安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题（压轴题）

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安徽省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题（压轴题）

一、科学探究题
1．（2022·安徽合肥·统考三模）课上老师演示硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应实验，一段时间后，有同学看到试管里的蓝色沉淀中出现黑色固体。为了解黑色固体成分，兴趣小组同学展开了探究。
【实验探究1】收约2mL10%硫酸铜溶液于试管中，加入10%氢氧化钠溶液，振荡。观察现象。
小组
实验现象
甲
试管中产生蓝色沉淀，一段时间后，蓝色沉淀变黑
乙
试管中产生绿色沉淀，一段时间后，绿色沉淀无明显变化

（1）请写出试管中产生蓝色沉淀的化学方程式_____。
【提出问题】蓝色沉淀为何会变黑？试管中出现的绿色沉淀是什么？
【查阅资料】1．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铜沉淀，在碱性条件下，常温下缓慢分解，温度高于60℃迅速分解变黑。2．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应产物与氢氧化钠的量有关。当氢氧化钠溶液较少时，生成绿色的碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]其难溶于水，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深蓝色溶液。
（2）根据质量守恒定律，同学们推断黑色固体是氧化铜。为了验证推断是否正确，甲组同学向实验后的试管中加入足量_______(填物质名称)，若发现固体全部消失且溶液变蓝，则推断正确。
（3）碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]可改写为[3Cu(OH)2·CuSO4]，该物质兼具硫酸盐和_____(填“酸”、“碱”或“盐”)的化学性质。
【实验探究2】乙组同学将实验后试管中的物质进行______、洗涤，得到绿色固体。向绿色固体中加入过量的______(填物质名称)，绿色固体溶解，形成深蓝色溶液，说明是碱式硫酸铜。
注意：若答对第(4)(5)(6)小题奖励3分，试卷总得分不超过40分。
（4）取少量绿色固体于试管中，加入稀盐酸，固体消失，溶液变蓝色，此时溶液中一定含有的离子是________(用化学符号表示)。
（5）利用该反应制取氢氧化铜时，为防止出现绿色沉淀，下列做法合理的是___(填序号)。
A．向10%硫酸铜溶液加入少量10%氢氧化钠溶液
B．将硫酸铜溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中
C．在60℃的水浴中进行实验
（6）实验室中的氢氧化铜固体不易分解，但甲组实验中生成的氢氧化铜沉淀易分解变黑，可能的原因是_______。
2．（2022·安徽马鞍山·统考二模）新出炉的面包松软醇香，老师说面包制作过程中添加了膨松剂（已知某品牌膨松剂的成分是碳酸氢钠、碳酸氢铵中的一种或两种），化学学习小组的同学对“食品中的膨松剂”进行了如下探究。
【查阅资料】①碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳。②碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，不与氨气反应。③氨气易溶于水并能与水反应生成氨水。
【进行实验】为确定膨松剂的成分，按如图所示连接好装置（夹持仪器略去）

【实验过程与结论】（1）为防止气体泄漏，连接仪器后要___________再装入药品。
（2）点燃酒精灯，打开K1，关闭K2，一段时间后观察到A装置的试管中白色固体减少，B置的试管中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有二氧化碳，写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式__________。
（3）打开K2，关闭K1，观察到D装置的烧杯中无色酚酞溶液___________，说明分解产物中有氨气。
（4）继续充分加热，试管中仍有固体剩余，说明该膨松剂的成分是___________。
【反思交流】（5）C装置里氢氧化钠的俗称是___________。
【拓展延伸】（6）碳酸氢钠及其分解产物碳酸钠在生活中有广泛的用途，两种物质在部分温度下的溶解度如下表所示：
温度/°C
10
20
30
40
溶解度/g
Na2CO3
12.5
21.5
39.7
49.0
NaHCO3
8.1
9.6
11.1
12.7

请结合上述探究及表中信息，从不同角度设计两种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方去（写出实验操作、现象及结论：①_______________。②_______________。
3．（2022·安徽·模拟预测）化学兴趣小组用如图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水混浊。

（一）石灰水变浑浊的原因是：
（1）镁和盐酸的反应______（填“吸热”或“放热）。
（2）______。
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH<7，该溶液pH<7的可能原因是：
（1）MgCl2溶液的pH<7：
（2）______。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：，大家都认为此猜想不合理，理由是______。
【查阅】资料1：Mg（OH）2难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】乙同学重新在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧。乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因请用化学方程式表示：______。
（四）丙同学在做实验时，不小心将镁条掉入到碳酸氢钠溶液中，发现产生大量的气泡和白色不溶物。他非常好奇，进行了如下探究。
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的气体和白色不溶物分别是什么？
【查阅资料】

Mg（OH）2
MgCO3
溶解性
难溶于水
微溶于水
热稳定性
受热易分解，能生成两种氧化物
受热易分解，能生成两种氧化物

实验探究：
【提出问题】镁条与碳酸氢钠溶液反应，产生的白色不溶物是什么？
【作出猜想】丙同学根据资料分析认为白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3中的一种或两种。
【进行实验】（1）取白色不溶物加热，生成能使石灰水变浑浊的气体，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式______。
（2）取2.26g白色不溶物，加入稍过量的盐酸，蒸发结晶，称量“干燥的晶体”质量为2.85g，由此通过计算确定白色不溶物是成分是______。
4．（2022·安徽·校联考模拟预测）关于盐的性质研究是一项重要的课题。某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识碳酸氢钠
（1）下列关于碳酸氢钠的说法正确的是_______。
A．碳酸氢钠是由Na+和HCO3-构成
B．碳酸氢钠俗称纯碱
C．碳酸氢钠难溶于水
D．碳酸氢钠医疗上能用于治疗胃酸过多症
【任务二】探究碳酸氢钠的性质
（2）探究碳酸氢钠与稀盐酸反应：兴趣小组取适量碳酸氢钠粉末于甲试管中，加入稀盐酸，如图1所示。观察到甲试管中有气泡产生，乙中_______，说明碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳，写出试管甲中反应的化学方程式_______。

（3）探究碳酸氢钠的热稳定性：用酒精灯充分加热玻璃管，如图2所示。

资料：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色
①发现玻璃管内无水硫酸铜变蓝，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热易分解，且有_____和二氧化碳生成。
②实验后兴趣小组同学猜想玻璃管A处固体产物仅是Na2CO3而不含有NaOH，请设计实验证明____(写出具体步骤和现象)。
（4）常温下，兴趣小组同学取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图所示。

【查阅资料】
材料一：NaHCO3溶于水后，少量的HCO3-能同时发生如下变化：
变化①：
变化②：
材料二：溶液的酸碱性与溶液中H+和OH-数目的相对大小有关。常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时溶液的pH>7，反之pH<7；单位体积溶液中所含的H+数目越大，溶液的pH越小。
①根据上述实验可知NaHCO3溶液显碱性，结合材料一、二从微观角度说明原因：
_______。
②根据本实验，可知从0~30s，单位体积溶液中H+数目不断_______(填“增大”或“减小”)，你认为能不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，若不能请说明理由：_______。
5．（2022·安徽·模拟预测）酸在工业、医药等领域的应用特别广泛，其中最常见的就是盐酸和硫酸。化学兴趣小组对酸的相关性质展开了如下项目式探究：
【任务一】：初始盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息可以判断出该酸为：_______(写出化学式)。

【任务二】：探究酸的共性
实验①：小组同学用紫茄子皮自制了酸碱指示剂，滴加至盐酸和硫酸中都能变成桃红色。
实验②：分别将大小相同的金属铝、锌、铁放入等体积等浓度的稀硫酸溶液中，观察实验现象，结果发现铝表面开始时并没有气泡产生。
实验③：向某固体滴加足量稀盐酸溶液，产生大量气泡。
（2）盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有_______(写出离子符号)。
（3）写出铁与稀硫酸 _______；铝和稀硫酸反应为什么刚开始没有气泡产生？_______；
（4）小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是：_______。
【任务三】：再探盐酸和硫酸
盐酸和硫酸中酸根离子不同，与其它物质反应，也可体现酸的个性。
【进行实验】：同学对这个问题进行了如下探究：用滴定管分别向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸和稀硫酸，观察现象并绘制出电导率随温度变化的曲线。

【查阅资料】1 电导率传感器可通过电脑软件记录溶液中导电情况；
2 电导率与溶液中离子浓度有关。
【进行实验】

【分析与结论】：
（5）向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀盐酸，并绘制出曲线1，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有____(写化学式)。曲线2表示的是向Ba(OH)2溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，该反应的微观本质如图，将图补充完整_______。

（6）根据该实验，下列所得结论正确的是_______(填序号)
A．溶液离子浓度越大，电导率越强                B．N点和Q点是中和反应的结束点
C．随着酸的不断增加，电导率最终趋近于稳定值    D．往氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象相同
6．（2022·安徽·统考模拟预测）某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究：
实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素
取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：
烧杯编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数/%
5
5
5
10
10
10
20
20
20
水浴箱温度/°C
30
50
70
30
50
70
30
50
70
溶液颜色
浅蓝
浅蓝
蓝
蓝
蓝绿
翠绿
蓝绿
翠绿
墨绿

实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围
a.室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。
b.将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，
记录如下：
溶质质量分数%
30.6
25.5
21.9
19.2
17.0
15.3
溶液颜色
深绿
翠绿
蓝绿
蓝绿
蓝
浅蓝

【结果与讨论】
（1）氧化铜和稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验1中，④⑤⑥的实验目的是___________。
（3）根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是___________。
【反思与评价】
（4）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为___________。
（5）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有___________（填字母序号）。
a.将溶液放在水浴箱中加热到70℃      b.加入适量的氯化铜固体并使之溶解 c.加入适量的水稀释
【拓展探究】如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？
【查阅资料】
I.氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl-
II.氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。
其中：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+ 为蓝色；四氯合铜络离子[CuC14]2- 为黄色。
III.由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光
因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu（H2O）4]2+和[CuC14]2- 混合形成的。
【设计实验】
目的
步骤
现象
1.将绿色的氯化铜溶液变为蓝色
取少量绿色的氯化铜溶液，加入_______
溶液变蓝
2.将绿色的氯化铜溶液变为黄色
取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸
溶液未变黄

（6）请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因____________。
（7）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入____________。
7．（2022·安徽·统考模拟预测）我校化学兴趣小组将CO2通入NaOH溶液发现无明显现象，为了进一步验证二者发生反应，进行了如下实验探究。
探究一：甲同学设计了如下实验方案：
实验方案
实验现象
实验结论
向充满CO2气体的塑料瓶中2 2gNaOH固体，振荡。
塑料瓶_______，内壁有大量水雾产生，触摸外壁发烫
CO2气体被消耗，且生成_________，反应放出大量的热。证明发生可以发生。

【交流与反思】（1）写出CO2与氢氧化钠反应的化学方程式_____________。
（2）乙同学提出“向充满CO2气体的塑料瓶中100 mL NaOH溶液，密封振荡。发现塑料瓶变瘪。也可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应”。丙同学认为乙同学的方案不合理，理由是______________。通过对比，甲同学的实验方案优点是____________。
探究二：丁同学在查阅资料的基础上又进行了如下的实验探究：
【查阅资料】①已知两种指示剂的pH变色范围：
指示剂
紫甘蓝汁
酚酞
颜色
紫色
蓝色
深绿
黄绿
黄色
无色
浅红色
深红色
pH
4-8
8-9
9-11
11-12
>12
<8
8-10
>10

②饱和碳酸钠溶液的pH=10.5，饱和碳酸氢钠溶液的pH-=8.3，
③碳酸氢钙（Ca（HCO3）2）易溶于水。
【进行实验】打开分液漏斗瓶塞，旋开活塞，慢慢滴下稀硫酸，向上述滴入紫甘蓝汁、pH=13的氢氧化钠稀溶液中持续通入二氧化碳气体，用pH传感器测得溶液pH随时间变化如下图：

【交流讨论】（3）选择稀硫酸而不用盐酸的原因是_______________，实验中，溶液颜色由黄色最终变为___________，从而证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（4）实验中，选紫甘蓝汁指示反应的进行过程而不选酚酞的原因是____________。
（5）通过分析，CD段P点溶液中的溶质一定有Na2CO3和 NaHCO3，请设计实验方案验证溶质成分____________。
8．（2022·安徽滁州·校考模拟预测）某化学兴趣小组的同学对酸、碱和盐的性质进行探究，请你参与。
[查阅资料]
20℃时，部分物质的溶解度。
物质
Ca(OH)2
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
21.8
9.6

探究一:探究氢氧化钙的性质
20℃时，在盛有5g Ca(OH)2固体的A烧杯中加入40mL水，用玻璃棒搅拌，静置，取上层部分清液于B烧杯中。
（1）向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是____，再加入过量稀盐酸，反应的化学方程式为____
（2）向B烧杯中通入CO2，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质____。
[实验拓展]
（4）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，测得其pH随反应时间的变化如图。AB段的实验现象是___，BC段发生反应的化学方程式为____

探究二:二氧化碳通入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中溶质成分的探究。
[设计和实验] 20℃时，甲、乙两组同学设计如图装置分别进行实验。
甲组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中变浑浊，停止通CO2，I中溶质为X。打开活塞，滴加足量稀盐酸。
[解释与结论]
（1）经分析X是NaHCO3。实验过程中，Ⅰ中产生的现象是____
乙组:从a端缓慢通入CO2，一段时间后II中无明显现象，停止通CO2，Ⅰ中溶质为Y。打开活塞，滴加足量稀盐酸，II 中变浑浊。

[解释与结论]
（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3。你认为该结论是否合理，结合分析Y的成分说明理由____。I 中一定发生反应的化学方程式为_____。

参考答案：
1．          稀盐酸或稀硫酸     碱     过滤     氨水     Cu2+、SO42-、Cl-     B     氢氧化钠与硫酸铜反应放热，氢氧化铜受热分解
【详解】（1）将氢氧化钠溶液滴加到硫酸铜溶液中，氢氧化钠与硫酸铜反应产生蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：，故填：；
（2）实验现象为发现固体全部消失且溶液变蓝，可以得出氧化铜被反应掉，溶液中出现铜离子，所以加入的物质为酸，酸可以和金属氧化物反应产生盐和水，稀盐酸、稀硫酸等均可以，故填：稀盐酸或稀硫酸；
（3）从化学式[3Cu(OH)2·CuSO4]可以看出该物质是硫酸铜和氢氧化铜的合物，硫酸铜为硫酸盐，氢氧化铜为碱，该物质兼具硫酸盐和碱的化学性质，故填：碱；
分离溶液和不溶性的物质，需要过滤操作，因为固体的表面会附着少量的溶液，所以需要再用蒸馏水洗涤以下，故填：过滤；
绿色的碱式硫酸铜[Cu4(OH)6SO4]其难溶于水故填，易溶于稀酸，也易溶于氨水形成深蓝色溶液，故填：氨水；
（4）碱式硫酸铜[Cu4（OH）6SO4]可改写为[3Cu（OH）2•CuSO4]，加入稀盐酸，与盐酸反应生成硫酸铜、氯化铜和水，此时溶液中一定含有的离子是Cu2+、SO42-、Cl-，故填：Cu2+、SO42-、Cl-；
（5）根据题干信息：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的反应产物与氢氧化钠的量有关。当氢氧化钠溶液较少时，生成绿色的碱式硫酸铜。
A．向10%硫酸铜溶液加入少量10%氢氧化钠溶液，氢氧化钠较少，生成绿色的碱式硫酸铜，不符合题意；
B．将硫酸铜溶液逐滴加入氢氧化钠溶液中，氢氧化钠较多，生成氢氧化铜，符合题意；
C．在60℃的水浴中进行实验，氢氧化铜会分解，不符合题意；
故选：B；
（6）由题干信息：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化铜沉淀，在碱性条件下，常温下缓慢分解，温度高于60℃迅速分解变黑；甲组实验中生成的氢氧化铜沉淀易分解变黑，可能的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应放热，氢氧化铜受热分解，故填：氢氧化钠与硫酸铜反应放热，氢氧化铜受热分解。
2．     检查装置气密性          由无色变为红色     碳酸氢钠和碳酸氢铵（或）     火碱、烧碱或苛性钠     分别加热两种物质，把气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，不能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸钠     20℃时，分别向100g水中加入两种样品，直至不能溶解为止，溶解的固体较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠
【详解】（1）为了防止反应生成的气体逸出装置，故在组装好装置后应检查装置的气密性，故填：检查装置气密性；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；
（3）根据结论是生成了氨气，由于氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性能使酚酞试液变红，故填：由无色变为红色；
（4）根据资料可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠受热不分解；碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，由题意反应过程中生成了氨气说明有碳酸氢铵，再由最终加热固体后试管中仍有固体剩余，说明是碳酸氢钠分解后生成的碳酸钠，故证明还含有碳酸氢钠，因此膨松剂的成分是：碳酸氢钠和碳酸氢铵；
（5）氢氧化钠俗称为：火碱、烧碱或苛性钠；
（6）①根据碳酸钠能受热不分解，而碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，故填：分别加热两种物质，把气体通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠，不能使澄清石灰水变浑浊的是碳酸钠；
②由碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度在同一温度时相差较大，在室温下即20℃时，碳酸钠的溶解度是21.5g，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，故填：20℃时，分别向100g水中加入两种样品，直至不能溶解为止，溶解的固体较多的是碳酸钠，较少的是碳酸氢钠。
3．     放热     澄清石灰水的溶解度随温度的升高而降低     稀盐酸有剩余
     Mg（OH）2和HCl会发生反应不共存               氢氧化镁和碳酸镁（或）

【详解】：（一）（1）镁和盐酸反应放出热量，故填：放热；
（2）石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，石灰水变浑浊的原因是温度升高，故填：澄清石灰水的溶解度随温度的升高而降低；
（二）（2）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7，盐酸显酸性，若稀盐酸有剩余，则溶液显酸性溶液pH＜7，故填：稀盐酸有剩余；
（三）【猜想】由于猜想的生成物是氢氧化镁和盐酸，二者能反应，故不合理，故填：和HCl会发生反应不共存；
【实验】根据题给信息可知，该反应是镁与水反应生成氢气和氢氧化镁，反应的化学方程式为：；
（四）【进行实验】（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式为：;
（2）假设固体全部是氢氧化镁，设生成氯化镁的质量为。

假设固体全部是碳酸镁，设生成氯化镁的质量为。

根据称量“干燥的晶体”质量为2.85g，小于3.7g大于2.56g，说明反应前白色固体不溶物是氢氧化镁和碳酸镁的混合物，故填：氢氧化镁和碳酸镁或。
4．     AD     澄清石灰水变浑浊          水##H2O     取少量A处固体于试管中加入足量的水，然后滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色     碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多     增大     不能，氯化钙与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀，根据材料一NaHCO3溶于水后，会产生碳酸根离子，也能与氯化钙反应生成白色沉淀，因此不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
【详解】任务一：
（1）A、碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，符合题意；
B、碳酸氢钠俗称小苏打，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、碳酸氢钠易溶于水，不符合题意；
D、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，符合题意。
故选AD；
任务二：
（2）碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故乙中澄清石灰水变浑浊，甲试管中反应的化学方程式为：；
（3）①玻璃管内无水硫酸铜变蓝，说明碳酸氢钠受热分解生成了水，紫色石蕊溶液变红，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
②氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且过量的氯化钙溶液能将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液来检验氢氧化钠溶液，故设计实验为：取少量A处固体于试管中加入足量的水，然后滴加足量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
（4）①由材料一可知，碳酸氢钠溶于水后，发生变化为：变化①：，变化②：，由材料二可知，常温下，当单位体积溶液中OH-的数目大于H+的数目时，溶液的pH>7，故碳酸氢钠溶液显碱性，应该是碳酸氢钠溶于水后，发生变化①的碳酸氢根离子比发生变化②的碳酸氢根离子多，导致单位体积溶液中的氢氧根离子数目比氢离子多。
②由图可知，0~30s，pH逐渐减小，说明从0~30s，单位体积溶液中H+数目不断增大；
氯化钙与碳酸钠反应生成白色碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，根据材料一NaHCO3溶于水后，会产生碳酸根离子，也能与氯化钙反应生成白色沉淀，现象相同，因此不能用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
5．                    铝表面有一层致密的氧化铝薄膜     不正确，碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应也会产生气泡     和          ABC
【详解】[任务一]：初始盐酸和硫酸
（1）某瓶酸溶液由于标签被腐蚀，无法看清药品名称和化学式。根据残留的部分信息中的有刺激性气味、分子量：36.46，可以判断出该酸为：盐酸，故填：；
[任务二]：探究酸的共性
（2）盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子，硫酸在水溶液中解离出氢离子和硫酸根离子；盐酸、硫酸都能使指示剂变色的本质原因是溶液中都含有,故填：；
（3）铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铝表面有氧化膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，故一开始没有气泡产生；故填：；铝表面有一层致密的氧化铝薄膜；
（4）小组同学根据实验③中的现象判断该固体一定是活泼金属。你认为他的说法是否正确？理由是：不正确，碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应也会产生气泡；故填：不正确，碳酸盐或碳酸氢盐和酸反应也会产生气泡；
[分析与结论]：
（5）向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，在一开反应是溶液中离子数目不减少，但是随着稀盐酸的加入和反应生成水，溶液质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小；当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当盐酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液的中自由运动的离子浓度有所变大；故其中曲线1点M处盐酸不足，氢氧化钡没有反应完，其中曲线1点M处烧杯中溶液溶质有：氢氧化钡和氯化钡，故填：和；
曲线2表示的是向溶液中匀速滴加稀硫酸时溶液的导电性的变化情况，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；故填：；
（6）
A.由曲线1和曲线2对比可知：氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡可溶于水，不是沉淀；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水；当氢氧化钡分别恰好与稀盐酸、稀硫酸反应时；与稀盐酸溶液中有钡离子和氯离子；而与稀硫酸时，溶液中没有自由运动的离子，故溶液离子浓度越大，电导率越强，故A正确；              
B. 向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，在一开始反应时溶液中离子数目不减少，但是随着稀盐酸的加入和反应生成水，溶液质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小；当盐酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当盐酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液的中自由运动的离子浓度有所变大；向氢氧化钡溶液中匀速滴加稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，在一开始反应是溶液中离子数目一直减少，但是随着稀硫酸的加入和反应生成水，溶液的质量增大，溶液的中自由运动的离子浓度减小；当硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液的中自由运动的离子浓度最小，当硫酸过量，溶液中的离子数目增加，溶液的中自由运动的离子浓度有所变大；故N点和Q点是中和反应的结束点，故B正确；
C.随着酸的不断增加，溶液中的离子浓度慢慢与酸的浓度接近，电导率最终趋近于稳定值，故C正确；
D.往氢氧化钡溶液中滴加盐酸和硫酸溶液时现象不相同，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，氯化钡可溶于水，不是沉淀；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，故D不正确。
故选：ABC。
6．          探究温度对氯化铜溶液颜色的影响     溶液的溶质质量分数     蓝绿色     ab     水     盐酸浓度太低，氯离子浓度太低，不足以产生更多的四氯合铜络离子     盐酸和氯化铜（合理即可）
【详解】（1）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，。
（2）实验1中，④⑤⑥控制的变量为溶液温度，故实验目的是探究温度对氯化铜溶液颜色的影响。
（3）③⑥⑨控制是变量为溶质质量分数，根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是溶液的溶质质量分数。
（4）室温下，将20g氯化铜固体溶于80g水中，得到溶液的质量分数为 ，则对比实验2 数据可知，则此溶液的颜色为蓝绿色。
（5）a.由实验1信息分析可知，将溶液放在水浴箱中加热到70℃，可以实现转变；
b. 由实验2信息分析可知，加入适量的氯化铜固体并使之溶解，提高溶质质量分数，可以实现转变；
c.加入适量的水稀释，溶质质量分数减小，不能使溶液由蓝向绿色转变。
故选ab。
设计实验：实验1目的为将绿色的氯化铜溶液变为蓝色，结合题目信息：水合铜离子[Cu（H2O）4]2+为蓝色；可知向氯化铜溶液中加入水，可促进溶液变蓝。
（6）结合题目信息：四氯合铜络离子[CuC14]2- 为黄色；步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因可能是盐酸浓度太低，氯离子浓度太低，不足以产生更多的四氯合铜络离子[CuC14]2-。
（7）由四氯合铜络离子[CuCl4]2-的组成可知，要使溶液变黄色，需增加铜离子和氯离子，因此可向其中加入盐酸和氯化铜（其它合理也可）。
7．     变瘪     水          缺少对照实验，氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳、能与二氧化碳反应使塑料瓶变瘪     二氧化碳与氢氧化钠固体反应不需要设计对照实验，实验简便     盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl，干扰实验     蓝色     氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析     取适量P点溶液与试管中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明p点溶液中含Na2CO3和 NaHCO3
【详解】探究一：
二氧化碳和氢氧化钠发生反应，由于内部气体减少，压强减小，外界大气压将瓶子压瘪；反应中有大量水雾生成，说明此时有水生成；故答案为：变瘪；水。
（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
（2）加入氢氧化钠溶液，由于二氧化碳可以溶于水，因此也会造成气体减少，内部压强减小，塑料瓶被压瘪；甲同学实验没有加入水，排除了水的影响，因此排除了水的影响；故答案为：缺少对照实验，氢氧化钠溶液中的水能溶解二氧化碳，能与二氧化碳反应使塑料瓶变瘪；二氧化碳与氢氧化钠固体反应不需要设计对照实验，实验简便。
探究二：
（3）盐酸具有挥发性，所以可以有氯化氢混入气体中，然后进入氢氧化钠溶液后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不会有二氧化碳与碳酸钠的反应生成，因此不会出现溶液变色的实验现象；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，由于二氧化碳足量，二氧化碳再与碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，最终得到碳酸氢钠溶液，此时溶液pH=8.3，从题目中信息可知，在8-9的范围内，此时紫甘蓝汁溶液显蓝色；故答案为：盐酸具有挥发性，通入氢氧化钠溶液中的气体混有HCl，干扰实验；蓝色。
（4）根据题目信息可知，酚酞在pH为8-10范围内都不会出现颜色变化，而紫甘蓝汁可以在8-9的pH范围是一种颜色，9-11则是另一种颜色，因此可以区分碳酸钠和碳酸氢钠，而酚酞则不能；故答案为：氢氧化钠反应生成碳酸钠过程中溶液一直呈碱性，酚酞作为指示剂无变色现象，而紫甘蓝汁作为指示剂有明显变色过程，便于对实验的观察分析。
（5）碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而碳酸氢钠不参与反应，此时过滤，滤渣为碳酸钙，溶液含有碳酸氢钠，此时分别加入盐酸，都反应生成二氧化碳，通入澄清石灰水后变浑浊，证明气体为二氧化碳，从而说明为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；故答案为：取适量P点溶液与试管中加入足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，过滤后，分别向滤液和滤渣中滴加盐酸溶液，若都产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明P点溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
8．     溶液由无色变为红色          固体；微溶于水，能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水     产生大量气泡          无色溶液中逐渐有固体析出(变浑浊)，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐溶解(消失)     不合理，根据通入的CO2的量的不同情况，Y的溶质成分可能还有:NaOH和Na2CO3，Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊    
【详解】（1）氢氧化钙溶液显碱性，向A烧杯中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是溶液由无色变为红色，再加入过量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为。
（3）由上述实验可知氢氧化钙的性质：固体；微溶于水（20℃时，溶解度0.16 g），能与指示剂作用；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应生成盐和水。
[实验拓展]
（4）向上述(1)反应后的A烧杯中滴加碳酸钠溶液，AB段是碳酸钠溶液先和上步过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，pH上升；BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；化学方程式为。CD段是最后加入过量碳酸钠溶液。碳酸钠溶液显碱性。故AB段的实验现象是产生大量气泡，BC段发生反应的化学方程式为 。
[解释与结论]
（1）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳和碳酸钠和水反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。经分析X是NaHCO3，20℃时溶解度较小。所以实验过程中，Ⅰ中产生的现象是无色溶液中逐渐变浑浊，滴盐酸后有气泡产生，固体逐渐消失。
（2）乙组同学认为Y只有Na2CO3。不合理，根据通入的CO2的量的不同情况，Y的溶质成分可能还有:NaOH和Na2CO3（二氧化碳只够与部分氢氧化钠反应）， Na2CO3和NaHCO3（二氧化碳将氢氧化钠反应全部反应完，且与部分碳酸钠反应），NaHCO3（二氧化碳将氢氧化钠反应全部反应完，且与将碳酸钠反应完）这三种情况。三种情况均能与稀盐酸反应产生气体且使澄清石灰水变浑浊。I 中一定发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。