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新高考化学一轮复习课件 第8章 第48讲 酸碱中和反应及中和滴定
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这是一份新高考化学一轮复习课件 第8章 第48讲 酸碱中和反应及中和滴定，共60页。PPT课件主要包含了高考化学一轮复习策略，氧化还原滴定，滴定终点判断，真题演练明确考向，课时精练等内容，欢迎下载使用。
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
酸碱中和反应及中和滴定
1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
酸碱中和滴定的原理与操作
1.概念用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。2.原理c(待测)＝ 。3.滴定操作(1)滴定管的使用方法①滴定管使用前应检查 。
②量取一定体积的下列液体时，哪些必须使用如右图所示的滴定管盛装？ 。
a.氨水 b.醋酸钠溶液 c.氯化铵溶液d.硫代硫酸钠溶液 e.高锰酸钾溶液③洁净的滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水将滴定管洗涤干净，然后用所要盛装的溶液润洗2～3次。④将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度以上 处。⑤调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于 ，并记录读数。
(2)关于锥形瓶的使用①锥形瓶用蒸馏水洗净后，能否用待测液润洗？ 。②中和滴定实验中，锥形瓶内盛放什么物质？ 。
待测液(或标准液)、指示剂
(3)关于滴定过程①测定NaOH溶液的物质的量浓度，若将滴有2滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点时，锥形瓶内颜色变化为 。若将滴有2滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象：___________________ 。②待滴定管中液面稳定后，记录读数。(4)数据处理按上述操作重复 次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的平均值。
液时，溶液由无色变为粉红色，30 s内不褪去
1.将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL( )2.滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )3.滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗( )4.若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定完成后发现酸式滴定管下悬着一滴酸液，则测定结果偏小( )
一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择
1.滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数
2.(1)用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用 作指示剂。(2)用0.100 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用 作指示剂，滴定终点时颜色变化为 。(3)用0.100 ml·L－1盐酸滴定Na2CO3溶液，若选用酚酞作指示剂，溶液由红色变至近无色，此时Na2CO3转化为 。
3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C.滴定时没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平
二、酸碱中和滴定误差分析
4.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差：
1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7等。(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。
1.为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有____________________。
烧杯、100 mL容量瓶
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_________________________________________________时达到滴定终点。
锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且30 s内不褪色
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_____________________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
2.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a ml·L－1 KBrO3标准溶液。Ⅱ.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL废水。Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。Ⅴ.用b ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。(1)Ⅴ中滴定至终点的现象是____________________________________________________________________。
当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为
无色，且30 s不变色
(2)废水中苯酚的含量为________________ g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·ml－1)。
3.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：NOx含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为 ，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 ml·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 ml·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。(1)滴定过程中发生下列反应：
则气样中NOx折合成NO2的含量为______________________ mg·m－3。
(2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
(1)用a ml·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是___________________________________________________________________。
当滴入最后半滴标准液后，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复
当滴入最后半滴标准液后，溶液
由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用__________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________________________________。
当滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为蓝
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂______(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是__________________________________________________________________________。
性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为___________________________，达到滴定终点的现象是_________________________________________________________。
Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋
当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色
(5)用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用__________作指示剂，滴定终点现象是___________________________________________________________________。
当滴入最后半滴标准KI溶液后，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复红色
1.(2021·山东，11改编)
为完成实验目的，所选玻璃仪器和试剂是否均准确，完整？________________，简述原因：________________________________________________________________________。
因为取待测NaOH溶液时需选取碱式滴定管，所以所选仪器还应有碱式
2.[2021·山东，18(3)]六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283 ℃，沸点为340 ℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，
盖紧称重为m3 g，则样品质量为_______________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为M g·ml－1)的质量分数为_________________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增大，m3偏小，但WCl6的质量不变，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将不变，样品中WCl6质量分数的测定值将偏大。
3.[2020·山东，20(4)]某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ.称取m g样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75 ℃。用c ml·L－1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3＋完全还原为Fe2＋，加入稀H2SO4酸化后，在75 ℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。样品中所含H2C2O4·2H2O(M＝126 g·ml－1)的质量分数表达式为_____________________。
所以样品中H2C2O4·2H2O的质量分数表达式为
1.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由浅红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
2.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 ml·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是
A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示的装置D.该反应中每消耗2 ml Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 ml
3.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓
4.常温下，用1.0 ml·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是
A.1.0 ml·L－1，20 mLB.0.5 ml·L－1，40 mLC.0.5 ml·L－1，80 mLD.1.0 ml·L－1，80 mL
5.下列有关滴定操作的说法正确的是A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进 行滴定，则测定结果偏高C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂 质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后 俯视，会导致测定结果偏低
6.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有
A.①④⑤⑥ B.②③⑦⑧C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑧
7.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A.图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中B.图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
8.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂
9.(2022·青岛模拟)如图是用EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca2＋含量的流程。下列说法正确的是(已知：Ca2＋＋H2Y2－===CaY2－＋2H＋)
A.稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤B.配制溶液用到的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、玻璃棒C.滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化D.平行滴定三次，平均消耗23.30 mL EDTA溶液，则测得Ca2＋含量为0.155%
10.室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3
11.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的 含量。利用的反应原理为4 ＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶，加入1～2滴指示剂，用浓度为b ml·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。
下列说法不正确的是A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液B.步骤②中静置的目的是使 和HCHO完全反应C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高
12.(2022·潍坊模拟)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。称取1.400 g产品放入250 mL锥形瓶中，加80 mL浓硫酸，用0.100 0 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL。已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。(1)锥形瓶中加入浓硫酸的作用是____________________________________________。(2)判断滴定达到终点的现象是_____________________________________________________________________。
作溶剂，同时作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解
滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准液，溶液突变为
粉红色，且30 s内不变色
(3)亚硝酰硫酸中硝酸的含量为______。
13.(2021·湖南1月适应性考试，15)蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO3。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(M[Ca(C6H11O7)2·H2O]＝448 g·ml－1)，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备
步骤Ⅱ.产品纯度测定——KMnO4间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600 g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用0.020 00 ml·L－1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有_____(填字母)。
(2)步骤Ⅰ中“操作a”是____________________、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为_____________________________________________________________。
的浓度，使Ca2＋完全沉淀
(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为________________________________________________(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为_______________________________________________________________________。(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为________(保留三位有效数字)。
＋10CO2↑＋8H2O
滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
14.(2022·山东广饶一中月考)测定溶液中甘油浓度通常采用高碘酸氧化还原法，实验步骤如下：i.配制准确浓度的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液①称取16 g Na2S2O3，溶于1 000 mL水中，冷却，备用。②称取0.147 g重铬酸钾(K2Cr2O7)，置于碘量瓶中，溶于25 mL水，加2 g碘化钾及20 mL 4 ml·L－1的硫酸，摇匀。于暗处放置10分钟。加75 mL水，用硫代硫酸钠溶液滴定( )，近终点时加1 mL 0.5%指示剂，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。再重复滴定2次，平均用硫代硫酸钠溶液30 mL。
ii.甘油含量测定①准确量取10 mL甘油溶液，放入250 mL碘量瓶中，再加入20 mL 0.04 ml·L－1 KIO4溶液、10 mL 0.6 ml·L－1 H2SO4溶液、5 mL正己烷，盖好塞盖，摇匀，在室温下于暗处放置30 min。②加入1.5 g KI反应3 min后，再加水75 mL，剩余的 和反应生成的 被还原析出碘，析出的碘用配制好的Na2S2O3标准液滴定，滴定至颜色变亮时加入1 mL指示剂，此时溶液呈现不透明深蓝色，继续滴至蓝色恰好消失为止。③再重复滴定2次，平均用Na2S2O3溶液V mL。回答下列问题：(1)步骤i①的实验操作是否正确_______(填“正确”或“错误”)。
(2)步骤i②的目的是______________________，所用的指示剂是_________，Na2S2O3溶液浓度是_____________。
标定Na2S2O3溶液的浓度
(3)甘油(C3H8O3)溶液与KIO4溶液反应生成甲醛、甲酸、KIO3，写出步骤ii①反应的离子方程式：______________________________________________。步骤ii②中高碘酸与KI反应的离子方程式为_____________________________。
(4)下列因素引起步骤ii中测定结果偏高的是_____(填字母)。a.将碘量瓶换成普通锥形瓶b.加入的KI过量c.KIO4溶液浓度偏小d.指示剂一褪色就停止滴定、读数e.滴定前正视读数，滴定后仰视读数
1、全面、系统复习回顾基本知识。了解知识规律的来龙去脉，透彻理解概念的内涵外延，让学生经历教材由薄变厚的过程。要正确理解基础，不是会做几个简单题就叫基础扎实。对于一轮复习，基础就是像盖房子一样，需要着力做好两件大事：一是夯实地基，二是打好框架。2、扎实训练学科基本技能、理解感悟学科基本方法。一轮复习，要以教材为本，全面细致的回顾课本知识，让学生树立“教材是最好的复习资料”的观点，先引导学生对教材中所涉及的每个知识点进行重新梳理，对教材中的概念、定理、定律进一步强化理解。3、培养学生积极的学习态度、良好的复习习惯和运用科学思维方法、分析解决问题的能力。落实解题的三重境界：一是“解”，解决问题。二是“思”，总结解题经验和方法。三是“归”，回归到高考能力要求上去。解题上强化学生落实三个字：慢（审题），快（书写），全（要点全面，答题步骤规范）。 4、有计划、有步骤、有措施地指导学生补齐短板。高三复习要突出重点，切忌主次不分，无的放矢。要在“精讲”上下足功夫。抓住学情，讲难点、重点、易混点、薄弱点；讲思路、技巧、规范；讲到关键处，讲到点子上，讲到学生心里去。
酸碱中和反应及中和滴定
1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
酸碱中和滴定的原理与操作
1.概念用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定碱(或酸)的浓度。2.原理c(待测)＝ 。3.滴定操作(1)滴定管的使用方法①滴定管使用前应检查 。
②量取一定体积的下列液体时，哪些必须使用如右图所示的滴定管盛装？ 。
a.氨水 b.醋酸钠溶液 c.氯化铵溶液d.硫代硫酸钠溶液 e.高锰酸钾溶液③洁净的滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水将滴定管洗涤干净，然后用所要盛装的溶液润洗2～3次。④将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度以上 处。⑤调节活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于 ，并记录读数。
(2)关于锥形瓶的使用①锥形瓶用蒸馏水洗净后，能否用待测液润洗？ 。②中和滴定实验中，锥形瓶内盛放什么物质？ 。
待测液(或标准液)、指示剂
(3)关于滴定过程①测定NaOH溶液的物质的量浓度，若将滴有2滴酚酞的待测液置于锥形瓶中，滴定终点时，锥形瓶内颜色变化为 。若将滴有2滴酚酞的标准液置于锥形瓶中，描述滴定终点现象：___________________ 。②待滴定管中液面稳定后，记录读数。(4)数据处理按上述操作重复 次，先算出每一次待测液的浓度，再求浓度的平均值。
液时，溶液由无色变为粉红色，30 s内不褪去
1.将液面在0 mL处的25 mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL( )2.滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )3.滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗( )4.若用标准盐酸滴定待测NaOH溶液，滴定完成后发现酸式滴定管下悬着一滴酸液，则测定结果偏小( )
一、酸碱中和滴定的操作与指示剂的选择
1.滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→( )→( )→( )→( )→( )→开始滴定。A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数
2.(1)用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，可选用 作指示剂。(2)用0.100 ml·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸，可选用 作指示剂，滴定终点时颜色变化为 。(3)用0.100 ml·L－1盐酸滴定Na2CO3溶液，若选用酚酞作指示剂，溶液由红色变至近无色，此时Na2CO3转化为 。
3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH溶液C.滴定时没有排出滴定管中的气泡D.读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平
二、酸碱中和滴定误差分析
4.以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例，分析实验误差：
1.原理以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定本身并没有还原性或氧化性但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。2.试剂(1)常见用于滴定的氧化剂：KMnO4、K2Cr2O7等。(2)常见用于滴定的还原剂：亚铁盐、草酸、维生素C等。3.指示剂(1)氧化还原指示剂。(2)专用指示剂，如淀粉可用作碘量法的指示剂。(3)自身指示剂，如KMnO4溶液可自身指示滴定终点。
1.为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验：①称取样品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.020 0 ml·L－1 KMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。(1)上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有____________________。
烧杯、100 mL容量瓶
(2)在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_________________________________________________时达到滴定终点。
锥形瓶中无色溶液变成浅紫(粉红)色，且30 s内不褪色
(3)滴定过程中发生反应的离子方程式是_____________________________________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为________。
(4)若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
2.化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a ml·L－1 KBrO3标准溶液。Ⅱ.取V1 mL上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL废水。Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。Ⅴ.用b ml·L－1Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。(1)Ⅴ中滴定至终点的现象是____________________________________________________________________。
当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为
无色，且30 s不变色
(2)废水中苯酚的含量为________________ g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·ml－1)。
3.烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。回答下列问题：NOx含量的测定将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为 ，加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液，加入V1 mL c1 ml·L－1 FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2 ml·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗V2 mL。(1)滴定过程中发生下列反应：
则气样中NOx折合成NO2的含量为______________________ mg·m－3。
(2)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。解答此类题目注意三个关键点：(1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
(1)用a ml·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________________________________________；若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是___________________________________________________________________。
当滴入最后半滴标准液后，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复
当滴入最后半滴标准液后，溶液
由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
(2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用__________作指示剂，达到滴定终点的现象是________________________________________________________________。
当滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为蓝
(3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用指示剂______(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是__________________________________________________________________________。
性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色
(4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为___________________________，达到滴定终点的现象是_________________________________________________________。
Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋
当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不褪色
(5)用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用__________作指示剂，滴定终点现象是___________________________________________________________________。
当滴入最后半滴标准KI溶液后，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复红色
1.(2021·山东，11改编)
为完成实验目的，所选玻璃仪器和试剂是否均准确，完整？________________，简述原因：________________________________________________________________________。
因为取待测NaOH溶液时需选取碱式滴定管，所以所选仪器还应有碱式
2.[2021·山东，18(3)]六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283 ℃，沸点为340 ℃，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)再制备WCl6，装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(3)利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：①称量：将足量CS2(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1 g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2 g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，
盖紧称重为m3 g，则样品质量为_______________g(不考虑空气中水蒸气的干扰)。
溶液V mL，则样品中WCl6(摩尔质量为M g·ml－1)的质量分数为_________________。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，样品中WCl6质量分数的测定值将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
据测定原理，称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，挥发的CS2的质量增大，m3偏小，但WCl6的质量不变，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将不变，样品中WCl6质量分数的测定值将偏大。
3.[2020·山东，20(4)]某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：Ⅰ.称取m g样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75 ℃。用c ml·L－1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1 mL。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3＋完全还原为Fe2＋，加入稀H2SO4酸化后，在75 ℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2 mL。样品中所含H2C2O4·2H2O(M＝126 g·ml－1)的质量分数表达式为_____________________。
所以样品中H2C2O4·2H2O的质量分数表达式为
1.准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 ml·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由浅红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
2.H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 ml·L－1的Na2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是
A.该滴定反应可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定反应可选用如图所示的装置D.该反应中每消耗2 ml Na2S2O3，转移电子的物质的量为4 ml
3.下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓
4.常温下，用1.0 ml·L－1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是
A.1.0 ml·L－1，20 mLB.0.5 ml·L－1，40 mLC.0.5 ml·L－1，80 mLD.1.0 ml·L－1，80 mL
5.下列有关滴定操作的说法正确的是A.用25 mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7 mLB.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进 行滴定，则测定结果偏高C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂 质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读数时，滴定前仰视，滴定到终点后 俯视，会导致测定结果偏低
6.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又称莫尔盐，是常用的分析试剂。实验室用FeSO4和(NH4)2SO4两种溶液混合很容易得到莫尔盐晶体。为了确定产品中Fe2＋的含量，研究小组用KMnO4(酸化)溶液来滴定莫尔盐溶液中的Fe2＋。滴定时必须选用的仪器有
A.①④⑤⑥ B.②③⑦⑧C.②④⑤⑥ D.④⑤⑥⑧
7.NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是
A.图甲：转移NaOH溶液到250 mL容量瓶中B.图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O固体C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
8.如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为1 ml·L－1B.P点时反应恰好完全，溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂
9.(2022·青岛模拟)如图是用EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定法测定油菜样品中Ca2＋含量的流程。下列说法正确的是(已知：Ca2＋＋H2Y2－===CaY2－＋2H＋)
A.稀硝酸的作用是溶解，操作1是过滤B.配制溶液用到的玻璃仪器只有容量瓶、烧杯、玻璃棒C.滴定过程中眼睛要注视滴定管内液面的变化D.平行滴定三次，平均消耗23.30 mL EDTA溶液，则测得Ca2＋含量为0.155%
10.室温下，向20.00 mL 0.100 0 ml·L－1盐酸中滴加0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大D.V(NaOH)＝30.00 mL时，pH≈12.3
11.生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的 含量。利用的反应原理为4 ＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL于锥形瓶，加入1～2滴指示剂，用浓度为b ml·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2 mL。②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3 mL。
下列说法不正确的是A.步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液B.步骤②中静置的目的是使 和HCHO完全反应C.步骤②若不静置会导致测定结果偏高
12.(2022·潍坊模拟)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。称取1.400 g产品放入250 mL锥形瓶中，加80 mL浓硫酸，用0.100 0 ml·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL。已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。(1)锥形瓶中加入浓硫酸的作用是____________________________________________。(2)判断滴定达到终点的现象是_____________________________________________________________________。
作溶剂，同时作吸水剂，防止亚硝酰硫酸遇水分解
滴入最后半滴(NH4)2Fe(SO4)2标准液，溶液突变为
粉红色，且30 s内不变色
(3)亚硝酰硫酸中硝酸的含量为______。
13.(2021·湖南1月适应性考试，15)蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO3。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(M[Ca(C6H11O7)2·H2O]＝448 g·ml－1)，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备
步骤Ⅱ.产品纯度测定——KMnO4间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品0.600 g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；
②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用0.020 00 ml·L－1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液25.00 mL。根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有_____(填字母)。
(2)步骤Ⅰ中“操作a”是____________________、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为_____________________________________________________________。
的浓度，使Ca2＋完全沉淀
(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为________________________________________________(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为_______________________________________________________________________。(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为________(保留三位有效数字)。
＋10CO2↑＋8H2O
滴高锰酸钾标准溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
14.(2022·山东广饶一中月考)测定溶液中甘油浓度通常采用高碘酸氧化还原法，实验步骤如下：i.配制准确浓度的硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液①称取16 g Na2S2O3，溶于1 000 mL水中，冷却，备用。②称取0.147 g重铬酸钾(K2Cr2O7)，置于碘量瓶中，溶于25 mL水，加2 g碘化钾及20 mL 4 ml·L－1的硫酸，摇匀。于暗处放置10分钟。加75 mL水，用硫代硫酸钠溶液滴定( )，近终点时加1 mL 0.5%指示剂，继续滴定至溶液由蓝色变为亮绿色。再重复滴定2次，平均用硫代硫酸钠溶液30 mL。
ii.甘油含量测定①准确量取10 mL甘油溶液，放入250 mL碘量瓶中，再加入20 mL 0.04 ml·L－1 KIO4溶液、10 mL 0.6 ml·L－1 H2SO4溶液、5 mL正己烷，盖好塞盖，摇匀，在室温下于暗处放置30 min。②加入1.5 g KI反应3 min后，再加水75 mL，剩余的 和反应生成的 被还原析出碘，析出的碘用配制好的Na2S2O3标准液滴定，滴定至颜色变亮时加入1 mL指示剂，此时溶液呈现不透明深蓝色，继续滴至蓝色恰好消失为止。③再重复滴定2次，平均用Na2S2O3溶液V mL。回答下列问题：(1)步骤i①的实验操作是否正确_______(填“正确”或“错误”)。
(2)步骤i②的目的是______________________，所用的指示剂是_________，Na2S2O3溶液浓度是_____________。
标定Na2S2O3溶液的浓度
(3)甘油(C3H8O3)溶液与KIO4溶液反应生成甲醛、甲酸、KIO3，写出步骤ii①反应的离子方程式：______________________________________________。步骤ii②中高碘酸与KI反应的离子方程式为_____________________________。
(4)下列因素引起步骤ii中测定结果偏高的是_____(填字母)。a.将碘量瓶换成普通锥形瓶b.加入的KI过量c.KIO4溶液浓度偏小d.指示剂一褪色就停止滴定、读数e.滴定前正视读数，滴定后仰视读数
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