初中化学中考复习 2020届九年级中考化学热点专题训练：专题10溶液与溶解度

这是一份初中化学中考复习 2020届九年级中考化学热点专题训练：专题10溶液与溶解度，共12页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

专题10溶液和溶解度
一、选择题
1．（2019湖南衡阳）溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（　　）
A．碘酒 B．食醋 C．生理盐水 D．牛奶
2．（2019湖南省怀化市）下列有关溶液的说法中，正确的是
A.溶液都是无色的
B.将NaCl放入植物油中搅摔，能形成溶液
C.将40％的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20％
D.溶液是稳定的混合物
3．（2019甘肃省兰州市） 下列有关溶液的叙述正确的是
A.食盐水倒出一半后浓度降低 B.果粒橙属于溶液
C.升温会降低二氧化碳在水中的溶解度 D.蔗糖可以无限溶解在一定量的水中
4. （2019云南省）甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是( )

①甲的溶解度随温度的升高而增大
②40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的乙溶液中加入15g乙固体并振荡，有固体不溶解
④将相同质量的甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
A.①② B.③④ C.①③④ D.②③④
5．（2019云南省）把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是( )
A.面粉 B.蔗糖 C.花生油 D.泥土
6．(2019眉山改编)下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．所有的饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C．降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出
D．配制好的溶液，装入试剂瓶中时不慎洒漏一部分，浓度减小
7．(2019威海)下列关于溶液的说法错误的是(　　)
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．20 ℃时，50 g水中溶解了15 g的硝酸钾，则20 ℃时硝酸钾的溶解度是30 g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变
8．(2019广州)25 ℃时，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是(　　)
编号
①
②
③
④
水的质量/g
50
50
50
50
加入固体质量/g
5
10
15
20
现象
固体完全溶解
固体完全溶解
剩余少量固体
剩余较多固体
A.实验①所得溶液质量分数为10% 　　　
B．实验②说明25 ℃时该物质的溶解度是20 g
C．实验③④所得溶液质量分数相同 　　　
D．实验④所得溶液中含溶质20 g
9．(2018雅安)ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．N点对应的ZnSO4溶液升温或降温均可能析出晶体
B．M点对应的ZnSO4溶液是不饱和溶液
C．ZnSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40 ℃时，ZnSO4的溶解度为41 g
10．（2019广西省梧州市）a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是

A. a的溶解度大于b的溶解度
B. 将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C. t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D. c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的质量分数不变
11.（2019四川省泸州市）以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表，下列说法中错误的是

A. 40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃会析出晶体
B. 60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧，可得到NaHCO3晶体
C. 30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃，会有晶体析出
D. 20℃的饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2生成的NaHCO3会部分析出
12．（2019浙江省嘉兴市）20℃时，把36克氯化钠放入64克水中，使其充分溶解（20℃时氯化钠的溶解度为36克）。对所得溶液的有关说法错误的是
A. 该溶液是饱和溶液 B. 溶液中Na+和Cl-个数一定相等
C. 溶液的质量为100克 D. 溶质与溶剂质量比为9:25
13．（2019山东省东营市）夏季，鱼虾养殖池内一些常设置水泵，把水喷向空中。从化学角度分析，喷水的目的是
A．降低养殖池内水的温度 B．增大与空气的接触面积，便于氧气溶解 [来源:Z,xx,k.Com]
C．增加观赏性 D．便于太阳照射，杀死水中的细菌
14．（2019山东省临沂市）右图是A、 B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.下列说法正确的是
A. A的溶解度大于B的溶解度
B.将50℃时A、 B、 C的饱和溶液降温至30℃，溶液的溶质质量分数:C>A=B
C.降温可以使接近饱和的C溶液变为饱和溶液
D. M点表示30℃时A, B两种物质的溶解度相同
15．（2019湖北省咸宁市） 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A.甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取冷却热饱和溶液结晶法
B.t2 ℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
C.将t3 ℃时的甲、乙饱和溶液降温到t1 ℃，析出固体甲的质量一定大于乙
D.在t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
16．(2018江西) t2 ℃时，向盛有10 g水的烧杯中加入13 g固体甲，搅拌后固体完全溶解，放置一段时间后，溶液中有固体析出，甲的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．图中P点表示甲的溶解度为98 g
B．搅拌的目的是增大甲的溶解度
C．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
D．甲溶于水的过程中一定放出热量
17．(2019雅安)如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法错误的是(　　)
A．30 ℃时，M和N的溶解度相等
B．将60 ℃时N的饱和溶液降温至40 ℃，有晶体析出
C．M的溶解度随温度的升高而增大
D．N的饱和溶液在40 ℃时溶质质量分数最大
18．(2019昆明)PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是(　　)
A．100 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100 g·L－1
B．60 ℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度
C．20 ℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量
D．80 ℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40 ℃，该过程中一定析出固体
19．(2019南通改编)KNO3、NaNO3、NaCl三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)
A．20 ℃时，NaCl和KNO3溶液中所含溶质质量一定相等
B．40 ℃时，将60 g KNO3固体溶于40 g水中得到60%的KNO3溶液
C．将100 g 40 ℃的NaNO3饱和溶液降温至0 ℃，析出31 g晶体
D．KNO3饱和溶液中含少量NaCl，可通过降温结晶的方法提纯
20．(2019宁夏改编)如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(　　)

A．三种物质溶解度的大小关系是甲＞乙＞丙
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中溶质的质量分数相等，均为40%
C．t2℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：乙＞甲＞丙
D．t2℃时，分别用100 g水配制甲、乙、丙的饱和溶液，所需溶质的质量关系是甲＞乙＞丙
21．（2019贵州省铜仁市）下表为甲、乙、丙三种物质的溶解度，请结合表中信息判断下列说法正确的是（ ）

A.三种物质的溶解度大小为：甲>乙>丙
B.随着温度变化，甲的溶解度变化最小
C.30℃时，100g丙的饱和溶液中，溶质的质量为36.3g
D.分别将50 ℃时甲、乙的饱和溶液降温至T℃，两种溶液中溶质的质量分数相等
22.（2019江苏省宿迁市）下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是[来源:Zxxk.Com]
A.在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲＞乙＞丙
B.若甲物质在2℃时的溶解度为12g，则甲物质属于易溶物质
C.丙物质的不饱和溶液升温后溶质质量分数会增大
D.在t2℃时，等质量的甲、乙两物质溶液中所含溶质质量相等
23．（2019山东省青岛市）t1℃时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有 l00g 水的烧杯中， 充分搅拌后现象如图甲所示；升温到 t2℃时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是 a、b 两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是

A．图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B．图乙中烧杯内 b 溶液的溶质质量分数为 25%
C．图丙中曲线 M 表示 a 物质的溶解度曲线
D．若 a 中混有少量 b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯 a
24．（2019黑龙江省哈尔滨市）分析右图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ）
A.t2℃时，硝酸钾的溶解度为110g
B.硝酸钾中含有少量氯化钠时，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C.将t2℃时硝酸钟的饱和溶液降温到t1℃一定会析出（110-a)g晶体
D.t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液中，含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
25.（2019湖北省孝感市）甲、乙两种固体的溶解度曲线如左图所示，将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，下列有关说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加，②溶液质量减少[来源:学,科,网Z,X,X,K]
D.①溶液中溶质质量分数一定大于②溶液
26．（2019湖南省湘潭市）右图是三种常见固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质
B．欲除去A溶液中少量的B物质，常采用蒸发结晶的方法
C．t1℃时，将80gA的饱和溶液稀释为质量分数为20%的溶液，需要加水的质量为70g
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：B>A=C
27．（2019湖北省荆门市）甲、乙两种物质是NaCl和KNO3,它们的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A.将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取升温到t3℃的方法[来源:学§科§网]
B. t2℃时，质量相等的甲和乙的饱和溶液，其溶质的质量一定相等
C.配制t1℃20%的甲溶液：称取20克NaCl溶解在80克热水中，再降温至t1℃
D.乙中少量的甲杂质，可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
28．（2019四川省成都市）根据图示实验、部分记录和溶解度曲线，判断下列说法正确的是（ ）

A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B.c中溶液溶质的质量分数为33.3%
C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体
二、填空题
1．(素养提升)用化学知识解释下列生活中的现象：
(1)康康不小心将油污弄到衣服上，妈妈立即用水和洗涤剂将衣服上的油污洗去。康康认为可以用另一种方法将油污洗掉，康康采用的方法是______________________，这种方法和用洗涤剂除油污的方法相比，原理上的不同之处在于__________________________________。
(2)夏天鱼儿会跳出水面呼吸，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)汽水是生活中常见的饮料，配料为：白砂糖、果汁、水、小苏打(食品级)、柠檬酸(食品级)等。
①一瓶未开盖的汽水，观察不到明显气泡；打开汽水瓶盖，能观察到的现象是____________________，产生该现象的原因是______________________________________。
②要使汽水冒出更多的气泡，可采取的一种方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。
3．(2019郴州改编)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：

(1)写出图中标号a的仪器的名称：______。
(2)配制50 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水______g。
(3)溶解过程中玻璃棒的作用是________________________。
(4)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能是______________________________________________________________________(写2条)。
(5)把50 g 质量分数为16%的氯化钠溶液稀释成4%的氯化钠溶液，需要水的质量是____g。
4．如图所示是A、B两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)40 ℃时，A物质的溶解度是______g。60 ℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数：A______B(填“>”“<”或“＝”)。
(2)80 ℃时，将91 g A的饱和溶液冷却到0 ℃，析出晶体的质量是________g。
(3)从A、B的混合溶液中结晶析出B晶体时，需要控制结晶的温度范围是______________。
5．(2019江西改编)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图1所示：

　　　　　　　　图1　　　　　　　　　　　　　　　　　　图2
(1)分别将等质量的甲、乙的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，析出固体质量：甲____乙(填“＞”“＜”或“＝”)。
(2)t2℃时，乙的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量之比为____________(填最简整数比)，将70 g 乙的饱和溶液与50 g水混合后所得溶液的溶质质量分数为________(精确到0.1%)。
(3)t3℃时，配制180 g甲物质的饱和溶液，需称量甲的质量为____g。
(4)由图2推测硝酸钾是图1中的____物质。
(5)图2“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1中表示为____(填序号)。
A．b点→a点　 B．c点→a点 C．b点→c点　 D．c点→d点
6．(2019达州改编)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：

(1)t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是____。
(2)t3℃时，将20 g A物质放入50 g水中，充分溶解后得到____g的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；将所得溶液降温至t1℃时，析出固体的质量为____g。
(3)A物质中混有少量的B物质，若提纯A物质，可采用的结晶方法是__________。
(4)欲配制相同质量分数的A、C的饱和溶液，应保持温度在______℃；t1 ℃时，分别配制200 g A、B的饱和溶液，所需两种物质的质量关系为A____B(填“>”“<”或“＝”，下同)。
(5)t1℃时，取等质量的A、C的饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，A、C溶液的溶质质量分数的大小关系是A____C。
(6)气体的溶解度随温度的变化规律与____(填“A”“B”或“C”)相似。
7．(2018日照改编)硫酸锂(Li2SO4)和硝酸钾在不同温度时的溶解度如表：

温度/℃
0
10
20
30
40
溶解度/g
Li2SO4
36.1
35.4
34.8
34.3
33.9
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9


请回答下列问题：
(1)依据溶解度表，绘制如图1所示溶解度曲线，其中能表示Li2SO4溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)；Li2SO4和KNO3溶解度相等时的温度范围是____________。
(2)40 ℃时，有含少量Li2SO4的KNO3饱和溶液，欲从中提纯KNO3晶体，方法是____________。
(3)40 ℃时，15 g Li2SO4固体溶于50 g水中得到______g溶液，其中溶质与溶液的质量比为　　　　　(填最简整数比)。
(4)将10 ℃时两种物质的饱和溶液分别升温至30 ℃，所得Li2SO4溶液中溶质的质量分数______(填“＞”“＜”或“＝”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
(5)如图2所示，20 ℃时，将盛有饱和Li2SO4溶液的试管放入盛水的烧杯中，向烧杯的水中加入某物质后，试管内有晶体析出。则加入的物质可以是__________(填序号)。
8．(2018重庆)将80 g M物质加入50 g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。
(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为________。
(2)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是______(填字母)。[来源:学+科+网]
(3)在40 ℃时，M物质的溶解度为______g，若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是____________。
9．（2019江苏省常州市）图4是A、B两种物质的溶解度曲线。
（1）0℃时，B的溶解度是________g；t1℃时，A、B的溶解度（S）的大小关系为：SA_______SB（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）现有t2℃的A、B的饱和溶液各100g，同时将两份溶液升度温至t3℃（不考虑水的蒸发），则此时A、B两溶液的溶质质量分数（a）的大小关系为：ωA______ωB（填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）现有t2℃的B的溶液100将其蒸发掉10g水，再将温度恢复到t2℃时，析出3gB。若继续蒸发掉10g水，仍将温度恢复到t2℃，此时析出B的质量_______3g（填“＞”、“＝”或“≥”）[来源:学科网ZXXK]
（4）当A中混有少量的B时，提纯A采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（5）现将经提纯的A用于配制一定溶质质量分数的溶液，实验中用到的仪器除了托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、标签外，还需用到的仪器有____________________。
10．（2019四川省凉州市） 下图是硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线图（如图1所示），某化学兴趣小组用物质R进行了如图2所示的实验，按要求完成以下问题。
(1) t1℃时将50g的氯化铵加入到80g的水中，此时所形成溶液的质量等于 克。
（2）①溶液的溶质质量分数 ②溶液的溶质的质量分数（填“<”“>”或“＝”）。[来源:学*科*网]
11．（2019山东省聊城市）根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度和溶解度曲线的信息，回答下列问题：
温度[来源:学§科§网]
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
氯化钠溶解度/g[来源:学。科。网Z。X。X。K]
35
35.5
36
36.5
37
碳酸钠溶解度/g
6
10
18
36.5
50

（1）t1℃时，NaCl的溶解度是_________g；
（2）t2℃时，将40gNa2CO3固体加入50g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为是_______；
（3）若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
12．（2019·四川省自贡市） 某同学将甲、乙固体各32克分别放入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示，回答下列问题：

（1）10℃时,甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲____乙（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）m的取值范围：______＜m≤_____。
（3）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，析出晶体的质量：甲____乙（填“＜”、“＞”或“=”）；若再降温到20℃时，溶液的质量：甲____乙（填“＜”、“＞”或“=”）。
13．（2019黑龙江齐齐哈尔）t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
（1）t1℃时，_____（选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是_____（选填“a”或“b”）；
（3）下列说法正确的是_____。
A、若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。
B．t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
C、保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大
14．（2019黑龙江省龙东市）甲、乙、丙 三种物质的溶解度曲线，如图所示，回答下列问题：
（1）P点的含义_______________；
（2）t2℃时，甲、乙、丙 三种物质的溶解度从大到小的顺序为_____；
（3）当乙中混有少量甲时，可采用__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙。
（4）t2℃时，将甲、乙、丙 三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 __________。
15．（2019山东省东营市）硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图1所示。

（1）P点的含义是 _______________。
（2）当温度_____ 时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）t2℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到0.1%）。
（4）图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。
若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为 _____ 。
（5）下列有关说法不正确的是 _____。
A．①与②的溶质质量可能相等
B．②与③的溶质质量分数一定相等
C．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾
D．等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾


答案：
1．D
2．D
3．C
4. D
5．B
10．D
11.B
12．C
13．B
14．D
15．C
16．D　
17．B
18．C　
19．D　
20．.C
21．D
22.B
23．AD
24．C
25.C
26．C
27．C
28．C
二、填空题
1．(1)用汽油洗去油污　洗涤剂是乳化油污，汽油是溶解油污
(2)温度越高，氧气的溶解度越小(或夏天溶解在水中的氧气量少)
(3)①有大量气泡从瓶口逸出　打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小
②升高温度(或轻轻摇晃汽水瓶等)
3．(1)量筒　(2)8.0　42.0
(3)搅拌，加快溶解的速率
(4)称好的药品倒入烧杯时有部分粘在称量纸上，量取水时仰视读数(或烧杯中含有少量水等)
(5)150
4．(1)60　＝　(2)23.5　(3)高于60 ℃

5．(1)＞　(2)2∶5∶7　16.7%　(3)80　(4)甲　(5)B
6．(1)B　(2)70　不饱和　10(3)降温结晶　(4)t1　＜　(5)＞　(6)C
7．(1)乙　20～30 ℃　(2)降温结晶　(3)65　3∶13　(4)＞(5)①③⑤
8．(1)50%　(2)C　(3)160　降温结晶

9．（1）36； = ；（2）＞；（3） ≥ ；（4）降温结晶；（5）量筒、胶头滴管。
10．（1）112（2）<
11．（1）36.5；（2）2:5（或20:50）；（3）降温结晶。
12．（1）＞；（2）3；48；（3）＜；＞。
13．（1）① （2）b （3）AB
14．（1）t1℃时，甲、丙两物质的溶解度想等；（2）甲、乙、丙（或甲>乙>丙）；（3）蒸发结晶；（4）乙、甲、丙（或乙>甲>丙）
15．（1）t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相同；（2）小于t1℃；（3）氯化钾；28.6%；（4）降低温度；（5）C。[来源:学。科。网]
（2）由溶解度曲线可知，当温度小于t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度；故填：小于t1℃；
（3）t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度分别是63.9g、40.0g，分别将30g硝酸钾和氯化钾加入到50g水中，由溶解度的含义可知，充分溶解后一定形成饱和溶液的是氯化钾，其溶液的溶质质量分数为：
40g/(40g+100g)=28.6%；故填：氯化钾；28.6%；
（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。若保持溶液的质量不变，操作Ⅰ为降低温度。故填：降低温度；
（5）C。