四川省眉山市仁寿县2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题（Word版含答案）

仁寿县2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试卷 (总分100分，75分钟完成)

可能用到的现对原子质量：H 1  O 16  N 14   Na 23   S 32  Cl 35.5   Cu 65    

一、选择题: 每小题只有一个正确答案，每题3分，共42分

1. 我国科研团队首次制备出以肖特基结作为发射结的垂直结构的硅(Si)—石墨烯(C)—锗(Ge)高速晶体管，代表我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。下列说法错误的是(　　)

A. 上述三种元素都位于周期表中ⅣA族 

B. 73Ge和 75Ge互为同素异形体  

C. 硅在自然界中的存在形式只有化合态 

D. 锗与硅都可用作半导体材料

2、中办、国办在第二轮中央生态环保督察启动之际印发了《中央生态环境保护督察工作规定》。可见国家对环境保护的重视程度。酸雨是一种突出的环境问题。下列有说法正确的是(　　)

A．酸雨主要是由空气中CO2的浓度增大引起的      

B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀

C向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少酸雨

D．汽车排气管上装有“催化转化器”，使CO和NO反应生成N2和CO2，但不利于酸雨的防治

3、CO2加氢转化为燃料是实现CO2减排的一个重要策略。我国科学家在调控CO2加氢反应的选择性方面取得新

进展，其过程的示意图如下。下列分析正确的是

A. 该反应的化学方程式为      

B. 整个过程涉及极性键和非极性键的断裂与生成

C. CO2的电子式为                        

D. 产物稳定性大小：CH4 >H2O

4、下列说法不正确的是(　　)

A．活性炭、SO2、Na2O2都能使品红溶液褪色，但原理不同

B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物多数是碱性氧化物

C．同温同压下两份等质量的铁粉，分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应，产生气体的体积相同

D．将CO2气体通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀生成，继续通入NO2则有沉淀生成

5、“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是(　　)

A．玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品，其主要成分为Na2SiO3、CaSiO3和SiO2          

B．生产陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土

C．硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高                                              

D．沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

6. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是(　　)

 7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，1 mol SO3的体积为22.4 L                                                

B．1 mol Cu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NA

C．0.2 mol Cu与0.4 mol的浓硫酸在加热下反应，生成的SO2在标准状况下的体积为4.48 L      

D．0.5 mol Cu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA

8、“嫦娥一号”卫星在北京航天飞机控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学任务之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　  )

A. 5种 B. 6种   C. 7种 D. 8种

9、类推是一种重要的学习方法，但如果不具体问题具体分析就会错误。下列正确的是(    )

A. SiH4的熔、沸点比CH4高，则PH3的熔、沸点也比NH3高         

B. 卤素单质的熔点随核电荷数增加而升高，则碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高

C. F2在暗处遇H2发生爆炸，则I2在暗处遇H2也发生爆炸            

D. KOH的碱性强于NaOH，则Ca(OH)2的碱性也强于Mg(OH)2

10、下列离子方程式正确的是(　　)

A．足量SO2通入少量石灰水中：SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O   

B． (NH4)2SO4溶液与NaOH溶液共热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C． FeO与稀HNO3反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O                   

D．稀HNO3与过量Fe反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

11、 X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期元素，X为金属元素，其半径在同周期中最大，元素原子最外层电子数为次外层的两倍，的最简单氢化物为甲，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，的最外层电子数等于其电子层数，为第四周期常见的元素，其合金在我国用量最多，用途最广，下列正确的是(　　)

A. 离子半径：V>W>Z                                 

B. 甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键

C. 、分别在足量氧气中燃烧分别生成X2O2，YO2      

D. 在足量的沸水中滴入含有16.25gNV3的溶液可得到0.1molN(OH)3胶粒

12、短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法错误的是

A. E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应

B. 氢化物的沸点：C>B>A

C. D的简单离子半径是同周期元素形成简单离子半径中最小的

D. G的单质存在于火山喷口附近或地壳的岩层里

13、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是(　　)

A．肯定有SO2和NO      

B．肯定没有Cl2和O2         

C．可能有Cl2 、NO2和O2           

D．肯定只有NO

14、有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：则a、b、c、d、e依次可能是(　　)

A．O2、NO、HCl、NH3、CO2       

B．O2、NO、NH3、HCl、SO3       

C．NO、O2、NH3、HCl、SO2       

D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4

二、非选择题（共58分）（每空2分）

15、（20分）下表为元素周期表的一部分，请根据表中所列元素回答下列问题：

（1）          F的原子结构示意图是_________，该元素单质可应用于_____________(填序号)。   

①光导纤维   ②半导体材料   ③陶瓷材料

（2）表中元素N的符号为_________，元素M在周期表的位置为_____________________________。

（3）G、K的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_______________(写化学式)。

（4）E、B两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____________________________________。

（5）对于H、I的氢化物，H的氢化物沸点较高，原因是_____________________________________________。

（6）用电子式表示C和K形成化合物的过程：_______________；由A、G、K三种元素可以形成一种离子化合物，此种离子化合物的电子式为_____________________。

（7）2022年2月2日北京冬奥会和冬残奥会火炬传递活动正式开始，本届冬奥会最大的特色之一就是“绿色环保”，所用火炬采用纯氢燃烧零碳排放，但是氢燃料的使用有一个“显而易见”的弊端，强光照射下火炬的火焰是“透明”的，这将严重影响火炬传递的观感，为了给火焰“上色”，团队采用加入含有B元素的盐，则“上色”后火焰的颜色为_____________________________。

16、（12分）某化学兴趣小组欲在实验室制备二氧化硫，并探究相关物质的一些性质并验证碳、硅非金属性的相对强弱。[信息提示：①酸性：亚硫酸>碳酸；②硅酸(H2SiO3)是白色胶状沉淀]

 (1)仪器A的名称为_________________，铜与浓硫酸反应的化学方程式是__________________。

(2)实验步骤：连接仪器、_____________________、加药品后、打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

(3)装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________，请写出装置E中发生反应的离子方程式_____________。

(4)能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是______________________________________。

17、(16分)依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为_____________________________。

(2)若要收集一瓶氨气，请将下列装置补充完整，在图2虚框内画出连接图。

(3)下列试剂不能用于干燥NH3的是__________________________________________。

A．浓硫酸     B．碱石灰       C．NaOH固体

(4)工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸分为三步：

①NH3→NO的化学方程式为_________________。

②NO→NO2反应的实验现象是_______________。

③NO2＋H2O→HNO3中氧化剂与还原剂物质的量之比为______。

(5)图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为__________________。

(6)若要将NH3→N2，从原理上看，下列试剂可行的是__________________________________。

A．O2             B．Na命名            C．NH4Cl            D．NO2

18、（10分）制备氯化铝。查阅资料: 氯化铝易升华、遇水易潮解变质。甲同学选择如图装置制备氯化铝

(装置不可重复使用)：

（1）本实验制备氯气的离子方程式为_______。

（2）气体流动方向是从左至右，装置的连接顺序为_______ (填字母)。

（3）装置B的作用有_______。

（4）装置D的作用为冷凝并收集AlCl3.D装置存在的明显缺陷是_____，改进之后进行后续试验。

（5）连接装置之后，检查装置气密性，装药品。先点燃A处酒精灯，当_____时(填实验现象)，点燃F处酒精灯。

仁寿县2022-2023学年高一下学期4月期中考试

化学试卷答案

1-14 : CBADC  CDCDB  BBAC

15.【答案】（1）    ①.     ②. ②   

（2）    ①. Ar    ②. 第四周期第VIII族   

（3）HClO4    （4）Al(OH)3+OH-=+2H2O   

（5）水分子间存在氢键   

（6）    ①.     ②.    

（7）黄色

16.【答案】    ①. 分液漏斗    ②. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O    ③. 检查装置的气密性    ④. 除去多余的二氧化硫    ⑤. 5SO2+2MnO+2H2O =2Mn2++4H++5SO    ⑥. 装置F中出现白色沉淀

17.【答案】 (1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑。

(2)

(3) A。

 (4)

①4NH3＋5O24NO＋6H2O。

②无色气体变为红棕色。

③为1∶2。

(5) H2O2。

(6) AD。

18.【答案】（1）MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O   

（2）A→E→C→F→D→B   

（3）对氯气进行尾气处理，避免污染空气；防止空气中的水蒸气进入D，引起无水氯化铝潮解变质   

（4）D中长导管太细，氯化铝易堵塞导管   

（5）F或 D中充满黄绿色