专题02 研究有机化合物的一般方法（知识串讲+专题过关）-2022-2023学年高二化学下学期期中期末考点大串讲（人教版2019）

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专题02 研究有机化合物的一般方法

一、有机物的分离、提纯方法
1．蒸馏
（1）适用范围：分离、提纯的有机物热稳定性较高，其沸点与杂质的沸点相差较大。
（2）实验装置

（3）注意事项
①温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处。
②碎瓷片的作用：使液体平稳沸腾，防止暴沸。
③冷凝管中水流的方向是下口进入，上口流出。
2．萃取
（1）萃取的原理
①液－液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。
②固－液萃取：利用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程。
（2）萃取剂的条件
①待分离组分在萃取剂中的溶解度较大
②萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。
（3）常用萃取剂：乙醚、乙酸乙酯、二氯甲烷等
（4）分液：将萃取后的两层液体分开的操作。
（5）注意事项
①分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
②萃取剂与原溶剂不能互溶，且不与溶质反应。
3．重结晶
（1）原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
（2）溶剂的选择
①杂质在所选溶剂中的溶解度很大或溶解度很小，易于除去。
②被提纯的有机化合物在所选溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。
（3）装置图及操作步骤

4．常见有机物的分离提纯方法（括号内为杂质）
混合物
试剂
分离提纯的方法
苯（苯甲酸）
NaOH溶液
分液
乙酸乙酯（乙酸）
饱和Na2CO3溶液
溴苯（溴）
NaOH溶液
苯（乙苯）
KMnO4酸性溶液、NaOH溶液
乙醇（水）
CaO
蒸馏
乙醛（乙酸）
NaOH溶液
苯甲酸（苯甲酸钠）
水
重结晶
二、研究有机化合物结构的物理方法
1．质谱法
（1）作用：测定有机物的相对分子质量
（2）读图：质谱图中最右侧的分子离子峰或质荷比最大值表示样品中分子的相对分子质量
（3）示例：该有机物的相对分子质量为46。

2．红外光谱
（1）作用：初步判断某有机物分子中所含有的化学键或官能团。
（2）不同的化学键或官能团的吸收频率不同，在红外光谱图上将处于不同的位置。
（3）示例：有机物C2H6O的红外光谱上有O－H、C－H和C－O的吸收峰，可推知其结构为C2H5OH。

3．核磁共振氢谱
（1）作用：测定有机物分子中氢原子的类型和它们的相对数目。
（2）读图：吸收峰数目＝氢原子种类，吸收峰面积比＝氢原子数之比。
（3）示例：有机物C2H6O的核磁共振氢谱如图，图中三个峰的面积之比是1∶2∶3，则有3种处于不同化学环境的氢原子，个数比为1∶2∶3，其结构简式为CH3CH2OH。

4．X射线衍射
（1）作用：可以获得键长、键角等分子结构信息。
（2）应用：将X射线衍射技术用于有机物（特别是复杂的生物大分子）晶体结构的测定，可以获得更为直接而详尽的结构信息。
三、元素分析法确定有机物的实验式
1．李比希定量分析一般过程

2．李比希定量测定装置

四、有机物分子式和结构简式的确定
1．有机物分子式的确定
（1）常规确定方法

（2）化学方程式法：利用有机反应中反应物、生成物之间“量”的关系求分子式的方法。
①CxHy+（x+）O2xCO2+H2O（g）
②CxHyOz+（x+－）O2xCO2+H2O（g）
③CxHyOzNp+（x+－）O2xCO2+H2O+N2
（3）“商余法”推断烃的分子式（设烃的相对分子质量为M）

的余数为0或碳原子数大于或等于氢原子数时，将碳原子数依次减少一个，每减少一个碳原子即增加12个氢原子，直到饱和为止。
2．有机物的不饱和度的确定
（1）计算公式：
①不含氮原子：Ω＝
②含有氮原子：Ω＝
（2）说明
①N（C）表示碳原子数，N（H）表示氢原子数，N（N）表示氮原子数。
②若有机化合物分子中含有卤素原子，则将其视为氢原子。
（3）常见官能团或原子团的不饱和度
官能团或原子团
不饱和度
官能团或原子团
不饱和度
一个碳碳双键
1
一个碳碳三键
2
一个羰基
1
一个苯环
4
一个脂环
1
一个氰基
2
一个硝基
1


3．有机物分子结构的鉴定
（1）分子结构确定步骤

（2）有机物的不饱和度与分子结构的关系
①Ω＝0，说明分子是饱和链状结构；
②Ω＝1，说明分子中有一个双键或一个环；
③Ω＝2，说明分子中有两个双键或一个三键，或一个双键和一个环，或两个环；
④Ω≥4，说明分子中很有可能有苯环。
（3）实验方法确定有机化合物的官能团
官能团种类
试剂
判断依据
碳碳双键或碳碳三键
溴的四氯化碳溶液
橙红色溶液褪色
酸性KMnO4溶液
紫色溶液褪色
卤素原子
NaOH溶液（加热）、稀硝酸、AgNO3溶液
有沉淀产生，根据沉淀的颜色判断卤素的种类
醇羟基
钠
缓慢反应，有氢气放出
酚羟基
FeCl3溶液
显色
浓溴水
有白色沉淀产生
醛基
银氨溶液（水浴加热）
有银镜生成

新制氢氧化铜悬浊液（加热煮沸）
有砖红色沉淀产生
羧基
NaHCO3溶液
有二氧化碳气体放出



1．（福建泉州实验中学等四校2021-2022学年高二下学期期中）分析下列物质，对H核磁共振谱信号种数的判断正确的是
A．4种 B．2种
C．2种 D．4种
【答案】B
【分析】H核磁共振谱信号种数与化合物中H元素所处化学环境种数有关。
【解析】A．一共有5种不同化学环境的H元素，故A错误；
B．结构对称，四个甲基上的H所处化学环境一致，共有种不同化学环境的H元素，故B正确；
C．一共有3种不同化学环境的H元素，故C错误；
D．结构对称，共有2种不同化学环境的H元素，故D错误；
故选B。
2．（福建泉州实验中学等四校2021-2022学年高二下学期期中）为确定有机物的分子式，通常需要的实验内容是
①X—射线衍射分析；②质谱分析；③红外光谱分析；④核磁共振谱分析；⑤元素分析
A．①② B．②③ C．③④ D．②⑤
【答案】D
【解析】为确定有机物的分子式应用元素分析法得到有机物的实验式，用质谱分析法得到有机物的相对分子质量，从而得到有机物的分子式，故选A。
3．（贵州省贵阳市花溪第六中学2021-2022学年高二下学期诊断性考试）现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列有关说法正确的是
A．元素分析仪不仅可以测出试样常见的组成元素及含量，还可以测定其分子的空间结构
B．的核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积之比为1：2：2：3
C．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D．质谱法和红外光谱法不属于测定有机物组成和结构的现代分析方法
【答案】C
【解析】元素分析仪可对物质中的元素及含量进行定量分析，但无法确定有机化合物的空间结构，故A错误；的核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积之比为2：4：4：1：3，故B错误；红外光谱可确定物质中的基团，乙醇和乙酸乙酯中的基团不同，则通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯，故C正确；质谱法可以测定有机物的相对分子质量，红外光谱法可以测定分子中的基团，属于测定有机物组成和结构的现代分析法，故D错误；故选C。
4．（广东省深圳市重点中学2021-2022学年高二上学期期末）下列说法中错误的是
A．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析
B．中含有的4种官能团
C．1mol最多能和4molH2发生加成反应
D．2，5—二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰
【答案】B
【解析】A.  红外光谱仪用于测定有机物的官能团，核磁共振氢谱用于测定有机物中不同环境氢原子种类及数目，二者都可用于有机物的结构分析，故A项正确；
B.  根据有机物结构简式可知，该有机物含有碳碳双键、羰基、氯原子、醚键和羧基，共5种官能团，故B项错误；
C.  1mol该有机物含1mol苯环，最多可与3mol H2发生加成反应；含1mol碳碳双键，最多可与1mol H2发生加成反应，因此1mol该有机物最多能与4mol H2发生加成反应，故C项正确；
D.  2，5-二甲基己烷的结构简式为(CH3)2CH(CH2)2CH(CH3)2，该有机物结构对称，共含3种不同环境的氢原子，因此核磁共振氢谱出现三个峰，故D项正确；故选B。
5．（黑龙江省齐齐哈尔甘南一中2021-2022学年高二下学期期末）研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定分子结构。以下研究有机物的方法错误的是
A．蒸馏法常用于分离提纯互溶且沸点不同的液态有机物
B．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚
C．质谱法通常用于测定有机物的相对分子质量
D．重结晶法提纯固体有机物要选择适当的溶剂，要求杂质在此溶剂中溶解度随温度变化较大，易于除去
【答案】D
【解析】A．蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，A正确；
B．不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，所以利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚，B正确；
C．质谱仪其实是把有机物打成很多碎片，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，所以能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量，C正确；
D．被提纯物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，便于析出，杂质在此溶剂中的溶解度随温度的变化较大，也会析出不能进行重结晶，D错误；故选D。
6．（陕西省黄陵中学2021-2022学年高二上学期期末）下列说法错误的是
A．作为重结晶实验的溶剂，被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大
B．液-液萃取是分离、提纯有机物常用的方法
C．验证某有机物属于烃，只测定该试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
D．质谱法通常用于测定有机物的相对分子质量
【答案】C
【解析】A．重结晶时，为了便于被提纯的物质从热饱和溶液中降温结晶析出，被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大，故A正确；
B．根据物质溶解度的不同，可以利用液-液萃取的方法，提纯有机物，故B正确；
C．除了测定燃烧后生成CO2和H2O的质量，还需要测定该有机物的质量，故C错误；
D．质谱仪其实是把有机物打成很多碎片，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，所以能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量，故D正确；故选C。
7．（湖北省黄冈市麻城市第二中学2021-2022学年高二下学期期中）下列说法错误的是
A．萃取是常用的有机物提纯方法
B．由李比希法一定可以确定物质的分子式
C．质谱图通常用于分析有机物的相对分子质量
D．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大
【答案】B
【解析】A．利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法，有机物易一般溶于有机溶液，萃取是有机化学实验室中用来提纯化化合物的手段之一，故A正确；
B．李比希法是定量测定有机物中碳和氢元素含量的一种分析法，可以确定最简式，但最简式不一定是分子式，故B错误；
C．在质谱图中，横坐标表示离子的质荷比值，从左到右质荷比的值增大，最大质荷比即为相对分子质量，故C正确；
D．重结晶时，为了便于被提纯的物质从热饱和溶液中降温结晶析出，被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大，故D正确；故选B。
8．（河南省郑州市实验中学2021-2022学年高二下学期期末）结构测定在研究和合成有机化合物中占有极其重要的地位。下列有关测定有机化合物结构方法的叙述不正确的是
A．红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类
B．质谱法可测定有机化合物的相对分子质量
C．核磁共振氢谱可确定有机化合物分子中H原子的个数及在碳骨架上的位置
D．在核磁共振氢谱中有5个吸收峰
【答案】D
【解析】A．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物的官能团的数目，故A正确；
B．质谱法可确定有机物的相对分子质量，故B正确；
C．核磁共振氢谱用于测定有机物分子中氢原子的种类和数目，能确定碳骨架上的位置，故C正确；
D．该物质可看作3个乙基取代了甲基上的H，有3种等效氢，在核磁共振氢谱中有3个吸收峰，故D错误；故选D。
9．（广东实验中学2022-2023学年高二上学期期末）已知某有机物 A 的核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是

A．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为 1：2：3
B．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数
C．若 A 的分子式为 C2H6O，则 A 可能为 CH3CH2OH
D．若 A 的分子式为 C3H6O2，则 A 的所有同分异构体均不能发生银镜反应
【答案】D
【解析】A．峰的个数代表氢原子种类，峰面积比等于氢原子的个数比，由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为 1：2：3，A正确；
B．仅由其核磁共振氢谱只能知道氢原子种类、相对数目，无法得知其分子中的氢原子总数，B正确；
C．CH3CH2OH中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为 1：2：3，C正确；
D．若 A 的分子式为 C3H6O2，则其HCOOCH2CH3能发生银镜反应，D错误；
故选D。
10．（浙江省杭州市学军中学2022-2023学年高二上学期期末）下列有关物质的分离或鉴别说法正确的是
A．乙醛和乙醇无法通过核磁共振氢谱鉴别
B．质谱法是测定相对分子质量的精确方法、也可用于确定简单的分子结构
C．分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体继续放出
D．酒精不能萃取水中的溶质，但是能萃取苯中的溶质
【答案】B
【解析】A．乙醛的结构简式为CH3CHO，核磁共振氢谱有2组吸收峰、且面积比为3∶1，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，核磁共振氢谱有3组吸收峰、且面积比为3∶2∶1，乙醛和乙醇可通过核磁共振氢谱鉴别，A项错误；
B．质谱法是快速、精确测定相对分子质量的重要方法，质谱仪用高能电子流等轰击样品，使分子失去电子形成带正电荷的分子离子和碎片离子等，这些离子因质量不同、电荷不同，在电场和磁场中的运动行为不同，计算机对其进行分析后，得到以质荷比为横坐标，各类离子的相对丰度为纵坐标的质谱图，其中最大的质荷比就是相应的相对分子质量，并可根据质谱图中的碎片峰确定简单的分子结构，B项正确；
C．分液操作时应先将下层液体从分液漏斗下口放出，然后关闭活塞，将上层液体从上口倾倒出来，C项错误；
D．酒精和水、苯都互溶，故酒精不仅不能萃取水中的溶质、也不能萃取苯中的溶质，D项错误；答案选B。
11．（上海市杨思高级中学2022-2023学年高二上学期期末）室温下两种气态烷烃的混合物，室温下其密度为 1.08g/L(已知室温下气体摩尔体积为 24L/mol)， 则关于此混合物组成的说法正确的是
A．一定有甲烷 B．一定有乙烷
C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
【答案】A
【解析】该混合烃的平均摩尔质量为1.08g/L×24L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，甲烷的相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷。
A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，选项A正确；
B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，选项B错误；
C．戊烷不是气态烃，选项C错误；
D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，选项D错误；故选A。
12．（陕西师范大学附属中学2021-2022学年高二下学期期中）有机物X的组成为CnH2nOm，其蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.37%，则X的能在NaOH溶液中发生化学反应的同分异构体(不考虑立体异构)有
A．9种 B．13种 C．4种 D．17种
【答案】B
【分析】有机物A的蒸气相对氢气的密度为51，则A的相对分子质量为51×2=102，含氧的质量分数为31.37%，则分子中，分子中碳、氢元素的原子量之和为102-16×2=70，利用余商法，所以分子式为C5H10O2，结合能与NaOH溶液发生反应分析判断X的结构种类。
【解析】分子式为C5H10O2的有机物能与NaOH溶液发生反应，则X可能是饱和一元酯或羧酸。
若X为饱和羧酸，其同分异构体等于丁基的种类，共有4种；
若X为酯，可能为甲酸和丁醇形成的酯，丁醇有4种，可形成4种酯；可能为乙酸和丙醇形成的酯，丙醇有2种，可形成2种酯；可能为丙酸和乙醇形成的酯，丙酸有1种，可形成1种酯；可能为丁酸和甲醇形成的酯，丁酸有2种，可形成2种酯，属于酯类的共有9种；因此能与NaOH溶液发生反应的X有4种羧酸，9种酯，共13种，故B正确；故选B。
13．（江苏省包场高级中学2022-2023学年高二上学期月考）从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，6.0g某有机物在密闭容器内完全燃烧，生成二氧化碳和水。该反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．消耗的有机物与氧气的分子个数比1：2
B．该有机物的化学式为
C．该反应生成的二氧化碳和水的质量之比为1：1
D．反应结束后，密闭容器内消耗氧气的质量为6.4g
【答案】C
【分析】由图可知，参加反应的有机物和氧气、生成二氧化碳和水的分子个数比为n：2n：2n：2n=1：2：2：2，设有机物的化学式为CxHyOz，化学方程式可表示点燃为CxHyOz+2O22CO2+2H2O，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是2、4、6，反应物中也应含2个C、4个H、6个O，故该有机物的化学式为C2H4O2。
【解析】A．由图可知，参加反应的有机物和氧气的分子个数比为n：2n=1：2，故A正确；
B．由分析可知，该有机物的化学式为，故B正确；
C．由图可知，生成二氧化碳和水的分子个数比为2n：2n=1：1，即物质的量之比为1：1，则质量比为44：18=22：9，故C错误；
D．6.0g某有机物的物质的量为=0.1mol，根据A项可知，参加反应的有机物和氧气的分子个数比为n：2n=1：2，即物质的量之比为1：2，故氧气的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×32g/mol=6.4g，故D正确；
故选C。
14．（宁夏银川唐徕回民中学2022-2023学年高二上学期期中）有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧，所得的产物依次通过足量浓硫酸和足量碱石灰，浓硫酸增重14.4 g，碱石灰增重26.4 g，该有机物的分子式是
A．C4H10 B．C3H8O C．C2H6O D．C2H4O2
【答案】B
【解析】浓硫酸具有吸水性，浓硫酸增重14.4 g，即有机物A完全燃烧产生水的质量为14.4 g，即n(H2O)=，n(H)=2n(H2O)=1.6 mol，m(H)=1.6 mol×1 g/mol=1.6 g。碱石灰吸收CO2气体，碱石灰增重26.4 g，即有机物A完全燃烧产生CO2的质量为26.4 g，n(CO2)=，则n(C)=0.6 mol，m(C)=0.6 mol×12 g/mol=7.2 g。根据反应过程中各种元素守恒，可知有机物中m(C)+m(H)=7.2 g+1.6 g=8.8 g＜12 g，说明该有机物中一定含有氧元素，12 g有机物中含有的氧元素的质量为m(O)=12 g-8.8 g=3.2 g，n(O)==0.2 mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.6 mol：1.6 mol：0.2 mol=3：8：1，即该有机物的实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以该有机物的分子式为C3H8O，故选B。
15．（江苏省盐城市伍佑中学2022-2023学年高二上学期学情调研）2.24L(标准状况下)的某气态烷烃和分子中只有一个碳碳双键的某气态烯烃的混合物在时完全燃烧后，将反应产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重。另再取标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重。下列说法不正确的是
A．混合气体中一定含有甲烷 B．混合气体中的烯烃为丁烯
C．混合气体中的烯烃存在同分异构体 D．混合气体中烷烃与烯烃的体积比为
【答案】B
【分析】标准状况下该混合气体的物质的量为，在时完全燃烧产生水蒸气和二氧化碳，浓硫酸增加的质量即产生水的质量，，则混合烃中含有氢原子；碱石灰增加的质量即产生二氧化碳的质量，，则混合烃中含有碳原子；混合烃的总质量为，所以混合烃的平均摩尔质量为，摩尔质量小于的烃只有甲烷，则混合气体中一定含有甲烷；将混合气体通入溴水，溴水增加的质量为烯烃的质量，则可得，所以，，结合可得该烯烃的摩尔质量为，设烯烃的分子式为，则有，以该烯烃为，结构简式为。
【解析】A．由分析可知混合烃中的烷烃为，烯烃为丙烯，A正确；
B．由分析可知混合烃中的烯烃为丙烯，B错误；
C．环丙烷与丙烯互为同分异构体，分子式均为，C项确；
D．根据分析可知混合烃中，，同温同压下气体体积之比等于物质的量之比，烷烃与烯烃的体积比为，D项正确；故选B。
16.（江苏省常州市十校2022-2023学年高二上学期10月联合调研）完成下列问题。
(1)研究有机物的方法有很多，常用的有①核磁共振氢谱②蒸馏③重结晶④萃取⑤红外光谱⑥过滤，其中用于分子结构确定的有_______(填序号)
(2)下列物质中，其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰的是_______(填字母)。
A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3
(3)某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则甲的实验式(最简式)是_______。
①如图是该有机物甲的质谱图，则其相对分子质量为_______，分子式为_______。

②确定甲的官能团：通过实验可知甲中一定含有羟基，写出羟基的符号_______；甲可能的结构有_______种。
③确定甲的结构简式：
a.经测定有机物甲的核磁共振氢谱如图所示，则甲的结构简式为_______。

b.若甲的红外光谱如图所示，则该有机物的结构简式为_______。
【答案】(1)①⑤ (2)AD
(3) C4H10O     74     C4H10O     -OH     4     C(CH3)3OH     CH3CH2OCH2CH3
【解析】（1）
在上述各种研究方法中，蒸馏、重结晶、萃取、过滤是有机物分离或提纯的方法，核磁共振氢谱、红外光谱常用于分子结构确定，答案选①⑤；
（2）
其核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，说明有机物分子中只有一类氢原子，
A．CH3CH3分子中只有一类氢原子，A正确；
B．CH3COOH分子中含有两类氢原子，B错误；
C．CH3COOCH3分子中含有两类氢原子，C错误；
D．CH3OCH3分子中只有一类氢原子，D正确；
答案选AD；
（3）
碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，因此氧元素质量分数是21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比为，所以其实验式为C4H10O；根据质谱图知，其相对分子质量是74，结合其实验式知其分子式为C4H10O；由分子式C4H10O可知，碳已被氢饱和，能与钠反应生成氢气，则含有羟基；为一元饱和醇，C4H10O有4种等效氢，则可能结构有4种，结构简式为：HOCH2CH2CH2CH3、CH3CH(OH)CH2CH3、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH。甲的核磁共振氢谱图中出现2组峰，说明该结构中有2种氢原子，则结构简式为：C(CH3)3OH；甲的红外光谱中含有对称-CH3，对称-CH2-和C-O-C结构，故有机物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，含有的官能团为醚键。
17．（广东省梅州市大埔实验中学2021-2022学年高二下学期第一次段考）回答下列问题：
(1)联三苯的结构是，其一氯代物(C8H13Cl)有____________种。
(2)某有机化合物的结构确定：
①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机化合物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，则其实验式是_____。 
②确定分子式：如图是该有机化合物的质谱图，则其相对分子质量为____;分子式为____。

(3)己烷有____种同分异构体
(4)戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，请书写它的结构简式_________
(5)1mol乙醇与足量钠反应生成的氢气在标准状况下的体积为____________ L。
【答案】(1)4 (2)  C4H10O     74     C4H10O (3)5
(4)C(CH3)4 (5)11.2

【解析】（1）根据等效氢原理可知，联三苯的结构是，其一氯代物(C8H13Cl)有共4种；
（2）①碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%，氧元素质量分数是21.63%，则该物质中碳、氢、氧原子个数之比=：：=4：10：1，所以其实验式为：C4H10O；
②由质谱图可知，其相对分子质量为74，实验式的式量为74，而12，4+1×10+16=74，故其分子式为C4H10O；
（3）己烷即C6H14，有CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3、CH3CH2CH2CH(CH3)2、(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2共5种同分异构体；
（4）戊烷(C5H12)的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4共3种，它们的一氯代物分别有3种、4种和1种，故某种同分异构体只有一种一氯代物，的结构简式为：C(CH3)4；
（5）根据物质的量运用到方程式的计算可知，，1mol乙醇与足量钠反应生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L。