广东省湛江市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

湛江市2022-2023学年度第一学期期末调研考试

高一化学（必修1）试卷

(考试时间：75分钟      满分：100分)

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12   O-16  Na-23  Fe-56  Cu-64  

第I卷  选择题（共45分）

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分

1.  合金材料的制造与使用在我国已有数千年历史，下列文物不是由合金制作的是（ ）

A. 秦兵马俑      B. 越王勾践剑  

C. 曾候乙编钟     D. 马踏飞燕青铜器

2. 侯德榜不仅发明了侯氏制碱法，他还与人合作创建了永利铵厂，开创了中国化肥生产的历史，兼产合成氨、硝酸、硫酸和硫酸铵等，下列说法不正确的是

A. 稀硫酸与Fe反应，离子方程式为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2

B. 稀硫酸与稀硝酸都是电解质，NH3是非电解质

C. 硫酸铵、碳酸钠都是盐

D. 碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3 =Na+ +HCO- 3

3. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是(    )

A． Na+、H+、Cl-、    B． H+、NO- 3、CO2- 3

C． Al3+、K+、OH-        D． HCO- 3、OH-、Na+

4. 在化学学习研究中经常用到分类方法，下列说法正确的是  (    )

A． 铝合金是化合物

B． Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，是纯净物

C． 根据其性质分类，CO2为酸性氧化物，Na2O2为碱性氧化物

D． H2和CuO在加热条件下反应，是氧化还原反应，也是置换反应

5. 最近止疼退烧药布洛芬需量大增，其分子式为C13H18O2 ，下列说法正确的是

A. 布洛芬的摩尔质量为206

B. 布洛芬分子中含有O2

C. 一个布洛芬分子中含18种H元素

D． 12C与14C是同位素

6. 疫情期间，含氯消毒剂使用非常普遍，实验室模拟制备“84消毒液（有效成分为NaClO）”,基本原理如下图所示（夹持装置略），下列说法正确的是   （     ）

A． a中试剂瓶里固体为MnO2

B． b中液体为饱和食盐水，主要目的是除去Cl2中HCl

C． c中液体是浓硫酸，主要目的是干燥氯气

D. d中液体可为NaOH溶液，主要目的是吸收尾气HCl

7. 化学实验安全不容忽视，下列说法不正确的是      （   ）

A. 实验剩余的钠要放回原瓶

B. 钠着火时不可以用CO2干粉灭火器灭火

C. 酸沾在皮肤上时，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

D. 创伤时，清理干净伤口后，可用双氧水或碘酒擦洗，然后用创口贴外敷

8. 某学生取试验时产生的废水进行探究，该废水中含有较多的Na+、Ca2+、Mg2+、SO2- 4、Cl—，下列说法正确的是     （   ）

A. Na+的焰色为紫色

B. 往废水中依次加入Ba(OH)2、Na2CO3、盐酸，能得到NaCl溶液

C. 用表面皿对NaCl溶液进行蒸发结晶得到NaCl固体

D. 取原废水少许，滴入 BaCl2试液，过滤，再向滤液滴入几滴硝酸银，有白色沉淀生              成，则证明原废水有Cl—

9. 下列有关离子方程式正确的是

A.  铁片投入硫酸铁溶液：Fe + Fe3+ = 2Fe2+

B. 用石灰乳制漂白粉：Cl2 + 2OH-= Cl-+ClO-+H2O

C. 向NaOH溶液中通入足量的CO2：CO2 + OH- = HCO- 3

D.  少量金属钠投入稀CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

10. 铁制工具在社会生产中发挥了巨大作用，下面是冶铁的部分原理：

Ⅰ              Ⅱ 

下列说法正确的是：   （    ）

A． 常温下，Fe2O3能与水反应生成Fe(OH)3

B． Fe与Cl2反应：

C． Fe2O3俗称铁红，可用作红色颜料

D． 以上二个反应都是氧化还原反应，反应Ⅱ也是置换反应

11. 下图是氯化钠水溶液在通电的情况，有关说法正确的是    （  ）

A. Na+半径大于Cl-半径

B. NaCl电离方程式为：

C. 电解NaCl的水溶液不能得金属钠单质

D. NaCl水溶液可以导电，纯净NaCl不导电

12. 双氧水是一种重要的原料和精细化工产品，下面是测定双氧水含量的一种原理:

  下列说法正确的是：   （       ）

A. 反应中双氧水是还原剂

B. KMnO4 的还原性强于O2

C. 每生成22.4L氧气，转移2mol电子

D. 单线桥法：

13．设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（   ）

A． 标准状况下下，1molO2所含质子数为32NA个

B． 5.6g Fe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA

C． 标准状况下，1mol O2 和 H2 混合气体所占的体积约为22.4 L

D． 标准状况下，相同物质的量的氦气与氯气所含分子数相同，均为NA个

14．下列有关仪器和用品说法中，正确的是

A. 由图①所示装置可保存金属锂

B. 由图②所示操作可制取Fe(OH)2

C. 由图③所示装置可收集氯气，但不能收集氢气

D. 由图④所示操作可溶解固体物质

15. 一探究小组为了了解碳酸钠及碳酸氢钠的部分性质，设计了如下装置和实验，其中图③、图④装置同时放入90℃的水中，气球都膨胀，装有饱和碳酸氢钠溶液的容器上的气球膨

胀得更快。下列说法正确得是：   （  ）

A. 加盐酸前，图①和图②中溶液都显红色，后者稍深

B. 加盐酸过程中，图①气球开始有变化，图②气球无

C. 在图③和图④中，加热过程中都产生CO2气体

D. 在图③和图④中说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定

第Ⅱ卷  非选择题（共55分）

二、非选择题：本题共4小题。

16. (14分）I.现有下列物质：①钠 ②稀硫酸 ③SO2 ④氯水 ⑤Ba(OH)2  ⑥CuSO4 ⑦乙醇

(1) 上述物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______  (填序号)。

(2) ②与⑤发生的离子方程式为            。

Ⅱ.（1）0.2L 1.0molL﹣1NaCl溶液与0.1L 1.0molL﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度之比为            。

（2）配制90 mL 1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。

（3）某元素R的简单阳离子Rn+核外有a个电子，中子数为b，则其质量数为          。

（4）氨气常用此反应N2 + 3H2 = 2NH3合成，请用双线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目___________。

17.(13分） 元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑之一，部分元素在元素周期表中的位置如图：

（1） a、b、d、f、h五种元素原子的最外层电子数之和为___________ 。

（2） 能比较得出h、j非金属性强弱的离子反应方程式为___________（用化学符号表示，下同）。

（3）  b、c、f、g四种元素简单离子中，半径最大的是___________，半径最小的是__________ 。

（4） 写出d的最高价氧化物和b的最高价氧化物的水化物在水溶液中发生的离子反应方程式____________。

（5）比较e、g、h最高价含氧酸酸性强弱：________ >_________>_________（写出具体物质化学式）。

18. (14分）工业上常用FeCl3 溶液腐蚀覆铜板制作印刷电路板，一学习小组为了对制作电路板后的酸性废液中某些物质进行回收循环利用，从而达到保护环境和资源回收利用的目的，设计了如下流程：

（1） FeCl3 溶液腐蚀覆铜板时化学方程式为                             。

（2） 检验酸性废液中是否含Fe3+的方法是                                          。

                                                                           。

（3） 操作1和2都含有操作名称是__________。

（4） 加盐酸的目的是____________。

（5） 滤液1、2的含有相同的溶质是___________。

（6） 加H2O2时，发生的离子反应方程式为                             。

（7） 滤渣2的主要成分是_________。

19.(14分）  乳酸亚铁固体{常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体实验如下，回答下列问题：

I.制备碳酸亚铁

实验步骤：

第1步：组装仪器，                  ，加入试剂；

第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气；

第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO3；

第4步：抽滤，洗涤干燥。

II.制备乳酸亚铁

第5步：向制得的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应；

第6步：反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。

（1）仪器A名称_______；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是_______。

（2）把第1步补充完整                  。

（3）第3步中“控制开关”的具体操作是_______。

（4）Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，有CO2生成，反应的离子方程式为_______。

（5）第6步中，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、_______、_______、干燥。

高一化学期末答案 第I卷  选择题（共45分）

一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分

第Ⅱ卷  非选择题（共55分）

二、非选择题：本题共4小题

16. (14分,每空2分）I.(1) ⑤ ⑥  , ③⑦    (2) 2H++SO42-+Ba2++2OH- = 2H2O + BaSO4↓

Ⅱ.（1）1:2  （2）25.0  （3）a+n+b     （4）

17.(13分，除标注外每空2分） 

（1） 18 （2） Cl2+2Br-=2Cl-+Br2   （3）  S2-    Mg2+   （4） Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O

（5）HClO4  H2SO4  H3PO4（每空1分）

18. (14分,每空2分）   

（1） Cu+ 2FeCl3 = 2FeCl2+CuCl2

（2） 取酸性废液少许于试管中，滴入1-2滴KSCN试液，溶液变红，则说明含有Fe3+

（3） 过滤（或搅拌过滤）

（4） 除去铁单质

（5） FeCl2

（6） 2Fe2++ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

（7） Cu

19. (14分,每空2分）

（1）分液漏斗   去除水中溶解的氧，防止氧化Fe2+

（2）检查装置气密性

（3）关闭K3，打开K2(不考虑K1的状态)

（4）Fe2++2HCO3﹣＝FeCO3↓+CO2↑+H2O 

（5）过滤   用适量乙醇洗涤