2023长沙师大附中高二上学期期末考试化学试题含解析

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可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 Na~23 Si~28 P~31 S~32 Ge~73
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的VSEPR模型为正四面体形，空间结构为三角锥形，所以离子的空间结构模型与空间结构不一致，故A错误；
B．高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，离子的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形，所以离子的空间结构模型与空间结构一致，故B正确；
C．亚硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，离子的VSEPR模型为三角锥形，空间结构为V形，所以离子的空间结构模型与空间结构不一致，故C错误；
D．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的VSEPR模型为正四面体形，空间结构为三角锥形，所以离子的空间结构模型与空间结构不一致，故D错误；
故选B。
2. 下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是
A. 有8个σ键，1个π键B. 有2个碳原子是杂化
C. 3个碳原子在同一平面上D. 所有原子都在同一平面上
【答案】D
【解析】
【详解】A．已知单键均为σ键，双键为1个σ键和1个π键，三键为1个σ键和2个π键，故丙烯()有8个σ键，1个π键，A正确；
B．分子中甲基上的C原子周围有4个σ键，为sp3杂化，双键所在的两个C原子为sp2杂化，故有2个碳原子是杂化，B正确；
C．双键所在的平面上有6个原子共平面，故分子中3个碳原子在同一平面上，C正确；
D．由于分子中存在甲基，故不可能所有原子都在同一平面上，D错误；
故答案为：D。
3. 下列说法错误的是
A. 等离子体由于具有能自由运动的带电粒子，故具有良好的导电性和流动性
B. 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块
C. 具有各向异性的固体可能是晶体
D. 物质的聚集状态只有三种：气态、液态和固态
【答案】D
【解析】
【详解】A．等离子体中的微粒带有电荷且能自由运动，使等离子体具有很好的导电性，也具有很高的温度和流动性，应用比较广泛，故A正确；
B．由于晶体具有自范性，缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，故B正确；
C．晶体具有各向异性和自范性，具有各向异性的固体可能是晶体，故C正确；
D．物质的聚集状态除了有三种：气态、液态和固态外，还有一些特殊的状态，比如液晶，故D错误。
综上所述，答案为D。
4. 已知某基态原子的电子排布式为，该元素在周期表中的位置和区分别是（）
A. 第四周期ⅡB族；区
B. 第四周期ⅧB族；区
C. 第四周期Ⅷ族；区
D. 第四周期Ⅷ族；区
【答案】C
【解析】
【详解】由某原子的电子排布式为：，可知共4个电子层，为第四周期元素，价电子排布为3d84s2，为Ni，最后填充d电子，为d区元素，位于第四周期Ⅷ族，答案选C。
5. 在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25℃时，，，当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中约为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】当溶液中的恰好沉淀完全(浓度等于)时，则溶液中的银离子浓度为，则溶液中，故C正确。
综上所述，答案为C。
6. 如图表示一个晶胞，该晶胞为正方体，结构粒子位于正方体的顶点和面心。下列说法正确的是
A. 若是一个分子晶体的晶胞，其可表示干冰、冰
B. 若是一个不完整金刚石晶胞，则晶胞中缺失碳原子位于8个小立方体的中心
C. 若是一个不完整的晶胞，顶点和面心的粒子表示，则晶胞中位置均在12条棱边的中心
D. 若是一个不完整的晶胞，已知中的配位数为8，则图中实心球表示
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．该晶胞是面心立方，对应分子晶体有干冰、碘等，不能代表冰，故A错误；
B．如果是金刚石晶胞，金刚石晶体中5个碳原子构成正四面体结构，即其他4个碳原子位于4个互不相邻小立方体的中心，故B错误；
C．NaCl晶胞中每个Na+被6个Cl-所包围，同样每个Cl-也被6个Na+所包围，所以晶胞中Cl-位置是体心和12条棱边的中心，故C错误；
D．CaF2晶体模型，是面心立方晶胞，钙离子占据立方体的8个顶点和6个面心，而F-占据8个小立方体的体心，即Ca2+中的配位数为8，F-配位数为4，故图中的实心球是代表Ca2+，故D正确；
故选D。
7. 磷锡青铜合金广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。其晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是
A. 磷锡青铜的化学式为
B. 该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有4个
C. 三种元素Cu、Sn、P在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区
D. Sn和P原子间的最短距离为
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据晶胞的结果分析得到晶胞中原子个数分别为P：1个，Sn：，Cu：，则磷锡青铜的化学式为，故A正确；
B．以面心的铜分析，该晶胞中与Cu等距离且最近的Cu有8个，故B错误；
C．三种元素Cu、Sn、P的价电子分别为3d104s1、5s25p2、3s23p3，则三种元素在元素周期表中分别处于ds区、p区、p区，故C正确；
D．Sn和P原子间的最短距离为体对角线的一半即，故D正确。
综上所述，答案为B。
8. 离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的离子结构如图所示(已知：分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为)。下列有关的说法正确的是
A. 该离子中碳原子杂化类型均为
B. 该离子中存在类似苯中的大π键()
C. 该离子可与结合形成有18个σ键的离子化合物
D. 该离子中有1个手性碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．该离子中环上的碳原子杂化类型为 sp2，故A错误；
B．该离子中环上的碳原子和氮原子均为sp2杂化，形成平面结构，每个碳原子和氮原子均有一个未参与杂化的p轨道，碳原子未参与杂化的p轨道上有一个电子，氮原子未参与杂化的p轨道上有两个电子，它们形成大π键，由于该离子带一个单位正电荷，所以失去了一个电子，则形成大π键的有6个电子，表示为，故B正确；
C．从结构图可以看出，该离子中有19个σ键，则可与 Cl− 结合形成有19个σ键的离子化合物，故C错误；
D．手性碳原子是连接4个不同原子或原子团的碳原子，该离子中没有手性碳原子，故D错误；
故选B。
9. 在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5ml·L-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是
A. 图中②点所示溶液的导电能力弱于①点
B. ③点处水电离出的c(H+)=1×10-8ml·L-1
C. 图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. 25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6m1·L-1
【答案】D
【解析】
【详解】A.向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5ml·L-1的HCl，盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵和水，氯化铵中铵根水解显酸性，因而②（pH=7）时，氨水稍过量，即反应未完全进行，从①到②，氨水的量减少，氯化铵的量变多，又溶液导电能力与溶液中离子浓度呈正比，氯化铵为强电解质，完全电离，得到的离子（铵根的水解不影响）多于氨水电离出的离子（氨水为弱碱，少部分NH3·H2O发生电离），因而图中②点所示溶液的导电能力强于①点，A错误；
B.观察图象曲线变化趋势，可推知③为盐酸和氨水恰好完全反应的点，得到氯化铵溶液，盐类的水解促进水的电离，因而溶液pOH=8，则c溶液(OH-)=10-8ml/L，c水(OH-)= c水(H+)=Kw/ c溶液(OH-)=10-6ml/L，B错误；
C.①点盐酸的量是③点的一半，③为恰好完全反应的点，因而易算出①点溶液溶质为等量的NH3·H2O和NH4Cl，可知电荷守恒为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，又①pOH=4,说明溶液显碱性，则c(OH-)> c(H+)，那么c(NH4+)> c(Cl-)，C错误；
D.V(HCl)=0时，可知氨水的pOH=2.8，则c(OH-)=10-2.8ml/L，又NH3·H2O⇌NH4++OH-，可知c(NH4+)= c(OH-)=10-2.8ml/L，③点盐酸和氨水恰好反应，因而c(NH3·H2O)=ml/L=0.2ml/L，因而Kb===5×10-5.6m1·L-1，D正确。
故答案选D。
10. 如图为Ge单晶的晶胞，晶胞参数为a pm。其中原子坐标参数A为，B为，C为。下列说法正确的是
A. 该晶体的密度为B. 若Ge原子半径为r pm，则晶胞参数
C. 该晶体中每个Ge原子被6个六元环共用D. D原子的坐标参数为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由晶胞结构可知，1个Ge晶胞中含有8×+6×+4=8，则该晶体的密度为，故A正确；
B．Ge晶胞类似金刚石晶胞，由图可知，Ge元素半径的8倍等于晶胞的体对角线，则8r=a，，故B正确；
C．Ge晶胞类似金刚石晶胞，任意两条相邻的Ge—Ge键参加了2个六元环的形成，每个Ge原子可形成4条Ge—Ge键，两面相邻的组合6种，故每个C原子被6×2=12个六元环共用，故C错误；
D．对照晶胞图及A为，B为，C为的坐标，选A为参照点，可知D在对角线的处，运用比例关系可知D原子的坐标参数为，故D错误；
故选B。
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列说法正确的是
A. 乙醇分子和水分子间只存在范德华力
B. X—H…Y三原子不在一条直线上时，也能形成氢键
C. 比稳定是因为水分子间存在氢键
D. 可燃冰()中甲烷分子与水分子间形成了氢键
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇分子和水分子间存在范德华力和氢键，故A错误；
B．X—H…Y，X、Y是电负性大的原子，就能形成氢键，与三原子是否不在一条直线上无关，故B正确；
C．比稳定是因为水分子内氧氢键比硫氢键键能大，难断裂，故C错误；
D．可燃冰()中甲烷分子与水分子间不能形成了氢键，如X—H…Y，X、Y都必须是电负性大的原子，故D错误。
综上所述，答案为B。
12. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. B. X、Y两点的反应速率：X＞Y
C. X、Z两点气体的颜色：X比Z浅D. X、Z两点气体的平均相对分子质量：X＞Z
【答案】BC
【解析】
【详解】A．X、Y两点压强相同，X点二氧化氮体积分数大于Y点二氧化氮体积分数，说明从Y点到X点，平衡逆向移动，则为升温，即，故A错误；
B．根据，X、Y两点压强相同，温度大速率快，则X、Y两点的反应速率：X＞Y，故B正确；
C．X、Z两点温度相同，Z压强大，相当于减小容器体积，二氧化氮浓度增大，平衡正向移动，二氧化氮浓度比原来大，因此X、Z两点气体的颜色：X比Z浅，故C正确；
D．X、Z两点温度相同，Z压强大，相当于减小容器体积，平衡正向移动，物质的量减小，气体质量不变，气体摩尔质量增大，因此X、Z两点气体的平均相对分子质量：Z＞X，故D错误。
综上所述，答案为BC。
13. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
A. 通电后中间隔室的向正极迁移，正极区溶液pH增大
B. 该法在处理含废水时可以得到NaOH和产品
C. 负极反应为，负极区溶液pH增大
D. 当电路中通过1ml电子的电量时，会有0.5ml的生成
【答案】BC
【解析】
【详解】A．两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，根据电解池“异性相吸”，则通电后中间隔室的向正极迁移，正极区中水电离出的氢氧根失去电子，氢离子和硫酸根结合形成硫酸，因此溶液pH减小，故A错误；
B．结合A选项，该法在处理含废水时，正极区得到硫酸，负极区得到氢氧化钠，故B正确；
C．负极区是水中氢离子得到电子变为氢气，其反应式为，负极区溶液pH增大，故C正确；
D．根据正极区电极反应式，当电路中通过1ml电子的电量时，会有0.25ml的生成，故D错误。
综上所述，答案为BC。
14. 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法正确的是
A. A、B、C三种元素的电负性：C>B>A
B. B、C、D、E四种元素的第一电离能：B>C>E>D
C. 中阴离子的空间结构为三角锥形
D. F常见离子的核外电子排布图为
【答案】AB
【解析】
【分析】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，故A是H；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，故B是N；C元素原子的价层电子排布式为，n=2，即价层电子排布式为，故C是O；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，故D是Na；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数，故E是Al；F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对，故F是Cu。综上所述，A、B、C、D、E、F分别为H、N、O、Na、Al、Cu，据此解答。
【详解】A．元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性O>N>H，则电负性：O>N>H，故A正确；
B．同周期元素的第一电离能从左到右有增大的趋势，N元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，则第一电离能：N>O>Al>Na，故B正确；
C．NO的中心原子N原子价层电子对数=3+=3，采取sp2杂化，无孤对电子，则空间结构为平面三角形，故C错误；
D．Cu的常见离子为Cu2+，是Cu2+的核外电子排布式，不是电子排布图，故D错误；
答案选AB。
三、非选择题：本题共4小题，共54分。
15. 我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(C−N−C)，该“纳米片”可用于氧化和吸附。回答下列问题：
（1）基态C原子的价层电子排布式为______，N、C、C中第一电离能最大的是______(填元素符号)。
（2）在空气中会被氧化成。的空间结构是______，中S原子采用______杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是______。
（3）氰气称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中σ键、π键个数之比为______。
（4）氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示。它的化学式为______。
【答案】（1） ①. ②. N
（2） ①. 三角锥形 ②. ③. 均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，故、、相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，分子之间存在分子间氢键，熔沸点最高
（3）3:4 （4）
【解析】
【小问1详解】
C为27号元素，则基态C原子的价层电子排布式为；同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族从上到下电离能逐渐减小，则N、C、C中第一电离能最大的是N；故答案为：；N。
【小问2详解】
在空气中会被氧化成。中S原子价层电子对数为，有1对孤对电子，其空间结构是三角锥形，中S原子价层电子对数为，S原子采用杂化。已知氧族元素氢化物的熔沸点高低顺序为，其原因是均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，故、、相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，分子之间存在分子间氢键，熔沸点最高；故答案为：三角锥形；；均为分子晶体，范德华力随相对分子质量增大而增大，故、、相对分子质量逐渐增大，熔沸点逐渐升高，分子之间存在分子间氢键，熔沸点最高。
【小问3详解】
氰气称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则分子中结构为，分子中σ键、π键个数之比为3:2；故答案为：3:2。
【小问4详解】
氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如下图所示，氮原子个数为4，碳原子个数为，它的化学式为；故答案为：。
16. 镍及其化合物在工业上有广泛用途，以某地红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)为原料，采用酸溶法制取和，工业流程如图所示：
已知：①常温下，易溶于水，和NiOOH不溶于水；。
②在上述流程中，某些金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如下：
回答下列问题：
（1）“浸取”时需将矿样研磨的目的是______，“滤渣1”的成分______(填化学式)。
（2）“滤液1”中加入的作用是______(用离子反应方程式表示)。
（3）操作II为达到实验目的，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是______。
（4）“滤液1”中是否存在，可用______检验。
（5）“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为______。
（6）操作V是______、过滤、洗涤。
（7）在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH，该反应的离子方程式为______。
【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 ②.
（2）
（3）4.7~7.1 （4）KSCN(硫氰化钾)溶液
（5）
（6）蒸发浓缩、冷却结晶
（7）
【解析】
【分析】红土镍矿(主要成分NiO、MgO、、和铁的氧化物)在硫酸中浸取，NiO、MgO、和铁的氧化物与硫酸反应，二氧化硅和硫酸不反应，过滤，向滤液中加入双氧水氧化亚铁离子，再加入氨气调节溶液的pH值沉淀铝离子和铁离子，过滤，向滤液中加入氧化镁调节溶液pH值沉淀镍离子，过滤，向氢氧化镍中加入硫酸得到硫酸镍，将滤液3经过一系列操作得到硫酸镁晶体。
【小问1详解】
“浸取”时需将矿样研磨的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率；NiO、MgO、和铁的氧化物与硫酸反应，不与硫酸反应，因此“滤渣1”的成分；故答案为：增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率；。
【小问2详解】
“滤液1”中加入的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，以便调节溶液pH值而除掉，其离子方程式为；故答案为：。
【小问3详解】
操作II为达到实验目的，其目的是沉淀铁离子、铝离子，而不能沉淀镍离子和镁离子，根据铝离子最终沉淀完的pH值和镍离子开始沉淀的pH值得到，由表中的数据判断通入调节溶液pH的范围是4.7~7.1；故答案为：4.7~7.1。
【小问4详解】
“滤液1”中是否存在，可用KSCN(硫氰化钾)溶液检验，溶液变为红色，说明含有铁离子，反之则无；故答案为：KSCN(硫氰化钾)溶液。
【小问5详解】
镍离子沉淀完全的pH值为9.0 ，则 ，“沉镍”中pH调为8.5，则滤液中的浓度为；故答案为：。
【小问6详解】
操作V是从溶液得到晶体，因此操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤；故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶。
【小问7详解】
在碱性溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH即镍离子和次氯酸根在碱性条件反应生成氯离子、水和NiOOH，该反应的离子方程式为；故答案为：。
17. 硫代硫酸钠()是常见的分析试剂。实验室制备溶液的装置如下(部分装置省略，C中过量)：
回答下列问题：
（1）装置A中盛放固体试剂的仪器名称为______；制取的反应中，利用了浓硫酸的______性。
（2）装置B的作用是______。
（3）装置C中的反应分两步，其中第二步反应方程式为。当观察到装置C中出现______的现象，说明反应已完全。
（4）测定某样品中的含量的实验步骤如下(杂质不参加反应)：
I．取的溶液20.00mL，用硫酸酸化后，加入过量KI，发生反应：。
II．称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)至终点。三次平行实验，平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为。
①步骤II中滴定终点的现象为______。
②样品中的质量分数为______。
（5）装置C中反应一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：______。
【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 强酸
（2）起到安全瓶的作用
（3）溶液由浑浊变澄清
（4） ① 滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色 ②. 80.00%
（5）
【解析】
【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫通入到亚硫酸钠和硫化钠的混合溶液中，先是二氧化硫和硫化钠反应生成硫沉淀，硫沉淀和亚硫酸钠反应生成硫代硫酸钠。
【小问1详解】
根据图中信息得到装置A中盛放固体试剂的仪器名称为圆底烧瓶；制取的反应中，浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，因此利用了浓硫酸的强酸性；故答案为：圆底烧瓶；强酸。
【小问2详解】
装置B的作用是起到安全瓶的作用；故答案为：起到安全瓶的作用。
【小问3详解】
装置C中的反应分两步，第一步是硫化钠和二氧化硫反应生成硫沉淀，溶液变浑浊，其中第二步反应方程式为，说明当观察到装置C中出现溶液由浑浊变澄清的现象，说明反应已完全；故答案为：溶液由浑浊变澄清。
【小问4详解】
①步骤Ⅰ所得溶液(淀粉作指示剂)，溶液为蓝色，步骤II中滴定终点，单质碘消耗完，则溶液变为无色，因此滴定终点的现象为滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色；故答案为：滴入最后半滴样品溶液，溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。
②根据～，则样品中的质量分数为；故答案为：80.00%。
【小问5详解】
装置C中反应一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，说明在酸性环境中硫代硫酸根反应生成二氧化硫、硫单质和水，用离子方程式表示其原因：；故答案为：。
18. 当发动机工作时，反应产生的NO尾气是主要污染物之一，NO的脱除方法和转化机理是当前研究的热点。请回答下列问题：
（1）已知： kJ∙ml−1
kJ∙ml−1
kJ∙ml−1
则是______反应(填“放热”或“吸热”)，以上氧化脱除氮氧化物的总反应是 ______，最后将与______剂反应转化为无污染的气体而脱除。
（2）已知：的反应历程分两步：
①表中、、、是只随温度变化的常数，温度升高将使其数值______(填“增大”或“减小”)。
②反应I瞬间建立平衡，因此决定反应速率快慢的是______，则反应I与反应II的活化能的大小关系为______(填“>”“<”或“=”)。
③反应的______(用、、、表示)。
（3）将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如图所示，从b点到a点降温，平衡将向______移动。图中a点对应温度下，的起始压强为160kPa，该温度下反应的平衡常数______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
【答案】（1） ①. 放热 ②. −198 kJ∙ml−1 ③. 还原
（2） ①. 增大 ②. 反应II ③. ＜ ④.
（3） ①. 左(或逆反应方向) ②. 108kPa
【解析】
【小问1详解】
将第二个方程2倍减去第三个方程的3倍得到 kJ∙ml−1，该反应是放热反应，将第一个方程加上 kJ∙ml−1，再整体除以2得到氧化脱除氮氧化物的总反应是 kJ∙ml−1，二氧化氮主要具有氧化性，最后将与还原剂反应转化为无污染的气体氮气而脱除；故答案为：放热；−198 kJ∙ml−1；还原。
【小问2详解】
①表中、、、是只随温度变化常数，温度升高，速率加快，因此温度升高将使其数值增大；故答案为：增大。
②反应I瞬间建立平衡，反应II速率较慢，因此决定反应速率快慢的是反应II；根据反应速率越快，其活化能越小，反应速率越慢，活化能越大，则反应I与反应II的活化能的大小关系为＜；故答案为：反应II；＜。
③反应I达到平衡时，其平衡常数为，反应II达到平衡时，其平衡常数为，反应I加上反应II得到反应，其平衡常数相乘即；故答案为：。
【小问3详解】
将一定量的放入恒容密闭容器中发生下列反应：，测得其平衡转化率随温度变化如图所示，从b点到a点降温，转化率降低，说明平衡逆向移动。图中a点对应温度下，的起始压强为160kPa，假设放入1ml二氧化氮，建立三段式，则平衡是压强为，该温度下反应的平衡常数；故答案为：左(或逆反应方向)；108kPa。沉淀物
开始沉淀时的pH
7.1
7.6
2.7
3.4
9.2
沉淀完全()时的pH
9.0
9.6
3.2
4.7
11.1
步骤
反应
活化能
正反应速率方程
逆反应速率方程
I
(快)
II
(慢)