初中化学中考复习 考点 26 酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度 （解析版）

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考点 26 酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度 （解析版）

★学霸笔记考点归纳【有笔记归纳、易错点、容量大试题、随时可用】
归纳1　 中和反应
归纳2　 实质中和反应是否发生的判断方法
归纳3 中和反应的实验探究
归纳4 盐
归纳5 　酸碱度的表示法—pH
归纳6 中考易错提醒、技巧提升
归纳7 2022年、2021年、2020年、 2019年、2018年五年化学中考试题《酸和碱的中和反应、溶液的酸碱度》汇编 （容量大、一次下载、值得拥有）
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★考点归纳
归纳1　中和反应
1.中和反应：酸跟碱作用，生成　盐和水　的反应。
2.通式：酸＋碱―→盐＋水
3.中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的H＋与碱中的OH－反应，生成水分子（即H＋＋OH－===H2O）。
易错点：生成盐和水的反应，不一定是中和反应，中和反应必须要根据反应物是酸和碱，生成物是盐和水，才能确定。
4.实际生活中中和反应的应用
（1）改良酸性土壤：可以加熟石灰[Ca（OH）2]来改良。化学方程式：H2SO4＋Ca（OH）2===　CaSO4＋2H2O　。
（2）处理废水：工业排出的酸性废水，可以加碱溶液中和，达标后再排放，工业排出的碱性废水，可以加酸溶液中和，达标后再排放。
（3）用于医疗：蚊虫叮咬后，涂抹肥皂水；服用碱性的药物，如Al（OH）3，来中和胃酸过多，化学方程式为　Al（OH）3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　。

归纳2　实质中和反应是否发生的判断方法
（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）
方法
判断依据
注意事项
方法一
借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例）
①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；
②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；
③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例）
①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；
②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度
方法三
借助反应中溶液pH的变化（以用碱中和酸为例）
①先测出酸溶液的pH；
②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；
③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生

归纳3 中和反应的实验探究
　　　　　　　
图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2
(1)操作（如图1）
(2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。
(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。
(4)实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成H2O(H＋＋OH－===H2O)。（如图2）
(5)中和反应情况分析
①酚酞作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。
②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：
Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）
　
　　　　　　　　　　　图3　　　　　　　　　　　　　　　　　　图4
Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）

归纳4 盐
（1）概念：由金属离子和酸根离子构成的化合物叫盐，如NaCl、CaCl2、Na2SO4等都属于盐类物质。
（2）酸、碱、盐类物质的比较：
名称
水溶液中解离出的离子
特点
举例
酸
H+和酸根离子
阳离子全部是H+
HCl、H2SO4
碱
OH-和金属离子(或铵根离子)
阴离子全部是OH-
NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
盐
金属离子(或铵根离子)和酸根离子
除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子
NaCl、K2SO4、NaHSO4


归纳5　酸碱度的表示法—pH
1.溶液的酸碱度与pH：溶液的　酸碱度　（即溶液酸碱性的强弱程度）常用　pH　来表示，pH的范围通常为　0-14　。测定pH最简便的方法是　使用pH试纸　。

pH<7　溶液　呈酸性　，pH越小，酸性越强。
pH＝7　溶液　呈中性　。
pH>7　溶液　呈碱性　，pH越大，碱性越强。
2.测定方法：使用pH试纸，将pH试纸放在白瓷片上（或玻璃片上），用　胶头滴管　吸取（或用　玻璃棒　蘸取）少量待测液，滴在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比，读出pH。
特别提醒：
（1）不能将pH试纸直接浸入待测液中。
（2）用pH试纸测定溶液的pH，只能取整数。（精确到整数）
（3）pH<5.6的雨水是酸雨。
3.归纳总结 pH与溶液酸碱性及指示剂的显色情况(通常)
溶液
酸碱性
pH
无色酚
酞溶液
紫色石
蕊溶液
酸性
pH<7，且pH越小，酸性越强
无色
红色
碱性
pH>7，且pH越大，碱性越强
红色
蓝色
中性
pH=7
无色
紫色

归纳6 中考易错提醒、技巧提升
易错提醒
（1）中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如：非金属氧化物和碱的反应，金属氧化物和酸的反应都生成盐和水，但不是中和反应。
（2）中和反应不属于化学反应的基本类型。
（3）判断中和反应后溶液中溶质的方法：反应后的溶液中一定含有生成的盐，溶液中剩余的酸或碱则需根据指示剂的颜色或酸碱的化学性质进行检验。
（4）盐一般是由金属离子和酸根离子构成的，但有的盐类物质中不含有金属离子而含有铵根
( N)，如NH4Cl、(NH4)2SO4。
（5）NaOH具有强烈的腐蚀性，在治疗胃酸过多和改良土壤酸性时不能使用氢氧化钠，防止发生危险和对农作物造成伤害。
（6）NaHCO3也可用来治疗胃酸过多，但它与胃酸反应会产生CO2，使胃胀气，胃溃疡患者应慎用。
（7）用pH试纸测得的溶液的pH比较粗略，读数为整数，测不出带有小数的数值。
（8）试纸不可直接伸入溶液，以免污染溶液。
（9）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响。
（10）因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。
（11）厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；熟石灰显碱性，改良酸性土壤

技巧提升
1、正确理解中和反应
（1）生成盐和水的反应不一定是中和反应。中和反应是酸和碱反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O就不是中和反应，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O也不是中和反应。中和反应的反应物必须是酸和碱。
（2）物质发生中和反应后，生成物不一定是中性的。中和反应的生成物是盐和水，但不一定是中性的，因为有些盐本身就显碱性或酸性，如Na2CO3显碱性、(NH4) 2SO4显酸性。
（3）中和反应的实质是H++OH-＝H2O，从微观角度看，氢离子和氢氧根离子消失了，变为水分子。如NaOH+HCI＝NaCl+H2O。
2、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系
（1）酸溶液一定呈酸性，即pH<7；但酸性溶液（即pH<7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl的水溶液pH<7，但它们不是酸溶液而是盐溶液。
（2）碱溶液一定呈碱性，即pH>7；但碱性溶液（即pH>7)不一定是碱溶液，如Na2CO3等某些盐的溶液也呈碱性。
3、4种图像题
H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，则pH会相应改变。
（1）酸性溶液稀释曲线
酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。

（2）碱性溶液稀释曲线
碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。


（3）向碱溶液中加入过量的酸

（1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。
（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。
（3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。
（4）向酸溶液中加入过量的碱

（1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。
（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。
（3）C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。

★五年真题
2022年全国化学中考真题
1. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（ ）
A. 苹果汁（2.9~3.3） B. 鸡蛋清（7.6~8.0）
C. 牛奶（6.3~6.6） D. 葡萄汁（3.5~4.5）
【答案】B
【解析】
【详解】A、苹果汁的近似pH为2.9~3.3，pH小于7，呈酸性，A选项不正确，不符合题意；
B、鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7，呈碱性，B选项正确，符合题意；
C、牛奶的近似pH为6.3~6.6，pH小于7，呈酸性，C选项不正确，不符合题意；
D、葡萄汁近似pH为3.5~4.5，pH小于7，呈酸性，D选项不正确，不符合题意。故选B。
【点睛】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，通常情况下溶液的pH小于7，呈酸性；pH等于7，呈中性；pH大于7，呈碱性。
2. （2022年百色市中考）芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是（ ）
A. 牙膏(pH=9.0) B. 食醋(pH~2.5)
C. 肥皂(pH=10.0) D. 洗洁精(pH～7.5)
【答案】B
【解析】
【分析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。
【详解】A、牙膏pH大于7，显碱性，不符合题意；
B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；
C、肥皂pH大于7，显碱性，不符合题意；
D、洗洁精pH大于7，显碱性，不符合题意
故选B。
3. （2022年抚顺本溪辽阳市中考）归纳是学习化学的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A. 中和反应一定生成盐和水
B. 带正电荷的粒子一定是阳离子
C. 原子中一定含有质子、中子和电子
D. 组成元素相同的物质，化学性质一定相同
【答案】A
【解析】
【详解】A、中和反应是酸碱生成盐和水的反应，一定生成盐和水，正确；
B、带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如原子核带正电，错误；
C、原子中不一定含有中子，例如有些氢原子不含中子，错误；
D、组成元素相同的物质，化学性质不一定相同，例如一氧化碳、二氧化碳组成相同但是分子构成不同，化学性质不同，错误；
故选A。
4. （2022年百色市中考）归纳总结是化学学习的重要方法，下列归纳总结正确的是（ ）
A. 有机物一定是含有碳元素的化合物
B. 含有氧元素的化合物一定是氧化物
C. 催化剂一定能加快化学反应速率
D. 生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、有机物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看做无机物，符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物中一定含氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
C、催化剂的定义中指出，催化剂会改变化学反应速率，存在加快和减慢两种情况，不符合题意；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，由于反应物不是酸和碱，该反应不属于中和反应，不符合题意。
故选A。
5. （2022年广州市中考）在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（）
A. 用稀有气体氦填充玩具气球 B. 徒手接触强碱性炉具清洁剂
C. 向燃着的酒精灯里添加酒精 D. 将水倒入浓硫酸中进行稀释
【答案】A
【解析】
【详解】A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意；
B、强碱性炉具清洁剂具有腐蚀性，不能徒手接触，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，不符合题意。
故选A。
6. （2022年贵州省铜仁市中考）从不同的角度认识NaOH+HCl=NaCl+H2O。下列选项正确的是（ ）
A. 基本反应类型∶该反应为中和反应
B. 反应实质∶氢离子与氢氧根离子结合生成水
C. 反应物∶氢氧化钠可以用来治疗胃酸过多
D. 读法∶氢氧化钠加氯化氢完全反应生成氯化钠加水
【答案】B
【解析】
【详解】A、基本反应类型：该反应两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，即为复分解反应，故说法错误；
B、反应实质：酸碱中和反应实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水，故说法正确；
C、反应物：氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用氢氧化钠治疗胃酸过多，故说法错误；
D、读法：氢氧化钠和氯化氢完全反应生成氯化钠和水，故说法错误；
故选B。
7. （2022年湖北省恩施州中考）如表是人体内一些液体的正常pH范围其中显酸性的是（ ）
液体
血浆
胰液
胃液
胆汁
pH
7.35～7.45
7.5～8.0
0.9～1.5
7.1～7.3

A. 血浆 B. 胰液 C. 胃液 D. 胆汁
【答案】C
【解析】
【详解】A、血浆的pH为7.35~7.45，大于7，呈碱性，故A错误；
B、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，呈碱性，故B错误；
C、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，呈酸性，故C正确；
D、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，呈碱性，故D错误；
故选C。
8．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：

下列说法正确的是（ ）
A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
【答案】D
【解析】
A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；
B、橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；
C、苏打水pH大于7，显碱性，C错误；
D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。
故选D。
9．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
【答案】B
【解析】
白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。
10．（2022年四川省泸州市中考）科学探究，其乐无穷！向静置的Ba（OH）2溶液中滴加酚酞试液观察到美丽的颜色，振荡后逐渐滴加稀硫酸，并静静观察，会看到神奇的变化。下列有关说法错误的是（ ）
A．滴加酚酞试液后液滴周围变红，并逐渐扩散开来
B．开始滴加稀硫酸，液滴处红色瞬间消失复又变红
C．继续滴加稀硫酸，溶液中沉淀保持不变但pH增大
D．发生了中和反应：
【答案】C
【解析】
A、氢氧化钡溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，故加入酚酞后液滴周围变红色，然后因为微粒在不停的运动，所以红色逐渐扩散开，故A正确；
B、开始滴加稀硫酸，液滴处氢氧化钡和稀硫酸反应，红色瞬间消失；然后因为氢氧根离子不断运动到液滴处，液滴处溶液呈碱性，遇到酚酞又变红，故B正确；
C、继续滴加稀硫，硫酸钡沉淀质量逐渐增大。当氢氧化钡恰好完全消耗时，沉淀量达到最大，继续滴加稀硫酸时，溶液中沉淀保持不变。但是此时溶液中硫酸逐渐过量，溶液呈酸性，所以pH逐渐减小，故C错误；
D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，方程式为，故D正确；
故选C。
11.（2022年山西省中考）老师布置了以下四个实验，让同学们探究化学反应的发生。当把
胶头滴管内的液体全部加入试管中时，片刻后，通过观察反应物的变化，可判断出反应发生的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、镁与稀盐酸发生反应生成氯化镁和氢气，反应物的变化为固体完全溶解且有气泡产生，故可判断出反应的发生，选项符合题意；
B、稀盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，反应过程中无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
C、稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，滴加少量盐酸，大理石只有一小部分溶解，片刻以后，现象不明显，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
D、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，反应速率较快，片刻后观察无明显现象，不可判断反应的发生，选项不符合题意；
故选A。
12．（2022年云南省中考）正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是（ ）
A．振荡试管 B．添加酒精
C．稀释浓硫酸 D．测定溶液的pH
【答案】B
【解析】
A、通过运用手腕的力量，使试管底部左右振荡，选项正确，不符合题意；
B、不能向燃烧的酒精灯内加注酒精，容易引发失火，选项错误，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确，不符合题意；
D、用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，从而测量溶液PH值，选项正确，不符合题意。
故选B。
13．（2022年浙江省宁波市中考）下列实验操作规范的是（ ）
A．点燃酒精灯 B．装固体粉末
C．滴加液体 D．测溶液的pH
【答案】B
【解析】
A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项错误；
B、取用粉末状药品，先试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，使粉末落到试管底部，选项正确；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误，故选B。
14. （2022年广州市中考）下列的物质性质和用途，有直接联系的是（ ）
A. 浓硫酸有腐蚀性，在实验室中可用作干燥剂
B. 熟石灰溶于水呈碱性，可用于改良酸性土壤
C. 碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
D. 金刚石无色透明，可用于制作钻头
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸有吸水性，故在实验室中可用作干燥剂，不符合题意；
B、熟石灰溶于水呈碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，符合题意；
C、碳酸氢铵含氮元素，可用作氮肥，不符合题意；
D、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于制作钻头，不符合题意。
故选B。
15.（2022年广州市中考） 下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合题意；
B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意；
C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意
故选B。
16．（2022年湖南省衡阳市中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性
B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物
【答案】A
【解析】
A、常温下，酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；
B、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故选项推理不正确；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子不属于离子，故选项推理不正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确。
故选A。
17．（2022年四川省南充市中考）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是（ ）
A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．洗涤剂通过乳化作用去除油污，因此去除油污的原理都是利用乳化作用
C．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液
D．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【解析】
A、化学反应前后，催化剂的质量不变，但是在化学反应前后，质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，但是去除油污的原理不一定是利用乳化作用，如汽油去除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意；
C、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不符合题意；
D、酸与碱作用生成盐和水的反应是中和反应，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，符合题意。
故选D。
18．（2022年江西省中考）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（ ）
A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质
B．科学思维：碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
【答案】B
【解析】
A、酸溶液中均能解离出氢离子，故酸具有相似的化学性质，不符合题意；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，但是属于盐，符合题意；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，与外焰接触部位碳化最严重，说明外焰温度最高，不符合题意；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，不符合题意。
故选B。
19．（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（ ）
A． ①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
B． ②表示电解水
C． ③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体
D． ④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸
【答案】D
【解析】
A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7，加入的盐酸pH=2，盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2，说法不正确，不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比不是2:1，说法不正确，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0，说法不正确，不符合题意；
D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁和氢气质量比为：56:2，等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。
故选D。
20．（2022年四川省自贡市中考）下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
【答案】A
【解析】
A、一定量NaOH固体投入到蒸馏水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，故选项图像正确；
B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，故选项图像错误；
C、一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0开始，故选项图像错误；
D、一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，故选项图像错误。
故选A。
21．（2022年云南省中考）下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计







实验目的
测定空气中氧气的含量
探究CO2不支持燃烧，密度比空气大
探究酸与指示剂作用
配制100g10%的氯化钠溶液(p水=lg/mL)
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、该装置中的橡皮管处没有弹簧夹，红磷与装置中的空气中的氧气燃烧时放出热量，瓶中的气体受热体积膨胀，部分气体沿导管经烧杯中的水排到空气中，实验后发现进入瓶中的水的体积会大于空气体积的五分之一，即实验结果偏大，选项错误；
B、将二氧化碳像倒水一样慢慢倒入放有两支高低不同的燃着的蜡烛的烧杯中，观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2不支持燃烧，密度比空气大，选项正确；
C、实验中，观察到稀硫酸与稀盐酸都能够使石蕊变红，都不能使酚酞变色，即该实验能够探究酸与指示剂作用，选项正确；
D、90mL水的质量=90mL×1g/mL=90g，配制的溶液的质量=10g+90g=100g，所配溶液的溶质质量分数=×100%=10%，选项正确，故选A。
22．（2022年四川省成都市中考）实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）

A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液
B．图2不能证明反应是放热反应
C．60s时溶液中溶质只有氯化钠
D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应
【答案】D
【解析】从图中可以看出，随着反应时间的增加，温度先上升后下降，说明氢氧化钠溶液和稀盐酸反应放热。
A、烧杯中放稀氢氧化钠溶液还是稀盐酸，不影响对反应温度的升高，A错误，不符合题意；
B、图2温度升高，能证明反应放热，B错误，不符合题意；
C、60s是反应温度达到最高点以后的时间，不确定反应是加到恰好完全反应就停止滴加，还是一直滴加注射器中溶液；
若恰好完全反应就停止滴加，溶液中溶质只有氯化钠；
若是一直滴加注射器中溶液，60s时溶液中除了氯化钠，还有注射器中溶液的溶质；
C错误，不符合题意；
D、实验反应放热是化学能转化为热能的过程，能证明氢氧化钠与盐酸反应，D正确，符合题意。
故选：D。
23．（2022年四川省南充市中考）下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，正确的是（ ）
A．取用固体 B．过滤液体
C．验满气体 D．测定溶液的pH
【答案】C
【解析】
A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
C、检验二氧化碳气体是由收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蔬取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
24. （2022年黄冈市中考）下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
探究可燃物燃烧需要氧气
向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象
B
除去氧化钙中少量的碳酸钙
高温煅烧
C
鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体
取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度
D
检验CO2气体中是否混有HCl气体
通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、向盛有80℃热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察到通入氧气的白磷燃烧，未通入氧气的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气，故A不符合题意；
B、除去氧化钙中少量碳酸钙，高温煅烧的条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，故B不符合题意；
C、NaCl溶于水，溶液的温度不变，NaOH溶于水放出热量，NH4NO3溶于水吸收热量，鉴别NaCl、NaOH与NH4NO3三种固体，取等量样品，分别溶于同温等体积水中，溶解后溶液的温度不变的是NaCl，溶液的温度升高的是NaOH，溶液的温度降低的是NH4NO3，故C不符合题意；
D、CO2气体通入紫色石蕊试液，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红，HCl气体溶于水形成盐酸，也能使紫色石蕊试液变红，故D符合题意。
故选D。
25．（2022年江苏省连云港市中考）为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是（ ）
A．实验一说明NaOH溶液没有变质 B．实验二说明NaOH溶液全部变质
C．实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D．实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
故选D。
26. （2022年邵阳市中考）推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A. 原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是原子
B. 碳酸钠俗称纯碱，能使酚酞溶液变红，所以碳酸钠属于碱
C. 氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.原子不显电性，但分子、中子也不显电性，则不显电性的粒子不一定是原子，该选项推理不正确；
B.碳酸钠显碱性，但碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，该选项推理不正确；
C.氧化物是指含两种元素，其中一种为氧元素的化合物，则含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾，该选项推理不正确；
D.金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但该反应不属于中和反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，该选项推理正确，
故选D。
27.（2022年广州市中考） 下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入过量的硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡和硝酸，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸和硝酸钡，不符合题意；
B、加入过量氧化镁，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，过滤，除去过量的氧化镁，可除去杂质，符合题意；
C、氯化铵固体和碳酸钾固体，均与氯化钙固体不反应，无明显现象，无法鉴别，应加入氢氧化钙粉末，氢氧化钙和氯化铵反应生成氨气，产生刺激性气味的气体，碳酸钾固体和氢氧化钙固体不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，不符合题意；
D、取样，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁和氯化钠、硫酸钠均不反应，均无明显现象，现象相同，无法区分，不符合题意
故选B。
28. （2022年四川省广安市中考）宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一、下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A. 氯化钠溶液能导电——溶液中存在可自由移动的离子
B. 水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起——水分子体积增大
C. 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒——不同种分子化学性质不同
D. 向含有酚酞的烧碱溶液中逐滴加入稀盐酸至红色消失——H+和OH-结合生成H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液能导电，是因为在氯化钠溶液中存在自由移动的Na+和Cl-；正确。
B、水壶中的水烧开沸腾后，水由液体变成气体，壶盖被顶起，是因为分子间间隔变大的缘故；错误。
C、一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为它们分子的构成不同，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和2个氧原子构成，不同种的分子化学性质不同；正确。
D、烧碱是氢氧化钠，烧碱溶液显碱性使酚酞试液变红，氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，溶液显中性，所以酚酞试液红色消失；氢氧化钠和盐酸反应的实质是H+和OH-结合成水分子；正确。
故选B。
29. （2022年四川省广安市中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（ ）
物质
柠檬
牛奶
牙膏
肥皂
炉具清洁剂
pH
2-3
6-7
8-9
9-10
12-13

A. 患有胃病的人应多喝柠檬水
B. 人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒
C. 用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同
D. 常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7
【答案】B
【解析】
【详解】A 、患有胃病的人含胃酸过多，应喝苏打水，由于柠檬pH在2-3范围内，小于7，呈酸性。A错。
B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，据表格可知肥皂水呈弱碱性，可中和蚊酸。所以B正确。
C、用炉具清洁剂去除厨具上的油污是氢氧化钠与油污发生化学反应，用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗涤剂的乳化作用。C错。
D、常温下，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不能大于7 。D错。
综上所述：选择B。
30. （2022年吉林省中考）推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中正确的是（ ）
A. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
C. 离子都是带有电荷的粒子，则带有电荷的粒子一定是离子
D. 燃烧都发光、放热，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、酸碱中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应生成盐和水，该反应不是中和反应，故A不符合题意；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，故B符合题意；
C、离子都是带有电荷的粒子，但是带有电荷的粒子不一定是离子，如电子带负电荷，故C不符合题意；
D、燃烧都发光、放热，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电发光、放热，故D不符合题意。
故选B。
31. （2022年辽宁省营口市中考）人体内一些液体的正常pH范围如下，其中一定呈酸性的是（ ）
A. 唾液6.6-7.1 B. 胃液0.9-1.5
C. 乳汁6.6-7.6 D. 胆汁7.1-7.3
【答案】B
【解析】
【详解】pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性；
A.唾液pH为6.6-7.1，在酸性与碱性之间，不是一定呈酸性，此选项错误；
B.胃液0.9-1.5，pH＜7溶液一定呈酸性，此选项正确：
C.乳汁6.6-7.6，在酸性与碱性之间，不是一定呈酸性，此选项错误；
D.胆汁7.1-7.3，pH＞7的溶液呈碱性，此选项错误；
故选B。
32. （2022年辽宁省营口市中考）存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是（ ）
A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 生石灰 D. 浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾，不符合题意；
B、浓盐酸有很强的挥发性，打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，在瓶口附近形成盐酸的小液滴，大量的盐酸的小液滴聚集在一起从而产生白雾现象，符合题意；
C、生石灰具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾，不符合题意；
D、浓硫酸具有强吸水性和脱水性，打开瓶塞后没有白雾，不符合题意。
故选B。
33. （2022年湖北省十堰市中考）某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：

【实验探究一】
Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的pH=2。
Ⅱ、分别称取0.5g氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加2mL水，振荡；再向试管②中加入2mL水、试管③中加入2mL稀盐酸（如图2所示）。振荡并观察现象。
Ⅲ、向盛有氢氧化钠溶液的试管④中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的pH=12,继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图3所示），试管⑤中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是___________。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）___________。
（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是___________。
（3）试管④中发生反应的化学方程式是___________。
【分析讨论】甲同学通过“试管⑤中无明显现象”得出“盐酸不能与Cu（OH）2发生反应”结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡。
（4）实验探究二中依次观察到的现象有___________。
【结论】盐酸能与Cu（OH）2发生反应。
【交流反思】最终试管⑤溶液中大量存在的离子有___________。
【答案】 ①. 溶液由红色变为无色 ②. 氯化钠和氯化氢 ③. 证明盐酸和氢氧化钙发生了化学反应 ④.
⑤. 溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色 ⑥. 钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子

【解析】
【详解】【实验探究一】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色的酚酞试液变红色，向烧杯中滴加稀盐酸，盐酸与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，会观察到溶液的颜色由红色变成了无色；故填：溶液由红色变为无色；因为测得试管①中最终溶液的pH=2，说明盐酸过量，所以试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）有反应生成的氯化钠和过量的氯化氢。（2）实验Ⅱ中用水作对照实验，其目的是证明氢氧化钙是与盐酸反应了而不是溶于水了；（3）试管④中氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生反应的化学方程式为;
【实验探究二】（4）因为试管⑤中的溶液显碱性，说明存在氢氧化钠，随着试管①反应后的溶液的酸性溶液的加入，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液慢慢变成中性后，继续滴加试管①反应后的溶液，盐酸会与氢氧化铜沉淀反应生成氯化铜和水，过量后，溶液显酸性，因此会观察到溶液由无色变成红色，然后由红色慢慢又变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，溶液变为蓝色。
【交流反思】氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠；若测得试管⑤清液的pH=12，说明溶液显碱性，存在氢氧化钠，向试管⑤中滴加的几滴盐酸与氢氧化钠发生了中和反应，还没有来得及与氢氧化铜沉淀反应，所以没有观察到难溶性的氢氧化铜溶解，所以试管⑤中存在的溶质是氯化钠、硫酸钠、氢氧化钠；试管①中氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最终溶液的pH=2，盐酸过量 ，所以试管①中的溶质是氯化钠和过量的氯化氢；取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管⑤中，直至过量，边加边振荡，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，所以试管⑤中的溶液最终存在溶质：氯化钠、硫酸钠、氯化铜、氯化氢，故最终试管⑤溶液中大量存在的离子有钠离子、氯离子、氢离子、硫酸根离子、铜离子。
34. （2022年辽宁省营口市中考）同学们为进一步认知酸、碱、盐的化学性质，进行了如下图所示的实验，请你来参与他们的探究活动，并回答下列问题：

（1）甲试管中发生中和反应的化学方程式为___________；
（2）当观察到甲试管中溶液由__________恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应；
（3）乙试管中两种溶液不能发生反应，理由是__________；
（4）实验结束后，同学们将乙、丙两支试管内的物质全部倒入同一个干净的小烧杯中，静置片刻，观察到白色沉淀明显增多。大家对得到的上层溶液的成分产生了兴趣，于是又进行了如下的实验探究。
【提出问题】小烧杯中上层溶液的溶质成分有哪些？
【做出猜想】猜想一：NaCl、NaOH、Na2CO3
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：___________
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸
①__________
猜想一不成立
另取少量溶液于试管中，滴加少量②___________
③__________
猜想三成立
【反思拓展】
（5）小烧杯中的白色沉淀成分是___________（写化学式）。
【答案】（1）HCl+NaOH= NaCl+H2O
（2）红 （3）氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成
（4） ①. NaCl 、BaCl2、NaOH ②. 无明显现象 ③. Na2CO3（或硫酸钠等） ④. 白色沉淀
（5）CaCO3、BaCO3
【解析】
【小问1详解】
甲试管中是氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，其方程式为：HCl+NaOH= NaCl+H2O。
【小问2详解】
由于甲试管中装有酚酞和氢氧化钠溶液，氢氧化溶液呈碱性，因此一开始溶液显红色，随着稀盐酸加入，当试管中溶液由红色恰好变为无色时，说明二者恰好完全反应。
【小问3详解】
由于氯化钠与氯化钡相互交换成分后没有沉淀、气体或者水的生成，因此两者不能发生复分解反应。
【小问4详解】
做出猜想：乙试管不反应，丙试管碳酸钠与氢氧化钙反应生成发碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故混合后一定有氯化钠和氢氧化钠，白色沉淀明显增多，说明丙试管中碳酸钠过量，混合时为碳酸钠与氯化钡反应，生成氯化钠和碳酸钡，上层清液还可能含有氯化钡或碳酸钠，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，结合猜想一和二，可知猜想三为NaCl 、BaCl2、NaOH。
设计实验：①由实验结论可知猜想一不成立，说明溶液中不含碳酸钠，因此滴加过量稀盐酸后无明显现象。
②由实验结论可知猜想三成立，欲证明猜想三成立，只需证明溶液中含有氯化钡，即含有钡离子，因此可以加入含有硫酸根离子或者碳酸根离子的可溶性盐，如碳酸钠或硫酸钠等，加入后出现白色沉淀，则说明溶液中含有氯化钡。
③由②分析可知，出现白色沉淀。
【小问5详解】
由[做出猜想]的分析可知，沉淀为碳酸钙和碳酸钡。
35.（2022年河南省中考） 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）在实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸具有______（填字母）。
a．酸性 b．吸水性 c．氧化性 d．脱水性
（2）请简述氢氧化钙（俗称熟石灰）在生产或生活中的一种用途。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
①如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图，用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为______。

②若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后再向其中滴入稀盐酸至过量，则观察到溶液颜色的变化是______。
（4）食盐（主要成分是NaCl）除可用作调味品外，还是一种重要化工原料。晾晒海水所得到的粗盐中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），下图是某化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。

①溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为______（填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”）。
②固体甲中所含有的难溶性物质为BaSO4、______、CaCO3和BaCO3。
③请设计实验验证溶液乙中所含有的杂质。______（简要叙述实验步骤及现象）
（5）工业废水需处理达到标准后再排放，以免造成水体污染。某造纸厂欲排放200t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸（H2SO4的质量分数为20%）来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？
【答案】（1）b （2）改良酸性土壤

（3） ①.
②. 溶液由红色变为无色
（4） ①. 玻璃棒 ②. 氢氧化镁##Mg(OH)2 ③. 取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠
（5）19.6t
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可作干燥剂。
故选b；
【小问2详解】
氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
【小问3详解】
①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故填：；
②氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，至稀盐酸过量，稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故观察到溶液由红色变为无色；
【小问4详解】
①溶解所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发所需的玻璃仪器是玻璃棒，故都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒；
②粗盐中含氯化钙、氯化镁、硫酸钠，加入过量的氯化钡，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钡和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过量的氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故固体甲中含BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3；
③溶液乙中含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，可用过量的氯化钙溶液检验碳酸钠，且将碳酸钠除尽，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故可用无色酚酞试液检验氢氧化钠，故：取适量溶液乙于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，充分反应后，静置，向上层清液中加入无色酚酞试液，无色酚酞试液变红，说明含氢氧化钠；
【5详解】
解：设需要这种废硫酸的质量是x，


x=19.6t

答：需要这种废硫酸的质量是19.6t。
36.（2022年抚顺本溪辽阳市中考） 化学小组同学在老师的指导下，开展了以“物质的鉴别”为主题的学习活动。
活动一：气体物质的鉴别
【活动目的】鉴别空气与氧气
【操作及结论】
实验操作
实验现象
实验结论
向两种气体中分别伸入带火星的木条
木条__________
该气体为氧气
木条无明显变化
该气体为空气
活动二：固体物质的鉴别
【活动目的】鉴别氢氧化钠与氯化钠
【操作与结论】分别取少量固体于两个表面皿上，在空气中放置一会儿，观察到其中一种固体表面潮湿并逐渐溶解，该固体为_________，而表面无明显变化的为另一种固体。
【交流与讨论】经讨论后，小组同学认为只用水也可以鉴别两种物质，依据是：氢氧化钠溶于水，溶液温度_________（填“升高”或“降低”），氯化钠溶于水，溶液温度无明显变化。
活动三：液体物质的鉴别
【活动目的】鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液
【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性
【实验操作】将两种溶液编号为甲溶液、乙溶液，并分别取样于两支试管中，分别滴加稀盐酸。

【实验现象】甲溶液中无明显现象，乙溶液中有气泡产生。
【实验结论】甲溶液为__________，乙溶液为另一种溶液。
乙溶液中产生气泡的化学方程式为__________。
【拓展延伸】下列物质还可以鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液的是_________（填字母）。
A.酚酞溶液 B.氧化铜 C.铜
活动感悟：在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生_________，最后才能达到物质鉴别的目的。
【答案】 ①. 复燃 ②. 氢氧化钠##NaOH ③. 升高 ④. 稀硫酸 ⑤. ⑥. AB##BA ⑦. 不同的实验现象
【解析】
【详解】{操作及结论}氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，故填复燃。
{操作与结论}氯化钠不具潮解的性质，氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分，表面变得潮湿，即表面潮湿并逐渐溶解的固体为氢氧化钠或NaOH，故填氢氧化钠或NaOH。
{交流与讨论}氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度升高，故填升高。
{实验结论}稀硫酸不能与稀盐酸反应，稀盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到产生气泡，即加入稀盐酸后无明显现象的甲溶液是稀硫酸，故填稀硫酸；
乙溶液为碳酸钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
{拓展延伸} A、稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，碳酸钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，所以酚酞溶液能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确；
B、稀硫酸能够与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应后溶液呈蓝色，碳酸钠与氧化铜不能反应，无明显变化，即氧化铜能够鉴别稀硫酸与碳酸钠溶液，选项正确；
C、铜的金属活动性较弱，位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀硫酸反应生成氢气，无明显变红，碳酸钠也不能与铜反应，所以铜不能鉴别稀硫酸与碳酸钠，选项错误。
故填AB；
活动感悟：由上述可知，在进行物质鉴别时，首先要分析物质的组成、性质等，然后选择合适的方法进行实验，实验过程中必须产生不同的实验现象，最后才能达到物质鉴别的目的，故填不同的实验现象。
37．（2022年湖南省衡阳市中考）构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题。(“一”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应)

(1)请写出图中甲表示的物质类别_______。
(2)酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。请写出一个中和反应的化学方程式____。
(3)酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成___色。
【答案】(1)金属氧化物
(2)
(3)红
【解析】
(1)
酸能与活泼金属、碱、盐、酸碱指示剂、金属氧化物反应，故甲为金属氧化物；
(2)
氢氧化钠是碱，稀盐酸是酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，该反应的化学方程式为：；
(3)
氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红。
38．(2022年陕西省中考B卷）学习小组同学用下图所示实验探究完碱的化学性质后，将甲、乙、丙中的无色溶液均倒入洁净的废液缸，发现废液明显变浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。

【反思交流】
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，写出发生反应的化学方程式：___________。做乙图所示实验时，看到的现象是___________。
（2）废液呈红色，说明废液显___________性。废液变浑浊，是因为倾倒前丙中的溶液含有___________（填化学式）。
【拓展问题】
使废液变成红色的物质是什么？
【做出猜想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca（OH）2
猜想四：NaOH和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的是猜想___________。
【查阅资料】
CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。静置后，发现试管中的上层清液仍为红色，由此证明了猜想___________成立。
【答案】          小气球逐渐变大     碱     Ca（OH）2     一     四
【解析】
反思交流：
（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：；做乙图所示实验时，由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内的气体减少气压降低，因此在大气压的作用下使小气球变鼓，故现象是小气球逐渐变大；.
（2）因为废液中有酚酞试液，碱性溶液能使酚酞变红，因此此时溶液显碱性；由于实验乙中生成了碳酸钠，而碳酸钠能和丙中的氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此说明倾倒前丙中的溶液含有剩余的氢氧化钙，故填：；
做出猜想：
甲中盐酸和氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，因当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，所以氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。则甲中有酚酞和氯化钠。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠过量，则乙中有氢氧化钠和碳酸钠。根据反思交流可知，丙中氢氧化钙过量，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。丙中是氢氧化钙和氢氧化钠。则混合后（除酚酞外）一定有不发生反应的氯化钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可能有一种剩余。氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙都为碱性，都能使酚酞变红，所以使废液变成红色的物质一定有氢氧化钠，所以不合理的是猜想一。
验证猜想：
根据正确的猜想可知，一定有氢氧化钠，只需判断溶液中是否有碳酸钠或氢氧化钙即可。碳酸钠和氢氧化钙不能共存，如判断存在其中的一种则一定没有另外一种。根据题意加入氯化钙后有白色沉淀生成说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由此证明猜想四成立。
39．（2022年山东省泰安市中考）在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老帅引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。

(1)测定溶液pH变化的方法
甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。
a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中                       b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中
(2)测混合过程中的温度变化
乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。
(3)借助于酸碱指示剂
丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。
【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。
【猜想与假设】
猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH
【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究：
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末
_______
溶液中有H2SO4猜想二正确
方案二
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液
②产生白色沉淀
溶液中有H2SO4，猜想二正确
【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
(4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。
(5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。
A．Mg B．CuO C．KCl D．Na2CO3
(6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。
【答案】     a     放热KOH和H2SO4恰好完全反应     2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O     固体粉末减少(或消失)     溶液变成黄色     K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在     ABD     反应物是不过量(或反应物是否有剩余)
【解析】
【详解】
实验探究：
（1）由pH变化曲线可知，溶液刚开始pH＜7，呈酸性，此时溶液应是H2SO4溶液，随着溶液的加入，溶液pH逐渐增大到7，最后大于7，所以应是将KOH溶液滴入H2SO4溶液中，故选a；
（2）由图2可知，随着反应的进行溶液温度升高，说明酸碱中和反应为放热反应，B点此时温度达到最高值，证明KOH溶液和H2SO4溶液恰好反应；
（3）氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
进行实验：
方案一：实验结论是猜想二正确，反应后溶液中含有硫酸，取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，可观察到铁锈减少（或消失），溶液变成黄色，故填：固体粉末减少（或消失），溶液变成黄色；
评价与反思：
（4）方案二是不合理的；氯化钡与硫酸钾反应也会产生白色沉淀，只能证明有硫酸根离子，而不能证明有氢离子，故填：K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在；
（5）A.Mg和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；                  
B.CuO和硫酸反应生成蓝色硫酸铜溶液，可以证明硫酸过量；                 
C.KCl和稀硫酸不反应，不可以证明硫酸过量；                 
D.Na2CO3和稀硫酸反应生成气体，可以证明硫酸过量；
故选ABD；
（6）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否过量或反应物是否有剩余，故填：反应物是否过量或反应物是否有剩余。
40. （2022年贵州省铜仁市中考）某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：

（1）M点的溶质为______。
（2）原混合溶液中含H2SO4的质量为______g。
（3）ab 段溶液质量上升变缓的原因是______。
【答案】（1）硫酸铜、硫酸钠、硫酸或(CuSO4、Na2SO4、H2SO4)
（2）4.9g。
（3）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢
【解析】
【分析】向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入NaOH溶液，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，待硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【小问1详解】
根据分析可知，M点时，氢氧化钠与稀硫酸反应，但硫酸未完全反应，则M点的溶质为硫酸铜、硫酸钠和硫酸。
【小问2详解】
解：设原混合溶液中含H2SO4的质量为x。

答：原混合溶液中含H2SO4的质量为4.9g。
【小问3详解】
根据分析可知，ab 段溶液质量上升变缓的原因是氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢。
41．（2022年四川省德阳市中考）盐酸是一种重要的化工原料，但在使用前一般需测定其中HC1的质量分数。现取200g未知溶质质量分数的盐酸溶液于锥形瓶中，然后向锥形瓶中滴加溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液至pH=7（常温）时消耗氢氧化钠溶液200g，求盐酸中HC1的质量分数？
【答案】18.25%。
【解析】
当溶液pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，故根据化学反应方程式可计算。
解:设盐酸溶液中HCl的质量分数为



答：盐酸中HC1的质量分数为18.25%。
42．（2022年四川省凉山州中考）某造纸厂在造纸过程中会产生含氢氧化钠的废水，需经处理至中性后才能排放。现有5%的稀盐酸365kg。能处理废水中氢氧化钠的质量是______？
【答案】20kg。
【解析】解：设废水中氢氧化钠的质量为x


x=20kg
答：能处理废水中氢氧化钠的质量是20kg。
43．（2022年云南省中考）学习小组用已知浓度的氢氧化钠溶液测定某硫酸溶液的浓度。取该硫酸溶液20g，滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___________g：
(2)该硫酸溶液的溶质质量分数_________。(温馨提示：)
【答案】（1）24.5% (1)4
(2）24.5%
【解析】
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g；
(2)解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x

   x=24.5%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%


2021年全国化学中考真题
一、选择题（共44道题）：
1．（2021年广西百色市中考）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（　　）
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
【答案】C
【解析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。
解：A、用熟石灰改良酸性土壤，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
C、用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，反应物是盐和酸，不是酸与碱的反应，不是利用了中和反应原理，故选项正确。
D、用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解析本题的关键。
2．（2021年贵州省毕节市中考）为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（　　）

A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】
解：A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH＝7或者小于7，故选项说法错误。
B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。
D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解析本题的关键。
3.（2021年浙江省金华市中考） 稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是

A. 在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B. 在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C. 在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D. 用pH试纸测混合液pH，测得pH等于7
【答案】C
【解析】
A、加入金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
B、加入无色酚酞，溶液呈无色，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，选项不符合题意；
C、氯化钠、盐酸都能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，选项符合题意；
D、用pH试纸测混合液的pH，如pH=7，溶液酸碱性发生了改变，能证明反应发生，选项不符合题意。
故选C。
4. （2021年辽宁省营口市中考）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是
物质
苹果汁
酱油
食盐水
炉具清洁剂
pH
3
5
7
12
A. 食盐水 B. 炉具清洁剂 C. 苹果汁 D. 酱油
【答案】B
【解析】无色酚酞试液遇碱变红，遇酸不变色。
A、食盐水的pH=7，呈中性，不能使无色酚酞试液变色；
B、炉具清洁剂的pH=12>7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色；
C、苹果汁的pH=3<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色；
D、酱油的pH=5<7，呈酸性，不能使无色酚酞试液变色。
故选B。
5. （2021年山西省晋中市中考）设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是
A. 检验铵根离子
B. 处理酸性废水
C. 检验气体成分
D. 证明反应发生
【答案】A
【解析】
A、硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，氨气能与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，可以检验铵根离子，符合题意；
B、氢氧化钾和硫酸反应生成了硫酸钾和水，氢氧化钾过量，又导致废水显碱性，不符合题意；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，无法检验气体成分，不符合题意；
D、硝酸钾和氯化铁不能生成沉淀、气体和水，不能反应，无法证明反应发生，不符合题意。
故选A。
6. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
B. 正常雨水显酸
C. 比较铜和银的金属活动性
D. 乙醇燃烧
【答案】B
【解析】
A、该化学方程式中氢氧化镁的化学式错误，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误；
B、正常雨水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，反应的化学方程式为：，故选项正确；
C、银的金属活动性比铜弱，银不能与硝酸酮溶液反应，故选项错误；
D、该化学方程式配平没有配平，没有注明反应条件错误，正确的化学方程式应为，故选项错误。故选B。
7. （2021年贵州铜仁市中考）下列有关化学反应的相关说法正确的是
A. 铁与稀硫酸反应的化学方程式为：2Fe+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2↑
B. 铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4
C. 中和反应在生活生产中应用广泛，有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 燃烧一定是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
【答案】B
【解析】
A、铁与稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、通常情况下，燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，但是燃烧不一定需要氧气参与，与镁在二氧化碳中燃烧，不符合题意。
故选B。
8. （2021年四川省泸州市中考）化学通过解决能源、环境、材料与粮食等问题二推动社会发展。下列有关说法正确的是
A. 液化氢气作为火箭燃料无污染 B. 酸性废水直接排放后再撒熟石灰处理
C. 有机高分子材料属于复合材料 D. 大量施用肥料NH4NO3以提高产量
【答案】A
【解析】
A、液化氢气具有可燃性，作为火箭燃料与氧气反应生成水，产物无污染，说法正确；
B、酸性废水先撒熟石灰中和处理后再排放，防止污染水资源，说法错误；
C、有机高分子材料属于三大合成材料，不属于复合材料，说法错误；
D、大量施用肥料NH4NO3浪费化肥且污染环境，应该合理施用化肥，说法错误；
答案：A。
9.（2021年辽宁省抚顺市中考）下列对化学问题的解释正确的是
A. 氢气球升入高空后会爆炸，因为高空中氢气分子体积会变大
B. 镁粉制造烟花，因为镁粉在空气中燃烧，会发出耀眼的白光
C. 小苏打治疗胃酸过多，因为碳酸氢钠能与盐酸发生中和反应
D. 氮肥、磷肥、钾肥使作物增产，因为作物生长只需要氮、磷、钾三种元素
【答案】B
【解析】
氢气球升入高空后会爆炸，因为高空中氢气分子之间间隔变大，故A错；
B、镁粉制造烟花，因为镁粉在空气中燃烧，会发出耀眼的白光，故B正确；
C、中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，碳酸氢钠能与盐酸发生的不是中和反应，故C错；
D、作物生长主要需要氮、磷、钾三种元素，还需要其它营养元素，故D错。
故选：B。
A、根据分子的性质考虑；
B、根据镁燃烧的现象考虑；
C、根据中和反应的定义考虑；
D、作物生长主要需要氮、磷、钾三种元素。
解答本题关键是熟悉分子的性质，镁条燃烧的现象，中和反应的特点，农作物中的营养元素。
10.（2021年中考重庆A卷） 向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，
烧杯中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是：

A. a→b段溶液的质量一定减小
B. b→c段有水生成
C. b点溶液溶质为硫酸铜
D. d点沉淀质量与b点沉淀质量相等
【答案】C
【解析】
A、a→b段溶液溶质减少，但是溶剂增加，溶液的质量不一定减小，A错误。
B、向盛有硫酸和硫酸铜混合溶液的烧杯中滴入Ba(OH)2溶液，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，b→c段表示硫酸铜和氢氧化钡反应，没有水生成，B错误。
C、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，此时溶液溶质为硫酸铜，C正确。
D、b点硫酸和氢氧化钡恰好完全反应此时沉淀硫酸钡沉淀，d点硫酸、硫酸铜都完全反应，且氢氧化钡过量，此时沉淀为硫酸钡和氢氧化铜，故d点沉淀质量与b点沉淀质量不相等，D错误。
故选：C。
11. （2021年山东省枣庄市中考） 在通常情况下，某实验小组借助pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验的说法中正确的是（ ）
A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B. a点溶液能使紫色石蕊试液变红
C. b点时表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D. c点时，溶液中的溶质只有氯化钠
【答案】:C
【解析】
A项，从图中可以看出用滴管加入溶液的量为0时（曲线的起点），溶液的pH值大于7，即为碱性，所以该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故说法错误。
B项， a点对应的pH大于7，说明溶液为碱性，即加入的盐酸少，氢氧化钠有剩余，故a点溶液能使紫色石蕊试液变蓝。说法错误。
C项， b点对应的pH等于7，呈中性，说明稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，故说法正确。
D项， c点对应的pH小于7，说明溶液呈酸性，即盐酸加过量了，所以溶液中的溶质有氯化钠和剩余的氯化氢。说法错误。
12. （2021年内蒙古赤峰市中考）向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法不正确的是：

A. a点溶液中的pH<7
B. bc段(不含b、c点)反应的化学方程式为
C. c点溶液中含有两种溶质
D. 整个变化过程中氯离子的数目没有改变
【答案】C
【解析】向盐酸和氯化铜混合溶液中加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠。
A、a点时，稀盐酸还未完全反应，溶液中的pH＜7，不符合题意；
B、bc段发生的反应为氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
C、c点时，氯化铜和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为氯化钠，符合题意；
D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，氯离子的数目没有改变，不符合题意。
故选C。
13. （2021年重庆市中考B卷）教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是
A. 集气瓶 B. 玻璃棒 C. 土壤样品 D. 石蕊溶液
【答案】A
【解析】
A、集气瓶常用来收集气体，溶液酸碱性的检验中不涉及收集气体，符合题意，故选项正确；
B、玻璃棒可以用来搅拌，配制溶液可用到，不符合题意，故选项错误；
C、测土壤酸碱性可用到土壤样品，不符合题意，故选项错误；
D、石蕊溶液是酸碱指示剂，测溶液酸碱性可用到，不符合题意，故选项错误。
故选：A。
14．（2021年北京市中考）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．柠檬汁（2﹣3） B．酱油（4﹣5）
C．西瓜汁（5﹣6） D．洗发水（8﹣9）
【答案】D
【解答】
解：A.柠檬汁的pH为2～3，小于7，显酸性，故选项A错误。
B.酱油的pH为4～5，小于7，显酸性，故选项B错误。
C.西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项C错误。
D.洗发水的pH为8～9，大于7，显碱性，故选项D正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
15．（2021年山东省烟台市中考）下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（　　）
A．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉
B．向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量
C．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量
D．一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌
【答案】B
【解答】
解：A、由于金属活动性镁比锌强，所以与稀盐酸反应的速率镁比锌快，但因为盐酸的质量是相同的，所以最后生成的氢气的质量也应该相等；故A错误；
B、向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠显中性，所以溶液的pH会逐渐增大，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH为7，继续加入氢氧化钠，溶液显碱性，pH继续增大；故B正确；
C、向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加硝酸银溶液至过量，硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以沉淀质量会逐渐增大，当氯化钠被反应完后，继续加入硝酸银，沉淀质量不再变化；故C错误；
D、一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠会继续溶解，溶质的质量分数会逐渐增大，当溶液达到饱和后，不再继续溶解氯化钠，溶质的质量分数不再变化；故D错误；
故选：B。
【点评】本题是图像分析图，需要对曲线的变化是否正确进行分析。
16. （2021年湖北恩施州中考）恩施玉露是中国传统名茶，富含锌、硒，有增强食欲和防癌等功效。茶叶中主要成分是茶氨酸（C7H14O3N2）。茶树适宜在pH为5-6土壤中生长。下列说法错误的是
A. 茶氨酸的相对分子质量是174g B. 茶树不宜在碱性土壤中生长
C. 茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 D. 茶叶中的锌、硒属于微量元素
【答案】A
【解析】
A、茶氨酸的相对分子质量是12×7+1×14+16×3+14×2=174，相对分子质量单位是“1”不是“g”，A错误；
B、pH为5-6的土壤是酸性土壤，茶树适宜在酸性土壤生长，不适宜在碱性土壤中生长，B正确；
C、物质由元素组成，茶氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，C正确；
D、锌、硒属于人体必需的微量元素，D正确。
故选A。
17．（2021年广西贵港市中考）下列图像能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．电解水
B．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体
C．向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液
D．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液
【答案】C
【解答】
解：A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气质量比是1：8，该选项对应关系不正确；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，导致部分固体析出，溶液质量减小，完全反应后温度降低，氢氧化钙溶液溶解度增大，部分氢氧化钙溶于水，溶液质量增大，最终小于原溶液质量，该选项对应关系不正确；
C、硝酸铜和镁反应生成硝酸镁和铜，反应后固体质量增大，和锌反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，该选项对应关系正确；
D、氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2021年黑龙江省大庆市中考）如图所示的图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向Ca（OH）2溶液通入CO2至过量
B．向等质量、质量分数的三份稀盐酸中分别加入不同的金属
C．向一定量10%的盐酸中逐滴加入NaOH溶液
D．20℃时，向一定质量分数的NaCl溶液中加入KNO3固体
【答案】D
【解析】解：A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙；
B、稀盐酸完全反应后，生成氢气质量都相等；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化氢质量分数减小，最终减小到0；
D、硝酸钾能够溶于氯化钠溶液，随着硝酸钾的溶解，溶液质量增大，氯化钠质量分数减小，硝酸钾达到饱和状态时，不能继续溶解，氯化钠的质量分数不再变化。
A、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙河水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，该选项对应关系不正确；
B、稀盐酸完全反应后，生成氢气质量都相等，该选项对应关系不正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应进行，氯化氢质量分数减小，最终减小到0，该选项对应关系不正确；
D、硝酸钾能够溶于氯化钠溶液，随着硝酸钾的溶解，溶液质量增大，氯化钠质量分数减小，硝酸钾达到饱和状态时，不能继续溶解，氯化钠的质量分数不再变化，该选项对应关系正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解析时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是
A. 有机物一定含有碳元素，则含碳的化合物也一定是有机物
B. 同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C. 氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D. 中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
A、有机物一定含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳和二氧化碳等含有碳元素但不属于有机物，故A错误；
B、同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，故B正确；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾由于含有三种元素，不属于氧化物，故C错误；
D、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应，生成盐和水，不属于中和反应，故D错误。故选B。
20. （2021·安徽） 中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A. 生石灰用于加热即热食品
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 熟石灰用于改良酸性土壤
D. 硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】. A
【解析】
本题考查中和反应的理解。生石灰加热食品是氧化钙和水发生反应，生成氢氧化钙，不涉及中和反应，A正确；
氢氧化铝治疗胃酸过多是氢氧化铝和盐酸反应，属于中和反应，B错；
熟石灰改良酸性土壤是氢氧化钙和酸性物质发生中和反应，C错；
硼酸处理皮肤上的碱是酸碱中和反应，D错。
21．（2021年江苏省苏州市中考）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH﹣发生反应
C．b点时，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于Cl﹣个数
【答案】D
【解答】
解：A、该图像中溶液的pH逐渐减小，故是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，说法正确；
B、a点到b点pH变化，是因为氢氧化钠和盐酸反应，其实质是H+和OH﹣发生反应，说法正确；
C、b点时，二者恰好完全反应，故
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40
参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，说法正确；
D、c点时，盐酸过量，溶液中的Na+个数小于Cl﹣个数，说法错误；
故选：D。
【点评】本题考查的是酸碱中和反应以及与图像的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
22.（2021年湖南省邵阳市中考）含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多的反应：Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O，该反应属于
A. 化合反应 B. 分解反应
C. 复分解反应 D. 置换反应
【答案】C
【解析】
A、 化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，Al(OH)3+ 3HCl=AlCl3+ 3H2O属于复分解反应；故选项正确；
D、 置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误；
故选：C
【点评】化学反应的类型有四个：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
本考点考查了基本反应类型的判断，要牢记四个基本反应类型的概念，并会理解应用．本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．
23. （2021山东潍坊中考）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说
法正确的是

A. 该反应的基本类型是中和反应
B. P点所示溶液中的溶质为NaOH
C. n点表示的溶液中的微粒只有Na+和C1-
D. 该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
【答案】D
【解析】
A、该反应是中和反应，但中和反应不属于四种基本类型，故A错误；
B、P点所示溶液pH＞7，观察曲线可知，盐酸已经被完全中和且氢氧化钠过量，故溶液中的溶质为NaC1和NaOH，故B错误；
C、n点表示稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，n点的溶液中的微粒有Na+、C1-和H2O ，故C错误；
D、观察溶液pH变化可知，该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故D正确。
故选D。
24.（2021年湖南省邵阳市中考）下列有关实验现象的描述，正确的是
A. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口冒白烟 B. 木炭燃烧生成二氧化碳
C. 硫燃烧生成有刺激性气味的气体 D. 铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】C
【解析】
A、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误。
B、木炭燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、硫燃烧，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧，故选项说法错误。
故选：C。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、实验结论和实验现象的区别。
25. （2021年随州市中考）生活中处处有化学，下列变化不涉及化学变化的是
A. 用水银体温计测量体温 B. 服用碱性药物治疗胃酸过多
C. 用粮食酿酒 D. 纯牛奶变酸
【答案】A
【解析】
A、用水银体温计测量体温，只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化；
B、服用碱性药物治疗胃酸过多，酸和碱发生中和反应，有生成新物质，属于化学变化；
C、用粮食酿酒生成了酒精，有生成新物质，属于化学变化；
D、纯牛奶变酸生成了酸性物质，有生成新物质，属于化学变化。
故选A。
26．（2021年黑龙江省七台河市中考）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（　　）
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．高温煅烧一定质量的石灰石
【答案】B
【解答】解：A、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象正确。
B、向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
C、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象正确。
D、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余的固体为氧化钙和石灰石中的杂质，故选项图象正确。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
27．（2021年内蒙古鄂尔多斯市中考）读图识图是学习化学的重要手段。下列四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．一定量的镁在过量氧气中充分燃烧
B．加热分解一定质量的KMnO4固体
C．向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入铁粉
D．向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
【答案】B
【解答】解：A、一定量的镁在过量氧气中充分燃烧，镁与氧气反应生成氧化镁，最终镁全部参加反应，质量变为0，故选项图象正确。
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，故选项图象错误。
C、向一定质量的Cu（NO3）2溶液中加入铁粉，Cu（NO3）2溶液和铁粉反应生成硝酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为Fe+Cu（NO3）2═Fe（NO3）2+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸反应完，再与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，混合物中氯化镁的质量先不变后逐渐减少，最终减少至0，故选项图象正确。
故选：B。
【点评】本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象。
28. （2021年黑龙江省哈尔滨市中考）下列生活中的做法正确的是
A. 装食品用的聚乙烯塑料袋，用加热的方法封口
B. 霉变的大米加热到280℃以上，再食用
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用水浇灭
D. 蚊虫叮咬后，涂抹氢氧化钠溶液来减轻痛痒
【答案】A
【解析】
A、聚氯乙烯属于热塑性塑料，具有加热熔化，冷却成型的性质，装食品用的聚乙烯塑料袋，用加热的方法封口，说法正确；
B、霉变的大米含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒且化学性质稳定，加热到280℃几乎不分解，不能使用，说法错误；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，应盖上锅盖，隔绝氧气或空气，不能用水浇灭，说法错误；
D、蚊虫叮咬后，涂抹碳酸氢钠溶液来减轻痛痒，不能用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，说法错误；
答案：A。
29.[2021·呼和浩特]对下列事实的微观解释正确的是（ ）
选项
事实
解释
A
水遇冷结成冰，体积变大
水分子体积变大
B
氧气和液氧都能支持燃烧
构成的分子相同，化学性质相同
C
金刚石和石墨物理性质差异较大
构成它们的原子不同
D
酸碱盐溶液都能导电
溶液中有自由移动的电子
[答案]B
[解析]
水遇冷结成冰，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子的体积没有发生变化；
氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，化学性质相同；说法正确；
金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同；
酸碱盐溶液都能导电，是因为溶液中有自由移动的离子。
答案：B。
30.[2021·呼和浩特]下列图像不能正确反映对应变化关系的是


A.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
B.向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
C.向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量
D.加热一定量的高锰酸钾固体
[答案]B
[解析]
一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧，镁完全反应，氧气有剩余，生成的氧化镁质量从0开始增加到一定值；
向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，溶液中溶质的质量不断增加，当稀硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，根据化学方程式
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 160 142 98
可知，溶液中溶质的质量减少，当硫酸铜反应完全后，继续加入氢氧化钠溶液，溶液中溶质增加的质量就是加入的氢氧化钠的质量；
向等质量等浓度的稀盐酸中分别加入铝和镁至过量，加入的稀盐酸的质量相同，最终生成的氢气的质量相同，当加入镁、铝质量相同时，铝生成的氢气质量多；
加热一定量的高锰酸钾固体，生成氧气，逸散到空气中，固体质量减少，固体中锰元素质量不变，故固体中锰元素的质量分数增大。
故选B。
31.（2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考） 下列图像能够正确反映其对应变化关系的是
A. 将浓硫酸露置在空气中一段时间
B. 向等质量等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C. 向等质量的氧化镁、氢氧化镁中，分别加入质量分数相同的稀盐酸至过量
D. 向一定质量的饱和石灰水中，加入足量的生石灰
【答案】BD
【解析】
A、浓硫酸有吸水性，将浓硫酸露置在空气中一段时间会吸收空气中的水分，溶质质量分数变小，错误；
B、足量的锌粉、铁粉与一定量的盐酸反应时，生成的氢气一样多；但锌的相对原子质量比铁大，等量金属和足量酸反应铁生成的氢气多，正确；
C、MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
40 95 58 95
m m
由反应的化学方程式可知，等质量的氧化镁、氢氧化镁分别与足量的盐酸反应，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量要多，错误；D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，消耗水，故足量的生石灰会将一定质量的饱和石灰水中的水反应完，故溶质质量减小，并最终为0，正确。
故选BD。
32.（2021年贵州省黔东南州中考）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B. 向HCl和MgCl2的混合溶液中加入NaOH溶液
C. 分别向相同质量的镁粉和锌粉中加入过量的稀盐酸
D. 向饱和氢氧化钙溶液中加少量CaO
【答案】C
【解析】
A、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气时，利用催化剂时反应速率快一些，但是最终产生氧气的质量相等，此选项对应关系正确；
B、盐酸的pH＜7，MgCl2溶液的pH=7，NaOH溶液的pH＞7；向HCl和MgCl2的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断反应，溶液pH升高，恰好完全反应时溶液pH=7；继续加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应过程中溶液pH不变，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液时，溶液pH升高，此选项对应关系正确；
C、稀盐酸与镁、锌反应的化学方程式及质量对应关系如下：
； ；
每24份铁与稀盐酸反应生成2份氢气，每65份锌与稀盐酸反应生成2份氢气；稀盐酸过量，则金属完全反应，等质量的镁产生氢气的质量应该是锌的倍，此选项对应关系错误；
D、刚开始加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由于氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶解度又增大了，又溶解了一部分氢氧化钙，最终温度不变后溶质也不变，此选项对应关系正确。
故选C。
33. （2021年四川省泸州市中考）化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途的说法错误的是
A. 烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多
B. 小苏打受热分解产生CO2，可用于灭火
C. 金具有很好的延展性，可压成很薄的片
D. 钨熔点很高。可用于制造灯泡中的灯丝
【答案】A
【解析】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠能与酸反应，但是氢氧化钠的腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
B、小苏打受热分解生成二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故可用于灭火，不符合题意；
C、金具有良好的延展性，故可压成很薄的片，不符合题意；
D、钨的熔点很高，故可用于制作灯丝，不符合题意。
故选A。
34.（2021年哈尔滨市中考） 下列生活中的做法正确的是
A. 装食品用的聚乙烯塑料袋，用加热的方法封口
B. 霉变的大米加热到280℃以上，再食用
C. 炒菜时油锅中的油不慎着火，用水浇灭
D. 蚊虫叮咬后，涂抹氢氧化钠溶液来减轻痛痒
【答案】A
【解析】
A、聚氯乙烯属于热塑性塑料，具有加热熔化，冷却成型的性质，装食品用的聚乙烯塑料袋，用加热的方法封口，说法正确；
B、霉变的大米含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒且化学性质稳定，加热到280℃几乎不分解，不能使用，说法错误；
C、炒菜时油锅中的油不慎着火，应盖上锅盖，隔绝氧气或空气，不能用水浇灭，说法错误；
D、蚊虫叮咬后，涂抹碳酸氢钠溶液来减轻痛痒，不能用氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液具有较强的腐蚀性，说法错误；
答案：A。
35. （2021年哈尔滨市中考）下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是
A. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
B. 正常雨水显酸
C. 比较铜和银的金属活动性
D. 乙醇燃烧
【答案】B
【解析】
A、该化学方程式中氢氧化镁的化学式错误，正确的化学方程式应为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，故选项错误；
B、正常雨水显酸性的原因是二氧化碳与水反应生成显酸性的碳酸，反应的化学方程式为：，故选项正确；
C、银的金属活动性比铜弱，银不能与硝酸酮溶液反应，故选项错误；
D、该化学方程式配平没有配平，没有注明反应条件错误，正确的化学方程式应为，故选项错误。
故选B。
36. （2021年四川省达州市中考）基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是
A. 离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，则带电的微粒就是离子
B. 单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质
C. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】B
【解析】
A、离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如质子和电子，A错误。
B、单质是只含有一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物是单质，B正确。
C、有机物中都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不都是有机物，如二氧化碳，C错误。
D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应就生成盐和水，D错误。
故选：B。
37. （2021年江苏省宿迁市中考）下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是
A. 向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
B. 等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应
C. 甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应
D. 电解一定质量的水
【答案】A
【解析】
A、向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，故一开始硫酸钠就开始逐渐减少至零，符合题意；
B、等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应，锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，不符合题意；
C、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，甲烷和氧气反应：，由化学方程式可知，反应后，分子总数不变，不符合题意；
D、电解一定质量的水，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意。
故选A。
38. （2021年湖南省益阳市）下列指定反应的化学方程式正确的是
A. 用铁回收含铜废液（主要为CuSO4溶液）中的铜：
B. 碳酸氢钙受热分解：Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑
C. 点燃镁条：Mg+O2MgO
D. 用熟石灰处理硫酸厂的废水：
【答案】A
【解析】
A、铁与硫酸铜反应生成单质铜与硫酸亚铁，该化学方程式书写完全正确，故A选项正确。
B、碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，正确的化学方程式应为Ca（HCO3）2CaCO3+CO2↑+H2O，故B选项错误。
C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为：2Mg+O22MgO，故C选项错误。
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与硫酸反应生成硫酸钙和水，正确的化学方程式应为，故D选项错误。
故选：A。
39. （2021年随州市中考）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B. 单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C. 燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D. NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
【答案】D
【解析】
A、中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不都是中和反应，例如氢氧化钙和二氧化碳生成盐和水，错误；
B、单质只含有一种元素，只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
C、燃烧都伴随有发光放热现象，有发光放热现象的不一定是燃烧，例如白炽灯发光发热，错误；
D、NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，正确。
故选D。
40. （2021年随州市中考）图像能直观体现化学中的各种变化关系，加深对化学知识的理解。下列图像能正确表示对应叙述的有
A. 向氢氧化钠溶液中加水稀释
B. 向一定量的盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C. 电解水生成氢气和氧气的质量与反应时间的关系
D. 向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度等质量的稀盐酸
【答案】D
【解析】
A、氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释时，碱性越来越弱，最后趋近于中性，故pH从大变小，最后趋近于7，但不可能小于7，A错误；
B、盐酸和硫酸钠的混合液中加入氢氧化钡时，氢氧根离子会和氢离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，两个反应互不干扰，故沉淀是从0点开始增加的，B错误；
C、电解水生成的氢气和氧气的质量比为1：8，体积比为2：1，C错误；
D、向等质量的两种活泼金属中滴加酸时，刚开始滴加酸的速率相同且酸不足，氢气的质量由酸决定，故两种金属产生氢气的速率和质量相同；当酸过量时，氢气质量由金属决定；二价的铁和锌与酸反应产生的氢气和其相对原子质量成反比，铁和锌的相对原子质量分别是56和65，故铁产生的氢气更多一些，D正确；
故选D。
41. （2021年湖南省湘潭市中考）下列图像不能正确反映其对应关系的是
A. 加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B. 氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C. 一定质量的AgNO3和 Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉
D. 稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液

【答案】D
【解析】本题考查图像问题。
A、根据质量守恒，反应前后钾元素和锰元素的质量不变，所以固体中钾元素和锰元素的质量比是个不变的值，故A不符合题意；
B、氢氧化钠先和盐酸反应，所以开始没有沉淀产生，随着反应结束氢氧化钠和氯化铁生成沉淀氢氧化铁，故B不符合题意；
C、铁先和硝酸银反应，，刚开始溶液的质量要减小，因为硝酸铜没反应，所以硝酸铜的质量分数先变大，随着铁继续加入，铁要和硝酸铜反应，导致硝酸铜的质量逐渐减小，因此质量分数逐渐减小，故C不符合题意；
D、X是氢氧化钠溶液，因此溶液的pH应该逐渐增大，故D符合题意；
故选D。
【点睛】本题难度适中，注意在图像问题中量的拐点，结合具体的方程式进行分析。
42. （2021甘肃省兰州市中考）下列实验不能达到实验目的的是
A. 实验1探究铁锈蚀是否于水有关
B. 实验2探究二氧化碳是否与水发生反应
C. 实验3测定空气中氧气的含量
D. 实验4探究氢氧化钠与盐酸能否发生反应
【答案】C
【解析】
A、实验1一边是潮湿的铜丝棉，一边是干燥的铜丝棉，且用了干燥剂吸收挥发的水蒸气，观察到潮湿的铜丝棉生锈，干燥的铜丝棉未生锈，可以达到实验目的，故A正确；
B、实验 2中两个瓶内均充满二氧化碳气体，石蕊小花一个干燥，一个湿润，观察到干燥的石蕊小花不变色，湿润的石蕊小花变红，说明二氧化碳与水发生了反应，故B正确；
C、木炭燃烧生成二氧化碳和一氧化碳气体，不能用来测定空气中氧气的含量，故 C错误；
D、浓盐酸具有挥发性，浸有氢氧化钠溶液和酚酞溶液的棉球显红色，若二者发生反应，则棉球会由红色变为无色，证明氢氧化钠与盐酸发生反应，故D正确；
故选C。
43. （2021年四川乐山化学中考）建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是
A 空气组成(按体积分数)
B. 溶解性与溶解度关系
C. pH与溶液酸碱性
D. 原子核结构
【答案】D
【解析】
A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；
B、物质的溶解度大于10克时为易溶，当物质的溶解度在10克至1克时为可溶，当物质的溶解度在1克至0.01克微溶，小于0.01克为难溶，模型正确，故B不符合题意；
C、pH=7为中性，pH小于7的为酸性，pH大于7的为碱性，模型正确，故C不符合题意；
D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；
故选D。
44. （2021年荆门市中考）类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是
A. 二氧化锰在氯酸钾和过氧化氢分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰可作一切化学反应的催化剂
B. 合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，所以所有的合金一定是混合物
C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液
【答案】B
【解析】
A、在某些反应中二氧化锰可用作催化剂，但不是所有反应二氧化锰都可以做催化剂，故选项错误；
B、合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，一定属于混合物，故选项正确；
C、中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，如酸与碳酸氢盐，故选项错误；
D、碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，本质是溶液中有氢氧根离子，很多盐溶于水也会形成氢氧根离子，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液不一定是碱溶液，故选项错误。
故选B。

二、填空题（简单填空题、实验填空题、推断题、实验题、探究题、计算题、工艺流程图题）、（共17道题）：
1. （2021年辽宁省阜新市中考）在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。

（1）从微粒角度说明图中反应的实质是______。
（2）图中发生反应的化学方程式为______。
（3）该反应基本反应类型是______。
【答案】（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+和OH-结合生成H2O） （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）复分解反应
【解析】
（1）由图示可看出，钠离子和氯离子没有变化，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水（或H+和OH-结合生成H2O）；
（2）图示反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，方程式为：；
（3）由方程式可知该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
2. （2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考）生活中蕴含着丰富的化学知识。请回答下列问题：
（1）天然气主要成分是___________（填写名称）；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的___________性；
（3）生活用水多是硬水，生活中常用___________的方法降低水的硬度；
（4）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的___________性；
（5）目前有些城市的出租车已改用车用乙醇汽油作燃料，以减少对空气的污染。请写出乙醇燃烧的化学方程式：___________；
（6）碳化硅（SiC）广泛应用于功能陶瓷。在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。
（7）生活中用含有KIO3的食盐防止甲状腺肿大，KIO3中碘的化合价为___________价。
（8）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，试用化学方程式表示其治疗原理___________。
【答案】 ①. 甲烷 ②. 导电 ③. 煮沸 ④. 延展 ⑤. ⑥. ⑦. +5 ⑧.
【解析】
（1）天然气主要成分是甲烷；
（2）普通干电池采用石墨作为电极材料，是利用其优良的导电性；
（3）硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的水，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度，可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀；
（4）铝是生活中常见的金属之一，可以加工成铝箔，体现了金属的延展性；
（5）乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，；
（6）在高温下，可以用二氧化硅（SiO2）和石墨粉反应制取碳化硅，根据质量守恒定律可知，同时生成的一种可燃性气体为一氧化碳，该反应的化学方程式为；
（7）KIO3中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设碘元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)×3=0，x=+5；
（8）医生给胃酸过多的病人所开处方中，常包括含Al（OH）3的药物，治疗原理为盐酸和氢氧化铝生成氯化铝和水，。
3.（2021年黑龙江牡丹江、鸡西地区中考） 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。
Ⅰ、写出该中和反应的化学方程式：___________。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分。
【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：可能CaCl2和Ca（OH）2；
猜想二：可能只有CaCl2；
猜想三：___________。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
步骤1：取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。
___________。
猜想一不正确
步骤2：取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。
___________，过一会有白色沉淀产生。
猜想二不正确，猜想三正确
【反思与拓展】
（1）实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为___________。
（2）烧杯中的溶液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________（写一条）。
（3）要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，应向烧杯中加入过量的一种物质，该物质可以是___________（写化学式）
【答案】 ①. Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ②. 可能是CaCl2和HCl ③. 溶液不变红色 ④. 先有气泡产生 ⑤. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl ⑥. 腐蚀铁质下水管或污染水源 ⑦. CaCO3
【解析】
Ⅰ、该中和反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故填：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
Ⅱ、反应后烧杯内溶液中溶质的成分有三种可能，一是氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应生成CaCl2，反应物只有氯化钙，这就是猜想二；还有就是反应物有一种剩余，猜想一是氢氧化钙剩余，猜想三应该是盐酸剩余，故填：CaCl2和HCl；
步骤1中入几滴酚酞溶液，是为了验证氢氧化钙的有无，根据猜想一不正确，可知不含氢氧化钙，故填酚酞溶液不变红；
步骤2加入碳酸钠溶液至过量是为了验证HCl的有无，先发生的反应是HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，后发生的反应是CaCl2与碳酸钠反应碳酸钙沉淀和氯化钠，故填：先有气泡产生；
实验步骤2中产生白色沉淀的化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
烧杯中的溶液含有盐酸，未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蚀铁质下水管或污染水源，故填：腐蚀铁质下水管或污染水源；
要处理烧杯内溶液，使其溶质只含有CaCl2，就是除去盐酸，应向烧杯中加入过量碳酸钙，把盐酸转化成氯化钙、二氧化碳和水，过量的碳酸钙过滤即可除去，故填：CaCO3。
【点睛】本题是没有实验现象的反应后的溶液中的溶质成分进行探究的实验题，难度较大。分析清楚反应后的可能情况是解决本题的关键。
4．（2021·营口）化学就在我们身边，人类的生活离不开化学。请回答下列问题：
（1）饮用水硬度过大会影响人体健康。生活中降低水硬度常用的方法是 　 。
（2）人们每天需要从食物中摄取充足的营养素。下列食物中富含蛋白质的是 　 。
A.馒头
B.西红柿
C.牛肉
D.黄花鱼
（3）下列物质可用作食品干燥剂的是 　 。
A.生石灰
B.熟石灰
C.火碱
D.纯碱
（4）未经处理的煤燃烧产生的 　 　（写化学式）排放到空气中，会形成酸雨。
（5）甲醛（CH2O）为室内装修产生的有害物质之一。为去除污染，科学家研制出一种新型的催化剂，在其催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物，该反应的化学方程式为 　 　。
【答案】（1）煮沸 （2）CD （3）A （4）SO2 （5）CH2O+O2CO2+H2O
【解析】
（1） 生活中降低水硬度常用的方法是煮沸。
（2） 馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类；西红柿中富含维生素；牛肉富含蛋白质；黄花鱼富含蛋白质。
（3） 生石灰能与水反应，生石灰可用作食品干燥剂；熟石灰不能与水反应，也没有吸水性，不能用作食品干燥剂；火碱易潮解，但是其具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂；纯碱不能与水反应，也没有吸水性，不能用作食品干燥剂。
（4） 煤炭中含有少量的硫元素，未经处理的煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨。
（5）在催化剂的催化作用下，甲醛与空气中的氧气反应生成两种最常见的氧化物——水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CH2O+O2CO2+H2O。
5．（2021年吉林省长春市中考）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：

同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：

（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
【猜想与假设】猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
实验操作
实验现象
实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸
无明显现象
由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液
______
【实验探究】
【反思与评价】
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】①. 红 ②. 某些非金属氧化物 ③.
④. 碱性 ⑤. Na2CO3 ⑥. 无明显现象 ⑦. 稀硫酸
【解析】
【详解】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；
（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；
（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；
猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；
实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；
反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。
6．（2021年黑龙江省大庆市中考）图中的物质均为初中化学常见的物质。其中甲、乙、丙、丁、戊均为单质，丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，丁是黑色固体，戊是紫红色金属；常温下A是液态，农业上常用F改良酸性土壤（图中部分反应条件已省略）回答下列问题：
（1）甲为 　　；B为 　 　。（填化学式）
（2）在电解A实验中，与电源 　　极相连的一端产生物质乙。
（3）工业上常用丙和F制漂白粉[CaCl2和Ca（ClO）2]，同时生成A。请写出该反应的化学方程式 　 　。
（4）D和A反应 　　热量。（填“吸收”或“放出”）

【答案】（1）H2；CaCO3；（2）正；（3）Cl2+Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+H2O；（4）放出。
【解析】
解：常温下A是液态，A通电分解成为甲和乙，则A是水，通电时生成氢气和氧气；丙是一种黄绿色有毒气体，是由17号元素组成的双原子分子，则丙为氯气；乙能与戊反应，且戊为紫红色的金属单质，则戊是铜、乙是氧气、H是氧化铜，则甲是氢气；氢气和氯气反应生成G，则G是氯化氢；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，故J是氯化铜；乙与丁反应生成C，丁是黑色固体单质，则丁是碳、C是二氧化碳；C与丁在高温的条件下反应生成E，E是一氧化碳；F用于改良酸性土壤，F是氢氧化钙；D和A反应生成F，则D是氧化钙；B在高温的条件下分解成为二氧化碳和氧化钙，则B是碳酸钙；A是水、B是碳酸钙、C是二氧化碳、D是氧化钙、E是一氧化碳、F是氢氧化钙、G是氯化氢、H是氧化铜、J是氯化铜、甲是氢气、乙是氧气、丙是氯气、丁是碳、戊是铜，代入验证，符合图示；
（1）根据推断过程，甲是氢气，B是碳酸钙，故填：H2；CaCO3；
（2）根据推断过程，乙是氧气，电解水实验中，正极产生氧气，故填：正；
（3）根据推断过程，丙是氯气、F是氢氧化钙、A是水，故该反应为Cl2+Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+H2O，故填：Cl2+Ca（OH）2＝Ca（ClO）2+CaCl2+H2O；
（4）根据推断过程，D是氧化钙，A是水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，这个反应会放出热量，故填：放出。
【点评】推断题是中考化学题中的一种常见题型，它涉及的知识面广，题型多样，变化复杂，条件隐蔽，容易出错，是一种既考查知识，又考查能力的题型．解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口．经过分析，归纳，推理，得出正确的答案．
7．（2021年黑龙江省大庆市中考）将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g。加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示。请根据题意回答问题：
已知：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（1）B点溶液中所含溶质是 　 　（填化学式）。
（2）求图中A点的坐标：　　 。
（3）原混合溶液中MgCl2的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

【答案】（1）NaCl、NaAlO2 （2）（120，13.6） （3）19%。
【解析】
解：根据将50.0g盐酸、氯化镁和氯化铝的混合溶液置于烧杯中，逐滴加入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，氯化镁和氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，生成的氢氧化铝沉淀能与氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，由生成氢氧化铝沉淀的最大质量为7.8g，根据反应的化学方程式列式计算即可。
（1）B点，氢氧化铝沉淀恰好与氢氧化钠溶液反应，B点溶液中所含溶质是NaCl、NaAlO2。
故答案为：NaCl、NaAlO2。
（2）设与氢氧化铝反应的氢氧化钠溶液的质量为x。
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
78 40
7.8g x
x＝4g
所需氢氧化钠溶液的质量为4g÷20.0%＝20g，则图中A点的横坐标是140﹣20＝120。
3NaOH+AlCl3＝Al（OH）3↓+3NaCl
120 78
y 7.8g
y＝12g
消耗氢氧化钠溶液的质量为12g÷20.0%＝60g。
（3）与氯化镁反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为120g﹣20g﹣60g＝40g，含氢氧化钠的质量为40g×20.0%＝8g。
设原混合溶液中MgCl2的质量z生成氢氧化镁沉淀的质量为w。
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 95 58
8g z w
z＝9.5g
w＝5.8g
图中A点的纵坐标是7.8g+5.8g＝13.6g。
则图中A点的坐标是（120，13.6）。
则原混合溶液中MgCl2的质量分数是×100%＝19%。
答：原混合溶液中MgCl2的质量分数是19%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解析本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解析本题的前提和关键。
8.（2021·宁夏）（10分）化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的实验时，将酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色却消失了。于是，兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。
【提出问题】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？
【猜想与假设】甲同学：酚酞与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO2发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关；你的猜想 （写一条）。
【设计与实验】甲、乙丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你与他们一起探究。
（1）甲同学设计并完成如下实验：
实验步骤
实验目的
实验现象
实验结论
①取少量实验中的NaOH溶液于试管中，再加热煮沸

溶液变红，过一会儿红色消失。
甲同学的猜想 （填“正确”或“不正确”）
②将①中的溶液冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些植物油在其上方。

（2）乙同学设计图7所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为自己的猜想正确，试管中反应的化学方程式为 。丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是 ，丁同学为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因，用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显 性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是 。


（3）丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（说明：溶液无色时，色度传感器测得的数值为100%）。他在三个专用容器中分别加入等量的5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图8所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变化曲线中总结出的规律有 （写一条）。

【实验结论】滴有酚酞的NaOH溶液由红色褪为无色与NaOH溶液的浓度有关。
【答案】【猜想与假设】可能是所用的酚酞溶液变质了
【设计与实验】（1）①除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气 ②隔绝氧气 不正确
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 二氧化碳中可能混有氯化氢气体，氯化氢溶于水形成盐酸，与氢氧化钠中和
（3）氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快（或氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深）
【解析】
【猜想与假设】对照三位同学的猜想，我的猜想可能是所用的酚酞溶液变质了；
【设计与实验】（1）①将NaOH溶液加热煮沸，可除去氢氧化钠溶液中溶解的氧气；② 向冷却后的溶液中滴入酚酞，并滴一些植物油在其上方，可隔绝氧气 ；加热排出氧气后，酚酞溶液变红，过一会儿红色消失，说明甲同学的猜想不正确；（2）乙同学实验中，盐酸与石灰石反应生成二氧化碳气体，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他认为是二氧化碳与氢氧化钠发生反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；丁同学认为乙同学的猜想不正确，理由是浓盐酸有强烈的挥发性，二氧化碳中可能混有氯化氢气体；丁同学用pH试纸测量试管中的溶液，结果pH<7，说明溶液显酸性，造成试管中溶液红色褪去的原因可能是氯化氢溶于水形成盐酸，中和氢氧化钠，试管中溶液的红色也能褪去；（3）认真分析题中图可知，氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红后褪色越快；氢氧化钠溶液的浓度越大，起始颜色越深。
9. （2021年贵州铜仁市中考）绿色环保是未来工业发展的方向，我市锰矿资源丰富，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，某校兴趣小组同学取该废液样品100g，加入某碱性M物质充分反应后得到的相关数据如右下图（废液中其它物质不与M物质反应）。请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

（1）从经济和效果考虑，该电解锰厂应选择什么物质除去废液中硫酸？
（2）该反应的基本类型是______。
（3）计算废液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
【答案】（1）熟石灰（2）复分解反应 （3）4.9%。
【解析】
（1）根据题干信息，某电解锰厂排放的废液中可能含有少量硫酸，加入某碱性M物质来除去废液中的硫酸，从经济和可行方面考虑，可以选择熟石灰处理该废水中的硫酸，熟石灰是氢氧化钙的俗称，熟石灰是一种碱，能与酸反应，且其价格较为便宜，因此用熟石灰来中和废液中的硫酸。故填：熟石灰。
（2）通过分析可知，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。故填：复分解反应。
（3）通过分析可知，向100g废液样品中加入氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，由图像信息可知，当加入3.7g氢氧化钙时，废液的pH=7，即此时氢氧化钙与硫酸恰好完全反应；详见答案。
解：设废液中溶质硫酸的质量为，则：



则废液中硫酸的质量分数为：
答：废液中硫酸的质量分数为4.9%。
10. （2021年眉山市中考）常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：

(1)图中B点溶液呈_______色
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
【答案】(1)无 （2）3.65%。
【解析】
（1）B点时，pH=7，溶液显中性，无色酚酞试液在中性溶液中不变色，故溶液呈无色；
(2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x


x=3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
11. （2021年江苏省宿迁市中考）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。

(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为 。
(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)
(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。
【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）4.9g；（3）120g。
【解析】
（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4、NaOH；
（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x

解得x=4.9g
答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g
（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y

解得y=8g
氢氧化钠溶液的总质量=
答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。
12.（2021年湖南省益阳市） 生产、生活中蕴含着丰富的化学知识。
（1）炒菜时油锅着火，立刻用锅盖盖灭的原理是_______。
（2）用墨汁书写的文书、档案年深日久不褪色的原因是常温下碳的化学性质_______；
（3）已知在农业生产上，常需要用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若某技术员将16g NaCl固体加入到100g水中，这样配制成的溶液的溶质质量分数会_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
（4）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]，可利用厨房内常用的一种调味品_______来洗涤。
【答案】 ①. 隔绝空气或氧气 ②. 稳定 ③. 偏低 ④. 食醋
【解析】
（1）盖上锅盖，空气无法进入锅内，可燃物无法接触空气或氧气，无法继续燃烧；
（2）档案长时间不褪色，说明墨汁中碳常温下化学性质稳定，不易发生变化，保持良好自身性质；
（3）16g氯化钠加入100g水中，溶液质量大于100g，而溶质质量为16g，因此配制溶液质量分数偏低；
（4）碳酸钙和氢氧化镁都与醋酸发生反应，厨房中的食醋含有醋酸，所以可以用醋酸洗涤。
13. （2021年湖南省株洲市中考）请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么碳酸饮料和啤酒要冷藏保存？
（2）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，涂一些含有碱性物质的溶液，可减轻痛痒。请说明原因。
【答案】（1）增加二氧化碳溶解度。
（2）碱性物质的溶液和蚁酸反应。
【解析】
（1）碳酸饮料和啤酒中溶解有二氧化碳，二氧化碳温度越低溶解度越大，温度越高溶解度越小，冷藏保存增加二氧化碳溶解度，故填：增加二氧化碳溶解度。
（2）蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，碱性物质的溶液和蚁酸反应，故可以减轻疼痛，故填：碱性物质的溶液和蚁酸反应。
14. （2021年本溪辽阳葫芦岛市中考）向100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中， 加入一定质量的稀硫酸至恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为149g。求所加稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】20%。
【解析】
解：设稀硫酸中溶质的质量为x


x=9.8g
所加稀硫酸的溶质质量分数为：
答：所加稀硫酸的溶质质量分数为20%。
15. （2021年陕西省中考）学习小组的同学通过下面实验测定一瓶失去标签的稀硫酸中溶质的质量分数。

请完成下列分析与计算：
（1）反应中用去稀硫酸的质量为______。
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）20g（2）24.5%。
【解析】
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应中用去稀硫酸的质量为40g-20g=20g；
（2）解：设参加反应H2SO4的质量为x


x=24.5%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
16.[2021·呼和浩特]中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如下实验：

观察到试管①③中共同的明显现象是____________________，试管②中没有明显现象。
【提出问题】试管②中没有明显现象，是否发生了反应?
【实验探究】
(1)化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，观察到了__________________(填写现象)，证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b中加入下列物质中的________(填字母)。
A. Zn B.Fe(OH)3 C.FeCl3 D.AgNO3
(2)化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：

①该实验中，乙溶液是_________________；
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分___________(填化学式)；
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是_____________________。
[答案]16.难溶性固体溶解 （1）溶液未变红色 AB （2）①稀盐酸 ②HCl和NaCl ③pH由小变大至≥7
[解析]
试管①，向Cu（OH）2固体中加入稀硫酸，Cu（OH）2与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，试管③，向Mg（OH）2固体中加入稀盐酸，Mg（OH）2与盐酸反应生成氯化镁和水，试管①③中共同的明显现象是难溶性固体溶解。
实验探究（1）化学兴趣小组取少量实验后试管②中的溶液，分别放入a、b两支试管中，向a试管中滴入酚酞溶液，溶液不变红色，说明溶液中没有氢氧化钠，故稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应。溶液中的溶质一定有NaCl，可能还含有HCl，为进一步探究试管②反应后溶液中溶质成分，可以向试管b中加入Zn，有气泡生成说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入Fe（OH）3，溶液变成黄色，说明溶液中还含有HCl，反之则无；加入FeCl3，无明显现象，无法判断溶液中是否含有HCl；加入AgNO3，因为NaCl与AgNO3反应也会产生白色沉淀，无法判断溶液中是否含有HCl。
（2） ①由图像可知，加入甲溶液前，乙溶液的pH小于7，说明乙溶液是稀盐酸。
②加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠的量不足，盐酸过量，故烧瓶中的溶液的溶质成分是NaCl和HCl。
③根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是随着氢氧化钠溶液的加入，烧瓶内溶液的pH从小于7，逐渐增大到大于或等于7。
17.（2021年江苏省宿迁市中考） 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。
【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【猜憲与假设】针对疑问，大家纷纷提岀猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、
猜想一：只有NaCl 猜想二：_______
猜想三：NaC1和HC1 猜想四：NaC1、NaOH和HC1
乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，_______(填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液的pH
滴加K2CO3溶液
滴加AgNO3溶液
实验操作





实验现象
试纸变色，对照比色卡，pH<7
_______
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有HC1
溶液中有HC1
溶液中有HC1
【得到结论】通过探究，全班同学一致认猜想_______正确。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误。同学们经过反思发现以下两处错误；
①实验操作中错误是_______。
②实验方案中也有一个错误，错误的原因是_______。
【答案】 ①. NaCl和NaOH ②. 猜想四 ③. NaOH和HCl在溶液中不能共存 ④. 无沉淀生成(或无明显现象) ⑤. 产生气泡 ⑥. 三 ⑦. pH试纸直接伸入待测溶液中 ⑧. AgNO3和NaCl也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl
【解析】
猜想与假设：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为：NaCl，如果氢氧化钠过量，则溶质为：NaOH、NaCl，如果稀盐酸过量，则溶质为：NaCl、HCl，故猜想二：NaCl、NaOH；
猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存；
实验探究：（1）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；
（2）结论为：溶液中有HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，现象为：产生气泡；
得到结论：溶液pH＜7，加入碳酸钾，产生气泡，说明溶液中含HCl，故溶质为：NaCl、HCl，故猜想三成立；
评价反思：①测定溶液的pH值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接伸入待测液中，故操作中的错误是：pH试纸直接伸入待测溶液中；
②硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银，故产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有HCl。


2020年中考真题
一、单选题
1．（2020·内蒙古呼伦贝尔�中考真题）黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是（ ）
A．食盐水(pH≈7 ) B．牙膏(pH≈9) C．肥皂(pH≈10 ) D．米醋(pH≈3)
【答案】D
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性；黄蜂的毒液呈碱性，所以应使用米醋中和。选D。
2．（2020·甘肃金昌�中考真题）类比、总结是学好化学的重要方法。下列对化学知识的归纳总结正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同
C．金属铝与盐酸反应生成AlC13和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2
D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸
【答案】D
【解析】
A、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意；
B、金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，它们的化学性质相似，但是由于碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，不符合题意；
C、金属铝与盐酸反应生成AlC13和H2，铁和盐酸反应生成FeCl2和H2，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸。一氧化碳也具有可燃性，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸，符合题意。
故选D。
3．（2020·江苏无锡�中考真题）下列实验不能达到实验目的的是（ ）
A．利用此实验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性
B．利用此实验探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点
C．利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热
D．利用此实验证明二氧化碳能与水发生反应
【答案】D
【解析】
A、碘和蔗糖属于不同种物质，溶剂均是水，实验中发现碘几乎不溶于水，而蔗糖溶于水，利用此实验可以比较不同物质在同种溶剂中的溶解性，选项A正确；
B、物质燃烧的条件是：可燃物、温度达到可燃物着火点以上、有氧气参与，滤纸碎片和乒乓球碎片都属于可燃物，均在空气中，均用酒精灯加热，但二者着火点不同，实验中，乒乓球碎片先燃烧，说明乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片。利用此实验可以探究可燃物燃烧所需的温度应达到着火点，选项B正确；
C、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，稀盐酸和氢氧化钠反应放热，则有氢氧化钙固体析出，可以利用此实验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热，选项C正确；
D、二氧化碳能溶于水，此实验中饮料瓶变瘪，只能说明瓶内二氧化碳气体减少，至于是否与水反应还必须证明生成物，利用此实验不能证明二氧化碳能与水发生反应，选项D不正确。故选D。
4．（2020·江苏常州�中考真题）下列常用来改良酸性土壤的物质是（ ）
A．熟石灰
B．硫酸
C．烧碱
D．食盐
【答案】A
【解析】
A、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱，来源广泛，可与土壤中的酸发生中和反应，符合题意；
B、硫酸显酸性，不符合题意；
C、烧碱是一种碱，但具有强腐蚀性，不符合题意；
D、食盐显中性，不符合题意；
故选：A。
5．（2019·四川宜宾�中考真题）如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）

A．图中X是氢氧化钠
B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
A、由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，故X是稀硫酸，不符合题意；
B、a点，pH＞7，溶液显碱性，紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝，不符合题意；
C、c点，pH＜7，说明这时稀硫酸过量，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有气泡产生，符合题意；
D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
6．（2020·云南昆明�中考真题）下列说法错误的是（ ）
A．改良酸性土壤可用烧碱
B．回收废旧金属不仅节约金属资源，还可减少环境污染
C．研究煤炭中硫资源的综合开发和利用是防治酸雨的有效途径之一
D．乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染
【答案】A
【解析】
A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠碱性较强，不能用于改良酸性土壤，符合题意；
B、回收废旧金属可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，不仅节约金属资源，还可减少环境污染，不符合题意；
C、研究煤炭中硫资源的综合开发和利用，可以减少二氧化硫的排放，是防治酸雨的有效途径之一，不符合题意；
D、乙醇汽油的使用可适当节省石油资源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染，既可以节约资源，又可以减少污染物的排放，不符合题意。
故选A。
7．（2020·云南昆明�中考真题）下列图示能正确反映对应变化关系的是（ ）
①CH4的溶解度与温度、压强的关系
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）
A．②③ B．①② C．①④ D．③④
【答案】A
【解析】
①纵向做切线，表示同一压强下，温度越高溶解度越高；只观察T1线，发现同一温度下，压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；
②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，由于锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；
④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是m，mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是x，氢氧化钡与稀硫酸反应：，，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：171：98=m：x，x=，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。
故图示能正确反映对应变化关系的是②③。
故选A。
8．（2020·山西阳泉�中考真题）实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中能达到目的是（ ）
A．测定空气里氧气含量
B．证明酸碱发生反应
C．白磷在水中燃烧
D．实验室制取氧气
【答案】C
【解析】
A、红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量，等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一，图中缺少弹簧夹，故A不正确；
B、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，不能判断是否反应，故B不正确；
C、水压入锥形瓶中，氧气会进入烧杯中，白磷着火点较低，温度达到白磷着火点以上，会燃烧，则白磷在水中燃烧，故C正确；
D、高锰酸钾是粉末状的，制取氧气需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，故D不正确。故选C。
9．（2020·湖北恩施�中考真题）某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
【答案】C
【解析】
A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；
B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；
C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；
D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；
故选C。
10．（2020·湖南郴州�中考真题）下列关于Ca(OH)2的说法错误的是（ ）
A．微溶于水，水溶液呈碱性
B．能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C．与CuSO4溶液按一定比例混合，可配制波尔多液
D．澄清溶液可用来检验CO2
【答案】B
【解析】
A、氢氧化钙微溶于水，且水溶液显碱性，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钙属于碱，能与酸反应，但是氢氧化钙腐蚀性较强，不能用于治疗胃酸过多，符合题意；
C、氢氧化钙与硫酸铜按照一定比例混合，可用于配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意；
D、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。
故选B。
11．（2020·湖北孝感�中考真题）下列对某一主题知识的归纳完全正确的一组是（ ）
A．节约资源
B．物质分类
①生活垃圾，应分类投放
②超市购物，提倡用布袋代替塑料袋
①生铁、硫、红磷均为单质
②甲烷、75%酒精、食醋均为混合物
C．物质构成
D．性质用途
①分子、原子、离子都是构成物质的粒子
②水是由氢原子和氧原子直接构成
①氧气具有助燃性，所以能做燃料
②熟石灰溶于水呈碱性，可以用来改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
A、①生活垃圾，应分类投放，节约资源，保护环境；②超市购物，提倡用布袋代替塑料袋，减少塑料制品的使用，减少因不可降解的塑料引起的白色污染，选项正确；
B、①生铁是铁的合金，是混合物，②甲烷是纯净物，选项错误；
C、②水是由水分子构成，水分子是由氢原子和氧原子直接构成，选项错误；
D、①氧气具有助燃性，所以能做助燃剂，不能做燃料，选项错误。
故选A。
12．（2020·湖北咸宁�中考真题）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是（ ）
A．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
【答案】B
【解析】
A、酸能使紫色石蕊溶液变红，但是无色酚酞溶液遇酸不变色，A错。
B、化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，B正确。
C、中和反应是有盐和水生成的反应，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应，非金属氧化物与碱反应都会生成盐和水，但不属于中和反应，C错。
D、燃烧都伴随有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，如灯泡发光就不属于燃烧，D错。
故选：B。
13．（2020·宁夏中考真题）学化学、用化学。生活中，下列做法错误的是（ ）
A．洗发时，先用洗发剂后用护发剂
B．夜晚发现家中燃气泄露，立即开灯检查
C．室内着火时，要用湿毛巾捂住口鼻，贴近地面逃离现场
D．炒菜时发现燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大燃气灶的进风口
【答案】B
【解析】
A、弱酸性有益于头发的健康，应先用略显碱性的洗发剂，再用略显酸性的护发剂，选项正确；
B、燃气属于可燃性气体，与空气的混合气体，遇电火花可能会发生爆炸，所以夜间发现家中煤气泄露，不能立即开灯，应该立即关闭阀门并开窗，选项错误；
C、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入燃烧时生成的烟尘；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要尽量贴近地面逃离，选项正确
D、炒菜时，燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，选项正确。
故选B。
14．（2020·湖北随州�中考真题）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（ ）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量（g）
31
X
7
6
反应后的质量（g）
1
2
29
24
A．x的数值为32
B．若甲为化合物，乙为单质，则该反应一定为置换反应
C．该反应中丙和丁的质量变化之比为11:9
D．若丁为水，则甲或乙必定为酸或碱
【答案】C
【解析】根据质量守恒定律计算出x的值，再根据化学反应后，质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，结合表中数据进行分析。反应前后物质的总质量不变，所以31+x+7+6=1+2+29+24，因此x=12；反应后甲、乙质量都减少，是反应物；反应后丙、丁质量都增加，是生成物。
A、根据分析，x的数值为12，不符合题意；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；根据分析，甲、乙是反应物；丙、丁是生成物；若甲为化合物，乙为单质，则该反应不一定为置换反应，如，生成物是两种化合物，不符合题意；
C、根据分析，生成的丙和丁的质量是：丙，29g-7g=22g，丁，24g-6g=18g，则丙和丁的质量变化之比为22g：18g=11:9，符合题意；
D、根据分析，甲、乙是反应物；丙、丁是生成物；若丁为水，甲或乙不一定为酸或碱，如，反应物中没有酸或碱，产物中有水，不符合题意。故选C。
15．（2020·福建中考真题）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3
粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是（ ）

A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大
B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快
C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL
D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2
【答案】C
【解析】
A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、二氧化碳和水，氯化钙、硫酸钙的溶液呈中性，随着反应的进行，盐酸和硫酸不断消耗，两容器内溶液中的酸不断地减少，溶液的pH均逐渐增大，A选项判断正确，不符合题意；
B、由相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系图可知，0-100s内，曲线的变化是先缓后陡，说明生成二氧化碳气体的体积变化先小后大，由此可知反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，B选项判断正确，不符合题意；
C、如图所示反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100-200s内产生的CO2体积为7.8amL-2.8amL= 5amL，则0~100s内产生的CO2体积比100-200s内产生的CO2体积少5amL-2.8amL= 2.2amL，C选项判断错误，符合题意；
D、由图形可知相同浓度的稀盐酸、稀硫酸分别与等质量碳酸钙粉末反应，稀硫酸反应生成二氧化碳的速率比稀盐酸反应的速率要慢一些，但是可以通过改变稀硫酸的浓度使反应速率合适，因此实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，D选项判断正确，符合题意。故选C。
16．（2020·山东青岛�中考真题）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
C．氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．置换反应有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
【答案】A
【解析】
A、单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质，故选项正确；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，氢氧化钠属于碱，但二氧化碳不属于酸，故选项错误；
C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质，所以含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾就不属于氧化物，故选项错误；
D、有单质生成的反应不一定属于置换反应，如：一氧化碳和氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁，不属于置换反应，故选项错误。故选A。
17．（2020·山东泰安�中考真题）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素
B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
A、元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素，说法正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不一定是溶液，如水均一、稳定，不是溶液，说法错误；
C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了汽油能溶解油污，不是乳化作用，说法错误；
D、中和反应一定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但不是中和反应，说法错误；
故选：A。
18．（2020·黑龙江齐齐哈尔�中考真题）下表中对有关化学知识的整理和归纳错误的是（ ）
A 物质的鉴别
B 化学与生产
①用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠
②用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉
①氧化钙俗称熟石灰，农业上常用来配制成农药波尔多液
②碳酸钠俗称火碱，应用于制取肥皂
C 物质的变化
D 实验操作
①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子
②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子
①稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌
②过滤时，滤纸要紧贴漏斗壁并使滤纸边缘略低于漏斗口
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
A、①硝酸铵溶于水吸热，氢氧化钠溶于水放热，用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠，正确；②氧化铜与稀盐酸反应生成蓝色氯化铜和水，铁与稀盐酸反应生成浅绿色氯化亚铁和氢气，用稀盐酸可以鉴别氧化铜和铁粉，正确；不符合题意；
B、①氧化钙俗称生石灰，农业上常用熟石灰（氢氧化钙）来配制成农药波尔多液，错误；②碳酸钠俗称纯碱，应用于制取肥皂，错误；符合题意；
C、①氢氧化钠与盐酸发生中和反应实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子，正确；②电解水反应的微观实质是分子分成原子，原子重新结合成新的分子，正确；不符合题意；
D、①浓硫酸的密度比水大且溶于水时要放出大量的热，稀释时要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，正确；②过滤时，一贴，即滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；二低，即漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠，即倾倒液体时，盛浑浊液的烧杯嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒末端轻靠漏斗内三层滤纸处；漏斗下端紧靠承接滤液的烧杯内壁；正确；不符合题意。
故选：B。
19．（2020·贵州铜仁�中考真题）下列化学反应及变化中叙述正确的是（　　）
A．NO2中N元素的化合价是+3价
B．该反应类型为置换反应
C．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
A、在化合物NO2中，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：+（-2）×2=0，则=+4价，所以NO2中N元素的化合价是+4价，故选项错误；
B、该反应的反应物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，故选项错误；
C、氧气的化学性质很活泼，但是常温下不能与所有物质发生化学反应，如常温下氧气与木炭不反应，故选项错误；
D、硫酸与氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项正确。故选D。
20．（2020·黑龙江齐齐哈尔�中考真题）推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
B．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
C．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸溶液
D．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液
【答案】B
【解析】
A、燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，但有发光、放热的现象，不一定是燃烧，例：电灯通电后发光、放热，并不是燃烧，故选项A不符合题意；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，故选项B符合题意；
C、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，能使紫色石蕊变红的溶液不一定是酸溶液，而是酸性溶液，故选项C不符合题意；
D、溶液一定是混合物，但混合物不一定是溶液，例：氧气、臭氧在一起，是混合物，但不是溶液，故选项D不符合题意。
故选：B。
21．（2020·黑龙江鹤岗�中考真题）下列说法不正确的是（ ）
A．在树木上涂刷含有硫磺粉的石灰浆，可以防止树木冻伤
B．当喝了冰镇汽水后常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与压强有关
C．在测定空气中氧气的含量时，若红磷量不足，进入集气瓶中水的体积会少于瓶内气体体积的1/5
D．物质在溶解过程中常伴随热量变化，如硝酸铵溶解时会出现吸热现象
【答案】B
【解析】
A、含有硫磺粉的石灰浆涂抹在树木上，可以防止害虫生卵，而且涂抹适量的石灰浆，可以防止树木冻伤。A正确；
B、喝了冰镇汽水后常常会打嗝，是因为人体胃部的温度比汽水的温度高，而温度越高，气体的溶解度越小，所以喝冰镇汽水后会打嗝。B错误；
C、利用红磷测定空气中氧气的含量，若红磷不足，则消耗氧气的含量就会减少，则回流的水的体积也会减少，从而导致回流的水的体积小于1/5。C正确；
D、硝酸铵溶解会吸收热量，使溶液的温度降低。D正确。
故选B。
二、科学探究题
22．（2020·山东枣庄�中考真题）蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究。
查阅资料：（1）蚁酸化学名称为甲酸（ HCOOH），熔点为8.6℃，一定条件下加热分解生成两种物质；
（2）常温下，氯化钯（PdCl2）溶液常用于检验CO的存在：。
探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性
（进行实验）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：___________________。
（链接）当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是______________（填字母）。
a 肥皂水 b 食醋 c 食盐水
探究Ⅱ：蚁酸的分解产物

（设计实验）常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置____________（填“A”或“B”）；
（进行实验）将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有__________，同时可观察到C处瓶内的现象是_____________，写出蚁酸分解的化学方程式______________。
探究Ⅲ：产物的性质

（拓展实验）排尽装置内的空气后，关闭K2，打开K1，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：________，结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：___________；然后打开K2，关闭K1，Ⅰ处装置的作用是__________。
【答案】探究Ⅰ：蚁酸溶液显酸性 a B
探究Ⅱ： CO 有大量水珠出现
探究Ⅲ：固体由红色逐渐变成黑色 一氧化碳排放到空气中会造成污染（合理即可） 收集纯净的一氧化碳气体（合理即可）
【解析】
探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性
进行实验：向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，紫色石蕊试液遇酸变红，说明蚁酸溶液显酸性；
链接：蚁酸显酸性，被蚊虫叮咬后，可涂抹碱性物质，酸碱中和，减轻痛痒，肥皂水显碱性，故选a；
探究Ⅱ：蚁酸的分解产物
设计实验：蚁酸的熔点是8.6℃，故常温下，蚁酸是液体，故常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置B；
进行实验：，故将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有CO；
甲酸分解生成两种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，故生成物中也应含C、H、O，故还有水生成，C处水蒸气遇冷形成水珠，故C处瓶内的现象是：出现大量水珠；
由此可知，蚁酸分解生成一氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
探究Ⅲ：产物的性质
拓展实验：一氧化碳能与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故实验现象为：固体由红色逐渐变成黑色；
该装置缺少尾气处理装置，因为一氧化碳，排放到空气中会污染空气；
一氧化碳难溶于水，可通过Ⅰ装置排水法收集一氧化碳，故填：收集纯净的一氧化碳气体。
23．（2020·湖北仙桃�中考真题）“如何验证酸与碱反应生成水”是以下探究过程中的研究主题，请完成以下相关问题。

（知识回顾）实验证明酸与碱可发生中和反应，右图从微观角度说明中和反应的实质
是 。
（提出问题）盐酸、硫酸等酸以酸溶液的形式存在，酸溶液与碱反应时，无法判断生成物中有“水”生成。如何设计实验验证酸与碱发生反应生成了“水”？
（查阅资料）冰醋酸即无水醋酸，蓝色硅胶遇水变红
（实验原理），是冰醋酸与NaOH固体反应的化学方程式，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的CH3COO-和Na+。
（进行实验）将适量的冰醋酸（CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，观察到的现象是________。
（提出质疑）上述实验及实验现象，能说明“水”是化学反应生成的吗？该结论不严谨！
（解决方案）以科学严谨的态度思考，应在下列2个实验的基础上，再做上述实验。

实验方案（写出所用试剂即可）、实验现象
实验一
试剂与现象：_____
实验二
试剂与现象：_______
（交流讨论）（1）上述设计采用了____的实验方法。
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为_____。
【答案】（知识回顾）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 （进行实验）蓝色硅胶变红 （解决方案）冰醋酸，蓝色硅胶不变色 氢氧化钠固体，蓝色硅胶不变色 （交流讨论）（1）对比 （2） CH 3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+
【解析】
知识回顾：从微观角度说明中和反应的实质是：氢离子与氢氧根离子结合生成水分子；
进行实验：将适量的冰醋酸（ CH3COOH）、NaOH固体及几粒蓝色硅胶置于试管中，塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，，蓝色硅胶遇水变红，故实验现象为：蓝色硅胶变红；
解决方案：“水”可能是化学反应生成的，还可能冰醋酸和氢氧化钠固体中本身含水，故应验证冰醋酸和氢氧化钠固体不含水；
故实验一：冰醋酸，蓝色硅胶不变色；
实验二：固体氢氧化钠：蓝色硅胶不变色；
交流讨论：（1）上述设计采用了对比的实验方法；
（2）冰醋酸与NaOH固体充分混合后得到的固液混合物能够导电，是因为冰醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，CH3COONa在水溶液中可解离出自由移动的 CH3COO-和Na+。
24．（2020·山东临沂�中考真题）如图所示，某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

Ⅰ、从微观角度分析，中和反应的实质是______。
Ⅱ、探究烧杯内溶液中溶质的成分：
（提出问题）该烧杯内溶液中的溶质是什么？
（猜想）猜想①：可能是NaCl和NaOH；
猜想②：可能只有NaCl；
猜想③：可能是_____。
（查阅资料）氯化钠溶液呈中性。
（进行实验）
实验方案
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡
溶液_____色
猜想①不正确
方案二
取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量
_____
猜想②不正确，
猜想③正确
方案二发生反应的化学方程式是__________。
（反思与拓展）（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑________。
（2）根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？______（填序号）。
A pH试纸 B 铜 C 紫色石蕊溶液
【答案】Ⅰ、氢离子和氢氧根离子反应生成水分子 猜想③：NaCl和HCl
（进行实验）不变 溶液中有气泡产生 （反思与拓展）（1）反应物是否有剩余 （2） AC
【解析】
Ⅰ、中和反应是酸与碱反应生成盐和水，从微观角度分析，实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子。
[猜想]
猜想①：当氢氧化钠过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和NaOH；
猜想②：当氢氧化钠与盐酸刚好完全反应时，则烧杯内溶液中的溶质可能只有NaCl；
猜想③：当盐酸过量时，则烧杯内溶液中的溶质可能是NaCl和HCl。
[进行实验]
方案一：若猜想①不正确，则溶液中不存在氢氧化钠。取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液呈中性或酸性，溶液不含氢氧化钠；
方案二：若猜想②不正确，猜想③正确，则溶液中存在盐酸和氯化钠。取少量烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量，溶液中有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳发生反应的化学方程式是。
[反思与拓展]
（1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
（2）验证烧杯内溶液中的溶质含有HC1。
A、用pH试纸测定溶液的pH值，如果溶液pH小于7 ，溶液中含有HC1，符合题意；
B、铜不与稀酸反应，无法检验溶液是否含有HC1，不符合题意；
C、把紫色石蕊溶液滴到溶液中，如果变红色，则溶液中含有HC1，符合题意。故选AC。
【点睛】探究反应后溶液中的溶质，既要考滤生成物，也要考滤反应物是否有剩余。
25．（2020·江苏连云港�中考真题）中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。
（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。
（实验步骤）
步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。
步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。
步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。
（思考拓展）
(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是_________。

(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：
pH
0~8.2
8.2~10.0
10.0~14.0
颜色
无色
粉红色
红色
(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。
兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是_____。
(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：
步骤
现象
结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份
向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置
①无___色沉淀生成
白色固体不是NaOH。
向另一份滴加AgNO3溶液，振荡、静置
出现白色沉淀
②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为___。
（继续探究）
(4)如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是__________。

(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。
査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。
兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。

①U型管内液面左低右高说明该反应____热量(填写“放出”或“吸收”)。
②无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是______(用化学方程式表示)。
【答案】（思考拓展）(1)胶头滴管 (ⅱ)用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响 (3)蓝 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (4)H+和OH-结合生成H2O (5)放出 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
【解析】
（1）步骤二中，用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，所以A是胶头滴管；
（2）稀盐酸中含有水，水对实验有影响，根据控制变量法设计实验，该对比实验方案是用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验，如红色不消失，则可排除水的影响。
（3）①氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，因此无蓝色沉淀可说明白色固体不是NaOH；
②根据题意氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，反应的化学方程式为 ；
（4）氢氧化钠溶液是碱，盐酸溶液是酸，氢氧化钠和盐酸反应就是酸碱中和的实质即H+和OH-结合生成H2O。
（5）①反应放热使得空气膨胀，从而使该反应U型管内液面左低右高，因此是放出热量；
②变色硅胶遇水由蓝色变成红色是因为醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，无水醋酸由CH3COO-和H+构成与碱发生中和反应方程式为。

三、计算题
26．（2020·广西防城港�中考真题）常温下，向盛有100.0gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0g质量分数为7.3%的稀盐酸，用pH计（精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的质量/g
60.0
80.0
100.0
120.0
烧杯中溶液的pH
13.7
13.3
7.0
0.7
（1）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为______________g。
（2）求该KOH溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。
【答案】（1）100.0；（2）11.2%
【解析】
（1）pH=7，表示恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100.0g，故填：100.0。
（2）解：恰好完全反应时，消耗的稀盐酸中溶质的质量
设反应消耗KOH的质量为x

该KOH溶液中溶质的质量分数为：
答：该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。
27．（2020·湖北咸宁�中考真题）实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为16%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。

（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）
【答案】（1）Na2SO4；（2）7.84%（详见解析)
【解析】
根据给出的图分析恰好完全反应时所消耗的氢氧化钠溶液的质量，然后利用化学方程式计算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数。
（1）当滴加NaOH溶液至A点时，由于溶液此时pH=7，显中性，此时氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶质为生成的硫酸钠，化学式为Na2SO4；
（2）设稀硫酸的质量分数为x


x=7.84%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为7.84%。（其他合理解法参照给分）
28．（2020·宁夏中考真题）某实验小组的同学完成“二氧化碳的实验室制取与性质”实验活动后，测得实验产生的废液pH<6.5（已知：酸、碱废液pH在6.5-85之间达到排放标准）。为准确测得废液中氯化氢的质量分数，同学们取了200g废液，当加入1.48g熟石灰时，测得溶液pH=7。
（1）计算废液中氯化氢的质量分数。
（2）实验室的这类废液不要倒入下水道，应该 （写一条）。
【答案】（1）0.73%；（2）倒入指定容器，集中处理
【解析】
（1）解：设废液中氯化氢的质量分数为x


x=0.73%
答：废液中氯化氢的质量分数为0.73%。
（2）这类废液中含有酸，倒入下水道会腐蚀管道，应该倒入指定容器，集中处理。
29．（2020·湖北荆州�中考真题）现有盛88.4gNa2CO3，和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。
（3）B点时，大烧杯中的溶液pH 7（填”>”、“=”或“<”）。
（4）C点时，所得溶液为不饱和溶液，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过过程）
【答案】（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）4.4 （3）> （4）10%。
【解析】
（1）烧杯中滴加H2SO4溶液氢氧化钠和稀硫酸优先反应，碳酸钠再和硫酸反应，AB段表示氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
（2）生成气体质量为x，生成硫酸钠质量为y。

故填：4.4。
（3）B点时，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好反应生成硫酸和水，大烧杯中的溶液溶质为硫酸钠和碳酸钠，碳酸钠显碱性，pH>7，故填：>。
（4）设：氢氧化钠和硫酸反应硫酸钠的质量为z。

反应后硫酸钠的质量为：14.2g+14.2g=28.4g，反应后溶液质量为：88.4g+200g-4.4g=284g故溶质质量分数为

答：溶质质量分数10%。

四、填空题
30．（2020·吉林长春�中考真题）根据下图回答问题：

（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。
（2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。
A 取样，加入CuO粉末
B 取样，滴加NaOH溶液
C 取样，加入CaCO3粉末
D 取样，滴加AgNO3溶液
【答案】（1）溶解由红色变为无色 （2）H+、OH- （3） ABC
【解析】
(1)酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；
（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；
（3）A 取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；B 取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；C 取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；D 取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。
31．（2020·湖南常德�中考真题）化学与生产、生活密切相关。请根据要求回答下列问题：
（1）远处就能闻到栀子花香体现分子具有的性质是______。
（2）炒菜时油锅起火可采取的措施是______。
（3）生活中使用洗发剂后需用护发剂的化学原理是________。
（4）实验室配制酚酞溶液常选用酒精作溶剂而不选用水的原因可能是_______。
【答案】（1）分子不断运动（答到分子运动即可，其他合理答案也可） （2） 用锅盖盖灭、迅速加入待炒食材（其他合理答案也可） （3） 酸碱中和反应（有关键词“中和”，其他合理答案也可） （4） 酚酞易溶于酒精（在酒精中溶解度比在水中的大等，其他合理答案也可）
【解析】
（1）远处能闻到花香说明花香分子从花开之处运动到人所立之处，说明了分子在不断的运动；
（2）油锅起火可以用锅盖盖灭（隔绝空气），迅速加入待炒食材（降低有过的温度）；
（3）洗发时，洗发剂为碱性物质，洗去头发上的油污和灰尘，之后用的护发素为酸性，可以反应掉过量的洗发剂留在头上对头皮造成刺激；因此用酸性物质反应碱性物质，该原理是酸碱中和；
（4）配置酚酞溶液不用水作溶剂说明酚酞不易或难溶于水，而用酒精说明酚酞易溶于酒精；
32．（2020·山东临沂�中考真题）化学与生活、社会、环境密切相关。
（1）打开可乐瓶盖后，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与____有关。
（2）制备手机芯片的主要材料是硅，可以利用石英砂（主要成分是SiO2）制得，二氧化硅中硅元素的化合价是_______。
（3）防疫期间，人们常用84消毒液（主要成分为次氯酸钠（NaClO））对生活场所进行杀菌、消毒。工业上制备NaClO的反应原理为，则X的化学式为_______。
（4）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的____（填溶质名称）来止痒。
（5）煤燃烧时放出的二氧化氮、_____（填化学式）等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
【答案】（1）压强 （2）+4 （3） NaCl （4）醋酸 （5） SO2
【解析】气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，化合物中各元素的化合价代数和为零。
（1）气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，打开可乐瓶盖后，瓶内压强减小，二氧化碳的溶解度减小，从而大量溢出，有大量气泡冒出，这种现象说明气体的溶解度与压强有关。
（2）二氧化硅的化学式为SiO2，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，化合物中各元素的化合价代数和为零，则，，故二氧化硅中硅元素的化合价是+4。
（3）由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变，工业上制备NaClO的反应原理为，反应前有2个钠原子，2个氧原子，2个氢原子，2个氯原子，反应后有1个氯原子，2个氧原子，2个氢原子，则X中含有1个钠原子，1个氯原子，故X的化学式为NaCl。
（4）山药中含有碱性皂角素，显碱性，可以涂抹酸性物质中和，故可涂厨房中的醋酸来止痒。
（5）煤中含有硫元素、碳元素、氮元素等，则煤燃烧时放出的二氧化氮、二氧化硫，化学式为SO2等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。
【点睛】由质量守恒定律可知，反应前后原子种类和数目均不变。

五、实验题
33．（2020·云南中考真题）化学小组同学设计了下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。

①在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是
。
②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色。则A处烧杯内的溶液是_____，B中红色溶液可能是 。
【答案】 ①澄清石灰水 ②浓盐酸（合理即可） 含酚酞的氢氧化钠溶液（合理即可）
【解析】实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出，进入B试管内的气体是通过A处烧杯上方倒置的漏斗吸入的。因为倒置的漏斗处于A处烧杯的上方，所以A处烧杯内的气体通过此装置就进入B试管内。
①蜡烛燃烧，生成二氧化碳，通过烧杯上方倒置的漏斗，二氧化碳进入B试管内的溶液中，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B中的试剂是澄清石灰水；
②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，因为紫色石蕊试液遇酸变红，所以A中可能是浓盐酸（也可能是浓硝酸、醋酸，它们也都具有较强的挥发性，合理即可），浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体通过倒置的漏斗被吸入到B试管内的溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红；因为A中是具有挥发性的酸溶液，若B中盛有红色溶液，A中挥发出来的气体溶于水能使红色溶液变无色，则B中一定含有能跟酸反应的物质，而且溶液中还存在一种遇酸会由红色变为无色的指示剂，根据初中阶段所学知识，可以判断B中含有的指示剂是酚酞溶液，而酚酞溶液在中性和酸性时显无色，在碱性溶液中显红色，结合氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，且盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠和水，故B中含有氢氧化钠等碱性溶液（合理即可）。根据分析，A处烧杯内的溶液是：浓盐酸（合理即可），B中红色溶液可能是含酚酞的氢氧化钠溶液（合理即可）。
34．（2020·福建中考真题）请将下列实验报告补充完整。
实验内容
现象
说明、解释或结论
（1）用高锰酸钾制取氧气。
连接仪器，检查装置气密性。用____（填仪器名称）取少量高锰酸钾装入试管中，并在试管口放一团棉花，固定好装置，加热试管，用排水法收集O2。
当观察到___时，开始收集气体。
收集O2之前，将集气瓶内空气完全排净的方法是___。产生O2的化学方程式为____。
（2）酸与碱发生中和反应。
i.取少量稀NaOH溶液于试管中，滴入2滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色。
ii.往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，观察现象。
步骤ⅱ中观察到___。
步骤i中“边滴边振荡”的目的是____。
【答案】（1）药匙 导管口有连续并比较均匀的气泡冒出 将集气瓶装满水 （2）溶液变红色 使反应充分（或“使反应物充分混合”等其他合理答案）
【解析】
（1）高锰酸钾是粉末状固体，所以用药匙取用；现象：试管中原有空气，刚开始冒出的气体是空气，则当气泡连续并比较均匀的冒出时，这时空气已经排出完，是氧气冒出来了；说明、解释或结论：将集气瓶内空气完全排净的方法是将集气瓶装满水，就把空气排完了；产生O2的化学方程式为；
（2）现象：NaOH溶液（碱性溶液）中，滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色，再逐滴加入稀盐酸，边滴边振荡，至溶液的颜色恰好变为无色，说明氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，往上述无色溶液中再滴入1滴稀NaOH溶液，溶液又变成碱性的，溶液中的酚酞试液又会变红；说明、解释或结论：步骤i中“边滴边振荡”的目的是使氢氧化钠与盐酸充分反应或“使反应物充分混合”等。

六、推断题
35．（2020·四川德阳�中考真题）认识和探究身边的化学物质，了解化学变化的奥秘。框图中A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，C是生活中常见液体，E可用于温室中的气体肥料，丙常用于改良酸性土壤，B、乙为黑色固体。各物质间转化关系如图所示，反应物、生成物均已标出，反应条件未标出。

（1）反应①中B的作用是_______。
（2）反应②的过程中_____（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）化合反应③发生的条件为_______。
（4）反应④常用于检验CO2，化学方程式为___________。
【答案】（1）催化作用（或加快反应速度） （2） 放出 （3）点燃
（4）
【解析】
A、B、C、D、E均为氧化物，甲、乙为单质，3%的A溶液常用于清洗伤口杀菌，可推出A为过氧化氢，C是生活中常见液体，B、乙为黑色固体，且过氧化氢能与B转化为C、B、甲，可推出B为二氧化锰、C为水，甲为氧气。E可用于温室中的气体肥料，可推出E为二氧化碳，丙常用于改良酸性土壤，可推出丙为氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，可推出丁为碳酸钙，氧气能与乙反应生成二氧化碳，可推出乙为碳，水能与D反应生成氢氧化钙，可推出D为氧化钙，代入验证，符合题意。
（1）B为二氧化锰，反应①为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，故反应①中B的作用是：催化作用；
（2）反应②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，故反应②的过程中放出热量；
（3）反应③为碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，故反应条件是点燃；
（4）反应④为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。

2019年中考真题
1．【2019年北京市】一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．柠檬汁（2.0～3.0） B．番茄汁（4.0～4.4）
C．牛奶（6.3～6.6） D．鸡蛋清（7.6～8.0）
【答案】D
【解析】A、柠檬汁的pH为2.0～3.0，小于7，显酸性，故选项错误；B、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误；C、牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性，故选项错误；D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确。故选D。
2．【2019年云南省】人体内一些液体的正常pH范围如下，其中呈酸性的是（ ）
A．血浆7.35～7.45 B．胃液0.9～1.5
C．胆汁7.1～7.3 D．胰液7.5～8.0
【答案】B
【解析】A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；B、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故正确；C、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误。故选B。
3．【2019年云南省】下列实验基本操作正确的是（ ）
A．取用液体药品 B．测定溶液的pH
C．过滤 D．仪器的连接
【答案】C
【解析】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误。故选C。
4．【2019年天津市】一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）

A．苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱
B．肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用
D．人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水减轻痛痒
【答案】D
【解析】A、苹果汁的pH比纯鲜牛奶的小，因此苹果汁酸性比纯鲜牛奶的酸性强，故说法错误；B、炉具清洁剂的pH比肥皂水的大，因此肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性弱，故说法错误；C、厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故说法错误；D、蚊虫分泌的蚁酸显酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，故说法正确。故选D。
5．【2019年重庆市B】头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．8 B．7 C．6 D．4
【答案】A
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，清洗时碱性溶液效果更好，从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为8。故选A。
6．【2019年江苏省南京市】一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是（ ）
A．鸡蛋清7.6～8.0 B．葡萄汁3.5～4.5
C．番茄汁4.0～4.4 D．苹果汁2.9～3.3
【答案】A
【解析】A、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性，故选项正确；B、葡萄汁的pH为3.5～4.5，小于7，显酸性，故选项错误；C、番茄汁的pH为4.0～4.4，小于7，显酸性，故选项错误；D、苹果汁的pH为2.9～3.3，小于7，显酸性，故选项错误。故选A。
7．【2019年湖南省长沙市】常温下，我们身边一些物质的近似pH范围如下：
物质
牙膏
鸡蛋清
酱油
食醋
pH
8～9
7～8
4～5
2～3
其中酸性最强的是（ ）
A．牙膏 B．鸡蛋清 C．酱油 D．食醋
【答案】D
【解析】A、牙膏的pH为8～9，显碱性；B、鸡蛋清的pH为7～8，显碱性；C、酱油的pH为4～5，小于7，显酸性；D、食醋的pH为2～3，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，食醋的pH最小，酸性最强。故选D。
8．【2019年辽宁省辽阳市】实验是学习化学的重要手段。以下做法正确的是（ ）
A．将含有酸性物质的废液直接倒入下水道
B．将pH试纸伸入待测液中测定溶液的酸碱度
C．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内预留少量的水
D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
【答案】C
【解析】A、酸性物质的废液会腐蚀下水道，不能将含有酸性物质的废液直接倒入下水道，故选项说法错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误；C、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水，以防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，故选项说法正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸，故选项说法错误。故选C。
9．【2019年四川省成都市】身边一些物质的pH如图

下列说法正确的是（ ）
A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D．橘子的酸性强于柠檬
【答案】C
【解析】A、pH试纸不能直接进入待测液中，以防污染试剂，错误；B、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，错误；C、蚊虫的汁液显酸性，牙膏显碱性，因此蚊虫叮咬后，可涂牙膏减轻疼痛，正确；D、橘子的pH大于柠檬的pH，因此橘子酸性弱于柠檬，错误。故选C。
10．【2019年湖南省长沙市】推理是学习化学知识的一种常用方法。下列推理错误的是（ ）
A．原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子
B．单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物不一定是单质
C．碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液
D．中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应
【答案】B
【解析】A、原子是不显电性的粒子，不显电性的粒子不一定是原子，也可能是中子，故选项推理正确；B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理错误；C、碱溶液呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理正确；D、中和反应是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，如Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH，故选项推理正确。故选B。
11．【2019年贵州省贵阳市】电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色
B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应
【答案】D
【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知：A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误；B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸根离子数目减少，氢氧根离子、钠离子数据不变，故B错误；C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误；D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。故选D。
12．【2019年吉林省长春市】下列说法中正确的是（ ）
A．有发光放热现象的变化一定是燃烧
B．pH小于7的降雨一定是酸雨
C．由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】C
【解析】A、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项说法错误；B、pH小于7的降雨不一定是酸雨，pH小于5.6的降雨属于酸雨，正常雨水的pH为5.6，故选项说法错误；C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确；D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项说法错误。故选C。
13．【2019年陕西省】向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）

A．b点时所加试剂一定是稀盐酸
B．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．a点时溶液中一定不存在Cu2+
【答案】D
【解析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。A、a点后，沉淀质量逐渐减少，所以b点时所加试剂一定是稀盐酸，故A正确；B、加入试剂总体积为V1时，沉淀质量达到了最大值，所以溶液中不存在NaOH，故B正确；C、c点时，盐酸和氢氧化铜完全反应，所以溶液中的溶质都是盐，故C正确；D、硫酸铜过量的话，a点时溶液中存在Cu2+，a点沉淀达到了最大值，只能说明氢氧化钠完全反应，溶液可能存在硫酸铜，故D错误。故选D。
14．【2019年青海省西宁市】推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ）
A．饱和的澄清石灰水变浑浊一定发生了化学变化
B．元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定属于同种元素
C．测定溶液的pH时，如果先将pH试纸用水润湿，测定结果一定偏大
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应，中和反应一定有盐和水生成
【答案】D
【解析】A、饱和的澄清石灰水变浑浊，可能是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，故选项说法错误；B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项说法错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再蘸取待测液滴在pH试纸上，稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，若该溶液显酸性，则用蒸馏水润湿后，溶液的酸性变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大。若该溶液显碱性，则用蒸馏水润湿后，溶液的碱性变弱；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小；若该溶液显中性，则用蒸馏水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变，故选项说法错误；D、中和反应一定有盐和水生成，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，故选项推理正确。故选D。
15．【2019年四川省凉山州】某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与氢氧化钠反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。
（1）图中A点表示的意义是______________________________。
（2）求这一石油产品中残余硫酸的质量（写出计算过程）。

【答案】（1）酸碱恰好中和
（2）石油产品中残余硫酸质量为7.35 g
【解析】（1）图中A点时pH＝7，表示溶液呈中性，酸碱恰好中和。
（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为40 g×15%＝6 g；设石油产品中残余硫酸质量为x。
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
98 80
x 6 g

x＝7.35 g
16．【2019年辽宁省辽阳市】根据如图所示实验，回答下列问题。

（1）A中实验可得出关于空气中氧气含量的结论是______________________________。
（2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是______________________________（答一点即可）。
（3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是______________________________。
（4）D中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有___________种情况。
【答案】（1）氧气约占空气总体积的五分之一
（2）滤纸破损
（3）过氧化氢的浓度
（4）2
【解析】（1）A中进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一，可得出关于空气中氧气含量的结论是氧气约占空气总体积的五分之一。
（2）B中过滤后，滤液仍然浑浊可能的原因是滤纸破损、液面高于滤纸边缘等。
（3）C中两支试管内产生气泡速度不同，由此可知影响过氧化氢分解速率的因素是过氧化氢的浓度。
（4）D中溶液由红色变成无色时，溶液中溶质的组成最多有2种情况，即恰好完全反应时的氯化钠、盐酸过量时的氯化钠和氯化氢。
17．【2019年陕西省】工业上用电解饱和食盐水的方法制得的烧碱中常含有一定量的NaCl.。为测定某烧碱样品的纯度，同学们设计了如下方案。
方案一：称取m g烧碱样品测定消耗稀盐酸的质量。
方案二：称取m g烧碱样品测定生成沉淀的质量。
请回答：
（1）方案一中，发生反应的化学方程式为______________________________________________。
（2）方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的___________（填字母）来判断反应恰好完全进行。
A．向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，根据溶液颜色变化判断。
B．测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH
C．向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，根据溶液颜色变化判断。
（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是____________________________________________________________。
（4）小李同学可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和____________________（填化学式）溶液，也能达到实验目的。
【答案】（1）NaOH+HClNaCl+H2O
（2）A
（3）取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成
（4）AgNO3
【解析】（1）方案一中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的化学方程式为NaOH+HClNaCl+H2O。
（2）A、向样品溶液中滴加2～3滴无色酚酞溶液，当溶液由红色恰好变成无色，说明恰好完全反应；B、测定过程中，边滴加稀盐酸边用pH试纸频繁测定混合液的pH，恰好完全反应或盐酸过量时溶液都是无色；C、向样品溶液中滴加2～3滴紫色石蕊溶液，恰好完全反应时溶液由蓝色变成紫色，颜色变化不明显；由以上分析可知，方案一中，为减少误差，最好选择下列方法中的A来判断反应恰好完全进行。故选A。
（3）判断方案二中FeCl3溶液过量的化学方法是：取少量反应后的上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成。
（4）可将方案二中的FeCl3溶液换成稀硝酸和AgNO3溶液，也能达到实验目的，这是因为硝酸银能和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，根据沉淀质量可以计算氯化钠质量，进一步可以计算氢氧化钠质量及其质量分数。
18．【2019年河南省】如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。
（1）反应前后没有发生变化的离子有哪些？
（2）用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方程式。

【答案】（1）钠离子和氯离子
（2）H++OH−H2O
【解析】（1）由氢氧化钠与盐酸反应示意图，反应前后没有发生变化的离子是钠离子和氯离子。
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，实际参加反应的离子是氢离子和氢氧根离子，生成水分子，反应的离子方程式为：H++OH−H2O。
19．【2019年吉林省】某同学在做中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题。
（1）向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是______________________________。

（2）曲线上_______________点表示酸和碱恰好完全反应。
（3）C点溶液中含有__________种溶质。
【答案】（1）紫色石蕊试液变红色
（2）B
（3）二
【解析】（1）根据图示可知在A点pH小于7溶液呈酸性，向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是紫色石蕊试液变红色。
（2）酸碱恰好完全中和时溶液呈中性，pH＝7，所以B点表示酸碱恰好完全中和。
（3）在C点溶液的pH大于7溶液呈碱性，溶液中的溶质有盐和碱两种溶质。
20．【2019年广西省梧州市】梧州市某化学兴趣小组检测某硫酸厂排放的废液中硫酸的含量，取废液样品100 g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量变化如图所示（假设废液中其它成分均为中性，且不和NaOH反应）。

请计算：
（1）H2O的相对分子质量＝_________________。
（2）该废液中硫酸的质量分数。（结果精确到0.01%）
【答案】（1）98
（2）0.98％
【解析】（1）H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18。
（2）设该废液中硫酸的质量分数为x。
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
80 98
20.0g×4% 100gx

x＝0.98%
答：（1）H2O的相对分子质量＝18。
（2）该废液中硫酸的质量分数为0.98%。
21．【2019年海南省】现有如下药品：NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚酞试液、蒸馏水，用来进行酸碱中和实验。请回答：
（1）实验时涉及了如图所示的实验操作，其中错误的是______________（填序号）。

（2）小明进行酸碱中和实验：在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全反应。
①小红认为小明的结论不一定正确，理由是______________________________________；
②请在小明实验的基础上，选用提供的药品继续实验，判断酸和碱是否恰好完全反应，实验方案为_________________________________________________________________________。
【答案】（1）C
（2）①若硫酸过量，加入酚酞试液也不变色
②向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，观察溶液是否变色
【解析】（1）A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
（2）①在一支试管中加入NaOH溶液，再向其中滴加稀硫酸，振荡，最后滴加2滴酚酞试液，振荡，溶液不变色，说明溶液可能显中性或酸性，故无法判断是否恰好完全反应。②判断酸和碱是否恰好完全反应，即判断酸是否有剩余，可向反应后的试管中滴加1滴氢氧化钠溶液，若溶液不变色，则硫酸过量；若溶液变红色，说明恰好完全反应。

2018年中考真题
一．选择题
1．（2018•益阳）某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．a 点所示溶液呈酸性
B．向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C．该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中
D．c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
【答案】B
【解析】解：A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，故选项说法错误。
B、b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，故选项说法正确。
C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误。
D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4，故选项说法错误。
故选：B。
2．（2018•苏州）下列有关实验现象的描述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
【答案】B
【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。
B、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后，划痕处出现红色物质，故选项说法正确。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。
D、滴有石蕊的稀盐酸显红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显紫色；滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液显碱性，溶液变蓝色，故选项说法错误。
故选：B。
3．（2018•青岛）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（　　）
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应
【答案】B
【解析】解：A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为氯化氢分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性气味，故选项解释正确。
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，是因为洗涤剂有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，不是利用了洗涤剂能溶解油污，故选项说法错误。
C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能与蛋中所含碱性物质发生反应，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故选项说法正确。
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：B。
4．（2018•河北）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（　　）
A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子
B．单质是由同种元素组成的，则只含一种元素的纯净物一定是单质
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
【答案】B
【解析】解：A、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，则只含一种元素的纯净物一定是单质，故选项推理正确。
C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
D、溶液具有均一性和稳定性，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水，故选项推理错误。
故选：B。
5．（2018•宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】解：A、设恰好完全反应时消耗盐酸质量为x，
NaOH+HCl═NaCl+H2O，
40 36.5
20g×10% x×7.3%
=，
x=25g，
恰好完全反应时溶液质量为：20g+25g=45g，该选项对应关系不正确；
B、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，溶液质量是45g，该选项对应关系正确；
C、由A中计算可知，恰好完全反应时消耗盐酸质量是25g，此时pH=7，该选项对应关系不正确；
D、向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸时，溶液pH应该是由大于7逐渐减小，该选项对应关系不正确。
故选：B。
6．（2018•南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是（　　）
A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大
B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同
D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c
【答案】A
【解析】解：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确；
B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确；
C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确；
D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。
故选：A。
7．（2018•雅安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（　　）
A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
【答案】C
【解析】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理正确。
D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，故选项推理错误。
故选：C。
8．（2018•梧州）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　）

A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCl
B．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色
C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中
D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】B
【解析】解：A、b点时溶液的pH等于7，盐酸和氢氧化钠恰好反应生成氯化钠和水，溶质是NaCl，正确；
B、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，错误；
C、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，正确；
D、由a点到b点的pH变化过程，图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，正确。
故选：B。
9．（2018•荆州）下列说法正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．有发光放热现象的变化一定是燃烧
C．不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D．催化剂一定能加快化学反应速率
【答案】C
【解析】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项说法错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项说法正确。
D、催化剂不一定能加快化学反应速率，也可能减慢化学反应的速率，故选项说法错误。
故选：C。
10．（2018•无锡）下列说法正确的是（　　）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．品红在热水中的扩散比在冷水中快
D．硬水通过活性炭吸附后变为软水
【答案】C
【解析】解：A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该选项说法不正确；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，该选项说法不正确；
C、品红在热水中的扩散比在冷水中快，该选项说法正确；
D、活性炭能够吸附色素和异味，不能吸附钙离子和镁离子，因此不能软化水，该选项说法不正确。
故选：C。
11．（2018•乐山）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（　　）

A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
【答案】D
【解析】解：A、a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。
B、b点溶液的pH等于7，显中性，不能能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法错误。
C、c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠溶液过量，故选项说法错误。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中均含有氯化钠，都含有Na+、Cl﹣，故选项说法正确。
故选：D。
二． 多选题
12．（2018•扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．反应过程中溶液温度降低
B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl
C．恰好完全反应时溶液显中性
D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【答案】BC
【解析】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应放热，反应过程中溶液温度升高，该选项说法不正确；
B、A点对应溶液的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl，该选项说法正确；
C、恰好完全反应时溶液显中性，该选项说法正确；
D、反应过程中，稀盐酸完全反应前，溶液是无色的，当氢氧化钠溶液过量时溶液变红色，该选项说法不正确。
故选：BC。
三． 填空题
13．（2018•临沂）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。
（1）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子（填离子符号）。

（2）发生反应的化学方程式是　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。
（3）下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，应是　①　（填序号）。
①HNO3 ②CuSO4 ③CaCl2
【答案】（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。
【解析】解：（1）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，盐酸是由氢离子和氯离子构成的，反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故横线上图形表示的离子从左到右分别是氢氧根离子（OH﹣）、钠离子（Na+）。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应，硝酸属于酸能与氢氧化钾发生中和反应。
故答案为：
（1）OH﹣、Na+；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）①。
14．（2018•黄冈）化学基础与常识
（1）图1金属应用的实例，主要利用金属的导热性的是　 　（填序号）；

（2）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图2所示（其中“○”“”“●”“”表示不同离子）。则“○”与“”反应生成了　　（填物质名称）。

（3）氢氟酸（HF）能刻画玻璃，其中有一个化学反应的化学方程式是：CaSiO3+6HF=X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　　
（4）氢能是一种极具发展潜力的清洁能。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图3所示。写出反应I中，发生反应的化学方程式：　　。
【答案】（1）B；
（2）水；
（3）CaF2；
（4）SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
【解析】解：（1）A．金属制成电缆主要是利用了金属的导电性；
B．电热壶主要是利用了金属的导热性；
C．金属丝主要是利用了金属的延展性；
D．金属乐器主要是利用了金属的耐腐性和特殊光泽；
故选：B；
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，由反应前后溶液中存在的离子种类图，此反应的实质是和结合生成水分子，故填：水；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目保持不变，反应前：1个钙原子、1个硅原子、3个氧原子、6个氢原子、6个氟原子；反应后：1个硅原子、4个氟原子、6个氢原子、3个氧原子，所以X中含有1个钙原子和2个氟原子，其化学式为CaF2；故填：CaF2；
（4）由图可知，反应I为二氧化硫、水与碘发生反应生成硫酸和HI，化学方程式为：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；故填：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI。
15．（2018•德州）推理是学习化学的一种重要方法，但不合理的推理会得出错误的结论。请对下列错误观点举出相应的否定例证（填化学式或化学方程式）

错误观点
否定例证
①
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
举例：CuO+CO Cu+CO2
②
含氧元素的化合物一定是氧化物
　 　
③
与酸反应放出气体的物质，一定是活泼金属
　 　　
④
生成盐和水的反应一定是中和反应
　　 　　
【答案】②C2H5OH（合理即可）；
③Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）；
④H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）。
【解析】解：②氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH（合理即可）。
③与酸反应放出气体的物质，不一定是活泼金属，也可能是碳酸钠等盐，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）。
④中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）。
故答案为：
②C2H5OH（合理即可）；
③Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑（合理即可）；
④H2SO4+CuO═CuSO4+H2O（合理即可）。
　四．实验探究题
16．（2018•黑龙江）根据如图所示实验回答下列问题：

（1）如A图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是　 　（答一条）；
（2）通过B图实验中的现象所得到的结论是　 　；
（3）C图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是　 　；
（4）在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数　 　（填“偏大”，“偏小”或“不变”）；
（5）E图实验中所体现的微观实质是　 　。
【答案】（1）点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢；
（2）溶解性与溶质的种类有关；
（3）增强水的导电性；
（4）偏小；
（5）氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。
【解析】解：（1）选择装置A进行实验，实验结束后，若进入集气瓶中水的体积大于原 气体体积的，导致这一结果的可能原因是：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢。故填：点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管，点燃红磷后伸入瓶中时太慢；
（2）碘在水中几乎不溶解；高锰酸钾可以溶于水，这说明溶解性与溶质的种类有关；故填：溶解性与溶质的种类有关；
（3）纯水的导电性较弱，为了增强水的导电性，可在水中加入硫酸钠，故填：增强水的导电性；
（4）量取水时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制溶液的质量分数偏小；故填：偏小；
（5）由微观反应示意图可知，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合成了水分子；故填：氢离子与氢氧根离子结合成了水分子。
17．（2018•新疆）中和反应在日常生活中应用广泛，下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图。回答以下问题：
（1）答案图中反应前后没有发生变化的微粒是　 　、　 　；反应的实质是　 　。
（2）如果规定上述反应后溶液的pH＜7，显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性：
实验操作
实验现象
实验结论
①
　 　
②
　　
显酸性
【答案】（1）钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（2）取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液 石蕊试液变红色
【解析】解：（1）图中反应前后没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
故填：钠离子；氯离子；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
（2）实验过程如下所示：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量反应后溶液于试管中，滴加石蕊试液
石蕊试液变红色
显酸性
五、解析题
18．（2018•湘西州）学好化学能使我们更好地认识各种现象，更能合理地解决实际问题。下表列出生活中部分常见的问题和解决方法。
生活中常见问题
（1）冰箱、汽车内有异味
（2）洗涤油污
（3）被蚂蚁、蚊子叮咬
解决方法
在冰箱、汽车内放活性炭
使用洗洁精清洗
涂上肥皂水
请你用化学知识分别叙述上表中三种解决方法的原理
（1）　 　
（2）　 　
（3）　 　
【答案】（1）活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）洗洁精对油污起到了乳化作用；
（3）酸碱中和反应。
【解析】解：（1）活性炭具有吸附性，可以除去冰箱、汽车中的异味；故填：活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）洗洁精中含有乳化剂，对油污起到了乳化作用，所以餐具上的油污可用洗洁精来洗掉，这是利用洗洁精的乳化作用；故填：洗洁精对油污起到了乳化作用；
（3）蚂蚁、蚊子的毒液显酸性，而肥皂水显碱性，肥皂水能中和毒液中的酸性物质，起到了缓解症状的目的；故填：酸碱中和反应。