广西桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试

化学

（考试用时75分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Zn 65  Mn 55

第Ⅰ卷（选择题，共40分）

一、单项选择题（本题包括15小题。其中第1~10题每小题2分，第11~15题每小题4分，共40分）请将答案填在答题卡上

1．下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是（    ）

A．在钢铁表面镀铬可防止钢铁生锈

B．地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈

C．将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率

D．金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀

2．下列叙述与盐类水解无关的是（    ）

A．过氧化钠遇水产生大量气泡 B．常用可溶性的铝盐做净水剂

C．利用溶液的酸性除铁锈 D．热的溶液去污效果更好

3．下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是（    ）

A．钠原子： B．氟原子：

C．锰原子： D．铜原子：

4．一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，反应进行半分钟后，测得NO的物质的量增加了0.3mol。在此段时间内，用表示的化学反应速率为（    ）

A． B． C． D．

5．下列叙述中，能证明是弱酸的是（    ）

A．醋酸易溶于水

B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱

C．常温下，的醋酸溶液

D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应

6．在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是（    ）

A． B．ZnS C．PbS D．CuS

7．恒温恒容条件下，能说明反应  达到化学平衡状态的是（    ）

A．混合气体的总质量不变 B．

C．混合气体的总压强不变 D．与的物质的量之比保持不变

8．自由能的变化综合反映了焓变和熵变对自发过程的影响。下列说法正确的是（    ）

A．乙烯聚合为聚乙烯的反应是熵减的过程

B．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C．常温常压下，且的反应一定能自发进行

D．对于同一种物质，气态时熵值最小，固态时熵值最大

9．往纯水中进行下列操作，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是（    ）

A．通入HCl气体 B．加入NaClO固体 C．降低温度 D．加入NaOH固体

10．根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是（    ）

A．稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式： 

B．在一定条件下，0.1mol硫粉与0.1mol铁粉反应生成0.1mol硫化亚铁固体时，放出9.56kJ热量，则： 

C．氢气的燃烧热，则： 

D．碳的燃烧热，则： 

11．下列各组中的离子，在给定条件下能大量共存的是（    ）

A．无色溶液中：、、、

B．常温下在的溶液中：、、、

C．常温下能使pH试纸呈红色的溶液：、、、

D．常温下的溶液：、、、

12．利用图1所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是（    ）

A．若要在铁片上镀铜，Z为溶液

B．若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片

C．若Z是饱和NaCl溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的Na

D．若Z是饱和NaCl溶液，X电极首先发生的电极反应式是：

13．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．溶液含有的数目为

B．往密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下充分反应，生成的数目为

C．在25℃时，1LpH为2的溶液中含有的数目为

D．常温下，向含1mol的溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中数目为

14．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．恒容时，反应  达到平衡，升温后红棕色变深

B．在合成的生产过程中，为提高的产率，理论上应采取相对较高的压强

C．溴水中存在平衡：，当加入溶液后，溴水颜色变浅

D．催化剂使反应的反应速率加快，提高了生产效率

15．下列实验操作正确且能达到实验目的的是（    ）

A．用20mL的量筒量取15.00mLNaOH溶液

B．配制溶液时，将晶体溶于热水中，然后冷却稀释

C．向溶液中滴加少量溶液，溶液中产生气泡的速率明显加快

D．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液进行中和热测定时，往盐酸中缓慢倒入NaOH溶液，然后立即测量温度

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）请将答案填在答题卡上

16．（12分）是一种重要的化工原料，由钛精矿（主要成分为，还含少量Si、Al、Fe等元素的化合物杂质）制备纯的工艺流程如下：

（1）已知： 

沸腾炉中与、C反应生成和CO的热化学方程式为______。

（2）氯化过程中CO与可相互转化，反应为： 

①该反应的平衡常数表达式为______。

②图2为只改变反应温度时、CO的物质的量变化图，则该反应的______（填“>”“=”或“<”）0，依据是______。

③下列有利于提高转化率的措施有______（填字母）。

a．加压 b．加入 c．移出CO

（3）及所含主要杂质氯化物的部分性质如下表：

①蒸馏塔的温度：______（填“>”“=”或“<”），原因是______。

②温度应略高于______℃。

17．（12分）元素周期表中锑元素的数据见图3。

（1）根据锑的价层电子排布式可知，锑在元素周期表中位于第______周期第______族。

（2）基态锑原子中有______个未成对电子，这些未成对电子具有______（填“相同”或“不同”）的自旋状态。

（3）基态锑原子的5s轨道形状为______形；该原子最外层电子占有______个轨道。

（4）Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。

①下列推断正确的是______。

a．电负性：Sb>Bi b．原子半径：Sb>Bi c．金属性：Sb>Bi d．氧化性：

②第一电离能______（填“大于”或“小于”），原因是______。

18．（12分）2022年12月4日神州十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义。

（1）氢氧燃料电池（如图4所示）反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体是______，向______（填“正”或“负”）极作定向移动，负极的电极反应式为______。

（2）我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池等。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：______能转化为电能等。

②镉镍蓄电池的工作原理为：。

当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是______，负极附近溶液的碱性______（填“增强”“减弱”或“不变”）。在光照区运行时电池充电，阳极的电极反应式为______。

③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为，工作时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为______。

19．（12分）常温下，向一定量的（为三元弱酸）溶液中逐滴加入NaOH溶液，含砷元素的各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图5所示。

（1）人体血液的pH在7.35~7.45之间。服用含的药物后，由上图可知，人体中含砷元素的微粒主要是______（写化学式）。

（2）第一步电离的电离方程式为______，结合图示，计算电离平衡常数______。

（3）请写出溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式______。

（4）0.10mol/L的溶液中，______mol/L。

（5）写出溶液中发生水解的离子方程式______。

（6）向含的废水中加入适量氧化剂，再加入生石灰将砷元素转化为沉淀。

若要除去，则溶液中的至少为______mol/L。（已知：①当溶液中离子浓度时，则该离子被除尽；②）

20．（12分）某实验小组为测定某软锰矿中的质量分数，操作步骤如下：

第一步：称取1.45g软锰矿样品，加入2.68g（摩尔质量为134g/mol）固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应）；

第二步：充分反应后冷却、滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容；

第三步：取以上溶液中25.00mL，用0.0200mol/L标准溶液进行滴定。

回答下列问题：

（1）在酸性条件下，将氧化的离子方程式为______。

（已知：在酸性条件下能将氧化成）

（2）滴定时，盛装标准溶液的玻璃仪器是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管。

（3）该滴定实验不需要额外滴加指示剂，判断到达滴定终点的现象是______。

（4）第一步操作中的稀硫酸不能用盐酸代替，原因是______。

（5）滴定的实验结果记录如下表（杂质不与高锰酸钾反应）

消耗标准溶液的体积为______mL，软锰矿中的质量分数为______。

（已知：）

（6）下列操作会导致所测的质量分数偏小的是______（填字母）。

a．未用标准浓度的溶液润洗滴定管

b．滴定前锥形瓶中有少量水

c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

桂林市2022-2023学年高二上学期期末考试

化学参考答案及评分标准

一、单项选择题（本题包括15小题。其中第1~10题每小题2分，第11~15题每小题4分，共40分）

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

16．（除特别说明外，每空2分，共12分）

（1） 

（2）①   ②>（1分）  随着温度升高，CO的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移动，温度升高平衡向吸热反应方向移动，即正反应为吸热反应   ③c

（3）①<（1分）  要先将沸点低分离出来（1分）  ②136（1分）

17．（除特别说明外，每空1分，共12分）

（1）五  VA  （2）3  相同  （3）球  4（2分）

（4）①ad（2分）  ②大于  同主族元素从上至下，原子核外的电子层数增多，原子半径增大，原子核对电子的引力逐渐减小，元素第一电离能逐渐减小，所以大于。（2分）

18．（除特别说明外，每空1分，共12分）

（1）（或氧气）  负  （2分）

（2）①太阳（或光）（2分）  ②NiOOH  减弱  （2分）

③（2分）

19．（除特别说明外，每空2分，共12分）

（1）（1分）

（2）  或（1分）

（3）

（4）0.10  （5）  （6）

20．（除特别说明外，每空2分，共12分）

（1）

（2）酸式（1分）

（3）当滴入最后半滴标准溶液时，溶液呈浅紫红色，且半分钟内不再恢复原色

（4）酸性高锰酸钾会将氯离子氧化成氯气（1分）

（5）20.00  60%（或0.6）

（6）ac