必刷卷02-2023年中考化学考前信息必刷卷（广东专用）

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2023年中考化学考前信息必刷卷02

化  学（广东专用）

本试卷共21 小题，满分 100 分。考试用时 60 分钟。

2023年广东省卷中考化学基本不变。试题整体特点：1.2022年选择题，与2020年、2021 年相比，在难度、考查内容、素材量现、设问角度上基本一致，但减少了除杂题，增加了铁生锈的实验探究题。2.关注传统工艺、科技前沿。通过引入宋代名画《千里江山图》，引导考生探究古代字画蕴含的化学知识。既考察了学生的化学素养，也弘扬了传统文化，实现了“以题育人”的教育功能。3.试题注重创设真实情境，让学生解决真实化学问题，发展科学思维。4.体现跨学科知识的融合。5.渗透美育、劳育及绿色发展理念。

广东中考化学试卷基本上由单项选择题、填空题、实验题、综合能力题、计算题五种题型构成，试卷结构整体保持稳定，近三年题量都稳定在21小题，故预测题型题量基本会保持一致。

通过对考试信息的梳理，预测：第2、4、7、8、10、11、14题会侧重将热点信息、生活实际与化学知识联系在一起。第13题溶解度侧重考查多图多物质。非选择题会紧扣新情境，将中华传统文化与化学知识联系，更注重各种题型的融合。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的谷案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目。

3.指定区域内相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回

5.可能用到的相对原子质：H-1  C-12  N-14  0-16  S-32  Fe-56  Cu-64  Zn-65

第一部分 选择题（共45分）

一、选择题：本大题共 15 小题，每小题3 分，共 45 分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（3分）下列过程不涉及化学变化的是（　　）

A．金属生锈 B．研磨胆矾 C．点燃蜡烛 D．酿造食醋

【答案】B

【解析】解：A、金属生锈过程中有新物质锈生成，属于化学变化，A错误；

B、研磨胆矾过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，B正确；

C、点燃蜡烛会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，C错误；

D、酿造食醋过程中有新物质醋酸等生成，属于化学变化，D错误；

故选：B。

2．（3分）学校采购了一批含75%酒精的免洗消毒喷雾。你建议在存放处张贴的警示标识是（　　）

A． B． 

C． D．

【答案】D

【解析】解：酒精为易燃物，为防止发生燃烧，在存放处张贴的警示标识是当心火灾——易燃物质标志。

A.图为腐蚀品标志，不符合题意；

B.图为爆炸品标志，不符合题意；

C.图为有毒品标志，不符合题意；

D.图为易燃液体标志，符合题意，

故选：D。

3．（3分）下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．空气 B．生铁 C．稀盐酸 D．冰水共存物

【答案】D

【解析】解：A、空气中含有氮气、氧气等多种气体，属于混合物，不合题意；

B、生铁的主要成分是铁，还含有碳等杂质，属于混合物，不合题意；

C、稀盐酸是氯化氢的水溶液，含有水和氯化氢两种物质，属于混合物，不合题意；

D、冰水共存物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，符合题意。

故选：D。

4．（3分）中国体育代表团在2023年大学生冬季运动会上参加包括短道速滑在内的11个小项的比赛。速滑竞赛服会在大腿的部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，可以最大程度减少体力消耗。其制作材料属于（　　）

A．金属材料 B．无机非金属材料 

C．有机合成材料 D．复合材料

【答案】C

【解析】解：速滑竞赛服会在大腿的部位选择一种比普通纤维弹性强数十倍的橡胶材料，这里的橡胶材料是合成橡胶，属于有机合成材料。

故选：C。

5．（3分）下列化学用语能正确表示“2个氢分子”的是（　　）

A．H2 B．2H C．2H2O2 D．2H2

【答案】D

【解析】解：A、元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，所以H2表示1个氢分子中含有2个氢原子，故A错误；

B、元素符号前的数字表示原子个数，所以2H表示2个氢原子，故B错误；

C、化学式前的数字表示分子个数，但H2O2为过氧化氢的化学式，所以2H2O2表示2个过氧化氢分子，故C错误；

D、化学式前的数字表示分子个数，2H2表示2个氢分子，故D正确。

故选：D。

6．（3分）科学家对人类社会的可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是（　　）

A．张青莲提出了近代原子学说 

B．拉瓦锡编制了元素周期表 

C．门捷列夫测定了空气组成              

D．波义耳发现了酸碱指示剂

【答案】D

【解析】A、张青莲参与了某些相对原子质量的测定，道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子学说，故A错；

B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，门捷列夫编制了元素周期表，故B错；

C、门捷列夫编制了元素周期表，拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故C错；

D、波义耳发现了酸碱指示剂，故D正确。

故选：D。

7．（3分）某农场的粮食作物叶子发黄，当地经常刮风，最好施用的肥料是（　　）

A．CO（NH2）2 B．KNO3 C．NH4H2PO4 D．K2CO3

【答案】B

【解析】解：氮肥能使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，农场的粮食作物叶子发黄，应施用氮肥，钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，经常刮风需要钾肥，所以使用含有氮和钾的复合肥。

A、CO（NH2）2中含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A错；

B、KNO3中含有营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；

C、NH4H2PO4中含有营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C错；

D、K2CO3中含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故D错。

故选：B。

8．（3分）丹霞地貌的岩层因含氧化铁而呈红色，在元素周期表中铁元素的某些信息如图所示，下列有关铁的说法不正确的是（　　）

A．元素符号为Fe 

B．属于金属元素 

C．中子数为20 

D．铁元素的相对原子质量为55.85

【答案】C

【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Fe，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铁，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

C、左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该元素的原子核内质子数为26；相对原子质量为55.85，由相对原子质量≈质子数+中子数可知，铁原子的中子数＝56﹣26＝30，故选项说法错误。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为55.85，故选项说法正确。

故选：C。

9．（3分）下列实验基本操作，正确的是（　　）

A．振荡试管 B．稀释浓硫酸 

C．取用粉末状固体 D．称量食盐

【答案】C

【解析】解：A、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是手指拿住试管上下振荡，图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。

C、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

故选：C。

10．（3分）黄桃罐头是用黄桃制作而成的罐头，主配料有黄桃、白糖、矿泉水等。黄桃罐头中不含有的营养素是（　　）

A．糖类 B．水 C．维生素 D．蛋白质

【答案】D

【解析】解：黄桃中富含维生素、膳食纤维；白糖属于糖类；矿泉水中富含水；故该罐头中不含有的营养素是蛋白质。

故选：D。

11．（3分）据报道，我国科学家发现很少量的千金藤素就能阻止新冠病毒扩增和传播。千金藤素的化学式为C37H38N2O6，下列说法错误的是（　　）

A．千金藤素是一种有机物 

B．千金藤素由四种元素组成 

C．千金藤素中含有N2分子 

D．千金藤素中氮元素的质量分数最小

【答案】C

【解析】解：A、千金藤素是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

B、千金藤素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。

C、千金藤素是由千金藤素分子构成的，千金藤素中不含N2分子，故选项说法错误。

D、千金藤素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×37）：（1×38）：（14×2）：（16×6）＝222：19：14：48，则千金藤素中氮元素的质量分数最小，故选项说法正确。

故选：C。

12．（3分）化学与生活、生产息息相关。下列说法正确的是（　　）

A．室内起火，迅速打开门窗通风 

B．喝高钙牛奶可预防贫血 

C．加明矾能除去水中的所有杂质 

D．大力推广脱硫煤，有助于减少酸雨

【答案】D

【解析】解：A、室内起火，若迅速打开所有门窗通风，等于加快空气流通，给燃烧提供更多的氧气，使燃烧更旺，故A错误；

B、高钙奶中钙的含量较高，饮用高钙奶可为人体补充钙元素，预防佝偻病和骨质疏松症，贫血是缺少铁元素，故B错误；

C、净水时使用明矾的目的是除去水中的悬浮物，不能除去水中不溶性杂质，故C错误；

D、酸雨是由二氧化硫以及氮氧化物造成的，所以使用脱硫煤可以减少酸雨的产生，故D正确；

故选D。

13．（3分）60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1所示，KNO3的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（　　）

A．加入KNO3的质量为41.6g 

B．60℃时的硝酸钾溶液为不饱和溶液 

C．降温过程中溶质与溶剂的质量比一直在改变 

D．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为×100g

【答案】C

【解析】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，降温至20℃时，剩余10g固体没有溶解，所以加入KNO3的质量为41.6g，故A正确；

B、降温过程中，开始阶段没有固体析出，所以60℃时的硝酸钾溶液为不饱和溶液，故B正确；

C、降温过程中，降温到20℃时，溶质与溶剂的质量比不变，故C错误；

D、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，所以KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为×100g，故D正确。

故选：C。

14．（3分）劳动创造幸福，对下列家务劳动中所涉及的化学知识叙述不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【解析】解：A、用无磷洗衣粉洗衣服，可以防止水体富营养化，故A正确；

B、用活性炭处理冰箱中的异味，利用的是活性炭的吸附性，故B正确；

C、用锅盖将着火的油锅盖灭，是隔绝氧气，故C错误；

D、铁锅洗净擦干后放置，是因为铁在潮湿的空气中易生锈，故D正确；

故选：C。

15．（3分）下列实验说法正确的是（　　）

A．①不属于对照实验 

B．①中红磷没有燃烧是因为红磷不是可燃物 

C．②中植物油的作用主要是防止水被蒸发 

D．实验①和②探究的条件中都要有氧气

【答案】D

【解析】解：A.①中空气中白磷和红磷对照、空气中白磷和水中白磷形成对照，错误；

B.燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；①中红磷没有燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点，错误；

C.②中植物油的作用主要是隔绝空气中氧气，错误；

D.燃烧需要氧气、铁生锈是铁与氧气和水反应，故实验①和②探究的条件中都要有氧气。正确；

故选：D。

第二部分 非选择题（共55分）

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。

16．（7分）化学学科知识对学生全面发展有重要价值。请回答下列问题：

（1）德育：中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、锗、锌、镝元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。锌是智力元素，锌属于人体 　   　（选填“必需常量”、“必需微量”或“非必需”）元素。铱可用于无损探伤和放射化学治疗，经测定，一个铱原子的质量为一个碳﹣12原子的质量的16倍，则铱原子的相对原子质量是 　   　。

（2）劳动教育：农场用氢氧化钙、硫酸铜配制波尔多液，氢氧化钙的俗称是 　   　，硫酸铜溶液中阴离子的符号是 　   　。

（3）体育：氯乙烷（C2H5Cl）是运动场上常备的局部麻醉急救药物。下列关于氯乙烷的说法正确的是 　   　（填字母）。

A.氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成

B.氯乙烷由8个原子构成

C.氯乙烷中氢元素的质量分数最大

D.氯乙烷中碳、氯元素的质量比为2：1

【答案】（1）必需微量；192；

（2）熟石灰或消石灰；；

（3）A。

【解析】解：（1）锌是智力元素，锌属于人体必需微量元素；一个铱原子的质量为一个碳﹣12原子的质量的16倍，则铱原子的相对原子质量16×12＝192；

（2）氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰；硫酸铜溶液中阴离子为硫酸根离子，根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，硫酸根离子的符号是；

（3）A、由化学式可知，氯乙烷由碳、氢、氯三种元素组成，故A说法正确；

B、由化学式可知，氯乙烷由氯乙烷分子构成的，一个氯乙烷分子是2+5+1＝8个原子构成，故B说法错误；

C、氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为（12×2）：（1×5）：35.5＝24：5：35.5，其中氢元素的质量分数最小，氯元素的质量分数最大，故C说法错误；

D、氯乙烷中碳、氯元素的质量比为（12×2）：35.5≠2：1，故D说法错误；

故选：A。

故答案为：（1）必需微量；192；

（2）熟石灰或消石灰；；

（3）A。

17．（8分）近年来我国航天事业取得了令人瞩目的成就，“嫦娥五号”探测器返回舱带回的月球样品一“月壤”在国家博物馆展出。回答下列问题：

（1）经检测、月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于 　   　（填“纯净物”或“混合物”）。

（2）在月壤中还含有丰富的稀有气体氦﹣3。一个氦﹣3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，该原子的核外电子数为 　   　。

（3）为避免月球样品被污染，采集回地球的月球样品必须存放在充满氮气的密封箱内，从氮气性质的角度解释其原因：　   　。

（4）偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮是常用的火箭推进剂，其反应的微观示意图如图所示。

①请写出该反应的化学方程式：　   　。

②分析该微观示意图，你能获得的信息是：a.　   　；b.　   　。

【答案】（1）混合物。

（2）2。

（3）氮气的化学性质稳定。

（4）；反应前后原子的种类不变；反应前后原子的个数不变。

【解析】解：（1）月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于混合物；

（2）原子中，核外电子数＝质子数＝2；

（3）氮气的化学性质稳定，很难发生反应，可以做保护气；

（4）①根据微观示意图，偏二甲肼和四氧化二氮在一定条件下反应生成水、二氧化碳、氮气，该反应的化学方程式为：；

②分析该微观示意图，可看出：反应前后原子的种类不变，原子的个数不变，分子种类改变。

故答案为：（1）混合物。

（2）2。

（3）氮气的化学性质稳定。

（4）；反应前后原子的种类不变；反应前后原子的个数不变。

18．（10分）具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。小明和小华完成以下两组实验，相关实验装置如图所示。

Ⅰ组：O2和H2的实验室制取

（1）仪器a的名称是 　   　。

（2）小明想用同一套装置分别制取O2和H2，应选用发生装置 　   　和收集装置 　   　（在A﹣E中选，填字母）。其中，制取H2的化学方程式为 　   　。

（3）小华选用装置A和F装置制取并测定生成氧气的体积，反应的化学方程式为 　   　，若测定出来的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有 　   　（填字母）。

a.装置漏气

b.反应一开始产生气体就通入F中

c.收集气体前F装置中植物油上方原本有空气

Ⅱ组：比较铁和铜的活动性

（4）小华分别取铁钉和铜片于A、B两支试管中，分别加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比铜强的实验现象是 　   　。

（5）小明取铁钉于试管中，加入 　   　溶液（填化学式），也能比较铁和铜的活动性。

【答案】（1）酒精灯；

（2）B；E；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）2KClO32KCl+3O2↑；a；

（4）A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象；

（5）CuSO4。

【解析】解：（1）由图可知，仪器a的名称是酒精灯。

（2）氧气可用过氧化氢分解制取，氢气可用锌和稀硫酸反应制取，若用同一套装置分别制取O2和H2，应选用发生装置B；氧气不易溶于水，密度比空气大，氢气难溶于水密度比空气小，都能用排水法收集，则应选收集装置E；实验室制取氢气的反应是锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

（3）装置A是固体加热型装置，试管口没有棉花，适用于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；若测定出来的气体体积明显小于理论值，则可能的原因有：a、装置漏气，导致一部分气体逸出，使收集气体变少，结果偏小，故选项正确；

b、反应一开始产生气体就通入F中，虽然F中收集到开始排出的空气，但氧气占据了原空气的体积，不影响结果，故选项错误；

c、收集气体前F装置中植物油上方原本有空气不会影响氧气体积的测量，不影响结果，故选项错误。

故选：a。

（4）活动性比氢强的金属能与酸反应生成氢气，活动性比氢弱的金属不能和酸反应生成氢气；铁和稀硫酸反应生成氢气，说明在金属的活动性顺序中，铁排在氢前面，铜和稀硫酸不反应，说明在金属的活动性顺序中，铜排在氢后面；则小华分别取铁钉和铜片于A、B两支试管中，分别加入5mL的稀硫酸，能得出铁的活动性比铜强的实验现象是：A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象。

（5）在金属的活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。则小明取铁钉于试管中，加入硫酸铜（CuSO4）溶液，也能比较铁和铜的活动性。

故答案为：

（1）酒精灯；

（2）B；E；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

（3）2KClO32KCl+3O2↑；a；

（4）A试管中有气泡产生，B试管中无明显现象；

（5）CuSO4。

19．（10分）救治新冠患者需要氧气，制氧机制氧是一种途径。某品牌制氧机中有一包白色颗粒和一包黑色粉末，白色颗粒成分为过碳酸钠（化学式为2Na2CO3•3H2O2，它是过氧化氢与碳酸钠的化合物，遇水后放出氧气）。某小组设计实验探究其制氧原理。

【探究一】

（1）分别取等质量的白色颗粒和等体积的水加入a、b两支试管，再向b试管中加入黑色粉末。观察到a试管仅有少量气泡，b试管有大量气泡。

①黑色粉末起 　   　作用。

②欲使a试管产生气泡加快，可加入 　   　（填序号）。

A．MnO2

B．NaCl溶液

【探究二】

（2）根据元素守恒，上述反应后溶液中溶质的成分可能为：①只含NaOH；②只含Na2CO3；③NaOH和Na2CO3的混合物，甲、乙两同学仅针对前三种可能性，分别设计实验1和实验2进行验证。

（3）丙同学认为实验1的结论不严谨，理由是 　   　。

【得出结论】

（4）结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，写出第二步的化学方程式：

①2Na2CO3•3H2O22Na2CO3+3H2O2；

②　   　。

【延伸拓展】

（5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是 　   　（填序号）。

A．产物无污染

B．制取成本更低

C．运输储存更方便

【答案】（1）催化；A；

（2）稀盐酸（合理即可）；氯化钡或氯化钙；无明显现象；

（3）产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠；

（4）2H2O22H2O+O2↑；

（5）C。

【解析】解：（1）①对比a、b两支试管，黑色粉末加快了气泡的产生，所以黑色粉末是催化剂，起到催化作用。②欲使a试管产生气泡加快，则需要加入催化剂，能够催化过氧化氢的催化剂有二氧化锰。

（2）实验1：实验结论是碳酸钠，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此取b试管上层清液滴加过量稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。

实验2：只含Na2CO3，取b试管上层清液滴加过量氯化钡或氯化钙，氯化钡或氯化钙与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀或碳酸钙沉淀；向滤液中滴加酚酞，溶液无明显变化，说明溶液中不含氢氧化钠，即可排除含有氢氧化钠的可能。

（3）若反应后溶液含碳酸钠和氢氧化钠，滴加过量的稀盐酸，也会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能排除含有氢氧化钠的可能。

（4）结合实验现象，该制氧机的制气原理有两步反应，第一步过碳酸钠分解为碳酸钠和过氧化氢，第二部过氧化氢在黑色粉末催化下分解为水和氧气，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑。

（5）制氧机制氧选择过碳酸钠而不选择双氧水的根本原因是过碳酸钠是固体，过氧化氢是液体，固体更便于运输和储存。

故答案为：

（1）催化；A；

（2）稀盐酸（合理即可）；氯化钡或氯化钙；无明显现象；

（3）产生使澄清石灰水变浑浊的气体，只能证明有碳酸钠，不能证明其中不含氢氧化钠；

（4）2H2O22H2O+O2↑；

（5）C。

20．（10分）2023年春晚《满庭芳•国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。

（1）桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），反应过程中硫元素的化合价 　   　（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（2）群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2。Cu3（OH）2（CO3）2中铜元素与碳元素的质量比为 　   　。

（3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图2为铁元素的价类二维图。

①a点表示物质的类别是 　   　，c点物质的化学式是 　   　。

②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是 　   　（填字母）；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其名称是 　   　。

③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式 　   　。

④下列转化关系可以通过置换反应实现的是 　   　（填字母）。

A.a→f

B.b→d

C.b→a

D.d→c

【答案】（1）降低；

（2）8：1；

（3）①单质，Fe（OH）3；

②d；氧化亚铁；

③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

④AC。

【解析】解：（1）用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞（HgS），硫元素从0价变成﹣2价，反应过程中硫元素的化合价降低；

（2）与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3（OH）2（CO3）2，Cu3（OH）2（CO3）2中铜元素与碳元素的质量比为192：24＝8：1；

（3）①单质的化合价为零，所以a点表示物质的类别是单质，c点物质的化学式是Fe（OH）3；

②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是d；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，名称是氧化亚铁；

③b→a为工业炼铁原理，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

④A、a→f可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以通过置换反应实现，故正确；

B、b→d可以是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不能通过置换反应实现，故错误；

C、b→a可以是氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，可以通过置换反应实现，故正确；

D、d→c应该是复分解反应，故错误。

故选：AC。

故答案为：（1）降低；

（2）8：1；

（3）①单质，Fe（OH）3；

②d；氧化亚铁；

③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

④AC。

21．（10分）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱（NaOH），主要流程如图所示：

（1）①其中步骤Ⅲ属于 　   　反应（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一）。

②该过程制得的烧碱溶液中往往会混有少量纯碱（Na2CO3），若要检验制得的烧碱溶液中是否混有纯碱，请简述实验操作步骤：　   　。

③氯气是一种黄绿色的有毒气体，工业上如果出现氯气泄漏，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：C12+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 　   　。

（2）实验室内有一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，某实验小组用氢氧化钠溶液测定此硫酸铜溶液中溶质的质量。取100g硫酸铜溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。

①当滴入10%的氢氧化钠溶液至图中B点时，溶液里大量存在的阴离子是 　   　（填离子符号）。

②计算此硫酸铜溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）。

【答案】（1）①复分解；②取少量烧碱溶液样品，向其中加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明样品中一定有Na2CO3；若无明显现象，则说明一定无Na2CO3。③NaCl；

（2）①OH﹣、SO；②4.0g。

【解析】解：（1）①步骤Ⅲ是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，故答案为：复分解；

②检验制得的烧碱溶液中是否混有纯碱，方法是取少量烧碱溶液样品，向其中加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明样品中一定有Na2CO3；若无明显现象，则说明一定无Na2CO3。故答案为：取少量烧碱溶液样品，向其中加入硝酸钡溶液，若出现白色沉淀，则说明样品中一定有Na2CO3；若无明显现象，则说明一定无Na2CO3。

③由质量守恒定律可得，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前含有2个Cl、2个Na、2个O和2个H，反应后有1个Na、1个Cl、2个O和2个H，则X的化学式为NaCl，故答案为：NaCl；

（2）①B点时氢氧化钠过量，则此时溶液中含有的溶质是过量的氢氧化钠和生成的硫酸钠，此时溶液中存在的大量的阴离子是OH﹣、SO，故答案为：OH﹣、SO；

②解：参加反应的NaOH质量为：20×10%＝2g

设硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为x

CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4

160          80

 x             2g

x＝4.0g

答：硫酸铜溶液中溶质CuSO4的质量为4.0g。