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初中化学中考复习 宁夏仁存中学2019年中考化学模拟试卷（含解析）
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这是一份初中化学中考复习 宁夏仁存中学2019年中考化学模拟试卷（含解析），共27页。试卷主要包含了下列变化属于化学变化的是，下列有关实验现象的描述错误的是，与元素化学性质关系非常密切的是等内容，欢迎下载使用。
2019年宁夏仁存中学中考化学模拟试卷
一．选择题（共13小题，满分28分）
1．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。小明的下列做法符合这一主题的是（ ）
A．去超市用可重复的布袋购物
B．网上购买大量闲置物品
C．节假日随父母出游，经常开私家车
D．外出就餐，超量点菜
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
3．下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硬水与肥皂作用易起泡沫
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体
D．食盐溶于水后温度没有明显变化
4．下列关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰三种物质的说法不正确的是（ ）
A．都含有氧分子 B．都是化合物
C．都是氧化物 D．都含有氧元素
5．下列各图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．读出液体体积
C．检查气密性 D．移走蒸发皿
6．与元素化学性质关系非常密切的是（ ）
A．原子的核外电子层数 B．原子的最外层电子数
C．原子的核内中子数 D．原子的相对原子质量
7．“下列有关燃烧和灭火说法正确的是（ ）
A．铁锅着火后向锅中放入菜叶的目的是降低油的着火点
B．高层建筑物起火立即乘电梯撤离
C．汽车发动机中的化油器将汽油喷成雾状态为了增大汽油与氧气的接触而积
D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
8．食品安全与人体健康息息相关，下列做法中错误的是（ ）
A．多吃蔬菜补充维生素
B．用甲醛溶液泡制海产品
C．在有些食品中加入氯化钠以防腐
D．蒸馒头时加少量小苏打
9．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）
A．溶液组成
B．酸的通性
C．空气中物质的含量
D．燃烧的条件
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱的溶液pH都大于7，但pH都大于7的溶液不一定是碱的溶液
B．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．化肥中加入熟石灰混合研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
待提纯的物质及杂质
选用的试剂
操作方法
A
CO2（H2O）
氢氧化钠
将气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
FeSO4 溶液（CuSO4）
锌粉
加入适量的锌粉，充分反应后，过滤
C
NaCl 溶液（MgCl2）
氢氧化钠溶液
滴加氢氧化钠溶液至沉淀不再增加，过滤，将滤渣洗涤，干燥
D
K2SO4（K2CO3）
稀硫酸
加适量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）下列描述正确的是（ ）
A．用灼烧闻气味的方法，不能区分棉制品和羊毛制品
B．制作铝合金门窗、食品保鲜膜的主要材料都属于有机合成材料
C．棉花、羊毛都属于天然纤维
D．汽车轮胎、手机塑料外壳都属于塑料
13．（3分）下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（ ）
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
二．填空题（共3小题，满分15分，每小题5分）
14．（5分）N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。
（1）N2O中氮、氧元素的质量比为 。
（2）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的 （填物理”或“化学”）性质。
（3）N2O和NO2化学性质不同的原因是 。
15．（4分）甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）甲图中，P点所表示的含义为 。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是 。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为 （填“A”或“B”或“C”）固体物质。
16．（6分）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
（2）若要制备几瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸发生装置应选择 （填字母）。
（3）用装置F收集氧气时，验满的方法是 。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集纯净的N2时，应选择的装置组合是 （填字母）。
（5）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。
①比较甲，乙装置，甲装置的优点是 （填字母，下同）。
A．反应过程中可以添加固体药品
B．可以控制反应的发生与停止
②选用甲装置还可以进行的实验是 。
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气
B．氯酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气
D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
三．解答题（共2小题，满分13分）
17．（8分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 的环境中是否更容易锈蚀．
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 的变化．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是 ．
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 ，且反应后溶液质量比反应前 （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
18．（5分）某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用 NaOH固体配制 100克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。
（1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的 （填字母） 仪器。
（2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）
（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响，并简要 说明理由。
四．实验探究题（共2小题，满分19分）
19．（9分）锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
【查阅资料】
a．固体酒精也被称为“酒精块“或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．酒精的化学式为C2H5OH；
c．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
d．BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 生成的BaCO3为白色固体
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究1】酒精的水溶液是不是显碱性
同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性。
【实验探究2】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
①固体酒精中的氢氧化钠是否变质
同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到 现象，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。
②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 。
【实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
20．（10分）某学习小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体，如图所示。他们对此瓶无色液体是什么，进行了如下探究。
【猜想与假设】
小明同学的猜想是：水；小红同学的猜想是：稀硫酸；小玲同学的猜想是：过氧化氢溶液。学习小组同学对标签进行了仔细观察、分析，他们一致认为小明的猜想不合理，其理由是 。
【活动与探究】
根据以上讨论，小组同学对合理的猜想进行如下实验探究。请你帮助完成下列实验报告：
猜想
操作步骤
实验现象
结论和化学方程式
过氧化氢溶液
a． 。
b． 。
小玲的猜想不成立。
稀硫酸
取少量该溶液加入盛有
锌粒的试管中，并将一根
燃着的木条置于试管口。
c． 。
小红的猜想成立，反应
的化学方程式为：d． 。
【探究质疑】
有同学认为小红同学的猜想除了是硫酸外还有可能是碳酸。碳酸可以通过加热分解的方式进行验证，碳酸分解的方程式为： 。
【交流反思】
该实验告诉我们，进行化学实验必须掌握好化学反应的原理，仪器的选择，以及药品的 方法，避免标签损伤。
2019年宁夏仁存中学中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题，满分28分）
1．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。小明的下列做法符合这一主题的是（ ）
A．去超市用可重复的布袋购物
B．网上购买大量闲置物品
C．节假日随父母出游，经常开私家车
D．外出就餐，超量点菜
【分析】A．根据布袋可以循环使用来分析；
B．根据网上购买大量闲置物品会造成资源浪费进行分析；
C．根据经常开私家车浪费能源，且污染环境进行分析；
D．根据外出就餐，超量点菜会造成资源浪费进行分析。
【解答】解：A．使用布质购物袋而不是用塑料袋，既能节约资源，又有助于缓解白色污染，故A做法正确；
B．网上购买大量闲置物品会造成资源浪费，故B做法错误；
C．经常开私家车浪费能源，且污染环境，故C做法错误；
D．外出就餐，超量点菜会造成资源浪费，故D做法错误。
故选：A。
【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解可持续发展的含义，会利用所学知识去分析相关题目，培养学生们树立环保的意识。
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硬水与肥皂作用易起泡沫
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体
D．食盐溶于水后温度没有明显变化
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硬水与肥皂作用的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据食盐溶于水的温度变化进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、硬水与肥皂作用生成白色沉淀，不易起泡沫。故错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、盐溶于水后，溶液温度没有明显变化，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见物质溶于水的温度变化即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4．下列关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰三种物质的说法不正确的是（ ）
A．都含有氧分子 B．都是化合物
C．都是氧化物 D．都含有氧元素
【分析】A、根据氧气是由氧分子构成的，进行分析判断。
B、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰三种物质的元素组成，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰分别是由二氧化硫分子、二氧化碳分子、二氧化锰分子构成的，均不含氧分子，故选项说法错误。
B、二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物，故选项说法正确。
C、二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
D、二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握物质的宏观组成与微观构成、单质与化合物、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
5．下列各图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．读出液体体积
C．检查气密性 D．移走蒸发皿
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．与元素化学性质关系非常密切的是（ ）
A．原子的核外电子层数 B．原子的最外层电子数
C．原子的核内中子数 D．原子的相对原子质量
【分析】根据元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系：电子数少于四个的一般容易失去电子形成阳离子；电子数少于八个而多于或等于四个的一般容易得到电子形成阴离子；电子数为八个的化学性质一般稳定，不容易发生化学变化．
【解答】解：
元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；与电子层数、核内中子数、相对原子质量无关。
故选：B。
【点评】本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系．
7．“下列有关燃烧和灭火说法正确的是（ ）
A．铁锅着火后向锅中放入菜叶的目的是降低油的着火点
B．高层建筑物起火立即乘电梯撤离
C．汽车发动机中的化油器将汽油喷成雾状态为了增大汽油与氧气的接触而积
D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
【分析】A、可燃物的着火点一般是不会改变的；
B、火灾时不能乘坐电梯逃生；
C、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧；
D、根据灭火的原理分析。
【解答】解：A、物质的着火点一般不变，故错误；
B、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命。故选项错误；
C、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧，所以汽车发动机中的化油器将汽油喷成雾状态为了增大汽油与氧气的接触而积，故选项正确；
D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭，不可用水。故选项错误。
故选：C。
【点评】隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体灭火时还要结合火场的实际情况，从而选择恰好的灭火方法。
8．食品安全与人体健康息息相关，下列做法中错误的是（ ）
A．多吃蔬菜补充维生素
B．用甲醛溶液泡制海产品
C．在有些食品中加入氯化钠以防腐
D．蒸馒头时加少量小苏打
【分析】A、根据水果、蔬菜中富含维生素进行解答；
B、根据甲醛有毒进行解答；
C、根据地沟油中含有致癌物质进行解答；
D、根据食品中加入氯化钠可以防腐进行分析。
【解答】解：A、水果、蔬菜中富含维生素，所以多吃水果、蔬菜补充维生素，故选项做法正确。
B、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液泡制海产品，故选项做法错误。
C、地沟油中含有致癌物质，所以不能将地沟油回收作为食用油，故选项做法错误。
D、食品中加入氯化钠可以防腐，故选项做法正确。
故选：B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
9．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）
A．溶液组成
B．酸的通性
C．空气中物质的含量
D．燃烧的条件
【分析】溶液包括溶质和溶剂两部分；
酸能和酸碱指示剂相互作用而变色，能和金属氧化物反应生成盐和水，能和比较活泼金属单质反应生成盐和氢气，能和某些盐反应生成盐等物质，能和碱反应生成盐和水；
空气中氮气含量大于氧气，氧气含量大于二氧化碳；
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。
【解答】解：A、溶液包括溶质和溶剂两部分，溶质和溶剂是并列关系，该选项对应关系不正确；
B、酸能和酸碱指示剂、金属氧化物、比较活泼的金属单质、某些盐、碱反应，该选项对应关系正确；
C、空气中物质含量氮气最多，氧气次之，二氧化碳含量较小，该选项对应关系不正确；
D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点，该选项对应关系不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱的溶液pH都大于7，但pH都大于7的溶液不一定是碱的溶液
B．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．化肥中加入熟石灰混合研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
【分析】A、根据酸的溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性，反之则不一定分析；
B、根据微粒的电性分析；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水；
D、依据铵盐的有关性质分析解答。
【解答】解：A、碱的溶液显碱性，pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液pH大于7的溶液不是碱的溶液，故正确；
B、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子、原子，中子不显电性。故错误；
C、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故错误；
D、铵盐与碱混合研磨能够生成氨气，但铵盐和氮肥不同，铵盐属于氮肥，但氮肥不一定是铵盐，故化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是铵盐，故错误。
故选：A。
【点评】本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用。
11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
待提纯的物质及杂质
选用的试剂
操作方法
A
CO2（H2O）
氢氧化钠
将气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
FeSO4 溶液（CuSO4）
锌粉
加入适量的锌粉，充分反应后，过滤
C
NaCl 溶液（MgCl2）
氢氧化钠溶液
滴加氢氧化钠溶液至沉淀不再增加，过滤，将滤渣洗涤，干燥
D
K2SO4（K2CO3）
稀硫酸
加适量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氢氧化钠具有吸水性，但CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、FeSO4 溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，至沉淀不再增加，过滤即可，无需将滤渣洗涤，干燥，故选项所采取的方法错误。
D、K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（3分）下列描述正确的是（ ）
A．用灼烧闻气味的方法，不能区分棉制品和羊毛制品
B．制作铝合金门窗、食品保鲜膜的主要材料都属于有机合成材料
C．棉花、羊毛都属于天然纤维
D．汽车轮胎、手机塑料外壳都属于塑料
【分析】根据已有的物质的性质以及物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：A、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉制品没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，；
B、铝合金属于金属材料，不是有机合成材料；
C、棉花、羊毛都属于天然纤维，正确；
D、轮胎是橡胶的；
故选：C。
【点评】掌握物质的性质和类别是正确解答本题的关键。
13．（3分）下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（ ）
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】解：A、化学反应前后原子的种类不变，故选项说法错误。
B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
C、该反应可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比不是2：1，故选项说法错误。
D、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
二．填空题（共3小题，满分15分，每小题5分）
14．（5分）N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。
（1）N2O中氮、氧元素的质量比为 7：4 。
（2）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的 物理 （填物理”或“化学”）性质。
（3）N2O和NO2化学性质不同的原因是 分子构成不同 。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
（2）根据是否需要发生化学变化才能表现出来来分析；
（3）根据分子的概念与分子结构来分析。
【解答】解：（1）N2O中氮、氧元素的质量比为（14×2）：16＝7：4；故填：7：4；
（2）颜色不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；故填：物理；
（3）N2O和NO2的化学性质不同的原因是分子结构不同；故填：分子构成不同。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
15．（4分）甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）甲图中，P点所表示的含义为 t1℃时，BC的溶解度相等 。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是 加溶质或蒸发溶剂 。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C 。
（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为 C （填“A”或“B”或“C”）固体物质。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）甲图中，P点所表示的含义为：t1℃时，BC的溶解度相等；
（2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是：加溶质、蒸发溶剂；
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；
（4）如乙图所示，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为C，因为生石灰溶于水温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减少。
【解答】解：（1）甲图中，P点所表示的含义为：t1℃时，BC的溶解度相等；故答案为：t1℃时，BC的溶解度相等。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是：加溶质、蒸发溶剂；故答案为：加溶质或蒸发溶剂。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故答案为：B＞A＞C。
（4）如乙图所示，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为C，因为生石灰溶于水温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化、溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
16．（6分）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）若要制备几瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸发生装置应选择 C （填字母）。
（3）用装置F收集氧气时，验满的方法是 把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气 。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集纯净的N2时，应选择的装置组合是 DG （填字母）。
（5）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。
①比较甲，乙装置，甲装置的优点是 B （填字母，下同）。
A．反应过程中可以添加固体药品
B．可以控制反应的发生与停止
②选用甲装置还可以进行的实验是 A 。
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气
B．氯酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气
D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
【分析】（1）根据气体的制备装置确定反应的原理；
（2）根据装置与仪器的用途来分析；
（3）根据氧气的助燃性来分析；
（4）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据气体的性质以及收集要求来分析；
（5）根据装置的特点、反应物的状态与反应的条件来分析。
【解答】解：（1）装置A适用于固体加热制取气体，因为试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，为了方便添加稀盐酸，则选择装置C来制取；故填：C；
（3）氧气具有助燃性，用装置F收集氧气时的验满方法是把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气；故填：把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气；
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取氮气时，因此发生装置应选择D；收集纯净的N2时，用排水法收集；故填：DG；
（5）①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳食醋反应来制取二氧化碳，比较甲、乙装置，甲装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是：可以控制反应的发生与停止；故填：B；
②甲装置适用于块状固体和液体常温反应制取气体，BD需要加热，所以不可行，C粉末装的锌放入矿泉水瓶会漏出，不可行，故选用甲装置可以进行的实验是：块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气，故选：A。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
三．解答题（共2小题，满分13分）
17．（8分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 ABC （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 盐、酸存在 的环境中是否更容易锈蚀．
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 性质 的变化．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是 没控制相同的条件，金属的表面积不同 ．
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 铜 ，且反应后溶液质量比反应前 减少 （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
【分析】（1）①要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，就要看铁分别在隔绝空气、隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下的不同，得出结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中铁的锈蚀情况；
③金属的组成和内部组织结构发生变化，其性质等就会发生变化；
（2）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同；
（3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铁铜，进行分析
【解答】解：（1））①要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，就要看铁分别在隔绝空气、隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下的不同，得出结论．所以必须全面观察试管ABC发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中铁的锈蚀情况．
③金属的组成和内部组织结构发生变化，其性质等就会发生变化．
（2）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响．
（3）三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，可知铁只能置换出铜，根据铁与硝酸铜反应的方程式：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．可知56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，所以反应后溶液质量比反应前减小．
故答案为：Cu；减小．
答案：
（1）①ABC； ②盐、酸存在； ③性质；
（2）没控制相同的条件，金属的表面积不同；
（3）铜； 减少．
【点评】本题以实验探究的形式考查铁生锈的条件、实验中的条件控制、金属的活动性等，难度较大．
18．（5分）某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用 NaOH固体配制 100克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。
（1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的 AC （填字母） 仪器。
（2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）
（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响，并简要 说明理由。
【分析】（1）考虑溶液配制时需要的仪器；
（2）根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算消耗的硫酸的质量；
（3）根据砝码生锈测量氢氧化钠的质量变化，进一步分析稀硫酸质量分数的测定的影响。
【解答】解：（1）用量筒量取所需的水，适当时需要胶头滴管，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解的速率。
（2）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，温度不再升高，即反应恰好完全进行；
设消耗硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
40g×20% x
x＝9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为＝19.6%
（3）若砝码已生锈，其质量变大，称量氢氧化钠固体时质量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏大，滴加所用的氢氧化钠溶液质量偏小，计算稀硫酸质量分数偏小。
答案：（1）A、C；（2）19.6%；（3）偏小；若砝码已生锈，其质量变大，称量氢氧化钠固体时质量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏大，滴加所用的氢氧化钠溶液质量偏小，计算稀硫酸质量分数偏小。
【点评】由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
四．实验探究题（共2小题，满分19分）
19．（9分）锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
【查阅资料】
a．固体酒精也被称为“酒精块“或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．酒精的化学式为C2H5OH；
c．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
d．BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 生成的BaCO3为白色固体
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究1】酒精的水溶液是不是显碱性
同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液 不显 （填“显”或“不显”）碱性。
【实验探究2】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
①固体酒精中的氢氧化钠是否变质
同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到 有气泡冒出 现象，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生 白色沉淀
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验 。
【实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【分析】【实验探究1】根据紫色石蕊试液的变色情况来分析；
【实验探究2】①根据氢氧化钠变质的原理以及碳酸钠的性质来分析；
②氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色；
【反思交流】为了使碳酸钠完全反应，应该加入过量的氯化钡溶液。
【解答】解：【实验探究1】碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，而酒精不能使紫色石蕊变蓝色，说明酒精溶液不显碱性；故填：不显；
【实验探究2】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水发生变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若加入足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，说明氢氧化钠已变质；故填：有气泡冒出；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故填：白色沉淀；
乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验。故填：除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验。
【点评】实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
20．（10分）某学习小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体，如图所示。他们对此瓶无色液体是什么，进行了如下探究。
【猜想与假设】
小明同学的猜想是：水；小红同学的猜想是：稀硫酸；小玲同学的猜想是：过氧化氢溶液。学习小组同学对标签进行了仔细观察、分析，他们一致认为小明的猜想不合理，其理由是 该瓶中液体是混合物而水是纯净物 。
【活动与探究】
根据以上讨论，小组同学对合理的猜想进行如下实验探究。请你帮助完成下列实验报告：
猜想
操作步骤
实验现象
结论和化学方程式
过氧化氢溶液
a． 取少量该溶液加入盛有二氧化锰的试管中，并将一根带火星的木条置于试管口 。
b． 无明显变化 。
小玲的猜想不成立。
稀硫酸
取少量该溶液加入盛有
锌粒的试管中，并将一根
燃着的木条置于试管口。
c． 有气泡产生，气体燃烧 。
小红的猜想成立，反应
的化学方程式为：d． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
【探究质疑】
有同学认为小红同学的猜想除了是硫酸外还有可能是碳酸。碳酸可以通过加热分解的方式进行验证，碳酸分解的方程式为： H2CO3H2O+CO2↑ 。
【交流反思】
该实验告诉我们，进行化学实验必须掌握好化学反应的原理，仪器的选择，以及药品的 取用 方法，避免标签损伤。
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水；
碳酸受热分解生成水和二氧化碳。
【解答】解：【猜想与假设】
小明的猜想不合理，其理由是该瓶中液体是混合物而水是纯净物。
故填：该瓶中液体是混合物而水是纯净物。
【活动与探究】
取少量该溶液加入盛有二氧化锰的试管中，并将一根带火星的木条置于试管口，无明显变化，说明液体不是过氧化氢溶液；
取少量该溶液加入盛有锌粒的试管中，并将一根燃着的木条置于试管口，有气泡产生，气体燃烧，是因为锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，实验过程如下所示：
猜想
操作步骤
实验现象
结论和化学方程式
过氧化氢溶液
a．取少量该溶液加入盛有二氧化锰的试管中，并将一根带火星的木条置于试管口。
b．无明显变化。
小玲的猜想不成立。
稀硫酸
取少量该溶液加入盛有
锌粒的试管中，并将一根
燃着的木条置于试管口。
c．有气泡产生，气体燃烧。
小红的猜想成立，反应
的化学方程式为：d．Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑．
【探究质疑】
碳酸受热分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑。
故填：H2CO3H2O+CO2↑。
【交流反思】
该实验告诉我们，进行化学实验必须掌握好化学反应的原理，仪器的选择，以及药品的取用方法，避免标签损伤。
故填：取用。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2019年宁夏仁存中学中考化学模拟试卷
一．选择题（共13小题，满分28分）
1．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。小明的下列做法符合这一主题的是（ ）
A．去超市用可重复的布袋购物
B．网上购买大量闲置物品
C．节假日随父母出游，经常开私家车
D．外出就餐，超量点菜
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
3．下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硬水与肥皂作用易起泡沫
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体
D．食盐溶于水后温度没有明显变化
4．下列关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰三种物质的说法不正确的是（ ）
A．都含有氧分子 B．都是化合物
C．都是氧化物 D．都含有氧元素
5．下列各图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．读出液体体积
C．检查气密性 D．移走蒸发皿
6．与元素化学性质关系非常密切的是（ ）
A．原子的核外电子层数 B．原子的最外层电子数
C．原子的核内中子数 D．原子的相对原子质量
7．“下列有关燃烧和灭火说法正确的是（ ）
A．铁锅着火后向锅中放入菜叶的目的是降低油的着火点
B．高层建筑物起火立即乘电梯撤离
C．汽车发动机中的化油器将汽油喷成雾状态为了增大汽油与氧气的接触而积
D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
8．食品安全与人体健康息息相关，下列做法中错误的是（ ）
A．多吃蔬菜补充维生素
B．用甲醛溶液泡制海产品
C．在有些食品中加入氯化钠以防腐
D．蒸馒头时加少量小苏打
9．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）
A．溶液组成
B．酸的通性
C．空气中物质的含量
D．燃烧的条件
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱的溶液pH都大于7，但pH都大于7的溶液不一定是碱的溶液
B．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．化肥中加入熟石灰混合研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
待提纯的物质及杂质
选用的试剂
操作方法
A
CO2（H2O）
氢氧化钠
将气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
FeSO4 溶液（CuSO4）
锌粉
加入适量的锌粉，充分反应后，过滤
C
NaCl 溶液（MgCl2）
氢氧化钠溶液
滴加氢氧化钠溶液至沉淀不再增加，过滤，将滤渣洗涤，干燥
D
K2SO4（K2CO3）
稀硫酸
加适量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．（3分）下列描述正确的是（ ）
A．用灼烧闻气味的方法，不能区分棉制品和羊毛制品
B．制作铝合金门窗、食品保鲜膜的主要材料都属于有机合成材料
C．棉花、羊毛都属于天然纤维
D．汽车轮胎、手机塑料外壳都属于塑料
13．（3分）下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（ ）
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
二．填空题（共3小题，满分15分，每小题5分）
14．（5分）N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。
（1）N2O中氮、氧元素的质量比为 。
（2）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的 （填物理”或“化学”）性质。
（3）N2O和NO2化学性质不同的原因是 。
15．（4分）甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）甲图中，P点所表示的含义为 。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是 。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为 （填“A”或“B”或“C”）固体物质。
16．（6分）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 。
（2）若要制备几瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸发生装置应选择 （填字母）。
（3）用装置F收集氧气时，验满的方法是 。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集纯净的N2时，应选择的装置组合是 （填字母）。
（5）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。
①比较甲，乙装置，甲装置的优点是 （填字母，下同）。
A．反应过程中可以添加固体药品
B．可以控制反应的发生与停止
②选用甲装置还可以进行的实验是 。
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气
B．氯酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气
D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
三．解答题（共2小题，满分13分）
17．（8分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 的环境中是否更容易锈蚀．
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 的变化．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是 ．
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 ，且反应后溶液质量比反应前 （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
18．（5分）某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用 NaOH固体配制 100克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。
（1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的 （填字母） 仪器。
（2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）
（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响，并简要 说明理由。
四．实验探究题（共2小题，满分19分）
19．（9分）锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
【查阅资料】
a．固体酒精也被称为“酒精块“或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．酒精的化学式为C2H5OH；
c．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
d．BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 生成的BaCO3为白色固体
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究1】酒精的水溶液是不是显碱性
同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液 （填“显”或“不显”）碱性。
【实验探究2】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
①固体酒精中的氢氧化钠是否变质
同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到 现象，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 。
②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 。
【实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
20．（10分）某学习小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体，如图所示。他们对此瓶无色液体是什么，进行了如下探究。
【猜想与假设】
小明同学的猜想是：水；小红同学的猜想是：稀硫酸；小玲同学的猜想是：过氧化氢溶液。学习小组同学对标签进行了仔细观察、分析，他们一致认为小明的猜想不合理，其理由是 。
【活动与探究】
根据以上讨论，小组同学对合理的猜想进行如下实验探究。请你帮助完成下列实验报告：
猜想
操作步骤
实验现象
结论和化学方程式
过氧化氢溶液
a． 。
b． 。
小玲的猜想不成立。
稀硫酸
取少量该溶液加入盛有
锌粒的试管中，并将一根
燃着的木条置于试管口。
c． 。
小红的猜想成立，反应
的化学方程式为：d． 。
【探究质疑】
有同学认为小红同学的猜想除了是硫酸外还有可能是碳酸。碳酸可以通过加热分解的方式进行验证，碳酸分解的方程式为： 。
【交流反思】
该实验告诉我们，进行化学实验必须掌握好化学反应的原理，仪器的选择，以及药品的 方法，避免标签损伤。
2019年宁夏仁存中学中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共13小题，满分28分）
1．2015年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。小明的下列做法符合这一主题的是（ ）
A．去超市用可重复的布袋购物
B．网上购买大量闲置物品
C．节假日随父母出游，经常开私家车
D．外出就餐，超量点菜
【分析】A．根据布袋可以循环使用来分析；
B．根据网上购买大量闲置物品会造成资源浪费进行分析；
C．根据经常开私家车浪费能源，且污染环境进行分析；
D．根据外出就餐，超量点菜会造成资源浪费进行分析。
【解答】解：A．使用布质购物袋而不是用塑料袋，既能节约资源，又有助于缓解白色污染，故A做法正确；
B．网上购买大量闲置物品会造成资源浪费，故B做法错误；
C．经常开私家车浪费能源，且污染环境，故C做法错误；
D．外出就餐，超量点菜会造成资源浪费，故D做法错误。
故选：A。
【点评】此题属于社会热点题，同学们要了解可持续发展的含义，会利用所学知识去分析相关题目，培养学生们树立环保的意识。
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．石蜡熔化 B．潮湿的衣服被晒干了
C．钢铁生锈 D．水变成水蒸气
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、潮湿的衣服被晒干过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。
D、水变成水蒸气过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故选：C。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
3．下列有关实验现象的描述错误的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硬水与肥皂作用易起泡沫
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射生成一种黑色固体
D．食盐溶于水后温度没有明显变化
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据硬水与肥皂作用的现象进行分析判断。
C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据食盐溶于水的温度变化进行分析判断。
【解答】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确。
B、硬水与肥皂作用生成白色沉淀，不易起泡沫。故错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
D、盐溶于水后，溶液温度没有明显变化，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、常见物质溶于水的温度变化即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
4．下列关于二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰三种物质的说法不正确的是（ ）
A．都含有氧分子 B．都是化合物
C．都是氧化物 D．都含有氧元素
【分析】A、根据氧气是由氧分子构成的，进行分析判断。
B、由同种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物。
C、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
D、根据二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰三种物质的元素组成，进行分析判断。
【解答】解：A、二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰分别是由二氧化硫分子、二氧化碳分子、二氧化锰分子构成的，均不含氧分子，故选项说法错误。
B、二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰都是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物，故选项说法正确。
C、二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，故选项说法正确。
D、二氧化硫、二氧化碳、二氧化锰三种物质中均含有氧元素，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握物质的宏观组成与微观构成、单质与化合物、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。
5．下列各图所示实验操作中，正确的是（ ）
A．取用固体药品 B．读出液体体积
C．检查气密性 D．移走蒸发皿
【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析判断
B、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误。
C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6．与元素化学性质关系非常密切的是（ ）
A．原子的核外电子层数 B．原子的最外层电子数
C．原子的核内中子数 D．原子的相对原子质量
【分析】根据元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系：电子数少于四个的一般容易失去电子形成阳离子；电子数少于八个而多于或等于四个的一般容易得到电子形成阴离子；电子数为八个的化学性质一般稳定，不容易发生化学变化．
【解答】解：
元素的化学性质与原子核外的最外层电子数有密切关系；与电子层数、核内中子数、相对原子质量无关。
故选：B。
【点评】本题考查元素原子最外层电子数的特点及与化学性质的关系．
7．“下列有关燃烧和灭火说法正确的是（ ）
A．铁锅着火后向锅中放入菜叶的目的是降低油的着火点
B．高层建筑物起火立即乘电梯撤离
C．汽车发动机中的化油器将汽油喷成雾状态为了增大汽油与氧气的接触而积
D．不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
【分析】A、可燃物的着火点一般是不会改变的；
B、火灾时不能乘坐电梯逃生；
C、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧；
D、根据灭火的原理分析。
【解答】解：A、物质的着火点一般不变，故错误；
B、火灾时不能乘坐电梯逃生，以防断电后被困电梯内，直接威胁到人的生命。故选项错误；
C、增加氧气的浓度或增大与空气的接触面积，都可以使可燃物更充分燃烧，所以汽车发动机中的化油器将汽油喷成雾状态为了增大汽油与氧气的接触而积，故选项正确；
D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用湿抹布盖灭，不可用水。故选项错误。
故选：C。
【点评】隔绝氧气、降低温度到着火点以下或是撤离可燃物都是常用的灭火原理，在具体灭火时还要结合火场的实际情况，从而选择恰好的灭火方法。
8．食品安全与人体健康息息相关，下列做法中错误的是（ ）
A．多吃蔬菜补充维生素
B．用甲醛溶液泡制海产品
C．在有些食品中加入氯化钠以防腐
D．蒸馒头时加少量小苏打
【分析】A、根据水果、蔬菜中富含维生素进行解答；
B、根据甲醛有毒进行解答；
C、根据地沟油中含有致癌物质进行解答；
D、根据食品中加入氯化钠可以防腐进行分析。
【解答】解：A、水果、蔬菜中富含维生素，所以多吃水果、蔬菜补充维生素，故选项做法正确。
B、甲醛有毒，所以不能用甲醛溶液泡制海产品，故选项做法错误。
C、地沟油中含有致癌物质，所以不能将地沟油回收作为食用油，故选项做法错误。
D、食品中加入氯化钠可以防腐，故选项做法正确。
故选：B。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
9．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）
A．溶液组成
B．酸的通性
C．空气中物质的含量
D．燃烧的条件
【分析】溶液包括溶质和溶剂两部分；
酸能和酸碱指示剂相互作用而变色，能和金属氧化物反应生成盐和水，能和比较活泼金属单质反应生成盐和氢气，能和某些盐反应生成盐等物质，能和碱反应生成盐和水；
空气中氮气含量大于氧气，氧气含量大于二氧化碳；
可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点。
【解答】解：A、溶液包括溶质和溶剂两部分，溶质和溶剂是并列关系，该选项对应关系不正确；
B、酸能和酸碱指示剂、金属氧化物、比较活泼的金属单质、某些盐、碱反应，该选项对应关系正确；
C、空气中物质含量氮气最多，氧气次之，二氧化碳含量较小，该选项对应关系不正确；
D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到可燃物着火点，该选项对应关系不正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
10．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．碱的溶液pH都大于7，但pH都大于7的溶液不一定是碱的溶液
B．分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子或原子
C．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．化肥中加入熟石灰混合研磨，没有刺激性气味，一定不是氮肥
【分析】A、根据酸的溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性，反之则不一定分析；
B、根据微粒的电性分析；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水；
D、依据铵盐的有关性质分析解答。
【解答】解：A、碱的溶液显碱性，pH一定大于7，但pH大于7的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠溶液pH大于7的溶液不是碱的溶液，故正确；
B、分子、原子都是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是分子、原子，中子不显电性。故错误；
C、中和反应会生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是酸碱中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故错误；
D、铵盐与碱混合研磨能够生成氨气，但铵盐和氮肥不同，铵盐属于氮肥，但氮肥不一定是铵盐，故化肥中加熟石灰研磨，没有刺激性气味，一定不是铵盐，故错误。
故选：A。
【点评】本题考查了常见概念的推理，完成此题，可以依据概念进行，所以要求同学们在平时的学习中加强概念的识记及理解，以便灵活应用。
11．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项
待提纯的物质及杂质
选用的试剂
操作方法
A
CO2（H2O）
氢氧化钠
将气体通过盛有氢氧化钠固体的干燥管，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
B
FeSO4 溶液（CuSO4）
锌粉
加入适量的锌粉，充分反应后，过滤
C
NaCl 溶液（MgCl2）
氢氧化钠溶液
滴加氢氧化钠溶液至沉淀不再增加，过滤，将滤渣洗涤，干燥
D
K2SO4（K2CO3）
稀硫酸
加适量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氢氧化钠具有吸水性，但CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、FeSO4 溶液和CuSO4均能与锌粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、MgCl2能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，至沉淀不再增加，过滤即可，无需将滤渣洗涤，干燥，故选项所采取的方法错误。
D、K2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
12．（3分）下列描述正确的是（ ）
A．用灼烧闻气味的方法，不能区分棉制品和羊毛制品
B．制作铝合金门窗、食品保鲜膜的主要材料都属于有机合成材料
C．棉花、羊毛都属于天然纤维
D．汽车轮胎、手机塑料外壳都属于塑料
【分析】根据已有的物质的性质以及物质的类别进行分析解答即可。
【解答】解：A、羊毛的成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉制品没有烧焦羽毛的气味，可以鉴别，；
B、铝合金属于金属材料，不是有机合成材料；
C、棉花、羊毛都属于天然纤维，正确；
D、轮胎是橡胶的；
故选：C。
【点评】掌握物质的性质和类别是正确解答本题的关键。
13．（3分）下列关于2CO+O22CO2的说法中，正确的是（ ）
A．反应后原子种类减少
B．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳
C．参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为2：1
D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”．
【解答】解：A、化学反应前后原子的种类不变，故选项说法错误。
B、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，故选项说法错误。
C、该反应可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳，参加反应的一氧化碳与氧气的质量比不是2：1，故选项说法错误。
D、从微观上，点燃条件下，每2个一氧化碳分子和1个氧气分子反应生成2个二氧化碳分子，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
二．填空题（共3小题，满分15分，每小题5分）
14．（5分）N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的两名成员。
（1）N2O中氮、氧元素的质量比为 7：4 。
（2）常温下，N2O是无色气体，NO2是红棕色气体，以上描述了两种物质的 物理 （填物理”或“化学”）性质。
（3）N2O和NO2化学性质不同的原因是 分子构成不同 。
【分析】（1）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；
（2）根据是否需要发生化学变化才能表现出来来分析；
（3）根据分子的概念与分子结构来分析。
【解答】解：（1）N2O中氮、氧元素的质量比为（14×2）：16＝7：4；故填：7：4；
（2）颜色不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质；故填：物理；
（3）N2O和NO2的化学性质不同的原因是分子结构不同；故填：分子构成不同。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
15．（4分）甲图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）甲图中，P点所表示的含义为 t1℃时，BC的溶解度相等 。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法是 加溶质或蒸发溶剂 。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 B＞A＞C 。
（4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为 C （填“A”或“B”或“C”）固体物质。
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；（1）甲图中，P点所表示的含义为：t1℃时，BC的溶解度相等；
（2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是：加溶质、蒸发溶剂；
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；
（4）如乙图所示，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为C，因为生石灰溶于水温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减少。
【解答】解：（1）甲图中，P点所表示的含义为：t1℃时，BC的溶解度相等；故答案为：t1℃时，BC的溶解度相等。
（2）t2℃时，在温度不变的情况下，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是：加溶质、蒸发溶剂；故答案为：加溶质或蒸发溶剂。
（3）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C，因为降温后B的溶解度大于A，C的质量分数不变，还是最小；故答案为：B＞A＞C。
（4）如乙图所示，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则X可能为C，因为生石灰溶于水温度升高，而C的溶解度随温度的升高而减少；故答案为：C。
【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的转化、溶质质量分数的变化等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
16．（6分）实验室部分装置如图1所示，请回答下列问题。
（1）实验室用装置A制取氧气，发生反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）若要制备几瓶CO2，并在制取过程中便于补充稀盐酸发生装置应选择 C （填字母）。
（3）用装置F收集氧气时，验满的方法是 把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气 。
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取并收集纯净的N2时，应选择的装置组合是 DG （填字母）。
（5）小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置。
①比较甲，乙装置，甲装置的优点是 B （填字母，下同）。
A．反应过程中可以添加固体药品
B．可以控制反应的发生与停止
②选用甲装置还可以进行的实验是 A 。
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气
B．氯酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气
D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
【分析】（1）根据气体的制备装置确定反应的原理；
（2）根据装置与仪器的用途来分析；
（3）根据氧气的助燃性来分析；
（4）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置、根据气体的性质以及收集要求来分析；
（5）根据装置的特点、反应物的状态与反应的条件来分析。
【解答】解：（1）装置A适用于固体加热制取气体，因为试管口处有一团棉花，所以是加热高锰酸钾制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热，为了方便添加稀盐酸，则选择装置C来制取；故填：C；
（3）氧气具有助燃性，用装置F收集氧气时的验满方法是把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气；故填：把带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则瓶中充满了氧气；
（4）实验室通过加热亚硝酸钠和氯化铵的混合溶液的方法制取氮气时，因此发生装置应选择D；收集纯净的N2时，用排水法收集；故填：DG；
（5）①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，可与酸反应生成二氧化碳，所以可用片状的鸡蛋壳食醋反应来制取二氧化碳，比较甲、乙装置，甲装置，可知二者的区别在于甲中矿泉水瓶底部有孔，乙没有，将矿泉水瓶放入液体，固液接触产生气体，不需要气体时，将矿泉水瓶移出，反应停止，所以装置的优点是：可以控制反应的发生与停止；故填：B；
②甲装置适用于块状固体和液体常温反应制取气体，BD需要加热，所以不可行，C粉末装的锌放入矿泉水瓶会漏出，不可行，故选用甲装置可以进行的实验是：块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气，故选：A。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
三．解答题（共2小题，满分13分）
17．（8分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：
（1）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
①甲同学认为，试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 ABC （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 盐、酸存在 的环境中是否更容易锈蚀．
③为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 性质 的变化．
（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱．有的同学认为这种方案不够合理，理由是 没控制相同的条件，金属的表面积不同 ．
（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是 铜 ，且反应后溶液质量比反应前 减少 （选填“增大”、“减小”或“不变”）．
【分析】（1）①要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，就要看铁分别在隔绝空气、隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下的不同，得出结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中铁的锈蚀情况；
③金属的组成和内部组织结构发生变化，其性质等就会发生变化；
（2）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同；
（3）根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌铁铜，进行分析
【解答】解：（1））①要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，就要看铁分别在隔绝空气、隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下的不同，得出结论．所以必须全面观察试管ABC发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在盐、酸存在的环境中铁的锈蚀情况．
③金属的组成和内部组织结构发生变化，其性质等就会发生变化．
（2）金属的颗粒大小不同，与酸的反应速度也不同，所以没控制相同的条件，颗粒大小不同，金属表面产生气泡的快慢，也会受到影响．
（3）三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铁＞铜，可知铁只能置换出铜，根据铁与硝酸铜反应的方程式：Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2．可知56份质量的铁可以置换出64份质量的铜，所以反应后溶液质量比反应前减小．
故答案为：Cu；减小．
答案：
（1）①ABC； ②盐、酸存在； ③性质；
（2）没控制相同的条件，金属的表面积不同；
（3）铜； 减少．
【点评】本题以实验探究的形式考查铁生锈的条件、实验中的条件控制、金属的活动性等，难度较大．
18．（5分）某科学兴趣小组为测定稀硫酸的溶质质量分数。在实验室中用 NaOH固体配制 100克质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，将其滴入盛有 50克稀硫酸的烧杯中，其反应过程放热导致的温度变化如图甲所示。
（1）配制氢氧化钠溶液，除了天平和玻璃棒等仪器外，还需要图乙中的 AC （填字母） 仪器。
（2）结合图甲，列式计算稀硫酸的溶质质量分数。（2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O）
（3）称量氢氧化钠固体时，若砝码已生锈，则对稀硫酸质量分数的测定有何影响，并简要 说明理由。
【分析】（1）考虑溶液配制时需要的仪器；
（2）根据氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算消耗的硫酸的质量；
（3）根据砝码生锈测量氢氧化钠的质量变化，进一步分析稀硫酸质量分数的测定的影响。
【解答】解：（1）用量筒量取所需的水，适当时需要胶头滴管，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解的速率。
（2）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，温度不再升高，即反应恰好完全进行；
设消耗硫酸的质量为x
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
40g×20% x
x＝9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为＝19.6%
（3）若砝码已生锈，其质量变大，称量氢氧化钠固体时质量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏大，滴加所用的氢氧化钠溶液质量偏小，计算稀硫酸质量分数偏小。
答案：（1）A、C；（2）19.6%；（3）偏小；若砝码已生锈，其质量变大，称量氢氧化钠固体时质量偏大，氢氧化钠溶液的质量分数偏大，滴加所用的氢氧化钠溶液质量偏小，计算稀硫酸质量分数偏小。
【点评】由反应的温度变化曲线，随氢氧化钠溶液的滴加溶液温度逐渐升高，温度达最高点时，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应。
四．实验探究题（共2小题，满分19分）
19．（9分）锅是我国独创的美食，历史悠久。火锅常用的一种燃料是固体酒精。某化学兴趣小组的同学对“固体酒精”产生了好奇，对其成分进行探究。请你回答下列问题。
【查阅资料】
a．固体酒精也被称为“酒精块“或固体燃料块。固体酒精并不是固体状态的酒精而是将酒精、硬脂酸和氢氧化钠按一定的质量比混合制成。
b．酒精的化学式为C2H5OH；
c．氯化钡、氯化钠溶液均呈中性。
d．BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 生成的BaCO3为白色固体
【提出问题】
（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？
（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？
【实验探究1】酒精的水溶液是不是显碱性
同学们取少量酒精溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，未观察到紫色石蕊变为蓝色，说明酒精溶液 不显 （填“显”或“不显”）碱性。
【实验探究2】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何
①固体酒精中的氢氧化钠是否变质
同学们先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后滴加足量的稀盐酸，观察到 有气泡冒出 现象，说明氢氧化钠已变质。请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
②为进一步确定氢氧化钠的变质程度，分组进行探究。
甲组同学取烧杯上层清液于两支试管中，按如图所示进行实验。
实验方案
实验现象
溶液变红
产生 白色沉淀
实验结论
清液中有氢氧化钠
清液中有碳酸钠
乙组同学认为甲组实验不能证明清液中一定有氢氧化钠，理由是 碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红 。他们另取烧杯中上层清液，加足量氯化钡溶液，充分反应后，静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是 除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验 。
【实验结论]小组同学经过讨论，一致认为该固体酒精中的氢氧化钠部分变质。
【分析】【实验探究1】根据紫色石蕊试液的变色情况来分析；
【实验探究2】①根据氢氧化钠变质的原理以及碳酸钠的性质来分析；
②氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能够使酚酞试液变红色；
【反思交流】为了使碳酸钠完全反应，应该加入过量的氯化钡溶液。
【解答】解：【实验探究1】碱性溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色，而酒精不能使紫色石蕊变蓝色，说明酒精溶液不显碱性；故填：不显；
【实验探究2】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠和水发生变质，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若加入足量的稀盐酸，观察到有气泡冒出，说明氢氧化钠已变质；故填：有气泡冒出；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故填：白色沉淀；
乙组认为甲组实验不能证明清夜中一定有氢氧化钠，理由是：碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。故填：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；
【反思交流】乙组实验中加足量氯化钡溶液的目的是除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验。故填：除去碳酸钠，防止影响对NaOH的检验。
【点评】实验是化学的重要组成部分，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础。
20．（10分）某学习小组同学在协助老师整理化学试剂时，发现一瓶标签残缺的无色液体，如图所示。他们对此瓶无色液体是什么，进行了如下探究。
【猜想与假设】
小明同学的猜想是：水；小红同学的猜想是：稀硫酸；小玲同学的猜想是：过氧化氢溶液。学习小组同学对标签进行了仔细观察、分析，他们一致认为小明的猜想不合理，其理由是 该瓶中液体是混合物而水是纯净物 。
【活动与探究】
根据以上讨论，小组同学对合理的猜想进行如下实验探究。请你帮助完成下列实验报告：
猜想
操作步骤
实验现象
结论和化学方程式
过氧化氢溶液
a． 取少量该溶液加入盛有二氧化锰的试管中，并将一根带火星的木条置于试管口 。
b． 无明显变化 。
小玲的猜想不成立。
稀硫酸
取少量该溶液加入盛有
锌粒的试管中，并将一根
燃着的木条置于试管口。
c． 有气泡产生，气体燃烧 。
小红的猜想成立，反应
的化学方程式为：d． Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 。
【探究质疑】
有同学认为小红同学的猜想除了是硫酸外还有可能是碳酸。碳酸可以通过加热分解的方式进行验证，碳酸分解的方程式为： H2CO3H2O+CO2↑ 。
【交流反思】
该实验告诉我们，进行化学实验必须掌握好化学反应的原理，仪器的选择，以及药品的 取用 方法，避免标签损伤。
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气燃烧生成水；
碳酸受热分解生成水和二氧化碳。
【解答】解：【猜想与假设】
小明的猜想不合理，其理由是该瓶中液体是混合物而水是纯净物。
故填：该瓶中液体是混合物而水是纯净物。
【活动与探究】
取少量该溶液加入盛有二氧化锰的试管中，并将一根带火星的木条置于试管口，无明显变化，说明液体不是过氧化氢溶液；
取少量该溶液加入盛有锌粒的试管中，并将一根燃着的木条置于试管口，有气泡产生，气体燃烧，是因为锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，实验过程如下所示：
猜想
操作步骤
实验现象
结论和化学方程式
过氧化氢溶液
a．取少量该溶液加入盛有二氧化锰的试管中，并将一根带火星的木条置于试管口。
b．无明显变化。
小玲的猜想不成立。
稀硫酸
取少量该溶液加入盛有
锌粒的试管中，并将一根
燃着的木条置于试管口。
c．有气泡产生，气体燃烧。
小红的猜想成立，反应
的化学方程式为：d．Zn+H2SO4 ═ZnSO4+H2↑．
【探究质疑】
碳酸受热分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：H2CO3H2O+CO2↑。
故填：H2CO3H2O+CO2↑。
【交流反思】
该实验告诉我们，进行化学实验必须掌握好化学反应的原理，仪器的选择，以及药品的取用方法，避免标签损伤。
故填：取用。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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