2023年黑龙江省大庆市肇源县中考一模化学试题（含答案）

2023年黑龙江省大庆市肇源县中考一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．材料、能源、环境、健康与化学发展息息相关，下列说法正确的是

A．在室内放一盆水，可防止煤气中毒 B．将干电池埋入地下，防止污染环境

C．太阳能、水能、风能均属于不可再生能源 D．加工肉食食品时合理使用食品添加剂

2．下列四个实验中，不能达到实验目的的是

A． 证明能与水反应 B． 探究二氧化碳的化学性质

C． 证明分子在不断运动 D． 关闭活塞，检查装置气密性

3．下列古代工艺主要发生化学变化的是

A．活字印刷 B．海水晒盐 C．彩陶烧制 D．机杆织布

4．下列是某同学整理与化学有关的笔记，其中知识正确的一组是

A．A B．B C．C D．D

5．锶元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的某些信息如图所示。下列说法不正确的是

A．

B．锶元素位于元素周期表第五周期

C．个锶原子中有个电子

D．锶原子易得到电子变为Sr2-

6．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是

A．除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：Zn + CuCl2 =Cu + ZnCl2

B．用澄清石灰水检验二氧化碳：

C．鉴别碳酸钠和和硫酸钠固体：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑

D．用氢氧化钠溶液除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体：

7．有关下列图像的描述，正确的一项是

A．浓盐酸长时间露置于空气中

B．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液

C．加热一定质量的高锰酸钾固体

D．等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀盐酸

8．下列说法正确的是

A．误食重金属盐，可服用豆浆、牛奶等解毒，并及时就医

B．熟石灰常用作干燥剂，生石灰可配制农药波尔多液

C．某固体中加入稀盐酸产生无色气体，该固体一定含有碳酸盐

D．在室温下，碱溶液的pH＞7，则pH＞7的溶液一定是碱溶液

9．时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶 质质量分数的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该温度下，甲的溶解度为20g

B．乙溶液在点属于饱和溶液

C．降低温度一定能将甲的不饱和溶液变为饱和溶液

D．该温度下，甲、乙、丙三种固体的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙

10．目前，我国科学家通过电催化与生物合成相结合，成功以和为原料合成了葡萄糖（C6H12O6），为人工合成“粮食”提供了新路径。其中，合成葡萄糖的第一步是先将CO2转化为醋酸（CH3COOH），具体流程如下图，下列说法错误的是

A．该技术有利于实现缓解温室效应

B．“新型电催化装置”中发生的化学反应的基本类型是分解反应

C．葡萄糖是人体的主要供能物质，在酶的催化作用下被氧气氧化成两种氧化物

D．该合成途径对能源的需求较高，天然气属于新能源

二、填空题

11．张同学每天放学完成作业后，就帮父母分担些家务，在做家务时，他感受到生活与化学息息相关。

(1)西红柿炒鸡蛋是张同学的拿手好菜，鸡蛋清富含的营养素是______，西红柿中富含的维生素______选填“”、“”或“可预防坏血病。

(2)用完晚餐后，张同学主动洗碗，用洗洁精去除餐具上的油污是利用了洗洁精的______作用，铁锅、刀具清洗后要擦干净并放在干燥通风处，为了防止与______（填化学式）反应生锈。

(3)用肥皂洗袜子时张同学判断所用的水硬度偏大，他依据的现象是______。

(4)给种植的月季施用磷肥，具有促进植物生长，增强了抗______的能力。

三、实验题

12．如图所示的实验装置我们常用：

(1)仪器m的名称是______。

(2)实验室制取氢气的化学方程式是______；根据该反应 原理选用制取氢气的发生和收集装置是______（填装置字母代号）。

(3)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是______；

(4)用这些装置还可以进行实验探究。例如：碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种常见的固态氮肥。碳酸氢铵受热易分解产生三种化合物，其中一种是氨气（NH3），为了证明另外两种产物，选择上述装置中的A、F、G进行验证，装置各接口的连接顺序是a—______。

四、填空题

13．我国研制的“天问一号”飞船载着“祝融”号火星车成功着陆火星的乌托邦平原，标志着中国航天探索再创里程碑。

(1)火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，钛合金和铝合金属于______（选填“合成材料”、“复合材料”或“金属材料”）。

(2)构成金属钛的粒子是______填“原子”“分子”或“离子”，工业制钛过程中的一个反应：TiF4+2H2SO4=4HF+2X+TiO2，X 的化学式为______。

(3)国际上为了减少汽车尾气排放，通常在燃油汽车上安装尾气处理转化器，在催化剂（钯）的作用下将氮氧化物与一氧化碳转化为无污染的物质。该反应的微观反应模型如图所示：

①汽车燃料可通过石油分馏获取，是利用石油中各成分的______不同，将它们分离。

②根据微观反应模型写出尾气处理的化学方程式：______。

五、流程题

14．铝土矿的主要成分是，含有杂质、。下图为工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程图：

请回答下列问题：

(1)溶液中的溶质成分是______（写化学式）。

(2)请写出反应①中发生的一个反应的化学方程式______。

(3)反应②除生成Fe（OH）3外，还生成了偏铝酸钠（NaAlO2），偏铝酸钠属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），溶液1中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和另一种生活中常见的盐，已知两种生成物的质量比为78：84，写出该反应生成的这种盐的化学式______。

(4)反应中还生成了一种气体单质，请写出该气体的一种用途______。

六、推断题

15．是初中化学常见的物质，其中是大理石的主要成分，与含有相同的酸根离子，、、、分别是氧化物、酸、碱、盐中的一种，其中“”表示相连物质间能发生反应，“”表示物质间有相应的转化关系，请回答下列问题：

(1)D的化学式为：______；

(2)C的俗称是______；

(3)A与B反应的现象是：______。

(4)写出生成的化学方程式：______。

七、科学探究题

16．某学习小组探究氯气的性质时发现：氯气能使用水润湿的品红试纸（染有品红颜料的滤纸）褪色。小组同学对“氯水中什么成分使品红试纸褪色”开展探究。

(1)已知实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，在这个反应中，二氧化锰被还原成二价产物。写出反应的化学方程式：______。

(2)【查阅资料】

a．Cl2是黄绿色气体，能溶于水，Cl2溶于水所得溶液称为氯水，氯水呈黄绿色；

b．溶于水的部分氯气发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）。

【讨论】

①小组同学认为氯水中含有的成分是：H2O、Cl2、HCl、HClO；

②用水润湿品红试纸时，品红试纸不褪色，说明是氯水中的其它成分使品红试纸褪色。

【提出猜想】

猜想：氯水中的______使品红试纸褪色；

猜想：氯水中的盐酸使品红试纸褪色；

猜想：氯水中的次氯酸（HClO）使品红试纸褪色。

【实验探究】

【实验结论】氯水中使品红试纸褪色的物质是______。

【拓展】

(3)次氯酸（HClO）中氯元素的化合价为：______。

(4)向氯水中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是溶液先变______色后褪色。

(5)铁能在氯气中燃烧生成氯化铁，请写出反应的化学方程式______。

17．自加热小火锅，使用方便，是旅游必备食品之一。其中的发热包引起了同学们的兴趣。查看其主要成分：氧化钙、铝粒、碳酸钠、活性炭。课堂上教师带领同学对其成分进行了探究：

(1)实验A中，将样品加入水中，触摸烧杯外壁发烫，其原因是______（用化学方程式表示）。

实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组对气体成分和锥形瓶内的溶液进行探究。

Ⅰ、对气体成分的探究。

【猜想假设】假设一；只有H2；假设二：只有CO2；假设三：H2和CO2

【实验验证】小明设计如图所示的实验，对气体成分进行探究。

(2)当气体通过甲时，现象______，证明假设一不成立。

(3)丁中出现______的现象时，假设三成立。写出丁中反应的化学方程式______　，在反应中，发生还原反应的是______。

(4)若乙中装有NaOH溶液，其作用是______。

(5)丙中浓硫酸的作用是______。

Ⅱ、对锥形瓶内的溶液进行探究。

(6)实验后，小丽取少量锥形瓶内的溶液于试管中（假设氧化钙、铝粒、碳酸钠已经完全反应），进行测定，其中含钙元素2.0g，含铝元素2.7g，含钠元素2.3g，则溶液中氯元素含量______g（选填“17.80”、“≥17.75”或“≤17.55”）

【反思评价】

(7)通过以上探究，我们在分析化学反应后溶液中的溶质成分时，除了要考虑生成物及生成物能否溶于水外，还需要考虑______。

(8)小林同学也做了如下的反思归纳，你认为其中不正确的是______。（填字母）

A．加热包应密封防潮保存

B．向用过的加热包内的固体中，加入过量的稀盐酸后过滤，可以回收活性炭

C．能与水混合放出热量的物质均可用作加热包中的发热材料

八、计算题

18．硫氧粉(Na2SO3)可用作染漂脱氧剂，常因氧化变质生成Na2SO4。向20g可能被氧化的样品中，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气泡(假设气体全部逸出)。消耗稀硫酸98g。已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

(1)根据化学式判断Na2SO4和Na2SO3中钠元素的质量分数较小的是________。

(2)若用5g质量分数为98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸，求所需水的质量。

(3)求反应后溶液中溶质的质量分数。(精确到小数点后一位)

参考答案：

1．D

2．A

3．C

4．B

5．D

6．C

7．B

8．A

9．B

10．D

11．(1)     蛋白质     C

(2)     乳化     O2、H2O

(3)清洗的水中产生的泡沫少，浮渣多（合理即可）

(4)寒、抗旱

12．(1)水槽

(2)     Zn +H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑     BD或BC

(3)两个反应的药品都是固体和液体，反应不需要加热

(4)higf （或ihgf）

13．(1)金属材料

(2)     原子     SO3

(3)     沸点    

14．(1)HCl、AlCl3、FeCl3

(2)或

(3)     盐     NaHCO3

(4)用于医疗急救（合理即可）

15．(1)

(2)熟石灰##消石灰

(3)产生大量的气泡

(4)（合理即可）

16．(1)

(2)     Cl2##氯气     把品红试纸放入干燥的氯气中     试纸不褪色     次氯酸##HClO

(3)+1

(4)红

(5)

17．(1)

(2)澄清石灰水变浑浊

(3)     黑色固体变红    

     氧化铜##CuO

(4)吸收二氧化碳

(5)干燥氢气

(6)≥17.75

(7)反应物是否过量及能否溶于水

(8)C

18．(1)硫酸钠##Na2SO4

(2)解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g

(3)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m

m=12.6g

y=14.2g

z=6.4g

故反应后溶液中溶质的质量分数为：

答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%