2021-2022学年四川省遂宁市高一上期期末考试化学试题 Word版含解析

这是一份2021-2022学年四川省遂宁市高一上期期末考试化学试题 Word版含解析，共17页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡收回，5 Cu-64， 实验室欲用NaOH固体配制1， 下列关于物质分类的正确组合是， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

四川省遂宁市2021-2022学年高一上学期期末教学水平监测
化学试题
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。总分100分。考试时间90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷 (选择题，满分48分)
一、选择题(每题只有一个选项符合题意要求，1-12题每题2分，13-20题每题3分，共48分)
1. 下列有关物质应用的说法正确的是
A. 小苏打可以治疗胃酸过多
B. 明矾可用于自来水杀菌消毒
C. 硅可用于制造光纤
D. 硅胶用作食品抗氧化剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．小苏打的水溶液碱性较弱，可以和盐酸反应，常用于治疗胃酸过多，故A正确；
B．明矾水解可用于自来水的净化，但不能杀菌消毒，故B错误；
C．硅可用于制造半导体，二氧化硅制造光纤，故C错误；
D．硅胶用作食品吸水干燥剂，铁粉可用于食品的抗氧化剂，故D错误；
故答案为A
2. 下列实验操作的描述中正确的是
A. 从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B. 各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
C. 不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭
D. 用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶，故A错误；
B．NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量，故B错误；
C．少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积，故C错误；
D．盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去，故D正确；
故答案为D。
3. 下列说法中，正确的是
A. 分离水和CCl4的混合物，必须用蒸发法
B. 从CuSO4溶液中得到晶体，可用蒸馏法
C. 分离NaCl和AgCl的混合物，先溶解，然后过滤
D. 从I2的水溶液中得到I2，可先加酒精萃取，然后分液
【答案】C
【解析】
【详解】A．水和CCl4互不相溶，用分液法分离水和CCl4的混合物，故A错误；
B．蒸发浓缩、冷却结晶，从CuSO4溶液中得到晶体，故B错误；
C．NaCl溶于水、AgCl难溶于水，分离NaCl和AgCl的混合物，先溶解，然后过滤，故C正确；
D．酒精和水互溶，不能用酒精萃取I2水中的I2，从I2的水溶液中得到I2，可先加CCl4萃取，然后分液，故D错误；
选C。
4. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液250 mL：配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动
其正确的操作顺序为
A. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ B. ②①③⑤⑥⑧⑨⑦④
C. ②①③⑧⑤⑥④⑦⑨ D. ②⑥⑨①③⑧⑤⑦④
【答案】A
【解析】
【详解】用NaOH固体配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液250 mL的操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，故选A。
5. 下列除杂试剂选择不正确的是
A. 碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠加入适量的氢氧化钠溶液
B. CO2气体中含有HCl，将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气
C. CO2气体中含杂质CO，通入O2点燃
D. SiO2中含有杂质Fe2O3，加入稀盐酸后过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，加入适量的氢氧化钠溶液可除去碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠，故不选A；
B．CO2和饱和碳酸氢钠溶液不反应，HCl和饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中洗气，可除去CO2气体中含有的HCl，故不选B；
C．CO2气体中含杂质CO，CO2过量，通入O2点燃CO很难点燃，且会引入新杂质氧气，故选C；
D．Fe2O3和盐酸反应，SiO2和盐酸不反应，加入稀盐酸后过滤，可除去SiO2中的Fe2O3，故不选D；
选C。
6. 在下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是
A. Fe2O3→Fe B. FeCl2→FeCl3 C. NH4Cl→NH3 D. H2O2→O2
【答案】B
【解析】
【详解】A．Fe2O3→Fe，铁元素的化合价降低发生还原反应，须加入合适的还原剂才能实现，故不选A；
B．FeCl2→FeCl3，铁元素的化合价升高发生氧化反应，须加入合适的氧化剂才能实现，故选B；
C．NH4Cl→NH3，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选C；
D．H2O2自身分解为H2O和O2，不需加入氧化剂就能实现，故不选D；
选B。
7. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是
A. 碳酸钠溶液与盐酸 B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳
C. 钠与氧气 D. Fe和氯气
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液与少量盐酸生成碳酸氢钠，与过量的盐酸生成氯化钠和二氧化碳，故A不符合题意；
B．氢氧化钠溶液与少量二氧化碳生成碳酸钠，与过量的二氧化碳生成碳酸氢钠，故B不符合题意；
C．钠与氧气常温生成氧化钠，加热或燃烧生成过氧化钠，故C不符合题意；
D．Fe和氯气只生成氯化铁，故D符合题意；
故答案为D。
8. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是
A. 强碱性溶液中∶
B. 含有大量Fe3+的溶液中∶
C. 含有大量的溶液中∶
D. 无色透明的水溶液中∶
【答案】B
【解析】
【详解】A．强碱性溶液含大量氢氧根离子，会与反应，不能大量共存，A错误；
B．Fe3+不与中的任何离子反应，可以大量共存，B正确；
C．含有和H+，相当于有强氧化性的HNO3，可以氧化Fe2+，不能大量共存，C错误；
D．含使溶液呈紫色，不符合无色透明，D错误；
故选B。
9. 下列关于物质分类的正确组合是

电解质
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
硝酸
纯碱
Na2O2
干冰
B
盐酸
食盐
氧化铝
二氧化硫
C
碳酸钙
明矾
氧化镁
二氧化硫
D
氢氧化钠
碳酸钙
生石灰
一氧化碳

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物，A不合题意；
B．盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，Al2O3是两性氧化物，B不合题意；
C．碳酸钙是盐，属于电解质，明矾是盐，氧化镁是碱性氧化物，二氧化硫是酸性氧化物，C符合题意；
D．CO既不与酸反应也不与碱反应，属于中性或不成盐氧化物，D不合题意；
故答案为：C。
10. 下列说法正确的是
A. 将250 g CuSO4·5H2O溶解在1 L水中，溶液浓度为1 mol·L-1
B. 0.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液比0.5 L 1 mol·L-1氯化钠溶液中的Cl-浓度大
C. 1 mol·L-1的氯化钠溶液中含有Na+ 数目 NA个
D. 20ml 1 mol·L-1氯化钠溶液，取出10ml ，剩余物质的浓度为0.5 mol·L-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．250 g CuSO4·5H2O为1mol，溶解在1 L水中，溶液体积不等于1L，溶液浓度不为1 mol·L-1，故A错误；
B．0.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液Cl-浓度为3 mol·L-1，0.5 L 1 mol·L-1氯化钠溶液中的Cl-浓度1 mol·L-1，故B正确；
C．没有体积，无法计算，故C错误；
D．浓度与体积无关，取出10ml ，剩余物质的浓度为1 mol·L-1，故D错误；
故答案为B。
11. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的各步转化关系中能通过一步反应完成的是
A. Na→Na2CO3 B. Mg(OH)2→MgCO3
C. Al→NaAlO2 D. Fe2O3→Fe(OH)3
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na要与水反应生成NaOH，再吸收CO2生成Na2CO3不能通过一步反应完成，故A不符合要求；
B．Mg(OH)2加盐酸生成可溶的MgCl2，再与Na2CO3反应生成MgCO3沉淀，不能通过一步反应完成，故B不符合要求；
C．Al两性金属，可以溶于NaOH生成NaAlO2，能通过一步反应完成，故C符合要求；
D．Fe2O3加加盐酸生成可溶的FeCl3，再加NaOH生成Fe(OH)3，不能通过一步反应完成，故D不符合要求；
故答案C。
12. 下列有关叙述正确的是
A. 电泳现象可证明胶体带电荷
B. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离
C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解
【答案】D
【解析】
【详解】A．电泳现象证明胶体粒子带电荷，胶体不带电，故A错误；
B．用渗析的方法可以将胶体和溶液分离，故B错误；
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，故C错误；
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体聚沉，后氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，故D正确；
选D。
13. 纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是

A. X可用作木材防火剂
B. 步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4
C. 步骤Ⅱ中的Y生成可用SiO2与水反应代替
D. 步骤 Ⅲ若在实验室完成，一般在坩埚中进行
【答案】C
【解析】
【详解】A． 硅酸钠水溶液具有阻燃性，可用作木材防火剂，故A正确；
B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸，所以步骤II的反应是Na2SiO3＋H2SO4=H2SiO3↓＋Na2SO4，故B正确；
C．SiO2与水不反应不能够生成硅酸，故C错误；
D．灼烧固体一般在坩埚中进行，故D正确。
故答案为C。
14. 对于金属的下列叙述不正确的是
A. 金属镁着火可以用干冰灭火
B. 用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来
C. 将金属钠置于空气中慢慢产生白色的氧化钠
D. 铁与水蒸气反应，生成产物是Fe3O4
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化碳和金属镁能发生反应，金属镁着火可不以用干冰灭火，A错误；
B．用砂纸打磨铝条，放在酒精灯上加热至熔化，这样金属铝在氧气中加热，继续会在表面形成氧化膜，氧化铝的熔点很高，所以不会滴落，B正确；
C．钠与氧气常温下反应生成白色的氧化钠，加热或者点燃生成淡黄色的过氧化钠，C正确；
D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D正确；
故选A。
15. 下列离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应Na + 2H2O=Na++2OH-+H2↑
B. 氯气溶于水 Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 碳酸钙溶于盐酸CO+ 2H+=CO2↑+H2O
D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH
【答案】D
【解析】
【详解】A.钠与水反应B成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为：2Na +2H2O ═2Na++2OH-+↑，A错误；B．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，B错误；C．碳酸钙溶于盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+，C错误；D．向AlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式：+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，D正确；
故选D。
16. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B-
③2B-＋Z2=B2＋2Z-
由此推断下列说法错误的是
A. 含Z2的溶液与A2＋溶液混合可以发生氧化还原反应
B. Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO、Z2、B2、A3＋
D. 含有B-、A2＋的混合溶液中滴入少量的XO溶液，发生的反应是16H＋＋10B-＋2XO=2X2＋＋5B2＋8H2O
【答案】D
【解析】
【分析】16H＋＋10Z-＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O反应中XO是氧化剂、Z2是氧化产物，氧化性XO>Z2；
②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B-反应中B2是氧化剂、A3＋是氧化产物，氧化性B2>A3＋；
③2B-＋Z2=B2＋2Z-反应中Z2是氧化剂、B2是氧化产物，氧化性Z2>B2；
【详解】A．根据以上分析，氧化性Z2> A3＋，所以含Z2的溶液与A2＋溶液混合可以发生氧化还原反应Z2+2A2＋=2 A3＋+2Z-，故A正确；
B．反应③中Z元素化合价降低被还原，在反应①中Z元素化合价升高被氧化，故B正确；
C．根据以上分析，氧化性由强到弱的顺序是XO>Z2>B2>A3＋，故C正确；
D．根据以上分析，还原性B- 选D。
17. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下32 g O2所含原子数为2NA个
B. 标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约为2.24 L
C. 标况下11.2 LSO2和 CO2的混合气体中氧原子的数目为2 NA个
D. NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和
【答案】A
【解析】
【详解】A．常温常压下32 g O2所含原子数为=2NA个，A正确；
B．标准状况下水为液体，故无法计算0.1NA个水分子所占的体积，B错误；
C．标况下11.2 LSO2和 CO2的混合气体中氧原子的数目为= NA个,C错误；
D．NH3的摩尔质量的单位是g/mol，而NA个氨分子的质量之和的单位是g，二者数值上相等，但单位不同，故不相等，D错误；
故答案为：A。
18. 如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于


A. 用稀硫酸和碳酸钙制取CO2
B. 用H2O2溶液和MnO2制取O2
C. 用浓盐酸和MnO2制取Cl2
D. 钠与稀盐酸制取H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是微溶物，覆盖在碳酸钙表面阻止反应继续进行，实验用稀盐酸和碳酸钙制取CO2，A不合题意；
B．实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2，O2难溶于水，可以用排水收集，B符合题意；
C．实验室用浓盐酸和MnO2制取Cl2时需要加热装置，且Cl2能溶于水，不能用排水法收集，C不合题意；
D．钠和水反应就能得到H2，不需要钠与稀盐酸制取H2，且金属钠很难冶炼，实验室不用金属钠，而是采用锌和稀硫酸或者铁和稀硫酸反应来制取H2，D不合题意；
故答案为：B。
19. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是
A. CO2是氧化产物
B. KClO3在反应中被还原
C. 当反应有0.1mol 电子转移时，有4.48L气体生成
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1
【答案】C
【解析】
【详解】A．H2C2O4中碳元素化合价升高发生氧化反应生成 CO2，CO2是氧化产物，故A正确；
B．KClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应，KClO3在反应中被还原，故B正确；
C．H2C2O4中碳元素化合价由+3升高为+4生成 CO2，KClO3中Cl元素化合价由+5降低为+4生成ClO2，当反应有0.1mol 电子转移时，生成0.1mol CO2、0.1mol ClO2，非标准状况下的体积不一定是4.48L，故C错误；
D．CO2是氧化产物、ClO2是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1，故D正确；
选C。
20. 将一定质量的Mg-Al合金投入200mL稀H2SO4溶液中，充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是


A. 140ml时溶液中溶质的物质的量为0.1mol
B. 当沉淀的物质的量为0.1mol时，加入NaOH溶液溶液体积一定为140 mL
C. 合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为0.1mol
D. 题中试剂浓度分别是 c(H2SO4)=1.5mol/L、c(NaOH)=5 mol/L
【答案】D
【解析】
【分析】OA段没有生成沉淀，发生反应；AB段发生反应 、；B到140mL沉淀减少发生反应。根据图中数据可知，氢氧化铝、氢氧化镁的物质的量分别是0.1mol，Mg-Al合金中Mg、Al的物质的量分别是0.1mol；溶解0.1mol氢氧化铝消耗20mL氢氧化钠，所以氢氧化钠的浓度为。
【详解】A．加入120mL时沉淀量最大，溶质只有Na2SO4，根据钠元素守恒，Na2SO4的物质的量是，120mL到140ml时生成反应，氢氧化铝的物质的量为0.1mol，生成偏铝酸钠的物质的量是0.1mol，所以溶液中溶质的物质的量为0.4mol，故A错误；
B．根据图像，当沉淀的物质的量为0.1mol时，加入NaOH溶液溶液体积有2个，故B错误；
C．AB段发生反应 、，氢氧化铝、氢氧化镁的物质的量分别是0.1mol，所以生成沉淀消耗0.5mol氢氧化钠；OA段发生反应；OA段消耗氢氧化钠的物质的量是，合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为0.05mol，故C错误；
D．加入120mL时沉淀量最大，溶质只有Na2SO4，根据S元素守恒，硫酸物质的量是， c(H2SO4)=1.5mol/L、c(NaOH)=5 mol/L，故D正确；
选D。
第Ⅱ卷 (非选择题，满分52分)
注意事项：
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题(共52分)
21. 回答下列填空
（1）为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后依次加入加过量的NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液、适量盐酸，过程中涉及主要化学反应有___________个，　粗盐提纯最后一步操作是___________
（2）CO2和O2混合气体10.8克，在标况气体体积6.72L，则此混合气体中含氧原子___________摩，在相同条件下混合气体相对氢气密度为___________。
（3）用1 mol FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体，制得Fe(OH)3的胶体中胶粒的数目___________NA个(填大于、小于或等于)，鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的最好方法是___________。
（4）过氧化钠常用作供氧剂，它均能与水、二氧化碳反应生成氧气，一定量的过氧化钠与水恰好完全反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应中还原剂是___________，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
【答案】（1） ①. 6 ②. 蒸发结晶
（2） ①. 0.6 ②. 18
（3） ①. 小于 ②. 用一束光照射两种液体，从侧面看到光的通道是Fe(OH)3胶体(或答为丁达尔效应)
（4） ①. Na2O2 ②. 1：2
【解析】
【小问1详解】
先加入过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,从而除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液,氯化钡能和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,从而除去硫酸根离子,再加入过量的碳酸钠溶液,碳酸钠能和钙离子、钡离子反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀,从而除去钙离子和过量的钡离子,再通过过滤除去不溶于水的物质,再加入适量的稀盐酸,从而把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去;共六个反应；粗盐提纯最后一步操作是蒸发结晶；
【小问2详解】
标况气体体积6.72L，物质的量为：，CO2和O2都含有两个氧原子，0.3mol混合气体含有氧原子为：；混合物气体的平均分子量为：，密度比等于摩尔质量之比，在相同条件下混合气体相对氢气密度；
【小问3详解】
1 mol FeCl3溶液来制备Fe(OH)3胶体，胶粒带电具有吸附性，制得Fe(OH)3的胶体中胶粒的数目小于NA个；丁达尔效应是区分胶体与溶液的最好方法，故鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的最好方法是丁达尔效应；
【小问4详解】
过氧化钠常用作供氧剂，它均能与水、二氧化碳反应生成氧气，一定量的过氧化钠与水恰好完全反应，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，Na2O2中-1价的氧既得电子又失电子，基座氧化剂有做还原剂，氧化产物为NaOH还原产物O2，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2。
22. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：


（1）试剂X可以是___________
（2）过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗___________，反应①过滤后的沉淀是___________
（3）向溶液乙逐滴滴入稀盐酸的现象___________。
（4）反应②的离子反应方程式___________，要证明得到的溶液是碳酸氢钠溶液，而不是碳酸钠溶液，可以采取的方法是___________，小苏打的主要成分就是碳酸氢钠，蒸馒头时常在面里加入适量的小苏打，使蒸出来的馒头蓬松，口感更好，原因是___________ (用方程式表示)
【答案】（1）NaOH溶液
（2） ①. 玻璃棒 ②. Fe2O3
（3）开始无现象，后生成白色沉淀，最后沉淀溶解
（4） ①. AlO＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO ②. 取待鉴溶液适量，滴入稀盐酸，立即产生气泡，证明为碳酸氢钠溶液(取待鉴溶液适量，加入少量氯化钡溶液或氯化钙溶液，没有沉淀生成，证明为碳酸氢钠溶液) ③. 2 NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【解析】
【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质，加入过量氢氧化钠，Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，Fe2O3和氢氧化钠不反应，过滤，向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤出氢氧化铝，加热灼烧氢氧化铝分解为Al2O3。
【小问1详解】
Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，Fe2O3和氢氧化钠不反应，铝土矿中加入氢氧化钠溶液，过滤可除去杂质Fe2O3，试剂X可以是NaOH溶液；
【小问2详解】
过滤装置图是 ，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；Al2O3和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，Fe2O3和氢氧化钠不反应，反应①过滤后的沉淀是Fe2O3；
【小问3详解】
溶液乙中含有氢氧化钠、偏铝酸钠，向溶液乙逐滴滴入稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠、水，然后偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝溶液，现象是开始无现象，后生成白色沉淀，最后沉淀溶解；
【小问4详解】
反应②是向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子反应方程式AlO＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO；碳酸钠和盐酸反应，开始没有气体产生，后来有气体产生，碳酸氢钠和盐酸反应立即产生气体二氧化碳，要证明得到的溶液是碳酸氢钠溶液，而不是碳酸钠溶液，可以采取的方法是：取待鉴溶液适量，滴入稀盐酸，立即产生气泡，证明为碳酸氢钠溶液；蒸馒头时常在面里加入适量的小苏打，使蒸出来的馒头蓬松，口感更好，原因是碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的方程式是2 NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
23. 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，C、F是无色无味的气体。

（1）物质A的化学式为___________，E的名称___________。
（2）T在C中燃烧的实验现象是___________，H到M的化学方程式为___________。
（3）T与W溶液也能发生反应，其反应的类型为___________ (填序号)。
A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应
（4）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为___________。
（5）检验W溶液中金属阳离子的方法是___________。
（6）A与水发生反应，当反应转移2mol 电子时，生成标况下气体___________L
【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 氯化亚铁
（2） ①. 剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 ②. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3）AD
（4）2Al+2OH-＋2H2O= 2AlO +3H2 ↑
（5）取待测液少许，加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+ (其它答案合理也可以)
（6）22.4L
【解析】
【分析】依据转化关系和反应条件，A为淡黄色固体且能与水反应，所以A为Na2O2，则C为O2，B为NaOH； R是地壳中含量最多的金属，则R为Al， Al可以与NaOH反应产生无色无味的气体F，则F为H2； T为生活中使用最广泛常的金属单质，则T为Fe； Fe 在氧气中燃烧生成Fe3O4，则D为Fe3O4； D与盐酸反应再与铁反应生成E为FeCl2，FeCl2结合NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，则H为Fe(OH)2，Fe(OH)2与潮湿的空气反应生成Fe(OH)3，则M为Fe(OH)3，M与盐酸反应会生成FeCl3，则W为FeCl3，再根据各物质的性质分析作答；
【小问1详解】
根据分析可知A为Na2O2，E为FeCl2，名称氯化亚铁；
【小问2详解】
T为Fe； Fe 在氧气中燃烧生成Fe3O4，燃烧的实验现象是剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成；H为Fe(OH)2，Fe(OH)2与潮湿的空气反应生成M Fe(OH)3，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
【小问3详解】
T为Fe，W为FeCl3，发生反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3 FeCl2，其反应的类型为化合反应，反应过程有电子的转移，也属于氧化还原，故答案为AD；
【小问4详解】
B为NaOH，R为Al，反应生成F H2，离子方程式为2Al+2OH-＋2H2O= 2AlO +3H2 ↑；
【小问5详解】
W为FeCl3，检验溶液中Fe3+离子的方法取待测液少许，加入KSCN溶液，溶液变为红色，证明含有Fe3+ (其它答案合理也可以)；
【小问6详解】
A为Na2O2，与水发生反应，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式可知当反应转移2mol 电子时，生成1mol氧气，标况下气体22.4L；
24. Ⅰ.完成下列问题
（1）现实验室有密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸，其溶质的物质的量浓度为___________，配制80mL 1.2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取该浓盐酸的体积为___________mL。配制过程中溶液浓度偏高的是___________。
A．向容量瓶转移液体时不慎将液体洒落在容量瓶外
B．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出
C．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线
D．将量筒中溶液倒入烧杯中后，洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中
E．配制前容量瓶中有少量水滴
Ⅱ．如图是实验用密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸与MnO2制备纯净的氯气装置图，回答下列问题。


（2）仪器A名称___________，利用该装置制氯气的化学方程式为___________，
（3）C中溶液的试剂是___________，D的作用是___________，
（4）装置F的作用___________，涉及的主要离子反应方程式___________。
（5）氯气有多种用途，其中一种用途用于制84消毒液，84消毒液主要成分是NaClO溶液。某家庭主妇误将84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)混用，导致反应产生氯气而中毒，则该反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 12mol/L ②. 10.0 ③. CD
（2） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
（3） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥Cl2
（4） ①. 吸收多余Cl2 ，防止污染空气 ②. Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O
（5）2H++Cl-+ ClO-=Cl2↑+H2O
【解析】
【小问1详解】
现实验室有密度为1.2g/cm3，质量分数为36.5%的浓盐酸，其溶质的物质的量浓度为12mol/L；配制80mL 1.2mol/L的稀盐酸，选用100mL容量瓶，根据稀释前后氯化氢物质的量不变，需要用量筒量取该浓盐酸的体积为。
A．向容量瓶转移液体时不慎将液体洒落容量瓶外，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故不选A；
B．定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出，溶质偏少，所配溶液浓度偏低，故不选B；
C．用量筒量取浓盐酸时仰视刻度线，溶质偏多，所配溶液浓度偏高，故选C；
D．将量筒中溶液倒入烧杯中后，洗涤量筒并将洗涤液倒入烧杯中，溶质偏多，所配溶液浓度偏高，故选D；
E．配制前容量瓶中有少量水滴，所配溶液的浓度无影响，故不选E；
选CD。
【小问2详解】
根据图示，仪器A是分液漏斗，该装置中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问3详解】
氯气中含有氯化氢杂质，C的作用是除去氯气中的氯化氢，C中的试剂是饱和食盐水，D中盛放浓硫酸，作用是干燥Cl2；
【小问4详解】
装置F中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收氯气，防止污染，涉及的主要离子反应方程式Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O；
【小问5详解】