2023长沙长郡中学高二上学期期末考试化学试题含答案

这是一份2023长沙长郡中学高二上学期期末考试化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

命题人：周裕松审题人：蒋晓明
时量：75分钟满分：100分
得分__________
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是（ ）。
★2．下列说法正确的是（ ）。
A．在100℃时，约为6的纯水呈酸性
B．常温下，将盐酸稀释至，所得溶液的约为9
C．常温下，当水电离出的为时，此溶液的可能为2或12
D．常温下，将的盐酸和醋酸各分别稀释至，所得醋酸的略大
★3．为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）。
A．B．C．D．
4．生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理都正确的是（ ）。
5．下列推论正确的是（ ）。
A．为放热反应，则的能量一定高于的能量
B．C（s，石墨）＝＝＝ C（s，金刚石），则石墨比金刚石稳定
C．葡萄糖的燃烧热是，则
D．时， ，则碳的燃烧热为
6．室温条件下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入弱碱，溶液的导电能力随溶液加入量的变化如图所示（忽略溶液混合时的体积变化）。下列说法错误的是（ ）。
A．
B．b点溶液中，
C．若c点溶液中，则溶液显碱性
D．滴加溶液过程中，水的电离程度先增大后减小
7．25℃时，用的溶液滴定的溶液，当滴加溶液时，混合溶液的。已知的电离平衡常数为，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是（ ）。
A．B．
C．D．
★8．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用、……表示，单位为）。关于元素R的下列判断中，错误的是（ ）。
A．R元素基态原子的电子排布式为
B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C．R元素的最高正化合价为价
D．R元素第一电离能高于同周期相邻元素
★9．下列说法中，错误的是（ ）。
A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键
B．氧原子可以形成、，也可能形成
C．已知的分子结构是，在中只有键没有键
D．已知的分子结构是，在中有1个键和2个键
10．美国化学家鲍林教授具有独特的化学想象力：只要给他物质的分子式，他就能大体上想象出这种物质的分子结构模型。多核离子所带电荷可以认为是中心原子得失电子所致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面上的一组是（ ）。
A．和B．和
C．和D．和
二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11．变色硅胶干燥剂含有，根据颜色可判断干燥剂是否已经失效。已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡： ，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下：
以下结论或解释正确的是（ ）。
A．由实验①可知：
B．由实验②可推知加水稀释，浓度商Q＜K，平衡逆向移动
C．由实验③可知：络合能力比络合能力弱
D．变色硅胶干燥剂含有主要起干燥作用
12．已知： ，平衡体系m（总）的总质量m（总）与总物质的量n（总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）。
A．温度：
B．平衡常数：
C．反应速率：
D．当时，
13．常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
或
A．的数量级为
B．曲线N表示与的变化关系
C．溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
14．利用电渗析法再生钠碱循环脱硫中的吸收液，并获取高浓度的，工作原理如图所示。已知双极膜在电流作用下可将水解离，膜两侧分别得到和。下列说法正确的是（ ）。
图1 钠碱循环脱硫图2 电渗析法再生吸收液
A．双极膜右侧得到的是
B．再生吸收液从M室流出
C．相同条件下，阳极生成气体，电路中通过电子
D．N室中、分别与发生反应可得高浓度
选择题答题卡
三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
15．（14分）短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的P轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。
（1）在化合物中中心原子的VSEPR模型为__________，Y与的离子半径由小到大的顺序为__________。
（2）基态X原子的价层电子排布式为__________，X的一氢化物是一种火箭燃料的成分，分子中X原子轨道的杂化类型是__________。
（3）R、W两元素电负性较强的是（写元素符号）__________；写出证明这一结论的一个实验事实（用化学方程式表示）：__________。
（4）W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式：__________。
16．（14分）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量（设其中的酸均为乙酸）。请你参与他们的实验并回答有关问题：
选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
（1）①滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准溶液后__________。
②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：
已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋__________（填“符合”或“不符合”国家标准。
③下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______（填标号）。
A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
④该市售白醋的标签上还注明其中含有苯甲酸钠，如要知道在通常状况下醋酸与苯甲酸钠会不会发生离子互换反应，则需要明确的是______（填标号）。
a．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸钠溶液的
b．在通常状况下，相同物质的量浓度的醋酸溶液、苯甲酸溶液的
c．在通常状况下，醋酸、苯甲酸钠的溶解度
（2）若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
①滴定醋酸的曲线是______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②和的关系：______（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）在分析化学中，测定含氯的中性溶液中的含量，以作指示剂，用溶液滴定。滴定终点的现象是有砖红色沉淀生成，当溶液中恰好完全沉淀（浓度为）时，此时溶液中______。已知：，[（砖红色）]。
17．（12分）工业合成尿素以和为原料，在合成塔中存在如图转化：
（1）液相中，合成尿素总反应的热化学反应方程式为__________。
（2）一定条件下，的平衡转化率与温度、初始氨碳比、水碳比的关系如图2和图3所示，回答下列问题：
下列说法不正确的是______（填标号）。
A．图2两曲线中
B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，过量氨气能与水蒸气作用促进第二步反应正移
C．图3曲线，增大水碳比有利于尿素生成
D．实际工业生产时，可选用初始条件为氨碳比和水碳比
（3）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中： ，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
完成下列填空：
①试比较、的大小，______（填写“＞”“＝”或“＜”）。
②将和投到一个温度恒定、体积恒定的容器中进行上述反应，一段时间后可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______（填标号）。
A．
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
③某合成氨速率方程为，其中k为速率常数，根据表中数据，______。
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为__________（填标号）。
A．有利于平衡正向移动 B．提高正反应速率 C．防止催化剂中毒
18．（14分）氨水和均可用于脱除烟气中。
（1）以氨水作为吸收剂吸收。25℃时，氨水中、的物质的量分数随的分布如图所示。
①氨水与反应生成的离子方程式为__________。
②曲线Y表示的微粒是__________（填化学式）。
③25℃时，氨水的电离常数__________。
（2）查阅资料获得25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据：
①溶液的水解平衡常数__________。
②现有25℃时等浓度的5种溶液：
A．B． C．
D．E．
这5种溶液中浓度由大到小的顺序排列是：__________（填字母）。
（3）可对烟气中、进行协同脱除。
-
①电解溶液制备气体的装置如图2所示。通过阳离子交换膜向阴极室迁移，电解时阴极的电极反应为__________。
②保持其他条件不变，调节烟气中初始浓度，将烟气按一定流速通入反应器与反应，测得、氧化率随初始浓度的变化如图3所示。氧化率始终低于氧化率的原因可能是__________。
长郡中学2022年下学期高二期末考试
化学参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
三、非选择题（本题包括4小题，共54分）
15．（14分，每空2分）
（1）四面体形
（2）
（3）
（4）、、、中的任意两种
16．（14分，每空2分）
（1）①溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色
②符合③CD④b
（2）①Ⅰ②＜
（3）
17．（12分，每空2分）
（1）
（2）C
（3）①＞②AC③ A
18．（14分，每空2分）
（1）①
②
③或
（2）①②E＞A＞C＞B＞D
（3）①
②氧化的反应速率小于氧化的反应速率
选项
科技成果
化学解读
A
首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气
天然气、沼气、坑气的主要成分都是，它们都是不可再生能源
B
纳米表面改性控制电化学还原制备和合成气
其他条件相同时。接触面积越大，反应速率越快
C
利用催化剂实现原生生物质大分子高选择性转化成
催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数
D
锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源
锂电池能将化学能转化成电能
选项
生活用途
化学原理
A
电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀
牺牲阳极法
B
过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂
过氧化钠具有氧化性
C
明矾可用作净水剂和消毒剂
铝离子水解生成氢氧化铝胶体
D
铁粉和生石灰常用作袋装食品的抗氧化剂
能够吸收氧气防止食品腐坏
……
R
740
1500
7700
10500
……
装置
序号
操作
现象
①
将试管置于冰水浴中
溶液均呈粉红色
②
加水稀释
③
加少量固体
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
得分
答案
t/℃
200
300
400
K
0.5
实验
1
m
n
p
q
2
n
p
3
m
n
4
m
P
化学式
电离平衡常数
0.13
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
D
A
B
C
A
A
B
C
题号
11
12
13
14
答案
A
CD
D
AC