2022-2023学年江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学高一上学期期末考试化学试题含解析

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江苏省宿迁市泗阳县实验高级中学2022-2023学年
高一上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．“关注海洋健康，守护蔚蓝星球”，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是
A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐
B．近海频发的“赤潮”与生活污水中含氮、磷元素过多有关
C．海洋有很强的自净能力，各类污水可直接排入海水中
D．海水中的溴、碘元素可用四氯化碳直接萃取得到
【答案】B
【详解】A．可通过蒸发结晶、过滤等物理方法得到食盐，A错误；
B．生活污水中含氮、磷元素，大量排放导致水体富营养化产生“赤潮”，B正确；
C．各类污水直接排入海水中会超过海洋的自净能力，因此各类污水不可直接排入海水中，C错误；
D．海水中的溴、碘元素以离子形式存在，用四氯化碳直接萃取不可以得到，D错误；
选B。
2．土壤中游离Al3+越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。下列对硫酸铝分类正确的是
A．单质 B．酸 C．碱 D．盐
【答案】D
【详解】硫酸铝是金属离子结合酸根，属于盐；
故答案为：D。
3．下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种物质不同的是
A． B． C． D．氯水
【答案】C
【详解】、、氯水具有强氧化性，能使有色物质褪色，是永久性褪色；SO2不具有强氧化性，但它能与有色物质化合生成无色物质，是暂时性褪色；显然只有SO2的漂白原理与其他几种不同。故选C。
4．是一种空气污染物，会导致硫酸型酸雨。下列选项所述措施均能减少工业排放尾气中含量的是
①以其他清洁能源代替燃煤②对煤炭进行固硫、脱硫处理③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气④将含的尾气向高空排放
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】A
【详解】①以其他清洁能源代替燃煤，可减少化石燃料燃烧，减少二氧化硫排放，正确；
②对煤炭进行固硫、脱硫处理，可减少尾气中二氧化硫排放，正确；
③用“石灰乳+氧气”吸收含的尾气，可减少尾气中二氧化硫排放，正确；
④将含的尾气向高空排放，仍然会对大气造成污染，错误；
故选A。
5．将KHCO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰的颜色是
A．黄色 B．紫色 C．红色 D．绿色
【答案】B
【详解】将K2CO3浓溶液喷洒到酒精灯火焰上，钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察为紫色；
故选B。
6．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．还原剂 B．氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是
【答案】A
【详解】活性氧具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与活性氧反应时，亚硒酸钠作还原剂，答案选A。
7．下列过程不涉及化学变化的是
A．蜡炬成灰 B．用糯米、酒曲和水制甜酿酒
C．用木炭除去冰箱中的异味 D．用少量食醋除去水壶中的水垢
【答案】C
【详解】A．蜡烛燃烧时有CO2和H2O等新物质生成，涉及化学变化，A不符合题意；
B．用糯米、酒曲和水制甜酿酒过程中，有新物质酒精生成，涉及化学变化，B不符合题意；
C．用木炭除去冰箱中的异味，没有新物质生成，属于物理变化，C符合题意；
D．水垢的主要成分是碳酸钙，用少量食醋除去水壶中的水垢，是醋酸和碳酸钙反应产生CO2等新物质，涉及化学变化，D不符合题意；
故答案为：C。
8．歌曲《青花瓷》，唱到“窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。 铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为:2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应
B．该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应
C．该反应中 Cu得电子，被氧化；O2失电子，被还原
D．该反应中 Cu是还原剂，被氧化；O2是氧化剂，被还原
【答案】D
【详解】A．该反应是多种物质反应形成一种物质，属于化合反应，A错误；
B．该反应中氧元素和铜元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应，而碳元素化合价没有发生变化，B错误；
C．在该反应中，Cu元素的化合价由0价变成+2价，失去电子被氧化，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，C错误；
D．在该反应中，Cu元素的化合价由0价变成+2价，失去电子被氧化，做还原剂，氧元素的化合价由0价变成-2价，得到电子被还原，做氧化剂，D正确；
故答案为：D。
9．我国古代伟大发明黑火药的爆炸反应方程式为：。下列说法不正确的是
A．KNO3属于强电解质 B．CO2属于酸性氧化物
C．S2- 的结构示意图是： D．H2SO4电离方程式：H2SO4 =H2+SO
【答案】D
【详解】A．KNO3是可溶性盐，属于强电解质，A正确；
B．CO2与碱反应生成碳酸盐和水，其属于酸性氧化物，B正确；
C．S2-的结构示意图是，C正确；
D．H2SO4属于强酸，其电离方程式为H2SO4 =2H++SO，D错误；
故答案为：D。
10．海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图：

下列说法正确的是
A．“氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2+Br-=Br2+Cl-
B．“吹出”通入空气利用了氧气的氧化性
C．“吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br-、SO
D．“氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4
【答案】D
【详解】A．“氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，A错误；
B．“吹出”通入空气利用了溴的沸点较低易挥发的特点，B错误；
C．“吸收”通入SO2发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，能将可能存在的Cl2还原成Cl-，所得溶液中大量存在的微粒有Cl-、Br-、SO、H+，C错误；
D．“吸收”通入SO2被氧化生成H2SO4，进入“氧化Ⅱ”分离出Br2，产生可循环使用的物质X为H2SO4，D正确；
故选D。
11．在含有大量H+、Ca2+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．OH- B． C．Ag+ D．Mg2+
【答案】D
【详解】A．OH-与H+会发生反应产生H2O而不能大量共存，A不符合题意；
B．与Ca2+会反应产生CaCO3沉淀而不能大量共存，B不符合题意；
C．Ag+与Cl-会发生反应产生AgCl沉淀而不能大量共存，C不符合题意；
D．Mg2+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D符合题意；
故合理选项是D。
12．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．Cl2通入水中制氯水：
B．盐酸溶解石灰石：CO+ 2H+ = CO2↑+ H2O
C．盐酸与 Mg(OH)2 反应：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2++2H2O
D．NaOH溶液中通入过量的SO2 ：OH-+ SO2=SO+H2O
【答案】C
【详解】A．Cl2通入水中生成HCl和HClO，HClO是弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为：，A项错误；
B．盐酸溶解石灰石，CaCO3是难溶性固体，书写离子方程式时不能拆开，正确的离子方程式为：，B项错误；
C．盐酸与 Mg(OH)2反应生成MgCl2和H2O， C项正确；
D．NaOH溶液中通入过量的SO2生成NaHSO3，正确的离子方程式为：，D项错误；
答案选C。
13．造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25 g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO2相关实验时，SO2可由Cu与浓硫酸反应制得。下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．SO2具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B．SO2具有氧化性，可用作纸浆漂白剂
C．SO2是酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收
D．浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂
【答案】B
【详解】A．由题干信息可知，食品中添加适量SO2起到抗氧化的作用，说明SO2具有还原性，可以用作葡萄酒的抗氧化剂，A不符合题意；
B．SO2能与有色物质反应生成无色物质为体现漂白性，所以SO2能使纸浆漂白而体现漂白性，并不是SO2具有氧化性，B符合题意；
C．SO2是酸性氧化物，能与碱反应，因此可用氢氧化钠溶液吸收，C不符合题意；
D．具有吸水性的物质能作为干燥剂，浓硫酸有吸水性，可作气体干燥剂，D不符合题意；
故答案为：B。
14．造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO2相关实验时，SO2可由Cu与浓硫酸反应制得。实验室进行SO2性质探究，下列实验原理和装置不能达到实验目的的是
A．制取SO2 B．探究溶解性
C．探究氧化性 D．吸收尾气SO2
【答案】A
【详解】A．Cu与浓硫酸反应制备SO2需要加热，A符合题意；
B．SO2与水反应生成H2SO3，使试管内压强减小，水进入试管，能实现实验目的，B不符合题意；
C．将SO2通入H2S溶液，发生氧化还原反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2的化合价由+4价降低到0价，体现SO2的氧化性，C不符合题意；
D．SO2是酸性氧化物，能与碱反应，因此可以将SO2通入NaOH溶液吸收尾气，防止污染空气，D不符合题意；
故答案为：A。
15．造纸工业常用SO2作漂白剂；食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用，但国家对使用范围和用量作了规定，例如SO2用于葡萄酒的最大使用量是0.25 g/L。硫酸是重要的化工原料，工业上以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸。实验室进行SO2相关实验时，SO2可由Cu与浓硫酸反应制得。在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．NaCl溶液Cl2(g)漂白粉
B．Mg(OH)2(S) MgCl2溶液Mg(s)
C．S(s) SO3(g) H2SO4
D．饱和食盐水NaHCO3(s) Na2CO3(s)
【答案】D
【详解】A．漂白粉是Cl2与石灰乳反应制备，不能用石灰水，A不符合题意；
B．MgCl2溶液通电生成氢氧化镁、氢气和氯气，不能得到Mg，B不符合题意；
C．S在过量O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，C不符合题意；
D．向饱和食盐水中先通NH3，再通入CO2，因为NaHCO3溶解度较低，可生成NaHCO3固体，因为NaHCO3不稳定，受热分解生成Na2CO3，D符合题意；
故答案为：D。
16．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。下列关于钠和含钠的化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．Na具有强还原性，可用于冶炼金属钛
B．NaCl易溶于水，可用于电解制备金属钠
C．Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂
D．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】A
【详解】A．Na属于碱金属，具有强还原性，因此可用于冶炼金属钛等金属，A符合题意；
B．工业电解熔融的NaCl制备金属钠，与NaCl是否易溶于水无关，B不符合题意；
C．与CO2和H2O反应能生成O2，因此可用作供氧剂，与的颜色无关，C不符合题意；
D．NaHCO3可与HCl反应，并且产生对人体无害的NaCl、水和CO2，因此可用于治疗胃酸过多，与NaHCO3的受热易分解无关，D不符合题意；
故答案为：A。
17．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。图a~c分别为NaCl在不同状态下的导电实验(X、Y为石墨电极)微观示意图。

下列分析不正确的是
A．NaCl是电解质
B．图a表示NaCl固体，不导电
C．图b说明通电后发生了电离：NaCl=Na++Cl-
D．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况
【答案】C
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子，能导电，且NaCl属于化合物，所以NaCl是电解质，A项正确；
B．图a中没有自由移动的离子，表示的是NaCl固体，因为没有自由移动的阴阳离子，所以不导电，B项正确；
C．图b表示电解熔融的氯化钠，发生反应：，C项错误；
D．观察图c可知，通电后阴阳离子在水溶液中定向移动，即图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，D项正确；
答案选C。
18．钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，都以化合态存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中电解熔融氯化钠，首次获得了金属钠，为深入探究钠的性质提供了可能。钠和含钠的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生产生活中被广泛应用。例如高压钠灯可用于道路和广场照明，还可以用Na来制取钛(Ti)、镐(Zr)、铌(Nb)等稀有金属等。化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠。无法达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙净化、干燥氯气
C．用装置丙制备氯化钠 D．用装置丁吸收尾气
【答案】A
【分析】装置甲是MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，生成的Cl2中含有HCl气体和水蒸气；装置乙中饱和食盐水作用是除去Cl2中的HCl气体；装置乙中浓硫酸作用是干燥氯气；装置丙是Cl2与Na反应制备少量氯化钠；由于Cl2是一种黄绿色的有毒气体，不能直接排放到空气中，装置丁中NaOH溶液作用是进行尾气处理，防止污染空气。
【详解】A．MnO2与浓盐酸反应制备Cl2时，需要用酒精灯加热才能反应，A符合题意；
B．由分析可知，可用装置乙净化、干燥氯气，B不符合题意；
C．由分析可知，可用装置丙制备氯化钠，C不符合题意；
D．Cl2是一种黄绿色的有毒气体，不能直接排放到空气中，Cl2能与NaOH反应，因此可用装置丁中的NaOH溶液进行尾气处理，D不符合题意；
故答案为：A。
19．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法正确的是

分离提纯
试剂
方法
A
NaHCO3固体中混有Na2CO3
-
加热
B
提取溴水中的溴单质
CCl4
萃取
C
除去Cl2中的HCl
NaOH溶液
洗气
D
除去SO2中的SO3
NaOH溶液
洗气

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，不能通过加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3，A项错误；
B．溴单质在水中的溶解度小于在CCl4中的溶解度，且CCl4与水互不相溶互不反应，可通过萃取的方法提取溴水中的溴单质，B项正确；
C．Cl2能与NaOH溶液反应，除去Cl2中的HCl不能用NaOH溶液，应选饱和NaCl溶液，C项错误；
D．SO2能与NaOH溶液反应，除去SO2中的SO3不能用NaOH溶液，应选饱和NaHSO3溶液或浓硫酸，D项错误；
答案选B。
20．下列实验操作及现象与结论之间对应关系错误的是
选项
实验操作及现象
结论
A
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫色
I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
B
将SO2通入溴水中，溴水褪色
SO2具有漂白性
C
探究新制饱和氯水成分的实验时，向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成
氯水中含有Cl-
D
向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含NH

A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A．根据相似相溶性可知，向碘水中加入等体积CCl4，I2更容易溶于CCl4，因为CCl4的密度大于水，故振荡后静置后，上层接近无色，下层显紫色，A不符合题意；
B．将SO2通入溴水中，SO2与Br2发生氧化还原反应使溴水褪色，体现SO2的还原性，B符合题意；
C．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有AgCl白色沉淀生成，说明新制饱和氯水中含有Cl-，C不符合题意；
D．与OH-在加热条件下能反应生成NH3，向某溶液中滴加NaOH浓溶液并加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含NH，D不符合题意；
故答案为：B。
21．下列有关工业生产的叙述中正确的是
A．电解氯化钠溶液可得到金属钠
B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸
C．接触法制备硫酸，需沸腾炉、接触室、吸收塔主要设备
D．将Cl2通入澄清石灰水中制漂白粉
【答案】C
【详解】A．电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解熔融的氯化钠可得到金属钠，A错误；
B．光照氯气和氢气的混合物易发生爆炸，不能用作工业生成盐酸，B错误；
C．接触法制硫酸可以分成三个阶段：造气，接触氧化，三氧化硫的吸收，所以需要沸腾炉、接触室、吸收塔主要设备，C正确；
D．应将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，澄清石灰水浓度太低，不能制备漂白粉，D错误；
故答案为：C。
22．下列关于SO2的说法不正确的是
A．工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是利用了SO2的还原性
C．SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D．SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
【答案】D
【详解】A．工业制备硫酸后含的尾气，大量排放至空气中最终会转化为硫酸，从而会形成酸雨，A正确；
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为酸性KMnO4具有强氧化性，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，SO2的化合价升高，体现SO2的还原性，B正确；
C．与气体混合，产生淡黄色固体，反应为2H2S+SO2＝3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价降低，体现了的氧化性，C正确；
D．通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，是因为氢氧化钠被中和转化为亚硫酸钠，向褪色后的溶液中滴加溶液，氢氧根离子浓度增大，碱性增强，红色复现，和的漂白性无关系，D错误；
故答案为：D。
23．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
【答案】D
【详解】A．浓硫酸使蔗糖碳化是因为其脱水性，A错误；
B．常温下浓硫酸与铜不反应，B错误；
C．氨气会和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下可使铁、铝等金属在表面生成一层致密的氧化膜而钝化，D正确；
综上所述答案为D。

二、填空题
24．新冠病毒防控第九版明确提出，消毒是疫情防控的重要措施。含氯消毒剂是高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)“84”消毒液(有效成分NaClO)、漂白粉［有效成分Ca(ClO)2］均具有杀菌消毒功能，主要原因是两者都具有_______性。
(2)下列实验可以用来鉴别NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液的是_______。
A．焰色试验    B．加入NaCl稀溶液          C．加入K2CO3溶液
(3)使用消毒剂要注意先后顺序。“84”消毒液和洁厕灵(含盐酸)混合使用会生成Cl2，写出该反应的离子方程式_______。泳池消毒后有残留的Cl2，可用H2O2溶液把残留的Cl2除去。此时Cl2发生了还原反应，请写出该反应的化学方程式_______。
(4)小华同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，并査阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含12.5%NaClO、3000mL 、密度1.19g·cm-3，稀释100倍后使用。该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制240mL、1.0mol·L-1NaClO的消毒液。
①一定需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______。
②若加蒸馏水时不慎超过刻度线，处理方法是_______。
【答案】(1)氧化(强氧化)
(2)AC
(3)     ClO-+Cl-+2H+ = Cl2↑+H2O     Cl2+H2O2 = 2HCl+O2
(4)     250mL容量瓶、胶头滴管     重新配制

【详解】（1）因为NaClO)和Ca(ClO)2均具有氧化性(强氧化性)，因此具有杀菌消毒功能；
（2）A．NaClO溶液中含有Na元素，焰色反应为黄色，Ca(ClO)2溶液中含有Ca元素，焰色反应为砖红色，因此可用焰色试验鉴别NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液，A符合题意；
B．NaClO溶液和Ca(ClO)2溶液均不与NaCl稀溶液反应，不能鉴别两者，B不符合题意；
C．NaClO溶液与K2CO3溶液不反应，Ca(ClO)2溶液与K2CO3溶液反应生成CaCO3白色沉淀，能鉴别两者，C符合题意；
故答案为：AC；
（3）“84”消毒液和洁厕灵(含盐酸)混合使用会生成Cl2，根据得失电子守恒可知ClO-和Cl-的系数比为1∶1，再结合原子守恒可得离子方程式为ClO-+Cl-+2H+ = Cl2↑+H2O；H2O2具有还原性，Cl2具有氧化性，两者反应的化学方程式为Cl2+H2O2 = 2HCl+O2；
（4）配制NaClO溶液时，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250容量瓶、胶头滴管；若加蒸馏水时不慎超过刻度线，需要重新配制；
25．研究硫及其化合物的应用价值对于社会发展意义重大。请回答以下问题。
(1)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列方法合理的是_______(选填字母序号)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO3
(2)用下图所示装置制备纯净的SO2(同时生成一种正盐)，请写出发生装置中反应的化学方程式为_______，装置的连接顺序为： a → _______→ e ( 按气流方向，用小写字母表示 )，碱石灰的主要作用为_______。

(3)工业上回收利用SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4。
①写出少量SO2通入氨水发生的离子方程式_______。
②某实验小组为测定步骤2溶液中(NH4)2SO3的氧化率α，设计了以下实验方案。
[提示：氧化率 ×100%]
【方案一】一定条件下向100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。
I.计算 (NH4)2SO3的氧化率α = _______(用百分数表示)。
【方案二】一定条件下向100mLc0mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中通入空气后，取20.00mL反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol·L-1的KMnO4标准溶液(经H2SO4酸化)滴定，滴定过程中锰元素被还原成Mn2+。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO4溶液的体积是V mL。
II.写出滴定反应的离子方程式_______。
【答案】(1)B
(2)     2NaHSO3+ H2SO4(浓)= Na2SO4+2 SO2↑+2H2O     bcgfd     防止空气中水分进入或吸收空气中水分
(3)     SO2+2NH3•H2O=2NH+ SO+H2O     80.00%     6H++5SO+2MnO=2Mn2++5SO+3H2O

【详解】（1）Na2S2O3中S的化合价为+2价，欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，两个反应物中S的化合价应该一个高于+2价，一个低于+2价，据此分析：
A．Na2S中S的化合价为-2价，S单质的化合价为0价，A不合理；
B．Na2SO3中S的化合价为+4价，S单质的化合价为0价，B合理；
C．Na2SO3中S的化合价为+4价，Na2SO4的化合价为+6价，C不合理；
D．SO2中S的化合价为+4价，Na2SO3的化合价为+4价，D不合理；
故答案为：B；
（2）70%浓硫酸与NaHSO3反应制备SO2，根据得失电子守恒可知NaHSO3和H2SO4的系数比为2：1，再结合原子守恒可得化学方程式为2NaHSO3+ H2SO4(浓)= Na2SO4+2 SO2↑+2H2O；制备流程为先用70%浓硫酸与NaHSO3反应制备SO2，用浓硫酸干燥SO2后收集SO2，装置最后连接碱石灰，目的是为了防止空气中水分进入，因此装置的连接顺序为abcgfde；碱石灰的主要作用为防止空气中水分进入或吸收空气中水分；
（3）①根据已知信息可知少量SO2通入氨水生成(NH4)2SO3，发生的离子方程式为SO2+2NH3H2O=2NH+ SO+H2O；
②100ml 1mol·L-1的(NH4)2SO3溶液中(NH4)2SO3溶液中(NH4)2SO3的物质的量为，向溶液中通入空气后，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，得到的沉淀是BaSO4，其物质的量为，根据可知，反应的(NH4)2SO3的物质的量为0.08mol，则(NH4)2SO3的氧化率α=；滴定反应时，KMnO4溶液与SO反应反应，根据根据得失电子守恒可知SO和MnO的系数比为5：2，再结合原子守恒可得离子方程式为6H++5SO+2MnO=2Mn2++5SO+3H2O。