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上海市宝山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
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这是一份上海市宝山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题，共31页。试卷主要包含了单选题，多选题等内容，欢迎下载使用。
上海市宝山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·上海宝山·统考一模）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（ ）
A．In 的金属性大于 Al
B．In 最外层有 2 种能量的电子
C．In 的中子数为 66
D．In 原子的相对原子质量为 115
2．（2020·上海宝山·统考一模）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
3．（2020·上海宝山·统考一模）下列各组物质所含化学键相同的是（ ）
A．钠（Na）与金刚石（C）
B．氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）
C．氯气（Cl2）与氦气（He）
D．碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）
4．（2020·上海宝山·统考一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq) Cl2(g)FeCl2(s)
B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)
D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
5．（2020·上海宝山·统考一模）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A．Na+ B．HCO C．Fe2+ D．Cl-
6．（2020·上海宝山·统考一模）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法错误的是（ ）A．该反应属于取代反应
B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16
D．对二甲苯的一溴代物有 2 种
7．（2020·上海宝山·统考一模）β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
8．（2020·上海宝山·统考一模）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单体可能为（ ）
A． B．CH2=CF2 和 CF2=CFCF3
C． D．
9．（2020·上海宝山·统考一模）下列物质和铁不可能发生反应的是（ ）
A．Al2O3 B．H2O C．浓硝酸 D．O2
10．（2020·上海宝山·统考一模）设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．18 g H2O 含有 10NA 个质子
B．1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键
C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子
D．常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子
11．（2020·上海宝山·统考一模）下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（ ）
A．Na2S2O3 溶液和 HCl 溶液 B．H2S 气体在足量的 O2 中燃烧
C．碳和浓硫酸反应 D．铜和浓硫酸反应
12．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（ ）
A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管
B．量取 15.00mL 待测液：在 25 mL 滴定管中装入待测液，调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶
C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色
D．读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积
13．（2020·上海宝山·统考一模）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A．NaCl→Na++Cl-
B．CuCl→Cu2++2Cl-
C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+
D．H2 （g）+Cl2 （g）→2HCl（g）+183kJ
14．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥
B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂
C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
15．（2020·上海宝山·统考一模）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜Z
C．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
16．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
17．（2020·上海宝山·统考一模）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．在此实验过程中铁元素被还原
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
18．（2020·上海宝山·统考一模）下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（ ）
A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体
B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性
C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应
D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大
19．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中>1
C．向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小
D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大
20．（2020·上海宝山·统考一模）在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动
B．物质 A 的转化率增大
C．物质 B 的质量分数减小
D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为a＜b
21．（2021·上海宝山·统考一模）下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是
A．X原子的中子数为A
B．该元素的原子序数为Z
C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷
D．X原子的核外电子数为Z
22．（2021·上海宝山·统考一模）以下化学用语错误的是
A．乙醇的分子式：C2H6O B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCH3
C．甲烷的结构式： D．乙炔的球棍模型：
23．（2021·上海宝山·统考一模）下列物质只含有共价键的是
A．NaOH B．NH4Cl C．SiO2 D．He
24．（2021·上海宝山·统考一模）关于乙烯的说法正确的是
A．属于原子晶体 B．所有原子在一直线上
C．既有极性键又有非极性键 D．属于极性分子
25．（2021·上海宝山·统考一模）测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，不需要用到的仪器是
A．坩埚 B．烧杯 C．干燥器 D．酒精灯
26．（2021·上海宝山·统考一模）下列变化中，只涉及物理变化的是
A．盐酸除锈 B．石油分馏
C．海水提溴 D．煤干馏
27．（2021·上海宝山·统考一模）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚(C2H5OC2H5)、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病菌。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．乙醚的分子式是C4H10O B．乙醇能与水互溶
C．NaCl 属于含氯消毒剂 D．氯仿的化学名称是三氯甲烷
28．（2021·上海宝山·统考一模）能用分液漏斗分离的一组物质是
A．AgCl 和NaCl 溶液 B．苯和水
C．溴和四氯化碳 D．乙酸和乙酸乙酯
29．（2021·上海宝山·统考一模）乳酸( )在自然界广泛存在，用途非常广。下列说法错误的是（ ）
A．乳酸属于烃的衍生物 B．乳酸和乙酸属于同系物
C．能发生消去反应 D．可用于生产降解塑料
30．（2021·上海宝山·统考一模）实验室利用下列反应来制取 Cl2：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。关于该反应的说法正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶4 B．氧化产物是 MnCl2
C．每生成 71 g 氯气，转移电子数是 2NA D．HCl→Cl2发生了还原反应
31．（2021·上海宝山·统考一模）在某容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的H2和 0.6mol 的 I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时的平均速率 v(HI)
A．0.167mol/(L·min) B．0.083 mol/(L·min)
C．0.042 mol/(L·min) D．5 mol/(L·h)
32．（2021·上海宝山·统考一模）常温下，将铁片放入浓硫酸中，一段时间后
A．溶液呈棕黄色 B．铁皮质量减轻
C．有大量气泡产生 D．铁皮表面生成致密氧化膜
33．（2021·上海宝山·统考一模）下列关于铝及其化合物的说法，错误的是（ ）
A．铝可用作包装材料和建筑材料 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 D．明矾可用作净水剂和消毒剂
34．（2021·上海宝山·统考一模）卤族元素大多存在于海洋中，关于Cl、Br、I 的说法正确的是
A．原子半径 r：r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I) B．非金属性：Cl＜Br＜I
C．从海洋中提取的方法：相同 D．得电子能力：Cl2＜Br2＜I2
35．（2021·上海宝山·统考一模）已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．离子半径：C＞D＞B＞A
C．原子序数：d＞c＞b＞a D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
36．（2021·上海宝山·统考一模）下列实验仪器或装置的选择正确的是
A
B
C
D
收集 CO2
除去Cl2 中的 HCl
配制 20.00mL0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液
制取乙炔
A．A B．B C．C D．D
37．（2021·上海宝山·统考一模）下列应用与盐类水解无关的是
A．泡沫灭火器 B．漂粉精消毒杀菌
C．纯碱去油污 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
38．（2021·上海宝山·统考一模）图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)
39．（2021·上海宝山·统考一模）某白色固体由NaCl、KBr、MgCl2、CaCO3 中的一种或两种组成，进行如下实验：① 把固体溶于水，得到澄清透明溶液；②取部分溶液，滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀；③向剩余溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．NaCl、CaCO3 B．只有 MgCl2
C．一定有 MgCl2，可能有 NaCl D．NaCl、MgCl2
40．（2021·上海宝山·统考一模）常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液， 下列说法错误的是
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
B．当滴入氨水10mL时，溶液中c(H+)＞c(OH-)
C．当滴入氨水20mL时，溶液中c(NH)=c(CH3COO-)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
41．（2022·上海宝山·统考一模）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化
42．（2022·上海宝山·统考一模）属于化学变化的是
A．溴的挥发 B．煤的干馏 C．碘的升华 D．氨的液化
43．（2022·上海宝山·统考一模）不属于危险品的是
A．硝酸铵 B．汽油 C．重晶石 D．硝化甘油
44．（2022·上海宝山·统考一模）碳—14在考古学中可用于测定生物的死亡年代，关子该原子的说法正确的是
A．质子数为14 B．核外电子数为14
C．质量数为14 D．和氮—14互称为同位素
45．（2022·上海宝山·统考一模）下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是
A．铍原子：
B．碳原子：
C．氮原子：
D．铝原子：
46．（2022·上海宝山·统考一模）含有非极性共价键的化合物是
A．Cl2 B．CO2 C．CH4 D．C2H2
47．（2022·上海宝山·统考一模）可用于量取5.00mL 0.1 mol∙L−1NaOH溶液的仪器是
A．胶头滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管
48．（2022·上海宝山·统考一模）下列关于乙烯的说法正确的是
A．工业上通过石油裂解可以制得乙烯
B．实验室通过浓硫酸与乙醇加热到140℃制取乙烯
C．其聚合得到的塑料制品不可用于食品包装
D．分子中所有的原子在一直线上
49．（2022·上海宝山·统考一模）在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是
A．沸点：正戊烷>异戊烷 B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl
C．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH
50．（2022·上海宝山·统考一模）下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是
A．氯化铵 B．单质碘 C．金刚石 D．单质硅
51．（2022·上海宝山·统考一模）下列除去括号内杂质的方法错误的是
A．硝基苯(苯)——蒸馏 B．乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠溶液
C．乙烷(乙烯)——氢气 D．乙酸乙酯(乙酸)——碳酸钠溶液，分液
52．（2022·上海宝山·统考一模）将反应后的溶液加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入过量HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液
53．（2022·上海宝山·统考一模）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是
A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3
C．AlO2和Al(OH)3 D．AlO
54．（2022·上海宝山·统考一模）下列指定微粒的数目一定相等的是
A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
B．等质量的乙烯与丙烯的碳氢质量之比
C．同温、同压下的CO与NO含有的原子数
D．pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后的pH
55．（2022·上海宝山·统考一模）下列实验操作正确的是
A．实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取NaOH1.920g用容量瓶进行配制
B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，坩埚一定要置于干燥器中冷却
C．酸碱中和滴定实验中装待测液的锥形瓶一定要干燥
D．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
56．（2022·上海宝山·统考一模）常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO)
C．向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2：c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]
D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c(NH)=c(HCO)+c(CO)
57．（2022·上海宝山·统考一模）钢铁的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀(如图)和析氢腐蚀。关于这两种电化腐蚀的说法正确的是
A．两种电化腐蚀的电解质溶液酸碱性有差异
B．电化腐蚀比化学腐蚀危害更大的原因是发生了氧化还原反应
C．两种电化腐蚀中都是铁作为负极、发生还原反应
D．吸氧腐蚀正极的反应为：4OH--4e-→O2+2H2O
58．（2022·上海宝山·统考一模）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，非金属性：d＞c。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是
A．a元素的金属性最强
B．它们对应的单质中不可能有离子晶体
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
59．（2022·上海宝山·统考一模）用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为
A．V1＞V2＞V3 B．V3=V2＞V1 C．V1=V2＞V3 D．V3＞V2=V1
二、多选题
60．（2022·上海宝山·统考一模）下列反应中，改变反应物的浓度，不会改变生成物的是
A．铜和硝酸的反应
B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．铁和盐酸的反应
D．硫酸与锌粒的作用
参考答案：
1．D
【分析】A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
B、铟与铝(13Al)同主族，则In的最外层电子数为3，排布在s、p轨道上；
C、中子数=质量数-质子数，据此计算判断；
D、的质量数为115。
【详解】A、铟与铝(13Al)同主族，并且铟元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的金属性强，故A不符合题意；
B、In的最外层电子数为3，排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5p能级上的电子能量，所以In最外层有2 种能量的电子，故B不符合题意；
C、的质量数为115、质子数为49，所以中子数=119-49=66，故C不符合题意；
D、的质量数为115，In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D符合题意；
故选：D。
2．A
【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
3．D
【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。
【详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；
B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；
C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；
D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；
故选：D。
【点睛】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。
4．C
【详解】A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCl2，则不能实现，故A不符合题意；
B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；
C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；
D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D不符合题意。
故选：C。
【点睛】侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，NaHCO3固体经过加热分解生成Na2CO3。
5．B
【详解】
钠离子、氯离子与氢离子和氢氧根离子均不反应，不能稳定人体血液的pH。亚铁离子能与氢氧根离子反应，与氢离子不反应，也不能稳定人体血液的pH。HCO与氢离子和氢氧根离子均反应，能稳定人体血液的pH。
答案选B。
6．C
【分析】甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。
【详解】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；
B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B不符合题意；
C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是 C7H14，故C符合题意；
D、对二甲苯结构对称，有2种H，则一溴代物有 2 种，故D不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子该物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。
8．B
【分析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。
【详解】分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃，按如图方式断键可得单体为1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。
故选：B。
9．A
【详解】A、铁的活泼性比铝弱，则铁和Al2O3不反应，故A选；
B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；
C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；
D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；
故选：A。
10．A
【详解】A、18g水的物质的量为n==1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故A正确；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、112g铁的物质的量n==2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。
故选：A。
【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。
11．A
【详解】A、Na2S2O3溶液和 HCl 溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题意；
B、H2S气体在足量的O2中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；
C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；
D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；
故选：A。
12．B
【详解】A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；
B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL，所以调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶，待测液体积大于15.00mL，测定结果偏大，故B符合题意；
C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；
D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；
故选：B。
13．B
【详解】A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCl2Cu+Cl2↑，故B符合题意；
C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合题意；
D、热量变化Q等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) Q=(436+243-431×2)kJ/mol=-183 kJ/mol，因此表示为H2 (g)+Cl2 (g)→2HCl(g)-183kJ，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：，注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
14．B
【详解】A、NH4HCO3 含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3 受热易分解无关，故A不符合题意；
B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；
C、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2 具有氧化性无关，故C不符合题意；
D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3 具有两性无关，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。
15．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O，则Z为Na元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S元素。
A、Na2O和Na2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>Na2S，故A错误；
B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y
D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y
【点睛】离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCl < NaCl；简单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。
16．B
【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；
B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；
C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；
D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；
答案选B。
17．C
【分析】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；
B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；
C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；
D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。
【详解】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A错误；
B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；
C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；
D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选：C。
18．D
【详解】A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；
B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚酞显红色，不是水解，故B不符合题意；
C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故C不符合题意；
D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；
故选：D。
19．B
【详解】A、向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，则=1，故A错误；
B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CH3COONa，CH3COO-部分水解，导致c(Na+)>c(CH3COO-)，即>1，故B正确；
C、向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中的比值增大，故C错误；
D、将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致=的比值减小，故D错误；
故选：B。
20．C
【分析】温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%，但体积增大时压强减小，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该题。
【详解】A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；
B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；
C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；
D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系 a
【点睛】本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。
21．A
【详解】A．X原子的中子数应为A－Z，A错误；
B．原子序数等于质子数，故该元素的原子序数为Z，B正确；
C．右上角标为电荷数，故若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷，C正确；
D．原子的核外电子数等于质子数，故X原子的核外电子数为Z，D正确；
故选A。
22．D
【详解】A．乙醇是饱和一元醇，其分子式为C2H6O，故A正确；
B．乙酸乙酯是饱和一元羧酸酯，其结构简式为CH3CH2OOCCH3，故B正确；
C．甲烷分子结构中含有4个C-H键，其结构式为，故C正确；
D．乙炔是直线型分子，且分子结构中含有碳碳叁键，其球棍模型为，故D错误；
综上所述，错误的是D项，故答案为D。
23．C
【详解】A．氢氧化钠属于离子化合物，存在离子键，氢氧原子间存在共价键，故A不选；
B．氯化铵属于离子化合物，存在离子键，氮氢原子间存在共价键，故B不选；
C．二氧化硅属于共价晶体，只存在硅氧原子间的共价键，故C可选；
D．氦气为单原子分子，不存在化学键，故D不选；
故选C。
24．C
【详解】A．乙烯是共价型分子，晶体类型应该为分子晶体，故A错误；
B．乙烯分子是平面结构，6个原子共平面，不是直线型分子，故B错误；
C．乙烯分子结构式为，则分子内既有极性键又有非极性键，故C正确；
D．乙烯分子结构是轴对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故D错误；
故答案为C。
25．B
【详解】测定硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨、②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，故所需的仪器有研钵、天平、坩埚、干燥器及酒精灯等，但不需要烧杯，故答案为B。
26．B
【详解】A．盐酸除锈是盐酸溶解氧化铁，发生化学变化，故A错误；
B．石油分馏是利用沸点差异采用蒸馏操作分离混合物，发生物理变化，故B正确；
C．海水提溴存在Br-氧化为Br2的过程，发生化学变化，故C错误；
D．煤干馏是煤隔绝空气加强热，发生复杂的化学变化，故D错误；
故答案为B。
27．C
【详解】A．乙醚(C2H5OC2H5)的分子式是C4H10O，故A正确；
B．乙醇能与水任意比互溶，故B正确；
C．NaClO属于含氯消毒剂，NaCl不属于含氯消毒剂，故C错误；
D．氯仿(CHCl3)的化学名称是三氯甲烷，故D正确。
综上所述，答案为C。
28．B
【详解】A．AgCl 和NaCl 溶液选择用过滤操作分离，应选择三角漏斗，不需要分液漏斗，故A错误；
B．苯和水互不相溶，分层，选择分液操作分离，则应选择分液漏斗，故B正确；
C．溴和四氯化碳相互混溶，选择蒸馏操作分离，应选择蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要分液漏斗，故C错误；
D．乙酸和乙酸乙酯相互混溶，选择蒸馏操作分离，应选择蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要分液漏斗，故D错误；
故答案为B。
29．B
【详解】A．烃分子中氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。乳酸属于烃的衍生物，故A正确；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机物。乳酸和乙酸的结构不相似，不属于同系物，故B错误；
C．乳酸中连在羟基上的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；
D．乳酸是制备可降解塑料聚乳酸的原料，在微生物的作用下能彻底分解成水和二氧化碳，具有完全降解性，D正确；
答案选B。
30．C
【分析】4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。
【详解】A．MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，且由反应可知，2molHCl作还原剂与1mol氧化剂遵循电子守恒，则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，故A错误；
B．HCl是还原剂，则氧化产物是Cl2，故B错误；
C．71 g 氯气的物质的量为=1mol，且反应中氯元素从-1价升高为0价，则每生成 71 g 氯气，转移电子数是 2NA，故C正确；
D．HCl→Cl2时氯元素从-1价升高为0价，则发生氧化反应，故D错误；
故答案为C。
31．A
【详解】根据图中信息，反应开始至达到平衡时Δc(HI)=0.5 mol∙L−1，其平均速率，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
32．D
【详解】常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，无明显现象，且铁片质量增加，溶液无色，只有选项D合理，故答案为D。
33．D
【详解】A．Al具有良好的延展性，Al被氧化生成的氧化铝熔点高，可作耐火材料，则Al 既可用于食品包装材料，也可用做建筑材料，A正确；
B．Al 具有较强的还原性，铝热反应能释放大量的热量，可以利用铝热反应可冶炼高熔点金属，B正确；
C．氢氧化铝的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应，氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物，C正确；
D．铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用做净水剂，不具有强氧化性，不能用作消毒剂，D错误；
答案选D。
34．A
【详解】A．同主族，从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径 r：r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I)，故A正确；
B．同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：I＜Br＜Cl，故B错误；
C．从海洋中提取的方法，氯气是电解饱和食盐水，溴单质是通过向溴离子中通入氯气，再用热空气吹出被二氧化硫接受反应，生成的氢溴酸再被氯气反应得到，单质碘是通过海带灼烧，加水溶解，过滤，滤液中加入氯气得到，因此提取方法不相同，故C错误；
D．同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，因此得电子能力：I2＜Br2＜Cl2，故D错误。
综上所述，答案为A。
35．B
【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则四者的位置关系为。
【详解】A．原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；
B．根据同电子层结构核多径小，得到离子半径：C＞D＞B＞A，故B正确；
C．原子序数：a ＞b＞ d＞c，故C错误；
D．同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此单质的还原性：B＞A＞C＞D，故D错误。
综上所述，答案为B。
36．D
【详解】A．二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法，故A错误；
B．除去Cl2 中的 HCl ，应长进短出，故B错误；
C．应该使用容量瓶先配制配制 50mL 0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，再取出20mL，故C错误；
D．广口瓶中放入电石，漏斗中装入饱和食盐水，发生反应生成乙炔，故D正确。
综上所述，答案为D。
37．B
【详解】A．泡沫灭火器[成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的灭火原理是利用Al3+和 发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故A不选；
B．漂粉精消毒杀菌是利用次氯酸盐的强氧化性，与水解无关，故B选；
C．纯碱去油污是利用水解使溶液呈碱性，促进油脂碱性水解，故C不选；
D．草木灰的主要成分是K2CO3，如果草木灰与铵态氮肥混合，与易发生双水解，生成氨气，降低肥效，则二者不能混合使用，与盐类水解有关，故D不选；
综上所述，故答案为B。
38．C
【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑。则
A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；
B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；
C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；
D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；
故选C。
39．C
【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化银为白色沉淀，溴化银为浅黄色沉淀，氯化镁和氢氧化钠会生成白色的氢氧化镁沉淀等知识进行分析解答。
【详解】①把固体溶于水，得到澄清透明溶液，说明不含CaCO3；
②取部分溶液，滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，说明有氯化银沉淀生成，无溴化银沉淀生成，白色固体不含KBr，含NaCl和MgCl2中至少一种；
③向剩余溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀为氢氧化镁，说明一定含有MgCl2。
综合以上分析，可判断白色固体一定不含CaCO3和KBr，一定有 MgCl2，可能有 NaCl，C选项正确，答案选C。
40．C
【详解】氨水滴入HCl和CH3COOH的混合液中，氨水先与HCl反应；
A．HCl属于强酸、完全电离，CH3COOH属于弱酸、部分电离，则在氨水滴定前，浓度均为0.1mol/LHCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；
B．当滴入氨水10mL时，滴入的氨水恰好与HCl完全反应生成NH4Cl和水，此时溶液中的溶质为NH4Cl、CH3COOH，NH4Cl属于强酸弱碱盐、其水溶液呈酸性，CH3COOH属于弱酸，则溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，B正确；
C．当滴入氨水20mL时，滴入的氨水将混合液中的HCl、CH3COOH完全反应得到含等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，此时溶液中c()＞ c(CH3COO-)，C错误；
D．根据C项分析，当滴入氨水20mL时所得溶液为含等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，氯化铵溶液呈酸性、乙酸铵溶液呈中性，故溶液呈酸性，则当溶液呈中性时，氨水的滴入量应大于20mL，此时溶液中的电荷守恒为c()+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，故c( )=c(CH3COO-)+c(Cl-)，D正确；
答案选C。
41．A
【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。
【点睛】
42．B
【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答。
【详解】A．溴的挥发是物质的状态的变化，在这个过程中无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的是复杂的化学变化，B符合题意；
C．碘的升华是由于碘分子间距离增大，分子间作用力比较小，在该过程中物质状态由固体变为气体，无新物质生成，因此该变化物理变化，C不符合题意；
D．氨的液化是分子间距离缩小，在物质变化过程中无新物质生成，因此该变化为物理变化，D不符合题意；
故合理选项是B。
43．C
【详解】A．硝酸铵是易爆品，易发生爆炸，故A错误；
B．汽油是易燃物，故B错误；
C．重晶石为硫酸钡，性质稳定，不属于危险品，故C正确；
D．硝化甘油易爆品，易发生爆炸，故D错误，
故选：C。
44．C
【详解】A．碳﹣14属于C元素，原子的质子数=原子序数=6，A错误；
B．碳﹣14属于C元素，其核电荷数=质子数=核外电子数=6，B错误；
C．碳﹣14的质量数为14，C正确；
D．碳﹣14和氮﹣14质子数不同，二者属于不同元素的原子，因此不能互称为同位素，D错误；
故合理选项是C。
45．C
【详解】A．铍原子最外层含有2个电子，均属于2s轨道，其外层电子轨道表示式为，故A错误；
B．碳原子最外层含有4个电子，其最外层电子轨道表示式为，故B错误；
C．氮原子最外层2s轨道含有2个电子，2p轨道含有3个电子，其最外层电子轨道表示式为，故C正确；
D．Al的核电荷数为13，其最外层电子排布式为3s23p1，则Al原子的最外层电子轨道表示式为，故D错误；
故选：C。
46．D
【详解】A．Cl2为单质，不属于化合物，故A错误；
B．CO2分子中只含有C=O极性共价键，故B错误；
C．CH4分子中只含有C﹣H极性共价键，故C错误；
D．C2H2分子中含有C≡C非极性共价键，故D正确；
故选：D。
47．D
【详解】A．胶头滴管没有刻度，无法量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故A不符合题意；
B．容量瓶只能用于配制溶液，无法量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故B不符合题意；
C．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故C不符合题意；
D．滴定管的最小读数为0.01mL，可以用碱式滴定管量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故D符合题意；
答案为D。
48．A
【详解】A．工业上主要通过石油的裂解获得乙烯，故A正确；
B．实验室通过浓硫酸与乙醇加热到170℃制取乙烯，故B错误；
C．乙烯聚合得到的塑料制品聚乙烯可用于食品包装，故C错误；
D．乙烯分子中的6个原子处于同一平面上，不是同一直线，故D错误，
故选：A。
49．B
【详解】A、烷烃的同分异构体沸点的关系：正＞异＞新，所以，沸点高低顺序是正戊烷＞异戊烷，故A正确；
B、饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小，所以密度大小顺序是CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl，故B错误；
C、饱和一卤代烃的熔沸点随着碳原子数的增多而增大，因此熔点大小顺序CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl，故C正确；
D、饱和一元醇的水溶性随着碳原子数的增多而减小，故水溶性是CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH，D正确；
答案选B。
50．B
【详解】A．氯化铵属于离子化合物，以离子晶体形式存在，故A错误；
B．单质碘属于分子晶体，以分子晶体形式存在，故B正确；
C．金刚石属于共价晶体，以共价晶体形式存在，故C错误；
D．单质硅属于共价晶体，以共价晶体形式存在，故D正确；
故选：B。
51．C
【详解】A．硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馏方法分离，故A正确；
B．二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能，洗气可分离，故B正确；
C．乙烯与氢气能够发生加成反应，但反应条件较复杂，且无法控制氢气的量，会产生新的杂质，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；
故选：C。
52．D
【详解】A．FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3加热水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变得到硫酸铁；FeCl3加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，所以得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3混合物，故A不符合题意；
B．因NaI、NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，加热蒸干、灼烧，残留固体为KCl、NaCl，故B不符合题意；
C．向NaAlO2溶液中加入过量的HCl溶液反应生成氯化钠和氯化铝溶液，加热蒸发得到氢氧化铝和氯化钠混合物，加热蒸干、灼烧，残留固体为氧化铝和氯化钠的混合物，故C不符合题意；
D．向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液反应得到氯化钠和盐酸，加热，氯化氢挥发，NaCl无变化，蒸干、灼烧最后剩余NaCl固体，故D符合题意；
答案为D。
53．B
【详解】设NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，该溶液中含有1mol、1molAl3+、2mol，根据反应+Ba2+═BaSO4↓可知，当溶液中的完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH﹣，1molAl3+和3molOH﹣发生反应生成1molAl(OH)3沉淀，剩余的1molOH﹣恰好与1mol铵根离子反应，所以Al元素的主要存在形式为Al(OH)3；
故答案为B。
54．B
【详解】A．H2O分子含有8个中子，而D2O分子含10个中子，等物质的量的H2O与D2O含有的中子数不相等，故A错误；
B．乙烯与丙烯的最简式都是CH2，二者含有的碳氢质量之比一定相等，故B正确；
C．同温、同压下没有指明同体积，CO、NO虽然都是双原子分子，但二者的分子数目不一定相同，则含有的原子数目不一定相等，故C错误；
D．HCl是强酸，再溶液中完全电离，而醋酸是弱酸，稀释会继续电离，pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后，醋酸溶液中氢离子浓度更大，pH较小，故D错误；
故答案为B
55．B
【详解】A．配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，选500mL容量瓶，称取NaOH为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故A错误；
B．在坩埚中加热测定结晶水，坩埚一定要置于干燥器中冷却，质量差为水的质量，故B正确；
C．锥形瓶中有少量水，不影响酸碱的物质的量，不需要干燥，故C错误；
D．湿润的pH试纸，溶液被稀释，应选干燥的pH试纸，故D错误；
故选：B。
56．A
【详解】A．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，则c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，由物料守恒得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)，根据电荷守恒和物料守恒得；c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl﹣)，故A正确；
B．0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)①，溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH﹣)，因为pH=7即c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)②，由①得c(Na+)＞c(SO)；将①式左右两边都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)+c(NH)③，结合②③得c(SO)=c(NH)+c(H2SO3)，故c(SO)＞c(NH)，故c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)，故B错误；
C．Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2导致溶液中含碳微粒总浓度增大，所以向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2存在c(Na+)＜2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，故C错误；
D．pH=7，则c(H+)=c(OH﹣)，结合电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO)+2c(CO)，得c(NH)=c(HCO)+2c(CO)，故D错误；
故选：A。
57．A
【详解】A．钢铁发生电化学腐蚀时，若电解质溶液为酸性，则发生析氢腐蚀，若电解质溶液为中性或弱酸性，则发生吸氧腐蚀，故A正确；
B．电化腐蚀比化学腐蚀危害更大的原因是电化腐蚀在很多环境下都能发生，故B错误；
C．两种电化腐蚀中都是铁作为负极、发生氧化反应，故C错误；
D．吸氧腐蚀正极的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；
故选：A。
58．D
【分析】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c位于ⅥA族，c为S元素，c与d同周期，非金属性：d＞c，则d为Cl元素，结合分析可知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl元素，以此分析解答。
【详解】A．钠元素为短周期中金属性最强的元素，则四种元素中a的金属性最强，故A正确；
B．离子晶体必须为离子化合物，四种元素的单质中不可能有离子晶体，故B正确；
C．四种元素中，只有Na为活泼金属，其他均为非金属元素，则只有Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，故C正确；
D．碳与氢元素形成的化合物为烃，除了甲烷以外，其他烃分子中均含有C﹣C非极性键，故D错误；
故选：D。
59．D
【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，n(OH﹣)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2；但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故答案为：D；
60．BC
【详解】A．铜与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，反应产物不同，则改变反应物的浓度，生成物会改变，故A不选；
B．氯气通入氢氧化钠溶液中，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热条件下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，改变温度，反应产物会发生变化，改变氢氧化钠溶液的浓度，反应产物不会发生改变，故B选；
C．铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气，改变反应物的浓度，不会改变生成物，故C选；
D．硫酸与锌粒反应时，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，锌与稀硫酸反应生成氢气，硫酸的浓度不同，反应产物不同，故D不选；
故选：BC。
上海市宝山区2020届-2022届高考化学三年模拟（一模）试题汇编-选择题
一、单选题
1．（2020·上海宝山·统考一模）中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知：铟与铝（13Al）同主族。下列说法错误的是（ ）
A．In 的金属性大于 Al
B．In 最外层有 2 种能量的电子
C．In 的中子数为 66
D．In 原子的相对原子质量为 115
2．（2020·上海宝山·统考一模）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂 D．增稠剂
3．（2020·上海宝山·统考一模）下列各组物质所含化学键相同的是（ ）
A．钠（Na）与金刚石（C）
B．氯化钠（NaCl）与氯化氢（HCl）
C．氯气（Cl2）与氦气（He）
D．碳化硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）
4．（2020·上海宝山·统考一模）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A．NaCl(aq) Cl2(g)FeCl2(s)
B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)
C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)
D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)
5．（2020·上海宝山·统考一模）下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是
A．Na+ B．HCO C．Fe2+ D．Cl-
6．（2020·上海宝山·统考一模）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下表：
对二甲苯
邻二甲苯
间二甲苯
苯
沸点/℃
138
144
139
80
熔点/℃
13
-25
-47
6
下列说法错误的是（ ）A．该反应属于取代反应
B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来
C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是 C7H16
D．对二甲苯的一溴代物有 2 种
7．（2020·上海宝山·统考一模）β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
8．（2020·上海宝山·统考一模）维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式见图,合成它的单体可能为（ ）
A． B．CH2=CF2 和 CF2=CFCF3
C． D．
9．（2020·上海宝山·统考一模）下列物质和铁不可能发生反应的是（ ）
A．Al2O3 B．H2O C．浓硝酸 D．O2
10．（2020·上海宝山·统考一模）设 NA 为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．18 g H2O 含有 10NA 个质子
B．1 mol 苯含有 3NA 个碳碳双键
C．标准状况下，22.4 L 氨水含有 NA 个 NH3 分子
D．常温下，112 g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 3NA 个 SO2 分子
11．（2020·上海宝山·统考一模）下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（ ）
A．Na2S2O3 溶液和 HCl 溶液 B．H2S 气体在足量的 O2 中燃烧
C．碳和浓硫酸反应 D．铜和浓硫酸反应
12．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关酸碱滴定实验操作的叙述错误的是（ ）
A．准备工作：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待测液和标准液洗涤对应滴定管
B．量取 15.00mL 待测液：在 25 mL 滴定管中装入待测液，调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶
C．判断滴定终点：指示剂颜色突变，且半分钟内不变色
D．读数：读蓝线粗细线交界处所对应的刻度，末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积
13．（2020·上海宝山·统考一模）下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A．NaCl→Na++Cl-
B．CuCl→Cu2++2Cl-
C．CH3COOH⇌CH3COO-+H+
D．H2 （g）+Cl2 （g）→2HCl（g）+183kJ
14．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3 受热易分解，可用作化肥
B．NaHCO3 溶液显碱性，可用于制胃酸中和剂
C．SO2 具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3 具有两性，可用于电解冶炼铝
15．（2020·上海宝山·统考一模）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于 IA 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A．熔沸点：Z2X＜Z2W B．元素最高价：Y＜Z
C．气态氢化物的热稳定性：Y＜W D．原子半径：X＜Y＜Z＜W
16．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带
B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2
D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气
17．（2020·上海宝山·统考一模）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（ ）
A．在此实验过程中铁元素被还原
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
18．（2020·上海宝山·统考一模）下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（ ）
A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体
B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性
C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应
D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大
19．（2020·上海宝山·统考一模）下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1
B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中>1
C．向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 减小
D．将 CH3COONa 溶液从 20℃升温至 30℃，溶液中 增大
20．（2020·上海宝山·统考一模）在密闭容器中，可逆反应aA（g）⇌bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡建立时， B的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动
B．物质 A 的转化率增大
C．物质 B 的质量分数减小
D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为a＜b
21．（2021·上海宝山·统考一模）下列对于如图元素符号角标的说法，错误的是
A．X原子的中子数为A
B．该元素的原子序数为Z
C．若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷
D．X原子的核外电子数为Z
22．（2021·上海宝山·统考一模）以下化学用语错误的是
A．乙醇的分子式：C2H6O B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCH3
C．甲烷的结构式： D．乙炔的球棍模型：
23．（2021·上海宝山·统考一模）下列物质只含有共价键的是
A．NaOH B．NH4Cl C．SiO2 D．He
24．（2021·上海宝山·统考一模）关于乙烯的说法正确的是
A．属于原子晶体 B．所有原子在一直线上
C．既有极性键又有非极性键 D．属于极性分子
25．（2021·上海宝山·统考一模）测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，不需要用到的仪器是
A．坩埚 B．烧杯 C．干燥器 D．酒精灯
26．（2021·上海宝山·统考一模）下列变化中，只涉及物理变化的是
A．盐酸除锈 B．石油分馏
C．海水提溴 D．煤干馏
27．（2021·上海宝山·统考一模）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚(C2H5OC2H5)、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病菌。对于上述化学药品，下列说法错误的是
A．乙醚的分子式是C4H10O B．乙醇能与水互溶
C．NaCl 属于含氯消毒剂 D．氯仿的化学名称是三氯甲烷
28．（2021·上海宝山·统考一模）能用分液漏斗分离的一组物质是
A．AgCl 和NaCl 溶液 B．苯和水
C．溴和四氯化碳 D．乙酸和乙酸乙酯
29．（2021·上海宝山·统考一模）乳酸( )在自然界广泛存在，用途非常广。下列说法错误的是（ ）
A．乳酸属于烃的衍生物 B．乳酸和乙酸属于同系物
C．能发生消去反应 D．可用于生产降解塑料
30．（2021·上海宝山·统考一模）实验室利用下列反应来制取 Cl2：MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。关于该反应的说法正确的是
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比是 1∶4 B．氧化产物是 MnCl2
C．每生成 71 g 氯气，转移电子数是 2NA D．HCl→Cl2发生了还原反应
31．（2021·上海宝山·统考一模）在某容积为 2L 的密闭容器内，加入 0.8mol 的H2和 0.6mol 的 I2，在一定条件下发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图，根据图中数据，反应开始至达到平衡时的平均速率 v(HI)
A．0.167mol/(L·min) B．0.083 mol/(L·min)
C．0.042 mol/(L·min) D．5 mol/(L·h)
32．（2021·上海宝山·统考一模）常温下，将铁片放入浓硫酸中，一段时间后
A．溶液呈棕黄色 B．铁皮质量减轻
C．有大量气泡产生 D．铁皮表面生成致密氧化膜
33．（2021·上海宝山·统考一模）下列关于铝及其化合物的说法，错误的是（ ）
A．铝可用作包装材料和建筑材料 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 D．明矾可用作净水剂和消毒剂
34．（2021·上海宝山·统考一模）卤族元素大多存在于海洋中，关于Cl、Br、I 的说法正确的是
A．原子半径 r：r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I) B．非金属性：Cl＜Br＜I
C．从海洋中提取的方法：相同 D．得电子能力：Cl2＜Br2＜I2
35．（2021·上海宝山·统考一模）已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＞B＞D＞C B．离子半径：C＞D＞B＞A
C．原子序数：d＞c＞b＞a D．单质的还原性：A＞B＞D＞C
36．（2021·上海宝山·统考一模）下列实验仪器或装置的选择正确的是
A
B
C
D
收集 CO2
除去Cl2 中的 HCl
配制 20.00mL0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液
制取乙炔
A．A B．B C．C D．D
37．（2021·上海宝山·统考一模）下列应用与盐类水解无关的是
A．泡沫灭火器 B．漂粉精消毒杀菌
C．纯碱去油污 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
38．（2021·上海宝山·统考一模）图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）
A．铜棒的质量 B．c(Zn2＋) C．c(H＋) D．c(SO42-)
39．（2021·上海宝山·统考一模）某白色固体由NaCl、KBr、MgCl2、CaCO3 中的一种或两种组成，进行如下实验：① 把固体溶于水，得到澄清透明溶液；②取部分溶液，滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀；③向剩余溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为
A．NaCl、CaCO3 B．只有 MgCl2
C．一定有 MgCl2，可能有 NaCl D．NaCl、MgCl2
40．（2021·上海宝山·统考一模）常温下，用0.1mol/L的氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH的混合液， 下列说法错误的是
A．在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)
B．当滴入氨水10mL时，溶液中c(H+)＞c(OH-)
C．当滴入氨水20mL时，溶液中c(NH)=c(CH3COO-)
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
41．（2022·上海宝山·统考一模）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是
A．风能发电 B．粮食酿酒 C．燃煤脱硫 D．石油裂化
42．（2022·上海宝山·统考一模）属于化学变化的是
A．溴的挥发 B．煤的干馏 C．碘的升华 D．氨的液化
43．（2022·上海宝山·统考一模）不属于危险品的是
A．硝酸铵 B．汽油 C．重晶石 D．硝化甘油
44．（2022·上海宝山·统考一模）碳—14在考古学中可用于测定生物的死亡年代，关子该原子的说法正确的是
A．质子数为14 B．核外电子数为14
C．质量数为14 D．和氮—14互称为同位素
45．（2022·上海宝山·统考一模）下列原子的最外层电子轨道表示式正确的是
A．铍原子：
B．碳原子：
C．氮原子：
D．铝原子：
46．（2022·上海宝山·统考一模）含有非极性共价键的化合物是
A．Cl2 B．CO2 C．CH4 D．C2H2
47．（2022·上海宝山·统考一模）可用于量取5.00mL 0.1 mol∙L−1NaOH溶液的仪器是
A．胶头滴管 B．容量瓶 C．量筒 D．滴定管
48．（2022·上海宝山·统考一模）下列关于乙烯的说法正确的是
A．工业上通过石油裂解可以制得乙烯
B．实验室通过浓硫酸与乙醇加热到140℃制取乙烯
C．其聚合得到的塑料制品不可用于食品包装
D．分子中所有的原子在一直线上
49．（2022·上海宝山·统考一模）在通常条件下，下列各组有机物的性质排列错误的是
A．沸点：正戊烷>异戊烷 B．密度：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl
C．熔点：CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl D．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH
50．（2022·上海宝山·统考一模）下列物质中，常温下以分子晶体形式存在的是
A．氯化铵 B．单质碘 C．金刚石 D．单质硅
51．（2022·上海宝山·统考一模）下列除去括号内杂质的方法错误的是
A．硝基苯(苯)——蒸馏 B．乙烯(二氧化硫)——氢氧化钠溶液
C．乙烷(乙烯)——氢气 D．乙酸乙酯(乙酸)——碳酸钠溶液，分液
52．（2022·上海宝山·统考一模）将反应后的溶液加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可得到纯净物的是
A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2
B．向KI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2
C．向NaAlO2溶液中加入过量HCl溶液
D．向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液
53．（2022·上海宝山·统考一模）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO恰好完全沉淀时，Al元素的主要存在形式是
A．Al3+和Al(OH)3 B．Al(OH)3
C．AlO2和Al(OH)3 D．AlO
54．（2022·上海宝山·统考一模）下列指定微粒的数目一定相等的是
A．等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
B．等质量的乙烯与丙烯的碳氢质量之比
C．同温、同压下的CO与NO含有的原子数
D．pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后的pH
55．（2022·上海宝山·统考一模）下列实验操作正确的是
A．实验室配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，需称取NaOH1.920g用容量瓶进行配制
B．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，坩埚一定要置于干燥器中冷却
C．酸碱中和滴定实验中装待测液的锥形瓶一定要干燥
D．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
56．（2022·上海宝山·统考一模）常温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．向0.10mol/LCH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)
B．向0.10mol/LNaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)＞c(NH)＞c(SO)
C．向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2：c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]
D．向0.10mol/L(NH4)2CO3溶液中通入CO2：c(NH)=c(HCO)+c(CO)
57．（2022·上海宝山·统考一模）钢铁的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀(如图)和析氢腐蚀。关于这两种电化腐蚀的说法正确的是
A．两种电化腐蚀的电解质溶液酸碱性有差异
B．电化腐蚀比化学腐蚀危害更大的原因是发生了氧化还原反应
C．两种电化腐蚀中都是铁作为负极、发生还原反应
D．吸氧腐蚀正极的反应为：4OH--4e-→O2+2H2O
58．（2022·上海宝山·统考一模）a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，非金属性：d＞c。下列关于a、b、c、d四种元素的叙述错误的是
A．a元素的金属性最强
B．它们对应的单质中不可能有离子晶体
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b、c、d分别与氢元素形成的化合物中化学键均为极性共价键
59．（2022·上海宝山·统考一模）用盐酸中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3•H2O三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸体积分别为V1、V2和V3，则三者关系为
A．V1＞V2＞V3 B．V3=V2＞V1 C．V1=V2＞V3 D．V3＞V2=V1
二、多选题
60．（2022·上海宝山·统考一模）下列反应中，改变反应物的浓度，不会改变生成物的是
A．铜和硝酸的反应
B．氯气通入氢氧化钠溶液中
C．铁和盐酸的反应
D．硫酸与锌粒的作用
参考答案：
1．D
【分析】A、同一主族元素的金属性随着原子序数的增大而增强；
B、铟与铝(13Al)同主族，则In的最外层电子数为3，排布在s、p轨道上；
C、中子数=质量数-质子数，据此计算判断；
D、的质量数为115。
【详解】A、铟与铝(13Al)同主族，并且铟元素的原子序数较大，同主族从上至下金属性逐渐增加，所以In的金属性强，故A不符合题意；
B、In的最外层电子数为3，排布在5s、5p轨道上，5s能级上两个电子能量相同，但小于5p能级上的电子能量，所以In最外层有2 种能量的电子，故B不符合题意；
C、的质量数为115、质子数为49，所以中子数=119-49=66，故C不符合题意；
D、的质量数为115，In的相对原子质量为天然存在的核素In的质量数与其丰度的乘积之和，故D符合题意；
故选：D。
2．A
【详解】A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；
B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；
C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；
D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。
故选:A。
3．D
【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。
【详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；
B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCl为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；
C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；
D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；
故选：D。
【点睛】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。
4．C
【详解】A、电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠溶液，氯气和铁反应生成氯化铁，不能生成FeCl2，则不能实现，故A不符合题意；
B、S在空气中点燃只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则不能实现，故B不符合题意；
C、铝和盐酸反应生成氯化铝，加入氨水生成氢氧化铝沉淀，则物质间转化都能实现，故C符合题意；
D、氮气与氢气反应生成氨气，食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，而不能生成碳酸钠，则不能实现，故D不符合题意。
故选：C。
【点睛】侯氏制碱法直接制备的物质是NaHCO3，不是Na2CO3，生成物中NaHCO3在饱和食盐水中的溶解度较小而析出，NaHCO3固体经过加热分解生成Na2CO3。
5．B
【详解】
钠离子、氯离子与氢离子和氢氧根离子均不反应，不能稳定人体血液的pH。亚铁离子能与氢氧根离子反应，与氢离子不反应，也不能稳定人体血液的pH。HCO与氢离子和氢氧根离子均反应，能稳定人体血液的pH。
答案选B。
6．C
【分析】甲苯发生取代反应生成二甲苯，由表中数据可知苯与二甲苯的沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，而对二甲苯熔点较低，可结晶分离，结合有机物的结构特点解答该题。
【详解】A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A不符合题意；
B、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，且二者能够互溶，因此可以用蒸馏的方法分离，故B不符合题意；
C、甲苯和氢气完全反应所得产物为甲基环己烷，分子式是 C7H14，故C符合题意；
D、对二甲苯结构对称，有2种H，则一溴代物有 2 种，故D不符合题意。
故选：C。
7．C
【详解】因分子存在三种不同的碳碳双键，如图所示；1分子该物质与2分子Br2加成时，可以在①②的位置上发生加成，也可以在①③位置上发生加成或在②③位置上发生加成，还可以1分子Br2在①②发生1，4加成反应，另1分子Br2在③上加成，故所得产物共有四种，故选C项。
8．B
【分析】在高分子链中，单体转变为在化学组成上能够重复的最小单位，即链节，判断高聚物的单体，就是根据高分子链，结合单体间可能发生的反应机理，找出高分子链中的链节，凡链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合即得单体。
【详解】分析其链节可知，链节中主碳链为4个碳原子，无碳碳双键结构，其单体必为两种单烯烃，按如图方式断键可得单体为1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。
故选：B。
9．A
【详解】A、铁的活泼性比铝弱，则铁和Al2O3不反应，故A选；
B、铁和H2O在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，故B不选；
C、铁和浓硝酸在加热的条件下发生氧化还原反应，常温下发生钝化，故C不选；
D、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，故D不选；
故选：A。
10．A
【详解】A、18g水的物质的量为n==1mol，而一个水分子中含10个质子，故1mol水中含10NA个质子，故A正确；
B、苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，故B错误；
C、标况下，氨水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、112g铁的物质的量n==2mol，如果能完全和足量的浓硫酸反应，则生成3mol二氧化硫，而常温下铁在浓硫酸中钝化，铁不能反应完全，则生成的二氧化硫分子小于3NA个，故D错误。
故选：A。
【点睛】常温下，铁、铝与浓硫酸、浓硝酸能够发生钝化，需注意，钝化现象时因为反应生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反应的进一步发生，若在加热条件下，反应可继续发生，但随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，其反应实质有可能会发生相应的变化。
11．A
【详解】A、Na2S2O3溶液和 HCl 溶液反应，发生氧化还原反应生成二氧化硫、硫单质和氯化钠，生成产物有硫，故A符合题意；
B、H2S气体在足量的O2中燃烧生成二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故B不符合题意；
C、碳和浓硫酸加热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故C不符合题意；
D、铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，生成产物中无硫单质生成，故D不符合题意；
故选：A。
12．B
【详解】A、用待测液和标准液洗涤对应滴定管，避免待测液和标准液被稀释而浓度减小引起较大误差，故A不符合题意；
B、由于25mL滴定管中装入待测液的体积大于25mL，所以调整初始读数为 10.00mL后，将剩余待测液放入锥形瓶，待测液体积大于15.00mL，测定结果偏大，故B符合题意；
C、酸碱滴定时，当指示剂变色后且保持半分钟内不变色，即可认为已经达到滴定终点，故C不符合题意；
D、滴定实验中，准确读数应该是滴定管上蓝线的粗细交界点对应的刻度线，由于滴定管的0刻度在上方，所以末读数减去初读数即反应消耗溶液的体积，故D不符合题意；
故选：B。
13．B
【详解】A、NaCl为强电解质，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B、电解氯化铜溶液生成Cu和氯气，电解发生CuCl2Cu+Cl2↑，故B符合题意；
C、醋酸为弱酸，电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，故C不符合题意；
D、热量变化Q等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) Q=(436+243-431×2)kJ/mol=-183 kJ/mol，因此表示为H2 (g)+Cl2 (g)→2HCl(g)-183kJ，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】电解池中阳极若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，放电顺序为：，注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电；②最常用、最重要的放电顺序为阳极：Cl－>OH－；阴极：Ag＋>Cu2＋>H＋。
14．B
【详解】A、NH4HCO3 含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3 受热易分解无关，故A不符合题意；
B、NaHCO3能与盐酸反应，并且NaHCO3溶液无腐蚀性，常用作制胃酸中和剂，故B符合题意；
C、SO2 具有漂白性，可用于纸浆漂白，与SO2 具有氧化性无关，故C不符合题意；
D、熔融状态下的Al2O3能发生电离，可用于电解冶炼铝，与Al2O3 具有两性无关，故D不符合题意；
故选：B。
【点睛】高中阶段常见具有漂白的物质类型有：①强氧化性(漂白过程不可逆)，常见物质有O3、H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、Ca(ClO)2等；②形成不稳定化合物型(漂白过程可逆)，常见物质有SO2；③物理吸附型(漂白过程不可逆)，常见物质有活性炭。
15．B
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，则Y为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，则X为O元素；在周期表中Z位于IA族，其原子序数大于O，则Z为Na元素；W与X属于同一主族，则W为S元素，据此解答。
【详解】根据分析可知，X为O，Y为F，Z为Na，W为S元素。
A、Na2O和Na2S都是离子晶体，氧离子半径小于硫离子，则熔沸点Na2O>Na2S，故A错误；
B、F最高价为0价，Na的最高价为+1价，则元素最高价：Y
D、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Y
【点睛】离子晶体熔沸点比较：阴阳离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，熔沸点越高，反之越低，如：CsCl < NaCl；简单气体氢化物的稳定性与化学键强度有关。
16．B
【详解】A、灼烧碎海带应用坩埚，A错误；
B、海带灰的浸泡液用过滤法分离，以获得含I-的溶液，B正确；
C、MnO2与浓盐酸常温不反应，MnO2与浓盐酸反应制Cl2需要加热，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C错误；
D、Cl2在饱和NaCl溶液中溶解度很小，不能用饱和NaCl溶液吸收尾气Cl2，尾气Cl2通常用NaOH溶液吸收，D错误；
答案选B。
17．C
【分析】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；
B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；
C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，加速Fe的腐蚀；
D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。
【详解】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，被氧化，故A错误；
B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；
C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子被腐蚀，加速Fe的腐蚀，故C正确；
D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCl溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；
故选：C。
18．D
【详解】A、氯水显黄绿色的原因是氯气在水中的溶解度有限，氯气本身为黄绿色，次氯酸无色，故A不符合题意；
B、氢氧化钠为强碱，在水溶液中完全电离出氢氧根，使酚酞显红色，不是水解，故B不符合题意；
C、乙烯中含有碳碳双键，为不饱和键，能够与溴单质发生加成反应，使溴水褪色，故C不符合题意；
D、碘单质本身为紫黑色，碘水显黄色，而碘溶于苯中显紫红色，碘在有机物中溶解度增大，故D符合题意；
故选：D。
19．B
【详解】A、向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(Cl-)=c(NH4+)，则=1，故A错误；
B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为CH3COONa，CH3COO-部分水解，导致c(Na+)>c(CH3COO-)，即>1，故B正确；
C、向 0.1mol⋅L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，CH3COOH的电离程度增大，导致溶液中CH3COOH的数目减少、H+的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中的比值增大，故C错误；
D、将CH3COONa 溶液从20℃升温至30℃，CH3COO-的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致=的比值减小，故D错误；
故选：B。
20．C
【分析】温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的50%，但体积增大时压强减小，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该题。
【详解】A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；
B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；
C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；
D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系 a
【点睛】本题考查化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。
21．A
【详解】A．X原子的中子数应为A－Z，A错误；
B．原子序数等于质子数，故该元素的原子序数为Z，B正确；
C．右上角标为电荷数，故若右上角标为2-，则表示该元素的离子带两个单位负电荷，C正确；
D．原子的核外电子数等于质子数，故X原子的核外电子数为Z，D正确；
故选A。
22．D
【详解】A．乙醇是饱和一元醇，其分子式为C2H6O，故A正确；
B．乙酸乙酯是饱和一元羧酸酯，其结构简式为CH3CH2OOCCH3，故B正确；
C．甲烷分子结构中含有4个C-H键，其结构式为，故C正确；
D．乙炔是直线型分子，且分子结构中含有碳碳叁键，其球棍模型为，故D错误；
综上所述，错误的是D项，故答案为D。
23．C
【详解】A．氢氧化钠属于离子化合物，存在离子键，氢氧原子间存在共价键，故A不选；
B．氯化铵属于离子化合物，存在离子键，氮氢原子间存在共价键，故B不选；
C．二氧化硅属于共价晶体，只存在硅氧原子间的共价键，故C可选；
D．氦气为单原子分子，不存在化学键，故D不选；
故选C。
24．C
【详解】A．乙烯是共价型分子，晶体类型应该为分子晶体，故A错误；
B．乙烯分子是平面结构，6个原子共平面，不是直线型分子，故B错误；
C．乙烯分子结构式为，则分子内既有极性键又有非极性键，故C正确；
D．乙烯分子结构是轴对称结构，正负电荷中心重合，是非极性分子，故D错误；
故答案为C。
25．B
【详解】测定硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨、②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止，故所需的仪器有研钵、天平、坩埚、干燥器及酒精灯等，但不需要烧杯，故答案为B。
26．B
【详解】A．盐酸除锈是盐酸溶解氧化铁，发生化学变化，故A错误；
B．石油分馏是利用沸点差异采用蒸馏操作分离混合物，发生物理变化，故B正确；
C．海水提溴存在Br-氧化为Br2的过程，发生化学变化，故C错误；
D．煤干馏是煤隔绝空气加强热，发生复杂的化学变化，故D错误；
故答案为B。
27．C
【详解】A．乙醚(C2H5OC2H5)的分子式是C4H10O，故A正确；
B．乙醇能与水任意比互溶，故B正确；
C．NaClO属于含氯消毒剂，NaCl不属于含氯消毒剂，故C错误；
D．氯仿(CHCl3)的化学名称是三氯甲烷，故D正确。
综上所述，答案为C。
28．B
【详解】A．AgCl 和NaCl 溶液选择用过滤操作分离，应选择三角漏斗，不需要分液漏斗，故A错误；
B．苯和水互不相溶，分层，选择分液操作分离，则应选择分液漏斗，故B正确；
C．溴和四氯化碳相互混溶，选择蒸馏操作分离，应选择蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要分液漏斗，故C错误；
D．乙酸和乙酸乙酯相互混溶，选择蒸馏操作分离，应选择蒸馏烧瓶、冷凝管等，不需要分液漏斗，故D错误；
故答案为B。
29．B
【详解】A．烃分子中氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。乳酸属于烃的衍生物，故A正确；
B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机物。乳酸和乙酸的结构不相似，不属于同系物，故B错误；
C．乳酸中连在羟基上的碳原子相邻的碳原子上有氢原子，能发生消去反应，故C正确；
D．乳酸是制备可降解塑料聚乳酸的原料，在微生物的作用下能彻底分解成水和二氧化碳，具有完全降解性，D正确；
答案选B。
30．C
【分析】4HCl(浓)+MnO2MnCl2+C12↑+2H2O中，Cl元素的化合价由-1价升高为0，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答。
【详解】A．MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，且由反应可知，2molHCl作还原剂与1mol氧化剂遵循电子守恒，则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，故A错误；
B．HCl是还原剂，则氧化产物是Cl2，故B错误；
C．71 g 氯气的物质的量为=1mol，且反应中氯元素从-1价升高为0价，则每生成 71 g 氯气，转移电子数是 2NA，故C正确；
D．HCl→Cl2时氯元素从-1价升高为0价，则发生氧化反应，故D错误；
故答案为C。
31．A
【详解】根据图中信息，反应开始至达到平衡时Δc(HI)=0.5 mol∙L−1，其平均速率，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
32．D
【详解】常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，无明显现象，且铁片质量增加，溶液无色，只有选项D合理，故答案为D。
33．D
【详解】A．Al具有良好的延展性，Al被氧化生成的氧化铝熔点高，可作耐火材料，则Al 既可用于食品包装材料，也可用做建筑材料，A正确；
B．Al 具有较强的还原性，铝热反应能释放大量的热量，可以利用铝热反应可冶炼高熔点金属，B正确；
C．氢氧化铝的碱性较弱，可与胃酸中的盐酸反应，氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物，C正确；
D．铝离子水解生成胶体，具有吸附性，可用做净水剂，不具有强氧化性，不能用作消毒剂，D错误；
答案选D。
34．A
【详解】A．同主族，从上到下原子半径逐渐增大，因此原子半径 r：r(Cl)＜ r(Br)＜ r(I)，故A正确；
B．同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，因此非金属性：I＜Br＜Cl，故B错误；
C．从海洋中提取的方法，氯气是电解饱和食盐水，溴单质是通过向溴离子中通入氯气，再用热空气吹出被二氧化硫接受反应，生成的氢溴酸再被氯气反应得到，单质碘是通过海带灼烧，加水溶解，过滤，滤液中加入氯气得到，因此提取方法不相同，故C错误；
D．同主族，从上到下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，因此得电子能力：I2＜Br2＜Cl2，故D错误。
综上所述，答案为A。
35．B
【分析】短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则四者的位置关系为。
【详解】A．原子半径：B＞A＞C＞D，故A错误；
B．根据同电子层结构核多径小，得到离子半径：C＞D＞B＞A，故B正确；
C．原子序数：a ＞b＞ d＞c，故C错误；
D．同周期，从左到右，金属性逐渐减弱，因此单质的还原性：B＞A＞C＞D，故D错误。
综上所述，答案为B。
36．D
【详解】A．二氧化碳密度比空气大，应该用向上排空气法，故A错误；
B．除去Cl2 中的 HCl ，应长进短出，故B错误；
C．应该使用容量瓶先配制配制 50mL 0.1 mol∙L−1Na2CO3溶液，再取出20mL，故C错误；
D．广口瓶中放入电石，漏斗中装入饱和食盐水，发生反应生成乙炔，故D正确。
综上所述，答案为D。
37．B
【详解】A．泡沫灭火器[成分为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的灭火原理是利用Al3+和 发生双水解反应生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，故A不选；
B．漂粉精消毒杀菌是利用次氯酸盐的强氧化性，与水解无关，故B选；
C．纯碱去油污是利用水解使溶液呈碱性，促进油脂碱性水解，故C不选；
D．草木灰的主要成分是K2CO3，如果草木灰与铵态氮肥混合，与易发生双水解，生成氨气，降低肥效，则二者不能混合使用，与盐类水解有关，故D不选；
综上所述，故答案为B。
38．C
【详解】铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为 2H++2e-=H2↑。则
A．Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；
B．由于Zn是负极，不断发生反应Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B错误；
C．由于反应不断消耗H+，所以溶液的c（H+）逐渐降低，故C正确；
D．SO42-不参加反应，其浓度不变，故D错误；
故选C。
39．C
【分析】根据碳酸钙难溶于水，氯化银为白色沉淀，溴化银为浅黄色沉淀，氯化镁和氢氧化钠会生成白色的氢氧化镁沉淀等知识进行分析解答。
【详解】①把固体溶于水，得到澄清透明溶液，说明不含CaCO3；
②取部分溶液，滴加 AgNO3 溶液，出现白色沉淀，说明有氯化银沉淀生成，无溴化银沉淀生成，白色固体不含KBr，含NaCl和MgCl2中至少一种；
③向剩余溶液中滴加 NaOH 溶液，产生白色沉淀为氢氧化镁，说明一定含有MgCl2。
综合以上分析，可判断白色固体一定不含CaCO3和KBr，一定有 MgCl2，可能有 NaCl，C选项正确，答案选C。
40．C
【详解】氨水滴入HCl和CH3COOH的混合液中，氨水先与HCl反应；
A．HCl属于强酸、完全电离，CH3COOH属于弱酸、部分电离，则在氨水滴定前，浓度均为0.1mol/LHCl和CH3COOH的混合液中c(Cl-)＞c(CH3COO-)，A正确；
B．当滴入氨水10mL时，滴入的氨水恰好与HCl完全反应生成NH4Cl和水，此时溶液中的溶质为NH4Cl、CH3COOH，NH4Cl属于强酸弱碱盐、其水溶液呈酸性，CH3COOH属于弱酸，则溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，B正确；
C．当滴入氨水20mL时，滴入的氨水将混合液中的HCl、CH3COOH完全反应得到含等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，此时溶液中c()＞ c(CH3COO-)，C错误；
D．根据C项分析，当滴入氨水20mL时所得溶液为含等物质的量浓度的NH4Cl和CH3COONH4的混合液，氯化铵溶液呈酸性、乙酸铵溶液呈中性，故溶液呈酸性，则当溶液呈中性时，氨水的滴入量应大于20mL，此时溶液中的电荷守恒为c()+ c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，故c( )=c(CH3COO-)+c(Cl-)，D正确；
答案选C。
41．A
【详解】碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低；碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，故选A。
【点睛】
42．B
【分析】物质变化过程中生成新物质的变化为化学变化，变化过程中无新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答。
【详解】A．溴的挥发是物质的状态的变化，在这个过程中无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，由于产生了新的物质，因此发生的是复杂的化学变化，B符合题意；
C．碘的升华是由于碘分子间距离增大，分子间作用力比较小，在该过程中物质状态由固体变为气体，无新物质生成，因此该变化物理变化，C不符合题意；
D．氨的液化是分子间距离缩小，在物质变化过程中无新物质生成，因此该变化为物理变化，D不符合题意；
故合理选项是B。
43．C
【详解】A．硝酸铵是易爆品，易发生爆炸，故A错误；
B．汽油是易燃物，故B错误；
C．重晶石为硫酸钡，性质稳定，不属于危险品，故C正确；
D．硝化甘油易爆品，易发生爆炸，故D错误，
故选：C。
44．C
【详解】A．碳﹣14属于C元素，原子的质子数=原子序数=6，A错误；
B．碳﹣14属于C元素，其核电荷数=质子数=核外电子数=6，B错误；
C．碳﹣14的质量数为14，C正确；
D．碳﹣14和氮﹣14质子数不同，二者属于不同元素的原子，因此不能互称为同位素，D错误；
故合理选项是C。
45．C
【详解】A．铍原子最外层含有2个电子，均属于2s轨道，其外层电子轨道表示式为，故A错误；
B．碳原子最外层含有4个电子，其最外层电子轨道表示式为，故B错误；
C．氮原子最外层2s轨道含有2个电子，2p轨道含有3个电子，其最外层电子轨道表示式为，故C正确；
D．Al的核电荷数为13，其最外层电子排布式为3s23p1，则Al原子的最外层电子轨道表示式为，故D错误；
故选：C。
46．D
【详解】A．Cl2为单质，不属于化合物，故A错误；
B．CO2分子中只含有C=O极性共价键，故B错误；
C．CH4分子中只含有C﹣H极性共价键，故C错误；
D．C2H2分子中含有C≡C非极性共价键，故D正确；
故选：D。
47．D
【详解】A．胶头滴管没有刻度，无法量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故A不符合题意；
B．容量瓶只能用于配制溶液，无法量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故B不符合题意；
C．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故C不符合题意；
D．滴定管的最小读数为0.01mL，可以用碱式滴定管量取5.00mL0.1 mol∙L−1NaOH溶液，故D符合题意；
答案为D。
48．A
【详解】A．工业上主要通过石油的裂解获得乙烯，故A正确；
B．实验室通过浓硫酸与乙醇加热到170℃制取乙烯，故B错误；
C．乙烯聚合得到的塑料制品聚乙烯可用于食品包装，故C错误；
D．乙烯分子中的6个原子处于同一平面上，不是同一直线，故D错误，
故选：A。
49．B
【详解】A、烷烃的同分异构体沸点的关系：正＞异＞新，所以，沸点高低顺序是正戊烷＞异戊烷，故A正确；
B、饱和一卤代烃的密度随着碳原子数的增多而减小，所以密度大小顺序是CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl，故B错误；
C、饱和一卤代烃的熔沸点随着碳原子数的增多而增大，因此熔点大小顺序CH3CH2CH2Cl＞CH3CH2Cl，故C正确；
D、饱和一元醇的水溶性随着碳原子数的增多而减小，故水溶性是CH3CH2OH＞CH3CH2CH2CH2OH，D正确；
答案选B。
50．B
【详解】A．氯化铵属于离子化合物，以离子晶体形式存在，故A错误；
B．单质碘属于分子晶体，以分子晶体形式存在，故B正确；
C．金刚石属于共价晶体，以共价晶体形式存在，故C错误；
D．单质硅属于共价晶体，以共价晶体形式存在，故D正确；
故选：B。
51．C
【详解】A．硝基苯、苯互溶但沸点不同，故用蒸馏方法分离，故A正确；
B．二氧化硫与NaOH反应，乙烯不能，洗气可分离，故B正确；
C．乙烯与氢气能够发生加成反应，但反应条件较复杂，且无法控制氢气的量，会产生新的杂质，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可除杂，故D正确；
故选：C。
52．D
【详解】A．FeSO4溶液和过量Cl2反应生成Fe2(SO4)3和FeCl3，Fe2(SO4)3加热水解生成氢氧化铁和硫酸，硫酸难挥发，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变得到硫酸铁；FeCl3加热水解生成氢氧化铁和氯化氢，灼烧后氢氧化铁分解产生氧化铁和水，所以得到的是Fe2(SO4)3和Fe2O3混合物，故A不符合题意；
B．因NaI、NaBr在高温下不会分解，氯气会把碘和溴氧化出来，加热蒸干、灼烧至质量不变，碘升华，溴和水挥发，加热蒸干、灼烧，残留固体为KCl、NaCl，故B不符合题意；
C．向NaAlO2溶液中加入过量的HCl溶液反应生成氯化钠和氯化铝溶液，加热蒸发得到氢氧化铝和氯化钠混合物，加热蒸干、灼烧，残留固体为氧化铝和氯化钠的混合物，故C不符合题意；
D．向NaHCO3溶液中加入过量HCl溶液反应得到氯化钠和盐酸，加热，氯化氢挥发，NaCl无变化，蒸干、灼烧最后剩余NaCl固体，故D符合题意；
答案为D。
53．B
【详解】设NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，该溶液中含有1mol、1molAl3+、2mol，根据反应+Ba2+═BaSO4↓可知，当溶液中的完全沉淀时，需要2molBa2+，即2molBa(OH)2，2molBa(OH)2中含有4molOH﹣，1molAl3+和3molOH﹣发生反应生成1molAl(OH)3沉淀，剩余的1molOH﹣恰好与1mol铵根离子反应，所以Al元素的主要存在形式为Al(OH)3；
故答案为B。
54．B
【详解】A．H2O分子含有8个中子，而D2O分子含10个中子，等物质的量的H2O与D2O含有的中子数不相等，故A错误；
B．乙烯与丙烯的最简式都是CH2，二者含有的碳氢质量之比一定相等，故B正确；
C．同温、同压下没有指明同体积，CO、NO虽然都是双原子分子，但二者的分子数目不一定相同，则含有的原子数目不一定相等，故C错误；
D．HCl是强酸，再溶液中完全电离，而醋酸是弱酸，稀释会继续电离，pH相等的HCl溶液与CH3COOH溶液稀释100倍后，醋酸溶液中氢离子浓度更大，pH较小，故D错误；
故答案为B
55．B
【详解】A．配制480mL0.1mol/LNaOH溶液，选500mL容量瓶，称取NaOH为0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故A错误；
B．在坩埚中加热测定结晶水，坩埚一定要置于干燥器中冷却，质量差为水的质量，故B正确；
C．锥形瓶中有少量水，不影响酸碱的物质的量，不需要干燥，故C错误；
D．湿润的pH试纸，溶液被稀释，应选干燥的pH试纸，故D错误；
故选：B。
56．A
【详解】A．向0.10mol•L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，则c(Na+)=c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，由物料守恒得c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)，根据电荷守恒和物料守恒得；c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl﹣)，故A正确；
B．0.1mol•L﹣1的NaHSO3溶液中通NH3至pH=7，溶液中存在物料守恒，即c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)①，溶液中存在电荷守恒，即c(Na+)+c(H+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH﹣)，因为pH=7即c(Na+)+c(NH)=2c(SO)+c(HSO)②，由①得c(Na+)＞c(SO)；将①式左右两边都加上c(NH4+)得c(Na+)+c(NH)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)+c(NH)③，结合②③得c(SO)=c(NH)+c(H2SO3)，故c(SO)＞c(NH)，故c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)，故B错误；
C．Na2CO3溶液中存在物料守恒，c(Na+)=2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2导致溶液中含碳微粒总浓度增大，所以向0.10mol/LNa2CO3溶液中通入CO2存在c(Na+)＜2[c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)]，故C错误；
D．pH=7，则c(H+)=c(OH﹣)，结合电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HCO)+2c(CO)，得c(NH)=c(HCO)+2c(CO)，故D错误；
故选：A。
57．A
【详解】A．钢铁发生电化学腐蚀时，若电解质溶液为酸性，则发生析氢腐蚀，若电解质溶液为中性或弱酸性，则发生吸氧腐蚀，故A正确；
B．电化腐蚀比化学腐蚀危害更大的原因是电化腐蚀在很多环境下都能发生，故B错误；
C．两种电化腐蚀中都是铁作为负极、发生氧化反应，故C错误；
D．吸氧腐蚀正极的反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；
故选：A。
58．D
【分析】a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，则a为Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，b只能含有2个电子层，最外层含有4个电子，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c位于ⅥA族，c为S元素，c与d同周期，非金属性：d＞c，则d为Cl元素，结合分析可知，a为Na，b为C，c为S，d为Cl元素，以此分析解答。
【详解】A．钠元素为短周期中金属性最强的元素，则四种元素中a的金属性最强，故A正确；
B．离子晶体必须为离子化合物，四种元素的单质中不可能有离子晶体，故B正确；
C．四种元素中，只有Na为活泼金属，其他均为非金属元素，则只有Na与其他元素生成的化合物都是离子化合物，故C正确；
D．碳与氢元素形成的化合物为烃，除了甲烷以外，其他烃分子中均含有C﹣C非极性键，故D错误；
故选：D。
59．D
【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH中，n(OH﹣)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2；但NH3•H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，
所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故答案为：D；
60．BC
【详解】A．铜与硝酸反应时，硝酸的浓度不同，反应产物不同，则改变反应物的浓度，生成物会改变，故A不选；
B．氯气通入氢氧化钠溶液中，常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，加热条件下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、氯酸钠和水，改变温度，反应产物会发生变化，改变氢氧化钠溶液的浓度，反应产物不会发生改变，故B选；
C．铁和盐酸的反应产物为氯化亚铁和氢气，改变反应物的浓度，不会改变生成物，故C选；
D．硫酸与锌粒反应时，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，锌与稀硫酸反应生成氢气，硫酸的浓度不同，反应产物不同，故D不选；
故选：BC。
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