2020年江苏省盐城市景山中学中考一模化学试卷（含答案）

2020年江苏省盐城市景山中学中考化学一模试卷

一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1．（2分）为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是（　　）

A．工业废水直接排入河流 

B．加强对烟花爆竹燃放管理 

C．生产生活极分类放置 

D．鼓励对旧金属回收再利用

2．（2分）厨房里有我们家庭小实验所需的很多材料．厨房里发生物理变化的是（　　）

A．沼气燃烧 B．铁锅生锈 C．开水沸腾 D．蔬菜腐烂

3．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．茶饮料 B．蒸馏水 C．苹果醋 D．纯牛奶

4．（2分）下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是（　　）

A． B． 

C． D．

5．（2分）下列实验操作正确的是（　　）

A．读取液体体积 B．检验氢气纯度 

C．称氢氧化钠质量 D．稀释浓硫酸

6．（2分）据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　　）

A．38 B．50 C．88 D．126

7．（2分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识不正确的是（　　）

A．       硫元素的化合价 

B．   物质溶解度与溶解性的关系 

C．     金属活动性顺序强弱 

D．地壳中部分元素的含量

8．（2分）金属有许多共性，但也有一些个性。下列关于金属个性的描述中，不正确的是（　　）

A．铝﹣由我制成的容器很耐用，因为我的性格很内向（不活泼） 

B．汞﹣我的“眼泪”最易落（熔点最低） 

C．钨﹣酷暑高温能耐我何（熔点最高） 

D．银﹣我是电线上的长跑冠军（导电性最强）

9．（2分）小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：

上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（　　）

A．厕所清洁剂 B．牙膏 C．肥皂 D．厨房清洁剂

10．（2分）通过下列实验，能达到实验目的的是（　　）

A．                  B

C                D

A 验证反应是否符合质量守恒定律  B．控制制取O2反应的发生和停止 

C．探究CO2能与H2O发生反应      D．测待测液的pH

11．（2分）下列物质提纯所用的实验方法不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

12．（2分）有一包固体可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种组成。现取40g该固体加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是（　　）

A．一定只有硝酸钾 

B．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物 

C．可能只有氯化钾 

D．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物

13．（2分）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。说法不正确的是（　　）

A．ab段（不含端点）含有的金属是Ag和Cu 

B．bc段（不含端点）溶液中有两种溶质 

C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大 

D．若ab段和bc段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2﹣m1＜m3﹣m2

14．（2分）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（　　）

A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙 

B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙 

C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠 

D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质

15．（2分）Cux（OH）y（CO3）z是用途广泛的化工原料，受热时其化学反应表达式为：Cux（OH）y（CO3）z═CuO+CO2+H2O（x、y、z为正整数）。在如图热分解装置中加入22.2g Cux（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重1.8g，装置B增重4.4g（加热前、后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是（　　）

A．2x＝y+2z 

B．x：z＝2：3 

C．生成的CuO质量为16g 

D．如果没有C装置，y：z的比值偏小

二、非选择题（本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，化学计算4分，共40分）

16．（4分）化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①金刚石②活性炭③熟石灰④小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。

（1）自来水净化过程起吸附作用的是　   　；

（2）可用于制玻璃刀的材料是　   　；

（3）食品工业中发酵粉的主要成分是　   　；

（4）农业上用于改良酸性土壤的是　   　。

17．（15分）如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。（碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙）

（1）写出下列仪器的名称：a　   　，b　   　；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为　   　，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。则仪器连接顺是　   　（填序号）；

（3）实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时生成氯化钙和水，制取氨气的发生装置应选择　   　（填序号），该反应的化学方程式为　   　；

（4）氨气是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水，收集氨气的最佳装置是　   　（填序号），某组同学在实验室时一直未能收集到氨气，经分析原因，发现在装药品前忘记了某一操作，该操作为　   　。

（5）欲用一氧化碳气体测定某不纯的氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：F→H。

①装置F中看到的现象是　   　；

②装置H中发生反应的化学方程式为　   　；

③通过测量反应前、后F处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将　   　（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）；

④该实验的明显缺陷是　   　。

18．（9分）不期而至的“新型冠状病毒肺炎”，让今年的春节有点冷，全国人民“众志成城，共同抗疫”，终于取得抗疫的阶段性胜利，下面请让我们一起来回忆一下抗疫中用到的化学知识：

（1）抗疫之医用口罩篇：医用口罩的原材料是聚丙烯颗粒，化学式为：CH3（CH2CH）n，聚丙烯属于有机　   　分子化合物（填高或小）。

（2）抗疫之消毒剂篇：75%的医用消毒酒精或含氯消毒剂（如84消毒液）均可有效杀灭病毒。但在疫情期间专家建议家庭大面积消毒不能喷洒酒精，防止引起火灾，请写出酒精燃烧的化学方程式　   　，84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的含氯消毒剂，其中氯元素的化合价为　   　，消毒剂用完后应立即盖紧瓶塞防止挥发而损失，从微观角度分析其原因是　   　。

（3）抗疫之医用氧气篇：氧气吸入对于减少由于缺氧导致重要脏器损害有很大帮助，如图是病人的吸氧装置图和装置原理图，在医疗急救时　   　导管（填长或短）连接病人，其中水的作用是　   　，氧气用于医疗急救利用的是氧气的　   　性质  （填物理或化学）。

（4）抗疫之治疗药物篇：医疗专家发现磷酸氯喹，化学式为：C18H32ClN3O8P2，对治疗该病有显著疗效，下列有关磷酸氯喹说法正确的是　   　。

A．磷酸氯喹为有机化合物

B．磷酸氯喹中氢元素的质量分数最小

C．一个磷酸氯喹分子中含有63个原子

D．磷酸氯喹的相对分子质量等于515.5g

E．磷酸氯喹中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：16：4

19．（12分）食品包装中常使用一种“504双吸剂”做为保鲜剂，其成分为铁粉、生石灰等。其可用于食品保鲜的原因是可以吸收　   　（写出一种物质化学式即可），实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。

【提出问题】使用后固体的成分是什么？

【查阅资料】Fe+2FeCl3 ═3FeCl2

【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．（其它不考虑）

【进行实验】

甲同学的实验记录：

【实验质疑】你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：　   　。

乙同学的实验：

上述实验过程中加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为　   　。

【定量计算】计算乙同学实验中2.5g固体中氧化铁的质量？　   　（写出具体的解题过程）

【反思与评价】

依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是　   　（填字母序号）。

A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2

B．乙同学实验过程中共有3个反应发生

C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2

D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同

2020年江苏省盐城市景山中学中考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题共15题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）

1．（2分）为了使合肥这座森林城变得天更蓝、水更清，下列做法应该禁止的是（　　）

A．工业废水直接排入河流 

B．加强对烟花爆竹燃放管理 

C．生产生活极分类放置 

D．鼓励对旧金属回收再利用

【分析】A、根据工业废水直接排入河流，易污染水体解答；

B、根据加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染解答；

C、根据生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境解答；

D、根据旧金属回收再利用，可以节约金属资源解答。

【解答】解：A、工业废水直接排入河流，易污染水体。故A符合题意；

B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污。故B不符合题意；

C、生产生活垃圾分类放置，可以防止污染环境，故C不符合题意；

D、旧金属回收再利用，可以节约金属资源，并保护环境，故D不符合题意。

故选：A。

【点评】保护环境不受污染，已经是社会的焦点，更应该是我们青少年关心的问题，保护环境从我们做起。

2．（2分）厨房里有我们家庭小实验所需的很多材料．厨房里发生物理变化的是（　　）

A．沼气燃烧 B．铁锅生锈 C．开水沸腾 D．蔬菜腐烂

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

【解答】解：A、沼气燃烧能生成水和二氧化碳，属于化学变化；

B、铁锅生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化；

C、开水沸腾的过程中没有新物质生成，属于物理变化；

D、蔬菜腐烂的过程中有新物质生成，属于化学变化。

故选：C。

【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．

3．（2分）下列物质中，属于纯净物的是（　　）

A．茶饮料 B．蒸馏水 C．苹果醋 D．纯牛奶

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质。混合物是由多种物质组成的物质。

【解答】解：A、茶饮料中含有水、茶碱等物质，属于混合物；

B、蒸馏水是由一种物质水组成的，属于纯净物；

C、醋中含有水和醋酸等物质，属于混合物；

D、牛奶中含有蛋白质、水等物质，属于混合物。

故选：B。

【点评】解答本题要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物。

4．（2分）下列标志中，应贴在浓硫酸运输车上的是（　　）

A． B． 

C． D．

【分析】根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，结合各标志的含义进行分析判断。

【解答】解：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志。

A．图中所示标志是腐蚀品标志，故正确；

B．图中所示标志是禁止烟火标志，故错误；

C．图中所示标志是爆炸品标志，故错误；

D．图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误。

故选：A。

【点评】本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解浓硫酸的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键。

5．（2分）下列实验操作正确的是（　　）

A．读取液体体积 B．检验氢气纯度 

C．称氢氧化钠质量 D．稀释浓硫酸

【分析】A、根据量筒使用分析；

B、检验氢气的方法，收集一试管氢气，用拇指堵住，试管口向下，移近火焰，再移开拇指点火。如果听到尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，需要重新收集并验纯；如果只听到很微弱的噗噗的声音，则说明氢气已经纯净；

C、根据托盘天平使用的方法进行分析判断；

D、稀释浓硫酸的方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅拌”【分析】。

【解答】解：A、量筒量液时视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。故本选项错误；

B、氢气验纯：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯。故本选项正确；

C、氢氧化钠具有腐蚀性，应该放到玻璃器皿中。故本选项错误；

D、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。故本选项错误；

故选：B。

【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

6．（2分）据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　　）

A．38 B．50 C．88 D．126

【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。

【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锶原子的质子数是38，故这种锶原子的核外电子数为为38。

故选：A。

【点评】本题难度不大，解答此类题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数。

7．（2分）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识不正确的是（　　）

A．       硫元素的化合价 

B．   物质溶解度与溶解性的关系 

C．     金属活动性顺序强弱 

D．地壳中部分元素的含量

【分析】A、根据化学式来求出元素的化合价；

B、根据物质的溶解度可以把常见物质分为易溶、可溶、微溶和难溶物质；

C、根据金属活动性顺序中铜比银的活动性强分析；

D、根据地壳中各元素含量来考虑；

【解答】解：A、利用化合物中化合价代数和为零的原则，根据H为+1；O为﹣2价，可计算H2S中S为﹣2价、SO2中S为+4价、H2SO4中S为+6价，单质S中化合价规定为0，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；

B、根据20℃时物质的溶解度，大于10g的属于易溶物质，在1g～10g的属于可溶物质，在0.01g～1g的属于微溶物质，小于0.01g的属于难溶物质，与数轴关系一致，因此表示的关系是正确的；

C、铜比银的活动性强，与数轴关系不一致，因此表示的关系是错误的；

D、地壳中各元素含量由高到低的顺序是氧硅铝铁，故D正确；

故选：C。

【点评】本题考查了利用数轴表示的化学相关知识，解题的关键是熟练掌握金属的活动性顺序、元素化合价的规律、溶解度和溶解性的关系等．

8．（2分）金属有许多共性，但也有一些个性。下列关于金属个性的描述中，不正确的是（　　）

A．铝﹣由我制成的容器很耐用，因为我的性格很内向（不活泼） 

B．汞﹣我的“眼泪”最易落（熔点最低） 

C．钨﹣酷暑高温能耐我何（熔点最高） 

D．银﹣我是电线上的长跑冠军（导电性最强）

【分析】A、根据金属的化学性质，进行分析判断。

B、根据汞的熔点低，进行分析判断。

C、根据钨的熔点高，进行分析判断。

D、根据金属的物理性质，进行分析判断。

【解答】解：A、铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有良好的抗腐蚀性，而不是化学性质不活泼，故选项说法错误。

B、汞是常温下唯一的液态金属，故我的“眼泪”最易落，故选项说法正确。

C、钨的熔点高，故酷暑高温能耐我何，故选项说法正确。

D、银导电性最强，故是电线上的长跑冠军，故选项说法正确。

故选：A。

【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、物理性质是正确解答本题的关键。

9．（2分）小玲学习了用pH试纸测定溶液pH的方法后，收集了家里的几种物质进行测定，结果如下：

上述物质中，最容易直接腐蚀铁制下水管道的是（　　）

A．厕所清洁剂 B．牙膏 C．肥皂 D．厨房清洁剂

【分析】铁是一种比较活泼的金属，能和显酸性的物质发生化学反应；铁不能和显碱性的物质发生化学反应。

【解答】解：由表中数据可知，厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应；牙膏、肥皂、厨房清洁剂等物质的pH大于7，显碱性，不能和铁制品发生化学反应。

故选：A。

【点评】解答本题要充分理解铁的性质方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。

10．（2分）通过下列实验，能达到实验目的的是（　　）

A．                  B

C                D

A 验证反应是否符合质量守恒定律  B．控制制取O2反应的发生和停止 

C．探究CO2能与H2O发生反应      D．测待测液的pH

【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

B、根据二氧化锰是粉末状固体，图中装置不能使过氧化氢溶液与二氧化锰分离，进行分析判断。

C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

【解答】解：A、稀硫酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。

B、二氧化锰是粉末状固体，图中装置不能使过氧化氢溶液与二氧化锰分离，不能控制制取O2反应的发生和停止，故选项实验不能达到实验目的。

C、图中实验二氧化碳、水均不能使石蕊变红色，显喷水，再放入二氧化碳中，能使紫色石蕊溶液变红色，说明CO2能与H2O发生反应生成了酸，故选项实验能达到实验目的。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验不能达到实验目的。

故选：C。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

11．（2分）下列物质提纯所用的实验方法不正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、Cu在氧气流中充分加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、Al2O3和Fe均能与足量稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、K2SO4能与适量的Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

故选：B。

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

12．（2分）有一包固体可能由硝酸钾和氯化钾中的一种或二种组成。现取40g该固体加入50g 50℃的热水（水温保持不变），固体完全溶解。对该包固体的主要成分判断正确的是（　　）

A．一定只有硝酸钾 

B．一定是硝酸钾和氯化钾的混合物 

C．可能只有氯化钾 

D．可能是硝酸钾和氯化钾的混合物

【分析】根据50℃时，硝酸钾的溶解度是100g，氯化钾的溶解度是40g，取40g该固体加入50g 50℃的热水，固体完全溶解进行分析。

【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾的溶解度是100g，氯化钾的溶解度是40g，取40g该固体加入50g 50℃的热水，固体完全溶解，固体M中可能只有硝酸钾，可能是硝酸钾和氯化钾的混合物。

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

13．（2分）往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示。说法不正确的是（　　）

A．ab段（不含端点）含有的金属是Ag和Cu 

B．bc段（不含端点）溶液中有两种溶质 

C．反应过程中溶液的质量不断减小，硝酸锌的质量分数逐渐增大 

D．若ab段和bc段析出固体质量相等，则参加反应的锌粉质量m2﹣m1＜m3﹣m2

【分析】锌比铁活泼，铁比铜活泼，铜比银活泼，往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，最后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。即：0～a是锌和硝酸银反应，a～b是锌和硝酸铜反应，b～c是锌和硝酸亚铁反应。

【解答】解：A．ab段含有的金属是反应生成的Ag和反应生成的Cu，该选项说法正确；

B．bc段溶液中有两种溶质，即硝酸锌和没有反应的硝酸亚铁，该选项说法正确；

C．锌和硝酸银反应时溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应时溶液质量增大，该选项说法不正确；

D．ab段和bc段析出固体分别是铜、铁，假设质量都是m，根据题意有：

Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu

65                                          64

                                         m

Zn+Fe（NO3）2＝Zn（NO3）2+Fe

65                                        56

                                       m

m2﹣m1＝m，m3﹣m2＝m，

则m2﹣m1＜m3﹣m2，该选项说法正确。

故选：C。

【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

14．（2分）某同学在学习酸的化学性质后，做了甲、乙二个实验，实验结束后，把甲乙试管中的废液依次缓慢倒入同一洁净的废液缸中，下列对废液缸中废液成分的分析正确的是（　　）

A．废液中除氯化钠外，一定有氯化钙 

B．如果废液呈碱性，则一定有氢氧化钙 

C．如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠 

D．废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸中的一种物质

【分析】根据盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余进行分析。

【解答】解：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，盐酸、氢氧化钙可能有一种物质剩余；盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸、碳酸钠可能有一种物质剩余，碳酸钠会与氯化钙、氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，剩余

A、废液中除氯化钠外，可能有氯化钙，故A错误；

B、如果废液呈碱性，则可能含有氢氧化钙、氢氧化钠或碳酸钠，故B错误；

C、如果废液呈酸性，则一定有氯化钙、氯化钠，故C正确；

D、废液中一定有氯化钠，还有氢氧化钙或碳酸钠或盐酸、氢氧化钠中的一种物质，故D错误。

故选：C。

【点评】本题主要考查了化合物之间的反应，需要知道过量的物质，以及之间的反应才能正确解答。

15．（2分）Cux（OH）y（CO3）z是用途广泛的化工原料，受热时其化学反应表达式为：Cux（OH）y（CO3）z═CuO+CO2+H2O（x、y、z为正整数）。在如图热分解装置中加入22.2g Cux（OH）y（CO3）z，完全反应后测得装置A增重1.8g，装置B增重4.4g（加热前、后均通一段时间N2；装置气密性良好，药品量足，实验操作正确；碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物）。下列说法不正确的是（　　）

A．2x＝y+2z 

B．x：z＝2：3 

C．生成的CuO质量为16g 

D．如果没有C装置，y：z的比值偏小

【分析】根据A吸收的是水，B吸收的是二氧化碳，碱式碳酸铜样品22.2g，装置A增加的质量为1.8g，所以生成水的质量为1.8g；装置B增加的质量为4.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g，所以氧化铜的质量为22.2g﹣1.8g﹣4.4g＝16g，计算各物质的物质的量，利用元素守恒计算碱式碳酸铜中x、y、z的比值。

【解答】解：A．配平化学方程式：Cux（OH）y（CO3）zxCuO+H2O+zCO2↑，根据氧原子反应前后数目不变，所以y+3z＝x++2z，得到2x＝y+2z，故A说法正确；

B．碱式碳酸铜样品22.2g，装置A增加的质量为1.8g，所以生成水的质量为1.8g；装置D增加的质量为4.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g，所以氧化铜的质量为22.2g﹣1.8g﹣4.4g＝16g

Cux（OH）y（CO3）zxCuO+H2O+zCO2↑

                                         80x    9y       44z

                                         16g   1.8g     4.4g

解得x：y：z＝2：2：1，即：x：z＝2：1，故B说法错误；

C．碱式碳酸铜样品22.2g，装置A增加的质量为1.8g，所以生成水的质量为1.8g；装置D增加的质量为4.4g，生成二氧化碳的质量为4.4g，所以氧化铜的质量为22.2g﹣1.8g﹣4.4g＝16g，故C说法正确；

D．如果没有C装置，空气中的水蒸气和二氧化碳也会被B装置吸收，造成B装置的测定结果偏大，则y：z的比值偏小，故D说法正确。

故选：B。

【点评】本题考查质量守恒定律的应用，掌握利用质量守恒定律的简单计算和常见气体的检验和除杂就可以正确解题。

二、非选择题（本题共4小题，每空1分，化学方程式2分，化学计算4分，共40分）

16．（4分）化学与我们的生产、生活息息相关。现有四种物质：①金刚石②活性炭③熟石灰④小苏打。请选择以上相应物质的化学式填空。

（1）自来水净化过程起吸附作用的是　C　；

（2）可用于制玻璃刀的材料是　C　；

（3）食品工业中发酵粉的主要成分是　NaHCO3　；

（4）农业上用于改良酸性土壤的是　Ca（OH）2　。

【分析】分析生活应用中所需要物质具有的性质，结合所给物质的性质和用途，判断与所列出用途相符合的物质。

【解答】解：（1）自来水净化过程起吸附作用的是活性炭；

（2）可用于制玻璃刀的材料是金刚石；

（3）食品工业中发酵粉的主要成分是小苏打；

（4）农业上用于改良酸性土壤的是熟石灰；

故答案为：（1）C；（2）C；（3）NaHCO3；（4）Ca（OH）2。

【点评】掌握常见物质的用途，特别是典型的用途，是解答此类问题必须具有的基础。

17．（15分）如图是初中化学常见的仪器和装置，请回答下列问题。（碱石灰的成分为氢氧化钠和氧化钙）

（1）写出下列仪器的名称：a　锥形瓶　，b　漏斗　；

（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体的化学方程式为　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　，若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，同时检验二氧化碳。则仪器连接顺是　AGH　（填序号）；

（3）实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时生成氯化钙和水，制取氨气的发生装置应选择　B　（填序号），该反应的化学方程式为　2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O　；

（4）氨气是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水，收集氨气的最佳装置是　E　（填序号），某组同学在实验室时一直未能收集到氨气，经分析原因，发现在装药品前忘记了某一操作，该操作为　检查装置的气密性　。

（5）欲用一氧化碳气体测定某不纯的氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：F→H。

①装置F中看到的现象是　红棕色粉末逐渐变黑　；

②装置H中发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O　；

③通过测量反应前、后F处大玻璃管的质量变化，来计算氧化铁样品的纯度。若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）；

④该实验的明显缺陷是　无尾气处理装置　。

【分析】（1）仪器的名称与用途；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（3）实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时生成氯化钙和水，因此需要加热；

（4）氨气是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水，收集氨气的最佳装置是E；检查装置的气密性；

（5）①装置F中看到的现象是：红棕色粉末逐渐变黑；②化学方程式的书写；③数据的处理；④实验的缺陷。

【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，漏斗在本题中是增大气体的吸收面积，故答案为：锥形瓶；漏斗；

（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳要用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集，用澄清的石灰水检验；故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；AGH；

（3）实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时生成氯化钙和水，因此需要加热；故答案为：B；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（4）氨气是一种有刺激性气味的有毒气体，密度比空气小，极易溶于水，收集氨气的最佳装置是E；某组同学在实验室时一直未能收集到氨气，经分析原因，发现在装药品前忘记了某一操作，该操作为检查装置的气密性；故答案为：E；检查装置的气密性；

（5）①装置F中看到的现象是：红棕色粉末逐渐变黑；②二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；③若实验结束后大玻璃管中的物质里还有少许红色氧化铁，则计算出样品纯度的结果将偏小，因为氧化铁有剩余；④该实验的明显缺陷是：无尾气处理装置；故答案为：①红棕色粉末逐渐变黑；②Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；③偏小；④无尾气处理装置。

【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、实验探究等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

18．（9分）不期而至的“新型冠状病毒肺炎”，让今年的春节有点冷，全国人民“众志成城，共同抗疫”，终于取得抗疫的阶段性胜利，下面请让我们一起来回忆一下抗疫中用到的化学知识：

（1）抗疫之医用口罩篇：医用口罩的原材料是聚丙烯颗粒，化学式为：CH3（CH2CH）n，聚丙烯属于有机　高　分子化合物（填高或小）。

（2）抗疫之消毒剂篇：75%的医用消毒酒精或含氯消毒剂（如84消毒液）均可有效杀灭病毒。但在疫情期间专家建议家庭大面积消毒不能喷洒酒精，防止引起火灾，请写出酒精燃烧的化学方程式　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　，84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的含氯消毒剂，其中氯元素的化合价为　+1　，消毒剂用完后应立即盖紧瓶塞防止挥发而损失，从微观角度分析其原因是　分子是不断运动的　。

（3）抗疫之医用氧气篇：氧气吸入对于减少由于缺氧导致重要脏器损害有很大帮助，如图是病人的吸氧装置图和装置原理图，在医疗急救时　短　导管（填长或短）连接病人，其中水的作用是　观察氧气的速率并湿润氧气　，氧气用于医疗急救利用的是氧气的　化学　性质  （填物理或化学）。

（4）抗疫之治疗药物篇：医疗专家发现磷酸氯喹，化学式为：C18H32ClN3O8P2，对治疗该病有显著疗效，下列有关磷酸氯喹说法正确的是　AB　。

A．磷酸氯喹为有机化合物

B．磷酸氯喹中氢元素的质量分数最小

C．一个磷酸氯喹分子中含有63个原子

D．磷酸氯喹的相对分子质量等于515.5g

E．磷酸氯喹中碳、氢、氧三种元素的质量比为9：16：4

【分析】（1）根据物质的相对分子质量来分析；

（2）根据化学反应的原理、物质中元素的化合价、分子的性质来分析；

（3）根据装置的特点、作用以及氧气的性质来分析；

（4）根据化学式的意义分析物质的组成与分类、分子结构、化合物中元素的质量比进行解答。

【解答】解：（1）由化学式可知，聚丙烯的相对分子质量大到几万、甚至几十万，属于有机高分子化合物；故填：高；

（2）在点燃的条件下，酒精和氧气反应生成二氧化碳和水，在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，设次氯酸钠中氯元素的化合价为x，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则（+1）+x+（﹣2）＝0，解得x＝+1；分子是在不断运动的，所以消毒剂用完后应立即盖紧瓶塞防止挥发而损失；故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；+1；分子是不断运动的；

（3）在医疗急救时短导管连接病人，其中水的作用是观察氧气的速率并湿润氧气，氧气用于医疗急救利用的是氧气的化学性质；故填：短；观察氧气的速率并湿润氧气；化学；

（4）A．磷酸氯喹是一种含碳元素的化合物，属于有机化合物，选项说法正确；

B．该物质中，碳、氢、氯、氮、氧、磷元素的质量比为：（12×18）：（1×32）：35.5：（14×3）：（16×8）：（31×2）＝216：32：35.5：42：128：62，可见其中氢元素的质量分数最小，选项说法正确；

C．一个磷酸氯喹分子中含有的原子数为18+32+1+3+8+2＝64个，选项说法错误；

D．相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，选项说法错误；

E．磷酸氯喹中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（16×8）＝27：4：16≠9：16：4，选项说法错误。

故填：AB。

【点评】本题考查的是根据化学式的计算的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

19．（12分）食品包装中常使用一种“504双吸剂”做为保鲜剂，其成分为铁粉、生石灰等。其可用于食品保鲜的原因是可以吸收　O2（或H2O）　（写出一种物质化学式即可），实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。

【提出问题】使用后固体的成分是什么？

【查阅资料】Fe+2FeCl3 ═3FeCl2

【进行猜想】固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．（其它不考虑）

【进行实验】

甲同学的实验记录：

【实验质疑】你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由：　不正确，氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有氧化铁；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙　。

乙同学的实验：

上述实验过程中加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为　Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH　。

【定量计算】计算乙同学实验中2.5g固体中氧化铁的质量？　0.57g　（写出具体的解题过程）

【反思与评价】

依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是　AD　（填字母序号）。

A．甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2

B．乙同学实验过程中共有3个反应发生

C．乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2

D．甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同

【分析】考查铁生锈的条件；

【进行实验】

甲同学实验：根据实验现象和实验结论设计实验，及推断实验现象；

【实验质疑】根据题目信息，铁与氯化铁可以反应生成氯化亚铁，预计氧化钙分析实验结论的是否正确；

乙实验：根据溶质中可能存在的组分分析可能发生的反应，书写化学方程式；

【定量计算】根据碳元素质量守恒计算出碳酸钙质量，然后滤渣质量减去碳酸钙质量就为氧化铁质量；

【反思与评价】根据实验现象分析选项内容的正确性。

【解答】解：铁生锈需要与氧气和水同时接触，所以可以填氧气或水；

故答案为：O2（或H2O）。

甲同学实验：

【进行实验】澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，由此可以推出含有碳酸钙，溶液颜色为绿色说明有含有亚铁离子的溶液的形成，因此可以选择加入稀盐酸，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳；实验结论含有氧化钙和氢氧化钙，氧化钙溶于水会放出热量，所以感觉到试管外壁发热，溶液显碱性，加入酚酞后溶液为红色；

故答案为：稀盐酸；Fe和CaCO3；试管外壁有热感，无色酚酞试液变红。

【实验质疑】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁可与铁反应生成氯化亚铁，溶液显绿色，另外氧化钙溶于水形成氢氧化钙溶液，溶液显碱性，加入酚酞后显红色，不能证明含有氢氧化钙，所以甲的判断不正确；

故答案为：不正确，氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁可能会继续与铁反应生成氯化亚铁，因此不能说明固体中没有氧化铁；氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，滴加无色酚酞溶液后一定会变为红色，因此不能证明固体中有氢氧化钙。

乙同学实验：

在猜测的固体中，经过磁铁吸引去除了铁，加水溶解，将可溶性的氧化钙或者氢氧化钙溶解到了水中，形成氢氧化钙溶液，不溶性的氧化铁、碳酸钙被过滤出来，因此在溶液中加入碳酸钠溶液后，是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此书写化学方程式；

故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。

【定量计算】碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，因此根据碳元素质量守恒，滤渣中碳酸钙质量＝生成沉淀质量＝0.5g，所以氧化铁质量＝1.07g﹣0.5g＝0.57g；

故答案为：0.57 g

【反思与评价】A、氯化铁溶液为绿色，所以含有氯化铁，有二氧化碳气体生成，说明碳酸钙与盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，因此溶质含有氯化钙，A正确；

B、若生成沉淀的氢氧化钙全部来自于样品中氢氧化钙，设质量为m，

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

74                                100

m                                  1.5g

  m＝1.11g，1.11g+1.07g＝2.17g，比2.0g固体质量大，所以氢氧化钙还有氧化钙与水反应生成的，因此乙中实验涉及的反应包括氧化钙与水，氢氧化钙与碳酸钠反应，碳酸钙与盐酸反应，氧化铁与盐酸反应，一共四个，B错误；

C、加入盐酸过量，所以溶质还含有HCl，C错误；

D、甲中有氢气，乙中没有氢气，所以气体成分不同，D正确；

故答案为：AD

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。