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2023年广东省佛山市三水区、顺德区中考一模化学试卷（含答案）
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这是一份2023年广东省佛山市三水区、顺德区中考一模化学试卷（含答案），共22页。试卷主要包含了 下列化学用语正确的是， 下列实验操作正确的是，91等内容，欢迎下载使用。
绝密★启用前
2023年广东省佛山市三水区、顺德区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 石蜡熔化 B. 胆矾研碎 C. 水分蒸发 D. 粮食酿酒
2. 在煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志是( )
A. B.
C. D.
3. 身边的一些物质，酸性最强的是( )
A. 柠檬汁pH=2 B. 牛奶pH=7 C. 牙膏水pH=8 D. 肥皂水pH=10
4. 下列化学用语正确的是( )
A. 3个氨分子：3NH3 B. 氧化钾：KO
C. 1个铝离子：Al+3 D. 2个氢原子：H2
5. 南方地区的“回南天”是由于空气湿度增大，其原因是( )
A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子数目增多 D. 水分子质量增大
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 倾倒溶液 B. 连接仪器
C. 吸取溶液 D. 测溶液pH
7. 稀土被称为工业黄金，稀土元素钇(Y)的元素周期表信息如图。关于钇原子说法不正确的是( )
A. 质子数为39
B. 中子数为39
C. 相对原子质量为88.91
D. 属于金属元素的原子
8. “化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是( )
A. 门捷列夫编制出元素周期表 B. 拉瓦锡最早发现并使用石蕊
C. 张青莲测定铟元素的相对原子质量新值 D. 侯德榜发明侯氏制碱法
9. 布洛芬常用于解热镇痛，化学式为C13H18O2(结构如图)。下列关于布洛芬的说法正确的是( )
A. 含有33个原子 B. 相对分子质量为206g
C. 碳元素的质量分数最大 D. 含有1个氧分子
10. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 农业上用烧碱改良酸性土壤 B. 生活中用明矾作净水的絮凝剂
C. 食品包装中用氢氧化钙作干燥剂 D. 室内发生火灾时，打开门窗通风
11. 下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 ( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗餐具上的油污
洗涤剂能溶解油污
B
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降低油的着火点
C
入冬前给月季花施用磷肥
磷肥能使根系发达，耐寒耐旱
D
用炭黑制作墨汁
炭黑有还原性
A. A B. B C. C D. D
12. 王亚平用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B. 40℃时，50g水中加入40g醋酸钠，可得90g溶液
C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D. 将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大
13. 下列化学观念及描述合理的是( )
A. 元素观：氯酸钾是由钾元素和氯元素组成的
B. 守恒观：铜在空气中灼烧前后固体的质量不变
C. 微粒观：二氧化碳是碳原子和氧分子构成的
D. 转化观：NaOH和Na2CO3在一定条件下可相互转化
14. 取等质量的金属开展如图探究，下列说法正确的是 ( )
A. 对比甲乙可探究：镁比铁的金属活动性强
B. 对比乙丙可探究：镁比锌的金属活动性强
C. 对比乙丁可探究：反应的剧烈程度与反应物间的接触面积有关
D. 对比丙丁可探究：反应的剧烈程度与酸的浓度有关
15. 下列实验方案不合理的是 ( )
实验目的
实验方案
A
检验氧气
将带火星木条伸入集气瓶中
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
滴加CuSO4溶液
C
除去CO2中混有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
D
回收KCl和MnO2混合物中的KCl
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
16. 生活中处处是化学。
(1)衣：黑科技保暖服内置石墨烯发热材料，石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是 。
(2)食：市场上“加碘盐”中的“碘”指的是 。(填字母)
a.碘分子
b.碘元素
c.碘单质
(3)住：新装修的房子异味较大，体现粒子 的性质，可利用活性炭的 性除去。
(4)行：共享单车支架常用铝合金，铝合金硬度比纯铝 ，铝的抗腐蚀性能较好的原因是 。
(5)医：碳酸氢钠在医疗上的作用是 。
17. 《天工开物⋅作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意”，回答问题：
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，大量天然气泄漏 (填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。
(2)“合缝漆布”：目的是确保 良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是 。
(3)“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因 。
(4)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。
该反应涉及 种单质，反应的化学方程式为 。
18. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。
实验Ⅰ：根据如图制取气体。
(1)仪器①的名称 。
(2)用A和E装置组合制取并收集氧气，所用的药品是 (写化学式)，氧气应从 (填“m”或“n”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的发生装置有 。
实验Ⅱ：用36.5%的浓盐酸配制10%的稀盐酸
(1)打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口会出现 。
(2)配制的操作顺序为 (填序号)，稀释前后 质量不变。
①混匀
②计算
③装瓶贴标签
④量取
(3)若量取浓盐酸时俯视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
19. 草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐，同学们对草木灰展开探究。
(1)取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使 变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。
(2)澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为 色，说明溶液显碱性。草木灰 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
(3)经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
探究一：草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾
实验操作
现象
结论
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液
草木灰中含有硫酸钾
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 溶液
产生白色沉淀
草木灰中含有氯化钾
【交流讨论】有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是 。
探究二：草木灰中K2CO3的质量分数
【实验原理】A中滴入稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 。
②装置C中发生反应的化学方程式 。
③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是 。
20. 2023年春晚《满庭芳⋅国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
(1)桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞(HgS)，反应过程中硫元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2。Cu3(OH)2(CO3)2中铜元素与碳元素的质量比为 。
(3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图2为铁元素的价类二维图。
①a点表示物质的类别是 ，c点物质的化学式是 。
②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是 (填字母)；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其名称是 。
③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式 。
④下列转化关系可以通过置换反应实现的是 (填字母)。
A.a→f
B.b→d
C.b→a
D.d→c
21. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
(1)碳酸钙属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)甲同学设计的实验方案为：
若要制备20g碳酸钙，需要10.6%的碳酸钠溶液多少克？
(3)乙同学设计的实验方案为：
①生石灰加入水， (填“吸收”或“放出”)热量。
②甲同学的实验方案比乙同学更优，理由是 。
③高温煅烧22g石灰石(假设杂质受热不分解)，固体中氧元素的质量随时间的变化如图，石灰石中碳酸钙的质量分数为 (结果保留0.1%)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、胆矾研碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、水蒸发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化；故选项正确。
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
2.【答案】C
【解析】解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，煤矿或矿井内的空气中混有可燃的甲烷，要防止引燃混合气体发生爆炸。
A、图中所示标志是腐蚀品标志，不适合在煤矿或矿井休息室张贴，故A错。
B、图中所示标志是有毒品标志，不适合在煤矿或矿井休息室张贴，故B错。
C、图中所示标志是禁止烟火标志，在煤矿或矿井休息室应张贴，故C正确。
D、图中所示标志是节约用水标志，不适合在煤矿或矿井休息室张贴，故D错。
故选：C。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合煤矿或矿井应注意的事项进行分析判断．
本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、煤矿或矿井应注意事项是解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：肥皂水、牙膏水的pH均大于7，均显碱性；牛奶的pH=7，呈中性；柠檬汁的pH小于7，显酸性，pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，因此其酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氨气分子可表示为：3NH3，故A正确；
B、氧化钾中氧元素显-2价，钾元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则氧化钾表示为：K2O，故B错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个铝离子可表示为：Al3+，故C错误；
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故D错误。
故选：A。
A、根据由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，进行分析；
B、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
C、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
D、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
5.【答案】C
【解析】解：南方地区的“回南天”是由于空气湿度增大，微观上是因为空气中水分子数目增多，水分子的体积、质量没有发生改变，水分子本身没有发生改变。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶口与试管口应紧挨，图中所示操作正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，且手不能放在玻璃管上，图中所示操作错误。
C、吸取液体时，应先将胶头中的空气挤出，图中所示操作错误。
D、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.根据图中稀土元素钇(Y)的元素周期表信息可知，钇(Y)元素的质子数为39，故正确；
B.相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数=89-39=50，故错误；
C.根据图中稀土元素钇(Y)的元素周期表信息可知，钇元素原子的相对原子质量为88.91，故正确；
D.钇字带有“钅”字旁，属于金属元素的原子，故正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量，据此分析。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。
8.【答案】B
【解析】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
B、波义尔最早发现并使用石蕊，故选项说法错误。
C、张青莲测定铟元素的相对原子质量新值，故选项说法正确。
D、侯德榜发明侯氏制碱法，故选项说法正确。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A.布洛芬的化学式为C13H18O2，1个布洛芬的分子中含有原子总数为33，故错误；
B.布洛芬的相对分子质量为206，单位为“1”，不是“g”，故错误；
C.布洛芬的化学式为C13H18O2，碳、氢、氧元素的质量比为(13×12)：18：(2×16)=78：9：16，因此碳元素的质量分数最大，故正确；
D.布洛芬的分子是由原子构成，分子结构中不存在氧分子，故错误；
故选：C。
根据布洛芬的化学式计算1个分子中含有原子数、碳元素的质量分数，根据布洛芬的化学式确定其分子的构成、相对分子质量，据以上分析解答。
本题考查了化学式的意义、相对分子质量的计算、元素质量分数的计算等相关知识，掌握基本的计算方法即可解答。
10.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，故选项说法错误。
B、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，生活中可用明矾作净水的絮凝剂，故选项说法正确。
C、氢氧化钙不具有吸水性，不能用氢氧化钙作干燥剂，故选项说法错误。
D、室内发生火灾时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
B、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙不具有吸水性，进行分析判断。
D、根据打开门窗，空气流通，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱和盐的用途、灭火的原理和方法等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、洗洁精清洗餐具上的油污，是利用乳化原理，故A错；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的原理，故B错；
C、磷肥能使根系发达，耐寒耐旱，故C正确；
D、用炭黑制作墨汁，是利用碳的化学性质稳定，故D错。
故选：C。
A、根据洗洁精清洗餐具上的油污是利用乳化原理进行分析；
B、根据灭火的方法进行分析；
C、根据磷肥的作用进行分析；
D、根据用炭黑制作墨汁的原因进行分析。
解答本题关键是熟悉乳化原理，灭火方法，化肥的作用，碳的性质。
12.【答案】A
【解析】解：A、降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液正确，故选项正确；
B、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，50g水中加入40g醋酸钠，可得溶液的质量=50g+32.8g=82.8g，90g溶液错误；故选项错误；
C、40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数=65.6g100g+65.6g×100%≈39.6%，65.6%错误；故选项错误；
D、将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数不变，增大错误，因为醋酸钠的溶解度，是随温度升高而增大的，升温后溶质质量分数不变；故选项错误；
故选：A。
根据题目信息和溶解度曲线可知：醋酸钠的溶解度，是随温度升高而增大的；
A、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
B、有关的计算要准确；
C、有关溶质质量分数的计算要准确；
D、将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】D
【解析】解：A、氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的，故A错；
B、铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，故B错；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故C错；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，故D正确。
故选：D。
A、根据化学式的意义进行分析；
B、根据铜与氧气反应进行分析；
C、根据二氧化碳的构成微粒进行分析；
D、根据氢氧化钠与碳酸钠的转化方法进行分析。
解答本题关键是熟悉化学式表示的意义，知道构成物质的微粒，氢氧化钠与碳酸钠的相互转化方法。
14.【答案】C
【解析】解：A、对比甲乙，酸的种类不同，不能说明镁比铁的金属活动性强，故选项说法错误。
B、对比乙丙，酸的浓度不同，不能说明镁比锌的金属活动性强，故选项说法错误。
C、对比乙丁，除了金属的形状不同，其它条件均相同，能说明反应的剧烈程度与反应物间的接触面积有关，故选项说法正确。
D、对比丙丁，金属的种类不同、形状均不同，不能说明反应的剧烈程度与酸的浓度有关，故选项说法错误。
故选：C。
根据金属的化学性质、结合控制变量法，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、灵活运用控制变量法是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气，故选项实验方案合理。
B、滴加CuSO4溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案合理。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法回收KCl和MnO2混合物中的KCl，故选项实验方案不合理。
故选：D。
A、根据氧气的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】碳原子的排列方式不同 b 是在不断运动 吸附 大 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 治疗胃酸过多
【解析】解：(1)石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
(2)市场上“加碘盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
(3)新装修的房子异味较大，体现粒子是在不断运动的性质，可利用活性炭的吸附性除去。
(4)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金硬度比纯铝大。
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
(5)碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，在医疗上的作用是治疗胃酸过多。
故答案为：
(1)碳原子的排列方式不同；
(2)b；
(3)是在不断运动；吸附；
(4)大；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
(5)治疗胃酸过多。
(1)根据石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因，进行分析解答。
(2)食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
(3)根据粒子的性质、活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(4)根据合金的性质，金属的化学性质，进行分析解答。
(5)根据常见盐的用途，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的用途、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
17.【答案】不可再生 会 气密性 密度比空气小 没有与氧气接触 一(或1) CO2+2H2O=催化剂CH4+2O2
【解析】解：(1)天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，大量天然气泄漏会导致温室效应加剧；故答案为：不可再生；会；
(2)“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好；曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是密度比空气小；故答案为：气密性；密度比空气小；
(3)天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触；故答案为：没有与氧气接触；
(4)由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O=催化剂CH4+2O2。该反应中只有氧气是一种单质；故答案为：一(或1)；CO2+2H2O=催化剂CH4+2O2。
(1)根据能源的分类以及燃料燃烧的产物来分析；
(2)根据物质的性质来分析；
(3)根据燃烧的条件来分析；
(4)根据分子结构模型以及微观反应示意图的信息来分析。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
18.【答案】水槽 KMnO4 n CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B、C 白雾 ②④①③ 溶质 偏小
【解析】解：实验Ⅰ：
(1)仪器①的名称是水槽；
(2)采用试管口放一团棉花的A装置制取氧气，说明所用药品是高锰酸钾，化学式是KMnO4，氧气的密度比空气大，氧气应从 n端通入；
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，气体发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，实验室制取二氧化碳是固体和液体反应，反应条件不加热，故选用的发生装置有 B、C；
实验Ⅱ：
(1)浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，形成白雾；
(2)用36.5%的浓盐酸配制10%的稀盐酸的步骤是计算、量取、混匀和装瓶贴标签，配制的操作顺序为②④①③，溶液稀释前后，溶质质量不变；
(3)溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，溶剂增加，溶质质量分数减小，量取浓盐酸时俯视量筒读数，会导致浓盐酸的质量偏小，所得稀盐酸溶质的质量分数偏小。
故答案为：实验Ⅰ：
(1)水槽；
(2)KMnO4；n；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；B、C；
实验Ⅱ：
(1)白雾；
(2)②④①③；溶质；
(3)偏小。
实验Ⅰ：
(1)根据常用仪器回答；
(2)根据用A装置制取氧气来分析；根据氧气的密度大小分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；根据选用发生装置的考虑因素来分析；
实验Ⅱ：
(1)根据浓盐酸的物理性质来分析；
(2)根据用浓溶液配制稀溶液的操作步骤来分析；根据稀释前后溶质质量不变来解答；
(3)根据影响溶质质量分数大小的因素来分析。
掌握常用气体发生装置和收集装置的选取方法和配制一定质量的分数的溶液的步骤是解答本题的关键。
19.【答案】澄清石灰水 红 不能 产生白色沉淀 硝酸银 碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀 浓硫酸 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 部分二氧化碳被碱石灰吸收了
【解析】解：(1)取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。故答案为：澄清石灰水；
(2)根据酚酞试液遇碱变红，澄清的草木灰浸出液溶液显碱性，所以澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色。所以草木灰不能与铵态氮肥混合施用。故答案为：红色；不能；
(3)探究一：根据钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，所以实验操作①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，现象是产生白色沉淀；实验②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，现象是产生白色沉淀。故答案为：硝酸钡溶液；产生白色沉淀；硝酸银溶液；产生白色沉淀；
【交流讨论】因为碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀，所以步骤①的结论不严谨。故答案为：碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀；
探究二：①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，所以试剂X的名称浓硫酸。故答案为：浓硫酸；
②装置C中发生反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是：部分二氧化碳被碱石灰吸收了。故答案为：部分二氧化碳被碱石灰吸收了。
(1)根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析；
(2)根据酚酞试液遇碱变红，碱性物质不能与铵态氮肥混合施用分析；
(3)探究一：根据钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀分析；
【交流讨论】根据碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀分析；
探究二：①根据装置B的目的是除去CO2中的水蒸气分析；
②根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
③根据部分二氧化碳被碱石灰吸收了分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】降低 8：1 单质 Fe(OH)3 d 氧化亚铁 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 AC
【解析】解：(1)用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞(HgS)，硫元素从0价变成-2价，反应过程中硫元素的化合价降低；
(2)与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，Cu3(OH)2(CO3)2中铜元素与碳元素的质量比为192：24=8：1；
(3)①单质的化合价为零，所以a点表示物质的类别是单质，c点物质的化学式是Fe(OH)3；
②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是d；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，名称是氧化亚铁；
③b→a为工业炼铁原理，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
④A、a→f可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以通过置换反应实现，故正确；
B、b→d可以是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不能通过置换反应实现，故错误；
C、b→a可以是氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，可以通过置换反应实现，故正确；
D、d→c应该是复分解反应，故错误。
故选：AC。
故答案为：(1)降低；
(2)8：1；
(3)①单质，Fe(OH)3；
②d；氧化亚铁；
③Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
④AC。
(1)根据硫黄与汞加热制成的硫化汞进行分析；
(2)根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
(3)①根据单质的化合价为零，c点的物质类别和化合价进行分析；
②根据三价铁在溶液中显黄色，以及e点元素化合价和物质的类别进行分析；
③根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
④根据置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】盐 放出 节约能源 90.9%
【解析】解：(1)碳酸钙是由碳酸根离子和钙离子构成的，属于盐；
(2)设需要10.6%的碳酸钠溶液质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x×10.6% 20g
106100=x×10.6%20g
x=200g
答：需要10.6%的碳酸钠溶液质量为200g；
(3)①生石灰加入水生成氢氧化钙，放出热量；
②甲同学的实验方案比乙同学更优，理由是：节约能源；
③氧元素减少的质量主要来自二氧化碳，
二氧化碳的质量为：6.4g÷3244×100%=8.8g，
设碳酸钙的质量为y。
CaCO3----CO2，
100 44
y 8.8g
10044=y8.8g
y=20g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为20g22g×100%≈90.9%。
故答案为：(1)盐；
(2)200g；
(3)①放出；
②节约能源；
③90.9%。
(1)根据碳酸钙是由碳酸根离子和钙离子构成的进行分析；
(2)根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据碳酸钙的质量进行计算；
(3)①根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
②根据两种方案的费用原理进行分析；
③根据元素守恒进行分析。
本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化以及碳酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行。
绝密★启用前
2023年广东省佛山市三水区、顺德区中考化学一模试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
1. 下列变化属于化学变化的是( )
A. 石蜡熔化 B. 胆矾研碎 C. 水分蒸发 D. 粮食酿酒
2. 在煤矿或矿井休息室应张贴的警示标志是( )
A. B.
C. D.
3. 身边的一些物质，酸性最强的是( )
A. 柠檬汁pH=2 B. 牛奶pH=7 C. 牙膏水pH=8 D. 肥皂水pH=10
4. 下列化学用语正确的是( )
A. 3个氨分子：3NH3 B. 氧化钾：KO
C. 1个铝离子：Al+3 D. 2个氢原子：H2
5. 南方地区的“回南天”是由于空气湿度增大，其原因是( )
A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快 C. 水分子数目增多 D. 水分子质量增大
6. 下列实验操作正确的是( )
A. 倾倒溶液 B. 连接仪器
C. 吸取溶液 D. 测溶液pH
7. 稀土被称为工业黄金，稀土元素钇(Y)的元素周期表信息如图。关于钇原子说法不正确的是( )
A. 质子数为39
B. 中子数为39
C. 相对原子质量为88.91
D. 属于金属元素的原子
8. “化学史给人以智慧”，下列化学史不符合事实的是( )
A. 门捷列夫编制出元素周期表 B. 拉瓦锡最早发现并使用石蕊
C. 张青莲测定铟元素的相对原子质量新值 D. 侯德榜发明侯氏制碱法
9. 布洛芬常用于解热镇痛，化学式为C13H18O2(结构如图)。下列关于布洛芬的说法正确的是( )
A. 含有33个原子 B. 相对分子质量为206g
C. 碳元素的质量分数最大 D. 含有1个氧分子
10. 化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )
A. 农业上用烧碱改良酸性土壤 B. 生活中用明矾作净水的絮凝剂
C. 食品包装中用氢氧化钙作干燥剂 D. 室内发生火灾时，打开门窗通风
11. 下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 ( )
选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗餐具上的油污
洗涤剂能溶解油污
B
炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
降低油的着火点
C
入冬前给月季花施用磷肥
磷肥能使根系发达，耐寒耐旱
D
用炭黑制作墨汁
炭黑有还原性
A. A B. B C. C D. D
12. 王亚平用过饱和醋酸钠溶液演示“冰雪”实验。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A. 降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液
B. 40℃时，50g水中加入40g醋酸钠，可得90g溶液
C. 40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是65.6%
D. 将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大
13. 下列化学观念及描述合理的是( )
A. 元素观：氯酸钾是由钾元素和氯元素组成的
B. 守恒观：铜在空气中灼烧前后固体的质量不变
C. 微粒观：二氧化碳是碳原子和氧分子构成的
D. 转化观：NaOH和Na2CO3在一定条件下可相互转化
14. 取等质量的金属开展如图探究，下列说法正确的是 ( )
A. 对比甲乙可探究：镁比铁的金属活动性强
B. 对比乙丙可探究：镁比锌的金属活动性强
C. 对比乙丁可探究：反应的剧烈程度与反应物间的接触面积有关
D. 对比丙丁可探究：反应的剧烈程度与酸的浓度有关
15. 下列实验方案不合理的是 ( )
实验目的
实验方案
A
检验氧气
将带火星木条伸入集气瓶中
B
鉴别NaCl溶液和NaOH溶液
滴加CuSO4溶液
C
除去CO2中混有的少量CO
通过足量灼热的氧化铜
D
回收KCl和MnO2混合物中的KCl
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
A. A B. B C. C D. D
16. 生活中处处是化学。
(1)衣：黑科技保暖服内置石墨烯发热材料，石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是 。
(2)食：市场上“加碘盐”中的“碘”指的是 。(填字母)
a.碘分子
b.碘元素
c.碘单质
(3)住：新装修的房子异味较大，体现粒子 的性质，可利用活性炭的 性除去。
(4)行：共享单车支架常用铝合金，铝合金硬度比纯铝 ，铝的抗腐蚀性能较好的原因是 。
(5)医：碳酸氢钠在医疗上的作用是 。
17. 《天工开物⋅作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井……但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而试之，绝无半点焦意”，回答问题：
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源，大量天然气泄漏 (填“会”或“不会”)导致温室效应加剧。
(2)“合缝漆布”：目的是确保 良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是 。
(3)“启竹而试之，绝无半点焦意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因 。
(4)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图2。
该反应涉及 种单质，反应的化学方程式为 。
18. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。
实验Ⅰ：根据如图制取气体。
(1)仪器①的名称 。
(2)用A和E装置组合制取并收集氧气，所用的药品是 (写化学式)，氧气应从 (填“m”或“n”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，可选用的发生装置有 。
实验Ⅱ：用36.5%的浓盐酸配制10%的稀盐酸
(1)打开浓盐酸的试剂瓶塞，瓶口会出现 。
(2)配制的操作顺序为 (填序号)，稀释前后 质量不变。
①混匀
②计算
③装瓶贴标签
④量取
(3)若量取浓盐酸时俯视量筒读数，所得稀盐酸溶质的质量分数 (填“偏大”、“不变”或“偏小”)。
19. 草木灰是农家肥料，主要成分是一种含钾的盐，同学们对草木灰展开探究。
(1)取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使 变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。
(2)澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为 色，说明溶液显碱性。草木灰 (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
(3)经查阅资料可知，草木灰中还可能含有硫酸钾、氯化钾。
探究一：草木灰中是否含有硫酸钾、氯化钾
实验操作
现象
结论
①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液
草木灰中含有硫酸钾
②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴 溶液
产生白色沉淀
草木灰中含有氯化钾
【交流讨论】有同学认为步骤①的结论不严谨，理由是 。
探究二：草木灰中K2CO3的质量分数
【实验原理】A中滴入稀硫酸，测定装置C实验前后的质量差，计算。
①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称 。
②装置C中发生反应的化学方程式 。
③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是 。
20. 2023年春晚《满庭芳⋅国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、湘叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。
(1)桃红：用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞(HgS)，反应过程中硫元素的化合价 (填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)群青：与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2。Cu3(OH)2(CO3)2中铜元素与碳元素的质量比为 。
(3)凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图2为铁元素的价类二维图。
①a点表示物质的类别是 ，c点物质的化学式是 。
②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是 (填字母)；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，其名称是 。
③b→a为工业炼铁原理，其化学方程式 。
④下列转化关系可以通过置换反应实现的是 (填字母)。
A.a→f
B.b→d
C.b→a
D.d→c
21. 牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。
(1)碳酸钙属于 (填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
(2)甲同学设计的实验方案为：
若要制备20g碳酸钙，需要10.6%的碳酸钠溶液多少克？
(3)乙同学设计的实验方案为：
①生石灰加入水， (填“吸收”或“放出”)热量。
②甲同学的实验方案比乙同学更优，理由是 。
③高温煅烧22g石灰石(假设杂质受热不分解)，固体中氧元素的质量随时间的变化如图，石灰石中碳酸钙的质量分数为 (结果保留0.1%)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、胆矾研碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、水蒸发没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化；故选项正确。
故选：D。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。
2.【答案】C
【解析】解：可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，煤矿或矿井内的空气中混有可燃的甲烷，要防止引燃混合气体发生爆炸。
A、图中所示标志是腐蚀品标志，不适合在煤矿或矿井休息室张贴，故A错。
B、图中所示标志是有毒品标志，不适合在煤矿或矿井休息室张贴，故B错。
C、图中所示标志是禁止烟火标志，在煤矿或矿井休息室应张贴，故C正确。
D、图中所示标志是节约用水标志，不适合在煤矿或矿井休息室张贴，故D错。
故选：C。
根据图标所表示的含义来考虑，并结合煤矿或矿井应注意的事项进行分析判断．
本题难度不大，了解各个标签所代表的含义、煤矿或矿井应注意事项是解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：肥皂水、牙膏水的pH均大于7，均显碱性；牛奶的pH=7，呈中性；柠檬汁的pH小于7，显酸性，pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，因此其酸性最强。
故选：A。
当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
4.【答案】A
【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个氨气分子可表示为：3NH3，故A正确；
B、氧化钾中氧元素显-2价，钾元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，则氧化钾表示为：K2O，故B错误；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故1个铝离子可表示为：Al3+，故C错误；
D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢原子表示为：2H，故D错误。
故选：A。
A、根据由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，进行分析；
B、根据化合物中，正、负化合价的代数和为零进行分析；
C、根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
D、根据原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
5.【答案】C
【解析】解：南方地区的“回南天”是由于空气湿度增大，微观上是因为空气中水分子数目增多，水分子的体积、质量没有发生改变，水分子本身没有发生改变。
故选：C。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.【答案】A
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶口与试管口应紧挨，图中所示操作正确。
B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，且手不能放在玻璃管上，图中所示操作错误。
C、吸取液体时，应先将胶头中的空气挤出，图中所示操作错误。
D、不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：A。
根据常见实验操作的方法和注意事项进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7.【答案】B
【解析】解：A.根据图中稀土元素钇(Y)的元素周期表信息可知，钇(Y)元素的质子数为39，故正确；
B.相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数=89-39=50，故错误；
C.根据图中稀土元素钇(Y)的元素周期表信息可知，钇元素原子的相对原子质量为88.91，故正确；
D.钇字带有“钅”字旁，属于金属元素的原子，故正确；
故选：B。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量，据此分析。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及元素的相关性质判断规律即可解答。
8.【答案】B
【解析】解：A、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确。
B、波义尔最早发现并使用石蕊，故选项说法错误。
C、张青莲测定铟元素的相对原子质量新值，故选项说法正确。
D、侯德榜发明侯氏制碱法，故选项说法正确。
故选：B。
根据科学家们各自在科学上做出的贡献，进行分析解答。
本题难度不大，关注化学学科成就、了解化学的发展历史是正确解答此类题的关键。
9.【答案】C
【解析】解：A.布洛芬的化学式为C13H18O2，1个布洛芬的分子中含有原子总数为33，故错误；
B.布洛芬的相对分子质量为206，单位为“1”，不是“g”，故错误；
C.布洛芬的化学式为C13H18O2，碳、氢、氧元素的质量比为(13×12)：18：(2×16)=78：9：16，因此碳元素的质量分数最大，故正确；
D.布洛芬的分子是由原子构成，分子结构中不存在氧分子，故错误；
故选：C。
根据布洛芬的化学式计算1个分子中含有原子数、碳元素的质量分数，根据布洛芬的化学式确定其分子的构成、相对分子质量，据以上分析解答。
本题考查了化学式的意义、相对分子质量的计算、元素质量分数的计算等相关知识，掌握基本的计算方法即可解答。
10.【答案】B
【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用烧碱改良酸性土壤，故选项说法错误。
B、明矾能对悬浮杂质进行吸附，使悬浮杂质沉降，生活中可用明矾作净水的絮凝剂，故选项说法正确。
C、氢氧化钙不具有吸水性，不能用氢氧化钙作干燥剂，故选项说法错误。
D、室内发生火灾时，不能立即打开门窗，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。
B、根据明矾在净水的作用，进行分析判断。
C、根据氢氧化钙不具有吸水性，进行分析判断。
D、根据打开门窗，空气流通，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱和盐的用途、灭火的原理和方法等是正确解答本题的关键。
11.【答案】C
【解析】解：A、洗洁精清洗餐具上的油污，是利用乳化原理，故A错；
B、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝空气的原理，故B错；
C、磷肥能使根系发达，耐寒耐旱，故C正确；
D、用炭黑制作墨汁，是利用碳的化学性质稳定，故D错。
故选：C。
A、根据洗洁精清洗餐具上的油污是利用乳化原理进行分析；
B、根据灭火的方法进行分析；
C、根据磷肥的作用进行分析；
D、根据用炭黑制作墨汁的原因进行分析。
解答本题关键是熟悉乳化原理，灭火方法，化肥的作用，碳的性质。
12.【答案】A
【解析】解：A、降温能使P点醋酸钠溶液变为饱和溶液正确，故选项正确；
B、40℃时，醋酸钠的溶解度是65.6g，50g水中加入40g醋酸钠，可得溶液的质量=50g+32.8g=82.8g，90g溶液错误；故选项错误；
C、40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数=65.6g100g+65.6g×100%≈39.6%，65.6%错误；故选项错误；
D、将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数不变，增大错误，因为醋酸钠的溶解度，是随温度升高而增大的，升温后溶质质量分数不变；故选项错误；
故选：A。
根据题目信息和溶解度曲线可知：醋酸钠的溶解度，是随温度升高而增大的；
A、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
B、有关的计算要准确；
C、有关溶质质量分数的计算要准确；
D、将A点的饱和溶液升温至50℃，溶质质量分数增大。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。
13.【答案】D
【解析】解：A、氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的，故A错；
B、铜与氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，故B错；
C、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，故C错；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，故D正确。
故选：D。
A、根据化学式的意义进行分析；
B、根据铜与氧气反应进行分析；
C、根据二氧化碳的构成微粒进行分析；
D、根据氢氧化钠与碳酸钠的转化方法进行分析。
解答本题关键是熟悉化学式表示的意义，知道构成物质的微粒，氢氧化钠与碳酸钠的相互转化方法。
14.【答案】C
【解析】解：A、对比甲乙，酸的种类不同，不能说明镁比铁的金属活动性强，故选项说法错误。
B、对比乙丙，酸的浓度不同，不能说明镁比锌的金属活动性强，故选项说法错误。
C、对比乙丁，除了金属的形状不同，其它条件均相同，能说明反应的剧烈程度与反应物间的接触面积有关，故选项说法正确。
D、对比丙丁，金属的种类不同、形状均不同，不能说明反应的剧烈程度与酸的浓度有关，故选项说法错误。
故选：C。
根据金属的化学性质、结合控制变量法，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、灵活运用控制变量法是正确解答本题的关键。
15.【答案】D
【解析】解：A、将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气，故选项实验方案合理。
B、滴加CuSO4溶液，能产生蓝色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显现象的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案合理。
C、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法回收KCl和MnO2混合物中的KCl，故选项实验方案不合理。
故选：D。
A、根据氧气的检验方法，进行分析判断。
B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、根据KCl易溶于水，MnO2难溶于水，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
16.【答案】碳原子的排列方式不同 b 是在不断运动 吸附 大 铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 治疗胃酸过多
【解析】解：(1)石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因是碳原子的排列方式不同。
(2)市场上“加碘盐”中的“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
(3)新装修的房子异味较大，体现粒子是在不断运动的性质，可利用活性炭的吸附性除去。
(4)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝合金硬度比纯铝大。
铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强。
(5)碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应，在医疗上的作用是治疗胃酸过多。
故答案为：
(1)碳原子的排列方式不同；
(2)b；
(3)是在不断运动；吸附；
(4)大；铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
(5)治疗胃酸过多。
(1)根据石墨烯和金刚石物理性质存在明显差异的原因，进行分析解答。
(2)食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。
(3)根据粒子的性质、活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(4)根据合金的性质，金属的化学性质，进行分析解答。
(5)根据常见盐的用途，进行分析解答。
本题难度不大，掌握盐的用途、金属的化学性质、合金的性质等是正确解答本题的关键。
17.【答案】不可再生 会 气密性 密度比空气小 没有与氧气接触 一(或1) CO2+2H2O=催化剂CH4+2O2
【解析】解：(1)天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，大量天然气泄漏会导致温室效应加剧；故答案为：不可再生；会；
(2)“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好；曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是密度比空气小；故答案为：气密性；密度比空气小；
(3)天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触；故答案为：没有与氧气接触；
(4)由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O=催化剂CH4+2O2。该反应中只有氧气是一种单质；故答案为：一(或1)；CO2+2H2O=催化剂CH4+2O2。
(1)根据能源的分类以及燃料燃烧的产物来分析；
(2)根据物质的性质来分析；
(3)根据燃烧的条件来分析；
(4)根据分子结构模型以及微观反应示意图的信息来分析。
根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
18.【答案】水槽 KMnO4 n CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B、C 白雾 ②④①③ 溶质 偏小
【解析】解：实验Ⅰ：
(1)仪器①的名称是水槽；
(2)采用试管口放一团棉花的A装置制取氧气，说明所用药品是高锰酸钾，化学式是KMnO4，氧气的密度比空气大，氧气应从 n端通入；
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，气体发生装置的选择要考虑反应物的状态和反应条件，实验室制取二氧化碳是固体和液体反应，反应条件不加热，故选用的发生装置有 B、C；
实验Ⅱ：
(1)浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，形成白雾；
(2)用36.5%的浓盐酸配制10%的稀盐酸的步骤是计算、量取、混匀和装瓶贴标签，配制的操作顺序为②④①③，溶液稀释前后，溶质质量不变；
(3)溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，溶剂增加，溶质质量分数减小，量取浓盐酸时俯视量筒读数，会导致浓盐酸的质量偏小，所得稀盐酸溶质的质量分数偏小。
故答案为：实验Ⅰ：
(1)水槽；
(2)KMnO4；n；
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；B、C；
实验Ⅱ：
(1)白雾；
(2)②④①③；溶质；
(3)偏小。
实验Ⅰ：
(1)根据常用仪器回答；
(2)根据用A装置制取氧气来分析；根据氧气的密度大小分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的原理来分析；根据选用发生装置的考虑因素来分析；
实验Ⅱ：
(1)根据浓盐酸的物理性质来分析；
(2)根据用浓溶液配制稀溶液的操作步骤来分析；根据稀释前后溶质质量不变来解答；
(3)根据影响溶质质量分数大小的因素来分析。
掌握常用气体发生装置和收集装置的选取方法和配制一定质量的分数的溶液的步骤是解答本题的关键。
19.【答案】澄清石灰水 红 不能 产生白色沉淀 硝酸银 碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀 浓硫酸 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 部分二氧化碳被碱石灰吸收了
【解析】解：(1)取一些草木灰加入盐酸中，生成的气体可使澄清石灰水变浑浊，由此可推断草木灰的主要成分是K2CO3。故答案为：澄清石灰水；
(2)根据酚酞试液遇碱变红，澄清的草木灰浸出液溶液显碱性，所以澄清的草木灰浸出液能使无色酚酞溶液变为红色。所以草木灰不能与铵态氮肥混合施用。故答案为：红色；不能；
(3)探究一：根据钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，所以实验操作①取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，现象是产生白色沉淀；实验②取少量步骤①反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，现象是产生白色沉淀。故答案为：硝酸钡溶液；产生白色沉淀；硝酸银溶液；产生白色沉淀；
【交流讨论】因为碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀，所以步骤①的结论不严谨。故答案为：碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀；
探究二：①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，所以试剂X的名称浓硫酸。故答案为：浓硫酸；
②装置C中发生反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是：部分二氧化碳被碱石灰吸收了。故答案为：部分二氧化碳被碱石灰吸收了。
(1)根据二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊分析；
(2)根据酚酞试液遇碱变红，碱性物质不能与铵态氮肥混合施用分析；
(3)探究一：根据钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀分析；
【交流讨论】根据碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀分析；
探究二：①根据装置B的目的是除去CO2中的水蒸气分析；
②根据氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析；
③根据部分二氧化碳被碱石灰吸收了分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20.【答案】降低 8：1 单质 Fe(OH)3 d 氧化亚铁 Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2 AC
【解析】解：(1)用银朱调合，银朱是硫黄与汞加热制成的硫化汞(HgS)，硫元素从0价变成-2价，反应过程中硫元素的化合价降低；
(2)与石青颜色接近，石青的主要成分是Cu3(OH)2(CO3)2，Cu3(OH)2(CO3)2中铜元素与碳元素的质量比为192：24=8：1；
(3)①单质的化合价为零，所以a点表示物质的类别是单质，c点物质的化学式是Fe(OH)3；
②“湘叶”代表黄色，图中代表的物质溶液呈黄色的是d；“沉香”代表黑色，e点代表的物质呈黑色，名称是氧化亚铁；
③b→a为工业炼铁原理，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
④A、a→f可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，可以通过置换反应实现，故正确；
B、b→d可以是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，不能通过置换反应实现，故错误；
C、b→a可以是氧化铁和碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，可以通过置换反应实现，故正确；
D、d→c应该是复分解反应，故错误。
故选：AC。
故答案为：(1)降低；
(2)8：1；
(3)①单质，Fe(OH)3；
②d；氧化亚铁；
③Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2；
④AC。
(1)根据硫黄与汞加热制成的硫化汞进行分析；
(2)根据元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进行分析；
(3)①根据单质的化合价为零，c点的物质类别和化合价进行分析；
②根据三价铁在溶液中显黄色，以及e点元素化合价和物质的类别进行分析；
③根据一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳进行分析；
④根据置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21.【答案】盐 放出 节约能源 90.9%
【解析】解：(1)碳酸钙是由碳酸根离子和钙离子构成的，属于盐；
(2)设需要10.6%的碳酸钠溶液质量为x。
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
x×10.6% 20g
106100=x×10.6%20g
x=200g
答：需要10.6%的碳酸钠溶液质量为200g；
(3)①生石灰加入水生成氢氧化钙，放出热量；
②甲同学的实验方案比乙同学更优，理由是：节约能源；
③氧元素减少的质量主要来自二氧化碳，
二氧化碳的质量为：6.4g÷3244×100%=8.8g，
设碳酸钙的质量为y。
CaCO3----CO2，
100 44
y 8.8g
10044=y8.8g
y=20g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为20g22g×100%≈90.9%。
故答案为：(1)盐；
(2)200g；
(3)①放出；
②节约能源；
③90.9%。
(1)根据碳酸钙是由碳酸根离子和钙离子构成的进行分析；
(2)根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，依据碳酸钙的质量进行计算；
(3)①根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙进行分析；
②根据两种方案的费用原理进行分析；
③根据元素守恒进行分析。
本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化以及碳酸盐的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行。
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