专项04 化学计量-备战高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）（2月期）

备战高考化学阶段性新题精选专项特训（全国卷）

专项04  化学计量

1．（2023秋·山东菏泽·高三校考期末）为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．分子中，S的价层电子对数是

B．常温下，中含有氢键的数目为

C．分子中含有的共价键数目为

D．晶体中，阴阳离子数目之和是

【答案】B

【详解】A．一个SCl2分子中，S的孤电子对数是，硫氯单键是2，价层电子对数是4，所以分子中，S的价层电子对数是，A正确；

B．常温下，因是液态所以含有氢键的数目小于，B错误；

C．白磷分子是正四面体结构，一个分子有6个共价键，分子中含有的共价键数目为，C正确；

D．硫酸氢钠固体中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以晶体中，阴阳离子数目之和是，D正确；

故选B。

2．（2023秋·广东·高三校联考期末）设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是

A．25℃时，的溶液中含有的数为

B．白磷()分子中所含非极性共价键数为

C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为

D．与的混合物中所含中子数为

【答案】A

【详解】A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，体积1L，则含有的数为，故A正确；

B．分子为正四面体结构，1mol白磷()分子中所含非极性共价键数为，故B错误；

C．酯的水解为可逆反应，水解生成的乙醇分子数小于，故C错误；

D．1个和1个中均含8个中子，和的摩尔质量为18g/mol，则混合物为0.1mol，含中子数为，故D错误；

故选：A。

3．（2023·湖南邵阳·统考一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol和1mol中质子数相等，中子数不相等

B．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子，阴极析出32gCu

C．常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为0.3 NA

D．1mol与NaOH溶液完全反应，所得溶液中

【答案】B

【详解】A．和的质子数和中子数都为10，则1mol和1mol中质子数和中子数都相等，故A错误；

B．电解精炼铜时，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，则电路中每通过NA个电子，阴极析出铜的质量为××64g/mol=32g，故B正确；

C．乙烯和丙烯的最简式相同，都为CH2，则常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有极性键数为×2×NAmol—1=0.2NA，故C错误；

D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠是强酸强碱盐，在溶液中不水解，次氯酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以1mol氯气与氢氧化钠溶液完全反应所得溶液中氯离子浓度大于次氯酸根离子浓度，故D错误；

故选B。

4．（2023秋·天津河西·高三天津市新华中学校考期末）设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA

B．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA

C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g

D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA

【答案】D

【详解】A．标况下，CCl4不是气体，无法计算其物质的量，A错误；

B．物质的量具体数值不确定，不能由此得出CH4和CO所含分子数均为NA，B错误；

C．电解精炼铜时，阳极上杂质铁、锌等比铜活泼的金属先放电，若阴极得到2mol电子，则阳极质量减少量不一定是64g，C错误；

D．该反应中，碘元素化合价由KIO3中+5价和HI中-1价变化为I2中的0价，电子转移5mol，生成3molI2，所以每生成3molI2转移电子数为5NA，D正确；

故选D。

5．（2023秋·江西吉安·高三江西省宜丰中学统考期末）代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol 与3 mol 在一定条件下充分反应，转移的电子数为

B．11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为

C．1 L 1 mol·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于

D．25℃时，的溶液中含有数为

【答案】C

【详解】A．1 mol 与3 mol 若完全反应生成2molNH3，转移6mol电子，转移电子数为，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，转移电子数少于6NA，A错误；

B．未指明气体所处状态，无法计算气体的物质的量，B错误；

C．1L1mol/L溴化铵水溶液中Br-数目为，根据电荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以与的数量之和大于，C正确；

D．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，D错误；

故选C。

6．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）设表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为

B．1L0.1mol/L溶液中阳离子的总数小于

C．1mol与足量的反应转移电子数为

D．1mol含有的共价键数目为

【答案】A

【详解】A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目=×4NAmol-1=，A正确；

B．电荷守恒有：n(H+)+n()=n(OH-)+ n(Cl-)，1L0.1mol/L溶液中n(Cl-)=0.1mol，则阳离子的总数大于，B错误；

C．+=Na2SO4，1mol与足量的反应转移电子数物质的量为1mol×2×1=2mol，数目为2，C错误；

D．二氧化硅为共价晶体，一个硅原子形成4条Si-O键，则1mol含有的共价键物质的量为1mol×4=4mol，数目为，D错误；

答案选A。

7．（2023秋·湖北武汉·高三统考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．乙烷中含有共价键的数目为

B．中含键的数目为

C．乙醇水溶液中含有氧原子的数目为

D．与二氧化碳充分反应，转移电子的数目为

【答案】B

【详解】A．30g乙烷的物质的量为1mol，而一个乙烷分子含有7个共价键，故1mol乙烷中含7mol共价键即7NA，选项A正确；

B．单键为键，双键含有1个键和1个键，包含C-H键中的键，中含键的数目为，选项B错误；

C．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，10g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为4.6g，物质的量为0.1mol，故含0.1mol氧原子；水的质量为10g-4.6g=5.4g，物质的量为0.3mol，故含0.3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为0.4mol，即个数为个，选项C正确；

D．过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数目为，选项D正确；

答案选B。

8．（2023·四川成都·一模）假设NA代表阿伏加德罗常数值。下列说法一定正确的是

A．25℃，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液含有OH-为NA个

B．含1 mol AlCl3的溶液中离子总数目为4NA

C．32 g Cu与足量浓硝酸反应得到的气体分子总数为NA

D．标准状况下，每生成22.4 LO2转移电子数为4NA

【答案】A

【详解】A．25℃，Kw=10-14，1 LpH=14的Ba(OH)2溶液中n(OH-)=1 mol，则其中含有OH-为NA个，A正确；

B．溶液中还存在水电离出的氢离子和氢氧根离子，不能计算离子数目，B错误；

C．32 g Cu的物质的量是0.5 mol，其与足量浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，根据方程式中物质反应转化关系可知0.5 mol Cu反应产生1 mol NO2气体，但可能有部分NO2溶解在溶液中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，则反应得到的气体分子总数可能小于NA，C错误；

D．在标准状况下，22.4 LO2的物质的量是1 mol，由于不确定制取O2的方法，因此不能根据反应制取O2的物质的量确定反应过程中转移电子数目，D错误；

故合理选项是A。

9．（2023秋·河南信阳·高三校联考阶段练习）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的质子总数为

B．与的混合物中含有的共价键总数为

C．的溶液中、、的总数为

D．室温下，通入足量的溶液中反应，转移的电子数为

【答案】B

【详解】A．36g40Ar中含有的质子总数为×18×NAmol—1=16.2NA，故A错误；

B．联氨与甲醇的摩尔质量为32g/mol、含有的共价键的数目为5，则4.6g联氨与甲醇的混合物中含有的共价键总数为×5×NAmol—1=NA，故B正确；

C．缺溶液的体积，无法计算0.1mol/L氢硫酸溶液中硫化氢的物质的量和溶液中硫化氢、氢硫酸根离子、硫离子的总数无法计算，故C错误；

D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，则7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，转移电子数目为×1×NAmol—1=NA，故D错误；

故选B。

10．（2023秋·湖南株洲·高三校考阶段练习）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NA

B．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NA

C．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NA

D．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA

【答案】D

【详解】A．46g甲醚的物质的量是1mol，其中含有C－H键的数目为6NA，A错误；

B．4.48L14CO的物质的量不一定是0.2mol，分子中的质子数不一定是2.8NA，B错误；

C．2.0L1.0mol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数大于14NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，C错误；

D．1L0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中阴离子有亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子以及氢氧根离子，所以阴离子总数大于0.1NA，D正确；

答案选D。

11．（2023秋·天津静海·高三静海一中校考期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．足量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2

B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5

C．20g重水(D2O)中含有的电子数为10

D．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2

【答案】C

【详解】A．与浓盐酸反应时，当过量，随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸不与反应，HCl不能完全反应，所以量MnO2与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数小于2；

B．标准状况下，HF为液态，不能根据进行计算，故B错误；

C．中电子数为10，相对分子质量为20，则20g重水(D2O)中含有的电子数为，故C正确；

D．根据反应，2mol与1mol在密闭容器中充分反应生成2mol，在密闭容器中部分转化为，其反应为，所以2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2，故D错误；

故选C。

12．（2023·湖南衡阳·统考一模）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol熔融状态下的中含有的数目为

B．标准状况下，11.2L的质量为40g

C．溶液中，的数目为

D．常温常压下，18g中含有共价键的数目为2

【答案】D

【详解】A．为分子，因此熔融状态下的不含，A错误；

B．标准状况下，为固体而非气体，B错误；

C．溶液未给出体积，因此无法计算离子个数，C错误；

D．18g为1mol，一个H2O中含有2个H-O键，因此1molH2O中含有共价键的数目为2，D正确。

本题选D。

13．（2023·四川绵阳·二模）为防止水体富营养化，常用除去水体中过量氨氮(以表示)，气体产物为。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．所含电子数均为

B．的溶液中数目为

C．反应消耗，水体将增加个

D．除氨氮过程中，当生成时转移电子数为

【答案】C

【详解】A．所含电子数均为10个，A错误；

B．的溶液的体积未知，无法计算其中数目，B错误；

C．该反应的方程式为3ClO－+2NH3=N2+3Cl－+3H2O，反应消耗，物质的量是1mol，所以水体将增加个，C正确；

D．氮气所处的状态未知，无法计算当生成时转移电子数，D错误；

答案选C。

14．（2023·湖北·统考一模）表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．固体中所含阳离子数为

B．乙烷和丙烯的混合气体中所含键数为

C．3.9gK在氧气中完全反应转移电子数为

D．与足量充分反应生成的分子数为

【答案】A

【详解】A．固体中含和，则0.1mol固体中所含阳离子数为，A正确；

B．为指出气体所处状况，无法计算气体的物质的量，B错误；

C．0.1molK失电子变成K+，转移0.1mol电子，转移电子数为，C错误；

D．与发生酯化反应，该反应为可逆反应，因此反应生成的分子数小于，D错误；

故选A。

15．（2023秋·安徽·高三校联考期末）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25℃时，的溶液中含有的数目为

B．标准状况下，四氯化碳中含共价键数目为

C．由与组成的混合气体中N原子数目为

D．与足量充分反应后转移电子数为

【答案】C

【详解】A．溶液的体积未知无法计算物质的量，A项错误；

B．标准状况下，四氯化碳为液态，故不能计算其物质的量，B项错误；

C．由与组成的混合气体中含有原子，C项正确；

D．由于该反应可逆，则转移电子数小于，D项错误。

故选C。

16．（2023秋·北京·高三统考期末）用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的原子数为

B．溶液含有的个数为

C．标准状况下，和的混合气体中分子数为

D．与盐酸充分反应，转移电子数为

【答案】D

【详解】A．的物质的量为，含有的原子数为2，A错误；

B．由于Al3+的水解，溶液含有的个数小于，B错误；

C．标准状况下，和的混合气体的物质的量为，分子数为0.5，C错误；

D．Na在反应过程中转移1个电子，因此与盐酸充分反应，转移电子数为，D正确；

故答案为：D。

17．（2023·重庆·统考模拟预测）是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状态下，11.2L 分子中所含的O原子数为1.5

B．32.5g 水解形成的胶体粒子数为0.2

C．10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为1.2

D．工业上将1mol 和3mol 在一定条件下反应转移的电子数为6

【答案】C

【详解】A．标准状况下是固体，不能通过气体摩尔体积计算，A错误；

B ．1个氢氧化铁胶粒是由若干个氢氧化铁构成的，故32.5g 含Fe3+物质的量为0.2mol，水解形成的物质的量小于0.2mol，得到的胶体粒子数少于0.2，B错误；

C．乙醇水溶液中含有的氢原子数包含乙醇和水的氢原子数，其中n(CH3CH2OH)，根据1个乙醇分子中含有6个H原子，故0.1mol乙醇含有H原子0.6mol；另外，n(H2O)，根据1个水分子中含有2个H原子，故0.3mol水含有H原子0.6mol，则n(H)=0.6mol+0.6mol=1.2mol，氢原子数为1.2NA，C正确；

D． 1mol 和3mol 完全反应则转移电子数为6，合成氨的反应是一个可逆反应，1mol 和3mol 不能完全反应，则转移的电子数小于6，D错误；

故选C。