单元复习02 海洋中的卤素资源 【过习题】-2022-2023学年高一化学上学期单元复习（沪科版2020必修第一册）

单元复习02   海洋中的卤素资源

 01  海水中的氯

1. 实验室模拟从海水中制备溶液，其流程如下：
   
   下列有关说法正确的是(    )

A. 步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角
B. 步骤二添加的目的是除去
C. 步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后
D. 步骤三最后一步反应为

2. 下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A. 用装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得无水氯化铁
B. 用装置检验电解饱和食盐水的产物
C. 用装置配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液
D. 用装置除去中含有的少量

3. “三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是(    )

A. 在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率
B. 上图是工业制盐酸的设备及其简易图
C. 氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业
D. 合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者为后两者共提供了不止一种原料

4. 在实验室，使用石墨电极电解足量的饱和溶液，并对电解产物进行检验，实验装置如图所示。打开和电解一段时间，各部分装置有对应现象。下列对对应实验现象、发生的主要反应和解释的描述有错误的是(    )

A.  B.  C.  D.

5. 下列有关氯气及氯水的说法正确的是(    )

A. 新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有 分子存在
B. 为了准确地了解氯水的酸性，可以用 试纸准确测定其
C. 氯气、次氯酸、次氯酸盐均具有漂白性，可以用于漂白各种产品
D. 工业上将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉

6. 工业上把通入冷溶液中制得漂白液主要成分为。一化学小组在室温下将氯气缓缓通入溶液，模拟实验得到、的物质的量与反应时间的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(    )

A. 工业制取漂白液的化学反应方程式为
B. 点时溶液中各离子浓度的大小关系是
C. ，的物质的量下降的原因可能是
D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中加入浓盐酸

7. 如图所示，在处通入氯气，关闭阀时，处的红布条看不到明显现象；当打开阀后，处的红布条逐渐褪色．有以下几种溶液，则瓶中盛放的溶液可能是 (    )
   
   浓硫酸    溶液        饱和氯化钠溶液．

A.  B.  C.  D.

8. 标准状况下，将一个充满的试管倒置于盛有水的水槽中，经过足够长时间的光照后，则试管中主要溶质设生成物全部留在试管中的物质的量浓度为(    )

A.  B.
C.  D.

9. 在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是(    )

A. 再通入少量氯气，减小
B. 通入少量，溶液漂白性增强
C. 加入少量的碳酸钠粉末，增大，溶液漂白性减弱
D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性增强

10. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置部分装置省略制备和，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
盛放粉末的仪器名称是____________，中的试剂为____________。

中采用的加热方式是________。中化学反应的离子方程式是_________________，采用冰水浴冷却的目的是______________________。
的作用是_____________，可选用试剂_____填标号。

A.           

C.D.

反应结束后，取出中试管，经冷却结晶，_______，_________，干燥，得到晶体。

11. 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气；
    写出实验室制氯气的反应化学方程式：_________________________________________。

如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用________________溶液吸收多余的氯气，原理是用化学方程式表示________________________________________．
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是____________________________ 填化学式，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是________________用字母代号填。

A.                            

据“北方网”报道，年月日至日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有人在事故中失踪死亡，人受伤，万人被紧急疏散，当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是________________________________________．
A.                         

考点02 氧化还原反应和离子反应

1. 向溶液中逐渐通入一定量的假设溶液体积不变，随后取此溶液，将其稀释至，并向此稀释后的溶液中逐滴加入的盐酸，产生气体的体积标准状况下与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是  (    )
    

A. 段所发生反应的离子方程式：、
B. 在吸收后，所得溶液的溶质为和，其物质的量浓度之比为
C. 产生的体积标准状况下为
D. 原溶液的物质的量浓度为

2. 向下列溶液中通入足量相应气体后，各离子组还能大量存在的是(    )

A. 二氧化碳：、、、
B. 氨气：、、 、
C.  氯化氢：、、 、
D. 氯气：、、、

故选C。

3. 某消毒液的主要成分为，还含有一定量的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(    )

A. 该消毒液可用溶液吸收制备：
B. 该消毒液中加少量溶液会变黄：
C. 该消毒液与洁厕灵主要成分为混用，产生有毒
D. 该消毒液加白醋生成，可增强漂白作用：

4. 向溶液中加入溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊，继续加入溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是(    )

A. 是分解反应的催化剂
B. 只表现了氧化性
C. 的电子式为：
D. 发生了反应

5. 在浓盐酸中与反应的方程式为，关于该反应的说法中正确的组合是已知：的相对原子质量是。(    )
   氧化剂是；
   还原性：；
   每生成，还原剂失去的电子为；
   为；
   是氧化产物。

A.  B.  C.  D. 只有

6. 毒性较强，常用处理工业废水中的。反应的离子方程式为： ，下列关于该反应的说法正确的是(    )

A. 在反应中表现氧化性 B. 是氧化反应的产物
C. 发生还原反应 D. 生成时转移电子

7. 某小组研究溶液与溶液反应，探究过程如下

资料：在强酸性条件下被还原为，在近中性条件下被还原为

单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色．

下列说法正确的是

A. 根据实验可知，被还原
B. 取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有，得出被氧化成
C. 实验Ⅰ中反应离子方程式：
D. 实验Ⅱ中反应结束后溶液呈淡黄色，有生成

8. 次磷酸是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

是一元中强酸，写出其电离方程式：_________________。

及均可将溶液中的还原为银，从而可用于对器皿实现化学镀银。

中，元素的化合价为______________________。

利用进行化学镀银反应中，氧化产物为，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。

为____填“正盐”或“酸式盐”。

的工业制法是：将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应即可制得。

写出白磷与溶液反应的化学方程式：______________________________。

写出与反应的离子方程式：___________________________

9. 目前，能较稳定存在的氯的氧化物有、、等。有关数据见下表：

请回答下列问题：

常温、常压下，三种氧化物中属于气体的是______________。

属于酸性氧化物，它与水反应的离子方程式____________________________。

是一种常用的消毒剂，我国从年起逐步用代替氯气对饮用水进行消毒。在对水消毒时，还可将水中的、等转化成和等难溶物除去，说明具有_____________性填“氧化”或“还原”。

工业上可以用下列反应制备：，请用单线桥法表示出该反应电子转移的方向和数目_____。

工业上制备的反应原理为：浓．

若上述反应中产生，则转移的电子数为___________。

“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力。的有效氯含量为 ______。结果保留两位小数。

考点03 溴和碘的提取

1. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持设备已略。下列说法错误的是

A. 装置中烧瓶内的试剂可以是
B. 裝置具有除杂和贮存气体的作用
C. 实验结束后，振荡会观察到液体分层且下层呈紫色
D. 利用该装置能证明氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱

2. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：

  下列说法正确的是(    )

A. 中反应的离子方程式：
B. 中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出
C. 中得到的上层溶液中含有
D. 操作的名称是蒸馏

3. 下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是(    )

A.  B.
C.  D.

4. 空气吹出法是目前“海水提溴”的主要方法之一，其工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 (    )

A. 步骤是为了是溴富集
B. 步骤说明具有挥发性
C. 步骤说明具有还原性
D. 步骤中溴蒸汽冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可用分液漏斗将二者分离

5. 向和的混合溶液中滴加足量的溴水，待反应完全后，将溶液蒸干、灼烧，最后残留的固体物质为 (    )

A. 和 B. 、和
C.  D. 和

6. 某小组比较、、的还原性，实验如下：                  

下列对实验的分析不合理的是(    )

A. 实验中，白烟是
B. 根据实验、，可以判断还原性：
C. 根据实验，可以判断还原性：
D. 上述实验体现了浓硫酸的强氧化性、难挥发性等性质

7. 从海带中提取碘单质，下列关于海带制碘的说法中不正确的是(    )

A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B. 含的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C. 在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D. 碘水加入得到的溶液，该操作为“萃取”

8. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行氯、溴、碘的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是(    )

A. 黄绿色 橙色 蓝色 白色
B. 无色 橙色 紫色 白色
C. 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D. 黄绿色 无色 紫色 白色

9. 在粗碘中含和，受热时、、均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是

A.  B.  C.  D.

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素．碘元素以碘离子的形式存在．实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：___________________．

提取碘的过程中．可供选择的有机试剂是_________________________．

A.甲苯、酒精 四氯化碳、苯  汽油、乙酸  汽油、甘油

写出氧化过程的离子方程式________________________．

从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液．还需要经过蒸馏．观察上述实验装置指出其错误之处．并加以改正。
______________、_____________________、___________________

若用酸性过氧化氢氧化碘离子，其离子方程式为_________________________。

10. 海洋是资源的宝库，具有十分巨大的开发潜力．工业上从海水提取金属镁的流程如下：
    

回答下列问题：

沉淀剂是________填化学式，不选用同类的其他物质的理由是________．

下列选项中，涉及的操作包含操作Ⅰ的是________．

A.实验室从溴水中提取溴单质

B.除去固体中的少量

C.从分解产物中获得

D.用工业酒精制无水乙醇

在进行步骤Ⅱ时，如果没有加入盐酸，可能产生的杂质是________填化学式．

一种模拟工业用制无水的实验室设计如下：

装置中盛放液体是________，装置的作用是________．

步骤Ⅳ发生反应的化学方程式是________．

11. 工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如图所示实验装置夹持装置略去模拟该法从浓缩的海水中提取溴。已知：的沸点为，密度为，微溶于水，有毒。
    
    实验步骤如下：
    关闭活塞、，打开活塞、，向中缓慢通入至反应结束；
    关闭、，打开活塞、，向中鼓入足量热空气；
    关闭，打开，再通过向中通入足量；
    取中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

步骤中主要反应的离子方程式为________________________________________。

试剂可以是________填字母，

步骤中试剂与发生反应的离子方程式为______________________________。
饱和食盐水饱和溶液

该实验中尾气处理所用的试剂可为 ______________。

蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器 ______________填序号。蒸馏操作中应控制温度为________________。

写出实验室制备氯气的反应方程式： ______________________________。