江西省赣州市十六县二十校2022-2023学年高二化学下学期期中联考试题（Word版附答案）

2023年赣州市十六县二十校期中联考

高二化学

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  O－16   Na－23

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．生活处处有化学。下列有关物质用途的叙述错误的是（    ）

A．质谱仅可用于测定青蒿素的相对分子质量

B．甘油润肤液中甘油起吸水和保湿作用

C．人造奶油原理是不饱和油脂转化成饱和油脂

D．四氟乙烯发生取代反应合或电饭锅内涂层聚四氟乙烯

2．近日，空间站梦天实验舱燃烧科学实验柜成功执行首次在轨点火测试。空间站燃烧科学实验柜中甲烷燃烧图像（左）与地面同种工况甲烷燃烧图像（右）如图所示。下列有关叙述正确的是（    ）

A．甲烷是清洁能源和新能源

B．梦天舱里甲烷着火点低于地面

C．甲烷在轨燃烧的火焰比地面小，可能与浮力、对流有关

D．梦天舱里甲烷燃烧发生了吸热反应

3．近日，科学家开发了电催化双边加氢装置，最大电流效率达到200％，其装置原理如图所示，下列叙述正确的是（    ）

A．Pdc极为阳极，发生还原反应

B．电子由PdA极通过AEM流向Pdc极

C．每转移amol电子生成amal［R－H]

D．PdA极反应式为

4．赤藓糖醇，是一种填充型甜味剂，常作食品添加剂。结构简式如图所示，下列叙述错误的是（    ）

A．赤藓糖醇与乙二醇互为同系物 

B．赤藓糖醇能使酸性KMnO4溶液褪色

C．1mol赤藓糖醇能与足量的钠反应生成4gH2

D．赤藓糖醇属于和脂肪醇类

5．下列实验操作、现象和结论均正确的是选项（    ）

6．近日，科学家开发自动式沸石纳米片上稳定的高分散Pt用于高效催化丙烷脱氢。反应原理如图1所示，丙烷脱氢的能量变化如图2所示。下列叙述正确的是（    ）

A．等物质的量的丙烯和丙烷所含的C－H键数目之比为4：3

B．催化剂能降低正反应活化能（E1）并增大道反应活化能（E2）

C．丙烷脱氢反应全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》

D．升高温度，丙烷脱氢反应的平衡常数K增大

7．近日，抗流感“神药”奥司他韦（Oeltamiir）冲上热搜，其活性成分如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．奥司他韦分子中的官能团只含有酰胺基、氨基、酯基和醚键

B．奥司他韦能发生加成，取代，消去反应

C．奥司他韦在碱性环境中易失效

D．奥司他韦分子中含4个手性碳原子

8．已知：丙酮酸（CH3COCOOH）是一种弱酸。室温下，向20ml一定浓度的丙酮酸溶液中滴加溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（    ）

A．丙酮酸的浓度为

B．①点溶液中：

C．②点溶液中：

D．水的电离程度：①＜②＜③

9．近日，科学家通过调整平行反应路径在酸碱（K-Ce/Zrei）催化剂上从甲高选择性生产可再生丙，如图所示，丙的选择性等于生成丙的物质的量与甲转化的总物质的量之比。下列有关叙述错误的是（    ）

A．甲→丙发生了消去反应 B．甲为1，4－戊二醇

C．乙和丙都有顺反异构体 D．催化剂对丙的选择性高于乙

10．纳米级Ca2O是半导体材料，一种制备原理是，在甲、乙、丙容积相同的三个反应器中充入足量的CuO粉末和适量CO，在不同条件下发生上述反应，实验结果如下：

下列有关叙述正确的是（    ）

A．平衡后，增大CuO的质量，正反应速率增大 

B．容器丙中达到平衡所用时间比甲的短

C．a=1，丙中平衡体系中CO体积分数为20％

D．容器乙中平衡常数大于容器甲

11．甲基丙烯酸甲是合成有机玻璃的单体，用如图装置备甲基内烯酸甲酶，下列叙述错误的是（    ）

A．向三颈瓶中依次加入浓硫酸，甲基丙烯酸和甲醇

B．及时打开油水分离器活塞并放出水，能提高产率

C．冷凝管起冷凝回流作用，能提高原料利用率

D．在粗产品中加入饱和碳酸钠溶液，分液提纯甲基丙烯酸甲酯

12．已知：向难溶电解质中加入具有不同离子的可溶性强电解质溶液，会使难溶电解质溶解度增大，这种现象叫作“盐效应”。盐效应与强电解质溶液浓度，离子带电荷数有关，强电解质溶液浓度越大、离子带电荷数越多，盐效应越大。常温下，在下列100ml溶液中，MgCO3固体溶解度由大到小排序是（    ）

①溶液  ②

③溶液      ④溶液

A．①②③④ B．①③④② C．④③②① D．②④③①

13．“宏观请识与微观探析是学科核心素养之一”。下列化学方程式符合题意且正确的是（    ）

A．实验室制乙烯：

B．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液共热：

C．向对甲基苯酚钠溶液中通入少量CO2：+Na2CO3

D．1，2－二溴环已烷与氢氧化钠水溶液共热：

14．利用光电化学方法用废聚对苯二甲酸乙二醇酯（PET）塑料生产甲酸盐，同时生产绿色氢气，已知：磷酸镍（Ni－P）对，光阳极有催化作用，在不添加任何氧化剂的情况下，PET水解液生成甲酸盐的法拉第效率高（法拉第效率等于实际甲酸盐量与其理论量之比）。以NaOH溶液为电解质溶液，PET水解产物为对苯二甲酸钠（，）和乙二醇（，）且按1：1消耗生成甲酸钠，装置如图所示。实验测定，电路通过0.4mol电子时生成6.8gHCOONa。

下列叙述错误的是（    ）

A．该装置能量转化形式为光能→电能→化学能

B．放电一段时间后电解质溶液NaOH的物质的量保持不变

C．对苯二甲酸钠发生氧化反应的电极方程式为

D．生成HCOONa的法拉第效率为50％

二、非选择题：本题包括4小题，共58分．

15．（14分）近日，兰业乾教授团队通过将吸光基团与氧化基团共价连接，制备了一种钛簇基共价有机骨架（MCOF－Ti6BTT）纳米片（～4mm）并成功将其应用于HMF光催化氧化。

回答下列问题：

（1）A中含氧官能团有______种。

（2）B的分子式为______。

（3）1molD与足量银氨溶液共热并完全反应，最多能生成______molAg，检验C中含碳碳双键的试剂有______（填字母）。

a．NaHCO3溶液 b．溴的CCl4溶液 c．银氨溶液 d．酸性KMmO4溶液

（4）在催化制作用下，C与足量的氢气反应生成F，F的结构简式为______。1个F分子含个______手性碳原子。

（5）已知极其不稳定，A满足以下条件的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。

①具有稳定的链状结构；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液生成CO2；④含有2个碳碳双键。

（6）在催化剂作用下，A与O2反应生成B，写出其反应的化学方程式：______。

16．（15分）苯乙烯是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料合成高分子材料（PS）和酮F的流程如下：

问答下列问题：

（1）A→PS的反应类型是______。

（2）在溴水中滴加足量A，振荡，可观察到的现象是______。

（3）B的分子式为______。E→F的试剂和条件是______。

（4）F中官能团的名称是______。

（5）D→E的化学方程式为______。

（6）A在催化剂作用下与氢气反应生成G（C8H16），H是G的同分异构体，含六元环结构的H有______种（不考虑立体异构），其中含手性碳原子的结构简式为______（写一种即可）。

17．（14分）常用于配制奶油的食用香精H的一种合成路线如图所示。

回答下列问题：

（1）A的名称是______；C中官能团是______（填名称）。

（2）D→E的反应类型是______。

（3）G→H中NaOH的作用是______。

（4）E→F的化学方程式为______。

（5）在E的芳香线同分异构体中，既能发生解反应，又能与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色固体的有______种，其中，核磁共振氢谱上有四组峰且峰面积之比为1：2：2：3的结构简式为______。

18．（15分）实现“双碳达标”有效途径之一是固定二氧化碳。工业上，可利用CO2和天然气反应制备合成气，再以合成气为原料制备高附加值产品。

主反应：；

副反应：。

回答下列问题：

（1）几种可燃物的燃烧热数据如下：

上述反应中，=______。

（2）在恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1mlCO2和1mCH4 ，发生上述反应。下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是______（填字母）。

A．混合气体总压强不随时间变化 B．混合气体密度不随时间变化

C．混合气体中CH4的体积分数不随时间变化 D．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化

（3）在制备合成气的反应中，CO2的平转化率与温度，压强的关系如图1所示。

判断P1、P2大小关系：P1______P2（填“＞”“＜”或“＝”），判断依据是______。

（4）利用合或气合成CH3OH的原理是。

向恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2，不同条件下合成CH3OH（g），平衡时CH3OH（g）的体积分数与温度，压强的关系如图2所示．

①图2中X代表______（填“湿度”或“压强”）。Q点对应的容器体积为2L，此时容器内压强为akPa。P点压强平面常数Kp=______（要求带单位）。

②图3能正确表示平衡数的负对数pK（pK=－lgk）与X的关系的是曲线______（填序号）。

2023年赣州市十六县二十校期中联考

高二化学参考答案

1．【答案】D

【解析】质谱仪用于测定物质的相对分子质量，具有快而准等特点，质荷比最大值就是相对分子质量，A项正确；甘油具有吸水性、保湿性，B项正确；人造奶油就是将植物油等不饱和油脂与氢气发生加成反应生成饱和油脂，如油酸甘油酯转化成硬脂酸甘油酯，C项正确；四氟乙烯发生加聚反应合成聚四氟乙烯，D项错误。

2．【答案】C

【解析】甲烷是化石能源，不是新能源，A项错误；甲烷着火点是固有性质，与所处位置无关，B项错误；太空中地球引力较小，空间站甲烷燃烧的火焰受浮力及对流的影响，比在地面上燃烧的火焰短而圆，C项正确；天空中甲烷燃烧和地面上甲烷燃烧都是放热反应，D项错误。

3．【答案】D

【解析】根据电池符号，Pdc极为阴极，PdA极为阳极，阴极发生还原反应，A项错误；电子只能在外电路上迁移，不能在电解质中迁移，B项错误；理论上，迁移1mol电子，阴阳两极各生成1mol［R－H]，共生成2mol［R－H]，C项错误；PdA极上HCHO发生氧化反应，根据得失电子、电荷及质量守恒，阳极反应式为，D项正确。

4．【答案】A

【解析】同系物中官能团数目必须相等，它们只是官能团种类相同，数目不相等，A项错误；它能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B项正确；1mol赤藓糖醇能与足量的钠反应生成2molH2，2molH2质量为4g，C项正确；该醇分子中每个碳原子形成4个单键使碳原子的化合价都达到“饱和”，D项正确。

5．【答案】D

【解析】苯酚遇氯化铁溶液变紫色，说明苯环使羟基活泼，A项错误；甲苯、乙苯、己烯等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；碳溴键不能在水中电离，现象不正确，C项错误；植物油在氢氧化钠溶液中水解生成可溶性物质，D项正确。

6．【答案】D

【解析】1个丙烷中含有8个C－H键，一个丙烯中含有6个C－H键，等物质的量的丙烯和丙烷所含的C－H键数目之比为3：4，A项错误；催化剂同倍数降低正、逆反应活化能，B项错误；反应热等于正、逆反应活化能之差，C项错误；脱氢反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大，D项正确。

7．【答案】C

【解析】奥司他韦分子中的官能团除含有酰胺基、氨基、酯基和醚键外，还含有碳碳双键，A项错误；该有机物含有碳碳双键、氨基、酰胺基、酯基、醚键，不能发生消去反应，B项错误；奥司他韦含酯基、酰胺基，它们在碱性介质中易水解，C项正确；奥司他韦分子含3个手性碳原子，与2个乙基连接的碳原子不是手性碳原子，D项错误。

8．【答案】B

【解析】加入20mLNaOH溶液时酸碱恰好完全反应，故丙酮酸溶液浓度等于氢氧化钠溶液浓度，A项正确；①点加入氢氧化钠的物质的量是丙酮酸的一半，根据物料守恒，，B项错误；②点溶液显中性，C项正确；③点时酸碱恰好完全反应，水的电离程度最大，D项正确。

9．【答案】C

【解析】甲→丙的反应属于醇的消去反应，A项正确；甲分子中羟基位于1号和4号碳原子上，B项正确；乙分子为非共轭二烯烃没有顺反异构体，丙分子为共轭二烯烃有顺反异构体，C项错误；如图所示，丙的百分含量远高于乙，故催化剂对丙的选择性远高于乙，D项正确。

10．【答案】C

【解析】氧化铜是固体，固体质量的改变不影响反应速率，A项错误；比较甲、丙容器，起始投入CO的物质的量相等，正反应是放热反应，由平衡时丙中CO2的量比甲中多，说明T2小于T1容器丙中平均速率小于甲，达到平衡所用时间比甲长，B项错误；由于甲、乙容器温度相同，上述反应是等气体分子数反应，甲、乙容器中反应的平衡常数相等，都等于1，则a=1。丙容器中平衡时CO2的物质的量为0.8mol，则CO的物质的量为0.2mol，CO体积分数为20%，C项正确：平衡常数只与温度有关，与浓度无关，D项错误。

11．【答案】A

【解析】加入试剂顺序是先加甲醇、再加浓硫酸，最后加甲基丙烯酸，A项错误；及时分离水，促进平衡向右移动，B项正确；甲醇易挥发，冷凝管起冷凝回流的作用，有利于原料充分利用，C项正确；饱和碳酸钠溶液可以降低甲基丙烯酸甲酯在溶液中的溶解度，利于分层，同时吸收甲醇，中和甲基丙烯酸，D项正确。

12．【答案】C

【解析】在碳酸钠溶液、氯化镁溶液中存在同离子效应，抑制碳酸镁溶解；硝酸钡溶液和氯化钾溶液浓度相同，硝酸钡中钡离子带电荷数比钾离子多，硝酸根离子浓度比氯离子浓度大，故在硝酸钡溶液中碳酸镁溶解度最大。碳酸镁溶解度由大到小排序为④>③>②>①。

13．【答案】B

【解析】实验室制备乙烯的温度为170℃，A项错误；HCHO分子相当于含2个醛基，新制氢氧化铜悬浊液含氢氧化钠，B项正确；碳酸氢根离子的电离程度小于酚羟基，对甲基苯酚与碳酸钠不能大量共存，产物为碳酸氢钠，C项错误；卤代烃在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，D项错误。

14．【答案】B

【解析】依题意，上述装置利用光能转化成电能，最终转化为化学能，A项正确；发生的氧化反应有，，发生的还原反应有，在电子守恒条件下，消耗的氢氧根离子数大于生成的氢氧根离子数，放电一段时间后，减少，B项错误，C项正确；对苯二甲䛛乙二醇酯在溶液中水解生成（乙二醇）和（对苯二甲酸钠），由、可知转移电子的分配比为，电路通过电子时生成的质量（理论质量）为，实验测定，电路通过电子时生成（实际质量），法拉第效率等于实际甲酸盐量与其理论量之比，则法拉第效率为，D项正确。

15．【答案】（1）3

（2）C6H4O5

（3）4（2分） b（1分）

（4）（2分） 2（2分）

（5）7（2分

（6）

【解析】（1）A含有碳碳双键、羟基、醚键和醛基，其含氧官能团有3种。

（2）B分子含6个C、4个H、5个O。

（3）1个D分子含2个醛基，1mol醛基与银氨溶液反应，最多生成2molAg。C中含有醛基，醛基能与酸性高锰酸钾溶液反应，故用溴的CCl4溶液检验碳碳双键。

（4）羧基不能与H2反应，醛基、碳碳双键都能与H2发生加成反应，F分子含2个手性碳原子，如图所示

（*号碳为手性碳原子）。

（5）A的分子式为C6H6O3，其同分异构体能发生银镜反应，说明含有一CHO，能与NaHCO3溶液生成CO2，说明A含有一COOH，具有稳定的链状结构，则A具有，将－CHO标为→，－COOH标为，根据两个取代基“定－移－”原则，其同分异构体则有，共7种。

（6）A和B对照可知，A中醇羟基、醛基均被氧化成羧基，化学方程式如下：

16．【答案】（1）加聚反应（1分

（2）溴水褪色，液体分层（2分）

（3）C8H8Br2（2分）O2/Cu，加热（2分）

（4）（酮）羰基、醛基（2分）

（5）

（6）4     或

【解析】（1）PS是聚苯乙烯，A发生加聚反应生成PS。

（2）溴代烃不溶于水，液体分层，上层是水溶液。

（3）A分子中苯环侧链上的碳碳双键与溴加成生成B，B的分子式为C8H8Br2。

（5）根据上述流程以及D、F的结构简式可知，E为三元醇，D→E发生卤代烃的水解反应。

（6）由G的分子式可知，G的不饱和度为1。G的六元环结构分子有4种，同分异构体不包括本身，即1，1－二甲基环己烷、1，2－二甲基环己烷、1，3－二甲基环己烷、1，4－二甲基环己烷。其中，含手性碳原子的结构有1，2－二甲基环己烷1，3－二甲基环己烷。

17．【答案】（1）甲苯（2分）醛基、碳氯键（2分）

（2）取代反应（2分）

（3）中和副产物HCl，提高产率（2分）

（4）

（5）4（2分）  （2分）

【解析】由A的分子式和B的结构简式可知，A为甲苯。C发生水解反应并酸化得到D，D的结构简式

为

（3）比较G和H的结构简式可知，副产物为氯化氢，用氢氧化钠中和氯化氢，促进平衡右移，提高产率。

（4）在苯环上引入氯原子，E在氯化铁或铁作用下与氯气发生取代反应得到F。

（5）根据条件可知E的芳香族同分异构体中含有甲酸酯基。若苯环上只含一个取代基，则只有一种；若苯环上含2个取代基，则有3种。符合条件的同分异构体如下：

，其中核磁共振氢谱上有四组峰，且峰面积之比为

1：2：2：3的结构简式为。

18．【答案】（1）+248（2分）

（2）B（2分）

（3）<（2分）主反应是气体分子数增大的反应，副反应是气体分子数不变的反应，其他条件不变，减小压强，CO2的平衡转化率增大（2分）

（4）①温度（2分）   ②I

【解析】（1）根据燃烧热定义和盖斯定律可知，。

（2）气体总分子数增大，恒温恒容条件下，气体总压不变时，说明反应已达到平衡，A项正确；气体总质量不变，混合气体密度始终不变，B项错误；副反应气体分子数不变，主反应中，

起始量：    1        1          0         0

变化量：    x        x          2x        2x

某时量：   1－x     1－x        2x        2x

混合气体中CH4的体积分数为万元，当其不变时，说明反应已达到平衡状态，C项正确；气体总质量不变，气体总物质的量增大，摩尔质量减小，当混合气体的平均摩尔质量不变时，说明反应已达到平衡，D项正确。

（3）主反应是气体分子数增大的反应，副反应是气体分子数不变的反应，故增大压强，CO2的平衡转化率降低，图1中P2大于P1。

（4）①图2中合成甲醇的反应是气体分子数减小的放热反应，如果X代表压强，增大压强，平衡体系中甲醇的体积分数增大，不符合题意；如果X代表温度，升高温度，平衡左移，甲醇的体积分数减小，符合题意。故X代表温度，Y代表压强。平衡常数与压强无关，O、P点对应的温度相同，故Q点、P点平衡常数相等。

起始物质的量（mol）：    1         2         0

变化物质的量（mol）：    y        2y         y

平衡物质的量（mol）：   1－y      2－2y      y

Q点时甲醇的体积分数为25%，有：，解得：y=0.5。平衡时分压：。。。②升高温度，平衡常数减小，平衡常数负对数增大，故曲线I符合题意。