2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）化学

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2023年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试（一）

化  学

本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己所在的市（县、区）、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是

A．在“人造太阳”中发生核聚变的、是的同位素

B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压

C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀

D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出

2．在中国灿烂的农耕文明发展过程中，产生了许多有关农业生产与生活的化学智慧。对下列史料记载的判断不正确的是

A．将大豆煮熟后与面粉混合加醋曲酿醋：该过程不涉及氧化还原反应

B．用糯米石灰浆修筑长城：糯米石灰浆属于复合材料

C．用高粱制作饴糖（主要成分为麦芽糖）；麦芽糖与蔗糖互为同分异构体

D．胡桐树的树脂可作金银焊药：胡桐树脂的主要成分属于天然高分子化合物

3．高铁酸钠（）是一种新型净水剂，可用于饮用水处理。湿法制高铁酸钠的反应原理为。下列有关说法不正确的是

A．的球棍模型为     B．基态的简化电子排布式为[Ar]

C．NaClO的电子式为    D．原子结构示意图为

4．如图1所示为氮元素的价类二维图。下列有关说法不正确的是

A．a的化学性质不活泼，常用作保护气

B．“雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含a→c→d→e

C．b与e按物质的量之比为1：1完全反应，所得生成物的水溶液呈中性

D．f既有氧化性，又有还原性

5．拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是

A．    B．  C．    D．

6．下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确且存在因果关系的是

7．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目与所涉及的化学知识关联不正确的是

8．运载火箭常用偏二甲肼[]与作推进剂，二者反应生成、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为

B．1mol 含有的中子数为10

C．标准状况下，2.24L 中的σ键数目为0.4

D．92g 和混合气体含有的原子数为6

9．一种锂的氧化物的晶胞结构如图2所示（晶胞参数，晶胞棱边夹角均为90°）。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。下列有关说法不正确的是

A．该氧化物的化学式为

B．0原子之间的最短距离为

C．与Li距离最近且相等的O有8个

D．若p原子的分数坐标为，则q原子的分数坐标为

10．一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图3所示。元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于s区，e与其他四种元素不在同一个周期。下列说法正确的是

A．第一电离能：       B．化合物是非极性分子

C．简单氢化物的稳定性：     D．元素的电负性：

11．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．等体积、等浓度的溶液与溶液混合：

B．将溶于过量HI溶液：

C．向AgCl悬浊液中滴加足量溶液：

D．向酸性溶液中滴加溶液：

12．25℃时，第一步完全电离，第二步电离平衡常数。则25℃时，下列说法正确的是

A．的溶液显碱性

B．溶液中存在

C．0.5mol/L的溶液中，

D．向溶液中滴加KOH溶液至中性时，

13．根据以下实验操作及现象，能推出相应结论的是

14．一种含P催化剂催化甲烷中的碳氢键活化的反应机理如图4所示。下列有关说法不正确的是

A．催化循环中Pt的配位数有3种     B．a中Pt的化合价为＋2价

C．c→d发生的是氧化还原反应      D．与的VSEPR模型名称不同

15．汽车尾气的排放会对环境造成污染。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO与CO的反应为 。一定温度下，在恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，部分物质的体积分数（φ）随时间（t）的变化如图5所示。下列说法正确的是

A．上述反应的正反应在高温下才能自发进行

B．曲线b表示的是随时间的变化

C．时，反应达平衡状态

D．气体的平均相对分子质量：

16．我国科学家设计了一种新型的溴基液流可充电电池用于大规模储能，其放电时的工作原理如图6所示。下列有关说法不正确的是

A．放电时，M为正极

B．放电时，N极发生的电极反应为

C．充电时，每生成1mol ，有2mol 穿过质子交换膜进入N极室

D．充电时，总反应为

二、非选择题；本题共4小题，共56分。

17．（14分）

海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因（对腐蚀无影响）。海砂经淡化后，的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。

（1）工业上通过电解饱和NaCl溶液制的离子方程式为                                          。

（2）实验室用图7所示装置模拟工业上制。检验产生的的操作及现象是                         。

（3）探究是否会加快金属与盐溶液的反应速率。

①小组同学利用图8所示装置进行探究。当Zn-Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量NaCl固体，电流随时间的变化如图9所示。甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是                                                            。

②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL 0.1mol/L 溶液于A、B两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5g NaCl固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0-100s               A烧杯中溶液温度随时间的变化如图10所示，请在答题卡相应位置画出0～100s B烧杯中溶液温度随时间的变化情况（100s时反应仍在进行）。

（4）探究是否会加快金属与酸溶液的反应速率。

小组同学的实验记录如下：

其中，，。

①由实验Ⅰ和实验Ⅱ            （填“能”或“不能”）推知会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是                                                。

②小组同学一致认为，由实验Ⅰ和实验Ⅲ可推知会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验Ⅲ中，a处填            ，b处填            。

（5）提出一种合理的降低海砂中含量的方法：                                                。

18．（14分）

利用转炉烟尘（主要成分：CuO、ZnO、PbO、、）制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如下：

已知：

①酸浸后As元素以形式存在；

②常温下，；

③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中]越大，絮凝效果越好。

回答下列问题：

（1）“酸浸渣”所含金属化合物是            （填化学式）。常温下，调节“酸浸液”pH为            （保留两位有效数字）时，溶液中。

（2）生成的化学方程式为                                                。

（3）在一定温度下，将加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁。

①x和y的关系应满足：y＝            （用含x的式子表示）。

②“滤液3”中的加入量对盐基度的影响如图11所示，当时，产品的盐基度减小，其原因是                                                            。

（4）①“萃余液”经            、            、过滤、洗涤，得到晶体。

②加热固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图12所示。将（）加热到145℃时得到，其中x的值为            ；温度为1050℃时，固体完全分解为ZnO以及两种气体（只有一种是氧化物），该反应的化学方程式为             

                                                。

19．（14分）

甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题：

（1）用丝光沸石作催化剂可实现甲烷直接转化制备甲醇，合成方法有以下两种：

方法Ⅰ： 

方法Ⅱ： 

已知的燃烧热为285.8kJ/mol， ，则            。

（2）某工厂采用方法Ⅰ生产甲醇。在200℃下，向容积为5L的恒容密闭反应器中加入催化剂，并充入6.0kPa 、4.8kPa 和一定量He使反应充分进行，体系的总压强随时间的变化如图13所示。

①下列措施可以提高的平衡转化率的是            （填标号）。

A．升高温度

B．反应达到平衡后，再充入一定量He

C．投料比不变，增大反应物浓度

②达到平衡时体系中的体积分数为            （精确到0.1%）。

③该反应温度下，方法Ⅰ的标准压力平衡常数                 （列出计算式）。[已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中，、、、为各组分的平衡分压。]

④若将容器改为绝热容器，初始温度为200℃，其他条件不变，达到新平衡时，甲醇产率降低，原因是                                                            。

（3）为提高生产效率，利用方法Ⅱ进行连续生产时采用如图14所示的步骤控制体系温度和通入气体（各阶段气体流速相同）。

已知大多数气体分子在催化剂表面的吸附过程是放热的，He不会在催化剂表面吸附，吸附和解吸附不会导致体系温度的变化。通入发生反应前，要往反应器中通入从而活化催化剂，活化催化剂后持续通入He一段时间的目的是                                                ；请从反应速率的角度说明，通入后反应温度维持在200℃的原因：                                                            。

（4）用作电解催化剂也可以实现甲烷的直接转化，装置如图15所示。

写出电极的反应式：                                                。

20．（14分）

化合物H是一种抗过敏药物，其合成路线如下：

已知：。回答下列问题：

（1）C中含氧官能团的名称为            。

（2）⑥的反应类型为            。

（3）下列有关说法正确的是            （填标号）。

a．A的名称为丙烯        b．反应③的原子利用率为100%

c．F能发生氧化反应、取代反应和加成反应   d．G易溶于水

（4）已知②为取代反应，则②的化学方程式为                                                。

（5）写出E的结构简式，并用*标出其中的手性碳原子：            。

（6）芳香族化合物M与H互为同分异构体，写出一种满足下列条件的H的结构简式：            （任写一种）。

ⅰ．苯环上有三个取代基；

ⅱ．能与溶液发生显色反应；

ⅲ．核磁共振氢谱确定分子中有12个化学环境相同的氢原子。

（7）参照上述合成路线，设计以和为原料合成的路线（无机试剂任选）：              。