2023年广东省清远市佛冈县二校联考中考一模化学试题

2023学年清远市佛冈县二校联考一模

化学

（共100分）

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关物质的组成结构、性质变化与用途之间的关系正确的是（  ）

A．金刚石和石墨中的碳原子不同，所以二者物理性质差异巨大

B．水和过氧化氢的分子构成不同，所以二者化学性质不同

C．氧气具有可燃性，可以作为发射火箭的燃料

D．铝的金属活动性比铁弱，所以在空气中铝比铁更耐腐蚀

2．现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如下图所示。则下列结论正确的个数是（  ）

①恰好完全反应时，一定没有固体剩余

②x的值为0.2

③铁样品中可能含有镁

④M点对应的溶液中含有2种或3种溶质

A．1个

B．2个

C．3个

D．4个

3．把铁片放入下列各物质的稀溶液中片刻后取出，溶液质量增加的是（  ）

A．CuSO4 B．MgCl2 C．H2SO4 D．AgNO3

4．关于溶质和溶剂的说法不正确的是(    )

A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂

B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂

C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂

D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂

5．下列说法正确的是(   )

A．黄铜的硬度比纯铜的硬度小 B．催化剂只能加快化学反应速率

C．活性炭吸附可降低水的硬度 D．溶液一定是混合物

6．下列饮料中，不属于溶液的是(   )

A．汽水 B．白酒

C．酸奶 D．苏打水

7．a、b、c、d四只烧杯中分别盛有10℃、T1℃、T2℃、T3℃不同温度的水各100g，分别向其中加入50g硝酸钾，充分溶解后的情况如下图所示，下列有关判断正确的是(   )

A．T1℃＜T2℃＜T3℃

B．T2℃时，硝酸钾的溶解度为50g/100g水

C．a、b、c三只烧杯中的溶液都是饱和溶液

D．四只烧杯中溶液的溶质质量分数大小关系为：a<b<c=d

8．关于100g10%的硝酸钾溶液,下列叙述正确的是(  )

A．100g水中溶有10g硝酸钾

B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10

C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液

D．将10g硝酸钾溶于90g水中,可制得该溶液

9．右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是(   )

A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等

C．t1℃时，将25g丙加入50g水中充分溶解后能得到饱和溶液

D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得到的三种溶液中溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙

10．下列涉及学科观点的有关说法正确的是(   )

A．微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的

B．转化观：升高温度可以将不饱和硝酸钾溶液转变为饱和

C．守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20%

D．结构观：一氧化碳和二氧化碳分子不同，其化学性质不同

11．过滤时，玻璃棒引流液体，末端要(   )

A．指向漏斗中心 B．悬空 C．紧靠一层滤纸的一边 D．紧靠三层滤纸的一边

12．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹(   )

A．西红柿汁

B．柠檬汁

C．牛奶

D．小苏打水

13．我们知道物质的性质决定其用途。下列对应关系不成立的(   )

A．稀有气体化学性质稳定——作保护气

B．熟石灰显碱性—一用来改良酸性土壤

C．二氧化碳能与水反应—一可作制冷剂用于人工降雨

D．小苏打能与盐酸反应——可用于治疗胃酸过多

14．下列操作不能达到实验目的的是（　　）

A．过滤 B．稀释浓硫酸

C．测溶液的pH D．除去H2中的HCl

15．NaOH+HCl→NaCl+H2O，该反应的基本反应类型是（　　）  

A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．复分解

二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分。第17小題8分，第18-21小題各10分共55分。

16．将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用压力传感器探究反应过程中压强的变化，结果下图所示。

（1）0~50s，压强不变的原因可能是______。

（2）______段曲线最能说明反应铝与稀盐酸的反应是放热反应。______点可以粗略的认为反应结束。

（3）B→C段发生的化学反应方程式是______。压强上升的原因是______。

17．氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，请回答：

①图中a点的含义是______，60℃时，两物质中溶解度较大的是______；

②当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可采用_______的方法提纯硝酸钾；

③将氯化钠的饱和溶液转化为同温下的不饱和溶液，可采用的方法是_______；

④如图所示，10℃时向硝酸钾溶液（底部有Xg硝酸钾晶体）中加入10g水并充分搅拌，恢复至10℃，正确的说法是______。

A．所得溶液一定饱和

B．溶质质量一定变大

C．溶质质量分数可能变大

D．若X< 2.1g，所得溶液不饱和

⑤工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠。反应原理是：

 2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH。

Ⅰ.该实验中正极产生的气体呈黄绿色，具有刺激性气味，该气体是_____（填“H2”或“Cl2”）。向电解后的溶液中滴加硫酸铜溶液，可观察到_____，证明反应生成了氢氧化钠。

Ⅱ.电解食盐水时，若有0.5molNaCl参加反应，生成氢氧化钠的质量是_______g。（根据化学方程式列式计算）

18．已知，氧化铜与盐酸反应程成有色溶液，现有一包固体粉末，只可能含有氧化铜、碳、铝、铁、铜中的一种或几种。取适量样品进行分析，流程和实验现象如下图。请回答相关问题：

（1）操作a在名称是___________，操作时需要的玻璃仪器烧杯、玻璃棒和___________。

（2）向样品中加过量稀盐酸有气体产生，发生反应的化学方程式为___________。

（3）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为____________。

（4）分析结果：这包固体粉末一定含有的物质是________（写化学式）。

19．同学们对暗紫色消毒粉A 进行了实验，实验过程如下图，请回答下列问题：

(1)操作Ⅰ的名称是    ；

(2)暗紫色粉末A的化学式为_________；

(3)气体 B 的用途有_________（任意写一条）。

20．溶液在生活、生产、科研中具有广泛的用途。如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)t1℃时，将A、B、C固体各ag分别加入50g水中，得到两种饱和溶液，则a的取值范围是_____。

(2)为使图2试管中的饱和C溶液变浑浊，可向烧杯中加入物质___________(填字母)。

a.生石灰       b.硝酸铵        c.氯化钠         d.氢氧化钠固体

(3)t2℃时，向50g水中加入25g物质B配成溶液，将该溶液降温至t1℃时，其属于______(填“饱和”或不饱和”)溶液。

(4)根据A、B、C三种物质的溶解度曲线，试分析下列说法正确的是________(填序号)。

①t1℃时，将C物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大

②t2℃时，取等质量的A、B两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到t2℃，析出晶体的质量A<B

③t3℃时，A、B、C三种物质溶解度的大小关系是A=B>C

21．某混合物中含有氯化钡和氯化钠，取该混合物16.25g，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，恰好完全反应，产生9.85g沉淀。计算

（1）所取混合物中氯化钠的质量分数为____。

（2）所加碳酸钠溶液的质量_____。

（3）当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是_____。（计算结果精确到0.01%）

答案

1、A

2、C

3、B

4、B

5、D

6、C

7、D

8、D

9、B

10、D

11、D

12、D

13、C

14、A

15、D

16、 稀盐酸与Al2O3的反应，生成氯化铝和水     B→C     C          铝与稀盐酸反应产生大量的氢气、反应放出大量的热

17、 60摄氏度时，硝酸钾的溶解度为110g/100g水     硝酸钾     降温结晶（冷却热饱和溶液）     加溶剂或加水     BD     Cl2     蓝色絮状沉淀     20g

18、     过滤     漏斗     2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑     Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag     Al、Cu、C

19、(1)过滤

(2)KMnO4

(3)   供给呼吸，急救病人

20、(1)15a<35

(2)ad

(3)不饱和

(4)②③

21、 36%     50g     5.85%