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四川省巴中市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-09填空题
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这是一份四川省巴中市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-09填空题，共14页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。
四川省巴中市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-09填空题
一、填空题
1．（2019·四川巴中·中考真题）(1)2个亚铁离子________；
(2)地壳中含量最多的元素_______；
(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价________。
2．（2019·四川巴中·中考真题）下图是汽车尾气处理的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式_____
(2)该变化前后没有发生改变的微粒是_______(选填“分子”“原子）
3．（2019·四川巴中·中考真题）考试期间，小芳妈妈为了给她补充营养，给她准备的午餐是米饭、水煮鱼片、红烧肉、麻婆豆腐，从均衡膳食角度看，你认为她还需要补充的食物是_______。
4．（2019·四川巴中·中考真题）小明同学到光雾山旅游用塑料瓶取了一瓶山泉水，要检验该山泉水是硬水还是软水，可用_______来检验，生活中将硬水转化为软水的方法是_______。
5．（2019·四川巴中·中考真题）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在t1℃时，将30gA物质加入到50g水中所得溶液的质量为_______g；
(2)A中混有少量B，提纯A的方法是_______；
(3)将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃。此温度下A、B、C的溶液的溶质质量分数由小到大的顺序__(用“<”连接)
6．（2019·四川巴中·中考真题）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2,其工业生产原理是：2NaClO3+4X=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则X 的化学式为_______。
7．（2019·四川巴中·中考真题）配制100g质量分数为15％的KNO3溶液，需要水_____毫升(水的密度为1g/m)在配制过程中量取水的体积时仰视读数则所配制溶液的溶质质量分数_______(选填“偏大、不变”、“偏小）。
8．（2019·四川巴中·中考真题）向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示
(1)中和反应实质是____；
(2)A点溶液中的阳离子有____。
9．（2020·四川巴中·统考中考真题）用化学用语填空。
（1）2个铝离子________
（2）人体中含量最多的金属元素_______
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______
10．（2020·四川巴中·统考中考真题）运用相关化学知识填空。
（1）净化水的操作方法有:①沉降，②过滤，③清毒杀菌，④蒸馏等，其中净化程度最高的是_____ （选填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
（2）在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为______。
（3）10mL水和10mL酒精充分混合后总体和小于20mL的主要原因是___ （ 选填序号）。
①分子的数目减少
②分子在不断运动
③分子之间有间隔
④分子的大小改变
11．（2020·四川巴中·统考中考真题）图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义:___。
（2）在t3℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为__g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是____（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。
（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为__（选填一个序号）。
①a>b ②a
13．（2020·四川巴中·统考中考真题）将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为________。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有____（填化学式），滤液中的溶质一定含有____（填化学式）。
14．（2020·四川巴中·统考中考真题）根据家庭小实验，回答下列问题。
（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_______的方法就能快速区分开来。
（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_______（选填序号）。
①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐
15．（2020·四川巴中·统考中考真题）某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。
（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:_______（写一点即可）。
16．（2021·四川巴中·统考中考真题）用化学用语填空
(1)氮气__。
(2)酸具有相似的化学性质，其原因是酸溶液中都含有__。
(3)标出工业用盐NaNO2中氮元素的化合价__。
17．（2021·四川巴中·统考中考真题）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
(1)图中共有__种元素。
(2)A在化学反应中容易__（填“得到”或“失去”）电子。
(3)由B、C两种粒子构成的化合物的化学式为__。
18．（2021·四川巴中·统考中考真题）在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：
(1)滤渣中一定含有__，可能含有__（填化学式）。
(2)滤液中可能含有的溶质__（填化学式）。
(3)用化学方程式表示溶液变为浅绿色的原因__。
19．（2021·四川巴中·统考中考真题）某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
(1)AB段压强不变的原因__，反应在__点停止（填字母）。
(2)CD段容器内压强变小的原因__。
20．（2022·四川巴中·统考中考真题）我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)Na2CO3属于___________（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显___________性，其用途___________（任写一条）。
(2)NH3中氮元素的化合价是___________价。
(3)写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式___________。
(4)NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下： NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，则X为___________（填化学式）。
(5)请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体___________。（写出操作、现象、结论）
21．（2022·四川巴中·统考中考真题）现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。
(1)下列属于B元素的原子结构示意图是___________。
(2)写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号___________。
(3)D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式___________。
(4)人体缺D元素可能会引起___________。
(5)为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是___________。
①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中
参考答案：
1． 2Fe2+ O(或氧元素）
【详解】(1) 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子。
(2)地壳中含量排名为由多到少依次是:氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)、钛(Ti)，故最多的元素O(或氧元素）。
(3) 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为
1时，不能省略。过氧化氢中氧元素的化合价为。
2． 原子
【分析】由汽车尾气处理的微观模拟图可知，反应的化学方程式为。
【详解】(1)反应的化学方程式。
(2) 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，故变化前后没有发生改变的微粒是原子。
3．蔬菜或水果
【分析】糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素。
【详解】米饭富含糖类，水煮鱼片富含蛋白质，红烧肉富含蛋白质和糖类，麻婆豆腐富含蛋白质，从均衡膳食角度看，还应该补充维生素，还需要补充的食物是蔬菜或水果。
4． 肥皂水 煮沸
【分析】硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水， 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
【详解】检验该山泉水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸。
5． 60g 降温结晶 C
【详解】(1)在t1℃时，A物质的溶解度为20g，将30gA物质加入到50g水中溶解的溶质质量为
，所得溶液的质量为。
(2) A的溶解度随温度升高变化趋势比B大，故A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶。
(3)将t2℃时，A、B、C的溶解度大小为A>B>C，A、B、C的饱和溶液降温至t1℃。A溶液由固态析出，B溶液固态析出比A少，C的溶解度增大，故t1℃时A、B、C的溶液的溶质质量分数由小到大的顺序C
6．HCl
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同。
【详解】反应前，有2个钠原子，2个氯原子，6个氧原子，反应后有4个氯原子，6个氧原子，2个钠原子，4个氢原子，故X的化学式为。
7． 85 偏小
【分析】，
【详解】配制100g质量分数为15％的溶液，需要的质量为，故需要水，需要水，在配制过程中量取水的体积时仰视读数，量取的溶剂的质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。
【点睛】配制溶液前后溶质质量不变。
8． 与结合生成水
【分析】中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】(1)中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，故中和反应实质是H+与OH-结合生成水。
(2) 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，A点溶液的pH小于7，则酸过量，A点溶液中的阳离子有。
【点睛】pH=7的水溶液呈中性，pH>7是溶液，显碱性，pH<7是溶液，显酸性。
9． 2Al3+ Ca
【详解】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个铝离子表示为2Al3+。
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为Ca。
（3）五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为。
10． 蒸馏 吸附 2:1 ③
【详解】（1）沉降和过滤是除去水中不溶性杂质，清毒杀菌是除去水中的细菌等，通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高，故净化程度最高的是蒸馏。净水器中经常使用活性炭，活性炭能吸附水中的色素和异味，故主要利用活性炭的吸附性。
（2）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1，故在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1。
（3）分子间有间隔，10mL水和10mL酒精充分混合后分子相互占据了空间，则10mL水和10mL酒精充分混合后总体和小于20mL，分子的数目、分子的大小均不变，故选③。
11． t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g 300 蒸发结晶 ④
【详解】（1）t1℃时，a、c物质溶解度曲线相交于P点（t1，20），此时它们溶解度相等，故P点的含义：t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g。
（2）在t3℃时，a的溶解度为50g，200g水中最多可以溶解100g物质a，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为100g+200g=300g。
（3）a、b溶解度随温度降低而减小，且a溶解度受温度影响较大，b中混有少量a，提纯b的方法是蒸发结晶。
（4）t3℃时a、b的溶解度关系为a＞b，t2℃时a、b溶解度相等，但是a、b的饱和溶液的质量并不知道，故将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小无法确定。故填：①。
【点睛】考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12． H2SO4 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4
【详解】发生的化学反应方程式为: X+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑,
原子种类
O
N
S
H
反应物中原子个数
6
2
0
10
已知生成物中原子个数
10
2
1
12
差值（X）
4
0
1
2
X的化学式
H2SO4
则X的化学式为H2SO4。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因硫酸铵和氢氧化钙反应生成氨气，使肥效降低，化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4。
13． Ag、Cu、Fe
【分析】在金属活动性顺序中：氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属间相距越远越先反应，据此分析作答。
【详解】由于金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜＞银，一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铁、铜不能置换溶液中的锌，铁先置换出溶液中的银，生成了硝酸亚铁，当铁反应完后，若有剩余的硝酸银，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以一定会发生的反应是：。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中一定有铁，则反应情况是硝酸银量不足，只能反应部分的铁，生成银和硝酸亚铁，铁有剩余，铜还没有反应，所以滤渣中含有：铁、铜、银，滤液中的溶质一定含有。
14． 闻气味 ①②
【详解】（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用闻气味的方法就能快速区分开来，因白醋和料酒都是易挥发的物质，都有特定气味；
（2）玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），说明产生二氧化碳气体；
①碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和醋酸反应生成二氧化碳；
②纯碱主要成分是碳酸钠，能和醋酸反应生成二氧化碳；
③白糖和醋酸不反应；
④食盐和醋酸不反应；
则这种物质可能是①②。故选①②。
15． KOH、K2CO3 作钾肥
【详解】向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，反应是碳酸钾和氢氧化钙生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，故发生的化学反应方程式为。
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，说明碳酸钾过量，则滤液中的溶质是氢氧化钙和碳酸钾生成的氢氧化钾，过量的碳酸钾，化学式为KOH、K2CO3。
（2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，白色固体是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。
16．(1)N2
(2)H+
(3)
【详解】（1）氮气的化学式为：N2；
（2）酸具有相似的化学性质，其原因是酸溶液中都含有氢离子，其离子符号为：H+；
（3）NaNO2中，钠元素化合价为+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可知氮元素的化合价为+3价。化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。NaNO2中氮元素的化合价表示为：。
17．(1)3##三
(2)得到
(3)AlCl3
【详解】（1）元素种类由质子数（核电荷数）决定，由微粒结构示意图可知，质子数不同的有三种，所以图中共有三种元素。
（2）A原子的最外层有7个电子，在化学反应中容易得到电子。
（3）B是铝元素，易形成带3个单位正电荷的阳离子，C是氯元素，易形成带1个单位负电荷的阴离子，所以由B、C两种粒子构成的化合物的化学式为：AlCl3。
18．(1) Ag Fe
(2)AgNO3
(3)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
【分析】铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，则镁粉先和硝酸银反应生成银单质和硝酸镁，当镁完全反应后，铁粉再和硝酸银反应生成银单质和硝酸亚铁。
【详解】（1）把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，则镁粉先和硝酸银反应生成银单质和硝酸镁，当镁完全反应后，铁粉再和硝酸银反应生成银单质和硝酸亚铁。使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明镁完全反应，铁参加了反应。故滤渣中一定含有Ag，一定没有Mg，可能含有Fe。
（2）滤液中一定含有的溶质是硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有的溶质硝酸银。
（3）溶液变为浅绿色是因为溶液中含有硝酸亚铁，故化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序表进行。
19．(1) 氧化铝与稀硫酸反应不产生气体 C
(2)反应结束温度降低
【详解】（1）未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝反应完，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，AB段压强不变的原因氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；根据图示可知，C点气压最高，反应在C点停止；
（2）金属与酸反应生成氢气是放热反应，反应后温度逐渐恢复至常温，CD段容器内压强变小的原因是反应结束温度降低。
20．(1) 盐 碱 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
(2)-3
(3)Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
(4)H2O
(5)分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。
【详解】（1）Na2CO3由金属钠离子和酸根离子构成，属于盐，溶于水形成的溶液显碱性，其用途广泛，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（2）NH3中氢元素化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，氮元素的化合价是-3价。
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）碳酸氢钠和食醋发生复分解反应，生成醋酸钠和碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律验证，每个X分子中有2个H氢原子和1个O原子，X的化学式为H2O。
（5）铵根离子与碱混合产生有刺激性气味的氨气，鉴别NaCl固体和NH4Cl固体的实验方案：分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。
21．(1)②
(2)OH-
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)贫血
(5)①③④
【详解】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，所以B元素为氧元素，氧元素原子的核电荷数为8，原子中质子数=核外电子数，原子结构示意图为②；
（2）A元素原子的原子核中没有中子，所以为氢元素，氢、氧元素形成的常见阴离子为氢氧根离子，离子符号为OH-；
（3）目前世界上年产量最高的金属为铁，所以D元素的单质为铁，C元素原子的核电荷数为17，所以为氯元素，A、C元素形成化合物的水溶液为盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）人体缺铁会引起缺铁性贫血；
（5）E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色，可知E为铜元素，F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光，可知F为镁元素，判断铁、铜、镁三种单质的活动性强弱，可以采用这三种实验方案：方案一，将这三种金属放入稀硫酸中，其中铜不反应，无明显现象，镁与铁均与稀硫酸反应，可根据反应的剧烈程度来判断活动性强弱，所以①合理；方案二，将金属活动性位于中间的铁的单质，分别放入镁、铜的盐溶液中，可观察到铁不与镁的盐溶液反应，无明显现象，铁能与铜的盐溶液反应，固体表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，所以③合理；方案三，将镁、铜分别放入金属活动性顺序位于中间的铁的低价（+2价）盐溶液中，可观察到镁能将铁从其低价盐溶液中置换出来，固体表面有黑色物质析出，溶液变无色，而铜放入后无明显现象，所以④合理，此空填①③④。
四川省巴中市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-09填空题
一、填空题
1．（2019·四川巴中·中考真题）(1)2个亚铁离子________；
(2)地壳中含量最多的元素_______；
(3)标出过氧化氢中氧元素的化合价________。
2．（2019·四川巴中·中考真题）下图是汽车尾气处理的微观模拟图，请回答下列问题：
(1)写出该反应的化学方程式_____
(2)该变化前后没有发生改变的微粒是_______(选填“分子”“原子）
3．（2019·四川巴中·中考真题）考试期间，小芳妈妈为了给她补充营养，给她准备的午餐是米饭、水煮鱼片、红烧肉、麻婆豆腐，从均衡膳食角度看，你认为她还需要补充的食物是_______。
4．（2019·四川巴中·中考真题）小明同学到光雾山旅游用塑料瓶取了一瓶山泉水，要检验该山泉水是硬水还是软水，可用_______来检验，生活中将硬水转化为软水的方法是_______。
5．（2019·四川巴中·中考真题）下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在t1℃时，将30gA物质加入到50g水中所得溶液的质量为_______g；
(2)A中混有少量B，提纯A的方法是_______；
(3)将t2℃时A、B、C的饱和溶液降温至t1℃。此温度下A、B、C的溶液的溶质质量分数由小到大的顺序__(用“<”连接)
6．（2019·四川巴中·中考真题）自来水厂有一种新型的消毒剂ClO2,其工业生产原理是：2NaClO3+4X=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，则X 的化学式为_______。
7．（2019·四川巴中·中考真题）配制100g质量分数为15％的KNO3溶液，需要水_____毫升(水的密度为1g/m)在配制过程中量取水的体积时仰视读数则所配制溶液的溶质质量分数_______(选填“偏大、不变”、“偏小）。
8．（2019·四川巴中·中考真题）向盐酸溶液中滴NaOH溶液时pH变化如图所示
(1)中和反应实质是____；
(2)A点溶液中的阳离子有____。
9．（2020·四川巴中·统考中考真题）用化学用语填空。
（1）2个铝离子________
（2）人体中含量最多的金属元素_______
（3）标出五氧化二磷中磷元素的化合价______
10．（2020·四川巴中·统考中考真题）运用相关化学知识填空。
（1）净化水的操作方法有:①沉降，②过滤，③清毒杀菌，④蒸馏等，其中净化程度最高的是_____ （选填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
（2）在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为______。
（3）10mL水和10mL酒精充分混合后总体和小于20mL的主要原因是___ （ 选填序号）。
①分子的数目减少
②分子在不断运动
③分子之间有间隔
④分子的大小改变
11．（2020·四川巴中·统考中考真题）图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义:___。
（2）在t3℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为__g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是____（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。
（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为__（选填一个序号）。
①a>b ②a
13．（2020·四川巴中·统考中考真题）将一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，一定会发生的化学反应方程式为________。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，则滤渣中一定含有____（填化学式），滤液中的溶质一定含有____（填化学式）。
14．（2020·四川巴中·统考中考真题）根据家庭小实验，回答下列问题。
（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用_______的方法就能快速区分开来。
（2）如图所示，玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），则这种物质可能是_______（选填序号）。
①碎鸡蛋壳 ②纯碱 ③白糖 ④食盐
15．（2020·四川巴中·统考中考真题）某同学向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，发生的化学反应方程式为_______。为了探究反应后液体的成分，用两支试管各取少量过滤后的滤液，继续做以下实验:
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质是_______（填化学式）。
（2）向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，该物质在农业生产中的用途:_______（写一点即可）。
16．（2021·四川巴中·统考中考真题）用化学用语填空
(1)氮气__。
(2)酸具有相似的化学性质，其原因是酸溶液中都含有__。
(3)标出工业用盐NaNO2中氮元素的化合价__。
17．（2021·四川巴中·统考中考真题）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。
(1)图中共有__种元素。
(2)A在化学反应中容易__（填“得到”或“失去”）电子。
(3)由B、C两种粒子构成的化合物的化学式为__。
18．（2021·四川巴中·统考中考真题）在某次实验课上，小东同学把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，据此回答下列问题：
(1)滤渣中一定含有__，可能含有__（填化学式）。
(2)滤液中可能含有的溶质__（填化学式）。
(3)用化学方程式表示溶液变为浅绿色的原因__。
19．（2021·四川巴中·统考中考真题）某化学实验小组将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：
(1)AB段压强不变的原因__，反应在__点停止（填字母）。
(2)CD段容器内压强变小的原因__。
20．（2022·四川巴中·统考中考真题）我国著名的化工专家侯德榜，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出的贡献。侯氏制碱法的原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
(1)Na2CO3属于___________（选填“酸”“碱”或“盐”），溶于水形成的溶液显___________性，其用途___________（任写一条）。
(2)NH3中氮元素的化合价是___________价。
(3)写出碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的化学方程式___________。
(4)NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下： NaHCO3+CH3COOH═CH3COONa+X+CO2↑，则X为___________（填化学式）。
(5)请设计实验方案鉴别NaCl固体和NH4Cl固体___________。（写出操作、现象、结论）
21．（2022·四川巴中·统考中考真题）现有A、B、C、D、E、F六种元素。其中A元素原子的原子核中没有中子；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的核电荷数为17；D元素组成的单质是目前世界上年产量最高的金属；E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色；F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光。
(1)下列属于B元素的原子结构示意图是___________。
(2)写出由A、B两种元素形成的常见阴离子的符号___________。
(3)D元素的单质与A、C元素形成化合物的水溶液反应的化学方程式___________。
(4)人体缺D元素可能会引起___________。
(5)为了判断D、E、F元素形成的三种单质的活动性强弱，设计了如下实验方案（方案中的单质经过打磨处理）、其中合理的是___________。
①把形状、大小相同的D、E、F元素形成的单质分别放入同浓度同体积的稀硫酸中
②把F元素形成的单质分别放入含D的低价盐溶液和E的盐溶液中
③把D元素形成的单质分别放入含E、F的盐溶液中
④把E、F元素形成的两种单质分别放入含D的低价盐溶液中
参考答案：
1． 2Fe2+ O(或氧元素）
【详解】(1) 根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个亚铁离子。
(2)地壳中含量排名为由多到少依次是:氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)、钛(Ti)，故最多的元素O(或氧元素）。
(3) 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为
1时，不能省略。过氧化氢中氧元素的化合价为。
2． 原子
【分析】由汽车尾气处理的微观模拟图可知，反应的化学方程式为。
【详解】(1)反应的化学方程式。
(2) 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子，故变化前后没有发生改变的微粒是原子。
3．蔬菜或水果
【分析】糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养素。
【详解】米饭富含糖类，水煮鱼片富含蛋白质，红烧肉富含蛋白质和糖类，麻婆豆腐富含蛋白质，从均衡膳食角度看，还应该补充维生素，还需要补充的食物是蔬菜或水果。
4． 肥皂水 煮沸
【分析】硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水， 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
【详解】检验该山泉水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验，产生泡沫较多的是软水，泡沫较少的是硬水，生活中将硬水转化为软水的方法是煮沸。
5． 60g 降温结晶 C
【详解】(1)在t1℃时，A物质的溶解度为20g，将30gA物质加入到50g水中溶解的溶质质量为
，所得溶液的质量为。
(2) A的溶解度随温度升高变化趋势比B大，故A中混有少量B，提纯A的方法是降温结晶。
(3)将t2℃时，A、B、C的溶解度大小为A>B>C，A、B、C的饱和溶液降温至t1℃。A溶液由固态析出，B溶液固态析出比A少，C的溶解度增大，故t1℃时A、B、C的溶液的溶质质量分数由小到大的顺序C
6．HCl
【分析】根据质量守恒定律，反应前后原子个数相同。
【详解】反应前，有2个钠原子，2个氯原子，6个氧原子，反应后有4个氯原子，6个氧原子，2个钠原子，4个氢原子，故X的化学式为。
7． 85 偏小
【分析】，
【详解】配制100g质量分数为15％的溶液，需要的质量为，故需要水，需要水，在配制过程中量取水的体积时仰视读数，量取的溶剂的质量偏大，则所配制溶液的溶质质量分数偏小。
【点睛】配制溶液前后溶质质量不变。
8． 与结合生成水
【分析】中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
【详解】(1)中和反应的实质是酸电离的氢离子和碱电离的氢氧根离子相互作用生成水的过程，故中和反应实质是H+与OH-结合生成水。
(2) 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，A点溶液的pH小于7，则酸过量，A点溶液中的阳离子有。
【点睛】pH=7的水溶液呈中性，pH>7是溶液，显碱性，pH<7是溶液，显酸性。
9． 2Al3+ Ca
【详解】（1）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故2个铝离子表示为2Al3+。
（2）人体中含量最多的金属元素是钙元素，元素符号为Ca。
（3）五氧化二磷中氧元素的化合价为-2价，设磷元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为。
10． 蒸馏 吸附 2:1 ③
【详解】（1）沉降和过滤是除去水中不溶性杂质，清毒杀菌是除去水中的细菌等，通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高，故净化程度最高的是蒸馏。净水器中经常使用活性炭，活性炭能吸附水中的色素和异味，故主要利用活性炭的吸附性。
（2）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比约为2:1，故在电解水的实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1。
（3）分子间有间隔，10mL水和10mL酒精充分混合后分子相互占据了空间，则10mL水和10mL酒精充分混合后总体和小于20mL，分子的数目、分子的大小均不变，故选③。
11． t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g 300 蒸发结晶 ④
【详解】（1）t1℃时，a、c物质溶解度曲线相交于P点（t1，20），此时它们溶解度相等，故P点的含义：t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g。
（2）在t3℃时，a的溶解度为50g，200g水中最多可以溶解100g物质a，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为100g+200g=300g。
（3）a、b溶解度随温度降低而减小，且a溶解度受温度影响较大，b中混有少量a，提纯b的方法是蒸发结晶。
（4）t3℃时a、b的溶解度关系为a＞b，t2℃时a、b溶解度相等，但是a、b的饱和溶液的质量并不知道，故将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小无法确定。故填：①。
【点睛】考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12． H2SO4 (NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4
【详解】发生的化学反应方程式为: X+2NH4HCO3=（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑,
原子种类
O
N
S
H
反应物中原子个数
6
2
0
10
已知生成物中原子个数
10
2
1
12
差值（X）
4
0
1
2
X的化学式
H2SO4
则X的化学式为H2SO4。生成的（NH4）2SO4可作氮肥，不宜与Ca（OH）2等碱性物质混合施用的原因硫酸铵和氢氧化钙反应生成氨气，使肥效降低，化学方程式为：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+CaSO4。
13． Ag、Cu、Fe
【分析】在金属活动性顺序中：氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金属间相距越远越先反应，据此分析作答。
【详解】由于金属的活动性顺序是：锌＞铁＞铜＞银，一定质量的铁粉和铜粉加入到Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，铁、铜不能置换溶液中的锌，铁先置换出溶液中的银，生成了硝酸亚铁，当铁反应完后，若有剩余的硝酸银，铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以一定会发生的反应是：。充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有无色气体产生，说明滤渣中一定有铁，则反应情况是硝酸银量不足，只能反应部分的铁，生成银和硝酸亚铁，铁有剩余，铜还没有反应，所以滤渣中含有：铁、铜、银，滤液中的溶质一定含有。
14． 闻气味 ①②
【详解】（1）厨房中白醋和料酒的标签已模糊不清，不通过品尝，可以用闻气味的方法就能快速区分开来，因白醋和料酒都是易挥发的物质，都有特定气味；
（2）玻璃杯底固定一支燃着的蜡烛，在蜡烛周围放一些物质，再沿玻璃杯内壁倒入白醋可以使燃着的蜡烛熄灭（白醋未淹没蜡烛），说明产生二氧化碳气体；
①碎鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能和醋酸反应生成二氧化碳；
②纯碱主要成分是碳酸钠，能和醋酸反应生成二氧化碳；
③白糖和醋酸不反应；
④食盐和醋酸不反应；
则这种物质可能是①②。故选①②。
15． KOH、K2CO3 作钾肥
【详解】向盛有Ca(OH)2溶液的烧杯中加入K2CO3溶液到一定量时停止了实验，烧杯中产生了白色沉淀，反应是碳酸钾和氢氧化钙生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，故发生的化学反应方程式为。
（1）向第一支试管的滤液中加入稀盐酸，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，说明碳酸钾过量，则滤液中的溶质是氢氧化钙和碳酸钾生成的氢氧化钾，过量的碳酸钾，化学式为KOH、K2CO3。
（2）二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，则向第二支试管的滤液中通入足量的CO2气体后，再蒸干滤液，得到白色固体，白色固体是碳酸钾，碳酸钾含有钾元素，故该物质在农业生产中的用途是作钾肥。
16．(1)N2
(2)H+
(3)
【详解】（1）氮气的化学式为：N2；
（2）酸具有相似的化学性质，其原因是酸溶液中都含有氢离子，其离子符号为：H+；
（3）NaNO2中，钠元素化合价为+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，可知氮元素的化合价为+3价。化合价的表示方法是在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。NaNO2中氮元素的化合价表示为：。
17．(1)3##三
(2)得到
(3)AlCl3
【详解】（1）元素种类由质子数（核电荷数）决定，由微粒结构示意图可知，质子数不同的有三种，所以图中共有三种元素。
（2）A原子的最外层有7个电子，在化学反应中容易得到电子。
（3）B是铝元素，易形成带3个单位正电荷的阳离子，C是氯元素，易形成带1个单位负电荷的阴离子，所以由B、C两种粒子构成的化合物的化学式为：AlCl3。
18．(1) Ag Fe
(2)AgNO3
(3)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
【分析】铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，则镁粉先和硝酸银反应生成银单质和硝酸镁，当镁完全反应后，铁粉再和硝酸银反应生成银单质和硝酸亚铁。
【详解】（1）把一包铁粉和镁粉的混合物放入一定量的AgNO3溶液中，则镁粉先和硝酸银反应生成银单质和硝酸镁，当镁完全反应后，铁粉再和硝酸银反应生成银单质和硝酸亚铁。使其充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，说明镁完全反应，铁参加了反应。故滤渣中一定含有Ag，一定没有Mg，可能含有Fe。
（2）滤液中一定含有的溶质是硝酸镁和硝酸亚铁，可能含有的溶质硝酸银。
（3）溶液变为浅绿色是因为溶液中含有硝酸亚铁，故化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag。
【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题可以依据金属活动性顺序表进行。
19．(1) 氧化铝与稀硫酸反应不产生气体 C
(2)反应结束温度降低
【详解】（1）未经打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，将未经打磨的铝片放入盛有稀硫酸的密闭容器中，氧化铝先与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝反应完，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，AB段压强不变的原因氧化铝与稀硫酸反应不产生气体；根据图示可知，C点气压最高，反应在C点停止；
（2）金属与酸反应生成氢气是放热反应，反应后温度逐渐恢复至常温，CD段容器内压强变小的原因是反应结束温度降低。
20．(1) 盐 碱 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
(2)-3
(3)Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
(4)H2O
(5)分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。
【详解】（1）Na2CO3由金属钠离子和酸根离子构成，属于盐，溶于水形成的溶液显碱性，其用途广泛，可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
（2）NH3中氢元素化合价为+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零的原则，氮元素的化合价是-3价。
（3）碳酸钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。
（4）碳酸氢钠和食醋发生复分解反应，生成醋酸钠和碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，根据质量守恒定律验证，每个X分子中有2个H氢原子和1个O原子，X的化学式为H2O。
（5）铵根离子与碱混合产生有刺激性气味的氨气，鉴别NaCl固体和NH4Cl固体的实验方案：分别取样，与熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl。
21．(1)②
(2)OH-
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
(4)贫血
(5)①③④
【详解】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，所以B元素为氧元素，氧元素原子的核电荷数为8，原子中质子数=核外电子数，原子结构示意图为②；
（2）A元素原子的原子核中没有中子，所以为氢元素，氢、氧元素形成的常见阴离子为氢氧根离子，离子符号为OH-；
（3）目前世界上年产量最高的金属为铁，所以D元素的单质为铁，C元素原子的核电荷数为17，所以为氯元素，A、C元素形成化合物的水溶液为盐酸，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）人体缺铁会引起缺铁性贫血；
（5）E是“司母戊鼎”中的一种金属元素，其单质呈紫红色，可知E为铜元素，F元素形成的单质在空气中燃烧、发出耀眼的白光，可知F为镁元素，判断铁、铜、镁三种单质的活动性强弱，可以采用这三种实验方案：方案一，将这三种金属放入稀硫酸中，其中铜不反应，无明显现象，镁与铁均与稀硫酸反应，可根据反应的剧烈程度来判断活动性强弱，所以①合理；方案二，将金属活动性位于中间的铁的单质，分别放入镁、铜的盐溶液中，可观察到铁不与镁的盐溶液反应，无明显现象，铁能与铜的盐溶液反应，固体表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，所以③合理；方案三，将镁、铜分别放入金属活动性顺序位于中间的铁的低价（+2价）盐溶液中，可观察到镁能将铁从其低价盐溶液中置换出来，固体表面有黑色物质析出，溶液变无色，而铜放入后无明显现象，所以④合理，此空填①③④。
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