2023年高考第二次模拟考试卷-化学（江苏B卷）（考试版）

2023年高考化学第二次模拟考试卷B（江苏专用）

高三化学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写

在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16

第Ⅰ卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1．反应CO+Ag2O2Ag+CO2可用在防毒面具中。下列说法不正确的是

A．该反应属于置换反应 B．Ag2O作氧化剂

C．CO属于大气污染物 D．CO2可用于光合作用

2．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+ 3CO2 ↑。下列说法正确的是

A．CO2结构式为O=C=O B．K2S 的电子式：K2+

C．K+的结构示意图： D．16O2与 18O3互为同位素

3．白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的物质。下列说法正确的是

A．电负性大小： B．半径大小：

C．电离能大小： D．碱性强弱：

4．用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下：

下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．可在装置甲中进行“酸浸”操作

B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液

C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液

D．用装置丁灼烧固体制

5．尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。反应CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O可用于尿素的制备。下列有关说法不正确的是

A．NH3与CO(NH2)2均为极性分子

B．N2H4分子中的N为sp3杂化

C．NH3的键角大于H2O的键角

D．尿素分子σ键和π键的数目之比为6∶1

6．氮和硫是参与自然界循环的重要元素，不同价态的硫、氮化合物可相互转化。如反硝化细菌能将转化为。是温室气体之一，目前消除的主要方法是直接催化分解法，该过程中发生的反应：。实验室中可用次氯酸钠溶液吸收尾气。下列说法或表示方法正确的是

A．在反硝化细菌作用下，生成，转移电子数约为

B．的溶液中大量存在：

C．过量通入溶液中：

D．用碱性溶液吸收

7．关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Fe3O4具有磁性，可用于炼铁

C．Fe(OH)3胶体呈红褐色，可用于净水 D．FeCl3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜板

8．大气中的氮是取之不尽的天然资源，它以分子形式稳定存在于自然界，只有少量的通过生物固氮和高能固氮的方式从游离态转变为化合态，进入土壤和海洋。通过化学方法也可将转变为人类需要的各种含氮化合物，但硝酸的生产、化石燃料的燃烧以及机动车辆尾气的排放，也带来一些不利的影响。下列关于氮及其化合物的转化说法不正确的是

A．豆科植物的根瘤菌能把空气中转化为或铵盐

B．土壤中的硝酸盐可被细菌分解转化为返回大气中

C．陆地和海洋中的植物能吸收含氮化合物制造蛋白质

D．用生产的过程中N元素只发生氧化反应

9．化合物Y具有保肝、抗炎、增强免疫等功效，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是

A. 一定条件下X可发生氧化、取代、消去反应

B. 1molY最多能与4molNaOH反应

C. 等物质的量的X、Y分别与足量Br2反应，最多消耗Br2的物质的量不相等

D. X与足量H2反应后，每个产物分子中含有8个手性碳原子

10．金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。工业上可冶炼黄铁矿(FeS2)、黄铜矿获得铁与铜，FeS2晶体与NaCl晶体结构相似。利用Fe2O3与CH4反应可制备纳米铁，其原理为；在碱性溶液中，Cu2+可与双缩脲形成紫色配离子(结构式如图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。

对于反应，下列说法正确的是

A．上述反应的ΔS>0

B．上述反应平衡常数

C．增大体系压强，可提高CH4的平衡转化率

D．CH4与CO2浓度相同时，反应达到平衡状态

11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

12．室温下，通过下列实验探究邻苯二甲酸氢钾(，以KHA表示)溶液的性质。

实验1：用pH计测定0.05 mol/LKHA溶液的pH，测得pH约为4.01

实验2：向10.00 mL 0.05 mol/LKHA溶液中滴加5.00 mL 0.05 mol/LKOH溶液

实验3：向0.05 mol/LKHA溶液中加入过量澄清石灰水，产生白色沉淀

下列有关说法正确的是

A. 由实验1可得出：

B. 实验2滴加过程中：逐渐减小

C. 实验2所得的溶液中：

D. 实验3中反应的离子方程式为：

13．催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：

反应I.  

反应II.  

压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。

(或CO)的选择性

下列说法正确的是

A．反应为吸热反应

B．曲线③、④表示CO的选择性，且

C．相同温度下，反应I、II的平衡常数

D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率

第Ⅱ卷

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（16分）工业废水中的重金属离子会导致环境污染危害人体健康，可用多种方法去除。

I．臭氧法

络合态的金属离子难以直接去除。O3与水反应产生的·OH(羟基自由基)可以氧化分解金属配合物[mRa+ ·nX]中的有机配体，使金属离子游离到水中，反应原理为：

·OH+[mRa+·nX] →mRa++CO2+H2O (Ra+表示金属离子，X表示配体)

·OH同时也能与溶液中的、反应。在某废水中加入Ca(OH)2，再通入O3可处理其中的络合态镍(II)。

(1)基态Ni2+的核外电子排布式为 _______。

(2)加入的Ca(OH)2的作用是 _______。

Ⅱ．纳米零价铝法

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH(羟基自由基)，可将甘氨酸铬中的有机基团降解，释放出的铬(VI)被纳米铝粉去除。

(3)向AlCl3溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为+3)与Al3+反应可生成纳米铝粉、H2和B(OH)，其离子方程式为 _______。

(4)向含有甘氨酸铬的废水中加入纳米铝粉，研究溶液中总氮含量[]随时间的变化可知甘氨酸铬在降解过程中的变化状态。实验测得溶液中总氮含量随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅速降低后随即上升的原因是 _______。

Ⅲ．金属炭法

其他条件相同，分别取铝炭混合物和铁炭混合物，与含Zn2+的废水反应相同时间，Zn2+去除率与废水pH的关系如图所示。

(5)废水pH为3时，铝炭混合物对Zn2+去除率远大于铁炭混合物的主要原因是_______。

(6)废水pH大于6，随着pH增大，铝炭混合物对Zn2+去除率增大的原因是_______。

15．（15分）紫草素类化合物G具有不同程度的细胞毒作用和抗肿瘤作用，其合成路线如下图所示：

(1)A中碳元素的杂化方式是_______， 中含有_______键。

(2)B的结构简式_______。

(3)E→F的反应类型_______。

(4)A到B的反应中生成一种副产物，其同分异构体满足以下条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

I.能和溶液发生显色反应；II.核磁共振氢谱图显示4个吸收峰。

(5)请设计以 和为原料制备的合成路线(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干) _______。

16．（14分）草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。

(1)草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示

①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是______。

②时，装置A中生成，同时生成。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为_______。

③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是_______。

(2)草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液为。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：______。

(3)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，用KMnO4溶液滴定草酸，反应离子方程式为：_____。

17．（16分）甲醇催化、硼氢化钠水解、光催化分解水等方法是当前制氢领域研究的热点课题。

(1)甲醇催化制氢主要涉及以下两个反应：CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)；CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)。保持反应温度恒定，将H2O(g)与CH3OH(g)的混合气体按一定流速通过催化反应装置(单位时间内通过装置的混合气体总体积恒定)，测得CH3OH转化率和CO选择性随水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]变化的曲线如图1所示。实际制氢生产中选择水醇比为1.2而不选择1.9的原因是____。

(2)以Ru/C作催化剂，硼氢化钠(NaBH4)与水反应生成NaB(OH)4·2H2O细小晶体和H2。

①写出硼氢化钠与水反应的化学方程式：____。

②已知粘度越大的液体，阻止微晶下沉的效果越好。相同温度下，将不同浓度的NaBH4溶液以相同的流速通过装有Ru/C催化剂的反应器(装置见图2)。质量分数为10%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为4.68mPa·s；质量分数为15%的NaBH4溶液通过反应器后，测得出液口溶液粘度为10.42mPa·s。不同质量分数的溶液反应50小时后，Ru/C催化剂的活性在15%的NaBH4溶液中大于10%的NaBH4溶液的原因是____。

(3)基于TiO2材料光催化分解水制氢的可能机理如图3所示。

①若使用H218O代替H2O分解制氢，则获得的氧气可能是____(填字母)。

a.O2 b.18O2 c.Ol8O

②补充完成TiO2材料光催化分解水制氢的过程描述：在紫外光的照射下，TiO2材料的VB端将电子转移至CB端，____。