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初中化学中考复习 专练06 框图推断20题-2020年化学中考考前必杀200题（尖子生专用）（解析版）
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2020年化学中考考前必杀200题
框图推断20题
1．图 中 A～I 为初中化学常见物质，且分别由 H、O、Cl、S、Fe、Cu、Al 中的一种或几种元素组成。F 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能； 只有 G 由三种元素组成：A、B、C、F、I均为单质；H、G 类别相同；图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）
（1）写出 F 的化学式： 。
（2）写出 I→H 反应的化学方程式 。
（3）G 和 C 反应的基本反应类型为 。
（4）如 E 和F 含有同一种金属元素，写出 D→E 反应的化学方程式 。
【答案】（1）Al
（2）H2+Cl22HCl
（3）置换反应
（4）2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
【解析】F表面生成致密氧化膜可以知道F为Al，可以生成的单质有Cu、Fe、H2；G为三种元素，本题三种元素只有硫酸盐和硫酸两种情况，Cu、Fe都无法与一个酸或者盐相互转化，故 I 为 H2，A为 O2；B为 Cu 或 Fe，单质C要生成 B，依据金属活动性故C为Fe、B为Cu。氢气可以和 HCl相互转化，故H为HCl，G为H2SO4。E中有Al元素，故E为AlCl3、D为CuCl2。
2．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A_______、C_______、E_______。
(2)G转化为H和A的反应类型是_______反应；B转化成E和D的反应类型是_______反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_____________________；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为_____________________。
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J_______、K_______。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
【答案】(1)Fe2O3 CO2 H2 (2)分解 置换
(3)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(4)①C Ca(OH)2
②
(由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径均可)
【解析】本题是一道以物质的特殊性质为突破口的推断题，主要考查学生处理信息和推断问题的能力。根据红棕色粉末A与CO在高温条件下发生反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无刺激性的气体C，可推断C为CO2，A为Fe2O3，B为Fe；Fe与盐酸反应生成的气体E为H2，浅绿色的溶液D为FeCl2，此反应为置换反应；FeCl2溶液中通入Cl2，生成黄色溶液F为FeCl3；FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成的红褐色沉淀G为Fe(OH)3，由G到A和H的反应为2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，该反应为分解反应。CO2与单质碳在高温的条件下可转化为CO，CO2通入Ca(OH)2溶液中可生成CaCO3沉淀；利用CO在O2中燃烧或与CuO在加热的条件下反应可生成CO2，或者利用CaCO3与盐酸反应或利用CaCO3高温煅烧可生成CO2。
3．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。(部分反应物、生成物及反应条件己略去)
请回答：
(1)写出A、D、F的化学式：A__________，D__________，F__________。
(2)写出B物质的一种用途__________，C与E反应的化学方程式是_________________。
(3)图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是__________。
【答案】(1)O2 H2SO4 H2O
(2)灭火(制冷剂、人工降雨剂、气肥等合理答案均可) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)置换反应
【解析】 (1)C是纯碱，纯碱是Na2CO3的俗名，人体中含量最多的物质是水，故F是H2O；由于这六种物质中都含有一种相同元素，由Na2CO3和H2O的化学式可以推知这种元素是O元素。由于F可以与A相互转化，而A中必须含有O元素，则A是O2。由于C(Na2CO3)与B可以相互转化，且B可以由A(O2)转化，则符合这一条件的常见物质是CO2，由于A、B、C、D、E是不同类别的物质，则D、E应是酸和碱，而E能由F(H2O)转化，则最常见的是Ca(OH)2，Ca(OH)2属于碱，则D属于酸，因为必须含有O元素，则最常见的酸是H2SO4。(2)CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火，固体二氧化碳即干冰，可以用途制冷剂、人工降雨剂等，二氧化碳是光合作用的主要原料，可以用作气肥。C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)图中F转化为A涉及分解反应，A转化为F、F转化为E涉及化合反应，D、E、C之间的转化涉及复分解反应，所以未涉及的基本反应类型是置换反应。
4．A﹣E为铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种，其中E是蓝色溶液，B为固体。它们之间的关系如图所示（“一”表示相连的物质能发生反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应），
（1）D的化学式为 。
（2）E与C反应的化学方程式 。
（3）图中属于复分解反应，且有气体产生的反应的化学方程式为 。
（4）如果A、C、D、E都不变，各物质间的关系不变，B还可能是 。
A．Ag B．KOH C．BaCl2 D．Mg（OH）2 E．Fe2O3
【答案】（1）H2SO4；
（2）CuSO4+Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓+CaSO4；
（3）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）B；【解析】E是蓝色溶液，B为固体，则E是硫酸铜，B是铁，D能够与铁反应，则D是硫酸，A能够与硫酸和C反应，C能够和硫酸铜和A反应，则A可能是碳酸钠，C可能是石灰水，带入框图推断合理；
（1）D是硫酸，化学式为H2SO4；
（2）E与C是硫酸铜和氢氧化钙的反应，其反应的化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2＝C(OH)2↓+CaSO4；
（3）图中属于复分解反应，且有气体产生的反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）如果A、C、D、E都不变，各物质间的关系不变；
A、银不能与硫酸和硫酸铜反应，故不可选；
B、氢氧化钾既可以和硫酸反应又可以和硫酸铜反应，可选；
C、氢氧化镁可以和硫酸反应，但不能与硫酸铜反应，故不可选；
D、氧化铁不能和硫酸铜反应，能够和硫酸反应，故不可选；
5．图中A﹣G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、C为单质；B、D、E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1：8；F、G、H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出化学式：E ．
（2）写出B物质的一种用途： ．
（3）写出H和D反应的化学方程式 ．
（4）写出E→C反应的化学方程式 ．
【答案】（1）H2O；
（2）灭火（化工原料、气体肥料等合理即可）
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（4）2H2O2H2↑+O2↑
【解析】根据“H可用于含铅蓄电池中”，则H为硫酸；根据“E中两种元素质量比为1：8”，则E为水；根据“A、C为单质；B、D、E由两种元素组成”、“F、G、H由三种元素组成”，结合图框，因为图中A﹣G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成，故推测：A为碳，B为二氧化碳，C为氧气，D为氧化铜，F为氢氧化钠，G为硫酸钠，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，E为水，故化学式：H2O．
（2）根据分析，B物质为二氧化碳，其一种用途：灭火．
（3）H和D反应，即氧化铜与稀硫酸反应，其反应的化学方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O．
（4）E→C反应，即反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．
6．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：
（1）A和E的化学式分别为 和 。
（2）D与G反应的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】（1）SO2，BaO；
（2）K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，复分解反应；
（3）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【解析】（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2甲的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钾，G是+2价的盐，所以G是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A和E的化学式分别为SO2和 BaO；
（2）D与G的反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，此反应属于复分解反应；
（3）A～G物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
7．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物已省略)，请回答：
(1)D的化学式为________。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
A→C：________________；B→E：________________；
在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理________________。
(3)请写出A元素形成的两种单质的名称________________。A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是________________。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系又什么认识________________。A的单质用途非常广泛，请举出一例______________。
【答案】(1)H2CO3
(2)2C+O2===(点燃)2CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒
(3)金刚石、石墨 结构不同 物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途 金刚石用于切割玻璃，石墨用于电极
【解析】(1)A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，B和C含有的元素完全相同，B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以A是单质碳，E是一种重要建筑材料的主要成分，E和B可以相互转化，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，E就是碳酸钙，D与其它四种物质属于不同的类别，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是碳酸；(2)A→C的反应是木炭和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳；B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；通过推导可知，C是一氧化碳，是燃料燃烧不充分造成的，所以冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，以防止一氧化碳中毒。(3)通过推导可知，A是碳，碳元素形成的两种单质的名称是金刚石、石墨，单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是结构不同；物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途；A的单质的用途很多，如金刚石可用于切割玻璃，石墨可用于电极。
8．如图所示，A~G是初中化学常见的七种物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。
(1)F的化学式是________________；物质A的一种用途是________________。
(2)D→C反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是________________。
【答案】(1)Ca(OH)2 除锈(合理即可) (2)2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑ (3)复分解反应
【解析】(1)F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，稀盐酸可以用于金属表面除锈或制造药物等。(2)D→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气；(3)涉及氢气的反应有：盐酸和金属反应，属于置换反应；氢气和氧气点燃产生水，属于化合反应；水电解产生氢气和氧气，属于分解反应，由于氢气是单质，一定不会涉及复分解反应。
9．A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(只略去反应①的部分产物)。其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体。请回答：
(1)若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为____________________，若A在常温下为液体，则A的化学式为__________，反应①的基本反应类型是__________。
(2)在金属活动性顺序中，B位于铁的__________(填“前面”或“后面”)。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和__________(只填一种)。
(3)G的化学式为__________，它不具有的性质有__________(填字母)。
A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性
【答案】(1)2KClO32KCl+3O2↑ H2O2 分解反应
(2)后面 盐酸(或稀硫酸或铜盐或铁盐等)
(3)CO AD
【解析】 (1)若A在常温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和紫红色金属B反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸钾，生成的F是氧化铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和黑色固体D反应产生G，G和氧化铜反应产生铜和I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应。(2)在金属活动性顺序中，铜位于铁的后面，可以利用金属和酸反应看能否产生气泡或利用金属和盐溶液的反应来验证金属的活动性强弱。(3)G是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，但没有酸性和助燃性。
10．A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体(一种金属氧化物)，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：A__________，G__________，H__________。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会__________(“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出D→F的化学方程式：____________________。
(4)写出E→C的化学方程式：____________________。
【答案】(1)CaCO3 CuSO4 Cu(OH)2
(2)放出
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)CuO+COCu+CO2
【解析】A高温分解生成B和C，故A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳，B(氧化钙)和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，H为氢氧化铜，E为黑色粉末氧化铜，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。(1)由上述分析可知A为CaCO3，G为CuSO4，H为Cu(OH)2；(2)物质B(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙时会放出热量。(3)D为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(4)E为氧化铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
11．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）
A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。
(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)：A_________，B_________，C_________，D_________。
(2)写出转化①的化学方程式__________________(写一个)。
(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象__________________。
【答案】（1）Ca(OH)2、HCl、CO2、CO；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色．
分析 根据题意可知，A中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，初中化学中常见的含钙的化合物中氢氧化钙能与碳酸钠的反应，可假设A为氢氧化钙；根据C、D中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，常见四种物质都可以转化为C，可以假设C为二氧化碳，则D为一氧化碳，B能与氢氧化钙、氧化铁、碳酸钠反应，B应为酸，由于B、C中不含相同元素，应为盐酸．带入题中验证，符合题意，据此分析回答．
【解析】由题意可知，A中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，初中化学中常见含钙的化合物氢氧化钙能与碳酸钠的反应，可假设A为氢氧化钙；根据C、D中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，常见四种物质都可以转化为C，可以假设C为二氧化碳，则D为一氧化碳，B能与氢氧化钙、氧化铁、碳酸钠反应，B应为酸，由于B、C中不含相同元素，应为盐酸，带入题中验证，符合题意．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D物质的化学式分别为：Ca(OH)2、HCl、CO2、CO；
（2）由上述分析可知，转化①可以是一氧化碳还原氧化铁生成了二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）由于Fe2O3与足量盐酸反应生成了氯化铁和水，所以，反应的实验现象是：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色．
12．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行。回答下列问题：
（1）A的一种用途是 。B中的溶质是 （填化学式）。
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 。
【答案】（1）金属除锈，CuSO4；
（2）①Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀。
（1）取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以A稀硫酸可用于金属除锈，B中的溶质是CuSO4；
（2）①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
13．A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去），其中A是一种液体，H是一种红色粉末，J的溶液呈黄色．已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是 ．
（2）E物质的组成中一定含有 元素．
（3）反应①②③④中属于置换反应的是 ．
（4）反应④的化学方程式是 ．
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）碳和氢元素；
（3）③；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【解析】（1）A～J是初中化学中常见的物质，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色，所以J是铁的盐溶液，H是氧化铁，氧化铁和I反应产生铁盐和水，所以I是酸，可以是盐酸，所以J是氯化铁，C是水；A是一种液体，和B作用产生C﹣水和D，且B保持不变，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，D是氧气，氧气和E反应产生水和G，G是氧化铁和碳反应产生的二氧化碳，因所以E可以是甲烷，F是铁，经过验证，推导正确，所以反应①是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）E和氧气点燃产生二氧化碳和水，根据化学反应前后元素的种类不变，可知E中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素；
（3）反应①时过氧化氢分解，反应②是氧气和甲烷等的反应，不属于基本反应类型；反应③时碳和氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应；反应④是氧化铁和酸发生的复分解反应，故选：③；
（4）反应④是氧化铁和酸，如盐酸，生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
14．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 。
（2）反应①的基本反应类型为： 。
（3）反应③的化学方程式为： 。
（4）F的一种用途是： 。
【答案】（1）NaCl；
（2）复分解反应。
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）生成玻璃。
【解析】（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：NaCl；
（2）反应①是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，基本反应类型为：复分解反应。
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）F的一种用途是：生成玻璃。
15．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．
试推断回答：
（1）写出有关物质的化学式：A 、丙 ；
（2）写出E的一种化学性质 ；
（3）写出下列化学方程式：
A→B+甲： ；
C+E→丙+D： ．
【答案】（1）H2O2，Fe；
（2）还原性；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）4CO+Fe3O43Fe+4CO2．
【解析】A是化合物，能生成B和甲，且A和B的组成元素相同，则A可能为过氧化氢，B可能为水，水能分解生成氢气和氧气，甲为氧气，乙为氢气，C为黑色粉末，则C可能是四氧化三铁，四氧化三铁能被一氧化碳还原为铁同时生成二氧化碳，则丙可能为铁，D为二氧化碳，E可能为一氧化碳，能与氧气反应生成二氧化碳，
（1）根据推断，A是过氧化氢，丙是铁，故填：H2O2，Fe；
（2）E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，故填：还原性；
（3）过氧化氢能分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑；
（4）一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，故填：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．
16．A～J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他生成物均已略去）．已知A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、H 、G ．
（2）写出下列反应方程式：
C+E： ；
D+I： ．
【答案】（1）CO，CaO，H2O；
（2）CuO+H2Cu+H2O；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
【解析】（1）A～J都是初中化学中的常见物质，A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，所以F是铜，其中J是常用的建筑材料的主要成份，G是白色沉淀，所以G是碳酸钙，A、B、C都会与E反应生成铜，所以E是氧化铜，A、C是氢气、碳，B是一氧化碳，A和D反应会生成一氧化碳，所以A是碳，D是二氧化碳，C就是氢气，G就是水，二氧化碳和I反应会生成碳酸钙沉淀，所以I是氢氧化钙，水和H反应会生成I，所以H是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是CO，H是CaO，G是H2O；
（2）C+E的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；
D+I的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
17．A～J是初中化学中常见的物质，且有如图所示的转化关系（反应条件及其他生成物均已略去）．已知A为紫红色金属单质，其他均为化合物．C为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸，I物质中含钠元素．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、D 、E ．
（2）写出下列反应的化学方程式：C→F： ，J+E： ．
【答案】（1）Cu，CuSO4，H2SO4；
（2）CaCO3CaO+CO2↑，H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O．
【解析】（1）A～J是初中化学中常见的物质，A为紫红色金属单质，所以A是铜，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，F能与水反应生成G，所以F可能是氧化钙，G是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，I物质中含钠元素，所以H是碳酸钠，I是氢氧化钠，铜转化成的B会生成蓝色沉淀，所以B是氧化铜，氧化铜会与E反应，E为一种常见的不挥发性酸，所以E是硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，经过验证，推导正确，所以A是Cu，D是CuSO4，E是H2SO4；
（2）C→F是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，J+E是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O。
18．A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）C物质的一种用途是 。
（2）D→E的基本反应类型为 。
（3）B→A的化学方程式为 。
（4）F的化学式可能是 。
【答案】（1）改良酸性土壤；（2）置换反应；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）CuO。
【解析】（1）A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙会与D反应，所以D是酸，可以是盐酸，C会转化成碳酸钙，会与盐酸反应，所以C是氢氧化钙，B会与碳酸钙相互转化，会与氢氧化钙反应，所以B是二氧化碳，盐酸转化成的E会与F反应，所以E是氢气，F可以是氧化铜，经过验证，推导正确，所以C物质的一种用途是改良酸性土壤；
（2）D→E的反应是盐酸和活泼金属反应生成盐和氢气，基本反应类型为置换反应；
（3）B→A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
（4）F的化学式可能是CuO。
19．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请分析后作答：
（1）物质C的化学式 ；
（2）反应①的基本反应类型是 ；
（3）反应②的化学方程式 。
【答案】（1）CO2（2）复分解反应（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【解析】（1）物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；故答案为：CO2；
（2）D是氧化钙，F是盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；学科&网
（3）E是硫酸，F是盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，配平即可；故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
20．下图中的A~J表示几种初中化学常见的物质，分别由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu中的元素组成。B、C、G、H、J均属于单质；D、I均属于氧化物；农业上用E与F等配制波尔多液作为农药使用。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）A属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）写出构成E的粒子的符号：____________。
（3）写出D→C反应的化学方程式__________。
（4）写出J→G反应的化学方程式____________。
【答案】（1）酸
（2）Cu2+、SO42-
（3）2H2O 2H2+O2↑
（4）C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】用E与F能配制波尔多液，故E和F是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D是氧化物，能生成F，故D可能是水，生成的F是氢氧化钙，则E是硫酸铜；D能与C相互转化，C是单质，故C可能是氢气，单质B能生成C，故B可能是铁；A能生成氢气，能与铁反应，故A是酸，可能是硫酸；铁和硫酸铜能生成单质G，故G可能是铜，J是单质，能生成铜，故J可能是碳，H能与氢气、铜、碳反应，故H可能是氧气，I是氧化物，能和氢氧化钙反应，故I是二氧化碳，带入框图，推断合理。
（1）A是硫酸，属于酸，故填：酸；（2）E是硫酸铜，构成硫酸铜的粒子是铜离子和硫酸根离子，故填：Cu2+、SO42-;（3）水通电能生成氢气和氧气，故填：2H2O 2H2+O2↑;（4）碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑。
2020年化学中考考前必杀200题
框图推断20题
1．图 中 A～I 为初中化学常见物质，且分别由 H、O、Cl、S、Fe、Cu、Al 中的一种或几种元素组成。F 在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能； 只有 G 由三种元素组成：A、B、C、F、I均为单质；H、G 类别相同；图中“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）
（1）写出 F 的化学式： 。
（2）写出 I→H 反应的化学方程式 。
（3）G 和 C 反应的基本反应类型为 。
（4）如 E 和F 含有同一种金属元素，写出 D→E 反应的化学方程式 。
【答案】（1）Al
（2）H2+Cl22HCl
（3）置换反应
（4）2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
【解析】F表面生成致密氧化膜可以知道F为Al，可以生成的单质有Cu、Fe、H2；G为三种元素，本题三种元素只有硫酸盐和硫酸两种情况，Cu、Fe都无法与一个酸或者盐相互转化，故 I 为 H2，A为 O2；B为 Cu 或 Fe，单质C要生成 B，依据金属活动性故C为Fe、B为Cu。氢气可以和 HCl相互转化，故H为HCl，G为H2SO4。E中有Al元素，故E为AlCl3、D为CuCl2。
2．下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
请根据上图，回答下列有关问题：
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为：A_______、C_______、E_______。
(2)G转化为H和A的反应类型是_______反应；B转化成E和D的反应类型是_______反应。
(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_____________________；
②D和氯气化合生成F的化学方程式为_____________________。
(4)以上图中无色气体C为中心，延展如下图：
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式：J_______、K_______。
②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图，在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。
【答案】(1)Fe2O3 CO2 H2 (2)分解 置换
(3)①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(4)①C Ca(OH)2
②
(由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径均可)
【解析】本题是一道以物质的特殊性质为突破口的推断题，主要考查学生处理信息和推断问题的能力。根据红棕色粉末A与CO在高温条件下发生反应生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无刺激性的气体C，可推断C为CO2，A为Fe2O3，B为Fe；Fe与盐酸反应生成的气体E为H2，浅绿色的溶液D为FeCl2，此反应为置换反应；FeCl2溶液中通入Cl2，生成黄色溶液F为FeCl3；FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成的红褐色沉淀G为Fe(OH)3，由G到A和H的反应为2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，该反应为分解反应。CO2与单质碳在高温的条件下可转化为CO，CO2通入Ca(OH)2溶液中可生成CaCO3沉淀；利用CO在O2中燃烧或与CuO在加热的条件下反应可生成CO2，或者利用CaCO3与盐酸反应或利用CaCO3高温煅烧可生成CO2。
3．A～F为初中化学常见的六种物质，且都含有一种相同元素，它们相互间的关系如图所示。己知A、B、C、D、E是不同类别的物质，C俗称纯碱，F是人体中含量最多的物质。(部分反应物、生成物及反应条件己略去)
请回答：
(1)写出A、D、F的化学式：A__________，D__________，F__________。
(2)写出B物质的一种用途__________，C与E反应的化学方程式是_________________。
(3)图中物质相互间发生的反应．未涉及的基本反应类型是__________。
【答案】(1)O2 H2SO4 H2O
(2)灭火(制冷剂、人工降雨剂、气肥等合理答案均可) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(3)置换反应
【解析】 (1)C是纯碱，纯碱是Na2CO3的俗名，人体中含量最多的物质是水，故F是H2O；由于这六种物质中都含有一种相同元素，由Na2CO3和H2O的化学式可以推知这种元素是O元素。由于F可以与A相互转化，而A中必须含有O元素，则A是O2。由于C(Na2CO3)与B可以相互转化，且B可以由A(O2)转化，则符合这一条件的常见物质是CO2，由于A、B、C、D、E是不同类别的物质，则D、E应是酸和碱，而E能由F(H2O)转化，则最常见的是Ca(OH)2，Ca(OH)2属于碱，则D属于酸，因为必须含有O元素，则最常见的酸是H2SO4。(2)CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度比空气大，可以用来灭火，固体二氧化碳即干冰，可以用途制冷剂、人工降雨剂等，二氧化碳是光合作用的主要原料，可以用作气肥。C与E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)图中F转化为A涉及分解反应，A转化为F、F转化为E涉及化合反应，D、E、C之间的转化涉及复分解反应，所以未涉及的基本反应类型是置换反应。
4．A﹣E为铁、稀硫酸、硫酸铜溶液、澄清石灰水、碳酸钠溶液中的一种，其中E是蓝色溶液，B为固体。它们之间的关系如图所示（“一”表示相连的物质能发生反应，所涉及反应均为初中常见的化学反应），
（1）D的化学式为 。
（2）E与C反应的化学方程式 。
（3）图中属于复分解反应，且有气体产生的反应的化学方程式为 。
（4）如果A、C、D、E都不变，各物质间的关系不变，B还可能是 。
A．Ag B．KOH C．BaCl2 D．Mg（OH）2 E．Fe2O3
【答案】（1）H2SO4；
（2）CuSO4+Ca(OH)2＝Cu(OH)2↓+CaSO4；
（3）Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）B；【解析】E是蓝色溶液，B为固体，则E是硫酸铜，B是铁，D能够与铁反应，则D是硫酸，A能够与硫酸和C反应，C能够和硫酸铜和A反应，则A可能是碳酸钠，C可能是石灰水，带入框图推断合理；
（1）D是硫酸，化学式为H2SO4；
（2）E与C是硫酸铜和氢氧化钙的反应，其反应的化学方程式为：CuSO4+Ca(OH)2＝C(OH)2↓+CaSO4；
（3）图中属于复分解反应，且有气体产生的反应的化学方程式为：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；
（4）如果A、C、D、E都不变，各物质间的关系不变；
A、银不能与硫酸和硫酸铜反应，故不可选；
B、氢氧化钾既可以和硫酸反应又可以和硫酸铜反应，可选；
C、氢氧化镁可以和硫酸反应，但不能与硫酸铜反应，故不可选；
D、氧化铁不能和硫酸铜反应，能够和硫酸反应，故不可选；
5．图中A﹣G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成。A、C为单质；B、D、E由两种元素组成，其中E中两种元素质量比为1：8；F、G、H由三种元素组成，H可用于含铅蓄电池中．图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去．
（1）写出化学式：E ．
（2）写出B物质的一种用途： ．
（3）写出H和D反应的化学方程式 ．
（4）写出E→C反应的化学方程式 ．
【答案】（1）H2O；
（2）灭火（化工原料、气体肥料等合理即可）
（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（4）2H2O2H2↑+O2↑
【解析】根据“H可用于含铅蓄电池中”，则H为硫酸；根据“E中两种元素质量比为1：8”，则E为水；根据“A、C为单质；B、D、E由两种元素组成”、“F、G、H由三种元素组成”，结合图框，因为图中A﹣G是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、S、Cu中的一种或几种元素组成，故推测：A为碳，B为二氧化碳，C为氧气，D为氧化铜，F为氢氧化钠，G为硫酸钠，代入检验，符合题意．
（1）根据分析，E为水，故化学式：H2O．
（2）根据分析，B物质为二氧化碳，其一种用途：灭火．
（3）H和D反应，即氧化铜与稀硫酸反应，其反应的化学方程式CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O．
（4）E→C反应，即反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑．
6．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成。请回答：
（1）A和E的化学式分别为 和 。
（2）D与G反应的化学方程式为 ，此反应属 （填基本反应类型）。
（3）A～G物质间，发生中和反应的化学方程式为 。
【答案】（1）SO2，BaO；
（2）K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，复分解反应；
（3）Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
【解析】（1）A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ba中的一种、两种或三种元素组成，某单质会转化成+4价和+2价的氧化物，A又会转化成+6价的氧化物，所以A是二氧化硫，B是三氧化硫，E会转化成+2甲的酸或碱，所以E是氧化钡，F是氢氧化钡，C是+6价的酸或碱，所以C是硫酸，D是+6价的盐，所以D是硫酸钾，G是+2价的盐，所以G是氯化钡，经过验证，推导正确，所以A和E的化学式分别为SO2和 BaO；
（2）D与G的反应是硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2KCl，此反应属于复分解反应；
（3）A～G物质间，发生的中和反应是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：Ba（OH）2+H2SO4＝BaSO4↓+2H2O。
7．已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素。其中，只有A为单质，B和C含有的元素完全相同，D与其它四种物质属于不同的类别，E是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件和部分反应物、生成物已省略)，请回答：
(1)D的化学式为________。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
A→C：________________；B→E：________________；
在日常生活中，对可能有物质C生成的情况，我们应怎样处理________________。
(3)请写出A元素形成的两种单质的名称________________。A的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是________________。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系又什么认识________________。A的单质用途非常广泛，请举出一例______________。
【答案】(1)H2CO3
(2)2C+O2===(点燃)2CO CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，防止一氧化碳中毒
(3)金刚石、石墨 结构不同 物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途 金刚石用于切割玻璃，石墨用于电极
【解析】(1)A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，均含同一种元素，B和C含有的元素完全相同，B、C可以相互转化，所以B、C是二氧化碳和一氧化碳，A会转化成二氧化碳和一氧化碳，所以A是单质碳，E是一种重要建筑材料的主要成分，E和B可以相互转化，所以B是二氧化碳，C是一氧化碳，E就是碳酸钙，D与其它四种物质属于不同的类别，D和二氧化碳可以相互转化，所以D是碳酸；(2)A→C的反应是木炭和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳；B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水；通过推导可知，C是一氧化碳，是燃料燃烧不充分造成的，所以冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意通风，以防止一氧化碳中毒。(3)通过推导可知，A是碳，碳元素形成的两种单质的名称是金刚石、石墨，单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是结构不同；物质的结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途；A的单质的用途很多，如金刚石可用于切割玻璃，石墨可用于电极。
8．如图所示，A~G是初中化学常见的七种物质。图中“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应。F可以用于改良酸性土壤，D、E组成元素相同，B、C、G常温下为气体，在实验室中常用A制取G。
(1)F的化学式是________________；物质A的一种用途是________________。
(2)D→C反应的化学方程式是_______________________________________。
(3)图中涉及B物质的反应中，未出现的基本反应类型是________________。
【答案】(1)Ca(OH)2 除锈(合理即可) (2)2H2O2===(MnO2)2H2O+O2↑ (3)复分解反应
【解析】(1)F可以用于改良酸性土壤，所以F是氢氧化钙；E和F可以相互转化，D能够转化为E，且D、E组成元素相同，D能够反应产生气体C，因此E是水，D是双氧水，则C是氧气；E能够和B相互转化，且B能够和氧气反应，B还是气体，因此B是氢气；G常温下为气体，在实验室中常用A制取G，且G能够和F反应，因此G是二氧化碳，A能够和转化为氢气和水，因此A是盐酸，稀盐酸可以用于金属表面除锈或制造药物等。(2)D→C的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气；(3)涉及氢气的反应有：盐酸和金属反应，属于置换反应；氢气和氧气点燃产生水，属于化合反应；水电解产生氢气和氧气，属于分解反应，由于氢气是单质，一定不会涉及复分解反应。
9．A～I为初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(只略去反应①的部分产物)。其中B是紫红色金属，D、F为黑色固体，H是实验室中最常见的无色无味液体。请回答：
(1)若A在常温下为固体，则反应①的化学方程式为____________________，若A在常温下为液体，则A的化学式为__________，反应①的基本反应类型是__________。
(2)在金属活动性顺序中，B位于铁的__________(填“前面”或“后面”)。若要证明，所需试剂有：B的单质、铁的单质和__________(只填一种)。
(3)G的化学式为__________，它不具有的性质有__________(填字母)。
A．酸性 B．还原性 C．毒性 D．助燃性
【答案】(1)2KClO32KCl+3O2↑ H2O2 分解反应
(2)后面 盐酸(或稀硫酸或铜盐或铁盐等)
(3)CO AD
【解析】 (1)若A在常温下为固体，在二氧化锰的作用下产生C，C能够和紫红色金属B反应生成F，D、F为黑色固体，因此B是铜，C是氧气，则A是氯酸钾，生成的F是氧化铜；F能够和E反应产生H和铜，H是实验室中最常见的无色无味液体，因此E是氢气，H是水；氧气还能够和黑色固体D反应产生G，G和氧化铜反应产生铜和I，因此G应该是一氧化碳，则D是碳，I是二氧化碳；若A在常温下为液体，能在二氧化锰的作用下产生氧气，因此A是过氧化氢溶液，该反应是一种物质生成两种物质的分解反应。(2)在金属活动性顺序中，铜位于铁的后面，可以利用金属和酸反应看能否产生气泡或利用金属和盐溶液的反应来验证金属的活动性强弱。(3)G是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、还原性和毒性，但没有酸性和助燃性。
10．A～H是初中化学常见的物质，其中A为白色固体，E为黑色固体(一种金属氧化物)，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：A__________，G__________，H__________。
(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会__________(“吸收”或“放出”)热量。
(3)写出D→F的化学方程式：____________________。
(4)写出E→C的化学方程式：____________________。
【答案】(1)CaCO3 CuSO4 Cu(OH)2
(2)放出
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(4)CuO+COCu+CO2
【解析】A高温分解生成B和C，故A为碳酸钙，B为氧化钙，C为二氧化碳，B(氧化钙)和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，H是蓝色沉淀，H为氢氧化铜，E为黑色粉末氧化铜，与硫酸反应生成硫酸铜，与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀。(1)由上述分析可知A为CaCO3，G为CuSO4，H为Cu(OH)2；(2)物质B(氧化钙)与水反应生成氢氧化钙时会放出热量。(3)D为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(4)E为氧化铜，氧化铜与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
11．如图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）．图中用“-”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）
A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素，C、D中所含元素种类相同。
(1)请分别写出A、B、C、D物质的化学式(或溶质的化学式)：A_________，B_________，C_________，D_________。
(2)写出转化①的化学方程式__________________(写一个)。
(3)写出Fe2O3与足量B反应的实验现象__________________。
【答案】（1）Ca(OH)2、HCl、CO2、CO；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色．
分析 根据题意可知，A中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，初中化学中常见的含钙的化合物中氢氧化钙能与碳酸钠的反应，可假设A为氢氧化钙；根据C、D中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，常见四种物质都可以转化为C，可以假设C为二氧化碳，则D为一氧化碳，B能与氢氧化钙、氧化铁、碳酸钠反应，B应为酸，由于B、C中不含相同元素，应为盐酸．带入题中验证，符合题意，据此分析回答．
【解析】由题意可知，A中含有人体中含量最多的金属元素，应是钙元素，初中化学中常见含钙的化合物氢氧化钙能与碳酸钠的反应，可假设A为氢氧化钙；根据C、D中所含元素种类相同，二者之间可以相互转化，D能与氧化铁反应，常见四种物质都可以转化为C，可以假设C为二氧化碳，则D为一氧化碳，B能与氢氧化钙、氧化铁、碳酸钠反应，B应为酸，由于B、C中不含相同元素，应为盐酸，带入题中验证，符合题意．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D物质的化学式分别为：Ca(OH)2、HCl、CO2、CO；
（2）由上述分析可知，转化①可以是一氧化碳还原氧化铁生成了二氧化碳，反应的化学方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）由于Fe2O3与足量盐酸反应生成了氯化铁和水，所以，反应的实验现象是：红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色．
12．现有A、B、C、D、E五种溶液，它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按如图所示的步骤进行。回答下列问题：
（1）A的一种用途是 。B中的溶质是 （填化学式）。
（2）用X鉴别D、E时，X可以选用不同的物质。
①若X为稀盐酸，写出有气体生成的反应的化学方程式 ；
②若X为澄清石灰水，写出有沉淀生成的反应的化学方程式 。
【答案】（1）金属除锈，CuSO4；
（2）①Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
②Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
【解析】硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液显蓝色，稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液显红色，氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，会与钙离子、钡离子反应生成白色沉淀。
（1）取五种溶液观察颜色，B溶液显蓝色，所以B是硫酸铜，剩余的四种溶液加入紫色石蕊试液，A溶液显红色，所以A是稀硫酸，B溶液显紫色，所以B是氯化钠溶液，D、E溶液显蓝色，所以D、E是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，经过验证，推导正确，所以A稀硫酸可用于金属除锈，B中的溶质是CuSO4；
（2）①若X为稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；
②若X为澄清石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。
13．A～J是初中化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应条件已略去），其中A是一种液体，H是一种红色粉末，J的溶液呈黄色．已知在高温下单质碳能与多种金属氧化物反应生成金属单质和二氧化碳．
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式是 ．
（2）E物质的组成中一定含有 元素．
（3）反应①②③④中属于置换反应的是 ．
（4）反应④的化学方程式是 ．
【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）碳和氢元素；
（3）③；
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【解析】（1）A～J是初中化学中常见的物质，H是一种红色固体，J的溶液呈黄色，所以J是铁的盐溶液，H是氧化铁，氧化铁和I反应产生铁盐和水，所以I是酸，可以是盐酸，所以J是氯化铁，C是水；A是一种液体，和B作用产生C﹣水和D，且B保持不变，所以A是过氧化氢，B是二氧化锰，D是氧气，氧气和E反应产生水和G，G是氧化铁和碳反应产生的二氧化碳，因所以E可以是甲烷，F是铁，经过验证，推导正确，所以反应①是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（2）E和氧气点燃产生二氧化碳和水，根据化学反应前后元素的种类不变，可知E中一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素；
（3）反应①时过氧化氢分解，反应②是氧气和甲烷等的反应，不属于基本反应类型；反应③时碳和氧化铁的反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应；反应④是氧化铁和酸发生的复分解反应，故选：③；
（4）反应④是氧化铁和酸，如盐酸，生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
14．A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列问题：
（1）G的化学式为 。
（2）反应①的基本反应类型为： 。
（3）反应③的化学方程式为： 。
（4）F的一种用途是： 。
【答案】（1）NaCl；
（2）复分解反应。
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）生成玻璃。
【解析】（1）A～G表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F，所以C是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应会生成氯化钠，所以E是氯化钙，A和盐酸反应生成氯化钙，所以A是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以G的化学式为：NaCl；
（2）反应①是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，基本反应类型为：复分解反应。
（3）反应③是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）F的一种用途是：生成玻璃。
15．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．
试推断回答：
（1）写出有关物质的化学式：A 、丙 ；
（2）写出E的一种化学性质 ；
（3）写出下列化学方程式：
A→B+甲： ；
C+E→丙+D： ．
【答案】（1）H2O2，Fe；
（2）还原性；
（3）2H2O22H2O+O2↑；
（4）4CO+Fe3O43Fe+4CO2．
【解析】A是化合物，能生成B和甲，且A和B的组成元素相同，则A可能为过氧化氢，B可能为水，水能分解生成氢气和氧气，甲为氧气，乙为氢气，C为黑色粉末，则C可能是四氧化三铁，四氧化三铁能被一氧化碳还原为铁同时生成二氧化碳，则丙可能为铁，D为二氧化碳，E可能为一氧化碳，能与氧气反应生成二氧化碳，
（1）根据推断，A是过氧化氢，丙是铁，故填：H2O2，Fe；
（2）E是一氧化碳，一氧化碳具有还原性，故填：还原性；
（3）过氧化氢能分解生成水和氧气，故填：2H2O22H2O+O2↑；
（4）一氧化碳能与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，故填：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．
16．A～J都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他生成物均已略去）．已知A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，其中J是常用的建筑材料的主要成份，回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：B 、H 、G ．
（2）写出下列反应方程式：
C+E： ；
D+I： ．
【答案】（1）CO，CaO，H2O；
（2）CuO+H2Cu+H2O；Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
【解析】（1）A～J都是初中化学中的常见物质，A、C、F均为单质，其中F为亮红色固体，其它为化合物，所以F是铜，其中J是常用的建筑材料的主要成份，G是白色沉淀，所以G是碳酸钙，A、B、C都会与E反应生成铜，所以E是氧化铜，A、C是氢气、碳，B是一氧化碳，A和D反应会生成一氧化碳，所以A是碳，D是二氧化碳，C就是氢气，G就是水，二氧化碳和I反应会生成碳酸钙沉淀，所以I是氢氧化钙，水和H反应会生成I，所以H是氧化钙，经过验证，推导正确，所以B是CO，H是CaO，G是H2O；
（2）C+E的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；
D+I的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
17．A～J是初中化学中常见的物质，且有如图所示的转化关系（反应条件及其他生成物均已略去）．已知A为紫红色金属单质，其他均为化合物．C为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸，I物质中含钠元素．回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、D 、E ．
（2）写出下列反应的化学方程式：C→F： ，J+E： ．
【答案】（1）Cu，CuSO4，H2SO4；
（2）CaCO3CaO+CO2↑，H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O．
【解析】（1）A～J是初中化学中常见的物质，A为紫红色金属单质，所以A是铜，C为大理石的主要成分，所以C是碳酸钙，碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，F能与水反应生成G，所以F可能是氧化钙，G是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，I物质中含钠元素，所以H是碳酸钠，I是氢氧化钠，铜转化成的B会生成蓝色沉淀，所以B是氧化铜，氧化铜会与E反应，E为一种常见的不挥发性酸，所以E是硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，经过验证，推导正确，所以A是Cu，D是CuSO4，E是H2SO4；
（2）C→F是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，J+E是硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为： H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2O。
18．A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“﹣”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答。
（1）C物质的一种用途是 。
（2）D→E的基本反应类型为 。
（3）B→A的化学方程式为 。
（4）F的化学式可能是 。
【答案】（1）改良酸性土壤；（2）置换反应；（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；（4）CuO。
【解析】（1）A﹣F为初中化学中常见的六种物质，其中A、B、C、D、E为五种不同类别的物质，A为大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，碳酸钙会与D反应，所以D是酸，可以是盐酸，C会转化成碳酸钙，会与盐酸反应，所以C是氢氧化钙，B会与碳酸钙相互转化，会与氢氧化钙反应，所以B是二氧化碳，盐酸转化成的E会与F反应，所以E是氢气，F可以是氧化铜，经过验证，推导正确，所以C物质的一种用途是改良酸性土壤；
（2）D→E的反应是盐酸和活泼金属反应生成盐和氢气，基本反应类型为置换反应；
（3）B→A的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；
（4）F的化学式可能是CuO。
19．图示中A～F是初中化学常见的物质，其中A是一种钠盐，C、D为氧化物，A、B、C、D、E中都含有氧元素，且物质C的固体俗称“干冰”。图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请分析后作答：
（1）物质C的化学式 ；
（2）反应①的基本反应类型是 ；
（3）反应②的化学方程式 。
【答案】（1）CO2（2）复分解反应（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
【解析】（1）物质C的固体俗称“干冰”，因此C是二氧化碳；故答案为：CO2；
（2）D是氧化钙，F是盐酸，氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；故答案为：复分解反应；学科&网
（3）E是硫酸，F是盐酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，配平即可；故答案为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。
20．下图中的A~J表示几种初中化学常见的物质，分别由H、C、O、S、Ca、Fe、Cu中的元素组成。B、C、G、H、J均属于单质；D、I均属于氧化物；农业上用E与F等配制波尔多液作为农药使用。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）A属于_________（填“酸”、“碱”或“盐”）。
（2）写出构成E的粒子的符号：____________。
（3）写出D→C反应的化学方程式__________。
（4）写出J→G反应的化学方程式____________。
【答案】（1）酸
（2）Cu2+、SO42-
（3）2H2O 2H2+O2↑
（4）C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】用E与F能配制波尔多液，故E和F是硫酸铜和氢氧化钙中的一种，D是氧化物，能生成F，故D可能是水，生成的F是氢氧化钙，则E是硫酸铜；D能与C相互转化，C是单质，故C可能是氢气，单质B能生成C，故B可能是铁；A能生成氢气，能与铁反应，故A是酸，可能是硫酸；铁和硫酸铜能生成单质G，故G可能是铜，J是单质，能生成铜，故J可能是碳，H能与氢气、铜、碳反应，故H可能是氧气，I是氧化物，能和氢氧化钙反应，故I是二氧化碳，带入框图，推断合理。
（1）A是硫酸，属于酸，故填：酸；（2）E是硫酸铜，构成硫酸铜的粒子是铜离子和硫酸根离子，故填：Cu2+、SO42-;（3）水通电能生成氢气和氧气，故填：2H2O 2H2+O2↑;（4）碳和氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，故填：C+2CuO2Cu+CO2↑。
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