化学（深圳卷）-2023年中考第一次模拟考试卷

2023年中考化学第一次模拟考试卷（深圳卷）

化学·全解全析

1．【答案】C

【解析】A.有些化学反应放出热量，有些化学反应需要吸收热量，如加热高锰酸钾制取氧气，故A错误；B.人类利用的能量大部分是通过化学反应获得的，还可以通过其他途径获取能量，如太阳能、风能等，故B错误；C.化学能可转变成电能，如天然气燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源，故C正确；D.糖类是人体最主要的供能物质，人体能维持恒定体温，主要是糖类在酶的催化下转变成CO2和H2O，放出热量，故D错误。故选C。

2．【答案】B

【解析】A、根据元素化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不可以省略，化合物中各元素化合价代数和为零，已知钾元素显+1价，氧元素显-2价，则高锰酸钾中锰元素化合价为+7价，表示为：，不符合题意；B、碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的化合物，所有碱的溶液中一定含有的离子：OH-，符合题意；C、地壳中含量最多的金属元素是铝，符号为：Al，不符合题意；D、化学式前面的数字表示分子的个数，因此“2H2”表示两个氢气分子，不符合题意。故选B。

3．【答案】B

【解析】A、活性炭具有吸附性，能去除色素和异味，不能除去海水中的氯化钠，无法使海水转化成淡水，说法错误；B、人体所需营养素由：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，所以水是人体所需的营养素之一，说法正确；C、臭氧能吸收紫外线，保护地球生物，说法错误；D、气中的氮气约占空气体积的78%，说法错误。故选B。

4．【答案】D

【解析】A、根据钽元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钽，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；B、根据钽元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为180. 9，而不是Ta的原子质量为180. 9，故选项说法错误；C、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有1个电子，Li在化学变化中容易失去1个电子，故选项说法错误；D、在化合物中Li的化合价为+l，氧元素一般显-2价，设钽元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得：（+1） +x+（-2）×3=0，x=+5价，故选项说法正确。故选D。

5．【答案】B

【解析】A、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量热，故选项正确；B、高锰酸钾不溶于汽油，故选项错误；C、铁丝在纯氧中燃烧时剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体，选项正确；D、镁片与稀盐酸反应，镁是活泼金属能与酸反应生成氧化镁，现象是有气泡产生，放热，选项正确；答案为：B

6．【答案】D

【解析】A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会发生改变，故A正确，不符合题意；B、甲醇中碳元素的质量分数为：，故B正确，不符合题意；C、由反应的微观示意图可知，该反应是甲烷和过氧化氢在催化条件下反应生成了甲醇和水，反应的方程式是：CH4+H2O2 CH3OH+H2O，由方程式可知：参加反应的甲烷和过氧化氢的分子个数比为1：1，故C正确，不符合题意；

D、甲醇中C、H、O三种元素质量比为12：4：16=3：1：4，故D错误，符合题意。故选D。

7．【答案】D

【解析】A、熟石灰具有碱性能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良土壤酸性，故对应关系正确；B、浓硫酸具有吸水性，可用于实验室干燥氧气、氢气，故对应关系正确；C、干冰升华吸热可用于人工降雨，故对应关系正确；D、活性炭具有很强的吸附性，能吸附水中的色素和异味，能吸附水中的可溶性杂质，不能用于过滤废水中所有的杂质，故对应关系错误。故选D。

8．【答案】B

【解析】A、该实验中过氧化氢溶液的体积与浓度相同，加入等质量的不同催化剂，可根据产生气泡的速率推断催化剂的催化效果，故A设计合理；B、该实验中所用酸的种类、金属种类不同，所以无法探究金属的活动性强弱，故B设计不合理；C、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以可用此方法除去CO中混有的少量CO2，故C设计合理；D、实验中小木块先燃烧，小煤块后燃烧，说明可燃物燃烧与着火点有关，故D设计合理。故选B。

9．【答案】B

【解析】A、40℃时，Na2CO3的溶解度为50g，100g水中最多可以溶解50g Na2CO3，因此50g水中最多可以溶解25g Na2CO3，充分溶解后所得溶液的质量是75g，不符合题意；B、“夏日晒盐”的原因是氯化钠的溶解度受温度影响不大，夏天温度高水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，符合题意；C、40℃，等质量NaCl和Na2CO3均饱和的混合溶液降温到10℃，析出较多的是碳酸钠晶体，是 “冬天捞碱”的原理，选项没有指明溶液是否等质量，不符合题意；D、不指明温度的情况下，无法比较NaCl和Na2CO3的溶解度大小，不符合题意。故选B。

10．【答案】B

【解析】A、B、C三种初中化学常见物质中都含有同一种金属元素，A是氯化钠，故它们均含钠元素，在工业上通过电解氯化钠的饱和溶液来生产B和氯气（Cl2）等；C俗称纯碱，可推出C为碳酸钠，C的溶液与石灰水反应可制取B，可推出B为氢氧化钠。A、海水中含量最多的物质不是氯化钠，是水，不符合题意；

B、物质B是氢氧化钠，氢氧化钠固体易吸收水分，且能与空气中的二氧化碳反应，故应密封保存，符合题意；C、A是氯化钠，C是碳酸钠，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠和稀硝酸不反应，碳酸钠能与稀硝酸反应生成硝酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故用石蕊试液或稀硝酸均能将A、C的溶液区分开来，不符合题意；D、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，不属于复分解反应；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，属于复分解反应，不符合题意。

故选B。

11．【答案】B

【解析】A、铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出固体铜，正确；B、二氧化碳不燃烧不支持然，故少量一氧化碳不能被点燃，错误；C、泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质，正确；D、碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发、结晶得到氯化钠固体，正确。故选B。

12．【答案】C

【解析】A、酸碱中和反应，图中表示将氢氧化钠溶液加入酸中，故起点的pH应小于7，不符合题意；B、向BaCl2和盐酸的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸与盐酸不反应，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，故一滴加稀硫酸便有沉淀生成，不符合题意；C、向一定量铜锌合金中加入稀盐酸，稀盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，与铜不反应，因此固体质量会逐渐减少，但不会变为零，符合题意；D、加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物，氯酸钾会分解生成氯化钾和氧气，因此固体质量会减少，但二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以固体混合物中二氧化锰的质量分数会变大，不符合题意。故选C。

13．【答案】(1) ②⑤⑥  ；；(2)  饱和的碳酸氢钠溶液；；(3)取出集气瓶后，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明收集的是氧气；(4)取少量C中反应后的固体于试管中，加入足量的稀盐酸溶液，有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊

【解析】（1）实验室制取二氧化碳，是石灰石或大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应为固液常温型，因此发生装置需要的仪器有：②锥形瓶（反应容器）⑤带导管的双孔橡皮塞⑥分液漏斗；该反应的方程式为：；（2）若B装置的作用是除去CO2中的HCl气体，则B瓶中的物质名称饱和的碳酸氢钠溶液，因为饱和的碳酸氢钠溶液不能再溶解二氧化碳，能够与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；若D中装的药品为氢氧化钠溶液，是用来吸收未反应的二氧化碳，即氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则D中发生的化学反应方程式：；（3）检验E中收集的气体是否为氧气的方法是取出集气瓶后，将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明收集的是氧气（氧气具有助燃性）；（4）取少量C中反应后的固体于试管中，加入足量的稀盐酸溶液，有气泡产生（碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水），将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊（二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），说明该剩余固体中含有碳酸钠。

14．【答案】(1)B；(2)；(3)氧化铝或水；(4)烧杯、玻璃棒、漏斗；(5) ；分解反应；(6)废物再利用

【解析】（1）A.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，而酸浸后得到的是硫酸铝，该选项不正确；B.氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，酸浸后得到的是硫酸铝，该选项正确；C.硫酸钠是由钠离子和酸根构成的，属于盐，不属于酸，该选项不正确，故选B。（2）氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，化学方程式为。（3）氧化物是指由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，流程中涉及到的氧化物有氧化铝和水。（4）过滤时所需要的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台和滤纸，其中属于玻璃的有烧杯、漏斗和玻璃棒。（5）由流程可知，氢氧化铝煅烧生成氧化铝和水，化学方程式为；该反应中反应物有一种，生成物有两种，属于分解反应。（6）

该流程中将煤灰中的氧化铝提取出来，其价值在于废物再利用。

15．【答案】Fe、Fe2O3  ；活性炭 ；溶液变为浅绿色，有气泡产生；  ；烧杯内的水倒吸入集气瓶中 ； ②；实验①的集气瓶内剩余氧气的条件分数约为8.6%，而实验②的集气瓶内氧气几乎耗尽

【解析】Ⅰ．变质后的脱氧剂的成分：铁粉与氧气反应生成的红棕色氧化铁；活性炭和铁粉是黑色的，则对变质后的黑红色脱氧剂成分一定含有碳和氧化铁，可能含有铁（完全变质和部分变质）；提出猜想：猜想一： C Fe2O3（铁粉完全变质）；猜想二： C、Fe、Fe2O3（铁粉部分变质）；实验探究：实验1：取变质后的脱氧剂少许，将其放入盛有红墨水的试管中振荡，静置，上层液体颜色明显变浅，说明样品中含有活性炭，活性炭具有吸附性，能够吸附色素；实验2：取少量稀盐酸于试管中，向其中加入少量变质后脱氧剂粉末，结论为猜想②正确，即含有碳、氧化铁和铁，由于盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故实验现象为溶液变为浅绿色，有气泡产生，即可证明含有铁，说明猜想②正确；结论：脱氧剂变质的反应原理为铁与氧气反应生成氧化铁，该反应方程式为：；Ⅱ．脱氧剂的性质应用探究。（1）图2所示实验①中，红磷燃烧消耗氧气，集气瓶内压强小于大气压，打开止水夹，观察到的现象烧杯内的水倒吸入集气瓶中；（2）利用图2所示装置，连接数字传感器，测得实验①、实验②中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3所示。依据图3信息，实验②的测定方法更准确，判断依据是：实验①的集气瓶内剩余氧气的条件分数约为8.6%，而实验②的集气瓶内氧气几乎耗尽。

16．【答案】(1) 16 ；C；(2) 287.0##287  ；4  ；10%

【解析】（1）配制100g质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量为100g×16%=16g，需要水的质量为100g-16g =84g，即需水的体积为84mL，因此量取水所需的仪器是100mL量筒和胶头滴管，故填：16；C；

（2）①根据表中数据可知，4、5次生成沉淀的质量不变，说明反应已停止，生成沉淀的质量a=287.0g，故填：287.0；②根据表中数据可知，每加入100 mLAgNO3溶液产生沉淀的质量为71.75g，第4次实验生成沉淀的质量为71.75g×4=287.0g，且不再增加，因此AgNO3溶液与NaCl溶液在第4次实验恰好完全反应，故填：4；

③解：设该NaCl溶液的溶质的质量为x，

NaCl溶液的溶质质量分数为×100%=10%；

答：NaCl溶液的溶质质量分数为10%。