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2022-2023学年重庆市杨家坪中学高一（上）期末化学试卷（含答案解析）
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这是一份2022-2023学年重庆市杨家坪中学高一（上）期末化学试卷（含答案解析），共16页。试卷主要包含了 下列物质分类正确的是， 下列离子方程式书写正确的是， 已知， 下列化学用语正确的是， 下列推理正确的是等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年重庆市杨家坪中学高一（上）期末化学试卷
1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A. 金属的冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物的腐败 D. 明矾净水
2. 下列物质分类正确的是( )
A. Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B. 稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 盐酸、氯水、氨水均为混合物
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 22.4LO2中含有氧分子的个数为NA
B. 24gMg与足量氧气反应失去的电子数为2NA
C. 28gN2中含有氮原子的个数为NA
D. 1mol⋅L−1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
4. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝片加入氯化铜溶液中：Al+Cu2+=Al3++Cu
B. 氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH−+FeCl3=Fe(OH)3↓+3Cl−
C. 石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O
D. 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
5. 已知：5PbO2 +2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4−+2H2O，下列说法正确的是( )
A. PbO2为还原剂，具有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C. 生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol
D. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4−
6. 下列化学用语正确的是( )
A. CO2的结构式为O=C=O
B. H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++S2−+O4−
C. Cl−的离子结构示意图为
D. 用电子式表示氯化钙的形成过程：
7. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A. NH4Cl−△NH3↑+HCl↑
B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是
A. Na+、K+、OH−、Cl− B. Na+、Cu2+、SO42−、NO3−
C. Mg2+、Na+、SO42−、Cl− D. Ba2+、HCO3−、NO3−、K+
9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
10. 下列推理正确的是( )
A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
11. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所需加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
X
FeCl2
FeCl3
Fe
Na2SO4
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 取100mL0.3mol⋅L−1和300mL0.25mol⋅L−1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
A. 0.21mol⋅L−1 B. 0.56mol⋅L−1 C. 0.42mol⋅L−1 D. 0.26mol⋅L−1
13. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
A. 除去淀粉溶液中的NaCl
B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C. 制备Fe(OH)2
D. 分液漏斗内的液体不可顺利加入蒸馏烧瓶
14. W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是( )
A. Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1
B. Z的单质在YXW的水溶液中不反应
C. Z的单质具有强氧化性，可以和KSCN溶液一起用于检测Fe2+
D. 检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加AgNO3，看是否产生白色沉淀
15. 按要求填空。
(1)已知甲、乙、丙三种物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe、Al元素中的一种或几种组成。
①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为 ______(写2种)。
②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙物质的电子式 ______，其供氧原理是 ______(用化学方程式表示)。
③丙物质是两性氢氧化物，它能与强碱溶液反应，则反应的离子方程式为 ______。
(2)在横线上填入合适的化学式：______+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；并判断其所属化合物类型 ______(填写“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnO4−、H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和H2O，该反应的离子方程式为 ______。
16. 铁是生产和生活中的重要元素。
(1)钢是用量最大、用途最高的合金，它的熔点比纯铁______(填“高”或“低”)。
(2)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下)，则转移电子的物质的量为______mol。
(3)现有一瓶溶液，请设计实验检验其中______(是否)含有Fe3+。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为______。
(5)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为______。
②酸浸时，通入O2的目的是______。
③“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O72−被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和 Cr3+三者中还原性最强的是______。
17. 某化学兴趣小组利用如图装置制取饱和氯水和漂白粉。
(1)仪器A、B的名称分别为______，______。
(2)甲、丁装置中方应的化学方程式分别为：______；______。
(3)装置乙的作用是______。
(4)装置戊中所装的试剂是______，该装置存在的明显缺陷是______。
18. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)②的原子结构示意图是 ______。
(2)化学性质最不活泼的元素是 ______(填元素符号，下同)；形成化合物种类最多的元素 ______，其最高价氧化物分子的空间构型为 ______。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 ______。(填离子符号)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为 ______；⑥的单质与上面碱性最强的物质在水溶液中反应的离子方程式为 ______。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 ______。
(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
B.燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C.食物腐败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故C不选；
D.明矾净水涉及铝离子水解生成氢氧化铝胶体及其氢氧化铝胶体的聚沉，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D选。
故选：D。
反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
2.【答案】D
【解析】解：A.Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，二者都不是碱性氧化物，故A错误；
B.氯化铁溶液分散质粒子直径小于1nm，属于溶液分散系，故B错误；
C.四氯化碳在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；
D.盐酸、氯水、氨水都含两种或者两种以上物质，都是混合物，故D正确；
故选：D。
A.能够与酸反应只生成一种盐和水的氧化物为碱性氧化物；
B.分散质粒子直径介于1∼100nm之间的为胶体；
C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
D.含两种或者两种以上物质的为混合物。
本题考查了物质的分类，把握碱性氧化物、胶体、电解质和非电解质、混合物的概念即可解答，题目简单。
3.【答案】B
【解析】解：A.题目中没有指明在标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算22.4LO2的物质的量，故A错误；
B.24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应失去2mol电子形成Mg2+，反应转移的电子数为2NA，故B正确；
C.28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子，含有氮原子的数目为2NA，故C错误；
D.未给出1mol⋅L−1 MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
故选：B。
A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
B.镁为在反应中失去2个电子形成Mg2+，24g镁的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子；
C.28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气含有2mol氮原子；
D.没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目．
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
4.【答案】C
【解析】解：A、离子方程式要满足电荷守恒，故离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故A错误；
B、氯化铁是可溶性盐，必须拆，故离子方程式为3OH−+Fe3+=Fe(OH)3↓，故B错误；
C、石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是沉淀，不能拆，故离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O，故C正确；
D、离子方程式要满足离子配比，故氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
故选：C。
A、离子方程式要满足电荷守恒；
B、氯化铁是可溶性盐，必须拆；
C、石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
D、离子方程式要满足离子配比。
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大。
【解答】
A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；
B.氧化产物和还原产物分别是MnO4−、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；
C.生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，故C错误；
D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4−，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4−，故D正确；
故选：D。
6.【答案】A
【解析】解：A.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，则CO2的结构式为O=C=O，故A正确；
B.硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42−，故B错误；
C.氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
D.CaCl2为离子化合物，书写电子式时注意，左边写Ca原子和Cl原子电子式，右边写CaCl2的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氯化钙的形成过程为，故D错误；
故选：A。
A.二氧化碳为直线形结构，分子中存在两个碳氧双键；
B.硫酸属于强电解质，能完全电离，硫酸根离子团在电离方程式中不能再拆；
C.阴离子的结构示意图中质子数=核外电子数-电荷数；
D.CaCl2为离子化合物，书写电子式时注意，左边写Ca原子和Cl原子电子式，右边写CaCl2的电子式。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构式、电离方程式、离子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。
7.【答案】D
【解析】解：A.无非极性键的断裂和形成，故A不选；
B.无非极性键的断裂和形成，故B不选；
C.有非极性键(Cl−Cl)的断裂但无非极性键的形成，故C不选；
D.Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；
故选：D。
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答．
本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
8.【答案】C
【解析】
【分析】
酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。
【解答】
A.强酸溶液中不能大量存在OH−，故A错误；
B.Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
C.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D.酸性溶液中不能大量存在HCO3−，故D错误。
故选C。
9.【答案】A
【解析】解：A.金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；
B.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；
C.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；
D.非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。
故选：A。
A.元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；
B.根据同主族元素的性质相似性分析；
C.根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；
D.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．
10.【答案】D
【解析】解：A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠在常温下与氧气反应生成Na2O，故A错误；
B.钠与盐溶液反应时，先与水反应，所以钠与硫酸铜溶液中的水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误；
C.Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，所以Al可以直接放在空气中，故C错误；
D.金属单质的化合价为最低价，最低价只有还原性，所以金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，故D正确。
故选D。
A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
B.钠与盐溶液反应时，先与水反应；
C.Al在空气中能形成致密的氧化膜；
D.金属单质的化合价为最低价。
本题考查了金属的性质，注意把握常见金属的性质如Na、Mg、Al、Fe等的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查。
11.【答案】C
【解析】解：A.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除去，不能除杂，应选铁粉，故A错误；
B.氯化铁、氯化铜均与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.Al与NaOH溶液反应，Fe不反应，反应后过滤可分离，故C正确；
D.硫酸钠、碳酸钠均与氯化钡溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选：C。
A.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
B.氯化铁、氯化铜均与Fe反应；
C.Al与NaOH溶液反应，Fe不反应；
D.硫酸钠、碳酸钠均与氯化钡溶液反应。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：
100mL×0.3mol⋅L−1+300mL×0.25mol⋅L−1=500mL×a
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选：C。
混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL0.3mol⋅L−1和300mL0.25mol⋅L−1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍．
本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．
13.【答案】C
【解析】解：A.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，不能选图中过滤装置分离，应选渗析法，故A错误；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；
C.打开止水夹，生成的氢气可排出装置内的空气，关闭止水夹，硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，图中装置可制备氢氧化亚铁，故C正确；
D.橡胶管可平衡气压，分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶中，故D错误；
故选：C。
A.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
C.打开止水夹，生成的氢气可排出装置内的空气，关闭止水夹，硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁；
D.橡胶管可平衡气压。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：由分析可知，W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；
A.钠单质在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阳离子和阴离子的个数比为2：1，故A错误；
B.Z的单质为Cl2，YXW为NaOH，氯气与氢氧化钠发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故B错误；
C.氯气具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，KSCN溶液与Fe3+反应使溶液呈特征红色，而与Fe2+没有明显现象，可以检验Fe2+，故C正确；
D.检验水溶液中Cl−，需要加热硝酸、硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl−，选项中没有用硝酸进行酸性，故D错误；
故选：C。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，可知W为H元素；X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y的单质遇水剧烈反应生成H2，则Y为Na元素；Z位于第三周期ⅦA族，则Z为Cl元素。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识、常见离子检验。
15.【答案】Na2O、Fe2O3； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2OBaCO3 离子化合物 MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】解：(1)物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成，
①H、C、Na、O、Cl、Fe元素组成的碱性氧化物为：Na2O或Fe2O3，
故答案为：Na2O、Fe2O3；
②Na2O2是离子化合物，其电子式为，Na2O2与二氧化碳发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中二氧化碳转化成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源，
故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③氢氧化铝是两性氢氧化物，它能与强碱溶液反应，则反应的离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；
(2)离子方程式生成物中含钡离子，说明反应物中钡离子是难溶物，生成二氧化碳气体证明为碳酸盐为BaCO3，该反应为：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，
故答案为：BaCO3；
(3)氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的化学方程式为：Cl2+2H2O=HCl+HClO，氯元素化合价0价变化为−1价和+1价，电子转移总数为e−，用双线桥标出电子转移的方向和数目的化学方程式为：；
故答案为：；
(4)MnO4−→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，可知Fe2+→Fe3+为氧化反应，所以X为Fe2+，反应的离子方程式为：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
故答案为：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
(1)①碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；
②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中作为氧气来源；
③Na2O2是离子化合物；
(2)离子方程式生成物中含钡离子，说明反应物中钡离子是难溶物，生成二氧化碳气体证明为碳酸盐；
(3)化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；依据化合价的变化，判断电子的转移方向和数目，用双线桥标注电子转移方向和总数；
(4)MnO4−→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高。
本题考查较为综合，涉及物质推断、氧化还原反应、离子方程式书写等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，试题培养了学生的综合应用能力。
16.【答案】低 4 取样，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3O4+4H2SO4−△FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O将Fe2+氧化为Fe3+ SnCl2
【解析】解：(1)合金为混合物，熔点比纯铁低，故答案为：低；
(2)标准状况下44.8LH2的物质的量为：n(H2)=4.48L22.4L/mol=2mol，该反应中H元素从+1价变为0价，则生成2mol氢气转移电子的物质的量为2mol×(1−0)×2=4mol，
故答案为：4；
(3)铁离子与KSCN溶液反应，可用于检验铁离子，方法是取样，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有，
故答案为：取样，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有；
(4)氯化铁具有强氧化性，可氧化铜生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(5)①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，方程式为Fe3O4+4H2SO4−△FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，
故答案为：Fe3O4+4H2SO4−△FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；
②酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子；
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
③先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O72−被还原为Cr3+)，则还原性顺序为SnCl2>Fe2+>Cr3+，
故答案为：SnCl2。
(1)合金为混合物，熔点低；
(2)铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，根据n=VVm计算出氢气的物质的量，然后利用电子守恒计算出转移电子的物质的量；
(3)铁离子与KSCN溶液反应；
(4)氯化铁具有强氧化性，可氧化铜生成铜离子和亚铁离子；
(5)将主要成分为Fe3O4，含少量C 及SiO2的废铁渣粉碎后用工业硫酸溶解，同时通入氧气，其中C和SiO2不溶于稀硫酸，过滤后所得滤渣为C和SiO2，而滤液中主要含有Fe3+，经检测Fe3+后，再加入聚硅酸，静置后即可得聚硅酸铁，以此解答该题。
本题综合考查铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应的计算、铁离子的检验以及物质的分离、提纯等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能量、实验能力和计算能力，主要把握物质的性质，题目难度不大。
17.【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2+4HCl−△MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl气体 NaOH溶液 使用单孔橡皮塞
【解析】解：(1)图中仪器A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
工业用石灰乳与氯气反应生成漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl−△MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(3)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用盛有饱和氯化钠溶液的乙除去氯化氢气体，
故答案为：除去HCl气体；
(4)氯气有毒，需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收，但该装置使用单孔橡皮塞，可能导致内压增大，出现前面装置堵塞，
故答案为：NaOH溶液；使用单孔橡皮塞。
甲装置为二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的装置，A中盛装浓盐酸，反应的方程式为4HCl(浓)+MnO2−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙装置为氯气净化装置，饱和食盐水可除去氯气中混入的HCl气体，丙装置制取氯水，丁装置制取漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊装置是尾气处理装置，防止污染空气，常用NaOH溶液吸收，据此分析解答。
本题考查氯气的制取、净化、收集、性质、尾气处理和基本实验操作等知识，侧重基础知识和基本技能的考查，明确氯气的制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大。
18.【答案】 Ar C 直线形 O2−>F−>Na+>Al3+ HClO4+NaOH=NaClO4+H2O2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑离子键、共价键
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar；
(1)②处于周期表中第二周期第ⅤA族，其原子结构示意图为，
故答案为：；
(2)稀有气体Ar原子最外层为8电子稳定结构，其化学性质最不活泼；碳元素形成的有机物种类最多，其最高价氧化物为CO2，空间构型为直线形，
故答案为：Ar；C；直线形；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2−>F−>Na+>Al3+，
故答案为：O2−>F−>Na+>Al3+；
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是HClO4，碱性最强的物质是NaOH，二者发生中和反应，化学反应方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO，由钠离子与次氯酸根离子构成，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
(6)化合物S2Cl2中各原子均满足8电子稳定结构，则S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，
故答案为：。
由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar；
(1)②处于周期表中第二周期第ⅤA族；
(2)稀有气体原子最外层为稳定结构，其化学性质最不活泼；碳元素形成的有机物种类最多，其最高价氧化物为CO2；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是HClO4，碱性最强的物质是NaOH，二者发生中和反应；Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO；
(6)化合物S2Cl2中各原子均满足8电子稳定结构，则S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对。
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
2022-2023学年重庆市杨家坪中学高一（上）期末化学试卷
1. 氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中．下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A. 金属的冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物的腐败 D. 明矾净水
2. 下列物质分类正确的是( )
A. Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B. 稀豆浆、牛奶、氯化铁溶液均为胶体
C. 烧碱、醋酸、四氯化碳均为电解质
D. 盐酸、氯水、氨水均为混合物
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 22.4LO2中含有氧分子的个数为NA
B. 24gMg与足量氧气反应失去的电子数为2NA
C. 28gN2中含有氮原子的个数为NA
D. 1mol⋅L−1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA
4. 下列离子方程式书写正确的是( )
A. 铝片加入氯化铜溶液中：Al+Cu2+=Al3++Cu
B. 氢氧化钾溶液加入氯化铁溶液中：3OH−+FeCl3=Fe(OH)3↓+3Cl−
C. 石灰石加入稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O
D. 氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
5. 已知：5PbO2 +2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4−+2H2O，下列说法正确的是( )
A. PbO2为还原剂，具有还原性
B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2
C. 生成1mol的Pb2+，转移的电子数为5mol
D. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4−
6. 下列化学用语正确的是( )
A. CO2的结构式为O=C=O
B. H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++S2−+O4−
C. Cl−的离子结构示意图为
D. 用电子式表示氯化钙的形成过程：
7. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A. NH4Cl−△NH3↑+HCl↑
B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
8. 在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是
A. Na+、K+、OH−、Cl− B. Na+、Cu2+、SO42−、NO3−
C. Mg2+、Na+、SO42−、Cl− D. Ba2+、HCO3−、NO3−、K+
9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
10. 下列推理正确的是( )
A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O
B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
11. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所需加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
X
FeCl2
FeCl3
Fe
Na2SO4
Y
FeCl3
CuCl2
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 取100mL0.3mol⋅L−1和300mL0.25mol⋅L−1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是( )
A. 0.21mol⋅L−1 B. 0.56mol⋅L−1 C. 0.42mol⋅L−1 D. 0.26mol⋅L−1
13. 下列实验装置能达到实验目的的是( )
A. 除去淀粉溶液中的NaCl
B. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
C. 制备Fe(OH)2
D. 分液漏斗内的液体不可顺利加入蒸馏烧瓶
14. W、X、Y、Z为元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，Y的单质遇水剧烈反应生成H2，Z位于第三周期VIIA族。下列说法正确的是( )
A. Y的单质在空气中燃烧后的产物中阳离子和阴离子的个数比为1：1
B. Z的单质在YXW的水溶液中不反应
C. Z的单质具有强氧化性，可以和KSCN溶液一起用于检测Fe2+
D. 检验水溶液中Z的单原子阴离子的方法是在溶液中滴加AgNO3，看是否产生白色沉淀
15. 按要求填空。
(1)已知甲、乙、丙三种物质分别由H、C、Na、O、Cl、Fe、Al元素中的一种或几种组成。
①若甲物质为碱性氧化物，则甲的化学式为 ______(写2种)。
②若乙物质可作为呼吸面具中氧气的来源，则乙物质的电子式 ______，其供氧原理是 ______(用化学方程式表示)。
③丙物质是两性氢氧化物，它能与强碱溶液反应，则反应的离子方程式为 ______。
(2)在横线上填入合适的化学式：______+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；并判断其所属化合物类型 ______(填写“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)写出氯气与水反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：______。
(4)酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性。某反应中参加反应的离子为MnO4−、H+和一种未知离子，产物为Fe3+、Mn2+和H2O，该反应的离子方程式为 ______。
16. 铁是生产和生活中的重要元素。
(1)钢是用量最大、用途最高的合金，它的熔点比纯铁______(填“高”或“低”)。
(2)若一定量的普通铁粉和水蒸气在高温下反应生成44.8LH2(已换算到标况下)，则转移电子的物质的量为______mol。
(3)现有一瓶溶液，请设计实验检验其中______(是否)含有Fe3+。
(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，该反应的离子方程式为______。
(5)聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣(主要成分Fe3O4，含少量碳及二氧化硅)为原料制备的流程如图：
①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应的化学方程式为______。
②酸浸时，通入O2的目的是______。
③“Fe3+浓度检测”是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O72−被还原为Cr3+)，则SnCl2、Fe2+和 Cr3+三者中还原性最强的是______。
17. 某化学兴趣小组利用如图装置制取饱和氯水和漂白粉。
(1)仪器A、B的名称分别为______，______。
(2)甲、丁装置中方应的化学方程式分别为：______；______。
(3)装置乙的作用是______。
(4)装置戊中所装的试剂是______，该装置存在的明显缺陷是______。
18. 下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)②的原子结构示意图是 ______。
(2)化学性质最不活泼的元素是 ______(填元素符号，下同)；形成化合物种类最多的元素 ______，其最高价氧化物分子的空间构型为 ______。
(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是 ______。(填离子符号)
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为 ______；⑥的单质与上面碱性最强的物质在水溶液中反应的离子方程式为 ______。
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有 ______。
(6)由元素⑧和⑨形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：______。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；
B.燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
C.食物腐败为食物缓慢氧化的过程，为氧化还原反应，故C不选；
D.明矾净水涉及铝离子水解生成氢氧化铝胶体及其氢氧化铝胶体的聚沉，不存在元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，故D选。
故选：D。
反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
2.【答案】D
【解析】解：A.Na2O2与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，二者都不是碱性氧化物，故A错误；
B.氯化铁溶液分散质粒子直径小于1nm，属于溶液分散系，故B错误；
C.四氯化碳在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C错误；
D.盐酸、氯水、氨水都含两种或者两种以上物质，都是混合物，故D正确；
故选：D。
A.能够与酸反应只生成一种盐和水的氧化物为碱性氧化物；
B.分散质粒子直径介于1∼100nm之间的为胶体；
C.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；
D.含两种或者两种以上物质的为混合物。
本题考查了物质的分类，把握碱性氧化物、胶体、电解质和非电解质、混合物的概念即可解答，题目简单。
3.【答案】B
【解析】解：A.题目中没有指明在标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算22.4LO2的物质的量，故A错误；
B.24g镁的物质的量为1mol，1mol镁完全反应失去2mol电子形成Mg2+，反应转移的电子数为2NA，故B正确；
C.28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气中含有2mol氮原子，含有氮原子的数目为2NA，故C错误；
D.未给出1mol⋅L−1 MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故D错误；
故选：B。
A.没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氧气的物质的量；
B.镁为在反应中失去2个电子形成Mg2+，24g镁的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子；
C.28g氮气的物质的量为1mol，1mol氮气含有2mol氮原子；
D.没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子数目．
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
4.【答案】C
【解析】解：A、离子方程式要满足电荷守恒，故离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故A错误；
B、氯化铁是可溶性盐，必须拆，故离子方程式为3OH−+Fe3+=Fe(OH)3↓，故B错误；
C、石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是沉淀，不能拆，故离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O，故C正确；
D、离子方程式要满足离子配比，故氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O，故D错误。
故选：C。
A、离子方程式要满足电荷守恒；
B、氯化铁是可溶性盐，必须拆；
C、石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
D、离子方程式要满足离子配比。
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念分析解答，知道常见元素化合价，题目难度不大。
【解答】
A.该反应中Pb元素化合价由+4价变为+2价、Mn元素化合价由+2价变为+7价，所以PbO2为氧化剂、锰离子为还原剂，所以PbO2体现氧化性，故A错误；
B.氧化产物和还原产物分别是MnO4−、Pb2+，其物质的量之比为2：5，故B错误；
C.生成1mol的Pb2+，转移的电子物质的量=1mol×2=2mol，故C错误；
D.氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，该反应中，氧化剂是PbO2，氧化产物是MnO4−，所以酸性环境下PbO2的氧化性强于的MnO4−，故D正确；
故选：D。
6.【答案】A
【解析】解：A.二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，则CO2的结构式为O=C=O，故A正确；
B.硫酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42−，故B错误；
C.氯离子核内有17个质子，核外有18个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
D.CaCl2为离子化合物，书写电子式时注意，左边写Ca原子和Cl原子电子式，右边写CaCl2的电子式，中间用箭头连接，用电子式表示氯化钙的形成过程为，故D错误；
故选：A。
A.二氧化碳为直线形结构，分子中存在两个碳氧双键；
B.硫酸属于强电解质，能完全电离，硫酸根离子团在电离方程式中不能再拆；
C.阴离子的结构示意图中质子数=核外电子数-电荷数；
D.CaCl2为离子化合物，书写电子式时注意，左边写Ca原子和Cl原子电子式，右边写CaCl2的电子式。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构式、电离方程式、离子结构示意图、电子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力。
7.【答案】D
【解析】解：A.无非极性键的断裂和形成，故A不选；
B.无非极性键的断裂和形成，故B不选；
C.有非极性键(Cl−Cl)的断裂但无非极性键的形成，故C不选；
D.Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，O2中有非极性共价键，时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，故D选；
故选：D。
一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，化学变化中一定含化学键断裂和生成，以此来解答．
本题以四个化学反应为载体综合考查了学生对离子键、极性共价键和非极性共价键的认识程度，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
8.【答案】C
【解析】
【分析】
酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大。
【解答】
A.强酸溶液中不能大量存在OH−，故A错误；
B.Cu2+为蓝色，与无色不符，故B错误；
C.酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；
D.酸性溶液中不能大量存在HCO3−，故D错误。
故选C。
9.【答案】A
【解析】解：A.金属性：Na>Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；
B.卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；
C.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；
D.非金属性：Br>I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确。
故选：A。
A.元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈；
B.根据同主族元素的性质相似性分析；
C.根据同主族元素的性质的相似性和递变性分析；
D.元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．
本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性．
10.【答案】D
【解析】解：A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，钠在常温下与氧气反应生成Na2O，故A错误；
B.钠与盐溶液反应时，先与水反应，所以钠与硫酸铜溶液中的水反应生成NaOH，NaOH与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以Na不能从硫酸铜溶液中置换出铜，故B错误；
C.Al在空气中能形成致密的氧化膜，致密的氧化膜能保护内部金属，所以Al可以直接放在空气中，故C错误；
D.金属单质的化合价为最低价，最低价只有还原性，所以金属单质参与反应时金属单质均作还原剂，故D正确。
故选D。
A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
B.钠与盐溶液反应时，先与水反应；
C.Al在空气中能形成致密的氧化膜；
D.金属单质的化合价为最低价。
本题考查了金属的性质，注意把握常见金属的性质如Na、Mg、Al、Fe等的性质，题目难度不大，侧重于基础知识的考查。
11.【答案】C
【解析】解：A.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，将原物质除去，不能除杂，应选铁粉，故A错误；
B.氯化铁、氯化铜均与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.Al与NaOH溶液反应，Fe不反应，反应后过滤可分离，故C正确；
D.硫酸钠、碳酸钠均与氯化钡溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
故选：C。
A.氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁；
B.氯化铁、氯化铜均与Fe反应；
C.Al与NaOH溶液反应，Fe不反应；
D.硫酸钠、碳酸钠均与氯化钡溶液反应。
本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，则：
100mL×0.3mol⋅L−1+300mL×0.25mol⋅L−1=500mL×a
解得：a=0.21mol/L，
混合稀释后溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L，
故选：C。
混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL0.3mol⋅L−1和300mL0.25mol⋅L−1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，令混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度，溶液中H+的物质的量浓度是硫酸浓度的2倍．
本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．
13.【答案】C
【解析】解：A.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，不能选图中过滤装置分离，应选渗析法，故A错误；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，为对比二者的稳定性，小试管中应为碳酸氢钠，故B错误；
C.打开止水夹，生成的氢气可排出装置内的空气，关闭止水夹，硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁，图中装置可制备氢氧化亚铁，故C正确；
D.橡胶管可平衡气压，分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶中，故D错误；
故选：C。
A.胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸；
B.加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠；
C.打开止水夹，生成的氢气可排出装置内的空气，关闭止水夹，硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁；
D.橡胶管可平衡气压。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
14.【答案】C
【解析】解：由分析可知，W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素；
A.钠单质在空气中燃烧生成Na2O2，Na2O2由钠离子与过氧根离子构成，阳离子和阴离子的个数比为2：1，故A错误；
B.Z的单质为Cl2，YXW为NaOH，氯气与氢氧化钠发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故B错误；
C.氯气具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，KSCN溶液与Fe3+反应使溶液呈特征红色，而与Fe2+没有明显现象，可以检验Fe2+，故C正确；
D.检验水溶液中Cl−，需要加热硝酸、硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl−，选项中没有用硝酸进行酸性，故D错误；
故选：C。
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中W的单原子阳离子的水溶液中能使紫色石蕊试液显红色，可知W为H元素；X的最外层电子数为次外层电子数的三倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；Y的单质遇水剧烈反应生成H2，则Y为Na元素；Z位于第三周期ⅦA族，则Z为Cl元素。
本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识、常见离子检验。
15.【答案】Na2O、Fe2O3； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2OBaCO3 离子化合物 MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
【解析】解：(1)物质由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一种或几种组成，
①H、C、Na、O、Cl、Fe元素组成的碱性氧化物为：Na2O或Fe2O3，
故答案为：Na2O、Fe2O3；
②Na2O2是离子化合物，其电子式为，Na2O2与二氧化碳发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中二氧化碳转化成氧气，则过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源，
故答案为：；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
③氢氧化铝是两性氢氧化物，它能与强碱溶液反应，则反应的离子方程式为Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O，
故答案为：Al(OH)3+OH−=AlO2−+2H2O；
(2)离子方程式生成物中含钡离子，说明反应物中钡离子是难溶物，生成二氧化碳气体证明为碳酸盐为BaCO3，该反应为：BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，
故答案为：BaCO3；
(3)氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，该反应的化学方程式为：Cl2+2H2O=HCl+HClO，氯元素化合价0价变化为−1价和+1价，电子转移总数为e−，用双线桥标出电子转移的方向和数目的化学方程式为：；
故答案为：；
(4)MnO4−→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高，可知Fe2+→Fe3+为氧化反应，所以X为Fe2+，反应的离子方程式为：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
故答案为：MnO4−+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O。
(1)①碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应；
②过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于呼吸面具中作为氧气来源；
③Na2O2是离子化合物；
(2)离子方程式生成物中含钡离子，说明反应物中钡离子是难溶物，生成二氧化碳气体证明为碳酸盐；
(3)化合价升高元素所在的反应物是还原剂，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；依据化合价的变化，判断电子的转移方向和数目，用双线桥标注电子转移方向和总数；
(4)MnO4−→Mn2+为还原反应，Mn元素的化合价降低，则Fe元素的化合价升高。
本题考查较为综合，涉及物质推断、氧化还原反应、离子方程式书写等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，试题培养了学生的综合应用能力。
16.【答案】低 4 取样，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Fe3O4+4H2SO4−△FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O将Fe2+氧化为Fe3+ SnCl2
【解析】解：(1)合金为混合物，熔点比纯铁低，故答案为：低；
(2)标准状况下44.8LH2的物质的量为：n(H2)=4.48L22.4L/mol=2mol，该反应中H元素从+1价变为0价，则生成2mol氢气转移电子的物质的量为2mol×(1−0)×2=4mol，
故答案为：4；
(3)铁离子与KSCN溶液反应，可用于检验铁离子，方法是取样，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有，
故答案为：取样，滴加 KSCN 溶液，若溶液呈血红色，说明原溶液中有Fe3+，反之则没有；
(4)氯化铁具有强氧化性，可氧化铜生成铜离子和亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(5)①加热条件下酸浸时，Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，方程式为Fe3O4+4H2SO4−△FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，
故答案为：Fe3O4+4H2SO4−△FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O；
②酸浸时有亚铁离子生成，通入氧气能将亚铁离子氧化为铁离子；
故答案为：将Fe2+氧化为Fe3+；
③先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；再用酸性K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+的量(Cr2O72−被还原为Cr3+)，则还原性顺序为SnCl2>Fe2+>Cr3+，
故答案为：SnCl2。
(1)合金为混合物，熔点低；
(2)铁与水反应生成四氧化三铁和氢气，根据n=VVm计算出氢气的物质的量，然后利用电子守恒计算出转移电子的物质的量；
(3)铁离子与KSCN溶液反应；
(4)氯化铁具有强氧化性，可氧化铜生成铜离子和亚铁离子；
(5)将主要成分为Fe3O4，含少量C 及SiO2的废铁渣粉碎后用工业硫酸溶解，同时通入氧气，其中C和SiO2不溶于稀硫酸，过滤后所得滤渣为C和SiO2，而滤液中主要含有Fe3+，经检测Fe3+后，再加入聚硅酸，静置后即可得聚硅酸铁，以此解答该题。
本题综合考查铁及其化合物的性质，涉及氧化还原反应的计算、铁离子的检验以及物质的分离、提纯等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能量、实验能力和计算能力，主要把握物质的性质，题目难度不大。
17.【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2+4HCl−△MnCl2+Cl2↑+2H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O除去HCl气体 NaOH溶液 使用单孔橡皮塞
【解析】解：(1)图中仪器A为分液漏斗，B为圆底烧瓶，
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
(2)二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，
工业用石灰乳与氯气反应生成漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl−△MnCl2+Cl2↑+2H2O；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(3)浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，所以可以用盛有饱和氯化钠溶液的乙除去氯化氢气体，
故答案为：除去HCl气体；
(4)氯气有毒，需要进行尾气处理，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收，但该装置使用单孔橡皮塞，可能导致内压增大，出现前面装置堵塞，
故答案为：NaOH溶液；使用单孔橡皮塞。
甲装置为二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的装置，A中盛装浓盐酸，反应的方程式为4HCl(浓)+MnO2−△MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙装置为氯气净化装置，饱和食盐水可除去氯气中混入的HCl气体，丙装置制取氯水，丁装置制取漂白粉，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，戊装置是尾气处理装置，防止污染空气，常用NaOH溶液吸收，据此分析解答。
本题考查氯气的制取、净化、收集、性质、尾气处理和基本实验操作等知识，侧重基础知识和基本技能的考查，明确氯气的制备原理和氯气的性质是解题关键，题目难度不大。
18.【答案】 Ar C 直线形 O2−>F−>Na+>Al3+ HClO4+NaOH=NaClO4+H2O2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑离子键、共价键
【解析】解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar；
(1)②处于周期表中第二周期第ⅤA族，其原子结构示意图为，
故答案为：；
(2)稀有气体Ar原子最外层为8电子稳定结构，其化学性质最不活泼；碳元素形成的有机物种类最多，其最高价氧化物为CO2，空间构型为直线形，
故答案为：Ar；C；直线形；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2−>F−>Na+>Al3+，
故答案为：O2−>F−>Na+>Al3+；
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是HClO4，碱性最强的物质是NaOH，二者发生中和反应，化学反应方程式为HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑，
故答案为：HClO4+NaOH=NaClO4+H2O；2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑；
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO，由钠离子与次氯酸根离子构成，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
(6)化合物S2Cl2中各原子均满足8电子稳定结构，则S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，
故答案为：。
由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S、⑨为Cl、⑩为Ar；
(1)②处于周期表中第二周期第ⅤA族；
(2)稀有气体原子最外层为稳定结构，其化学性质最不活泼；碳元素形成的有机物种类最多，其最高价氧化物为CO2；
(3)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；
(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是HClO4，碱性最强的物质是NaOH，二者发生中和反应；Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂为NaClO；
(6)化合物S2Cl2中各原子均满足8电子稳定结构，则S原子之间形成1对共用电子对，S原子与Cl原子之间形成1对共用电子对。
本题考查元素周期表与元素周期律，熟记常见元素在周期表中位置，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。
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