江西省新余市2022-2023学年高一上学期期末质量检测化学试题（Word版含答案）

新余市2022-2023学年高一上学期期末质量检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  Cl：35.5 Mn：55  Fe：56  Cu：64  K：39

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A. 五彩缤纷的烟花利用了焰色试验的原理

B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自

C. “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应

D. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应

2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A. 漂白粉、氯气、胆矾 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 碱石灰、铁、盐酸 D. 苛性钠、液氯、碘酒

3. 目前，科学家发现在负压和超低温条件下，可将水形成像棉花糖一样的气溶胶的冰，该冰称为“气态冰”。下列说法不正确的是

A. 该冰具有丁达尔效应 B. “气态冰”与普通冰化学性质相同

C. 18g“气态冰”在标准状况下的体积等于22.4 L D. “气态冰”的粒径在1-100 nm之间

4. 下列试验装置能达到试验目的的是

A. ①制备Fe(OH)3胶体

B. ②证明氯气没有漂白性

C. ③比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D. ④表示氨水溶液中滴加硫酸溶液导电性的情况

5. 最近，新闻报道称，中国科学院院士、北京大学教授彭练矛所带领的团队成功研制出基于碳基 CMOS 集成电路技术的 5 纳米栅长的碳管晶体管，其性能和功耗综合指标较目前最先进的硅基 CMOS 器件具有 10 倍以上的优势。这意味着中国科学家有可能研制出以此类晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是

A. 石墨与金刚石互为同素异形体 B. 碳纳米材料是胶体

C. 碳纳米管是非金属导体 D. 碳纳米管比表面积大，也可用作新型储氢材料

6. 在一定条件下，下列转化关系正确的是

A. NaClO(溶液)HClO(溶液)(气体)

B. Na(固体)(固体)NaOH(溶液)

C. CuO(固体)(溶液)(溶液)

D. (溶液)(固体)CaO(固体)

7. 2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期．下列说法不正确的是

A. In是第五周期第ⅢA族元素 B. 的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径：In>Al D. 金属性：In<Al

8. 下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作正确的是

A. A B. B C. C D. D

9. 离子反应在生产生活中有许多应用。下列离子方程式书写正确的是

A. 和面时用小苏打和食醋能使馒头蓬松：

B. 将通入溶液中，当溶液中Br中消耗了时总反应的离子方程式：

C. 用足量氨水吸收烟气中的二氧化硫：

D. 向足量溶液中滴入少量溶液：

10. 黄铁矿(主要成分为)是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A. 经氧化后的黄铁矿可能呈现与铁锈类似的红褐色

B. 步反应中每生成转移电子的物质的量为

C. 氧化过程会产生较多酸性废水，破坏矿区生态环境

D. 标准状况下，过程中被氧化时大约消耗空气

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 在常温常压下，1.7 g 含有的原子数为

B. 1 mol Na与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子

C. 50 mL 盐酸与足量共热，转移的电子数为

D. 20℃，101 kPa时，100 g由和组成的固体混合物中含有的金属阳离子数为

12. 将一定量的氯气通入50 mL 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是

A. 若反应中转移的电子为n mo1，则

B. 溶液中可能为3∶2∶1

C. 与NaOH反应的氯气为0.5 mol

D. 当溶液中时，反应的离子方程式为：

13. 已知在光催化材料中，铋酸钠()是一种新型有效的光催化剂，其中铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，以+3价较为稳定，溶液呈无色．现取一定量的溶液，向其中依次加入下列溶液，对应的现象如表所示：

下列结论错误的是

A. 实验③中将氧化为的不一定是

B. 向铋酸钠溶液中滴加淀粉—KI溶液，溶液不一定变成蓝色

C. 实验②中每转移个电子，会生成22.4 L

D. 还原性的强弱顺序：

14. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(),设计了如下流程：

已知①与酸不反应；②氢氧化铝能与溶液反应生成偏铝酸钠溶液。

下列说法不正确的是

A. 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂选用铁粉

B. 固体中一定有，加溶液控制是为了使转化为进入固体

C. 从溶液得到产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D. 若改变方案，在溶液中直接加至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到

三、非选择题：本题共4大题，共54分

15. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。

【实验】某学习小组为证实溶液和溶液的反应是离子反应，设计如图1所示实验：

（1）完成下表空白处。

（2）写出上述实验中发生反应的离子方程式____________________________。

【实验拓展】已知某无色透明溶液中可能含有下列离子中若干种：和，现取该溶液进行如下实验：(已知为白色沉淀)

Ⅰ．取少量原溶液，滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；

Ⅱ．取少量原溶液，滴入溶液，无明显现象；

Ⅲ．取少量原溶液，先滴加足量稀硝酸，再加入溶液，有白色沉淀产生；

Ⅳ．取少量原溶液，滴入少量稀，有白色沉淀产生

（3）某同学提出，不用通过实验即可判断出原溶液中不存在的离子是_________(填离子符号，下同)。

（4）由Ⅱ可以判断出原溶液中不存在的离子是________________。

（5）Ⅲ是为了判断__________离子的存在，先滴加足量稀硝酸的目的是________。写出Ⅲ中发生反应的离子方程式___________(写一个即可)。

（6）由Ⅳ可以判断出溶液中含有的离子是_________(填离子符号)。

16. 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。我区某中学化学兴趣小组拟制作带有“COP15”标志的电路板并对铁及其化合物的性质进行探究。

I.制作电路板

兴趣小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上画出“COP15”标志(图1)，然后浸入溶液(图2)。过一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板(图3)和废液。

（1）在覆铜板上制作出“COP15”图案过程中发生反应的化学方程式为_______。取少量废液于试管中，滴加几滴_______溶液(填化学式)，溶液出现红色，则废液中含有。离子反应方程式为_______。

II.探究铁及其化合物的性质

（2）填写下表。

（3）将溶液酸化后振荡，一段时间溶液变为黄色，写出反应过程的离子方程式_______。

（4）向一定量的的混合物中加入的盐酸，恰好完全反应，放出(标准状况)气体，所得溶液无。用足量的在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为_______g。

17. 亚硝酸盐广泛存在于肉制品、腌制食品和蔬菜等食品中。由于亚硝酸盐有一定的毒性，摄入过多会危害人体健康。

（1）人体正常的血红蛋白含有，若误食亚硝酸盐(如)，则导致血红蛋白中的转化为而中毒，可以服用维生素C解毒。下列叙述不正确的是______(填序号)。

A. 亚硝酸盐是还原剂 B. 亚硝酸盐被氧化为硝酸盐

C. 维生素C将还原为进行解毒 D. 维生素C具有还原性

（2）卫生部和国家食药局发布公告，禁止餐饮服务单位采购、贮存、使用食品添加剂亚硝酸盐，防止误将亚硝酸盐当成食盐使用。已知：是一种弱酸，不稳定，易分解生成NO和。是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。下列方法中，能用来区分和NaCl的是______(填序号)。

A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生

B．加入，观察是否有沉淀产生

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色(已知：还原性)

（3）快速可靠的方法检测食品中的亚硝酸盐含量尤为重要。目前国内外亚硝酸盐的检测方法主要分为光度法、色谱法、氧化还原法等。某实验小组利用酸性氧化法测定了皮蛋、酸白菜等腌制食品中的亚硝酸盐含量。

①请用化学语言表示测定亚硝酸含量的反应原理(离子方程式)______。

②若测定实验共需480 mL 溶液，需用托盘天平称量______g。实验配制过程中有如下操作步骤：

a．把称量好的放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

b．把a所得溶液小心转入______中

c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1~2cm处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切

d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀

e．将容量瓶塞紧，反复上下颠倒，摇匀

f．待溶液恢复到室温

③上述实验操作步骤正确顺序为______(填序号)。完成此配制实验，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，b、c步骤需要的玻璃仪器名称是______、______。

④由于错误操作，使得实际浓度比所要求偏小的是______(填写编号)。

A．称量固体时，左码右物

B．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容

C．没有用蒸馏水洗烧杯2~3次，并将洗液移入容量瓶中

D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有干燥

E．配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

18. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响，同学们也不能正常上学。“停课不停学”的网络课程学习让同学们充分发挥了自主学习能力。某中学的几位同学就查阅了大量资料，并进行相关实验探究，来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂——次氯酸钠NaClO。

I．次氯酸钠的制备和性质

（1）家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠，若将通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液，该反应的离子方程式为___________________。

（2）在查阅资料中，同学们发现“百度百科”中有这样一句话：家用洁厕灵(含盐酸)不能和84消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒，发生的反应为___________。该反应NaClO______(“得到”或“失去”)电子，反应每生成标准状况下11.2 L氯气，转移的电子数为______。

II．同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5 mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液pH＝12；

步骤2：将稀释后的溶液各20 mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中；

步骤3：用溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的PH分别调至10、7和4(溶液体积变化忽略不计)；

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如表．

已知溶液中、HClO和的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示：

（3）由实验现象可获得结论：溶液的pH在4-10范围内，pH越大，红纸褪色______(填“越快”或“越慢”)。

（4）结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

新余市2022-2023学年高一上学期期末质量检测

化学试题 答案

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】B

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】D

【8题答案】

【答案】B

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】B

二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

【11题答案】

【答案】AD

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】D

三、非选择题：本题共4大题，共54分

【15题答案】

【答案】（1）溶液由红色变为无色；灯泡由明变暗，直至熄灭，然后又逐渐变亮   

（2）   

（3）   

（4）、   

（5）    ①.     ②. 排除的干扰    ③. 或   

（6）

【16题答案】

【答案】（1）    ①. 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2    ②. KSCN溶液    ③. Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3   

（2）    ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+    ②. Fe3+具有氧化性，Fe具有还原性    ③. 溶液由浅绿色变为黄色   

（3）4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O   

（4）5.6

【17题答案】

【答案】（1）AB    （2）AC   

（3）    ①.     ②. 7.9    ③. afbdce    ④. 500 mL容量瓶    ⑤. 胶头滴管    ⑥. ACE

【18题答案】

【答案】（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O   

（2）    ①.     ②. 得到    ③. 0.5NA或3.01×1023   

（3）越慢    （4）烧杯b中溶液的pH大于烧杯c中溶液的pH，HClO浓度越小，反应速率越慢，褪色越慢