2023泸县五中高一下学期3月月考化学试题含答案

泸县五中2022-2023学年高一下期第一学月考试

化学试题

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．满分100分  时间75分钟

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Fe 56 

第I卷（选择题 42分）

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关化学与职业的说法中，不正确的是

A．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员

B．在自来水出厂前，水质检验员利用化学分析仪器等对水中的一些物质进行检验

C．测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级

D．考古工作者可利用12C衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究

2．已知X+He→Y+H，其中元素X、Y均为第二周期元素，其原子的最外层电子数之和为11。下列叙述正确的是

A．Y原子核内中子数为9 B．X单质的结构式为X=X

C．H2Y2溶液只有强氧化性 D．X与N互为同素异形体

3．溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率

B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性

C．试剂Y可以选用

D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶

4．医学界通过用14C标记的C60发现了一种C60的羧酸衍生物，这种羧酸衍生物在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关14C的叙述正确的是

A．与12C60的碳原子化学性质不同 B．与14N含的中子数相同

C．11C60是12C60的同素异形体 D．与12C互为同位素

5．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是

A．A B．B C．C D．D

6．下列叙述中正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

B．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

C．有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应

D．两种原子，若最外层电子数相同，其化学性质一定相似

7．下列说法正确的是

A．气体分子中一定存在共价键

B．氧化钠溶于水只破坏了离子键

C．Na2O2是离子化合物，阴、阳离子个数比为1：1

D．H2O的沸点比H2S高，是由于H2O分子间存在氢键

8．有关CH3COOH及其组成元素的说法错误的是

A．中子数为8的碳原子可表示为：

B．O2-的结构示意图：

C．、、互为同位素

D．CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+

9．下列反应的离子方程式中错误的是

A．氢氧化铝溶于过量氢氧化钠溶液反应：

B．溶液腐蚀覆铜板的反应：

C．钠与水反应：

D．在碘化钾溶液中加入溴水：

10．黑火药发生爆炸的主要反应为，下列说法错误的是

A．中存在离子键和共价键 B．分子的结构式为N-N

C．固态是分子晶体 D．是离子化合物

11．下列有关卤族元素的性质判断不正确的是

A．与H2反应的剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2 B．熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2

C．稳定性：HF<HCl<HBr<HI D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

12．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑              B．SO2+2H2S=3S↓+2H2O

C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑          D．NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑

13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X是形成化合物种类最多的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是

A．原子半径的大小顺序：r(Z)>r(W)

B．Y的最高正化合价高于W

C．Z的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强

D．X的简单气态氢化物易溶于水

14．如图所示的物质可用于治疗汞中毒，其中X、W、Y、M、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与Z位于同一主族，下列说法错误的是

A．简单离子半径：

B．M、Z和Y3种元素形成的化合物超过2种

C．简单氢化物的沸点：

D．该物质中除X外，其他原子均满足8电子稳定结构

第II卷（非选择题 58分）

15．（11分）I、①碘的升华　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氧气溶于水

⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生离子键又发生共价键破坏的是___________；

II、下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。

(1)表示核素的符号共___________种。

(2)互为同位素的是___________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用___________试剂鉴别。

16．（11分）某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。

I.(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应的速率最慢；_____与盐酸反应产生的气体最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明C1的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_______________。

II.利用下图装置可验证同主族非金属性的变化规律。

(3)仪器B的名称为__________，干燥管D的作用为___________。

(4)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液_____的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_____溶液吸收尾气。

(5)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液______的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用______溶液除去。

17．（14分）A、B、D、E、X是原子序数依次增大的五种短周期元素。A是周期表中相对原子质量最小的元素，A、B能形成两种液态化合物A2B和A2B2。D是短周期中原子半径最大的主族元素，E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。

(1)A2B2的电子式为_______。

(2)E在周期表中的位置是_______。写出工业制备E单质原理的化学方程式_______。E单质的熔点_______D单质的熔点(填“高于”或“低于”)

(3)D、X两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为_______。

(4)镓(31Ga)与E为同主族元素，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是_______(填字母序号)。

A．Ga位于元素周期表的第四周期

B．GaN中Ga的化合价为+3

C．Ga3+的离子半径小于E3+的离子半径

(5)XB2是一种高效消毒剂，工业上用其处理偏中性废水中的锰，使Mn2+转化为MnO2沉淀除去，X被还原至最低价，该反应的离子方程式为_______。

(6)亚硝酸(HNO2)是一种弱酸，其钠盐NaNO2具有毒性，含NaNO2的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或NH4Cl处理。

①请写出NH4Cl与NaNO2反应的离子方程式：_______。

②NaNO2有咸味，易被误当作食盐食用而造成中毒，请写出一种简单的方法鉴别NaCl和NaNO2：_______。

18．（12分）硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。

(1)是硅的一种同位素，其原子核内质子数为_______，Si原子的电子式为_______。Si与C的化学性质相似，由此猜想二者在原子结构上的相似之处是_______。

(2)如图中，“28.09”的含义是指_______。

(3)硅元素在自然界中通常以石英石()和硅酸盐的形式存在。已知是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______。0.1mol的硅酸根离子()中含有质子_______mol，电子_______个。

(4)高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：

i.硅元素有无定形硅和晶体硅两种单质，他们互为_______；

ii.流程①焦炭体现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。

iii.流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_______。

19．（10分）用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3和少量 SiO2)为原料可以制得绿矾(FeSO4·7H2O)，制备流程如图∶

I.配制250mL4.8 mol/L的硫酸溶液

(1)需用量筒量取18.4 mol/L的浓硫酸_______mL。

(2)配制时，除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需玻璃仪器_______.(填仪器名称)。

(3)配制时，一般可分为以下几个步骤∶①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容⑧装瓶，贴标签。操作正确顺序为_______(填代号)。

(4)配制时，下列操作会引起结果偏高的是_______。

①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ③定容时俯视标线④定容时仰视标线⑤超过刻度线，吸出一部分水⑥摇匀后液面下降，补充水

Ⅱ.绿矾的制备流程图中

(5)滤渣的主要化学成分是_______(填化学式)。

(6)操作I、II、III是同一分离操作，该操作为_______

(7)向溶液X中加入过量的铁粉，发生的主要反应的离子方程式为_______

(8)绿矾长期放置于空气中会变质，原因是_______。将绿矾溶于水后，加入试剂_______(填化学式)，出现_______的现象，说明已变质。

泸县五中2022-2023学年高一下期第一学月考试

化学试题参考答案：

1．D  2．A  3．D  4．D  5．B  6．B  7．D  8．A  9．B  10．B  11．C  12．A  13．A  14．D

15．    （I） ①⑤     ②③     ④     ⑥    （II） （1）6    （2） C、C    （3） 8∶9    

（4）Be＋2OH-=BeO＋H2↑     （5）NaOH溶液

16．  （2）钾     铝     铝     （2）S2-+Cl2=S↓+2C1-     （3）锥形瓶     防止倒吸     （4）变蓝     NaOH[或Ca(OH)2]     （5）有白色沉淀生成     饱和NaHCO3

17．(1)；

(2)     第三周期第IIIA族；     ；     高于；

(3)；

(4)AB；

(5)；

(6)     ；     各取适量固体于试管中，加水溶解，分别用pH试纸测溶液的pH值，溶液显中性的为氯化钠，显碱性的为亚硝酸钠。

18．(1)     14          最外层电子数相同

(2)Si的相对原子质量为28.09

(3)     2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O     3.8     4NA

(4)     同素异形体     还原性     SiHCl3+H2=Si+3HCl

19．  （1） 65.2     （2）250 mL容量瓶    （3） ②①③⑤⑥⑦④⑧    （4） ③     （5）SiO2    

（6）过滤     （7）Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑    （8） Fe2+容易被氧化为Fe3+     KSCN     溶液变红