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新高考化学一轮复习课件 第8章 专项特训6 滴定过程的曲线分析
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这是一份新高考化学一轮复习课件 第8章 专项特训6 滴定过程的曲线分析，共26页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略，滴定过程的曲线分析等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
1.室温条件下，将0.1 ml·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 ml·L－1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A.K(HB)的数量级为10－4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V1＝10D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应
2.(2022·银川质检)25 ℃时，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5D.图像中的x>20.00
3.(2021·南京模拟)室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 ml·L－1氨水中滴入1.000 ml·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B.b点溶液中离子浓度大小可能存在： ＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mLD.a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
4.(2022·泰安一模)已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25 ℃时，K1＝10－4.07，K2＝10－7.15，有类氨的性质。向10 mL浓度为0.1 ml·L－1的乙二胺溶液中滴加0.1 ml·L－1的盐酸，溶液中 与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中的电离方程式为H2NCH2CH2NH2 ＋2H2O===[H3NCH2CH2NH3]2＋＋2OH－B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.a点：盐酸的体积小于10 mLD.b点所处的溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(H2NCH2CH2NH2)＋ c([H2NCH2CH2NH3]＋)
5.一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 ml·L－1 NaOH滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是
A.用0.1 ml·L－1 NaOH滴定HX时，选用甲基橙作指示剂， 测定结果偏低B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物质的量浓度可能都为1 ml·L－1D.a点和b点对应溶液的导电性相同
6.若往20 mL 0.01 ml·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
A.c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B.若b点混合溶液显酸性，则2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.混合溶液中水的电离程度：b>c>dD.由图可知，该中和反应的反应热先增大后减小
A.该温度下，Kb(NH2OH)的数量级为10－9B.当lg V＝3时，水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH＝7，消耗盐酸的体积： NH2OH＞CH3NH2D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等
8.298 K时，在20.00 mL 0.1 ml·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点：溶液中c(Na＋)＞c(C6H5COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b点：对应的NaOH溶液体积为10 mLC.对b点溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由b点向c点的变化D.298 K时，C6H5COOH的电离常数为1×10－4.19
9.常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
10.298 K时，向20.0 mL 0.10 ml·L－1 H2A溶液中滴加0.10 ml·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为 H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
1.室温条件下，将0.1 ml·L－1的NaOH溶液逐滴滴入10 mL 0.1 ml·L－1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A.K(HB)的数量级为10－4B.该中和滴定可采用酚酞作为指示剂C.V1＝10D.b点时，NaOH与HB恰好完全反应
2.(2022·银川质检)25 ℃时，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml·L－1的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
A.曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂B.曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙C.电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5D.图像中的x>20.00
3.(2021·南京模拟)室温下，向a点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 ml·L－1氨水中滴入1.000 ml·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱B.b点溶液中离子浓度大小可能存在： ＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00 mLD.a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
4.(2022·泰安一模)已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25 ℃时，K1＝10－4.07，K2＝10－7.15，有类氨的性质。向10 mL浓度为0.1 ml·L－1的乙二胺溶液中滴加0.1 ml·L－1的盐酸，溶液中 与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中的电离方程式为H2NCH2CH2NH2 ＋2H2O===[H3NCH2CH2NH3]2＋＋2OH－B.溶液中水的电离程度：a点大于b点C.a点：盐酸的体积小于10 mLD.b点所处的溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋2c(H2NCH2CH2NH2)＋ c([H2NCH2CH2NH3]＋)
5.一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 ml·L－1 NaOH滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是
A.用0.1 ml·L－1 NaOH滴定HX时，选用甲基橙作指示剂， 测定结果偏低B.HX可能是HCl，HY可能是CH3COOHC.HX和HY的物质的量浓度可能都为1 ml·L－1D.a点和b点对应溶液的导电性相同
6.若往20 mL 0.01 ml·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是
A.c点时，醋酸的电离程度和电离常数都最大，溶液呈中性B.若b点混合溶液显酸性，则2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.混合溶液中水的电离程度：b>c>dD.由图可知，该中和反应的反应热先增大后减小
A.该温度下，Kb(NH2OH)的数量级为10－9B.当lg V＝3时，水的电离程度：NH2OH＜CH3NH2C.用等浓度盐酸分别滴定两种碱溶液至pH＝7，消耗盐酸的体积： NH2OH＞CH3NH2D.等浓度的CH3NH3Cl和NH3OHCl两种盐溶液中离子总浓度相等
8.298 K时，在20.00 mL 0.1 ml·L－1 C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液中离子浓度与pH关系如图所示。下列说法正确的是
A.a点：溶液中c(Na＋)＞c(C6H5COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.b点：对应的NaOH溶液体积为10 mLC.对b点溶液加热(不考虑挥发)，实现曲线由b点向c点的变化D.298 K时，C6H5COOH的电离常数为1×10－4.19
9.常温下，向20 mL 0.1 ml·L－1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是
10.298 K时，向20.0 mL 0.10 ml·L－1 H2A溶液中滴加0.10 ml·L－1 NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该滴定过程应该选择石蕊溶液作指示剂B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为 H2A＋2OH－===A2－＋2H2OC.Y点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)
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