初中化学一轮复习【讲通练透】专题20 化学计算（讲通）

中考化学第一轮复习策略

初中化学总复习一般采用四轮复习法。第一轮按章节复习，强化基础知识；第二轮为专题复习，即将所学知识分为身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展、科学探究5个大专题，每个大专题下再分别有细化的小专题，目的在于将所学知识综合，增强知识结构化、网络化的程度，突出综合能力的提升，第三轮为模拟训练阶段，旨在增强应试能力；第四轮回归教材。

策略1：明确目标，强化基础

第一轮的复习一定要做到：一手抓理解，一手抓应用；一边捋知识点，一边将分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化。

策略2：构建体系，突破难点

通过第一阶段的复习，考生对所学过的知识已经有了初步的了解，这时可以进行专题复习。

策略3：联系实际，关注热点

社会关注的热点问题很多都是中考的热点问题，如环境保护与水污染问题，包括大污气污染、臭氧空洞、酸雨、温室效应、白色污染；能源危机与开发新能源问题等。

策略4：关注实验，总结规律

随着新课程改革的深入，化学实验已成为中考化学命题的热点，除实验基本技能如仪器辨别、基本操作、气体的发生与收集、混合物分离、常见物质的检验等仍为必考的内容外，探究型实验题已成为近几年中考的热点。

专题20  化学计算

【命题解读】

【命题解读】混合物反应计算题是中考的必考知识点，是化学试卷的最后一题，分值不低。它考查学生对质量守恒定律、化学方程计算、溶质质量分数的计算以及酸碱盐等知识的应用，在近几年的中考题中不再是单纯的考查计算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，与实验探究为载体，数据也不是直接给出，而是通过函数图像、表格的形式间接给出，这样来考查学生的各种能力。

目前常见的有以下几个类型：（1）文字叙述型计算，（2）坐标曲线型，（3）表格数据型，（4）综合型。

【考点梳理】

1、化学方程式的计算步骤：

(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；

(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；

(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；

(4比：列比例式,求解；

(5)答：简明地写出答案。

2、化学方程式的综合计算

（1）计算中可能用到的公式有：

质量＝密度×体积

分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％

某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％

纯净物的质量＝混合物的质量×纯度

（2）已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。

【解题方法指导】

解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。

第一步：写出化学方程式，标化学式量：化学方程式要配平，化学式量数值为每种物质的相对分子质量×化学式前面系数，计算一定要准确无误。

第二步：找“量”代入，找参与反应的物质或生成物的质量，该物质必须是纯净物的质量或溶液中溶质的质量，且代入的质量是完全反应的质量。

第三步：根据题意求解：看清所要求求解的量，防止答非所问。

【题型典例聚焦】

题型一   文字叙述型

【经典例题】【2021天津】现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：

（1）原固体混合物中氯化钠的质量；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【解答】（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷（×100%）＝11.7g。

（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106         117       44

x          y         4.4g

         x＝10.6g

         y＝11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝15%。

答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为11.7g；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。

【解题技巧】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。计算时要注意规范性和准确性。

【趁热打铁】

1、【2021广西贺州】现有碳酸钾和氯化钾的固体混合物15.8g，将88.6g稀盐酸加入到固体混合物中，恰好完全反应，得到100g溶液。请计算：

（1）反应生成的气体的质量为 　   　。

（2）混合固体中碳酸钾的质量为 　    　。

（3）计算反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

【解答】解：（1）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应生成的气体的质量为15.8g+88.6g﹣100g＝4.4g；故填：4.4；

（2）设碳酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量是y

K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2O

138           149     44

 x            y      4.4g

x＝13.8g，y＝14.9g

故填：13.8g；

（3）反应后溶液中KCl的质量为：（15.8g﹣13.8g）+14.9g＝16.9g

反应后溶液中溶质的质量分数为：×100%＝16.9%

答：反应后溶液中溶质的质量分数为16.9%。

2、【2021辽宁抚顺】某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙，实验小组的同学取该补钙剂2.5g，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生，共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。

(1)该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

(2)所用稀盐酸的质量。

【解析】设补钙剂中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y

解x=2g

  y=1.46g

(1)碳酸钙的质量分数=

(2) 稀盐酸的质量=1.46g÷7.3%=20g

答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为80%，稀盐酸的质量为20g。

3、【2021湖北鄂州】某同学将一定量的二氧化碳通入到200g过量的氢氧化钠溶液中，反应后得到208.8g混合溶液。（反应的化学方程式是：）

（1）参加反应的二氧化碳的质量是___________g。

（2）求反应后混合溶液中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】（1）8.8。（2）10.2%。

【解析】

（1）根据质量守恒定律，参加反应的二氧化碳的质量是208.8g-200g=8.8g。

（2）设反应后混合溶液中Na2CO3的质量是x

解得x=21.2g；

反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是：。

答：反应后混合溶液中Na2CO3的质量分数是10.2%。

题型二   坐标曲线型

【经典例题】【2021湖南邵阳】将木炭与氧化铜的粉末均匀混合，放入试管中高温加热至质量不再变化，冷却后粉末质量为16.8克。把该粉末全部倒入烧杯中，加入足量的稀硫酸搅拌，得到蓝色溶液和红色不溶物，经过滤、洗涤、干燥，所得红色不溶物的质量为12.8克。固体物质与所加稀硫酸之间的关系如图所示，则：

（1）反应生成铜的质量是 ______ 克；
（2）所加稀硫酸的溶质质量分数是 ______ ；
（3）加热前氧化铜的质量是多少克？（写出计算过程）

【答案】（1）12.8；（2）9.8%（3）20克
【解析】（1）氧化铜能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，所以反应生成铜的质量是12.8克，
（2）木炭与氧化铜的粉末反应完毕剩余氧化铜的质量：16.8g-12.8g=4g，
设与4g氧化铜反应消耗硫酸的质量为x则：

80        98
4g         x
根据：解得：，所以稀硫酸的溶质质量分数是：；
（3）解：设与木炭反应的氧化铜质量为y，则

     160           128
       y            
根据：解得：
则加热前氧化铜的质量为：
答：加热前氧化铜的质量为20g。
【方法技巧】解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。

【趁热打铁】

1、【2021江苏宿迁】 向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为      。

(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)

(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。

【解析】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4、NaOH；

（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x

解得x=4.9g

答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g

（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y

解得y=8g

氢氧化钠溶液的总质量=

答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。

2、【2021黑龙江七台河】实验室中有一包CaCl2和CaCO3的混合物，化学活动小组同学为测定该混合物中CaCO3的含量，取20g样品于烧杯中，向其中加入足量的稀盐酸，测得生成的气体与加入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题：

（1）恰好完全反应时，产生的气体质量为 　　g。

（2）求样品中CaCO3的质量分数。

（3）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【解答】（1）从图象可以看出恰好完全反应时，产生的气体质量为4.4g；故填：4.4；

（2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙为y

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100           111        44

x             y          4.4g

x＝10g         y＝11.1g

该混合物中CaCO3的质量分数为：

答：该样品中CaCO3的质量分数为50%；

（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：

答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数21.1%。

3、【2021湖北黄石】取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。

(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。

(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。

【答案】（1）17.5g
（2）12.5%。

【解析】(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g；

(2)解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。

x=5g  

a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g

则a点溶液中溶质的质量分数为：

答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。

题型三  表格数据型

【经典例题】【2021河北】小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数，向盛有100g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后，记录实验数据见下表。请计算：

(1)共生成二氧化碳      g。

(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】(1)8.8

(2)14.6%

【解析】(1) 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体逸出，烧杯中物质总质量的减少就是生成二氧化碳气体的质量100g+15g+15g-121.2g=8.8g

(2)  第一次得到二氧化碳的质量为100g+15g-109.5g=5.5g，大于第二次得到二氧化碳的质量为109.5g+15g-121.2g=3.3g，说明第二次实验中盐酸完全反应，根据化学方程式可以求出盐酸质量分数；

(3)  解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为x

答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

【方法技巧】解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。

【趁热打铁】

1、【2021贵州黔东南】某化学兴趣小组的同学在社会实践中，对废品回收站中废弃电器零部件黄铜（铜、锌合金）中铜的含量产生了兴趣，为了测定该黄铜中铜的含量，小组同学将黄铜带入化学实验室，称取该黄铜样品50克放入指定容器中，然后分四次加入稀硫酸，实验数据记录如下：

请回答下列问题：

（1）根据实验数据分析，n的数值应该为___________；

（2）黄铜样品中铜的质量分数为___________；

（3）所用稀硫酸溶质的质量分数。（写出计算过程）

【解析】（1）黄铜样品中的铜不与稀硫酸反应，锌能与稀硫酸反应。根据表中第1次、第2次的数据可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，第3次加入稀硫酸时，35g剩余固体中只有铜，所以n=35。

（2）由（1）中的分析可知，黄铜样品中铜的质量为35g，则黄铜样品中铜的质量分数为：

=70%。

（3）解：由（1）中的分析可知，每100g的稀硫酸可反应掉6.5g的锌，设每100克稀硫酸中溶质的质量为x。

，x=9.8g

稀硫酸的溶质质量分数为：

2、【2021湖南怀化】某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下：

请回答：

（1）表中m=______。

（2）假黄金（铜锌合金）中锌的质量是______g。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

【答案】（1）16.1；（2）6.5；（3）7.3%。

【解析】（1）由表中数据可知，第一次加入20g稀盐酸，剩余固体的质量为18.7g，参加反应的锌的质量为：1.3g，第二次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-17.4g=2.6g，第四次加入20g稀盐酸，消耗锌的总质量为：20g-14.8g=5.2g，故每加入20g稀盐酸，消耗1.3g锌，故m=20-1.3×3=16.1；

（2）最后剩余固体的质量为铜锌合金中铜的质量，故假黄金（铜锌合金）中锌的质量是：20g-13.5g=6.5g；

（3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数是x

x=7.3%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。

3、【2021湖北宜昌】小华同学为测定某稀盐酸中溶质的质量分数，在烧杯里放入一定质量的大理石，然后分次加入该稀盐酸，充分反应后测得生成二氧化碳的质量如表所示（大理石中的杂质与反应）。

（1）两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是______g。

（2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

【解析】（1）由表中数据可知，两次加稀盐酸后，生成二氧化碳的总质量是2.2g+1.1g=3.3g；

（2）解：设该稀盐酸中溶质的质量分数为x

x=14.6%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。

题型四   综合型

【经典例题】【2021湖南株洲】 某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，华雪同学设计实验模拟后续处理过程，并得到了Cu和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4﹒7H2O）。其过程如下：

（1）参加反应的CuO质量为___________g。

（2）若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。

（3）若反应消耗11.2gFe，求理论上可得到绿矾的质量（写出计算过程）。

【解析】（1）8g

参加反应氧化铜质量10g-2g=8g

（2）4.9%

解：设硫酸质量分数为x。

x=4.9%

（3）根据质量守恒，元素种类不变质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，绿矾质量11.2g÷=55.6g

答：混合溶液中H2SO4的质量分数4.9%，理论上可得到绿矾的质量55.6g。

【方法技巧】解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要陪平、准确计算相对分子质量。

【趁热打铁】

1、【2021广西贵港】请根据所示的实验过程和提供的信息作答：

（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为 　          　（写最简比）。

（2）实验结束后溶液中的溶质为 　           　。

（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为 　        　（精确至0.1%）。

（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）

【解答】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比（39×2）：12：（16×3）＝13：2：8；

（2）由溶液的成分和数据可知，加入的碳酸钾先与稀盐酸反应，再与氯化钙反应，每50g的碳酸钾完全反应生成了5g的沉淀，则30g的碳酸钾完全反应生成沉淀的质量为3g，总沉淀应是7.5g+3g＝10.5g＞10g，说明了碳酸钾有剩余，所以实验结束后溶液中的溶质是：氯化钾、碳酸钾；

（3）设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x

K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl

138          100

x            5g

解得：x＝6.9g

实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：＝13.8%

（4）设原混合液中CaCl2的质量为y

K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl

     111    100

     y      10g

解得：y＝11.1g

原混合液中CaCl2的质量分数为：＝11.1%。

答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。

故答案为：（1）13：2：8；

（2）氯化钾、碳酸钾；

（3）13.8%；

（4）11.1%。

2、【2021江苏盐城】化学是一门以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。

（2）处理“CO2的实验室制取与检验”实验废液。全班同学完成该实验共产生1000g含HCl废液（固体已除，大理石中杂质未参加反应），不能直接排放。

【实验方案】先测定废液中HCl的质量分数，再用熟石灰处理废液至中性。

【实验操作】①称量______NaOH固体，溶解，配制30g5%的NaOH溶液。

②取100mL小烧杯，倒入20g废液样品，插入pH计测定溶液的pH，向废液样品中逐滴加入5%的NaOH溶液，实验过程中溶液pH变化如图所示。

③投入______g熟石灰处理剩余废液（写出计算过程）。

【实验反思】有同学提出也可以根据盐酸具有挥发性直接加热废液除去杂质HCl，并得到CaCl2。写出你的观点及理由：______。

【答案】    ⑤. 1.5g    ⑥. 35.77g    ⑦. 同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙

【解析】（1）该盐能使酚酞溶液变红，说明溶液显碱性，能和氯化钡生成沉淀，能和稀盐酸生成气体，该盐是碳酸钠，显碱性，丙中碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠二氧化碳和水，故填：Na2CO3；碱；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

实验计算：

解：设生成白色沉淀质量为x。

x=4.925g

故填：4.925。

（2）[实验操作]

①配制30g5%的NaOH溶液，需要氢氧化钠30g×5%=1.5g，故填：1.5g。

③解设20g废液中HCl的质量为y，需要氢氧化钙质量为z。

y=0.73g，HCl质量分数

Z=35.77g

[实验反思]

同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙，故填：同意，HCl具有挥发性，蒸发后剩余固体是氯化钙。

3、【2021辽宁营口】小明用含碳酸钠的氢氧化钠样品进行了如图所示的实验。请回答：

（1）此实验中发生反应的化学方程式是         。

（2）过滤后滤液中溶质为        ，其质量分数是        。

【答案】（1）
（2）氢氧化钠；10%

【解析】（1）氢氧化钠样品含有碳酸钠，向样品中加入氢氧化钡溶液，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是：。

（2）根据图示信息，加入101.7g氢氧化钡恰好完全反应，则反应后滤液中溶质只含有氢氧化钠，包括样品中的氢氧化钠和反应生成的氢氧化钠；

设生成19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为，生成氢氧化钠的质量为，则：

则氢氧化钠样品中氢氧化钠的质量为：，滤液中氢氧化钠的质量分数为：。

故分别填：氢氧化钠；10%。