山东省新高考联合质量测评2023届高三下学期3月联考化学试题（Word版含答案）

试卷类型：A

山东新高考联合质量测评3月联考试题

高三化学

2023.3

本卷满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考号、座号填写在相应位置。

2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64

Ga 70 As 75

一、选择题；本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．“天宫课堂”实验中，乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应

B．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

C．“雨后彩虹”“海市蜃楼”是一种光学现象，与胶体的知识有关

D．CPU制造中的光刻技术是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程是物理变化

2．下列实验操作或实验仪器的使用正确的是

A．做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须用过量的氯气或双氧水氧化

B．用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定

C．其他条件相同时，双氧水在碱性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢

D．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不能接触锥形瓶内壁

3．含氮物质种类繁多，例如、、、（酸性与醋酸相当）等。下列有关物质的说法中正确的是

A．中两个氮原子之间有一对共用电子对，故其6个原子可能共平面

B．性质不活泼，可作为焊接镁条的保护气

C．具有还原性，可用于将还原为单质Ag

D．可向溶液中通来制备

4．下列实验装置及表述正确的是

5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、O、R，原子序数依次增大。X的核外电子总数与其周期数相同，Y的价层电子中的未成对电子有3个，Z的最外层电子数为其内层电子数的3倍，Q与Z同族，R的最外层只有1个电子，内层全充满。下列判断正确的是

A．简单氢化物的热稳定性；

B．非金属元素电负性由大到小的顺序；

C．X和Y形成的化合物中均为极性键

D．R为金属元素，属于s区

6．双酚A是重要的有机化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理来制备。下列说法正确的是

A．双酚A分子中共线的碳原子最多有5个

B．双酚A与足量氢气加成后的分子中六元环上的一氯代物有4种（不考虑空间异构）

C．苯酚与双酚A均为酚类物质，互为同系物

D．苯酚与双酚A可以与溶液反应

7．钴（Co）在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物（合成过程如下图所示）。下列说法错误的是

A．色胺酮分子中所含元素第一电离能由大到小的顺序为

B．色胺酮分子中N原子均为杂化

C．色胺酮钴配合物中钴的配位数为4

D．X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，是通过氢键作用与色胺酮钴配合物相结合

8．目前研究较多的电池，其电池总反应为。现以电池电解尿素[]碱性溶液现以电池电解尿素[]碱性溶液制备氢气，同时获得及极少量（装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极）。下列说法错误的是

A．装置1中移向Zn电极

B．反应过程中，d极附近的pH增大

C．电极c的主要反应式为

D．通电一段时间后，若Zn电极的质量减轻19.5g，则c电极产生 2.24L（标准状况）

9．实验室利用苯甲酸、乙醇、环己烷和浓硫酸混合加热制备苯甲酸乙酯，现从反应混合物中分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下图所示。下列说法错误的

已知：苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，乙醚－环己烷－水共沸物的沸点为62.1℃，苯甲酸100℃会迅速升华

A．试剂①为饱和溶液，试剂②为稀硫酸

B．操作a、c均为分液，操作b为蒸馏，操作d为重结晶

C．苯甲酸乙酯、苯甲酸分别由①②获得

D．粗品精制还可以用升华法

10．Buchwald－Hartwig偶联反应，是在钯催化和碱存在下，胺与芳卤的交叉偶联反应。反应机理如下图所示（图中Ar表示芳香烃基，---→表示为副反应）。下列说法正确的是

A．芳胺中的R若为烷烃基，其碱性会减弱

B．该变化过程中涉及到的有机反应类型仅限于取代反应和加成反应

C．理论上1mol 最多能消耗1mol

D．若原料用和，则可能得到的产物为、和

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．为完成下列各组实验，所选实验器材和试剂均完整正确的是

12．X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并随着环的大小不同而与不同金属离子作用。的体积与X的空腔大小相近，恰好能进入X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W（如图所示）。

例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化：

下列说法正确的是

A．W中与冠醚X之间的作用属于离子键

B．冠醚Y既能与形成稳定结构，也能与形成稳定结构

C．烯烃难溶于水，被水溶液氧化的效果较差，若烯烃中溶入冠醚Z，氧化效果明显提升

D．与X相比，W中的C－O－C键角更大

13．工业生产中利用方铅矿（主要成分为PbS，含有等杂质）制备晶体的工艺流程如图所示：

已知：难溶于冷水，易溶于热水； ；，。下列说法错误的是

A．“浸取”的主要离子反应：

B．“沉降”时加入冰水，是为了减缓反应速率，防止反应过快

C．“滤液a”经过处理后可以返回到浸取工序循环使用

D．经“沉淀转化”后得到，若用1L 溶液转化5mol的（忽略溶液体积变化），则溶液的最初物质的量浓度不得低于5.08

14．钠离子电池为2022年度化学领域十大新兴技术之一，它的工作原理为。其装置如图所示，负极为碳基材料（），利用钠离子在正负极之间的嵌脱过程实现充放电。下列说法正确的是

A．放电时，电子由a极经过导线移向b极

B．充电时，若转移1mol ，碳基材料电极将增重23mg

C．放电时a极反应式为

D．用该电池电解精炼铜，当电池中迁移1mol 时，理论上可获得64g纯铜

15．用双硫腺（，二元弱酸）～络合萃取法可从工业废水中提取金属离子，从而达到污水处理的目的。如在分离污水中的时，先发生络合反应：，再加入，就很容易被萃取到中。右图是用上述方法处理含有、、的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。下列说法错误的是

A．当分离过程中，发生的络合反应为

B．加NaOH溶液调节，一定存在关系：

C．NaHDz溶液存在关系：

D．若且时，络合反应达到平衡，则与络合反应平衡常数约为5

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）

氮族元素是一类重要元素，广泛应用于生产生活，特别是在医药、纳米材料制备中。回答下列问题：

（1）基态磷原子核外电子的空间运动状态共有          种。N、P同族，性质相似。氮原子间可形成键能很大的氮氮三键而磷原子间不能形成类似结构的原因是                                             。

（2）肼（）和偏二甲肼[]均为无色液体，属于同系物，是常用的火箭推进剂，其熔沸点如下：

二者熔沸点差异较大的主要原因是                                                            。

（3）在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，简称大π键。可用符号表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，如苯分子中的大π键可表示为。计算表明，结构如图1所示，只有一种化学环境的氢原子，其中的大π键可表示为                    。

（4）氮化硼（BN）是由氮原子和硼原子所构成的晶体。工业上制备氮化硼的一种方法为。形成时，基态B原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为          （填标号）。

A．  B．  C．  D．

（5）新型半导体材料立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是          ；如图2所示，砷化镓晶体中砷原子作立方最密堆积，镓原子填入间隔的四面体空隙中。已知晶胞中原子1的坐标为，原子2的坐标为，则原子3的坐标为          。砷化镓的密度为，阿伏伽德罗常数的值为，计算晶体中砷原子和镓原子的核间距          pm。

17．（12分）

钯碳催化剂活性高、选择性好，在石油化工、精细化工和有机合成中占有举足轻重的地位。利用废钯碳催化剂回收钯（杂质主要含碳、有机物及少量Fe、Zn等）的工艺流程如下：

已知：

①钯常见的化合价有＋2和＋4价。钯容易形成配位化合物，如、、。

②当有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位化合物。

回答下列问题：

（1）“焙烧”的目的是                                                            。

（2）“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼（）在弱碱性环境下还原，产生可以参加大气循环的气体。该反应的化学方程式为                                                  。

（3）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为，硝酸的还原产物为NO，该反应的化学方程式为                                                            。

（4）溶液进行充分“浓缩赶硝”的原因是                                                 。

（5）“氨水络合”时需要控制溶液的pH，欲使溶液中的杂质金属离子沉淀完全，pH至少调节为          （保留三位有效数字）。（已知常温下，，）

（6）用平衡移动原理解释盐酸将转化为沉淀的原因

                                                            。

（7）海绵状金属钯密度为120，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，此条件下海绵钯的吸附容量R＝          。

18．（12分）

二氯化二硫（）用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是的制备过程，请回答下列问题：

已知：

ⅰ．，；

ⅱ．常温下，是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；

ⅲ．相关物质的熔沸点：

Ⅰ．的制备

如图所示：

（1）的电子式为                                                            。

（2）实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开、、，通入氮气，通冷凝水，                                        （填实验操作），加热C中三烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135～140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、                    （填实验操作），最后在D中收集到浅黄色液体。

（3）A中发生的离子反应方程式为                                        ；装置B中盛放的试剂为              ；装置C的作用为                                                            。

（4）D装置中水浴温度应控制为          ，原因是                                               。

Ⅱ．测定产品的纯度（杂质不参与反应）

（5）①向m g样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的NaOH溶液充分吸收、再用c 盐酸标准溶液以酚酞作指示剂（亚硫酸钠溶液pH在指示剂变色范围内）滴定剩余的NaOH，达到滴定终点时消耗盐酸溶液 mL。

②做对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗盐酸溶液 mL。样品纯度为                              。

（6）下列操作中，会导致测定值偏低的是          。

a．锥形瓶洗涤干净后未干燥

b．做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡

c．做对照实验时，滴定后俯视滴定管读数

d．蒸馏水中溶有较多的

19．（12分）

2－氨基－3－苯基丁酸及其衍生物可作为植物生长调节剂，其同系物G的人工合成路线如下：

（1）A是可与碳酸氢钠溶液反应的芳香族化合物，写出A的结构简式            。

（2）写出C→D的反应方程式                                                  。

（3）A→B使用NaOH的目的                                                  。

（4）比C相对分子质量小14的芳香族同分异构体，同时满足下列条件的共有          种（不考虑空间异构）。

①可与碳酸氢钠溶液反应

②可以使溴水褪色

③苯环上为二取代，其中氯原子直接连接在苯环上

写出其中核磁共振氢谱五组峰，比值为2：2：2：2：1的同分异构体的结构简式                        。

（5）已知：

写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）                              。

20．（12分）

环戊烯（）无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。在催化剂作用下，可通过环戊二烯（）选择性氧化制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ： 

（g）反应Ⅱ：  

反应Ⅲ： 

已知：

回答下列问题:

（1）反应Ⅲ          （“是”或者“不是”）自发反应。

（2）为研究上述反应的平衡关系，在T℃下，向某密闭容器中加入a mol环戊二烯和4mol ，测得平衡时，容器中环戊二烯和环戊烷（）的物质的量相等，环戊烯的选择性为80%，此时的转化率为          %，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数          。

（3）为研究不同温度下催化剂的反应活性，保持其他条件不变，测得在相同时间内，上述反应的转化率和选择性与温度的关系如图所示。环戊二烯氢化制环戊烯的最佳温度为          ；30℃以上时，环戊烯的选择性降低的可能原因是          （填字母）。

A．催化剂活性降低  B．平衡常数变大   C．反应活化能减小

（4）实际生产中采用双环戊二烯（）解聚成环戊二烯：  。若将3mol双环戊二烯通入恒容密闭容器中，分别在和温度下进行反应。曲线A表示温度下n（双环戊二烯）的变化，曲线B表示温度下n（环戊二烯）的变化，温度下反应到a点恰好达到平衡。

①曲线B在温度下恰好达到平衡时的点的坐标为，则m          （填“＞”、“＜”或“＝”）2，由图像计算n的取值范围是          。

②温度下，若某时刻容器内气体的压强为起始时的1.5倍，则此时v（正）          （填“＞”、“＜”或“＝”）v（逆）。

山东新高考联合质量测评3月联考试题

高三化学参考答案及评分标准   2023.3

1．C 2．B 3．C 4．D 5．A 6．B 7．B 8．D 9．B 10．D 11．D 12．CD

13．AB 14．C 15．BD

16．（12分）

（1）9 P原子半径大，p轨道难以有效肩并肩重叠，不能形成稳定的π键

（2）肼（）分子间氢键数目多于偏二甲肼[]

（3）

（4）C

（5）氮化硼  

17．（12分）

（1）使碳（有机物）充分燃烧而除去

（2）

（3）

（4）有硝酸存在时，钯易与硝酸形成稳定的配位体，从而影响二氯二氨络亚钯的沉淀率

（5）8.65

（6）溶液中存在平衡：，加入盐酸消耗，促使上述平衡向右移动，转化为沉淀

（7）70.0

18．（12分）

（1）

（2）关闭、（打开） 关闭，打开

（3） 浓硫酸 吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入体系（1分，答不全不给分）

（4）（高于）59℃ 分离生成的和

（5）

（6）c

19．（12分）

（1）

（2）

（3）中和生成的HI，使反应A→B向正反应方向移动

（4）24 

（5）（每步1分，共3分）

20．（12分）

（1）不是

（2）25a 16

（3）30℃ A

（4）①＜ 4.8＜n＜6 ②＞