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辽宁省名校联盟2022-2023学年高三化学下学期3月高考适应性试卷（Word版附答案）
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这是一份辽宁省名校联盟2022-2023学年高三化学下学期3月高考适应性试卷（Word版附答案），共18页。试卷主要包含了类比法是一种重要的化学思维方法，下列实验操作及现象表述错误的是等内容，欢迎下载使用。
辽宁2022-2023学年度高考适应性测试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Ni-59 Ga-70 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是（ ）
A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃
B.“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应
C.葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银
D.跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料
2.下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A.和的结构示意图均可以表示为
B.基态Cu原子的价电子排布式为
C.2，2-二甲基庚烷的键线式为
D.的空间结构为三角锥形
3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.与的混合物中含有的中子数为
B.与完全反应时转移电子数目为
C.1mol中含有的共价键数为
D.标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为
4.对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：
下列说法正确的是（ ）
A.①的反应类型为取代反应
B.对羟基苯甲醇中碳原子均为杂化
C.对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身）
D.水杨醛分子中所有原子一定共平面
5.类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是（ ）
A.与浓HCl共热可制得，则与浓HBr共热也可制得
B.可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在浓氨水中
C.分子呈直线形，则分子也呈直线形
D.C与浓硝酸共热生成，则S与浓硝酸共热也生成
6.X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构为，下列说法错误的是（ ）
A.X、Y、Z均存在同素异形体
B.简单离子半径：Z>X>Y
C.同周期元素组成的单质中Y还原性最强
D.同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素
7.下列实验操作及现象表述错误的是（ ）
A.向溶液中加入溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成
B.向溶液中通入足量的气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈
C.向溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
D.在光照条件下，将盛有和的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升
8.铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.工作时透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B.碳电极上的电极反应式为
C.处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变
D.处理含的废水，若处理，则有透过质子交换膜
9.500℃下，HCl在催化剂M的作用下被氧化依次有如下（I）、（II）（III）三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应II的活化能为1.45eV
B.反应I的反应速率最慢
C.总反应的热化学方程式为
D.HOOCl（g）比HCl（g）和（g）稳定
10.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧
B.BaO转化为的过程实现的还原
C.在储存和还原过程中只有体现氧化性
D.反应消耗的与的物质的量之比是5∶1
11.298K时，与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：
A.298K时，的溶解度小于的溶解度
B.U点坐标为（4，4.8）
C.作为分散质，W点v（沉淀）
12.下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是（ ）
A.能使溴水褪色：
B.向溶液中滴加过量氨水：
C.溶于HI溶液：
D.乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：
13.已知在2L恒容密闭容器中发生反应： ，在不同条件下（其中T代表温度）测得的物质的量与时间t的关系如表所示。
t/min
T/K
0
4
8
10
3.0
2.2
1.6
1.2
3.0
2.0
1.2
1.2
下列说法正确的是（ ）
A.温度下，到10min时，反应已达到平衡状态
B.反应的温度：
C.温度下，4~8min内，
D.温度下，可能有其他条件改变了活化能
14.学习小组进行如下实验：
序号
实验操作
实验现象
i
将1mLpH=l的溶液和2滴KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加的溶液
滴入溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去
ii
向i的混合溶液中滴入KSCN溶液
溶液变红
iii
向的溶液中滴加2滴KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的溶液，静置2min
无明显现象
iv
向iii的混合溶液中滴入2滴溶液
滴入溶液，溶液立即变红，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去
下列说法错误的是（ ）
A.实验中溶液变红的原因是生成
B.实验i~ii说明实验i中被全部氧化
C.实验iii~iv说明酸性溶液中氧化KSCN的速度慢
D.实验i~iv说明能加速氧化KSCN的反应
15.有机二元弱碱在水中的电离原理类似于氨。常温下，向溶液中滴加稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如下图。下列叙述正确的是（ ）
A.图中交点a对应溶液中
B.的第一步电离常数的数量级为
C.溶液显酸性
D.图中交点c对应溶液的pH=8.7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）某软锰矿含锰为50%，是重要的锰矿石。其主要成分如下表：
软锰矿主要成分
杂质
MgO、FeO、、、等杂质
某科研团队设计制备高纯度。反应原理为①；②；③硫酸锰+碳酸氢铵+一水合氨→（白色）。工艺流程图如下。
回答下列问题：
（1）软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是________________________。
（2）“不溶物”中除外，还有____________（“填化学式”）。
（3）工序2中加入的目的是________________________，使用氨水调溶液的pH值，理论上pH值最小值为______。（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；、、、）
（4）难溶于水，工序3加入的目的是除去，其反应的离子反应方程式为__________________。
（5）碳化过程中发生反应的化学方程式为__________________。
（6）由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的轨道表示式为______。晶胞结构如图，晶胞参数为a nm，则该晶体的密度为______（设表示阿伏加德罗常数的值）。
17.（14分）具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成。可用与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取，并验证其处理含废水的能力。
I.制取
（1）仪器D的名称为______。洗气瓶B中盛有的试剂为______。实验开始，先打开分液漏斗______（填“A”或“C”）的活塞。
（2）写出大试管中发生反应的离子方程式：__________________。
（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：、__________________。
II.模拟并验证处理含废水的能力
（4）取一定量加入试管中，向其中加入的NaCN溶液10mL，被氧化为和。充分反应后测得试管中仍有剩余，过滤。向滤液中加入足量溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______（填序号，下同）。
A B C D E F
②计算NaCN溶液中的去除率为______（保留两位有效数字）。
18.（14分）丙烯是一种重要的化工原料，可以通过多种途径制得。请回答：
（1）丙烯可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。反应原理：
热解反应：
副反应：
已知相关键能的数据如下表所示：
化学键
C—C
C—H
H—H
键能/
348
615
413
436
①热解反应的______。
②裂解气中存在浓度不低的，从结构角度解释原因__________________。
③恒定不同压强（、），热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
压强：______（填“>”或“<”）。若，则a点对应温度下，热解反应的平衡常数______MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
④裂解反应的选择性随温度变化如图所示，则丙烷裂解应控制温度在______。
（2）向容器中通入一定量进行丙烷氧化脱氢，可提高产物丙烯的选择性。恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应（k，均为速率常数）：
反应I：
反应II：
①实验测得丙烯的净生成速率方程为，试推测丙烯的浓度随时间的变化，在下图中画出变化趋势图。
②关于上述反应，下列说法不正确的是______（填字母）。
A.将空气经碱液净化处理后，按合适比例与混合，可作原料气制丙烯
B.提高原料气中的体积分数，能使反应I平衡右移，可能提高丙烯产率
C.实际生产过程中，应该根据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定反应的温度
（3）丙烷制丙烯还可以用氧化脱氢，即在气氛下，进行氧化脱氢制丙烯。该工艺可以有显著的优点：一是有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性；二是____________。
19.（13分）M（）是合成某种药物的中间体，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A能使溴的溶液褪色，其官能团的名称为______，B的结构简式为______。
（2）反应（1）的反应类型是____________。
（3）C的酯类同分异构体共有______种，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式：______。
（4）反应（2）的化学方程式为__________________。
辽宁2022-2023学年度高考适应性测试
化学参考答案及评分意见
1.D【解析】石蜡的成分是固态烷烃，A正确；生铁在空气中捶打，生铁中的C一定与氧气发生氧化还原反应，B正确；工业上利用葡萄糖的还原性向暖瓶内壁镀银，C正确；石英属于二氧化硅，D错误。
2.D【解析】题中给出的是氯离子结构示意图，A项错误；基态Cu原子的价电子排布式应该是，B项错误；题中所给键线式的名称应该是2，2—二甲基戊烷，C项错误。
3.D【解析】H､D摩尔质量分别为､，H､D中子数分别为0､1，故与的摩尔质量均为，与均含有10个中子，2.0g与的物质的量为0.1mol，故含有的中子数为，A项正确；与反应方程式为，根据电子得失可判断方程式转移电子为，则3mol与完全反应时转移电子数目为，B项正确；中铵根离子存在四个共价键，故1mol中含有的共价键数为4，C项正确；溶于水时部分与水反应生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol，故溶液中含氯微粒总数应小于，D项错误。
4.C【解析】反应①苯酚羟基对位碳氢键断裂，氢原子和碳原子分别连在碳氧双键两端的碳原子上，为加成反应，A项错误；羟基苯甲醇中苯环上碳原子杂化类型为杂化，饱和碳原子杂化类型为杂化，B项错误；对甲基苯酚同分异构体中含有苯环的分别为邻甲基苯酚､间甲基苯酚，苯甲醚，苯甲醇，共4种，C项正确；水杨醛中存在两个平面，苯环的平面和醛基的平面，两个平面用碳碳单键相连，可重合可不重合，醛基的氢､氧原子可能在平面上，也可能不在平面上，D项错误。
5.A【解析】反应中溴离子的还原性比氯离子的更强，所以与浓HBr共热也可制得，理论上比前者更容易，A项正确；氢氧化铁可以与氨形成配合物，但反应只能在液氨中进行，氢氧化铁在水中的溶度积很小，而的稳定常数不够大，所以形成配合物反应的平衡常数很小，基本上可以认为不会反应，B项错误；分子的中心原子O采取sp杂化，为直线形，而分子的中心原子S采取杂化，为V形，C项错误；S与浓硝酸共热生成硫酸，D项错误。
6.A【解析】从结构简式可知：X得2个电子达到稳定结构，X为第ⅥA族元素；Y为正一价阳离子，Y为锂或钠；Z为正5价，可能为氮或磷，结合X､Y､Z属于原子序数逐渐增大的短周期主族元素，推出X为氧元素､Y为钠元素､Z为磷元素。Na元素不存在同素异形体，A项错误；简单离子半径：，B项正确；同周期从左到右元素金属性减弱，金属单质还原性减弱，Na的还原性最强，C项正确；在同周期元素中，第一电离能的趋势是上升的，P>Si，但P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，第一电离能大于S的第一电离，D项正确。
7.B【解析】向溶液中加入溶液，发生，A项正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，电离出氢离子，氢离子与硝酸根将二氧化硫氧化成硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，浑浊不会变澄清，B项错误；极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时不会逸出，湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，C项正确；在光照条件下，与发生取代反应生成一氯甲烷（无色气体）､二氯甲烷（油状液体）､三氯甲烷（油状液体）､四氯化碳（油状液体）及氯化氢（极易溶于水），现象为混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升，D项正确。
8.C【解析】由图可知电池工作时，碳电极是正极，由负极移向正极，由乙室向甲室移动，A正确；碳电极为正极，甲室中转化为，所以电极反应式为，B正确；当转移时甲室溶液中消耗，但通过质子交换膜的只有10mol，因此，甲室溶液中pH不断增大，C错误；处理含的废水时，根据电子守恒可知关系式为：，透过质子交换膜的与转移的电子物质的量相等，所以处理时，电池中有透过质子交换膜，D正确。
9.B【解析】反应Ⅱ的活化能为（1.45-0.73）eV=0.72eV，A错误；反应I的能垒最高，所以反应Ⅰ的化学反应速率最慢，B正确；图像给出的是单个分子参与反应时的能量变化，总反应的热化学方程式为 ，C错误；由反应Ⅰ可知HOOCl（g）的总能量比HCl（g）和（g）的总能量高，能量越高，物质越不稳定，D错误。
10.D【解析】柴油发动机在空气过量时，在电火花条件下和化合生成的，A项错误；从图示可知，转化为的过程实现的储存，而非的还原，B项错误；在储存过程中体现氧化性，在还原过程中体现氧化性，C项错误；还原过程中与反应，生成，生成，根据电子守恒，与的物质的量之比是5∶1，D项正确。
11.B【解析】离子浓度的负对数越大，离子浓度越小，对于同种类型难溶电解质，越难溶，越小。结合图像可知：，常温下的溶解度大于，A项正确；根据X点坐标可以求出，U点为沉淀溶解平衡曲线上的点，因为，所以，，U点坐标为（4，4.6），B项错误；由图像可知，W点的坐标在沉淀溶解平衡曲线上方，即W点的，则v（沉淀）
13.D【解析】该反应为吸热反应，温度高时达到平衡状态物质的量要少于温度低时，从表中数据知时反应在8min时就达到平衡，如果时10min达到平衡，两者物质的量相等，不符合原理，所以温度下平衡时的物质的量要小于，A项错误；同时可得，B项错误；温度下，4~8min内，，则，C项错误；从数据可知下反应更快，但，的温度低，所以反应加入了催化剂，改变了活化能，D项正确。
14.D【解析】滴入的氧化生成，与结合得到使溶液变红色，A项正确；实验i得到使溶液变红色，后续过量后溶液褪色，可能原因有两个，或与继续反应，实验ii返滴KSCN溶液又变红色，说明溶液中还存在，即与反应，被氧化，B项正确；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，被完全氧化，即酸性溶液中氧化KSCN的速度慢，C项正确；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，被完全氧化，说明在增加后氧化KSCN的速度在加快，难以说明的作用，D项错误。
15.D【解析】溶液碱性越强，溶液中浓度越大，随着盐酸的加入先转化为，后转化为，所以曲线I表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示，a点表示加入盐酸后溶液中的，但由于加入盐酸导致体积的变化，所以，A错误；b点对应溶液中，pH=9.9，，所以，数量级为，B错误；同样方法可计算的第二步电离常数，的水解常数为，的水解常数小于其电离常数，所以溶液显碱性，C错误；结合电离常数、的表达式可计算：，交点c对应溶液中，所以c点对应溶液中，所以，pH=8.7，D正确。
16.（14分）
（1）加快反应速率（1分）
（2）S（2分）
（3）将氧化为（2分） 4.9（2分）
（4）[2分，不写（s）（aq），亦给分，写“”亦给分]
（5）（2分）
（6）（1分）（2分，不化简也给分）
【解析】（1）升高反应温度，提高反应速率。
（2）软锰矿中的成分在软锰矿溶于硫化钡溶液时，不参加反应，再加入硫酸酸解过程也不会溶于硫酸，所以沉淀中除了还有S。
（3）MgO､MnO､FeO､与硫酸反应生成､､､､，结合题意与相近，若不加双氧水，沉淀的同时也会被沉淀，从而使和不能分离.再加入氨水生成､。由可知，pH值最小应达到使沉淀完全，此时也已沉淀完全，即，则，。
（4）工序③中加入，产生的与反应生成沉淀，即发生反应。
（5）“碳化”过程是硫酸锰､碳酸氢铵､氨水反应，其化学方程式为：。
（6）Mn原子的原子序数为25，基态锰原子价电子轨道表示为。根据晶胞均摊法计算，该合金化学式为，每个晶胞中有8个Ni､4个Mn､4个Ga，晶胞的体积为，所以该晶体的密度为。（14分）
（1）球形干燥管（2分，干燥管亦给分）饱和食盐水（2分） C（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①ADEF（2分，错误1个扣1分，写2个且正确给1分）②90%（2分）
【解析】（1）因为实验中需要保持碱性环境，因此先向溶液中加入NaOH溶液，然后再通入。
（2）与浓盐酸反应的离子方程式为。
（3）结合化合价升降相等､原子守恒､电荷守恒的知识可写出制取的离子方程式：。
（4）溶液配制需要胶头滴管､烧杯､250mL容量瓶､玻璃棒；，所以的去除率为。
18.（14分）
（1）①+123（2分）
②温度升高，利于碳碳键的断裂，有利于乙烯的生成（2分，写C-C键键能小，易断裂亦可）
③>（2分） 0.03（2分）
④650℃（1分）（640~650℃均给分）
（2）①（1分，后续画平台给分） ②C（2分）
（3）与反应，使浓度降低，使主反应平衡右移，增大丙烯产率（2分）
【解析】（1）①由表格提供的键能数据可知，热解反应的；
②裂解反应中温度升高，利于碳碳键的断裂，有利于乙烯的生成，故导致裂解气中存在浓度不低的；
③反应为气体分子数增加的反应，增加压强平衡逆向移动，丙烯的含量减小，由图可知，相同温度下的丙烯含量大于，则压强：；图示为恒定不同压强，热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化；相同条件下压强比等于物质的量之比；若，则a点对应温度下，､的物质的量的分数为､，则由化学方程式体现的量的关系可知，的物质的量的分数为0.3；则、、的分压分别为0.03MPa､0.03MPa､0.03MPa，故；
④由图可知，要产生更多的丙烯，同时乙烯含量较小，则丙烷裂解应控制温度650℃，此时温度较高反应速率较快利于提高丙烯产量，之后升高温度乙烯产量增加而丙烯产量大幅下降；
（2）①反应开始时，体系中主要发生反应Ⅰ，丙烯的浓度逐渐增大，且随着反应不断进行，丙烷的分压逐渐减小，丙烯的分压逐渐增大，由丙烯的净生成速率方程可知，丙烯的净生成速率减小，体系中主要发生反应Ⅱ，丙烯的浓度减小，所以丙烯的浓度随时间变化的趋势图为；
②将空气经碱液净化处理后得到氧气和氮气的混合气体，将混合气体按合适比例与丙烷混合可发生反应Ⅰ，所以将空气经碱液净化处理后得到氧气和氮气的混合气体可作原料气制丙烯，A正确；提高原料气中氧气的体积分数，能使反应Ⅰ的反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，丙烯的浓度增大，由于反应Ⅱ的存在，丙烯产率可能增大，B正确；实际生产过程中，应该根据催化剂的活性温度确定反应的温度，不能依据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定，C错误。
（3）在气氛下，进行氧化脱氢制丙烯，可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，并且可以和反应，使浓度降低，主反应平衡右移，增大丙烯产率。
19.（13分）
（1）碳碳双键（2分） （2分）
（2）消去反应（2分）
（3）4（2分） （1分）､（1分）
（4）（3分，学生写其他条件不扣分，不扣分）
【解析】（1）由A的分子式和反应（1）的条件及A能使溴的溶液褪色可以判断A为2-甲基丙烯，结构简式为，官能团名称为碳碳双键；是由氧化得到的，B的结构简式为。
（2）卤代烃的碱性醇解属于消去反应。
（3）属于酯类的同分异构体有甲酸丙酯､甲酸异丙酯､乙酸乙酯､丙酸甲酯4种，能发生银镜反应的有甲酸丙酯､甲酸异丙酯，其结构简式分别为、。
（4）结合酸与氨基酸的反应方程式即可写出反应（3）的化学方程式：
辽宁2022-2023学年度高考适应性测试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 Ni-59 Ga-70 Ba-137
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列说法错误的是（ ）
A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，现代用的蜡烛的主要成分是多于16个碳的烷烃
B.“百炼成钢”反复烧红的生铁在空气中不断锤打可以制得钢，该过程中发生了化学反应
C.葡萄糖是还原性糖，工业上可用于暖瓶内壁镀银
D.跋山水库旧石器遗址发现的石英制品属于硅酸盐材料
2.下列有关化学用语表达正确的是（ ）
A.和的结构示意图均可以表示为
B.基态Cu原子的价电子排布式为
C.2，2-二甲基庚烷的键线式为
D.的空间结构为三角锥形
3.为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A.与的混合物中含有的中子数为
B.与完全反应时转移电子数目为
C.1mol中含有的共价键数为
D.标准状况下溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为
4.对羟基苯甲醛俗称水杨醛，是一种用途极广的有机合成中间体。主要工业合成路线有以下两种：
下列说法正确的是（ ）
A.①的反应类型为取代反应
B.对羟基苯甲醇中碳原子均为杂化
C.对甲基苯酚的同分异构体中含有苯环的有4种（不包括其本身）
D.水杨醛分子中所有原子一定共平面
5.类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是（ ）
A.与浓HCl共热可制得，则与浓HBr共热也可制得
B.可以溶解在浓氨水中，则也可以溶解在浓氨水中
C.分子呈直线形，则分子也呈直线形
D.C与浓硝酸共热生成，则S与浓硝酸共热也生成
6.X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构为，下列说法错误的是（ ）
A.X、Y、Z均存在同素异形体
B.简单离子半径：Z>X>Y
C.同周期元素组成的单质中Y还原性最强
D.同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素
7.下列实验操作及现象表述错误的是（ ）
A.向溶液中加入溶液，产生白色沉淀并有无色气泡生成
B.向溶液中通入足量的气体，溶液先变浑浊，然后重新变清澈
C.向溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝
D.在光照条件下，将盛有和的试管倒扣于盛有饱和食盐水的烧杯中，混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升
8.铁碳微电池法在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究获得突破性进展，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A.工作时透过质子交换膜由乙室向甲室移动
B.碳电极上的电极反应式为
C.处理废水过程中两侧溶液的pH基本不变
D.处理含的废水，若处理，则有透过质子交换膜
9.500℃下，HCl在催化剂M的作用下被氧化依次有如下（I）、（II）（III）三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A.反应II的活化能为1.45eV
B.反应I的反应速率最慢
C.总反应的热化学方程式为
D.HOOCl（g）比HCl（g）和（g）稳定
10.NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放，的储存和还原在不同时段交替进行，工作原理如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A.柴油发动机中来源于柴油的不充分燃烧
B.BaO转化为的过程实现的还原
C.在储存和还原过程中只有体现氧化性
D.反应消耗的与的物质的量之比是5∶1
11.298K时，与在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
已知：
A.298K时，的溶解度小于的溶解度
B.U点坐标为（4，4.8）
C.作为分散质，W点v（沉淀）
12.下列反应的离子方程式，能正确表示化学反应的是（ ）
A.能使溴水褪色：
B.向溶液中滴加过量氨水：
C.溶于HI溶液：
D.乙醇被酸性溶液氧化成乙酸：
13.已知在2L恒容密闭容器中发生反应： ，在不同条件下（其中T代表温度）测得的物质的量与时间t的关系如表所示。
t/min
T/K
0
4
8
10
3.0
2.2
1.6
1.2
3.0
2.0
1.2
1.2
下列说法正确的是（ ）
A.温度下，到10min时，反应已达到平衡状态
B.反应的温度：
C.温度下，4~8min内，
D.温度下，可能有其他条件改变了活化能
14.学习小组进行如下实验：
序号
实验操作
实验现象
i
将1mLpH=l的溶液和2滴KSCN溶液混合，接着向混合溶液中逐滴滴加的溶液
滴入溶液，溶液立即变红，继续滴加，溶液红色变浅并逐渐褪去
ii
向i的混合溶液中滴入KSCN溶液
溶液变红
iii
向的溶液中滴加2滴KSCN溶液，继续加入0.5mLpH=1的溶液，静置2min
无明显现象
iv
向iii的混合溶液中滴入2滴溶液
滴入溶液，溶液立即变红，静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去
下列说法错误的是（ ）
A.实验中溶液变红的原因是生成
B.实验i~ii说明实验i中被全部氧化
C.实验iii~iv说明酸性溶液中氧化KSCN的速度慢
D.实验i~iv说明能加速氧化KSCN的反应
15.有机二元弱碱在水中的电离原理类似于氨。常温下，向溶液中滴加稀盐酸，溶液中各含氮微粒的分布分数（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液pH的变化曲线如下图。下列叙述正确的是（ ）
A.图中交点a对应溶液中
B.的第一步电离常数的数量级为
C.溶液显酸性
D.图中交点c对应溶液的pH=8.7
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分）某软锰矿含锰为50%，是重要的锰矿石。其主要成分如下表：
软锰矿主要成分
杂质
MgO、FeO、、、等杂质
某科研团队设计制备高纯度。反应原理为①；②；③硫酸锰+碳酸氢铵+一水合氨→（白色）。工艺流程图如下。
回答下列问题：
（1）软锰矿与硫化钡反应时，适当提高反应液温度的目的是________________________。
（2）“不溶物”中除外，还有____________（“填化学式”）。
（3）工序2中加入的目的是________________________，使用氨水调溶液的pH值，理论上pH值最小值为______。（通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；、、、）
（4）难溶于水，工序3加入的目的是除去，其反应的离子反应方程式为__________________。
（5）碳化过程中发生反应的化学方程式为__________________。
（6）由镍、锰、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价电子的轨道表示式为______。晶胞结构如图，晶胞参数为a nm，则该晶体的密度为______（设表示阿伏加德罗常数的值）。
17.（14分）具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可以稳定存在，酸性条件下会自身分解生成。可用与NaClO在强碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置，制取，并验证其处理含废水的能力。
I.制取
（1）仪器D的名称为______。洗气瓶B中盛有的试剂为______。实验开始，先打开分液漏斗______（填“A”或“C”）的活塞。
（2）写出大试管中发生反应的离子方程式：__________________。
（3）三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入。通入氯气的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有：、__________________。
II.模拟并验证处理含废水的能力
（4）取一定量加入试管中，向其中加入的NaCN溶液10mL，被氧化为和。充分反应后测得试管中仍有剩余，过滤。向滤液中加入足量溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色沉淀0.3546g。
①配制的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有______（填序号，下同）。
A B C D E F
②计算NaCN溶液中的去除率为______（保留两位有效数字）。
18.（14分）丙烯是一种重要的化工原料，可以通过多种途径制得。请回答：
（1）丙烯可以在催化剂作用下由丙烷脱氢制备。反应原理：
热解反应：
副反应：
已知相关键能的数据如下表所示：
化学键
C—C
C—H
H—H
键能/
348
615
413
436
①热解反应的______。
②裂解气中存在浓度不低的，从结构角度解释原因__________________。
③恒定不同压强（、），热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化如图所示。
压强：______（填“>”或“<”）。若，则a点对应温度下，热解反应的平衡常数______MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
④裂解反应的选择性随温度变化如图所示，则丙烷裂解应控制温度在______。
（2）向容器中通入一定量进行丙烷氧化脱氢，可提高产物丙烯的选择性。恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应（k，均为速率常数）：
反应I：
反应II：
①实验测得丙烯的净生成速率方程为，试推测丙烯的浓度随时间的变化，在下图中画出变化趋势图。
②关于上述反应，下列说法不正确的是______（填字母）。
A.将空气经碱液净化处理后，按合适比例与混合，可作原料气制丙烯
B.提高原料气中的体积分数，能使反应I平衡右移，可能提高丙烯产率
C.实际生产过程中，应该根据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定反应的温度
（3）丙烷制丙烯还可以用氧化脱氢，即在气氛下，进行氧化脱氢制丙烯。该工艺可以有显著的优点：一是有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性；二是____________。
19.（13分）M（）是合成某种药物的中间体，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A能使溴的溶液褪色，其官能团的名称为______，B的结构简式为______。
（2）反应（1）的反应类型是____________。
（3）C的酯类同分异构体共有______种，既能发生银镜反应，又能发生水解反应的同分异构体结构简式：______。
（4）反应（2）的化学方程式为__________________。
辽宁2022-2023学年度高考适应性测试
化学参考答案及评分意见
1.D【解析】石蜡的成分是固态烷烃，A正确；生铁在空气中捶打，生铁中的C一定与氧气发生氧化还原反应，B正确；工业上利用葡萄糖的还原性向暖瓶内壁镀银，C正确；石英属于二氧化硅，D错误。
2.D【解析】题中给出的是氯离子结构示意图，A项错误；基态Cu原子的价电子排布式应该是，B项错误；题中所给键线式的名称应该是2，2—二甲基戊烷，C项错误。
3.D【解析】H､D摩尔质量分别为､，H､D中子数分别为0､1，故与的摩尔质量均为，与均含有10个中子，2.0g与的物质的量为0.1mol，故含有的中子数为，A项正确；与反应方程式为，根据电子得失可判断方程式转移电子为，则3mol与完全反应时转移电子数目为，B项正确；中铵根离子存在四个共价键，故1mol中含有的共价键数为4，C项正确；溶于水时部分与水反应生成HCl和HClO，部分以分子形式存在，标准状况下2.24L气体物质的量为0.1mol，故溶液中含氯微粒总数应小于，D项错误。
4.C【解析】反应①苯酚羟基对位碳氢键断裂，氢原子和碳原子分别连在碳氧双键两端的碳原子上，为加成反应，A项错误；羟基苯甲醇中苯环上碳原子杂化类型为杂化，饱和碳原子杂化类型为杂化，B项错误；对甲基苯酚同分异构体中含有苯环的分别为邻甲基苯酚､间甲基苯酚，苯甲醚，苯甲醇，共4种，C项正确；水杨醛中存在两个平面，苯环的平面和醛基的平面，两个平面用碳碳单键相连，可重合可不重合，醛基的氢､氧原子可能在平面上，也可能不在平面上，D项错误。
5.A【解析】反应中溴离子的还原性比氯离子的更强，所以与浓HBr共热也可制得，理论上比前者更容易，A项正确；氢氧化铁可以与氨形成配合物，但反应只能在液氨中进行，氢氧化铁在水中的溶度积很小，而的稳定常数不够大，所以形成配合物反应的平衡常数很小，基本上可以认为不会反应，B项错误；分子的中心原子O采取sp杂化，为直线形，而分子的中心原子S采取杂化，为V形，C项错误；S与浓硝酸共热生成硫酸，D项错误。
6.A【解析】从结构简式可知：X得2个电子达到稳定结构，X为第ⅥA族元素；Y为正一价阳离子，Y为锂或钠；Z为正5价，可能为氮或磷，结合X､Y､Z属于原子序数逐渐增大的短周期主族元素，推出X为氧元素､Y为钠元素､Z为磷元素。Na元素不存在同素异形体，A项错误；简单离子半径：，B项正确；同周期从左到右元素金属性减弱，金属单质还原性减弱，Na的还原性最强，C项正确；在同周期元素中，第一电离能的趋势是上升的，P>Si，但P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，第一电离能大于S的第一电离，D项正确。
7.B【解析】向溶液中加入溶液，发生，A项正确；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，电离出氢离子，氢离子与硝酸根将二氧化硫氧化成硫酸根，硫酸根与钡离子产生硫酸钡沉淀，浑浊不会变澄清，B项错误；极易溶于水，在溶液中加入稀NaOH溶液，不加热时不会逸出，湿润的红色石蕊试纸不变蓝色，C项正确；在光照条件下，与发生取代反应生成一氯甲烷（无色气体）､二氯甲烷（油状液体）､三氯甲烷（油状液体）､四氯化碳（油状液体）及氯化氢（极易溶于水），现象为混合气体黄绿色逐渐变浅，试管内有油状液体出现，试管内液面上升，D项正确。
8.C【解析】由图可知电池工作时，碳电极是正极，由负极移向正极，由乙室向甲室移动，A正确；碳电极为正极，甲室中转化为，所以电极反应式为，B正确；当转移时甲室溶液中消耗，但通过质子交换膜的只有10mol，因此，甲室溶液中pH不断增大，C错误；处理含的废水时，根据电子守恒可知关系式为：，透过质子交换膜的与转移的电子物质的量相等，所以处理时，电池中有透过质子交换膜，D正确。
9.B【解析】反应Ⅱ的活化能为（1.45-0.73）eV=0.72eV，A错误；反应I的能垒最高，所以反应Ⅰ的化学反应速率最慢，B正确；图像给出的是单个分子参与反应时的能量变化，总反应的热化学方程式为 ，C错误；由反应Ⅰ可知HOOCl（g）的总能量比HCl（g）和（g）的总能量高，能量越高，物质越不稳定，D错误。
10.D【解析】柴油发动机在空气过量时，在电火花条件下和化合生成的，A项错误；从图示可知，转化为的过程实现的储存，而非的还原，B项错误；在储存过程中体现氧化性，在还原过程中体现氧化性，C项错误；还原过程中与反应，生成，生成，根据电子守恒，与的物质的量之比是5∶1，D项正确。
11.B【解析】离子浓度的负对数越大，离子浓度越小，对于同种类型难溶电解质，越难溶，越小。结合图像可知：，常温下的溶解度大于，A项正确；根据X点坐标可以求出，U点为沉淀溶解平衡曲线上的点，因为，所以，，U点坐标为（4，4.6），B项错误；由图像可知，W点的坐标在沉淀溶解平衡曲线上方，即W点的，则v（沉淀）
13.D【解析】该反应为吸热反应，温度高时达到平衡状态物质的量要少于温度低时，从表中数据知时反应在8min时就达到平衡，如果时10min达到平衡，两者物质的量相等，不符合原理，所以温度下平衡时的物质的量要小于，A项错误；同时可得，B项错误；温度下，4~8min内，，则，C项错误；从数据可知下反应更快，但，的温度低，所以反应加入了催化剂，改变了活化能，D项正确。
14.D【解析】滴入的氧化生成，与结合得到使溶液变红色，A项正确；实验i得到使溶液变红色，后续过量后溶液褪色，可能原因有两个，或与继续反应，实验ii返滴KSCN溶液又变红色，说明溶液中还存在，即与反应，被氧化，B项正确；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，被完全氧化，即酸性溶液中氧化KSCN的速度慢，C项正确；酸性溶液中和KSCN混合2min后滴入溶液，溶液立即变红，说明KSCN没有被完全氧化，而滴入溶液后静置2min，溶液红色变浅并逐渐褪去，被完全氧化，说明在增加后氧化KSCN的速度在加快，难以说明的作用，D项错误。
15.D【解析】溶液碱性越强，溶液中浓度越大，随着盐酸的加入先转化为，后转化为，所以曲线I表示，曲线Ⅱ表示，曲线Ⅲ表示，a点表示加入盐酸后溶液中的，但由于加入盐酸导致体积的变化，所以，A错误；b点对应溶液中，pH=9.9，，所以，数量级为，B错误；同样方法可计算的第二步电离常数，的水解常数为，的水解常数小于其电离常数，所以溶液显碱性，C错误；结合电离常数、的表达式可计算：，交点c对应溶液中，所以c点对应溶液中，所以，pH=8.7，D正确。
16.（14分）
（1）加快反应速率（1分）
（2）S（2分）
（3）将氧化为（2分） 4.9（2分）
（4）[2分，不写（s）（aq），亦给分，写“”亦给分]
（5）（2分）
（6）（1分）（2分，不化简也给分）
【解析】（1）升高反应温度，提高反应速率。
（2）软锰矿中的成分在软锰矿溶于硫化钡溶液时，不参加反应，再加入硫酸酸解过程也不会溶于硫酸，所以沉淀中除了还有S。
（3）MgO､MnO､FeO､与硫酸反应生成､､､､，结合题意与相近，若不加双氧水，沉淀的同时也会被沉淀，从而使和不能分离.再加入氨水生成､。由可知，pH值最小应达到使沉淀完全，此时也已沉淀完全，即，则，。
（4）工序③中加入，产生的与反应生成沉淀，即发生反应。
（5）“碳化”过程是硫酸锰､碳酸氢铵､氨水反应，其化学方程式为：。
（6）Mn原子的原子序数为25，基态锰原子价电子轨道表示为。根据晶胞均摊法计算，该合金化学式为，每个晶胞中有8个Ni､4个Mn､4个Ga，晶胞的体积为，所以该晶体的密度为。（14分）
（1）球形干燥管（2分，干燥管亦给分）饱和食盐水（2分） C（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）①ADEF（2分，错误1个扣1分，写2个且正确给1分）②90%（2分）
【解析】（1）因为实验中需要保持碱性环境，因此先向溶液中加入NaOH溶液，然后再通入。
（2）与浓盐酸反应的离子方程式为。
（3）结合化合价升降相等､原子守恒､电荷守恒的知识可写出制取的离子方程式：。
（4）溶液配制需要胶头滴管､烧杯､250mL容量瓶､玻璃棒；，所以的去除率为。
18.（14分）
（1）①+123（2分）
②温度升高，利于碳碳键的断裂，有利于乙烯的生成（2分，写C-C键键能小，易断裂亦可）
③>（2分） 0.03（2分）
④650℃（1分）（640~650℃均给分）
（2）①（1分，后续画平台给分） ②C（2分）
（3）与反应，使浓度降低，使主反应平衡右移，增大丙烯产率（2分）
【解析】（1）①由表格提供的键能数据可知，热解反应的；
②裂解反应中温度升高，利于碳碳键的断裂，有利于乙烯的生成，故导致裂解气中存在浓度不低的；
③反应为气体分子数增加的反应，增加压强平衡逆向移动，丙烯的含量减小，由图可知，相同温度下的丙烯含量大于，则压强：；图示为恒定不同压强，热解气中丙烷及丙烯的平衡物质的量分数随温度变化；相同条件下压强比等于物质的量之比；若，则a点对应温度下，､的物质的量的分数为､，则由化学方程式体现的量的关系可知，的物质的量的分数为0.3；则、、的分压分别为0.03MPa､0.03MPa､0.03MPa，故；
④由图可知，要产生更多的丙烯，同时乙烯含量较小，则丙烷裂解应控制温度650℃，此时温度较高反应速率较快利于提高丙烯产量，之后升高温度乙烯产量增加而丙烯产量大幅下降；
（2）①反应开始时，体系中主要发生反应Ⅰ，丙烯的浓度逐渐增大，且随着反应不断进行，丙烷的分压逐渐减小，丙烯的分压逐渐增大，由丙烯的净生成速率方程可知，丙烯的净生成速率减小，体系中主要发生反应Ⅱ，丙烯的浓度减小，所以丙烯的浓度随时间变化的趋势图为；
②将空气经碱液净化处理后得到氧气和氮气的混合气体，将混合气体按合适比例与丙烷混合可发生反应Ⅰ，所以将空气经碱液净化处理后得到氧气和氮气的混合气体可作原料气制丙烯，A正确；提高原料气中氧气的体积分数，能使反应Ⅰ的反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，丙烯的浓度增大，由于反应Ⅱ的存在，丙烯产率可能增大，B正确；实际生产过程中，应该根据催化剂的活性温度确定反应的温度，不能依据反应达平衡后丙烯的体积分数最大值确定，C错误。
（3）在气氛下，进行氧化脱氢制丙烯，可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性，并且可以和反应，使浓度降低，主反应平衡右移，增大丙烯产率。
19.（13分）
（1）碳碳双键（2分） （2分）
（2）消去反应（2分）
（3）4（2分） （1分）､（1分）
（4）（3分，学生写其他条件不扣分，不扣分）
【解析】（1）由A的分子式和反应（1）的条件及A能使溴的溶液褪色可以判断A为2-甲基丙烯，结构简式为，官能团名称为碳碳双键；是由氧化得到的，B的结构简式为。
（2）卤代烃的碱性醇解属于消去反应。
（3）属于酯类的同分异构体有甲酸丙酯､甲酸异丙酯､乙酸乙酯､丙酸甲酯4种，能发生银镜反应的有甲酸丙酯､甲酸异丙酯，其结构简式分别为、。
（4）结合酸与氨基酸的反应方程式即可写出反应（3）的化学方程式：
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