山东省威海市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题及答案

这是一份山东省威海市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题及答案，共10页。试卷主要包含了考试结束后，将答题卡交回，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A．“绛矾(绿矾)本来绿色，……烧之赤色”说明灼烧后有Fe3O4生成
B．“豫章郡出石，可燃为薪”此处的“石”通常指煤炭，可用作燃料
C．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中用到蒸馏的分离方法
D．“乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用KNO3的氧化性
2．下列有关物质性质和应用的说法错误的是
A．SO2具有还原性，可用作食品抗氧化剂
B．聚乳酸能发生酯化反应，可用作可降解的医用高分子材料
C．ClO2具有强氧化性，可用于杀灭新冠病毒
D．聚乙烯醇具有良好的水溶性，其水溶液可用作医用滴眼液
0
2
4
6
8
10
①
C
②
C
③
④
⑤
⑥
⑦
3．下列有关操作或仪器使用的说法错误的是
A．①、②均可用酒精灯直接加热 B．③、④、⑤使用前均须检查是否漏水
C．④、⑦可用于物质的分离 D．⑤“0”刻度在上端，⑥“0”刻度在下端
X
Y
Z
Y
Y
Z
Z
Z
Z
4．某化合物的盐溶液是核酸采样管中红色液体的成分之一。该化合物由X、Y、Z三种短周期元素构成，其结构如图，Y和Z的原子序数之差等于X的原子序数，基态X、Y原子核外成对电子数目相同。下列说法错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z
B．第一电离能：Y＞X
C．该化合物中X与三个Y原子一定共面
D．X、Y分别与Z形成的简单化合物的键角：X＜Y
5．立方氮化硼硬度高，耐磨性好，在机械加工行业有广泛应用。制备立方氮化硼的一种方法为BCl3(g)＋NH3(g)=BN(s)＋3HCl(g)，下列说法错误的是
A．反应混合物中所有化学键均为共价键
B．元素电负性大小为N>B
2p
↑↓、
↑
2s
↑
C．BCl3和BN均为共价晶体
D．形成BCl3时B原子先激发后杂化，其激发态价电子轨道表示式为：
6．下列说法正确的是
A．工业上常用MnS作沉淀剂除去废水中的Cu2+，证明Ksp(MnS)＞Ksp(CuS)
B．将FeCl2溶液滴加到酸性KMnO4溶液中，紫色褪去，证明Fe2＋具有还原性
C．红热的炭插入浓硝酸中产生红棕色气体，证明炭与浓硝酸反应生成NO2气体
D．苯、液溴与铁粉混合，生成气体通入AgNO3溶液中，若得到淡黄色沉淀则证明苯与液溴发生取代反应
7．以某双环烯酯（如图）为原料可制得耐腐蚀、耐高温的表面涂料。下列有关该双环烯酯的说法错误的是
A．该双环烯酯的化学式为C14H20O2
B．其一氯代物共有11种
C．可与2mlH2加成，加成后的产物分子中不含有手性碳原子
D．其酸性条件下的水解产物均可发生加聚反应
8．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和氧化剂，实验室制备过程为： = 1 \* GB3 ①在强酸性介质中用NaClO3氧化SO2制备ClO2； = 2 \* GB3 ②在碱性介质中ClO2与H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液； = 3 \* GB3 ③再经一系列操作可得亚氯酸钠固体。下列说法错误的是
A． = 1 \* GB3 ①中可用硫酸作强酸性介质， = 2 \* GB3 ②中可用NaOH作碱性介质
B．反应 = 1 \* GB3 ①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2∶1
C．反应 = 2 \* GB3 ②中的H2O2可用NaClO4代替
D． = 3 \* GB3 ③中“一系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤和干燥
9．实验室中用山梨酸和乙醇催化合成山梨酸乙酯的过程如下所示，下列说法错误的是
山梨酸、乙醇、
浓硫酸、沸石
山梨酸乙酯
加热至
110℃
滤渣1
操作①
滤液1
洗涤
试剂a
洗涤
水
操作②
水层
有机层
无水MgSO4固体
操作③
滤渣2
滤液2
操作④
A．反应时不能用水浴进行加热
B．试剂a可以是5%NaOH溶液，目的是除去滤液1中的山梨酸和硫酸杂质
C．操作①和操作③基本原理相同，操作②和操作④基本原理不同
D．加入无水MgSO4固体的目的是除去有机物中的水分
CH3CHOH﹡CH3+2H﹡
2
CH3CH2﹡+CH3﹡
+O﹡+2H﹡
CH3CH2CH2﹡
+O﹡+3H﹡
TS1+3H﹡
2
CH3CHO﹡CH3
+3H﹡
(-3.61)
(-3.98)
(-3.88)
(-4.42)
(-4.25)
(-3.08)
(-3.87)
(-2.36)
(-2.05)
(-3.39)
(-3.16)
(-2.59)
CH3CH2CH2OH (g)+H2(g)
2
CH3CHOHCH3(g)+H2(g)
2
-1
0
-2
-3
-4
-5
相对能量(eV)
(0)
(-0.16)
(-2.49)
(-3.72)
(-2.30)
(-3.09)
(-2.78)
(-2.32)
CH3CH2CH2OH﹡
+2H﹡
2
CH3CH2CH2O﹡+3H﹡
2
TS3+3H﹡
2
CH3CH﹡CH3+O﹡+3H﹡
2
TS4+O﹡+3H﹡
2
TS2+O﹡+3H﹡
2
CH3CH﹡+CH3﹡
+O﹡+3H﹡
CH3CH2﹡+CH2﹡
+O﹡+3H﹡
2
CH3CH3+CH2﹡
+O﹡+2H﹡
CH3CH3+CH3﹡
+O﹡+H﹡
CH3CH3+CH4+O﹡
2
CH3CH3+CH4(g)+O﹡
2
CH3CH3(g)+CH4(g)+O﹡
﹡表示吸附在催化剂表面，TS代表中间态
CH3CH2CH2OH
CH3CHOHCH3
10．我国科学家制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过断裂C－O键和C－C键，将1－丙醇和2－丙醇高效转化为甲烷和乙烷，其在催化剂表面的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．CH3CH2CH2OH(g)+H2(g)→CH3CH3(g)+ CH4(g)+O﹡ △H=－2.78eV·ml－1
B．1－丙醇转化为2－丙醇的反应属于吸热反应
C．由CH3CHOHCH3(g)制备CH4(g)的反应历程中最大能垒(活化能)Ea=1.34eV
D．其他条件相同时，1－丙醇反应速率更快
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
①
②
③
④
丙
a
b
c
d
Ⅰ
Ⅱ
丁
甲
乙
y
x
11．下列实验的装置和试剂选用不合理的是
12．铈的化合物广泛用于平板显示屏等领域。以氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3和少量其他稀土元素)为原料制备硫酸铈的一种工艺流程如图所示。已知铈有+3、+4两种常见价态，四价铈有强氧化性。下列有关说法正确的是
CO2、HF等
酸浸
稀硫酸和H2O2
气体
反萃取
氟碳铈矿
氧化焙烧
潮湿空气
有机物
萃取
水层
硫酸铈溶液
Ce2(SO4)3
CeO2
有机层
4CeFCO3+O2+2H2O 4CeO2+4CO2+4HF
高温
A．“氧化焙烧”的反应为：
B．“酸浸”过程需要加热，温度越高酸浸速率越快，效果越好
C． CeO2在“氧化焙烧”反应中为还原产物，在“酸浸”过程中为还原剂
D．“酸浸”反应中每生成标准状况下11.2L气体，转移1ml电子
光合菌
CO2
H2O和H2O2
O2
碳棒a
碳棒b
水
沉积物
FeSx
S
SO eq \\al(2－,4)
腐殖质及
有机物
产电菌
产甲烷菌
发酵菌
甲烷
氧化菌
CO2
H2
CH4
硫酸盐还原菌
硫氧化菌
13．胶州湾的沉积物燃料电池已运行多年。沉积物燃料电池可以将沉积物中的化学能直接转化为可用的电能，同时加速沉积物中污染物的去除。工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．碳棒a的电势比碳棒b高
B．碳棒a附近酸性比碳棒b附近强
C．硫在碳棒b上发生的电极反应：S－6e－＋4H2O=SO eq \\al(2－,4)＋8H＋
D．硫化物、腐殖质和含碳有机物都是重要的电子供体
14．反应S2O82－+3I－＝2SO42－+I3－的lgk与1T的关系如图所示。该反应机理如下：
①S2O82－+I－→S2O8I3－(慢)；② (快)；③I2+ I－→I3－(快)。已知lgk＝－Ea2.30R×1T+C
1T/10－3K－1
3.3
3.4
3.5
3.6
3.7
－3.2
－2.8
－2.4
－2.0
lgk
0.78
0.28
a
(k为速率常数；Ea为活化能；C是常数；R为8.31×10－3)下列说法错误的是
A．Ea≈53.2 kJ•ml−1
B．当使用催化剂时，同温下a点下移
C．②反应为S2O8I3－+I－→2SO42－+I2
D．①为决速步，增大c(S2O82－)，k增大，υ加快

－lgX
0
pH
·
11.49
·
·
2.20
7.00
a
b
c
C
C
15．H3AsO4是三元弱酸。室温下，向0.1ml∙L−1的H3AsO4溶液中滴加NaOH溶液调节pH。混合溶液中－lgX [表示－lgc(AsO43−)c(HAsO42−)、－lgc(HAsO42−)c(H2AsO4−)、－lgc(H2AsO4−)c(H3AsO4)]随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是
A．曲线a表示－lgc(AsO43−)c(HAsO42−)与溶液pH的关系
B．常温下，H3AsO4的Ka3的数量级为10－11
C．随着pH的增大，c(AsO43−)·c(H2AsO4−)c2(HAsO42−)保持不变
D．pH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO42－)+3c(AsO43－)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(12分)高压技术在物质研究中发挥着重要作用，回答下列问题。
（1）科学家给食盐施加20万大气压，与钠或氯气反应，生成
一些不同组成、不同结构的离子晶体。基态氯原子的价电子排布式为 。其中一种晶体的晶胞（黑球均在面上）如右图，该晶体的化学式为 ，其熔沸点比金属钠晶体 （填“高”或“低”），Na+周围最紧邻的Cl－数为 。
Xe
A
Xe
B
（2）在超高压下合成大量含Xe－F和Xe－O键的化合物，如XeOF2。XeOF2中心
原子的杂化轨道类型为 （填序号）。
A．sp2 B．sp3 C．sp3d D．sp3d2
钠氦晶胞
（3）在超高压下，金属钠和氦可形成化合物，其晶胞结构如图，其中电子对（e22－）和氦原子交替分布填充在各个小立方体的中心。晶胞中的钠离子数为 ，若将氦原子放在晶胞顶点，所有电子对e22－在晶胞中的位置为(1/2,0,0) , (0,1/2 ,0) , (0,0,1/2) , ，若晶胞边长为apm，则钠离子与氦原子的间距为 pm (用含a的代数式表示)。
铬铁矿
混料
纯碱
焙烧
水浸
空气
滤渣
铬酸钠
Na2CrO4
焦炭
共热还原
转化
冶炼
Cr
稀硫酸
17.（12分）工业上以铬铁矿(FeCr2O4，含SiO2等杂质)为原料冶炼金属铬，工艺流程如下：
已知：2CrO eq \\al(2－,4)+2H＋Cr2O eq \\al(2－,7)+H2O
（1）为提高“焙烧”反应速率，可采取的措施有 ，“焙烧”时FeCr2O4发生反应的化学方程式为 。
（2）滤渣的主要成分为SiO2和 。
（3）“转化”时加入稀硫酸的目的为 ，
若酸化后所得溶液pH为6，Cr2O eq \\al(2－,7)的浓度为0.25 ml•L－1，若该反应平衡常数为1014，则该反应的转化率为 %（保留三位有效数字）。
（4）用焦炭“共热还原”得到Cr2O3，同时生成Na2CO3和CO。该反应中每生成
三室双膜电解槽
缓
冲
液
碳棒
不锈钢棒
隔膜
隔膜
Cr2(SO4)3/(NH4)2SO4
(NH4)2SO4/H2SO4
a室
b室
电源
7.6kgCr2O3,需要焦炭的质量至少为 kg。
（5）用铝还原Cr2O3得到的金属铬纯度较低，工业上还可以通过三室双极膜电解Cr2(SO4)3冶炼高纯铬，同时避免生成Cr6+污染环境，装置如图。a室为 极室（填“阴”或“阳”），碳棒上发生的电极反应为 ，两个隔膜均选用阴离子交换膜，其优点是 。
18．（12分）化合物J可用作新型药物，其一种合成路线如下：
Cl2
光
A
D
NaNH2
B
NaCN
NaHCO3
C
C8H7N
O
Cl
NC
OH
O2
E
Cu/△
H+
HO
OH
O
CH3COOH
KOH/C2H5OH
F
C6H6O2
G
C8H8O3
Br
ZnCl2
KOH
H
HO
OH
O
COOH
CH3OH/HCl
HO
O
O
COOH
J
I
回答下列问题：
（1）A的名称为 ，C的结构简式为 ，G中的官能团名称为 ，B→C的反应类型是 。
（2）F→G的化学方程式为 。
（3）在H的同分异构体中，同时满足下列条件的共 种。
CH2OH
CH2OH
O
O
O
O
①含1个苯环和3个甲基；②能水解；③1ml H发生银镜反应生成4ml Ag。
（4）设计以苯酚和 为原料合成 的路线（无机试剂任选）。
19.（12分）某小组利用如图装置(夹持装置略)制取Cl2、KClO3和NaClO，并进行相关性
质实验和含量测定。
a
b
浸过Na2S2O3
溶液的棉花
NaOH溶液(2 ml·L－1)
15mL30%
KOH溶液
冰水浴
C
C
D
C
E
C
70~80℃热水浴
A
C
X
浓盐酸
KMnO4
B
C
已知：5Cl2+ I2+6H2O＝10HCl+2HIO3(无色)；2S2O32－+I2＝2I－+ S4O62－
Ⅰ.制备
①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，检查装置不漏气后，加入浓盐酸，使生成的Cl2均匀地通过装置C、D。
②当C中碱液呈黄色，出现大量小气泡时，打开止水夹K2，关闭止水夹K1，收集一
瓶Cl2，制成氯水。停止加热，用烧杯E处理尾气。
③反应结束后，由仪器X向烧瓶内注入大量水，拆除装置，回收废液。
④将装置C大试管中的液体冷却、过滤、洗涤、烘干，所得KClO3晶体和装置D大试管内的NaClO溶液留做性质实验用。
Ⅱ.性质实验和含量测定
①向盛有少量KI溶液的试管中逐滴滴加氯水，直至过量，边滴加边振荡。
②取NaClO溶液少许，滴加适量浓盐酸，有黄绿色气体产生。
③取m gKClO3晶体溶于稀硫酸中，加入过量KI溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗c ml·L－1Na2S2O3溶液V mL。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为 。为提高制取产物的纯度，装置B中盛装的试剂为 。浸过Na2S2O3溶液的棉花的作用为 (用离子方程式表示)。
（2）K1、K2分别为 (填“a” “b”)。
（3）“Ⅱ实验①”滴加氯水至过量过程中实验现象为 。
（4）由NaClO溶液的制备和性质(Ⅱ②)实验可得出的结论为 。
（5）KClO3晶体的纯度为 ；下列情况会导致所测纯度偏高的是 (填标号)。
A．烘干时KClO3部分分解 B．称量时药品和砝码位置颠倒(移动了游码)
C．滴定终点时仰视读数 D．KClO3晶体溶于稀硫酸后，加KI的量不足
20.（12分）氢能作为清洁能源，对实现双碳目标具有广泛应用前景。回答下列问题：
Ⅰ．煤气化制氢是目前最有前景的化石燃料制氢工艺。发生如下反应：
①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1＝+131.4 kJ·ml－1
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2＝－41.1 kJ·ml－1
（1）已知：CO的燃烧热为283.0 kJ·ml－1。将18g液态水气化需要吸收44.0 kJ的热量。则表示H2燃烧热的热化学方程式为 。
（2）下列操作中，能提高煤炭平衡转化率的是 (填标号)。
A．将煤炭粉碎 B．恒温恒容下通入水蒸气 C．及时移走H2 D．使用催化剂
（3）恒温恒压下，1ml H2O(g)和足量煤炭反应达平衡时，H2O(g)的转化率为a，CO2(g)的物质的量为bml，H2的物质的量为 ml；则以体系中各物质的物质的量分数表示反应①的平衡常数Kx＝ (用含有a、b的计算式表示)。同温同压条件下，再向体系中通入1ml H2O(g)，H2O(g)的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)；平衡时，H2O(g)与H2的物质的量浓度之比为 。
Ⅱ．甲烷水蒸气催化重整制备氢气也是工业上常用的制氢工艺。发生如下反应：
③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H3
②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
H2
平
衡
时
各
组
分
的
物
质
的
量
分
数
500
0
600
温度/℃
700
800
0.4
0.3
0.2
0.1
0.5
0.6
H2O
CH4
CO2
CO
0.001
0.003
lnKx
反应②
0
5
1/T (K－1)
0.005
0.007
反应③
1
2
3
4
甲
乙
（4）反应②、③以物质的量分数表示的平衡常数Kx与温度T变化关系如图甲所示。∆H2∆H3 0(填“＞”“＜”)。恒压条件下，将CH4和H2O(g)按照1:3的比例通入反应器中。平衡时各组分的物质的量分数与温度的关系如图乙所示。H2的含量在700℃左右出现峰值的原因为 。

选项
实验目的
装置
选用试剂
A
制备AlCl3(易升华)固体
甲
①为Cl2，②为铝粉，③为浓硫酸，④为碱石灰
B
海水制淡水
乙
x为海水，y为冷水
C
实验室制备SO2
丙
a为浓硫酸，b为铜片，c为浓硫酸，
d为NaOH溶液
D
除去CO2中少量的HCl气体得到纯净CO2气体
丁
Ⅰ为饱和NaHCO3溶液，Ⅱ为浓硫酸
高三化学参考答案及评分标准
一、选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6． A 7．B 8．C 9．B 10．D
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．C 12．AD 13． B 14．BD 15．CD
三、非选择题(本题共5小题，共60分)
16． (12分，除标注外其余每空1分)
（1）3s23p5 NaCl3（2分） 高 12
（2）C
（3）8（2分） (1/2, 1/2,1/2) （2分） EQ \r(3)a4 （2分）
17.（12分，除标注外其余每空1分）
高温
（1）矿石粉碎或矿石与空气对流
4FeCr2O4＋8Na2CO3＋7O2 2Fe2O3＋8Na2CrO4＋8CO2（2分）
（2）Fe2O3
（3）增大H＋浓度，使平衡2CrO eq \\al(2－,4)+2H＋Cr2O eq \\al(2－,7)+H2O右移，将CrO eq \\al(2－,4)转化为Cr2O eq \\al(2－,7) 90.9（2分）
（4）1.2（2分）
（5）阴 2H2O－4e－＝O2+4H＋ 防止Cr3＋移向阳极放电生成Cr6＋，污染环境
CH2CN
18．（12分，除标明分值外其它均为2分）
（1）甲苯（1分） （1分） 羟基 羰基 取代反应（1分）
+ CH3COOH
HO
OH
O
HO
OH
ZnCl2
Ipiy
+ H2O
（2）
（3）10
H+
KOH/C2H5OH
O
O
O
O
CHO
CHO
ZnCl2
Cu/△
CH3COOH
O2
OH
O
OH
CH2OH
CH2OH
O
OH
HO
O
CH3OH/HCl
（4）（3分）
19.（12分，除标注外每空1分）
（1）恒压滴液漏斗 饱和NaCl溶液
S2O32－+4Cl2+5H2O＝8Cl－+2SO42－+10H＋ （2分）
（2）ab
（3）溶液由无色变为深黄色(其他合理颜色均正确)，又变为无色 （2分）
（4）Cl－和ClO－在碱性条件下可大量共存，在酸性条件下不共存（合理答案即可）
（5）cV×122.56000m×100% （2分） C （2分）
20.（12分，除标注外每空2分）
Ⅰ．（1）H2(g)+12O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.9 kJ·ml－1
（2）BC
（3）a（1分） a(a−2b)(1−a)(1+a−b) 不变（1分） 1−aa （1分）
Ⅱ．（4）＜（1分） 温度低于700℃，反应③△H3＞0，随温度升高，反应向正向进行的程度增大，H2的物质的量分数逐渐增大；温度高于700℃，反应②△H2＜0，随温度升高，平衡左移，H2的物质的量分数减小。(其他合理说法均正确)