重庆市第八中学2022-2023学年高一化学下学期期中试题（Word版附答案）

重庆八中2022－2023学年度（下）半期考试高一年级

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12  N 14  O 16  Fe 56 I 127

一、选择题：本大题包含14小题，共42分。每小题3分，每题只有一个选项符合要求。

1．下列反应属于吸热反应的是

A．铝片与盐酸的反应        B．甲烷的燃烧反应

C．氢气与氯气的化合反应       D．盐酸与碳酸氢钠的反应

2．下列叙述正确的是

A．硅在自然界中主要以单质形式存在    B．硅可用来生产光导纤维

C．二氧化硅可用于生产玻璃      D．具有良好的导电性，可用作半导体材料

3．下列说法错误的是

A．葡萄酒中添加适量可以起到抗氧化作用

B．碳酸钡可用作X射线透视肠胃的内服药剂

C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性

D．实验室用稀硝酸清洗附着在试管内壁的银，说明稀硝酸具有强氧化性

4．下列反应的离子方程式正确的是

A．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液加热：

B．通入氯水：

C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：

D．往水玻璃中通入过量二氧化碳：

5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生的分子数为0.9

B．标准状况下，11.2L 中含有的原子数为2

C．一定条件下，1mol 与足量反应，产生的分子数为2

D．4.6g 与的混合气体中含有的原子数目为0.3

6．在25℃和101kPa，8g 燃烧生成液态水放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是

A． 

B． 

C． 

D． 

7．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是

8．下列除杂的操作方法正确的是

①NO中有少量的：用水洗涤后再干燥

②食盐中有少量的：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

③中有少量的NO：通入过量的氧气

④中混有少量的气体：通过饱和溶液洗气

A．①②④    B．②③     C．①④     D．①②③④

9．已知 △H，若断裂1mol H－H键、1mol N－H键、1mol 需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ、945.6kJ，则△H为

A．－92.4kJ/mol   B．＋92.4kJ/mol   C．＋1471.6kJ/mol  D．－1471.6kJ/mol

10．下列说法正确的是

A．C（s，金刚石）＝C（s，石墨） ，则金刚石比石墨稳定

B．乙醇的燃烧热为，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：

C． ， ；则小于

D．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H不同

11．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是

A．    B．

C．  D．

12．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液

B．向某溶液中加入NaOH溶液后加热，用湿润无色酚酞试纸靠近试管口，星红色，则该溶液中一定有

C．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有

D．向无色溶液中加入盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，则该溶液中一定含有

13．一瓶无色气体，可能由、HCl、、、NO、中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是

A．原气体一定含有、、NO    B．原气体一定不含

C．原气体中NO和的体积比为3：2   D．原气体一定不含

14．向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示（已知硝酸只被还原为NO气体）。下列说法正确的是

A．OA段反应的离子方程式为：

B．A点溶液中的溶质为

C．原混合溶液中的物质的量为0.2mol

D．原混合溶液中的物质的量浓度为1mol/L

二、非选择题：本大题包含5小题，共58分。

15．（11分）

按照要求，回答下列问题：

（1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是             （填序号）。

①玻璃 ②陶瓷 ③水晶 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 ⑦砖瓦

（2）玛瑙的主要成分是。为             （“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物，写出与烧碱的化学方程式                                                   

（3）非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知D为强酸。请回答下列问题。

若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①写出C的化学式             。

②D的浓溶液与铜反应，写出该化学方程式                                       ，体现了D的浓溶液的性质有             。

16．（10分）

重庆八中高一某兴趣小组设计了中和热测定实验方法如下：

Ⅰ：量取50mL 0.50盐酸倒入图中量热计的内筒，测量温度，用水把温度计上的盐酸冲洗净，擦干备用。

Ⅱ：量取50mL 0.55 NaOH溶液，测量温度；

Ⅲ：将NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖杯盖，插入温度计，用             搅拌。测量混合液的最高温度。请回答：

（1）Ⅲ中横线上应填写                          。

（2）NaOH溶液稍过量的原因                                                    。

（3）如果盐酸、氢氧化钠溶液的初始温度均为23.0℃，最后测得混合溶液的最高温度为26.1℃，溶液的密度均为1，中和后溶液的比热容，根据本实验数据计算出的中和热为          kJ/mol。（结果保留一位小数）

（4）若某次实验测得中和热，与理论值－57.3kJ/mol出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是             。（填字母序号）

A．实验装置保温、隔热效果差

B．分多次把NaOH溶液倒入盛有酸的量热计的内筒中

C．用温度计测定酸溶液起始温度后直接测定碱溶液的温度

D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数

（5）若将含0.5mol 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，测出的中和热的值会偏             。（填“小”、“不变”或“大”）。

17．（12分）

已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。

（1）①～④各步转化中，属于氮的固定的是             （填序号）。

（2）实验室制备氨气时，常用氯化铵与熟石灰制取。

①该原理的化学方程式是                                                    。

②干燥氨气不可选用的试剂是             （填字母）。

a．浓硫酸    b．碱石灰    c．氯化钙固体   d．氢氧化钠固体

（3）工业制硝酸时尾气中含有NO、，可用以下方法吸收：

①水吸收法。

用水直接吸收存在明显的缺陷，需通入适量的氧气加以改进，用化学方程式说明通入适量氧气的优势                          。

②NaOH溶液吸收法。

发生的反应有：，           （填化学式，不需要配平方程式）。

③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图：

（α表示尾气里的含量）

Ⅰ．根据图和题中相关信息可得知             （填字母）。

a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大

c．足量的氢氧化钠溶液吸收尾气，剩余气体只有NO

Ⅱ．标准状况下，当α等于50%时，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，假设生成的溶液全在烧瓶中，求实验后得到的溶液的物质的量浓度             （保留两位有效数字）。

18．（14分）

根据题意，回答下列问题：

Ⅰ．某小组同学欲探究催化氧化反应，按如右图装置进行实验。

A、B装置可选药品：浓氨水、、蒸馏水、氧化钙、。

（1）B装置中烧瓶内固体名称为             。

（2）催化氧化的化学方程式是                                                    。

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。甲观察到装置F中有红棕色气体；乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）             。

Ⅱ．焦亚硫酸钠（）是一种食品抗氧化剂，易溶于水。

（4）焦亚硫酸钠（）中硫元素的化合价为             。

（5）向某些饮料中添加少量焦亚硫酸钠（），可降低饮料中溶解氧的含量，发生反应的离子方程式为                                                    。

（6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量可制得焦亚硫酸钠，发生反应的化学方程式为                 

                                       。

Ⅲ．硫代硫酸钠（）常用来测定溶液中的含碘量。

（7）为测定某碘水中的浓度（假设碘水中的碘元素均以碘单质形式存在），取该碘水200.0mL，滴加0.01硫代硫酸钠溶液，发生反应：，恰好完全反应时，硫代硫酸钠溶液用量为20.0mL，则该碘水中的浓度为             。

19．（11分）

某化学兴趣小组利用铜跟浓硫酸反应，探究的部分性质，实验装置如下图所示。

（1）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是             （填序号）；

①水 ②饱和的溶液 ③NaOH溶液 ④酸性

（2）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于具有             性。

（3）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是                               。

（4）若实验中用一定质量的铜片和100.0mL 18.0的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为2，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾             mol。

（5）为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究气体还原、，可以使用的药品和装置如图所示：

在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案不合理的是             （填①或②），不合理的原因是                                    。

（6）在上述装置中能表明的还原性强于的现象是                                       。

重庆八中2022－2023学年度（下）半期考试答案

1－5：DCBBD 6－10：BBCAC 11－14；CBCC

15．（11分）（每空2分）

【答案】

（1）①②⑥⑦

（2）酸性；

（3）① ② 酸性、强氧化性

16．（10分）（每空2分）

【答案】

（1）玻璃搅拌器

（2）使盐酸完全反应。

（3）51.8

（4）D

（5）大

17．（12分）（每空2分）

【答案】

（1）①

（2） ac

（3）   bc 0.045mol/L

18．（14分）

【答案】

（1）氧化钙

（2）

（3）

（4）＋4

（5）

（6）

（7）127

19．（11分）

【答案】

（1）②

（2）漂白

（3）吸收多余的，防止污染环境

（4）0.1

（5）①过量的能与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去（或亚硫酸与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去）。

（6）B中溶液蓝色褪去

【部分解析】

4．【答案】B

【详解】

A．产物为氨气和水；D．过量二氧化碳生成碳酸氢根。

5．【答案】D

【详解】

A．100mL 18mol/L浓硫酸与足量Cu粉加热反应，随反应进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和Cu不能反应，产生分子数小于0.9，A错误；B．标准状况下，不是气体，无法由气体体积求算原子个数，B错误；C．一定条件下，氮气与氢气合成氨气反应为可逆反应，1mol 与足量氢气反应，产生的分子数小于，C错误；D．与的混合气体最简式为，4.6g中含有的原子数目为，D正确；故答案选D。

9．【答案】A

【详解】

△H＝反应物键能之和－生成物键能之和；故答案为：A。

10．【答案】A

【详解】

A．物质含有的能量越低，则物质的稳定性就越强。根据热化学方程式C（s，金刚石，石墨）可知：金刚石含有的能量比等质量的石墨多，故金刚石不如石墨更稳定，A错误；B．乙醇燃烧的热化学方程式可表示为：              ，B错误；C．S在中燃烧产生的反应是放热反应，由于气态S含有的能量比等质量的固体S多，反应物含有的能量越多，反应放出热量就越多，故小于，C正确；D．反应热大小只与反应物及生成物的状态有关，而与反应条件无关。同温同压下，反应在光照和点燃条件下的△H相同，D错误；

11．【答案】C

【详解】

A．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氯化钡不反应，转化不能均一步实现，A不符合题意；B．在氧气中煅烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，转化不能均一步实现，B不符合题意；C．氮气和氧气放电生成NO，NO和氧气、水生成硝酸，转化能一步实现，C符合题意；D．二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以不能实现，D不符合题意；故选C。

12．【答案】B

【详解】

A．火焰呈黄色，说明溶液中含有钠元素，不一定是钠盐溶液，还可能是氢氧化钠溶液，A错误；B．向某溶液中加入NaOH溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，说明产生的气体为氨气，则该溶液中一定有，B正确；C．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中可能含有或等，C错误；D．向无色溶液中加入盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，为二氧化硫气体，则该溶液中可能含有、，D错误；故选B。

13．【答案】C

【详解】无色气体，没有，通过浓硫酸气体体积减少，则有，有就没有HCl，通过装有足量的干燥管，气体变为红棕色，则有、NO，再通过蒸馏水，无气体排出，则无，而NO与的体积比为4：3，则NO与的体积比为2：3。

14．【答案】C

【详解】

A．根据分析可知，OA段发生反应为：，AB段发生反应为：，BC段发生反应为：，A错误；

B．A点时，被Fe全部还原为NO，因此溶液中不再含有，此时溶质为和，B错识；C．OA段消耗11.2g Fe，即0.2mol Fe，根据方程式可知消耗的的物质的量为0.2mol，因此原混合酸中物质的量为0.2mol，C正确；D．最终消耗22.4g Fe，即0.4mol Fe，最后溶液中溶质为，根据Fe元素守恒可得，则，原混合酸中的物质的量浓度为，D错误；故选C。

16．（10分）

【详解】

（3）混合后溶液总质量，反应前后温度差△t＝3.1℃，实验中反应放出的热，生成1mol水时放出的热量为。故答案为：51.8。

（4）A．实验装置保温、隔热效果差，测得的热量值偏小，得到中和热数值偏小，故A不符合题意；B．多次把NaOH溶液倒入盛有酸的量热计的内筒中，会导致热量散失，中和热数值偏小，故B不符合题意；C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸浴液的温度，酸溶液的起始温度偏高，测得中和热数值偏小，故C不符合题意；D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数，导致所量取的溶液体积偏大，反应生成的水大于1mol，测得中和热数值偏大，故D符合题意；

（5）若将含0.5moL 的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，浓硫酸溶于水放出热量，造成反应后测得的温度升高，会导致测出的中和热的值偏大。

17．（12分）

【详解】

（2）②a．浓硫酸会与氨气发生反应，因此不能使用浓硫酸干燥氨气，a符合题意；b．碱石灰显碱性，与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨气，b不符合题意：c．氯化钙固体能够与氨气反应产生，不能作氨气的干燥剂，c符合题意；d．氢氧化钠固体显碱性，与氨气不能发生反应，因此可以用于干燥氨气，d不符合题意；故合理选项是ac；

（3）①与反应产生和NO，在用水吸收时，鼓入，可以使NO进一步被氧化，从而可促进其吸收反应产生，发生的总反应为；

②与NaOH溶液反应方程式为：;

Ⅰ．a．根据图示可知：NaOH溶液浓度较大时，吸收率并不是很大，a错误；

b．根据图示可知混合气体中含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确；

c．用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气的关系图示可知：含量越大，氮氧化物的吸收率越大；NaOH溶液吸收NO、混合物时会发生反应：；，据此可知只有当混合气体中气体时气体会被完全吸收，NO气体不能单独被NaOH溶液吸收，故足量的氢氧化钠溶液吸收尾气，剩余的气体只能是NO，c正确；故合理选项是bc；

Ⅱ．标准状况下，当α等于50%时，气体是NO、等体积的混合气体，用一定量尾气与足量NaOH溶液做喷泉实验，发生反应，反应后产生的的物质的量与气体的物质的量相等，假设混合气体的体积是V L，则实验后得到的溶液的物质的量浓度。

18．（14分）

【解析】

Ⅰ．【详解】

（3）乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟是由于碱性气体氨气和硝酸反应，生成了白色的固体。

Ⅲ．（7）发生反应：，，

，

。

19．（11分）

【详解】

（4）随着反应的进行，硫酸浓度不断降低，稀硫酸与铜不反应，则反应后溶液中一定含有硫酸，加入硝酸钾后，硝酸根离子在氢离子存在情况下有强氧化性，能与铜反应，剩余硫酸浓度为2mol/L，则硫酸物质的量，，根据可知消耗硝酸钾的物质的量是0.1mol；

（5）由于过量的能与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去或亚硫酸与高锰酸钾溶液反应，使紫色褪去，所以上述方案不合理的是①；往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，说明不存在铁离子，再加入新制的氯水，溶液变红，说明含有亚铁离子，被氯水氧化为铁离子，所以方案②合理。

（6）碘单质能把二氧化硫氧化为硫酸，说明的还原性强于的，又因为碘遇淀粉显蓝色，因此实验现象是B中溶液蓝色褪去。