天津市2022年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（含答案）

天津市2022年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（参考版）

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、近年我国在科技领域不断取得新成就。对相关成就所涉及的化学知识理解错误的是(   )

A.我国科学家实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一种单糖

B.中国“深海一号”平台成功实现从深海中开采石油和天然气，石油和天然气都是混合物

C.我国实现了高性能纤维锂离子电池的规模化制备，锂离子电池放电时将化学能转化为电能

D.以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料

2、嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素的说法正确的是(   )

A.原子半径：Al<Si  B.第一电离能：Mg<Ca

C.Fe位于元素周期表的p区 D.这六种元素中，电负性最大的是O

3、下列物质沸点的比较，正确的是(   )

A.   B.HF>HCl

C.   D.

4、利用反应可制备。下列叙述正确的是(   )

A.分子有孤电子对，可做配体

B.NaCl晶体可以导电

C.一个分子中有4个键

D.NaClO和NaCl均为离子化合物，他们所含的化学键类型相同

5、燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是(   )

A.甲是空气中体积分数最大的成分 B.乙是引起温室效应的气体之一

C.反应（Ⅰ）在常温下容易发生 D.反应（Ⅱ）中NO是氧化剂

6、向恒温恒容密闭容器中通入2mol和1mol，反应达到平衡后，再通入一定量，达到新平衡时，下列有关判断错误的是(   )

A.的平衡浓度增大 B.反应平衡常数增大

C.正向反应速率增大 D.的转化总量增大

7、下列关于苯丙氨酸甲酯的叙述，正确的是(   )

A.具有碱性  B.不能发生水解

C.分子中不含手性碳原子 D.分子中采取杂化的碳原子数目为6

8、25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是(   )

A.、、、 B.、、、

C.、、、  D.、、、

9、下列实验操作中选用仪器正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

10、下列叙述错误的是(   )

A.是极性分子  B.原子的中子数为10

C.与互为同素异形体 D.和互为同系物

11、实验装置如图所示。接通电源后，用碳棒（、）作笔，在浸有饱和NaCl溶液和石蕊溶液的湿润试纸上同时写字，端的字迹呈白色。下列结论正确的是(   )

A.a为负极

B.端的字迹呈蓝色

C.电子流向为：

D.如果将、换成铜棒，与碳棒作电极时的现象相同

12、一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。下列关于石墨和金刚石的说法正确的是(   )

A.金刚石比石墨稳定

B.两物质的碳碳键的键角相同

C.等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为4∶3

D.可以用X射线衍射仪鉴别金刚石和石墨

二、填空题

13、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

（1）基态Na原子的价层电子轨道表示式为______。

（2）NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：

加入的目的是______。

（3）的电子式为______。在25℃和101kPa时，Na与反应生成1mol 放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：______。

（4）采用空气和Na为原料可直接制备。空气与熔融金属Na反应前需依次通过______、______（填序号）。

a.浓硫酸

b.饱和食盐水

c.NaOH溶液

d.溶液

（5）钠的某氧化物晶胞如下图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为______。

（6）天然碱的主要成分为，1mol经充分加热得到的质量为______g。

14、光固化是高效、环保、节能的材料表面处理技术。化合物E是一种广泛应用于光固化产品的光引发剂，可采用异丁酸（A）为原料，按如图路线合成：

回答下列问题：

（1）写出化合物E的分子式：______，其含氧官能团名称为______。

（2）用系统命名法对A命名：______；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物数目为______，写出其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：______。

（3）为实现C→D的转化，试剂X为______（填序号）。

a.HBr

b.NaBr

c.

（4）D→E的反应类型为______。

（5）在紫外光照射下，少量化合物E能引发甲基丙烯酸甲酯（）快速聚合，写出该聚合反应的方程式：______。

（6）已知：R=烷基或羧基

参照以上合成路线和条件，利用甲苯和苯及必要的无机试剂，在方框中完成制备化合物F的合成路线。

15、氯化铁是重要的化工原料。针对氯化铁的实验室制备方法，回答下列问题：

Ⅰ.的制备

制备流程图如下：

（1）将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为______。含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为______。

（2）操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有______。

（3）检验溶液中是否残留的试剂是______。

（4）为增大溶液的浓度，向稀溶液中加入纯Fe粉后通入。此过程中发生的主要反应的离子方程式为______。

（5）操作②为______。

Ⅱ.由制备无水

将与液体混合并加热，制得无水。已知沸点为77℃，反应方程式为：，装置如下图所示（夹持和加热装置略）。

（6）仪器A的名称为______，其作用为______。NaOH溶液的作用是______。

（7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是______。

（8）由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法的是______（填序号）。

a.

c.

16、天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①的吸收氧化；②的再生。反应原理如下：

①

②

回答下列问题：

（1）该工艺的总反应方程式为______。1mol 发生该反应的热量变化为______，在总反应中的作用是______。

（2）研究不同配体与所形成的配合物（A、B、C）对吸收转化率的影响。将配合物A、B、C分别溶于海水中，配成相同物质的量浓度的吸收液，在相同反应条件下，分别向三份吸收液持续通入，测得单位体积吸收液中吸收转化率随时间变化的曲线如图1所示。以由100%降至80%所持续的时间来评价铁配合物的脱硫效率，结果最好的是______（填“A”、“B”或“C”）。

（3）的电离方程式为______。25℃时，溶液中、、在含硫粒子总浓度中所占分数随溶液pH的变化关系如图2。由图2计算，的______，______。再生反应在常温下进行，解离出的易与溶液中的形成沉淀。若溶液中的，，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于______（已知25℃时，FeS的为）。

参考答案

1、答案：A

解析：A.淀粉是多糖；B.由不同物质组成的为混合物；C.锂离子电池为原电池装置；D.硅树脂是一种高分子材料。

2、答案：D

解析：A.Al、Si同周期，Al的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A错误：B.Mg、Ca同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B错误；C.Fe位于元素周期表的d区，故C错误；D.同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负性最大的为O，故D正确；故选：D。

3、答案：B

解析：

4、答案：A

解析：

5、答案：C

解析：A.甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；B.乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；C.由于氮气含有氮氮三键，因此反应（Ⅰ）在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；D.一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应（Ⅱ）中NO是氧化剂，故D正确。

6、答案：B

解析：

7、答案：A

解析：A.苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有碱性，故A正确；B.苯丙氨酸甲酯含有酯基，能发生水解，故B错误；C.分子中含手性碳原子，如图标“*”为手性碳原子，故C错误；D.分子中采取杂化的碳原子数目为7，苯环上6个，酯基上的碳原子，故D错误。综上所述，答案为A。

8、答案：D

解析：A.与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意：B.发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意；C.与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意；D.是大量共存，故D符合题意。

9、答案：C

解析：A.筒量精确度为0.1mL，取10.00mL盐酸只能用酸式滴定管，故A错误；B.瓷坩埚与熔化NaOH会反应，因此用铁坩埚加热熔化 NaOH固体，故B错误；C.乙酸异戊酯和水是不相溶的两种液体，因此可用分液漏斗分离乙酸异戊酯和水的混合物，故C正确；D.不能用温度计搅拌溶液，故D错误。综上所述，答案为C。

10、答案：D

解析：

11、答案：B

解析：

12、答案：D

解析：A.石墨转化为金刚石吸收能量，则石墨能量低，根据能量越低越稳定，因此石墨比金刚石稳定，故A错误；B.金刚石是空间网状正四面体形，键角为109°28'，石墨是层内正六边形，键角为120°，因此碳碳键的键角不相同，故B错误；C.金刚石是空间网状正四面体形，石墨是层内正六边形，层与层之间通过范德华力连接，1mol金刚石有2mol碳碳键，1mol石墨有1.5mol碳碳键，因此等质量的石墨和金刚石中，碳碳键数目之比为3：4，故C错误；D.金刚石和石墨是两种不同的晶体类型，因此可用X射线衍射仪鉴别，故D正确。综上所述，答案为D。

13、答案：（1）（或）

（2）作助熔剂，降低NaCl的熔点，节省能耗

（3）；

（4）c；a

（5）

（6）159

解析：

14、答案：（1）；酮羰基、羟基

（2）2-甲基丙酸；4；

（3）c

（4）取代反应（或水解反应）

（5）

（6）

解析：（1）根据化合物E的结构简式得到E的分子式：，其含氧官能团名称为酮羰基、羟基；故答案为：；酮羰基、羟基。

（2）A主链由3个碳原子，属于羧酸，因此用系统命名法对A命名：2-甲基丙酸；在异丁酸的同分异构体中，属于酯类的化合物有共4种，其中含有4种处于不同化学环境氢原子的异构体的结构简式：；故答案为：2-甲基丙酸；4；。

（3）为实现C→D的转化，取代的是烷基上的氢原子，则需要在光照条件下和溴蒸汽反应，因此试剂X为；故答案为：c。

（4）D→E是溴原子变为羟基，因此其反应类型为取代反应（或水解反应）；故答案为：取代反应（或水解反应）。

15、答案：（1）不再有气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率

（2）漏斗、玻璃棒

（3）溶液

（4）、

（5）在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到晶体

（6）球形冷凝管；冷凝回流；吸收、HCl等尾气，防止污染

（7）碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用

（8）a

解析：（1）铁和稀盐酸反应生成氢气，反应完全的现象为无气泡产生；含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率，故答案为：无气泡产生；Fe、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率；

（2）操作①为过滤，所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；

（3）铁氰化钾溶液和亚铁离子反应生成蓝色沉淀，则检验溶液中是否残留的试剂是溶液，故答案为：溶液；

（4）向稀FeCl溶液中加入纯Fe粉后通入，此过程中发生的主要反应的离子方程式为、，故答案为：、；

（5）根据分析，操作②为溶液得到晶体过程，由于氯化铁易水解，则操作为氯化铁溶液经过在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体，故答案为：在HCl气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到氯化铁晶体；

（6）仪器A的名称为球形冷凝管，其作用为冷凝回流，NaOH溶液的作用是吸收、HCl，防止污染，故答案为：球形冷凝管；冷凝回流；吸收、HCl，防止污染；

（7）干燥管中无水不能换成碱石灰，原因是碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用，故答案为：碱石灰与、HCl气体反应，失去干燥作用；

（8）根据装置图信息，该装置可以用于制取能水解的盐酸盐晶体，由下列结晶水合物制备无水盐，适宜使用上述方法a，故答案为：a。

16、答案：（1）（或）；放出热量；作催化剂

（2）A

（3）（或）；；；8

解析：