江苏省盐城中学2023届高三寒假质量检测（二）化学试题

寒假质量检测 (二)

化学试卷

命题人：                           审题人：

试卷说明：本场考试时间 75 分钟，总分 100 分。

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    O 16    Na 23    Mg 24   Al 27    Mn55

一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。

1 ．硝化甘油(分子式为 C3H5N3O9)是一种烈性炸药，可由丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)与浓硝酸反应 制得。下列有关说法正确的是

A ．丙三醇和乙醇互为同系物                   B ．该反应实现了“氮的固定”

C ．该反应中反应物的原子利用率为 100%                D ．该反应属于取代反应

2 ．反应 2Na2O2+ 2CO2 = 2Na2CO3+O2 可用于呼吸面具供氧。下列说法正确的是

A ．Na2CO3 中含有共价键和离子键               B ．CO2 是极性分子

C ．Na2O2 的电子式为                D ．O2 和 O3 互为同位素

3 ．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A ．用甲装置配制 100mL 溶液时定容            B ．用乙装置比较 Cl 、C 、Si 的非金属性

C ．用丙装置除去 SO2 中的 HCl 气体            D ．用丁装置制备氧气并控制反应的进程

4 ．铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是

A ．CH3COI 是反应中间体               B ． 甲醇羰基化反应为 CH3OH+CO=CH3CO2H

C ．反应过程中 Rh 的成键数目保持不变   D ．存在反应 CH3OH+HI=CH3I+H2O

5 ．短周期元素X、Y、Z、W 是同周期主族元素，W 元素形成的某种单质具有强氧化性，可用于杀菌消 毒。四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，结构如图所示。下列说法正确的是

A ．原子半径：X>Y>Z>W

B ．Y 的最高价氧化物的水化物 H3YO3 为强酸

C ．阴离子中σ键和π键数目比为 4 ：1

D ．阴离子中四种元素均满足 8 电子稳定结构

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阅读下列材料，完成 6-8 题。

NO2 可用碱液吸收，用石灰浆吸收后生成 Ca(NO2)2 、Ca(NO3)2；NO2 还能与悬浮在大气中的海盐 粒子相互作用，反应为2NO2 (g)+ NaCl( s) NaNO3   (s )+ClNO (g ) 。NO 可被 FeSO4 溶液吸收生 成 Fe(NO)(H2 O)5 SO4  。

6 ．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

7 ．下列关于 NO2— 、NO3—和 Fe(NO)(H2 O)5 SO4 的说法正确的是

A ．NO2— 中氮原子轨道采用 sp 杂化              B ．NO3— 的空间构型为三角锥形

C ．配合物Fe(NO)(H 2O )5 SO 4  中有 2 种配体    D ．1mol Fe(NO)(H2 O )5 2+  中含有 6molσ键

8 ．下列关于 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H＜0 的说法正确的是

A ．该反应的平衡常数可表达为K= cc(

B ．升温有利于提高 NO2 的平衡转化率

C ．反应达到平衡时增大压强，v(正)＞v(逆)

D ．NaCl 晶胞(如图所示)中每个 Cl—周围有 6 个 Cl—

9 ．钠碱脱硫液(NaOH+Na2SO3)吸收一定量 SO2 气体后，可通过以下装置实现再生。下列说法正确的是

A ．电极 a 为负极                                 B ．m 应为阴离子交换膜

C ．出液 2 仍为 H2 SO4 ，与进液的浓度相同          D ．出液 1 可使溴水褪色

10．实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备 Cl—含量少的 Ce2(CO3)3 ，部分实验过程如下：

已知 Ce3+ 能被有机萃取剂(简称 HA)萃取，其萃取原理可表

Ce3+ (水层)+3HA(有机层)C e(A )3 (有机层) +3 H+ ( 水层) ，下列说法正确的是

A ．“酸浸”过程中 H2O2 做氧化剂

B ．加氨水“中和”去除过量盐酸， 目的是提高 Ce3+ 的萃取率

C ．“反萃取”中用适量萃取剂分多次萃取，有利于将水层 Ce3+尽可能多地转移到有机层

D ．“沉淀”时反应的离子方程式为2Ce3+ +6HCO=Ce2 (CO3 )3  J +3CO2  个 +3H2 O

11．反应 MN 的能量与反应进程的关系如图所示：

下列说法正确的是

A ．温度越高，M 生成 N 的平衡转化率越大         B ．进程 I 、Ⅱ 、Ⅲ都是基元反应

C ．进程Ⅰ 、Ⅱ和Ⅲ中都有化学键形成                D ．进程Ⅲ的速率比进程Ⅱ快

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12．均苯三甲酸是一种重要的有机三元弱酸，可表示为 H3A。向 0. 1mol ·L— 1 的 H3A 溶液中加入 HCl(g) 或 NaOH(s)时(忽略溶液体积的变化) ，各微粒的分布系数δ (X ) 随溶液 pH 变化的曲线如图所示：

已知：①[δ (X) =  c (H3 A) +c( H2 )c( HA2- ) +c( A3-) ，X 为 H3A 、H2A— 、HA2—或 A3—]

②(H3A      Ka1= 1.0 10一3. 1  、Ka2 =1.0 10一4.7  、Ka3 =1.0 10一6.3 )

下列叙述错误的是

A ．若用 NaOH(aq)滴定 H3A(aq)至恰好生成 NaH2A ，可选甲基橙做指示剂

B ．N 点的pHN = =5.5

C ．常温下，Na2HA 的水解常数Kh2  的数量级为 10- 10

D ．R 点满足： c (H+ )+c (H 3A )>0. 1mol/L+c (OH-  )+c (HA2-   )+2c  (A3-    )

13．为减少环境污染，发电厂试图采用以下方法将废气排放中的 CO 进行合理利用，以获得重要工 业产品。Burns 和 Dainton 研究发现 Cl2 与 CO 合成 COCl2 的反应机理如下：

①Cl2(g)2Cl ·(g)      快；

②CO(g)+Cl ·(g)COCl ·(g)      快；

③COCl ·(g)+Cl2(g)COCl2(g)+Cl ·(g)      慢

其中反应②的速率方程 v正 =k正c (CO) c (Cl .) ，  v逆 =k逆c (COCl .) ， k正 、 k逆 是速率常数。下列说

法错误的是

A ．反应②的平衡常数K=  

B ．反应①的活化能小于反应③的活化能

C ．增大压强或使用催化剂可以增大该反应体系中 COCl2(g)的体积分数

D ．要提高合成 COCl2 的速率，关键是提高反应③的速率

第Ⅱ卷

二、非选择题：共 4 题，共 61 分。

14．(15 分) 一种用软锰矿(主要成分 MnO2 ，含有 Si 、Mg 、Ca 的氧化物和 Co 、Ni 的化合物等)和黄 铁矿(主要成分 FeS2 、SiO2)为原料制取 Mn(OH)2 的工艺流程如下：

已知：①SDD 是一种易溶于水的钠盐，化学式为(CH3 )2 NCSSNa 。

②Ksp (CaF2 )=2.7 10一11 ；Ksp (MgF2 )=6.0 10一9  。

(1) “酸浸”后，溶液中含有大量 Fe2+ ，则酸浸时发生的主要反应的离子方程式为              。

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(2) 不同 pH 值对铁离子去除率如图所示。试解释工业上“除铁”应控制 pH 约为 5.0 的理由是    

                                                            。

(3)当 Mg2＋恰好沉淀完全(浓度为 10—5mol ·L— 1 )时，此时溶液中 Ca2＋的浓度为                   。

(4) “沉锰”过程中，检验溶液中的 Mn2＋ 已完全转化为沉淀的实验方法是                       。

(5) 将生成的 Mn(OH)2 在空气中加热，加热过程中剩余固体的质量与起始的质量的比值随温度变 化的曲线如图所示。则 T℃时，Mn(OH)2 分解生成含有两种元素的固体产物为             (填 化学式，写出计算过程)。

15．(15分) 恩杂鲁胺是一种抑制癌细胞增殖的药物，其合成路线如下：

(1) 1molA 分子中含σ键的数目为            。

(2) D→E 的反应类型为         。

(3) C 的结构简式为         。

(4) D 的同分异构体同时满足下列条件，写出其中的一种同分异构体的结构简式_______。

①在碱性条件下可以发生水解，同时有氨气逸出；

②F 原子与 O 、C 不直接相连；

③分子中有 4 种不同化学环境的氢。

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(5) 已知：苯环上有烷基时，新引入的取代基连在苯环上烷基的邻位或对位；苯环上有羧基时，新 引入的取代基连在苯环上羧基的间位。

请写出以 、 CH3 NH2 和为原料制备                   的合成路线流程图。

(无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)。

16．(16 分) 铼(Re)广泛应用于喷气式发动机和火箭发动机，是重要的战略贵金属，可以通过还原剂 在高温条件下还原其氧化物制取。

Ⅰ ．实验室以富铼渣(主要成份ReS2 )为原料制备高纯高铼酸铵(NH4 ReO4 ) ，其部分实验过程如下：

(萃取原理可表示为 2R3N HReO = (R3N)2 HReO4 )

(1) 酸浸时ReS2 转化为两种强酸，该反应的离子方程式为                                 。

(2) 通过萃取与反萃取可实现铼元素的富集。

①萃取剂应具有的性质               (填序号)。

A ．密度大于水                      B ． ReO在萃取剂中的溶解度大于水中的

C ．不溶于水

②在反萃取时，加入氨水、水的目的是_______。

Ⅱ ．以 ReS2 为原料制备 NH4ReO4 的装置如图所示：

(3) 反应开始前，先向三颈瓶中加入一定量的ReS2 和水，60℃下，通过分液漏斗依次滴入两种溶液。 充分反应后可得NH4 ReO4 和(NH4)2SO4 的混合溶液。

①滴入两种溶液时候，向三颈瓶中先滴加的是_______ 。(填序号)

A ．氨水            B ．H2O2 溶液

②不考虑原料损失，实验中加入的 n (H2O2)与n NH3  H2 O 的最佳比为            。

(4) 请设计以三颈瓶中反应后的溶液为原料，制备金属铼粉的实验方案                                       。(实验须使用的试剂：Zn 粒，稀硫酸，浓硫酸、O2)

已知①：有关物质溶解度如下表

② 4NH ReO  3O  Δ2R e O  2N  8H O

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17．(15分) CO2 过度排放会导致全球变暖，将 CO2 捕集并转化为高附加值能源产品，可有效缓解 环境问题。

Ⅰ ．膜法分离烟气中的 CO2 原理如图所示。

(1) 吸收烟气中 CO2 的过程中，A 电极上发生的电极反应为                                。

Ⅱ ． 甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：

反应Ⅰ： CH4 (g) CO2 (g)=2CO(g) 2H2 (g)    ΔH1  247. 1kJ mol 1

反应Ⅱ： CO2 (g) H2 (g)=CO(g) H2 O(g)    ΔH2

反应Ⅲ： CH4 (g) H2 O(g) CO(g) 3H2 (g)    ΔH3  205.9kJ mol 1

(2) 常压下，将等物质的量 CH4 和 CO2 以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的 转化率和水蒸汽的流量随温度变化如图所示。

①反应Ⅱ在一定温度下能够发生的原因可能是                                              。

②温度低于 873K 时，水蒸汽的流出量随温度升高而增大的原因是                           。

③在 873~ 1200K 间，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率随温度升高上升幅度较大的是                。 (填“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”)

Ⅲ ．利用可见光催化还原 CO2 ，可将 CO2 转化为化学原料(CH4 、CH3OH 等)。

(3) Au@ TiO2 蛋黄型空心球催化剂技术极大地增强了对可见光的吸收，其原理如图所示，该过程 可描述为                                                                          。

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