广东省江门市广德实验学校2022-2023学年九年级下学期第一次月考化学试题

广德实验学校2022—2023学年第二学期初三第一次阶段训练

化学训练卷

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  Cu-64  Cl-35.5  Na-23

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 烧烤过程中，涉及化学变化的是

A. 组装烧烤炉及支架 B. 切碎食材

C. 用竹签串上食材 D. 引燃烧烤木炭

2. 下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是

A.  B.

C.  D.

3. 人类每时每刻都离不开空气，空气中含有很多种物质。下列有关说法正确的是

A. 铁丝在空气中燃烧，可得到四氯化三铁

B. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐

C. SO2、CO2、NO2均属于空气污染物

D. 空气中氧气质量约占21%

4. 下列物质中属于纯净物的是

A. 食醋 B. 矿泉水 C. 不锈钢 D. 小苏打

5. 下列实验基本操作正确的是

A. 称量氢氧化钠固体 B. 溶解固体

C. 检查装置气密性 D. 蒸发NaCl溶液

6. 2022年3月22—28日是第三十五届“中国水周”，联合国确定2022年“世界水日”的宣传主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”下列有关水的说法正确的是

A. 地下水是一种无形资源，取之不尽用之不竭

B. 自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏

C. 硬水和软水可以用紫色石蕊试液来区分

D. 由电解水能够得到氢气和氧气可知，水是由氢元素和氧元素组成的

7. 下表列出几种作物生长最适宜的pH范围，其中适宜在弱碱性的土壤中生长的作物是

A. 茶树 B. 棉花 C. 君子兰 D. 仙人掌

8. 三星堆遗址出土了青铜小人，结合图中信息，下列关于“铜”的叙述不正确的是

A. 铜元素是金属元素

B. 铜相对原子质量为29

C. 铜原子失去1个电子形成Cu+

D. 青铜的硬度比纯铜高

9. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，不正确的是

A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性

B. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化

C. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧可能生成一氧化碳

D. 一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体缺氧而中毒

10. 劳动赋能，助力青少年发展，成就梦想。下列劳动项目与所述化学知识关联错误的是

A. A B. B C. C D. D

11. 科学探究对于获得化学知识起到重要作用，以下探究中不正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 如图是氮元素的类价二维图，有关说法不正确的是

A. y1=-3，y2=0

B. A的化学式是NO

C. C代表物质的名称是五氧化二氮

D. B与水、氧气转化为HNO3的化学方程式是

13. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是

A. 无色溶液中：

B. 酸性溶液中：

C. pH＝11的溶液中：

D. 含有大量Ba2+的溶液中：

14. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

15. 实验小组分别用pH和溶液电导率（表示溶液传导电流的能力）传感器，研究稀Ba(OH)2溶液与稀硫酸的反应，测定结果如下图。下列说法不正确的是

A. 由图1可知，实验是向稀Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸

B. 图2中0 s～ 6 s，说明溶液中有带电粒子

C. 图2中6 s～ 30 s，电导率下降是因为带电离子数目减少

D. M点和N点均表示Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应

二、填空题（本大题共2小题，第16小题7分，第17小题8分，共15分）

16. 航空航天领域大量使用的铝材，在抛光时会产生有害气体二氧化氮，工业常用尿素【CO(NH2)2】处理，如图是尿素与二氧化氮反应的微观示意图，请回答问题。

（1）尿素属于_____（填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），其中氮元素和氢元素的原子个数比是______。（填最简整数比）

（2）B物质的化学式是______，它对环境的主要影响是_____（填一条即可）。

（3）图中E是生活中最常见的液体，它不能溶解以下物质中的_______（填字母）。

a.面粉            b.硫酸钾            c.氯化镁

（4）已知反应中C与D的微粒个数比为4：7，则该反应的化学方程式为_______。

17. 在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠（CH3COONa）过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质越过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液。醋酸钠的溶解度表如下：（水的密度为：1g/cm3）

（1）由上表，你可获得什么信息：______（填一条即可）

（2）40℃时，在盛有50mL，水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠溶液的质量为______。

（3）将（2）中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至80℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动；溶液会马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。

①醋酸钠的过饱和溶液是______（选填“稳定”或“不稳定”）的。“冰块”摸上去是温热的，说明该过程_____。（填“放热”或“吸热”）

②“点水成冰”实际上是溶液中析出晶体。溶液结晶过程中，下列判断正确的是______。

A.溶质的质量一定减小        B.溶质的质量分数一定减小        C.溶剂的质量一定减少

（4）在日常生活中，也能观察到水成冰的现象，从微观的角度分析，在日常生活中，水结成冰时，_______发生了改变。

（5）醋酸钠溶液在生产和生活中也有广泛的应用，工厂常用10％—25％醋酸钠溶液作为污水处理剂、能有效去除污水中所含的杂质，使水质达到排放要求，减少对水环境的污染。现要用溶质质量分数为50%的醋酸钠溶液配制溶质质量分数为10％的醋酸钠溶液1000g，需加入水的质量为______g。

三、实验题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

18. 如图是实验室常用的气体制取和收集装置，根据图回答下列问题。

（1）仪器①的名称是______。

（2）若用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为_____，若选用C装置来收集氧气，验满的方法为______。

（3）若实验室用锌粒和稀盐酸制取并收集纯净干燥的氢气，需进行以下操作：

①除去H2中混有的HCl气体杂质，从经济与高效等多方面考虑，最好选用下列_____试剂（填字母）。

a.氢氧化钠溶液        b.碳酸钠溶液        c.硝酸银溶液

②用F装置来干燥氢气，则F中盛装试剂是_____（填名称），气体应从_____（“a”或“b”）端通入。

（4）乙炔是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体，实验室用电石（CaC2）固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔（C2H2）气体，应选择的发生装置是_______（填字母序号），若用D装置收集乙炔气体，是利用了其______的物理性质。

19. 化学实践活动课上，老师拿来一包久置空气中的碱石灰干燥剂(氧化钙和氢氧化钠的混合物)，让同学们设计实验进行探究。

（1）碱石灰极易与空气中水蒸气、二氯化碳反应而变质，其中氢氧化钠在空气中变质的原因，用化学方程式解释为_______，因此碱石灰要_______保存。

（2）同学们决定对这包碱石灰成分进行探究。

【猜想假设】猜想1：未变质，_______。

清想Ⅱ：部分变质，有氢氧化钙、碳酸钙和碳酸钠等；

猜想Ⅲ：完全变质，只含有碳酸钙和碳酸钠。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

【设计实验】

（3）设计如下流程进行实验：

【讨论分析】

（4）实验3是否可以先滴加过量氯化钙溶液，再滴入酚酞溶液，为什么？_______。

四、综合能力题（共10分）

20. 硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7，含少量硫酸铁杂质）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

已知：Na2B4O7不与氢氧化钠反应

（1）加NaOH溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，写出该反应的化学方程式______，为使该反应更快更充分，可以采用的方法有______（写一条即可）。

（2）操作Ⅰ的名称是______，在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是______。

（3）“结晶分离”过程的主要操作是：______、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为Na2SO4、______（填化学式）。

（4）镁和B2O3发生的置换反应的化学方程式为______，通入氩气的作用是______。

五、计算题（共10分）

21. 某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液，该校化学兴趣小组的同学取100克废液于锥形瓶中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示：

（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为_________克。

（2）求该废液中氯化铜的质量分数（写出计算过程，最后结果精确到0.1%）

（3）在下图中画出生成沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液质量的关系曲线，并标明必要的数据。

广德实验学校2022—2023学年第二学期初三第一次阶段训练

化学训练卷

可能用到的相对原子质量：C-12  H-1  O-16  Cu-64  Cl-35.5  Na-23

一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】D

【5题答案】

【答案】D

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】A

【10题答案】

【答案】D

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】D

二、填空题（本大题共2小题，第16小题7分，第17小题8分，共15分）

【16题答案】

【答案】（1）    ①. 氮肥    ②. 1：2   

（2）    ①. NO2    ②. 形成酸雨或有毒气体，污染大气   

（3）a    （4）

【17题答案】

【答案】（1）40℃时，醋酸钠的溶解度65.6g（合理即可）   

（2）82.75g    （3）    ①. 不稳定    ②. 放热    ③. A   

（4）微粒间的间隙    （5）800

三、实验题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）

【18题答案】

【答案】（1）长颈漏斗   

（2）    ①.     ②. 将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满   

（3）    ①. a    ②. 浓硫酸    ③. a   

（4）    ①. B    ②. 难溶于水

【19题答案】

【答案】    ①.     ②. 密封    ③. 含有氧化钙和氢氧化钠    ④. 没有变化    ⑤. 稀盐酸    ⑥. 变浑浊    ⑦. 有白色沉淀生成    ⑧. 可以，先滴加过量的氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，再滴加酚酞，酚酞溶液不变色也可证明

四、综合能力题（共10分）

【20题答案】

【答案】（1）    ①. Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4    ②. 将硼砂研碎   

（2）    ①. 过滤    ②. 引流，防止液体飞溅   

（3）    ①. 蒸发浓缩    ②. H3BO3   

（4）    ①. 3Mg+B2O32B+3MgO    ②. 作保护气防止B被再次氧化

五、计算题（共10分）

【21题答案】

【答案】（1）40    （2）由图可知与氯化铜反应氢氧化钠的质量为（200g-40g）×10%=16g；
设100g该废液中氯化铜的质量为x，生成沉淀的质量为y，



则该废液中氯化铜的质量分数为。

   

（3）