山东省青岛市第二中学2022-2023学年高一化学上学期1月期末试题（Word版附答案）

2022-2023第一学期期末测试

高一化学

一、选择题；本题共20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．

1．下列说法错误的是

A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B．水玻璃、双氧水、漂粉精、硅胶都是混合物

C．氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理

D．“陶成雅器”的主要原料是黏土

2．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一，下列有关方程式与所述事实相符合的是

A．电解熔融MgCl2制取Mg：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

B．实验室制氨气：N2+3H22NH3

C．工业制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

3．碳元素能形成多种氧化物，如 CO．CO2．C2O．C2O3，其中 C2O．C2O3 能燃烧生成 CO2，C2O3 能 与 H2O 反应生成二元酸(H2C2O4)，下列反应的化学方程式肯定错误的是(    )

A．H2C2O4+Zn=ZnC2O4+H2↑ B．C2O3+CaO=CaC2O4

C．C2O+3CuO=3Cu+2CO2 D．C2O3+NaOH=NaC2O4+H2O

4．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是

A．6.02 ×1023个H2CO3分子在水中可电离生成2NA个H+

B．在0℃、101kPa时，22.4L氦气中含有2NA个氦原子

C．62g Na2O中含有的离子总数为3NA

D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：4

5．下列物质中，不能与金属钠反应的是

A．氯气 B．水 C．CuSO4溶液 D．石蜡

6．A、X、Y、Z是中学化学常见物质，它们之间在一定条件下可以发生如图所示的转化关系(部分反应中的没有标注)，其中A、X、Y、Z均含有同一种元素。

下列有关叙述错误的是 公众号高中试卷资料下载

A．若A为碳单质，则Z为碳酸

B．若A为，Z为硫酸，则X可与A反应生成单质S

C．若A为非金属单质或非金属氢化物，则Z不一定能与金属铜反应生成Y

D．若反应①②③都是氧化还原反应，则A、X、Y、Z中含有的同一种元素一定呈现四种化合价

7．下列说法正确的是

A．只用蒸馏水就可以清洗掉式管内壁附着的硫

B．常温下，冷的浓硝酸可以用铝质容器盛装

C．新制的氯水应保存在无色带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

D．过滤时，为快过滤速度，应在漏斗内用玻璃棒不断搅拌

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．

B．1L 0.1mo/L的KClO3溶液中所含数为0.1NA

C．1L溶液完全转化可制得0.5NA个胶粒

D．等物质的量的NO和CO气体，所含原子数目均为2NA

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN﹣、Cl﹣

B．c（H+）＝10﹣12 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、CO32﹣、NO3﹣

C．c（Fe2+）＝1 mol•L﹣1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42﹣

D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3﹣

10．下列离子方程式正确的是

A．向溶液中滴加适量的溶液恰好使沉淀完全：

B．过量与溶液反应：

C．醋酸滴在石灰石上：

D．铁和稀硫酸反应：

11．下列实验能达到预期目的是

A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-

B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中-定有CO32-

C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液有Fe2+

D．配制一定物质的量的浓度溶液定容时，用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液 面恰好与刻线相切。

12．下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是

A．A B．B C．C D．D

13．某消毒液的主要成分为 NaClO，还含有一定量的 NaOH。下列叙述不合理的是(已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)

A．向该消毒液中滴入少量 FeSO4 溶液，会生成红褐色沉淀

B．该消毒液的 pH 约为 12 的原因：ClO-+H2O⇌HClO+OH-

C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-

14．具有热胀冷缩的特性，精密测量仪器中掺杂来抵消仪器的热胀冷缩。通入酸化的溶液，过滤，得到沉淀，已知在有水存在时能被氧气等氧化剂所氧化，生成。装置如图所示：

下列对实验的分析正确的是

A．装置A中的反应为

B．装置B中盛放饱和硫化钠溶液用于除去

C．装置C恒压滴液漏斗中的稀硫酸可以用稀硝酸代替

D．洗涤生成的沉淀的洗涤液应用煮沸过的蒸馏水。

15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下，8g O2含有的电子数目为4NA

B．1mol过氧化钠中含有的阴离子数目为2NA

C．6.4g金属铜与11mL 18.4mo1·L-1的浓硫酸反应转移电子数目为0.2NA

D．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

16．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中正确的是

A．利用过滤的方法，无法将Z中固体与液体分离

B．X、Z烧杯中分散系的分散质相同

C．X、Z中分散系均能产生丁达尔效应

D．Y中反应的离子方程式为

17．下列化学反应的离子方程式正确的是

A．少量二氧化硫通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－= SO32－＋H2O

B．用稀硝酸溶解硫化亚铁固体：FeS＋2H＋= Fe2＋＋H2S↑

C．Cu与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑+2H2O

D．向FeCl3溶液中加入足量的铁粉：Fe + Fe3+ = 2Fe2+

18．工业用铜矿石(主要成分为CuS、CuO)制取胆矾的主要流程如图所示。下列说法错误的是

A．气体X为SO2 B．操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

C．流程中的反应有涉及氧化还原反应 D．用流程中的硫酸浸出铜渣，不需补充硫酸

19．某混合溶液中含种离子，物质的量浓度如下表，则的物质的量浓度以及离子符号可能为(已知具有强氧化性)

A． B． C． D．

20．向三份同浓度的25mL盐酸中分别加入质量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，测得产生气体的体积如下表所示（不考虑气体溶解）

下列分析推理正确的是A．根据实验1中的数据可以计算出盐酸的浓度

B．混合物中NaHCO3的质量分数约为45.7%

C．根据第2、3组数据可以分析出第2组中的混合物完全反应

D．盐酸的物质的量浓度为1.5mol.L-1

二、填空题:40分

21．有以下几种物质① 干燥的食盐晶体 ② 液态氯化氢 ③ 水银 ④ 蔗糖 ⑤二氧化碳 ⑥ KNO3溶液 ⑦水 ⑧碳酸氢钠固体 填空回答（填序号）：

（1）以上物质能导电的是               ；

（2）以上物质中属于电解质的是               ；

（3）以上物质中属于非电解质的是               ；

22．NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：___NaNO2+___HI  ═___NO↑+___I2 +___NaI  +___H2O.

（1）配平上述化学方程式_______________。

（2）上述反应中氧化剂是____________；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_____________

（3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl.，可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。进行试验，下列选项合适的是：_____________(填字母).

A．③⑤         B．①②④            C．①②⑤              D．①②③⑤

（4）某厂废液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用.NH4Cl ，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的离子方程式为：______________________。

（5）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+_______ ____________________________________________________________.若反应过程中转移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为_____________L.

23．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去)：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；

②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；

④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；

⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

请回答下列问题：

(1)步骤②中鼓入热空气的作用为_____________________________。

(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为______________________________。

(3)此实验中尾气可用______(填字母)吸收处理。

a．水        b．浓硫酸         c．NaOH溶液         d．饱和NaCl溶液

(4)若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为____________。

(5)与B装置相比，采用C装置的优点为____________。

24．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。

(1)自然界中有斜方硫和单斜硫，它们的关系是___________，二者转化属于___________变化。

(2)如图中属于酸性氧化物的物质是___________(用化学式表示)。

(3)不同价态的硫元素可以相互转化，请写出以下转化：

①反应前后存在3种价态的硫元素，写出反应的方程式___________；

②反应前后存在4种价态的硫元素，写出反应的化学方程式___________。

(4)如果有反应，，M是下列物质中的___________(填字母序号)

a．    b．    c．    d．

写出生成N的离子方程式为___________；Q可以是___________(用化学式表示，写出至少3类物质)。

参考答案

1．C 2．A 3．D 4．C 5．D 6．D 7．B 8．D 9．B 10．B 11．C 12．A 13．B 14．D 15．A 16．D 17．A 18．D 19．C 20．B

21．（1） ③⑥⑦     ；

（2） ①②⑦⑧   ；

（3） ④⑤       ；

22．     2，4，2，1，2，2     NaNO2     NA     C     NH4＋＋NO2－=N2↑＋2H2O     10,6，4，10，3，2H2O     11.2L

23．     使A中生成的Br2 随空气流进入B中     Br2+SO2+2H2O===4H++2Br−+     C     3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2↑     操作简单、污染小

24．(1)     同素异形体     化学

(2)SO2、SO3

(3)     3S+6OH-2S2-++3H2O     H2S+H2SO4(浓)=S+SO2↑+2H2O

(4)     b     Cu2++H2S=CuS↓+2H+     Cu、CuO、Cu(OH)2