云南省维西傈僳族自治县第一中学2022-2023学年高一上学期化学期末模拟检测

这是一份云南省维西傈僳族自治县第一中学2022-2023学年高一上学期化学期末模拟检测，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，计算题等内容，欢迎下载使用。

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维西傈傈族自治县第一中学2022-2023学年高一上学期
化学期末模拟检测

（全卷满分100份，考试用时90分钟）

姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是
A．氢氧化铝、碳酸钠常用作胃酸中和剂
B．蚕丝和人造丝充分水解后均可得到氨基酸
C．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
D．用浓硫酸刻蚀石英材料制作艺术品
2．物质分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是

A．①的水溶液能与④反应生成②
B．用③代替②进行自来水消毒更安全
C．②与SO2按物质的量比1：1通入水中，再滴入品红溶液，溶液呈无色
D．由ClONO2在表中的位置可推测其可能具有强氧化性，能水解生成两种酸
3．设阿伏加德罗常数为。关于的叙述正确的是
A．含有 B．含有个氧原子
C．质量为 D．在标准状况下的体积为
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．8g CH4O分子中含C−H数目为NA
B．常温下，36.5g HCl含有的H+ 数为0.5 NA
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 NA
D．1mol Na与足量O2充分反应，转移的电子数为NA
5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（     ）

实验目的
实验操作
A
称取2.0 g NaOH固体
先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体
B
配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液
常温，称取14.8g氢氧化钙固体溶于100mL水中配成溶液
C
检验溶液中是否含NH4＋
取少量试液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体
D
除去KNO3中混有的NaCl
将固体混合物溶于水后蒸发结晶，过滤

A．A B．B C．C D．D
6．盐酸与下列物质反应(可加热)时，HCl表现出还原性的是
A．Zn B．MnO2 C．Na2O D．CaCO3
7．下列物质属于电解质的是
A． B．Cu C． D．
8．在100mL1.00mol/LH2SO4溶液中加入足量铁屑，生成气体在标准状况下的体积为
A．11.2L B．6.72L C．4.48L D．2.24L
9．下列关于古代化学的应用和记载的说明不合理的是
A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机”，指的是黑火药爆炸，其主要反应的方程式为：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑
B．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了氧化还原反应
C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝织品)谓之为纸”，文中“纸”的主要成分是纤维素
D．“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4
10．下列化学物质的名称正确的是（    ）
A．苯酚：石炭酸
B．SiO2：刚玉
C．(NH4)2CO3：碳铵
D．(CH3)2C(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3：3，5，5—三甲基庚烷
11．下列方程式书写正确的是
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH=CH3COO－+H+
B．钠与水反应的离子方程式：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑
C．用过量氨水吸收二氧化硫气体：NH3•H2O+SO2=NH4HSO3
D．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
12．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B．Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-
C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-
13．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是
A．铁粉有还原性可作吸氧剂 B．生石灰能与水反应可作干燥剂
C．福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂 D．明矾能水解形成胶体可作净水剂
14．化学与能源、材料和环境密切相关。下列有关说法错误的是
A．我国科学家研制层状磷酸锆材料可除去废水中的，该核素含中子数为52
B．我国科学家利用赤泥和玉米秸秆制备的新型生物炭具有强吸附性
C．2022年杭州亚运会“薪火”火炬采用1070铝合金，铝合金属于金属材料
D．我国科学家制备的只含主族元素的催化剂，它具有高选择性
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．金属钠与水：2Na+H2O= 2Na++OH-+H2↑
B．碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+=2Na+ + CO2↑+H2O
C．氯气与水反应：Cl2+H2OH++Cl- + HClO
D．铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu
16．NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是
A．NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B．N2的电子式为
C．C1原子的M电子层有7个电子
D．16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
17．实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
18．下列过程中涉及到化学变化的是
A．海水晒盐 B．酸雨的形成
C．磁铁吸引小铁钉 D．粉碎矿石
19．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．在标准状况下，78.0 g苯中含有碳碳双键的数目为3NA
B．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C．在标准状况下，2.24 L CHCl3中所含碳氢键的数目为0.1NA
D．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，的数目小于0.1NA
20．在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A．1.0mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．pH=1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Br－
C．c(ClO－)＝1.0mol·L－1的溶液：Na+、SO32－、S2－、Cl－
D．与铝反应产生H2的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3－、SO42－
21．下列离子方程式中书写正确的是（      ）
A．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B．FeBr2中通入氯气使一半的Br-氧化：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．NH4Al(SO4)2溶液中通入过量的 Ba(OH)2：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3▪H2O+AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．饱和碳酸钠溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
22．下列反应中，既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是
A．Al与盐酸的反应 B．灼热的碳与二氧化碳的反应
C．碳酸氢钠与盐酸的反应 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
23．若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10–14mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、NH4+、SO42-、NO3- B．Ca2＋、Al3＋、HCO3-、Cl-
C．MnO4-、K＋、SO42-、Na＋ D．Na+、Fe2+、NO3-、SCN-
24．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：W B．阴离子的还原性：Y>W
C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应
D．a一定由W、X两种元素组成

二、填空题
25．根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是________，通过实验甲可证明______(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。
(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_________，棉花着火说明该反应的特点是_________
(3)取10 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO2气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_________。
26．钠、铝和钙是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
（1）常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为____________（填“”或“”）。
（2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。
（3）漂白粉的有效成分为____________（填“”或“”）。
27．金常以微细粒浸染于黄铁矿、含砷黄铁矿中，此类矿石的预氧化处理方法主要有：焙烧氧化、生物氧化和湿法氧化。
(1)含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化后，再用氰化钠(NaCN)溶液浸出。已知：氢氰酸(HCN)易挥发，有剧毒。
①焙烧氧化的产物有As4O6、Fe3O4，该反应的化学方程式为_______。
②焙烧氧化的缺点为_______。
③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN-在阳极区被去除。在pH=10时，CN-去除效果最佳且能耗最低，原因是____。
(2)利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图-1，pH影响金浸出率的原因是_____。

(3)湿法氧化是在溶液中化学物质的作用下提取金。已知Au的硫酸盐难溶于水，Au+与、等形成配合物。
①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)，但在富氧条件下浸出率明显降低，原因是___。
②常温下，已知H2S-HS--S2-粒子体系随pH变化各组分分布如图-2，δ(H2S)= 。多硫化物浸金的一种原理是：混合体系在通空气条件下氧化时，体系中S2-先被氧化为S，再转化为。研究发现可将Au氧化为AuS-，pH=11时将Au氧化的离子方程式为_______。
28．(1)配平下列化学方程式（将系数填在横线上），并写出还原剂。
___NH3+___O2= ___N2+ ___H2O，该反应中的还原剂是_______。
⑵铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是__________或____________或_________；若反应后硝酸有剩余，则生成的盐是___________；该反应的化学方程式为：_______________。

三、计算题
29．为测定某抗酸药中碳酸钙固体的纯度（另一种成分为淀粉），称取12.5g此药片置于烧杯中，加入过量的稀盐酸，测得反应过程中烧杯和药品的总重量随时间的变化数据如下：
反应时间/s
0
5
10
15
20
25
30
烧杯和药品的总重/g
310.0
306.8
305.9
305.7
305.6
305.6
305.6

计算：(1)共收集到标准状况下CO2的体积____________________；
(2)该样品中碳酸钙的质量分数________________________。

参考答案：
1．C
【详解】A．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和胃酸反应生成铝盐和水，所以能治疗胃酸过多，但碳酸钠的腐蚀性过强，对胃的刺激性过大，不能用于治疗胃酸过多，A错误；
B．蚕丝的成分为蛋白质，有的人造丝的成分为纤维素，蛋白质水解生成氨基酸、纤维素水解生成葡萄糖，B错误；
C．食盐有咸味，无毒，生活中常做调味品，是常用的调味剂，食物腐败变质是由于微生物的生长和大量繁殖而引起的，盐渍杀死或抑制微生物的生长和大量繁殖，所以食盐是常用的防腐剂，C正确；
D．硫酸与二氧化硅不反应，不能用硫酸刻蚀石英制作艺术品，一般用氢氟酸来刻蚀石英制作艺术品，D错误。
故选C。
2．C
【分析】由图可知，①是Cl元素-1价的氢化物，则①为HCl，②为Cl元素的单质，则②为Cl2，③为Cl元素+4价的氧化物，则③为ClO2，④为次氯酸盐。
【详解】A．盐酸和次氯酸钠可以发生反应2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O，生成氯气，故A正确；
B． Cl2有毒，ClO2氧化性更强，用ClO2代替Cl2进行自来水消毒程度高且无污染，更安全，故B正确；
C．Cl2与SO2按物质的量比1:1通入水中发生反应Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，再滴入品红溶液，品红不会褪色，溶液呈红色，故C错误；
D． ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸，故D正确；
答案选C。
3．D
【详解】A．物质构成描述不对，应是含2molO，A项错误；
B．含2O，B项错误；
C．单位不对，应是质量为44g，C项错误；
D．在标准状况下的体积为，D项正确；
故答案选D。
4．D
【详解】A．CH4O分子的结构简式为CH3OH，8g CH4O分子物质的量为0.25mol，因此8g该分子中含C−H数目为0.75NA，故A错误；
B．常温下HCl是气体分子，不含有的H+，故B错误；
C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为0.1mol，因此混合气体的分子数为0.1NA，故C错误；
D．1mol Na与足量O2充分反应，无论生成过氧化钠还是氧化钠，根据价态分析，一个钠失去1个电子，因此1mol Na转移的电子数为NA，故D正确。
综上所述，答案为D。
5．C
【详解】A．NaOH易潮解，具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，A错误；
B．Ca(OH)2固体微溶于水，14.8g Ca(OH)2固体不能全部溶于100mL水中，B错误；
C．NH4+的检验方法是：取少量试液于试管，加入NaOH浓溶液并加热产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体，C正确；
D．硝酸钾的溶解度随着温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度随着温度的升高增大不明显，故除去硝酸钾中混有的氯化钠的方法是：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，D错误；
答案选C 。
【点睛】微溶是指常温下在100g水里溶解的固体质量在0.01g~1g。
6．B
【详解】A．Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑，HCl表现出氧化性，A错误；
B．4HCl(浓)+ MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl表现出还原性，B正确；
C．Na2O+2HCl= NaCl+ H2O，HCl表现出酸性，C错误；
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，HCl表现出酸性，D错误；
故选B。
7．C
【详解】A．CO2是在熔融状态不导电的化合物，CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是由CO2与H2O反应生成的H2CO3电离产生的，不是CO2自身电离产生的，CO2不属于电解质，CO2属于非电解质，A项不选；
B．Cu是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，B项不选；
C．Ca(OH)2是溶于水和熔融状态下自身能电离出离子而导电的化合物，Ca(OH)2属于电解质，C项选；
D．C2H5OH是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，C2H5OH属于非电解质，D项不选；
答案选C。
8．D
【详解】在100mL1.00mol/LH2SO4溶液中加入足量铁屑，反应中H2SO4完全反应，则反应中生成的H2完全来自于H2SO4中，100mL1.00mol/LH2SO4溶液中n(H2SO4)=n(H2)=，则生成气体在标准状况下的体积=，D项正确；
答案选D。
9．C
【详解】A．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时生成硫化钾（K2S）、氮气和二氧化碳，化学方程式为S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑；故A正确；
B．铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe、Cu元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛者谓之为纸”，这里纸(缣帛)的主要成分是蛋白质，故C错误；
D．Fe3O4具有磁性，司南中“杓”的主要成分为Fe3O4，故D正确。
答案选C。
10．A
【详解】A．由于苯酚水溶液显弱酸性，俗称石炭酸，A正确；
B．刚玉成分为氧化铝，不是二氧化硅，B错误；
C．碳酸氢铵俗称为碳铵，C错误；
D．是主链有7个碳原子的烷烃，3号碳上有2个甲基，5号碳上有1个甲基，系统命名为：3，3，5-三甲基庚烷，D错误；
答案选A。
11．D
【详解】A．醋酸为弱电解质，不完全电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO－+H+，故A错误；
B．钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故B错误；
C．氨水过量，应生成亚硫酸铵，离子方程式为：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O，故C错误；
D．乙烯与溴发生加成反应使溴水褪色，化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故D正确；
综上所述答案为D。
12．C
【详解】A、Ca2＋和SO42－反应生成微溶物硫酸钙，不能大量共存，A错误；
B、H＋与SO32－、ClO－均发生反应不能共存，B错误；
C、该组离子之间互相不反应，能大量共存，C正确；
D、Fe3＋和SCN－反应，不能大量共存，D错误；
答案选C。

13．C
【详解】A．铁粉有还原性，可与氧化性物质发生反应，一般用于食品的抗氧化剂，防止食品被氧化而变质，故A正确；    
B．生石灰能与水反应，可用于干燥碱性气体，可作干燥剂，故B正确；
C．福尔马林是甲醛的水溶液，有毒，一般用于标本的防腐剂，但不能作食品保鲜剂，故C错误；
D．明矾为硫酸铝钾晶体，溶于水时电离出铝离子，铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中的固体颗粒物，可作净水剂，故D正确；
答案选C。
14．D
【详解】A．含中子数为，A项正确；
B．含碳物质可制备多孔的生物炭，B项正确；
C．铝合金属于金属材料，C项正确；
D．铁、钴、镍都是过渡元素，属于第Ⅷ族元素，D项错误。
故选D。
15．C
【详解】A．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误；
C．氯气与水是可逆反应生成HCl和HClO，HClO是弱电解质，不可拆，离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故C正确；
D．铁片插入到硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和Cu，正确的离子方程式为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故D错误；
故选：C。
16．B
【详解】A．高氯酸铵是由铵根离子和高氯酸根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故A正确；
B．氮气是双原子分子，电子式为 ，故B错误；
C．氯原子的核电荷数为17，原子核外有3个电子层，M电子层有7个电子，故C正确；
D．16O2分子中的质子数为8×2=16，中子数为(16—8)×2=16，则质子数与中子数之比为1：1，故D正确；
故选B。
17．C
【分析】需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=c·V·M计算。
【详解】A．水是溶剂，加入500mL水，溶液体积大于500mL，A错误；
B．若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误；
C．若配制溶液使用胆矾，称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，C正确；
D．需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，D错误；
答案为C。
18．B
【详解】A．海水晒盐只是溶剂变少，NaCl析出，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．酸雨的形成过程是SO2和水反应生成H2SO3，再经氧气氧化生成H2SO4，有新物质生成，属于化学变化，故B正确；
C．磁铁吸引小铁钉没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．矿石粉碎没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：B。
19．B
【详解】A．苯分子中不含有碳碳双键，A不正确；
B．氩为18号元素，形成单原子分子Ar，22.4 L(标准状况)氩气为1mol，含有的质子数为18NA，B正确；
C．在标准状况下，CHCl3呈液态，不能用气体摩尔体积计算分子中所含碳氢键的数目，C不正确；
D．0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液的体积未知，无法计算所含的数目，D不正确；
故选B。
20．B
【详解】A、NO3－在酸性条件下，具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故错误；
B、pH=1溶液显酸性，能够大量共存，故正确；
C、ClO－具有强氧化性，能把SO32－和S2－氧化成SO42－和S，不能大量共存，故错误；
D、和铝反应产生H2，说明溶液是酸或碱，Mg2＋和OH－不能大量共存，HCO3－和OH－、H＋不能大量共存，故错误。
21．B
【详解】A. 磁性氧化铁溶于氢碘酸，生成的Fe3+还要与I-发生氧化还原反应，A错误；
B. FeBr2中通入氯气时，Fe2+先被氧化为Fe3+，剩余的Cl2再与Br-发生反应，一半的Br-氧化时，Fe2+、Br-、Cl2的物质的量刚好相等，B正确；
C. 所提供的离子方程式中，电荷不守恒，质量不守恒，C错误；
D. 饱和碳酸钠溶液中通入CO2，应生成NaHCO3沉淀，D错误。
故选B。
22．B
【详解】A．Al与盐酸的反应属于放热反应，Al与H化合价变化，为氧化还原反应，故A不符合题意；
B．灼热的碳与二氧化碳的反应属于吸热反应，C元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B符合题意；
C．碳酸氢钠与盐酸的反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，反应中没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选B。
【点睛】常见的放热反应：活泼金属置换水或酸中氢的反应、酸碱中和反应、所有的燃烧反应、物质的爆炸反应、大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应、多数的分解反应、盐类的水解反应、C 、CO、H2还原金属氧化物的反应等。
23．C
【分析】由水电离产生的c(OH-)=1×10–14mol/L，则由水电离产生的c(H+)=1×10–14mol/L，则溶液中可能有c(H+)=1mol/L或c(OH-)=1mol/L，即该溶液可能是强酸性或强碱性。
【详解】由水电离产生的c(OH-)=1×10–14mol/L，则该溶液可能是强酸性，也可能是强碱性，则：
A、NH4+不能在碱性环境中大量存在，A不符合题意；
B、Al3+和HCO3-不能大量共存，B不符合题意；
C、该组离子既可以在酸性溶液中共存，也可以在碱性溶液中共存，C符合题意；
D、Fe2+不能在碱性溶液中大量存在，Fe2+和NO3-不能在酸性溶液中共存，D不符合题意；
故选C。
24．C
【分析】把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d为Na2O2，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体m为O2，则Y为O，a为烃或烃的含氧衍生物，b、c分别为CO2、H2O，e、f分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na，以此来解答。
【详解】由上述分析可知，W为H，X为C，Y为O，Z为Na；
A．H、C、O、Na中C、O为同周期主族元素，原子序数大的原子半径小，H为第一周期主族元素，Na为第三周期主族元素，则原子半径H B．由NaH+H2O=NaOH+H2↑，可知H-失去电子，阴离子的还原性：Y＜W，故B错误；
C．有机物a的燃烧及Na2O2与水或CO2反应均为氧化还原反应，故C正确；
D．烃或烃的含氧衍生物完全燃烧均生成CO2和H2O，故D错误；
故选C。
25．     Ⅱ     Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O     Na2CO3     2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2     放出大量的热     32.8%
【详解】（1）碳酸氢钠不稳定，易分解成二氧化碳、碳酸钠和水，而碳酸钠不分解更加稳定，则甲图中可观察到与小试管相连的烧杯Ⅱ中变浑浊，该烧杯中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，则由甲图可比较二者的热稳定性，故答案为Ⅱ；Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Na2CO3；
（2）包有Na2O2的棉花着火燃烧，则Na2O2与CO2的反应为放热反应，且生成氧气，则该反应为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，说明反应能放出大量的热；
（3）根据反应关系式：2NaHCO3～CO2～CaCO3，n（CaCO3）= =0.04mol，原混合物中碳酸氢钠的质量为：n（NaHCO3）= 2n（CaCO3）=0.08mol，m（NaHCO3）=nM=0.08mol×84g/mol=6.72g，原混合物中碳酸钠的质量分数为：w（Na2CO3）=×100%=32.8%，故原混合物中碳酸钠的质量分数为32.8%。
26．          两性    
【分析】利用物质的性质回答问题，过氧化物的强氧化性，氧化铝的两性和漂白粉的漂白性。
【详解】（1）常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为，与呼吸出的水和二氧化碳都能反映产生氧气。
（2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种两性氧化物。
（3）漂白粉是由氯气和氢氧化钙反应得到，漂白性是溶于水后水解产生次氯酸的性质，即有效成分为。
27．     12FeAsS+29O24Fe3O4+12SO2+ 3As4O6     焙烧氧化有砷、硫氧化物生成造成污染；反应在高温下进行，能耗高     pH小于10，产生剧毒气体HCN；pH高于10，溶液中OH-放电生成O2     在强酸、强碱条件下，微生物的蛋白质变性，需控制一定的pH     会被氧化为，形成硫酸金沉淀     6Au + 2HS-+2OH-+=6AuS- +2H2O
【详解】(1)①含砷黄铁矿(主要成分为FeAsS)高温焙烧氧化生成As4O6、Fe3O4，根据氧化还原反应原理配平得反应的化学方程式为12FeAsS+29O24Fe3O4+12SO2+ 3As4O6；
②焙烧氧化的缺点为焙烧氧化有砷、硫氧化物生成造成污染；反应在高温下进行，能耗高；
③采用电解法除去反应剩余液中有毒物质，CN-在阳极区被去除。pH小于10，产生剧毒气体HCN；pH高于10，溶液中OH-放电生成O2，故在pH=10时，CN-去除效果最佳；
(2)利用细菌进行生物氧化提取金，pH对金的浸出率影响如图-1，根据图中信息可知，pH影响金浸出率的原因是在强酸、强碱条件下，微生物的蛋白质变性，需控制一定的pH；
(3) ①工业上利用硫代硫酸盐可浸出金生成Au(S2O3)，会被氧化为，形成硫酸金沉淀，故在富氧条件下浸出率明显降低；
②可将Au氧化为AuS-，pH=11时将Au氧化，结合溶液为碱性，根据氧化还原反应原理配平得反应的离子方程式为6Au + 2HS-+2OH-+=6AuS- +2H2O。
28．     4     3     2     6     NH3     Fe(NO3)2     Fe(NO3)2，Fe(NO3)3     Fe(NO3)3     Fe(NO3)3     Fe + 4 HNO3= Fe(NO3)3+ NO↑+ 2 H2O
【分析】(1)利用电子守恒和原子守恒配平；
⑵铁能被硝酸氧化为+3价铁，Fe可以还原Fe3+。
【详解】(1) 反应中N元素化合价由NH3中-3价升高为NO中+2价，共升高5价，O元素由O2中0价降低为-2价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为20，故NH3系数为4，故O2系数为5，利用元素守恒平衡可知NO系数为4，H2O的系数为6，故配平后方程式为：4NH3+5O2═4NO+6H2O；反应中N元素被氧化，NH3是还原剂；
⑵铁和过量稀硝酸反应，生成Fe(NO3)3，当Fe过量会还原Fe3+生成Fe2+，因此铁和稀硝酸反应，若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3或Fe(NO3)2和Fe(NO3)3；若反应后硝酸有剩余，则生成的盐是Fe(NO3)3；发生反应的化学方程式为Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O。
29．     2.24L     80%
【分析】碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，结合表格数据得到生成的CO2的质量，根据方程式计算碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙质量分数。
【详解】(1)由表格数据可知，20~30s内，烧杯和药品的总质量不变，说明反应结束，此时放出二氧化碳的质量为310.0g-305.6g=4.4g，根据公式可得，共收集到标准状况下二氧化碳的体积，故答案为：2.24L；
(2)设样品中碳酸钙的质量为xg，则有

，解得x=10g，则样品中碳酸钙质量分数，故答案为：80%。