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    河南省郑州市2022-2023学年高一上学期期末考试 化学(解析版)

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    河南省郑州市2022-2023学年高一上学期期末考试

    化学试题

    注意事项:

    本试卷分第(选择题)和第(非选择题)两部分。考试时间90

    钟,满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。

    相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5   Fe-56

      选择题

    选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48)

    1. 下列我国技术应用中,其工作原理不涉及化学反应的是

    A.合成结晶牛胰岛素

    B.用乙醚提取青蒿素

    C.烧制陶瓷

    D.合成药物

     

    A. A B. B C. C D. D

    2. 新冠病毒直径大约为。化学知识在新冠疫情防控中发挥着重要作用,下列说法正确的是

    A. 新冠病毒扩散到空气中可能会产生丁达尔现象

    B. 使用过口罩放到可回收垃圾桶回收利用

    C. 将不同品牌的消毒液混合使用消毒效果一定更好

    D. 过氧乙酸可用于空气消毒,其氧元素化合价均为-2

    3. 下图表示汽车尾气净化器处理汽车尾气的过程。下列有关叙述不正确的是

    A. 转化为所需氧元素来源于

    B. 汽车尾气发生的都是氧化反应

    C. 催化剂化学反应前后质量不变

    D. 使用该净化器可减少酸雨的发生

    4. 常温下,下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是

    A.  B.

    C.  D.

    5. 下列变化中,与氧化还原反应无关的是

    A.食物的腐败

    B.钢铁的锈蚀

    C.钟乳石的形成

    D.燃料的燃烧

     

    A. A B. B C. C D. D

    6. 化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒,一旦进入城市排水系统,后果不堪设想。下列物质能对泄漏的少量氰化钠做无害化处理的是

    A. 氢氧化钠溶液 B. 氯化钠溶液 C. 双氧水 D. 铁粉

    7. 五育并举,劳动先行。下列劳动涉及的化学知识表述不正确的是

    选项

    劳动项目

    化学知识

    A

    用含有活性氧颗粒的漂白剂浸泡变黄的衣服

    活性氧颗粒具有强氧化性,可做漂白剂

    B

    用食醋除去水壶中的水垢

    食醋可溶解水垢的主要成分

    C

    用复合膨松剂制作馒头

    利用碳酸盐类产生使馒头松软

    D

    酒精进行消毒

    酒精的强氧化性能灭活病毒和细菌

     

    A. A B. B C. C D. D

    8. 下列行为不符合安全要求的是

    A. 熄灭少量燃着的金属钠,用干燥沙土覆盖

    B. 做实验剩余的金属钠,丢弃在废液缸中

    C. 大量氯气泄漏时,迅速离开现场并尽量往高处去

    D. 闻气体时用手轻轻扇动,使少量气体飘进鼻孔

    9. 铝粉与氧化铁在高温条件下的反应可用来焊接钢轨。下列说法不正确的是

    A. 该反应放出大量的热,生成的铁呈熔融态

    B. 该反应的化学方程式

    C. 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为

    D. 实验室引发该反应通常在铝热剂表面加氯酸钾,插上镁带并点燃

    10. 某小组在实验室探究溶液与稀硫酸反应的实质。向溶液中滴入几滴酚酞溶液,然后向其中匀速逐滴加入溶液。测定电导率的变化如下图所示。下列有关说法不正确的是

    A. 的电离方程式为

    B. 在水中以离子形式存在证据是A点电导率较大

    C. 段电导率下降说明生成都是弱电解质

    D. 段溶液中存在的主要微粒有

    11. 下列图示中,表示在同温同压下质量之比为的氢气与氧气的混合气体的是

    A.  B.  C.  D.

    12. 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

    A. 足量反应,转移电子数目为

    B. 的混合气体中含有的氧原子数为

    C. 常温常压下,所含电子数为

    D. 溶液中数目为

    13. 下列实验中,利用图中装置不能达到实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置

    目的

    证明极易溶于水

    证明与水反应放热

    验证铁粉与水蒸气反应

    鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

     

    A. A B. B C. C D. D

    14. 下列有关离子方程式不正确的是

    A. 溶液蚀刻铜板:

    B. 向硫酸铁溶液中加入KI溶液:

    C. 向碳酸钙中加入稀盐酸:

    D. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸:

    15. 下列实验结论实验操作及现象不相符的一组是

    选项

    实验操作及现象

    实验结论

    A

    向某溶液中先滴加双氧水,再滴加KSCN溶液,溶液呈红色

    原溶液一定含

    B

    向紫色石蕊溶液中加入氯水,溶液先变红,随后褪色

    氯水中含有酸性物质和漂白性物质

    C

    向某溶液中加入足量稀盐酸,无明显现象;再加入溶液,有白色沉淀产生

    原溶液中含有

    D

    向某溶液中加入浓溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

    原溶液中含有

     

    A. A B. B C. C D. D

    16. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。以下是硫及其化合物的价一类二维图及它们之间相互转化的部分信息。下列说法错误的是

    A. CA反应生成B,体现C的氧化性

    B. C可使品红溶液褪色,体现C的漂白性

    C. 以及都是造成酸雨的可能途径

    D. E的浓溶液可作干燥剂,能干燥等气体

      非选择题

    非选择题(本题包括5大题,共52)

    17. 分类归纳是化学学习的一种重要方法。依据物质的性质分析以下物质:,上述物质中:

    1碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为_______

    2酸性氧化物与足量溶液反应离子方程式为_______

    3属于碱且具有还原性的物质是_______(填化学式),属于酸的物质是_______(填化学式),二者发生反应的反应类型为_______(氧化还原反应非氧化还原反应”)

    4实验室利用盐与碱反应制氨气,该反应的化学方程式为_______

    18. 实验室用浓盐酸配制稀盐酸。

    1请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。

    a.计算:计算需要浓盐酸的体积为_______

    b.量取:根据计算结果,用量筒准确量取所需体积的浓盐酸。

    c.稀释:将浓盐酸沿玻璃棒注入盛有蒸馏水的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动后,再向烧杯中加少量蒸馏水,搅拌使其混合均匀。

    d.转移、洗涤:冷却至室温后,将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入_______中,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2~3次,将洗涤液全部注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶。

    e.定容、摇匀:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线时改用_______滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

    f.贴标签:将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。

    2下列操作中,会造成所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)

    a.定容时,俯视刻度线

    b.配制过程中忘记洗涤烧杯和玻璃棒

    c.转移时有少量溶液洒出

    d.加蒸馏水时不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线

    3若实验过程中加蒸馏水时,不慎超过了容量瓶瓶颈上的刻度线,应如何处理?_______

    19. 某同学用下图装置制取并探究其性质,回答下列问题:

    1装置用于制取,该反应的离子方程式为_______

    2装置的作用是_______

    3装置用于验证的氧化性强于S,该装置中发生反应的离子方程式为_______

    4装置中的现象是_______

    5装置的作用是_______

    20. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

    可选试剂:浓硝酸、稀硝酸(3mol/L)、蒸馏水、溶液、(提示:所提供的5种试剂在本实验中均要用到。)

    已知:溶液不与反应,能与反应,

    1滴加浓硝酸之前的操作依次为:检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后通入一段时间,关闭弹簧夹,将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内。通入的作用是_______

    2装置中发生反应的化学方程式是_______;该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______

    3用化学方程式表示装置的作用_______

    4实验应避免有害气体排放到空气中。装置③④⑥中盛放的药品依次是_____________________

    5该小组得出的结论所依据的实验现象是装置中液面上方气体仍为无色,装置中液面上方_______

    21. 84消毒液是一种常见的含氯消毒剂,广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究

    查阅资料:①84消毒液的主要成分是,还含有少量的

    ②单质碘 (I2)遇淀粉变蓝。

    预测性质:

    1从物质类别看,属于_______属于_______(”)酸,可能与某些酸反应。

    284消毒液具有氧化性,预测的依据是_______

    3实验验证:

    实验序号

    操作

    现象

    结论或解释

    向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉

    _______

    84消毒液具有氧化性

    向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸

    溶液变为黄绿色

    反应的离子方程式_______

    向稀释后的84消毒液中通入

    无明显现象

     

     

    4该学习小组同学对实验ⅲ进行了如下改进:

    观察到ⅲ—1试管中无明显现象,ⅱ—2、ⅲ—3中红色布条均褪色,ⅲ—3中红色布条褪色更明显。

    ①对比ⅲ—1、ⅰ—2的现象,可得到的结论是_______

    ②对比ⅰ—2、ⅲ—3现象,产生该现象差异的原因是_______


     

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