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高中化学学业水平合格性考试复习第一节铁及其化合物课件
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这是一份高中化学学业水平合格性考试复习第一节铁及其化合物课件，共25页。PPT课件主要包含了答案B，续上表等内容，欢迎下载使用。
第一节 铁及其化合物[备考导航]
考点1 铁的单质 一、铁元素的存在1．铁元素的存在。铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。2．工业炼铁的原理(以Fe2O3为例)。
二、铁的物理性质铁有延展性、导热性和导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。其熔、沸点较高。三、铁的化学性质1．Fe与非金属单质反应。
2．Fe与非氧化性酸反应(H2SO4)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(化学方程式)。3．Fe与盐溶液反应(CuSO4)：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(化学方程式)。4．铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。结论：Fe在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。
下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．NaCl D．HCl
解析：本题考查氯气的化学性质，氯气具有强氧化性，和铁化合生成物是氯化铁，B项不正确，其余都是可以用单质直接反应制得的，答案选B。
Fe与酸的反应(1)铁与非氧化性酸如稀盐酸、稀硫酸反应生成Fe2＋。(2)铁与氧化性酸如硝酸、浓硫酸反应生成Fe3＋。(3)常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象。
1．市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的( )A．氧化性 B．还原性C．吸水性 D．导电性2．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是( )A．O2 B．FeC．Cu D．Na
3．下列过程不涉及化学变化的是( )A．铁器生锈B．铜器生铜绿C．氯水滴入AgNO3溶液D．在铁器表面涂油漆
1．(多选)(2019年6月·广东学考)某旧电器的金属部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有( )A．Fe B．ZnC．Cu D．Ag2．(2018年6月·广东学考)《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为( )A．分解反应 B．化合反应C．复分解反应 D．置换反应
3．(2022年7月·广东学考)欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3＋，使用试剂是( )A．铝粉 B．铁粉C．氯气 D．稀硫酸
考点2 铁的重要化合物 一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物1．铁的氢氧化物的制备
(1)图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成，写出反应的离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
(2)图乙实验中先观察到有有白色沉淀生成生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出有关反应的离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3。
2．Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较
三、铁盐和亚铁盐1．Fe2＋的氧化性和还原性Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主。如与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2．Fe3＋的氧化性Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性，如与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
3．Fe2＋和Fe3＋的检验
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=== 2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含有Fe3＋C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=== Zn2＋＋2Ag
解析：A项，正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C项，正确的离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D项，Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性。
检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
1．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入硫氰酸钾溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰酸钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
2．(2021·河源试题)下列说法不正确的是( )A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最大的金属元素D．氧化铝能与酸和强碱反应3．可用KSCN溶液检验的离子为( )A．Na＋ B．Ag＋C．Fe2＋ D．Fe3＋
1．(2018年6月·广东学考)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是( )A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2＋C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3＋能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
第一节 铁及其化合物[备考导航]
考点1 铁的单质 一、铁元素的存在1．铁元素的存在。铁在自然界中可以以单质形态(陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在，地壳中含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。2．工业炼铁的原理(以Fe2O3为例)。
二、铁的物理性质铁有延展性、导热性和导电性，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引。其熔、沸点较高。三、铁的化学性质1．Fe与非金属单质反应。
2．Fe与非氧化性酸反应(H2SO4)：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(化学方程式)。3．Fe与盐溶液反应(CuSO4)：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4(化学方程式)。4．铁遇冷的浓硝酸、浓硫酸时，表面会生成一层致密的氧化膜，化学上称之为钝化，属于化学变化。结论：Fe在反应中作还原剂，遇到较强的氧化剂(如Cl2等)生成＋3价铁的化合物，遇到较弱的氧化剂(如稀硫酸等)生成＋2价铁的化合物。
下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．NaCl D．HCl
解析：本题考查氯气的化学性质，氯气具有强氧化性，和铁化合生成物是氯化铁，B项不正确，其余都是可以用单质直接反应制得的，答案选B。
Fe与酸的反应(1)铁与非氧化性酸如稀盐酸、稀硫酸反应生成Fe2＋。(2)铁与氧化性酸如硝酸、浓硫酸反应生成Fe3＋。(3)常温下，铁遇冷的浓硫酸、浓硝酸产生钝化现象。
1．市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的( )A．氧化性 B．还原性C．吸水性 D．导电性2．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是( )A．O2 B．FeC．Cu D．Na
3．下列过程不涉及化学变化的是( )A．铁器生锈B．铜器生铜绿C．氯水滴入AgNO3溶液D．在铁器表面涂油漆
1．(多选)(2019年6月·广东学考)某旧电器的金属部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag等金属单质，与足量稀盐酸反应后过滤，剩余固体中不可能含有( )A．Fe B．ZnC．Cu D．Ag2．(2018年6月·广东学考)《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为( )A．分解反应 B．化合反应C．复分解反应 D．置换反应
3．(2022年7月·广东学考)欲除去FeCl2溶液中混有的Fe3＋，使用试剂是( )A．铝粉 B．铁粉C．氯气 D．稀硫酸
考点2 铁的重要化合物 一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物1．铁的氢氧化物的制备
(1)图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成，写出反应的离子方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
(2)图乙实验中先观察到有有白色沉淀生成生成，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，写出有关反应的离子方程式：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3。
2．Fe(OH)2和Fe(OH)3性质的比较
三、铁盐和亚铁盐1．Fe2＋的氧化性和还原性Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以还原性为主。如与Cl2反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2．Fe3＋的氧化性Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为氧化性，如与Cu反应的离子方程式：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋。
3．Fe2＋和Fe3＋的检验
下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A．把铁片插入CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe＋3Cu2＋=== 2Fe3＋＋3CuB．某溶液中滴入KSCN溶液显红色，说明含有Fe3＋C．FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn＋2Ag＋=== Zn2＋＋2Ag
解析：A项，正确的离子反应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；C项，正确的离子反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；D项，Zn、Cu均与AgNO3发生置换反应生成Ag，则不能比较Zn、Cu的金属性。
检验Fe2＋和Fe3＋时的注意事项(1)检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN－)。(2)Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋(Cl－能还原酸性KMnO4，有干扰)。
1．下列离子的检验方法合理的是( )A．向某溶液中滴入硫氰酸钾溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰酸钾溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
2．(2021·河源试题)下列说法不正确的是( )A．铁红可用作红色涂料B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．铁是地壳中含量最大的金属元素D．氧化铝能与酸和强碱反应3．可用KSCN溶液检验的离子为( )A．Na＋ B．Ag＋C．Fe2＋ D．Fe3＋
1．(2018年6月·广东学考)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是( )A．该反应为置换反应B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2＋C．可用置换法回收废液中的铜D．Fe3＋能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
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