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初中化学中考复习 2017年湖北省宜昌市校级中考化学模拟试卷（6月份）（解析版）
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这是一份初中化学中考复习 2017年湖北省宜昌市校级中考化学模拟试卷（6月份）（解析版），共39页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答，计算题等内容，欢迎下载使用。
2017年湖北省宜昌市校级中考化学模拟试卷（6月份）
一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共18分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．石蜡熔化 D．胆矾研碎
2．生活中的下列物质，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．碘酒 C．冰水 D．豆浆
3．下列是某同学进行化学实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成了白色固体
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入澄清的石灰水中，立即看到白色沉淀
D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
4．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B．NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
C．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
D．温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
6．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）
A．风能属于“绿色能源”
B．化石燃料的使用不会污染环境
C．使用农药和化肥不会污染水
D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
7．下列生活经验中，不正确的是（ ）
A．用氢氧化钙治疗胃酸过多
B．用硫酸钡作胃部 X 光检查时服用的“钡餐”
C．用食醋除去水瓶中的水垢
D．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活
8．如下是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，…Al ①Fe Sn Pb（H）②…，则下列说法正确的是（ ）
A．金属①是Mg
B．金属①、②都能与氯化银发生置换反应
C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气
D．金属①的活动性比金属②的活动性强
9．根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．水果糖溶于水证明分子的性质
B．鸡蛋放入醋中变成软壳蛋
C．用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水
D．用食盐水除去菜刀表面的铁锈
10．下列处理方法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭
D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
11．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
12．在通常情况下，氧气是无色、无气味的气体．但用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味．将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀．根据上述事实做出下列结论：
①生成的气体不是纯净物而是混合物；
②生成的气体中含有氯元素；
③在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了其他气体．
上述结论正确的是（ ）
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
13．铟（In）的粒子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．铟位于元素周期表第四周期
B．该图表示铟的原子结构示意图
C．该图表示铟属于稀有气体元素
D．硝酸铟的化学式为In（NO3）3
14．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4
B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3
D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
15．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．NaOH HNO3 NH4NO3
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．KNO3 HCl CaCl2
16．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（ ）
A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡
17．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（ ）
混合物
思路方法
选用物质
A．CO（CO2）
洗气、干燥
过量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
B．CaCl2（盐酸）
转化
过量的氢氧化钙溶液
C．盐酸（BaCl2）
沉淀、过滤
过量的硫酸铜溶液
D．FeSO4（CuSO4）
置换、过滤
过量的铁粉
A．A B．B C．C D．D
18．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
A．除杂的方法
B．物质与俗名
铜粉中混有铁粉﹣﹣﹣用磁铁充分吸引
FeCl2溶液中混有CuCl2﹣﹣﹣加过量的铁粉
CaCO3中混有NaCl﹣﹣﹣加足量水溶解后过滤
氧化钙﹣﹣﹣生石灰
氢氧化钠﹣﹣﹣纯碱
氢氧化钙﹣﹣﹣消石灰
C．性质与用途
D．食品与安全
取暖防中毒﹣﹣﹣煤炉上放一壶水
防菜刀生锈﹣﹣﹣干燥后悬挂
延长食物保质期﹣﹣﹣放入冰箱中
亚硝酸钠﹣﹣﹣不能当食盐用
霉变食物﹣﹣﹣高温消毒后可食用
甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鲜剂
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）
19．请用化学符号表示：
（1）两个氮原子 （2）三个碳酸根离子
（3）两个氯气分子 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价 ．
20．用化学用语表示：
（1）2017年5月18日，我国南海神狐海域天然气水合物试采实现连续超过7天的稳定产气，取得天然气水合物试开采的历史性突破．可燃冰是由天然气和水在高压低温状态下形成的固体结晶物质，学名是天然气水合物，英文名为Natural Gas Hydrate，简称Gas Hydrate．其化学式为CH4•8H2O，请你写出“可燃冰”燃烧的化学方程式是 ．
（2）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等．过氧化钙中氧元素的化合价是 ，它和水反应能生成一种碱和一种无色能供给人呼吸的气体，该反应的化学方程式是 ．
21．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请据图填空：
（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度 ．
（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 ．
（3）t2℃时，把100克A物质的饱和溶液蒸发恒温10克水，可析出A物质 克，此时溶液中溶质的质量分数为 ．
三、简答（说明）题（共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共10分）
22．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若误食会引起中毒，甚至致人死亡．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠．加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体．请根据以上信息回答：
（1）亚硝酸钠要密封保存，其原因是（用化学方程式表示） ．
（2）鉴别亚硝酸钠和食盐的方法有多种，请写出其中一种具体的操作方法 ．
23．某经济开发区将钛（Ti）冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如右图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：
（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式： ．
（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 ．已知FeTiO3中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为 ．
（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 ．上述反应需在氩气环境中进行，理由是 ．
24．实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中有标号仪器的名称：③ ．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式： ．
（3）实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气．为了制得纯净、干燥的CO2气体，实验操作步骤是B→（ ）→（ ）→（ ） （填写装置字母标号）．写出上述实验操作步骤中除去HCl气体的化学反应方程式为 ．
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），所选择的发生装置是 ．如用右图H装置收集氨气，则气体应由 端（填“a”或“b”）导入．
四、简答（分析）题（共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）
25．竖炉冶铁工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 ．（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 ．
26．今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为 ；
（2）其中不能达到实验目的是 （填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是 ．
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】
Ⅰ．
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是 （填序号），理由是 ．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验 （填字母）
a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．足量氢氧化钠溶液．
五、简答（探究）题（共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）
27．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成．现在做如下实验：
（1）根据以下实验操作及现象，请回答：
实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液．
实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象．
实验3：取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液，出现白色沉淀．
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成．原粉末中一定没有 ，原粉末中一定有 ．
（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有 ，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
操作步骤
现 象
结 论
该物质不存在
28．为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动．
【A组】探究中和反应
在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性，小东认为不对．小东同学按以下实验方案进行实验：
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中， ．
有气泡产生
稀盐酸过量
【B组】探究两种显碱性的溶液是可以反应的
在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤．滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；小华认为还有一种可能是 ．小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想．
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中，
．
恭喜你！你的猜想正确!
【C组】探究两种盐溶液是可以反应的
小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成．小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的．该反应的化学方程式是
【延伸与拓展】最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，过滤，最终得到无色澄清溶液．最终所得的滤液中一定含有的离子有： ．
【反思与总结】复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水．
六、计算题（共2小题．第29小题1分，第30小题4分，共5分）
29．葡萄糖能直接为人体提供能量，C6H12O6是其化学式．
请回答下列问题：
（1）一个葡萄糖分子中所含原子的个数为 ；
（2）90g葡萄糖中含有氧元素的质量是 g．
30．将CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）原混合物中CaCl2的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2017年湖北省宜昌市校级中考化学模拟试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共18分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．石蜡熔化 D．胆矾研碎
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、石蜡熔化过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
2．生活中的下列物质，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．碘酒 C．冰水 D．豆浆
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、牛奶属于不均一、不稳定的混合物属于乳浊液，故A错；
B、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、豆浆是不均一不稳定的悬浊液，故D错．
故选B．
3．下列是某同学进行化学实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成了白色固体
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入澄清的石灰水中，立即看到白色沉淀
D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质．
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据浓盐酸具有挥发性，用浓盐酸和石灰石反应产生的气体中含有氯化氢气体，进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成了一种白色固体，故选项说法正确．
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
C、浓盐酸具有挥发性，用浓盐酸和石灰石反应产生的气体中含有氯化氢气体，通入澄清的石灰水中，氯化氢气体先与石灰水反应，不会立即看到白色沉淀，故选项说法错误．
D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
故选：C．
4．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；93：酸的化学性质；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
【分析】从影响化学反应速率和影响产量的因素分析，反应物的接触面积越大，反应越快；生成物的质量是由反应物的质量决定的．
【解答】解：CaCO3与HCl反应时，块状比粉末状固体和盐酸的接触面积小，反应速率慢；所以粉末状反应比较快，斜率大；
但块状碳酸钙的质量大，生成的二氧化碳多，故总体损失质量高，结合这两点，
故选C．
5．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B．NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
C．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
D．温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；95：碱的化学性质；CA：碳元素组成的单质．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；
B、NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确；
C、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同，故选项解释正确；
D、温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，原子本身体积不变，故选项解释错误．
故选：D．
6．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）
A．风能属于“绿色能源”
B．化石燃料的使用不会污染环境
C．使用农药和化肥不会污染水
D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【分析】根据已有的知识进行分析，风能属于绿色能源；化石燃料的使用会造成空气污染；施用农药化肥会造成水体污染；大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，据此解答．
【解答】解：A、风能属于绿色能源，故A正确；
B、化石燃料的使用会造成空气污染，故B错误；
C、施用农药化肥会造成水体污染，故C错误；
D、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故D错误．
故选A．
7．下列生活经验中，不正确的是（ ）
A．用氢氧化钙治疗胃酸过多
B．用硫酸钡作胃部 X 光检查时服用的“钡餐”
C．用食醋除去水瓶中的水垢
D．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活
【考点】9G：常用盐的用途；94：常见碱的特性和用途；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、胃酸过多可用碱性药品来中和，例如胃舒平主要成分就是氢氧化铝，但不能用具有腐蚀性的强碱，例如氢氧化钙等，故A错误；
B、硫酸钡不溶于水也不溶于胃酸，所以用硫酸钡作胃部X光检查时可服用的“钡餐”，故B正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水但能溶于酸，而食醋中就有醋酸，所以食醋能除去水瓶中的水垢，故C正确；
D、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土的混合物，石墨具有润滑性，所以铅笔芯的粉末能使锁的开启变得更灵活，故D正确．
故选A．
8．如下是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，…Al ①Fe Sn Pb（H）②…，则下列说法正确的是（ ）
A．金属①是Mg
B．金属①、②都能与氯化银发生置换反应
C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气
D．金属①的活动性比金属②的活动性强
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；FA：反应类型的判定．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．
【解答】解：A、根据金属活动性顺序的内容，镁排在铝的前面，金属①不可能是Mg，故选项说法错误．
B、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，①、②均排在银的前面，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项说法错误．
C、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属②不能与稀盐酸反应生成氢气，故选项说法错误．
D、金属①的位置排在金属②的前面，金属①的活动性比金属②的活动性强，故选项说法正确．
故选：D．
9．根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．水果糖溶于水证明分子的性质
B．鸡蛋放入醋中变成软壳蛋
C．用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水
D．用食盐水除去菜刀表面的铁锈
【考点】34：化学实验方案设计与评价；8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】A、水果糖溶于水证明分子是不断运动的；
B、鸡蛋壳中的碳酸钙能和醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
C、用水、白糖、柠檬酸、小苏打可以制汽水；
D、食盐水能够促进菜刀生锈．
【解答】解：A、水果糖溶于水证明分子是不断运动的，实验能够成功．故A正确；
B、醋酸和蛋壳中的碳酸钙能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋”能够成功，故B正确；
C、柠檬和小苏打能反应生成二氧化碳，用水、白糖、柠檬酸、小苏打可以制汽水，能成功，故C正确；
D、食盐水能促进铁生锈的速率，不能成功，故D错误．
故选D．
10．下列处理方法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭
D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
【考点】H4：灭火的原理和方法．
【分析】A、根据灭火的原理判断．
B、根据灭火的原理判断．
C、根据酒精着火不能用水浇灭判断．
D、根据室内着火的处理方法进行判断．
【解答】解答：A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以说法正确．
B、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，可森林火灾，所以说法正确．
C、酒精的密度比水小，因此酒精着火不能用水浇灭，所以说法错误．
D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，所以说法正确．
故选：C．
11．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性是：镁＞铁＞铜，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，再进一步进行分析．
【解答】解：由金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性是：镁＞铁＞铜．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，由此可知：
A、因为滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，但不能确定和盐酸反应的是铁，还是铁和镁的混合物，故A错误；
B、因为滤出的固体能和盐酸反应，所以滤出的固体一定含有铜和铁，可能含有镁，故B错误；
C、通过上述分析可知，滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化镁，可能含有氯化亚铁，故C正确；
D、通过推导可知，滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化镁，可能含有氯化亚铁，故D错误．
故选：C．
12．在通常情况下，氧气是无色、无气味的气体．但用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味．将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀．根据上述事实做出下列结论：
①生成的气体不是纯净物而是混合物；
②生成的气体中含有氯元素；
③在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了其他气体．
上述结论正确的是（ ）
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；4V：证明盐酸和可溶性盐酸盐．
【分析】由题目给出的信息可知：用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味，说明生成的气体不是纯净物而是混合物；将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，说明生成的气体中，含有氯元素；因此在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了含有氯元素的其他气体．
【解答】解：用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味，说明生成的气体不是纯净物而是混合物；将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，说明生成的气体中，含有氯元素；因此在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了含有氯元素的其他气体；所以①②③都正确，故选D
13．铟（In）的粒子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．铟位于元素周期表第四周期
B．该图表示铟的原子结构示意图
C．该图表示铟属于稀有气体元素
D．硝酸铟的化学式为In（NO3）3
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、根据原子的电子层数等于周期数分析；
B、根据在原子中质子数等于电子数分析；
C、根据元素的名称判断元素的类别；
D、根据化合价写出化学式．
【解答】解：A、由铟（In）的粒子结构示意图可知，原子的核外应有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故A不正确；
B、由铟（In）的粒子结构示意图可知：质子数≠核外电子数，该图表示铟离子结构示意图，故B不正确；
C、“铟”的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，故C不正确；
D、根铟（In）的粒子结构示意图可知：铟离子带3个单位正电荷，化合价为+3价，硝酸铟的化学式为In（NO3）3，故D正确．
故选D．
14．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4
B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3
D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；FeCl3、HCl与剩余的两种溶液HCl、H2SO4混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与Na2CO3溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与HCl、NaCl溶液混合时均产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别；
故选D．
15．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．NaOH HNO3 NH4NO3
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．KNO3 HCl CaCl2
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】A、根据钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀进行分析；
B、根据铵态氮肥和碱反应会生成有刺激性气味的氨气进行分析；
C、根据铁离子在溶液中显黄色进行分析；
D、根据各物质之间交换成分不会生成水、沉淀、气体，也没有带色的离子进行分析．
【解答】解：A、钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠在溶液中不能大量共存，故A错误；
B、氢氧化钠和硝酸铵会生成有刺激性气味的氨气，不能大量共存，故B错误；
C、氯化铁在溶液中显黄色，而题中要求形成无色溶液，不符合题意，故C错误；
D、各物质之间交换成分不会生成水、沉淀、气体，也没有带色的离子，可以大量共存，故D正确．
故选：D．
16．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（ ）
A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．
【分析】根据物质间的转化关系，找准解题突破口，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，从而可推得答案．
【解答】解：根据图示可以看出，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，根据答案则甲为氧化铜，把氧化铜代入图中，答案合理，具体反应如下，甲→乙：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；乙→丙：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；丙→甲：2Cu+O22CuO；
故选C．
17．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（ ）
混合物
思路方法
选用物质
A．CO（CO2）
洗气、干燥
过量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
B．CaCl2（盐酸）
转化
过量的氢氧化钙溶液
C．盐酸（BaCl2）
沉淀、过滤
过量的硫酸铜溶液
D．FeSO4（CuSO4）
置换、过滤
过量的铁粉
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜、硫酸铜（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应俗称硫酸亚铁和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：BC．
18．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
A．除杂的方法
B．物质与俗名
铜粉中混有铁粉﹣﹣﹣用磁铁充分吸引
FeCl2溶液中混有CuCl2﹣﹣﹣加过量的铁粉
CaCO3中混有NaCl﹣﹣﹣加足量水溶解后过滤
氧化钙﹣﹣﹣生石灰
氢氧化钠﹣﹣﹣纯碱
氢氧化钙﹣﹣﹣消石灰
C．性质与用途
D．食品与安全
取暖防中毒﹣﹣﹣煤炉上放一壶水
防菜刀生锈﹣﹣﹣干燥后悬挂
延长食物保质期﹣﹣﹣放入冰箱中
亚硝酸钠﹣﹣﹣不能当食盐用
霉变食物﹣﹣﹣高温消毒后可食用
甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鲜剂
A．A B．B C．C D．D
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；2H：物质除杂或净化的探究；6V：一氧化碳的毒性；8G：金属锈蚀的条件及其防护；8L：生石灰的性质与用途；94：常见碱的特性和用途．
【分析】对于知识整理题目，由于接触的信息较多，所以在解题时要注意对每个选项中特别明显的内容的处理，要通过排除来解答，不要一一阅读和分析．如：A、根据除杂的原则分析判断；B中氢氧化钠﹣﹣纯碱，由于纯碱是碳酸钠而非氢氧化钠，所以此选项是错误的；C中取暖防中毒﹣﹣﹣煤炉上放一壶水，一氧化碳不溶于水，故操作错误；D中霉变食物﹣﹣﹣高温消毒后可食用和甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鲜剂都是不正确的．
【解答】解：A、铜粉中混有铁粉﹣﹣﹣用磁铁充分吸引，可以把铁粉除去，方法正确；
FeCl2溶液中混有CuCl2﹣﹣﹣加过量的铁粉，铁粉能把氯化铜转化为氯化亚铁，方法正确；
CaCO3中混有NaCl﹣﹣﹣加足量水溶解后过滤，因为碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，能够除去杂质．方法正确．
B、氧化钙﹣﹣﹣生石灰，正确；
氢氧化钠﹣﹣﹣纯碱，错误，氢氧化钠的俗称应该是火碱或烧碱；
氢氧化钙﹣﹣﹣消石灰，正确．故此项错误．
C、取暖防中毒﹣﹣﹣煤炉上放一壶水，错误，因为一氧化碳不溶于水，放一壶水不起作用；
防菜刀生锈﹣﹣﹣干燥后悬挂，正确；
延长食物保质期放﹣﹣﹣入冰箱中，正确；故此项错误．
D、亚硝酸钠﹣﹣﹣不能当食盐用，正确；
霉变食物﹣﹣﹣高温消毒后可食用，错误，食物霉变后已经变质，高温消毒也不能食用了；
甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鲜剂，错误，甲醛有毒，对人体有害；故此项错误．
故选A．
二、填空题（共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）
19．请用化学符号表示：
（1）两个氮原子 2N （2）三个碳酸根离子 3CO32﹣
（3）两个氯气分子 2Cl2 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为 2N，故答案为：2N．
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字3CO32﹣，所以答案为3CO32﹣．
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氯气是多原子分子，可表示为：Cl2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氯气分子可表示为2Cl2．故答案为：2Cl2．
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故可表示为：．
20．用化学用语表示：
（1）2017年5月18日，我国南海神狐海域天然气水合物试采实现连续超过7天的稳定产气，取得天然气水合物试开采的历史性突破．可燃冰是由天然气和水在高压低温状态下形成的固体结晶物质，学名是天然气水合物，英文名为Natural Gas Hydrate，简称Gas Hydrate．其化学式为CH4•8H2O，请你写出“可燃冰”燃烧的化学方程式是 CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O ．
（2）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等．过氧化钙中氧元素的化合价是 ﹣1 ，它和水反应能生成一种碱和一种无色能供给人呼吸的气体，该反应的化学方程式是 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ ．
【考点】G5：书写化学方程式、；D6：有关元素化合价的计算；DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：（1）可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O
（2）过氧化钙中钙元素的化合价为+2，设氧元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，x=﹣1，过氧化氢能与水反应生成碱和无色能供给呼吸的气体，则该气体是氧气，根据质量守恒定律，反应前含有的金属元素是钙，故生成的碱是含有钙元素的碱氢氧化钙，故填：﹣1；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
21．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请据图填空：
（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度 相等 ．
（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 B ．
（3）t2℃时，把100克A物质的饱和溶液蒸发恒温10克水，可析出A物质 2.5 克，此时溶液中溶质的质量分数为 20% ．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
【分析】由溶解度曲线可以看出两物质的溶解度随温度的变化的趋势；交点的含义是在某温度时，两物质的溶解度相等，据此解答．
【解答】解：（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交于一点，表示该温度下A、B两种物质的溶解度相等，故填：相等；
（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A的溶液会析出固体，B的溶液组成不变，故B溶液的溶质质量分数保持不变，故填：B；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是25g，把100克A物质的饱和溶液蒸发恒温10克水，可析出A物质的质量为，溶质质量分数不变，其数值为：，故填：2.5，20%．
三、简答（说明）题（共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共10分）
22．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若误食会引起中毒，甚至致人死亡．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠．加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体．请根据以上信息回答：
（1）亚硝酸钠要密封保存，其原因是（用化学方程式表示） 2NaNO2+O2=2NaNO3 ．
（2）鉴别亚硝酸钠和食盐的方法有多种，请写出其中一种具体的操作方法 分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠． ．
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据化学方程式的写法写出化学方程式；（2）区分食盐和亚硝酸钠两种固体的一种化学方法是：分别取少量亚硝酸钠和食盐，加热至320℃以上，放出有红棕色、有刺激性气味、有毒的气体的为亚硝酸钠，无明显现象的为食盐．
【解答】解：（1）反应物是亚硝酸钠和氧气，生成物是硝酸钠，用观察法配平，所以方程式是：2NaNO2+O2=2NaNO3；
（2）由于加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，硝酸铵受热不分解，所以鉴别亚硝酸钠和食盐的一种具体的操作方法：分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠．
故答案为：（1）2NaNO2+O2=2NaNO3（2）分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠．
23．某经济开发区将钛（Ti）冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如右图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：
（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．
（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 FeCl3 ．已知FeTiO3中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为 +4 ．
（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ，该反应的基本反应类型是 置换反应 ．上述反应需在氩气环境中进行，理由是 防止生成的钛和空气中的氧气反应 ．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）电解饱和食盐水时，生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数都不变；
化合物中元素化合价代数和为零；
（3）TiCl4与Mg反应生成金属Ti和2MgCl2．
【解答】解：（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．
故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）由2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO可知，反应前后钛原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，则X的化学式是FeCl3；
已知FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素化合价是﹣2，设钛元素化合价为x，根据题意有：（+2）×1+x+（﹣2）×3=0，x=+4，
故填：FeCl3；+4．
（3）TiCl4与Mg反应生成金属Ti和MgCl2，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，属于置换反应；
上述反应需在氩气环境中进行，理由是防止生成的钛和空气中的氧气反应．
故填：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；置换反应；防止生成的钛和空气中的氧气反应．
24．实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中有标号仪器的名称：③ 长颈漏斗 ．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式： 2KClO32KCl+3O2↑ ．
（3）实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气．为了制得纯净、干燥的CO2气体，实验操作步骤是B→（ G ）→（ F ）→（ D ） （填写装置字母标号）．写出上述实验操作步骤中除去HCl气体的化学反应方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ．
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），所选择的发生装置是 A ．如用右图H装置收集氨气，则气体应由 b 端（填“a”或“b”）导入．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气，要先除杂质再干燥．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），因此需要加热；如用右图H装置收集氨气，则气体应由短管进入，因为氨气的密度比空气小．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气，要先除杂质再干燥；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故答案为：G→F→D； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），因此需要加热；如用右图H装置收集氨气，则气体应由短管进入，因为氨气的密度比空气小；故答案为：A；b；
四、简答（分析）题（共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）
25．竖炉冶铁工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 ，冶炼出的铁水属于 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 3CO+Fe2O32Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O ．（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 CO2和H2O（高温尾气） ．
【考点】8B：铁的冶炼；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】（1）根据甲烷燃烧产生的热量及炼铁的原理解答，根据物质的分类标准来判断铁水所属物质的种类；
（2）根据炼铁的反应原理来完成解答；
（3）根据甲烷燃烧的产物和该流程最后所产生的气体来完成解答即可．
【解答】解：（1）甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料；而在炼铁的过程中不可避免的会引入一些杂质，所以冶炼出的铁水属于混合物；
（2）从图中可以得出一氧化碳和氢气进入竖炉中充当了还原剂，所以发生的反应为氢气和氧化铁以及一氧化碳和氧化铁的反应，它们反应的化学方程式分别为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
（3）根据甲烷燃烧的产物为二氧化碳和水，而高温尾气的成分也为二氧化碳和水，它们进入催化反应室中可以得到合成气体（一氧化碳和氢气）；所以可以判断在该过程中能够被循环利用的物质为二氧化碳和水．
故答案为：（1）燃烧产生热量、做生产合成气的原料；混合物；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
（3）CO2和H2O（高温尾气）．
26．今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ；
（2）其中不能达到实验目的是 A、B （填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是 澄清石灰水或Ca（OH）2溶液 ．
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】
Ⅰ． NaCl、CaCl2
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是 Ⅲ （填序号），理由是 NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可） ．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验 b、d （填字母）
a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．足量氢氧化钠溶液．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【实验方案】（1）根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式；
（2）根据反应的现象进行鉴别；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
【猜想与假设】根据反应的程度分析溶质的成分；
【反思与拓展】①根据现象得到无色澄清透明的溶液分析猜想的合理性；
②在验证时要注意选择的试剂不能产生干扰，要出现明显的现象．
【解答】解：【实验方案】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）A方案都反应，但都无现象，故不能鉴别；B方案都变成红色，故不能鉴别；而C和D都能出现不同的现象，因此不能达到实验目的是A、B；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，而和氢氧化钠反应物现象，故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水；
【猜想与假设】若恰好完全反应，则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙；
【反思与拓展】①Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理；
②验证烧杯内溶液中可能有的物质，其中
a、通过pH试纸可以验证溶液呈现中性、酸性还是碱性，故可以；
b、无论哪种猜想，因为都含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，故不可以；
c、因为三种猜想溶液呈现不同的性质，因此可以通过石蕊试液验证，故可以；
d、铜和三种猜想的物质都不反应，故不可以；
e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氢氧化钠立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以；
因此b、d不可以；
故答案为：【实验方案】（1）．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）A、B；
（3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液；
【猜想与假设】Ⅰ．NaCl、CaCl2；
【反思与拓展】①Ⅲ；NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可）；②b、d．
五、简答（探究）题（共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）
27．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成．现在做如下实验：
（1）根据以下实验操作及现象，请回答：
实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液．
实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象．
实验3：取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液，出现白色沉淀．
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成．原粉末中一定没有 CuCl2、MgCl2 ，原粉末中一定有 K2SO4、K2CO3 ．
（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有 KCl ，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
操作步骤
现 象
结 论
该物质不存在
【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】根据已有的知识进行分析，氯化铜溶液为蓝色；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；硫酸钾能与硝酸化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钾能与硝酸化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于稀硝酸；检验氯化钾的存在就是检验氯离子，氯化钾能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，据此解答．
【解答】解：（1）实验1：加水溶解溶液是无色的，说明不含有氯化铜；
实验2：取1所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液，没有明显的现象，说明不含有氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀；
实验3：取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液，得到了白色沉淀，硫酸钾能与硝酸化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钾能与硝酸化钡反应生成碳酸钡沉淀，故白色粉末中一定含有硫酸钾或碳酸钾中的一种或两种；
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入稀硝酸现象结论是一定含有K2SO4、K2CO3两种物质，则说明得到的沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，而碳酸钡溶于稀硝酸，故会观察到沉淀部分溶解的现象；
（2）根据实验1，可能含有的物质是氯化钾，要证明氯化钾的存在，可以使用硝酸银溶液，可以将实验④反应的溶液过滤出来，向其中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯化钾，否则没有；
故答案为：（1）CuCl2、MgCl2；K2SO4、K2CO3；（2）KCl，
操 作
现 象
结 论
取少量实验④过滤出来的母液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液
生成白色沉淀（或无现象）
原白色粉末中一定没有KCl
28．为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动．
【A组】探究中和反应
在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性，小东认为不对．小东同学按以下实验方案进行实验：
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中， 加入碳酸钠溶液 ．
有气泡产生
稀盐酸过量
【B组】探究两种显碱性的溶液是可以反应的
在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤．滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；小华认为还有一种可能是 NaOH、Na2CO3； ．小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想．
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中，
加入稀盐酸 ．
有气泡产生
恭喜你！你的猜想正确!
【C组】探究两种盐溶液是可以反应的
小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成．小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的．该反应的化学方程式是 Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
【延伸与拓展】最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，过滤，最终得到无色澄清溶液．最终所得的滤液中一定含有的离子有： Na+、Cl﹣、NO3﹣ ．
【反思与总结】复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水．
【考点】F6：复分解反应的条件与实质；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质．
【分析】根据酚酞的变色范围为酸无色碱红色进行回答；
根据盐酸和碳酸根反应生成二氧化碳气体进行验证，根据化学方程式的书写规则正确书写化学方程式；
根据澄清石灰水和碳酸钠的量的多少分析反应后的溶质；
根据二氧化碳会使澄清的石灰水变浑浊分析小欢的猜想正误；
根据碳酸钠与盐酸反应会有二氧化碳气体生成来验证自己的猜想是否正确；
根据复分解反应的实质，以及化学方程式和离子方程式的书写规则进行书写和回答．
【解答】解：A组：酚酞的变色范围为酸无色碱红色，故最后溶液为无色，可能显酸性，盐酸和碳酸根反应有气泡生成，反应的化学方程式为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：加入碳酸钠溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
B组：澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤，如果澄清石灰水与碳酸钠恰好完全反应，则过滤后的溶质为NaOH；如果澄清石灰水过量，则溶质为NaOH、Ca（OH）2；如果碳酸钠过量，则溶质为NaOH、Na2CO3；故答案为：NaOH、Na2CO3；
小华的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要证明有Na2CO3存在就能证明猜想正确，而证明的Na2CO3存在，可用稀盐酸检验，加入稀盐酸，如有气泡冒出，则证明猜想正确，
故答案为：实验步骤：加入稀盐酸；实验现象：有气泡冒出；
C组：硫酸钠和硝酸钡反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合成难电离的硫酸钡沉淀．他们的实验中Ba（NO3）2过量；硝酸钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式
为：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
大量气泡的产生是碳酸钠与盐酸反应的结果，所以肯定有氯化钠，白色沉淀的产生是硝酸钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钠，故一定有硝酸钠；
故答案为：Ba（NO3）2；Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；NaCl、NaNO3
故答案为：【A组】
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
．
有气泡产生
稀盐酸过量
【B组】NaOH、Na2CO3；
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中，
加入稀盐酸．
有气泡产生
恭喜你！你的猜想正确!
【C组】Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
【延伸与拓展】Na+、Cl﹣、NO3﹣．
六、计算题（共2小题．第29小题1分，第30小题4分，共5分）
29．葡萄糖能直接为人体提供能量，C6H12O6是其化学式．
请回答下列问题：
（1）一个葡萄糖分子中所含原子的个数为 24 ；
（2）90g葡萄糖中含有氧元素的质量是 48 g．
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；B5：分子和原子的区别和联系．
【分析】根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，利用其构成来分析原子个数，利用相对原子质量来计算元素的质量分数，进一步来计算氧元素的质量．
【解答】解：（1）由葡萄糖的化学式为C6H12O6，
则1个分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，
1个分子中的原子总数为6+12+6=24，
故答案为：24；
（2）由葡萄糖的化学式为C6H12O6，
则90g葡萄糖中含有氧元素的质量为90g××100%=48g，
故答案为：48．
30．将CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）原混合物中CaCl2的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式和反应的碳酸钾质量，列出比例式，就可计算出原混合物中氯化钙和反应生成KCl及碳酸钙的质量；
（2）利用生成的氯化钾和原混合物中的氯化钾以及反应后溶液的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数；
【解答】解：（1）设原混合物中CaCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y，碳酸钙的质量是z
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
111 138 100 149
x 69g×10% z y
x=5.55g，y=7.45g，z=5g
则原混合物中CaCl2的质量分数为=55.5%．
（2）反应后所得溶液的质量是10g+45g+69g﹣5g=119g，溶液中的氯化钾质量是7.45g+（10g﹣5.55g）=11.9g，故所得溶液的溶质质量分数为×100%=10%
答：（1）原混合物中CaCl2的质量分数为55.5%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
2017年湖北省宜昌市校级中考化学模拟试卷（6月份）
一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共18分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．石蜡熔化 D．胆矾研碎
2．生活中的下列物质，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．碘酒 C．冰水 D．豆浆
3．下列是某同学进行化学实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成了白色固体
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入澄清的石灰水中，立即看到白色沉淀
D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
4．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
A． B． C． D．
5．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B．NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
C．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
D．温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
6．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）
A．风能属于“绿色能源”
B．化石燃料的使用不会污染环境
C．使用农药和化肥不会污染水
D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
7．下列生活经验中，不正确的是（ ）
A．用氢氧化钙治疗胃酸过多
B．用硫酸钡作胃部 X 光检查时服用的“钡餐”
C．用食醋除去水瓶中的水垢
D．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活
8．如下是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，…Al ①Fe Sn Pb（H）②…，则下列说法正确的是（ ）
A．金属①是Mg
B．金属①、②都能与氯化银发生置换反应
C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气
D．金属①的活动性比金属②的活动性强
9．根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．水果糖溶于水证明分子的性质
B．鸡蛋放入醋中变成软壳蛋
C．用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水
D．用食盐水除去菜刀表面的铁锈
10．下列处理方法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭
D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
11．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
12．在通常情况下，氧气是无色、无气味的气体．但用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味．将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀．根据上述事实做出下列结论：
①生成的气体不是纯净物而是混合物；
②生成的气体中含有氯元素；
③在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了其他气体．
上述结论正确的是（ ）
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
13．铟（In）的粒子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．铟位于元素周期表第四周期
B．该图表示铟的原子结构示意图
C．该图表示铟属于稀有气体元素
D．硝酸铟的化学式为In（NO3）3
14．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4
B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3
D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
15．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．NaOH HNO3 NH4NO3
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．KNO3 HCl CaCl2
16．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（ ）
A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡
17．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（ ）
混合物
思路方法
选用物质
A．CO（CO2）
洗气、干燥
过量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
B．CaCl2（盐酸）
转化
过量的氢氧化钙溶液
C．盐酸（BaCl2）
沉淀、过滤
过量的硫酸铜溶液
D．FeSO4（CuSO4）
置换、过滤
过量的铁粉
A．A B．B C．C D．D
18．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
A．除杂的方法
B．物质与俗名
铜粉中混有铁粉﹣﹣﹣用磁铁充分吸引
FeCl2溶液中混有CuCl2﹣﹣﹣加过量的铁粉
CaCO3中混有NaCl﹣﹣﹣加足量水溶解后过滤
氧化钙﹣﹣﹣生石灰
氢氧化钠﹣﹣﹣纯碱
氢氧化钙﹣﹣﹣消石灰
C．性质与用途
D．食品与安全
取暖防中毒﹣﹣﹣煤炉上放一壶水
防菜刀生锈﹣﹣﹣干燥后悬挂
延长食物保质期﹣﹣﹣放入冰箱中
亚硝酸钠﹣﹣﹣不能当食盐用
霉变食物﹣﹣﹣高温消毒后可食用
甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鲜剂
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）
19．请用化学符号表示：
（1）两个氮原子 （2）三个碳酸根离子
（3）两个氯气分子 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价 ．
20．用化学用语表示：
（1）2017年5月18日，我国南海神狐海域天然气水合物试采实现连续超过7天的稳定产气，取得天然气水合物试开采的历史性突破．可燃冰是由天然气和水在高压低温状态下形成的固体结晶物质，学名是天然气水合物，英文名为Natural Gas Hydrate，简称Gas Hydrate．其化学式为CH4•8H2O，请你写出“可燃冰”燃烧的化学方程式是 ．
（2）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等．过氧化钙中氧元素的化合价是 ，它和水反应能生成一种碱和一种无色能供给人呼吸的气体，该反应的化学方程式是 ．
21．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请据图填空：
（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度 ．
（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 ．
（3）t2℃时，把100克A物质的饱和溶液蒸发恒温10克水，可析出A物质 克，此时溶液中溶质的质量分数为 ．
三、简答（说明）题（共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共10分）
22．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若误食会引起中毒，甚至致人死亡．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠．加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体．请根据以上信息回答：
（1）亚硝酸钠要密封保存，其原因是（用化学方程式表示） ．
（2）鉴别亚硝酸钠和食盐的方法有多种，请写出其中一种具体的操作方法 ．
23．某经济开发区将钛（Ti）冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如右图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：
（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式： ．
（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 ．已知FeTiO3中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为 ．
（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 ．上述反应需在氩气环境中进行，理由是 ．
24．实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中有标号仪器的名称：③ ．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式： ．
（3）实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气．为了制得纯净、干燥的CO2气体，实验操作步骤是B→（ ）→（ ）→（ ） （填写装置字母标号）．写出上述实验操作步骤中除去HCl气体的化学反应方程式为 ．
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），所选择的发生装置是 ．如用右图H装置收集氨气，则气体应由 端（填“a”或“b”）导入．
四、简答（分析）题（共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）
25．竖炉冶铁工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 ，冶炼出的铁水属于 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 ．（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 ．
26．今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为 ；
（2）其中不能达到实验目的是 （填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是 ．
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】
Ⅰ．
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是 （填序号），理由是 ．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验 （填字母）
a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．足量氢氧化钠溶液．
五、简答（探究）题（共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）
27．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成．现在做如下实验：
（1）根据以下实验操作及现象，请回答：
实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液．
实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象．
实验3：取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液，出现白色沉淀．
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成．原粉末中一定没有 ，原粉末中一定有 ．
（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有 ，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
操作步骤
现 象
结 论
该物质不存在
28．为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动．
【A组】探究中和反应
在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性，小东认为不对．小东同学按以下实验方案进行实验：
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中， ．
有气泡产生
稀盐酸过量
【B组】探究两种显碱性的溶液是可以反应的
在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤．滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；小华认为还有一种可能是 ．小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想．
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中，
．
恭喜你！你的猜想正确!
【C组】探究两种盐溶液是可以反应的
小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成．小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的．该反应的化学方程式是
【延伸与拓展】最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，过滤，最终得到无色澄清溶液．最终所得的滤液中一定含有的离子有： ．
【反思与总结】复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水．
六、计算题（共2小题．第29小题1分，第30小题4分，共5分）
29．葡萄糖能直接为人体提供能量，C6H12O6是其化学式．
请回答下列问题：
（1）一个葡萄糖分子中所含原子的个数为 ；
（2）90g葡萄糖中含有氧元素的质量是 g．
30．将CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）原混合物中CaCl2的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2017年湖北省宜昌市校级中考化学模拟试卷（6月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共18小题．每小题只有一个选项符合题意．每小题1分，共18分）
1．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A．酒精挥发 B．钢铁生锈 C．石蜡熔化 D．胆矾研碎
【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．
C、石蜡熔化过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
2．生活中的下列物质，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．碘酒 C．冰水 D．豆浆
【考点】7C：溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、牛奶属于不均一、不稳定的混合物属于乳浊液，故A错；
B、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、冰水是由水一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、豆浆是不均一不稳定的悬浊液，故D错．
故选B．
3．下列是某同学进行化学实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成了白色固体
B．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．将用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入澄清的石灰水中，立即看到白色沉淀
D．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
【考点】6A：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；6Q：二氧化碳的化学性质．
【分析】A、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据细铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．
C、根据浓盐酸具有挥发性，用浓盐酸和石灰石反应产生的气体中含有氯化氢气体，进行分析判断．
D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断．
【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成了一种白色固体，故选项说法正确．
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确．
C、浓盐酸具有挥发性，用浓盐酸和石灰石反应产生的气体中含有氯化氢气体，通入澄清的石灰水中，氯化氢气体先与石灰水反应，不会立即看到白色沉淀，故选项说法错误．
D、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确．
故选：C．
4．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示．在相同条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】2B：影响化学反应速率的因素探究；93：酸的化学性质；9F：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
【分析】从影响化学反应速率和影响产量的因素分析，反应物的接触面积越大，反应越快；生成物的质量是由反应物的质量决定的．
【解答】解：CaCO3与HCl反应时，块状比粉末状固体和盐酸的接触面积小，反应速率慢；所以粉末状反应比较快，斜率大；
但块状碳酸钙的质量大，生成的二氧化碳多，故总体损失质量高，结合这两点，
故选C．
5．下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A．CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同
B．NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣
C．金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同
D．温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子受热时体积变大
【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；95：碱的化学性质；CA：碳元素组成的单质．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解：A、CO与CO2化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确；
B、NaOH溶液与KOH溶液都能使酚酞溶液变成红色，是因为它们的溶液中都含有OH﹣，故选项解释正确；
C、金刚石和石墨物理性质存在差异，是因为它们的原子排列方式不同，故选项解释正确；
D、温度计受热时，水银柱上升，是因为汞原子间的间隔受热时变大，原子本身体积不变，故选项解释错误．
故选：D．
6．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）
A．风能属于“绿色能源”
B．化石燃料的使用不会污染环境
C．使用农药和化肥不会污染水
D．大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念
【考点】HO：常见能源的种类、能源的分类；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响；K6：合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【分析】根据已有的知识进行分析，风能属于绿色能源；化石燃料的使用会造成空气污染；施用农药化肥会造成水体污染；大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，据此解答．
【解答】解：A、风能属于绿色能源，故A正确；
B、化石燃料的使用会造成空气污染，故B错误；
C、施用农药化肥会造成水体污染，故C错误；
D、大量使用天然气会增加空气中二氧化碳的含量，不符合低碳理念，故D错误．
故选A．
7．下列生活经验中，不正确的是（ ）
A．用氢氧化钙治疗胃酸过多
B．用硫酸钡作胃部 X 光检查时服用的“钡餐”
C．用食醋除去水瓶中的水垢
D．用铅笔芯的粉末使锁的开启变得更灵活
【考点】9G：常用盐的用途；94：常见碱的特性和用途；C6：碳单质的物理性质及用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．
【解答】解：A、胃酸过多可用碱性药品来中和，例如胃舒平主要成分就是氢氧化铝，但不能用具有腐蚀性的强碱，例如氢氧化钙等，故A错误；
B、硫酸钡不溶于水也不溶于胃酸，所以用硫酸钡作胃部X光检查时可服用的“钡餐”，故B正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙，不溶于水但能溶于酸，而食醋中就有醋酸，所以食醋能除去水瓶中的水垢，故C正确；
D、铅笔芯的主要成分是石墨和粘土的混合物，石墨具有润滑性，所以铅笔芯的粉末能使锁的开启变得更灵活，故D正确．
故选A．
8．如下是金属在溶液中的活动性顺序的部分内容，…Al ①Fe Sn Pb（H）②…，则下列说法正确的是（ ）
A．金属①是Mg
B．金属①、②都能与氯化银发生置换反应
C．金属②能与稀盐酸反应生成氢气
D．金属①的活动性比金属②的活动性强
【考点】86：金属活动性顺序及其应用；FA：反应类型的判定．
【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．
【解答】解：A、根据金属活动性顺序的内容，镁排在铝的前面，金属①不可能是Mg，故选项说法错误．
B、位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，①、②均排在银的前面，但氯化银难溶于水，不能与氯化银发生置换反应，故选项说法错误．
C、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，金属②不能与稀盐酸反应生成氢气，故选项说法错误．
D、金属①的位置排在金属②的前面，金属①的活动性比金属②的活动性强，故选项说法正确．
故选：D．
9．根据你的经验，你认为下列家庭小实验不能成功的是（ ）
A．水果糖溶于水证明分子的性质
B．鸡蛋放入醋中变成软壳蛋
C．用水、白糖、柠檬酸、小苏打制汽水
D．用食盐水除去菜刀表面的铁锈
【考点】34：化学实验方案设计与评价；8G：金属锈蚀的条件及其防护；93：酸的化学性质；BA：分子的定义与分子的特性．
【分析】A、水果糖溶于水证明分子是不断运动的；
B、鸡蛋壳中的碳酸钙能和醋中的醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳；
C、用水、白糖、柠檬酸、小苏打可以制汽水；
D、食盐水能够促进菜刀生锈．
【解答】解：A、水果糖溶于水证明分子是不断运动的，实验能够成功．故A正确；
B、醋酸和蛋壳中的碳酸钙能反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以鸡蛋放入醋中变成“软壳蛋”能够成功，故B正确；
C、柠檬和小苏打能反应生成二氧化碳，用水、白糖、柠檬酸、小苏打可以制汽水，能成功，故C正确；
D、食盐水能促进铁生锈的速率，不能成功，故D错误．
故选D．
10．下列处理方法不正确的是（ ）
A．炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
B．扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带
C．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，应立即用水浇灭
D．遇到火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域
【考点】H4：灭火的原理和方法．
【分析】A、根据灭火的原理判断．
B、根据灭火的原理判断．
C、根据酒精着火不能用水浇灭判断．
D、根据室内着火的处理方法进行判断．
【解答】解答：A、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，所以说法正确．
B、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，可森林火灾，所以说法正确．
C、酒精的密度比水小，因此酒精着火不能用水浇灭，所以说法错误．
D、着火时会产生大量有毒气体，并在高处，所以室内着火被困时，立即用湿毛巾捂住口鼻，匍匐前进，寻找安全出口，所以说法正确．
故选：C．
11．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生．下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有铜、铁、镁
B．滤出的固体一定含有铜，可能含有铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁，可能含有氯化亚铁，一定不含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
【考点】85：金属的化学性质．
【分析】根据金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性是：镁＞铁＞铜，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，再进一步进行分析．
【解答】解：由金属活动性顺序表可知，三种金属的活动性是：镁＞铁＞铜．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生说明固体中含有的金属中有能与盐酸反应的金属，即排在氢前面的金属，由此可知：
A、因为滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，但不能确定和盐酸反应的是铁，还是铁和镁的混合物，故A错误；
B、因为滤出的固体能和盐酸反应，所以滤出的固体一定含有铜和铁，可能含有镁，故B错误；
C、通过上述分析可知，滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化镁，可能含有氯化亚铁，故C正确；
D、通过推导可知，滤液中一定没有氯化铜，一定有氯化镁，可能含有氯化亚铁，故D错误．
故选：C．
12．在通常情况下，氧气是无色、无气味的气体．但用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味．将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀．根据上述事实做出下列结论：
①生成的气体不是纯净物而是混合物；
②生成的气体中含有氯元素；
③在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了其他气体．
上述结论正确的是（ ）
A．只有①② B．只有①③ C．只有②③ D．①②③
【考点】A5：纯净物和混合物的判别；4V：证明盐酸和可溶性盐酸盐．
【分析】由题目给出的信息可知：用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味，说明生成的气体不是纯净物而是混合物；将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，说明生成的气体中，含有氯元素；因此在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了含有氯元素的其他气体．
【解答】解：用氯酸钾与二氧化锰受热分解制得的氧气却常有异常气味，说明生成的气体不是纯净物而是混合物；将这种有异味的氧气通入蒸馏水中，再滴加含硝酸的硝酸银溶液，产生了白色沉淀，说明生成的气体中，含有氯元素；因此在氯酸钾与二氧化锰受热分解的过程中除生成氧气外，还生成了含有氯元素的其他气体；所以①②③都正确，故选D
13．铟（In）的粒子结构示意图如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．铟位于元素周期表第四周期
B．该图表示铟的原子结构示意图
C．该图表示铟属于稀有气体元素
D．硝酸铟的化学式为In（NO3）3
【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图．
【分析】A、根据原子的电子层数等于周期数分析；
B、根据在原子中质子数等于电子数分析；
C、根据元素的名称判断元素的类别；
D、根据化合价写出化学式．
【解答】解：A、由铟（In）的粒子结构示意图可知，原子的核外应有5个电子层，位于元素周期表第五周期，故A不正确；
B、由铟（In）的粒子结构示意图可知：质子数≠核外电子数，该图表示铟离子结构示意图，故B不正确；
C、“铟”的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素，故C不正确；
D、根铟（In）的粒子结构示意图可知：铟离子带3个单位正电荷，化合价为+3价，硝酸铟的化学式为In（NO3）3，故D正确．
故选D．
14．不另选试剂，仅利用组内物质之间的相互反应，就能将它们鉴别出来的是（ ）
A．FeCl3 NaOH HCl H2SO4
B．HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4
C．AgNO3 HCl NaCl HNO3
D．BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl
【考点】9U：酸、碱、盐的鉴别．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、FeCl3溶液呈黄色，首先鉴别出黄色的FeCl3溶液；把FeCl3溶液与另外三种溶液混合，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液；FeCl3、HCl与剩余的两种溶液HCl、H2SO4混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别；
B、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与Na2CO3溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
C、组内四种物质的溶液两两混合时，AgNO3与HCl、NaCl溶液混合时均产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别；
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别；
故选D．
15．下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 B．NaOH HNO3 NH4NO3
C．H2SO4 FeCl3 NaNO3 D．KNO3 HCl CaCl2
【考点】9R：离子或物质的共存问题．
【分析】A、根据钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀进行分析；
B、根据铵态氮肥和碱反应会生成有刺激性气味的氨气进行分析；
C、根据铁离子在溶液中显黄色进行分析；
D、根据各物质之间交换成分不会生成水、沉淀、气体，也没有带色的离子进行分析．
【解答】解：A、钡离子和碳酸根离子会生成白色的碳酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠在溶液中不能大量共存，故A错误；
B、氢氧化钠和硝酸铵会生成有刺激性气味的氨气，不能大量共存，故B错误；
C、氯化铁在溶液中显黄色，而题中要求形成无色溶液，不符合题意，故C错误；
D、各物质之间交换成分不会生成水、沉淀、气体，也没有带色的离子，可以大量共存，故D正确．
故选：D．
16．根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为（ ）
A．铜 B．碳酸钠 C．氧化铜 D．氢氧化钡
【考点】85：金属的化学性质；93：酸的化学性质．
【分析】根据物质间的转化关系，找准解题突破口，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，从而可推得答案．
【解答】解：根据图示可以看出，丙可以与氧气反应生成甲，说明甲为氧化物，根据答案则甲为氧化铜，把氧化铜代入图中，答案合理，具体反应如下，甲→乙：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；乙→丙：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；丙→甲：2Cu+O22CuO；
故选C．
17．下列除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方法中，不合理的是（ ）
混合物
思路方法
选用物质
A．CO（CO2）
洗气、干燥
过量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
B．CaCl2（盐酸）
转化
过量的氢氧化钙溶液
C．盐酸（BaCl2）
沉淀、过滤
过量的硫酸铜溶液
D．FeSO4（CuSO4）
置换、过滤
过量的铁粉
A．A B．B C．C D．D
【考点】2H：物质除杂或净化的探究；4Q：常见气体的检验与除杂方法；93：酸的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、盐酸能与过量的氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、BaCl2能与过量的硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，能除去杂质但引入了新的杂质氯化铜、硫酸铜（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应俗称硫酸亚铁和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：BC．
18．下列知识整理的内容完全正确的一组是（ ）
A．除杂的方法
B．物质与俗名
铜粉中混有铁粉﹣﹣﹣用磁铁充分吸引
FeCl2溶液中混有CuCl2﹣﹣﹣加过量的铁粉
CaCO3中混有NaCl﹣﹣﹣加足量水溶解后过滤
氧化钙﹣﹣﹣生石灰
氢氧化钠﹣﹣﹣纯碱
氢氧化钙﹣﹣﹣消石灰
C．性质与用途
D．食品与安全
取暖防中毒﹣﹣﹣煤炉上放一壶水
防菜刀生锈﹣﹣﹣干燥后悬挂
延长食物保质期﹣﹣﹣放入冰箱中
亚硝酸钠﹣﹣﹣不能当食盐用
霉变食物﹣﹣﹣高温消毒后可食用
甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鲜剂
A．A B．B C．C D．D
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；2H：物质除杂或净化的探究；6V：一氧化碳的毒性；8G：金属锈蚀的条件及其防护；8L：生石灰的性质与用途；94：常见碱的特性和用途．
【分析】对于知识整理题目，由于接触的信息较多，所以在解题时要注意对每个选项中特别明显的内容的处理，要通过排除来解答，不要一一阅读和分析．如：A、根据除杂的原则分析判断；B中氢氧化钠﹣﹣纯碱，由于纯碱是碳酸钠而非氢氧化钠，所以此选项是错误的；C中取暖防中毒﹣﹣﹣煤炉上放一壶水，一氧化碳不溶于水，故操作错误；D中霉变食物﹣﹣﹣高温消毒后可食用和甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鲜剂都是不正确的．
【解答】解：A、铜粉中混有铁粉﹣﹣﹣用磁铁充分吸引，可以把铁粉除去，方法正确；
FeCl2溶液中混有CuCl2﹣﹣﹣加过量的铁粉，铁粉能把氯化铜转化为氯化亚铁，方法正确；
CaCO3中混有NaCl﹣﹣﹣加足量水溶解后过滤，因为碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，能够除去杂质．方法正确．
B、氧化钙﹣﹣﹣生石灰，正确；
氢氧化钠﹣﹣﹣纯碱，错误，氢氧化钠的俗称应该是火碱或烧碱；
氢氧化钙﹣﹣﹣消石灰，正确．故此项错误．
C、取暖防中毒﹣﹣﹣煤炉上放一壶水，错误，因为一氧化碳不溶于水，放一壶水不起作用；
防菜刀生锈﹣﹣﹣干燥后悬挂，正确；
延长食物保质期放﹣﹣﹣入冰箱中，正确；故此项错误．
D、亚硝酸钠﹣﹣﹣不能当食盐用，正确；
霉变食物﹣﹣﹣高温消毒后可食用，错误，食物霉变后已经变质，高温消毒也不能食用了；
甲醛溶液﹣﹣﹣可作食品保鲜剂，错误，甲醛有毒，对人体有害；故此项错误．
故选A．
二、填空题（共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）
19．请用化学符号表示：
（1）两个氮原子 2N （2）三个碳酸根离子 3CO32﹣
（3）两个氯气分子 2Cl2 （4）标出氧化铁中铁元素的化合价 ．
【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为 2N，故答案为：2N．
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字3CO32﹣，所以答案为3CO32﹣．
（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如氯气是多原子分子，可表示为：Cl2，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以2个氯气分子可表示为2Cl2．故答案为：2Cl2．
（4）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中铁元素的化合价为+3价，故可表示为：．
20．用化学用语表示：
（1）2017年5月18日，我国南海神狐海域天然气水合物试采实现连续超过7天的稳定产气，取得天然气水合物试开采的历史性突破．可燃冰是由天然气和水在高压低温状态下形成的固体结晶物质，学名是天然气水合物，英文名为Natural Gas Hydrate，简称Gas Hydrate．其化学式为CH4•8H2O，请你写出“可燃冰”燃烧的化学方程式是 CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O ．
（2）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO2）等．过氧化钙中氧元素的化合价是 ﹣1 ，它和水反应能生成一种碱和一种无色能供给人呼吸的气体，该反应的化学方程式是 2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑ ．
【考点】G5：书写化学方程式、；D6：有关元素化合价的计算；DF：化学符号及其周围数字的意义．
【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．
【解答】解：（1）可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，故填：CH4•8H2O+2O2CO2+10H2O
（2）过氧化钙中钙元素的化合价为+2，设氧元素的化合价为x，则有（+2）+2x=0，x=﹣1，过氧化氢能与水反应生成碱和无色能供给呼吸的气体，则该气体是氧气，根据质量守恒定律，反应前含有的金属元素是钙，故生成的碱是含有钙元素的碱氢氧化钙，故填：﹣1；2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑．
21．如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请据图填空：
（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度 相等 ．
（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，溶质的质量分数保持不变的是 B ．
（3）t2℃时，把100克A物质的饱和溶液蒸发恒温10克水，可析出A物质 2.5 克，此时溶液中溶质的质量分数为 20% ．
【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶的概念与现象；7R：溶质的质量分数．
【分析】由溶解度曲线可以看出两物质的溶解度随温度的变化的趋势；交点的含义是在某温度时，两物质的溶解度相等，据此解答．
【解答】解：（1）在t1℃时，A、B两种物质的溶解度曲线相交于一点，表示该温度下A、B两种物质的溶解度相等，故填：相等；
（2）t2℃时，分别将恰好饱和的A、B两种物质的溶液降温至t1℃，A的溶液会析出固体，B的溶液组成不变，故B溶液的溶质质量分数保持不变，故填：B；
（3）t2℃时，A物质的溶解度是25g，把100克A物质的饱和溶液蒸发恒温10克水，可析出A物质的质量为，溶质质量分数不变，其数值为：，故填：2.5，20%．
三、简答（说明）题（共3小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共10分）
22．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外形与食盐相似，它有毒、有咸味、有良好的防腐作用，人若误食会引起中毒，甚至致人死亡．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露在空气中易与氧气反应生成硝酸钠．加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体．请根据以上信息回答：
（1）亚硝酸钠要密封保存，其原因是（用化学方程式表示） 2NaNO2+O2=2NaNO3 ．
（2）鉴别亚硝酸钠和食盐的方法有多种，请写出其中一种具体的操作方法 分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠． ．
【考点】J3：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）根据化学方程式的写法写出化学方程式；（2）区分食盐和亚硝酸钠两种固体的一种化学方法是：分别取少量亚硝酸钠和食盐，加热至320℃以上，放出有红棕色、有刺激性气味、有毒的气体的为亚硝酸钠，无明显现象的为食盐．
【解答】解：（1）反应物是亚硝酸钠和氧气，生成物是硝酸钠，用观察法配平，所以方程式是：2NaNO2+O2=2NaNO3；
（2）由于加热亚硝酸钠至220℃以上会分解出红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，硝酸铵受热不分解，所以鉴别亚硝酸钠和食盐的一种具体的操作方法：分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠．
故答案为：（1）2NaNO2+O2=2NaNO3（2）分别取少量亚硝酸钠和食盐于两支试管中，加热，若产生红棕色气体，则原固体为亚硝酸钠，无明显现象的则原固体为氯化钠．
23．某经济开发区将钛（Ti）冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如右图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染．请填写：
（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气．写出其化学方程式： 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．
（2）钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO，则X的化学式为 FeCl3 ．已知FeTiO3中铁元素显+2价，则钛元素的化合价为 +4 ．
（3）试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式 TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ，该反应的基本反应类型是 置换反应 ．上述反应需在氩气环境中进行，理由是 防止生成的钛和空气中的氧气反应 ．
【考点】AF：物质的相互转化和制备；D6：有关元素化合价的计算；FA：反应类型的判定；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式、．
【分析】（1）电解饱和食盐水时，生成氢氧化钠、氯气和氢气；
（2）化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类、总个数都不变；
化合物中元素化合价代数和为零；
（3）TiCl4与Mg反应生成金属Ti和2MgCl2．
【解答】解：（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．
故填：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）由2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO可知，反应前后钛原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是6个，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，则X的化学式是FeCl3；
已知FeTiO3中铁元素显+2价，氧元素化合价是﹣2，设钛元素化合价为x，根据题意有：（+2）×1+x+（﹣2）×3=0，x=+4，
故填：FeCl3；+4．
（3）TiCl4与Mg反应生成金属Ti和MgCl2，反应的化学方程式为：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，属于置换反应；
上述反应需在氩气环境中进行，理由是防止生成的钛和空气中的氧气反应．
故填：TiCl4+2MgTi+2MgCl2；置换反应；防止生成的钛和空气中的氧气反应．
24．实验室常用下列装置来制取气体：
（1）写出图中有标号仪器的名称：③ 长颈漏斗 ．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的一个化学方程式： 2KClO32KCl+3O2↑ ．
（3）实验室制得的CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气．为了制得纯净、干燥的CO2气体，实验操作步骤是B→（ G ）→（ F ）→（ D ） （填写装置字母标号）．写出上述实验操作步骤中除去HCl气体的化学反应方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ．
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），所选择的发生装置是 A ．如用右图H装置收集氨气，则气体应由 b 端（填“a”或“b”）导入．
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4Q：常见气体的检验与除杂方法；G5：书写化学方程式、．
【分析】长颈漏斗方便加液体药品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气，要先除杂质再干燥．实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），因此需要加热；如用右图H装置收集氨气，则气体应由短管进入，因为氨气的密度比空气小．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；
（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；CO2气体中常含有少量HCl气体和水蒸气，要先除杂质再干燥；碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故答案为：G→F→D； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（4）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气（NH3），因此需要加热；如用右图H装置收集氨气，则气体应由短管进入，因为氨气的密度比空气小；故答案为：A；b；
四、简答（分析）题（共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6.5分）
25．竖炉冶铁工艺流程如图所示．
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 ，冶炼出的铁水属于 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 （填“纯净物”或“混合物”）．
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理 3CO+Fe2O32Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O ．（写一个）
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是 CO2和H2O（高温尾气） ．
【考点】8B：铁的冶炼；A5：纯净物和混合物的判别．
【分析】（1）根据甲烷燃烧产生的热量及炼铁的原理解答，根据物质的分类标准来判断铁水所属物质的种类；
（2）根据炼铁的反应原理来完成解答；
（3）根据甲烷燃烧的产物和该流程最后所产生的气体来完成解答即可．
【解答】解：（1）甲烷燃烧放出了大量的热，能够给炼铁提供热量，同时生成了二氧化碳和水，提供了生产合成气的原料；而在炼铁的过程中不可避免的会引入一些杂质，所以冶炼出的铁水属于混合物；
（2）从图中可以得出一氧化碳和氢气进入竖炉中充当了还原剂，所以发生的反应为氢气和氧化铁以及一氧化碳和氧化铁的反应，它们反应的化学方程式分别为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2、3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
（3）根据甲烷燃烧的产物为二氧化碳和水，而高温尾气的成分也为二氧化碳和水，它们进入催化反应室中可以得到合成气体（一氧化碳和氢气）；所以可以判断在该过程中能够被循环利用的物质为二氧化碳和水．
故答案为：（1）燃烧产生热量、做生产合成气的原料；混合物；
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2或3H2+Fe2O32Fe+3H2O；
（3）CO2和H2O（高温尾气）．
26．今年化学实验操作考试中，有一题目是鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液．请你参与探究：
【提出问题】如何鉴别这两种无色溶液？
【实验方案】小琪等几位同学进行了如图所示的实验．
请你回答下列问题：
（1）C组实验中反应的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ；
（2）其中不能达到实验目的是 A、B （填字母）；
（3）D组实验中变浑浊的原溶液是 澄清石灰水或Ca（OH）2溶液 ．
【继续探究】实验结束后，小琪同学将A、B、C、D四组试管中的物质全部倒入同一个干净的烧杯中，充分反应后，得到无色澄清透明的溶液，对该溶液的成分又进行了探究．
【提出问题】该溶液中除水、酚酞外还含有哪些物质？
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【猜想与假设】
Ⅰ． NaCl、CaCl2
Ⅱ．NaCl、CaCl2、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl2、NaOH
【反思与拓展】①上述猜想与假设中只有一个不成立，它是 Ⅲ （填序号），理由是 NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可） ．
②根据所学化学知识，验证烧杯内溶液中可能有的物质是否存在，下列哪些物质单独使用不能完成该实验 b、d （填字母）
a．pH试纸 b．硝酸银溶液 c．紫色石蕊试液 d．铜 e．足量氢氧化钠溶液．
【考点】AE：物质的鉴别、推断；2G：实验探究物质的组成成分以及含量；93：酸的化学性质；95：碱的化学性质；G5：书写化学方程式、．
【分析】【实验方案】（1）根据反应物、生成物以及反应原理书写方程式；
（2）根据反应的现象进行鉴别；
（3）根据二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀分析；
【猜想与假设】根据反应的程度分析溶质的成分；
【反思与拓展】①根据现象得到无色澄清透明的溶液分析猜想的合理性；
②在验证时要注意选择的试剂不能产生干扰，要出现明显的现象．
【解答】解：【实验方案】（1）碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）A方案都反应，但都无现象，故不能鉴别；B方案都变成红色，故不能鉴别；而C和D都能出现不同的现象，因此不能达到实验目的是A、B；
（3）二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，而和氢氧化钠反应物现象，故D组实验中变浑浊的原溶液是石灰水；
【猜想与假设】若恰好完全反应，则只含有反应产生的氯化钠和氯化钙；
【反思与拓展】①Ⅲ的猜想中含有氢氧化钠，能够使酚酞试液变成红色，而现象得到无色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理；
②验证烧杯内溶液中可能有的物质，其中
a、通过pH试纸可以验证溶液呈现中性、酸性还是碱性，故可以；
b、无论哪种猜想，因为都含有氯离子，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，故不可以；
c、因为三种猜想溶液呈现不同的性质，因此可以通过石蕊试液验证，故可以；
d、铜和三种猜想的物质都不反应，故不可以；
e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氢氧化钠立即变成红色，说明不含有盐酸，若过一会产生红色，则说明含有盐酸，故可以；
因此b、d不可以；
故答案为：【实验方案】（1）．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）A、B；
（3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液；
【猜想与假设】Ⅰ．NaCl、CaCl2；
【反思与拓展】①Ⅲ；NaOH溶液能使无色酚酞试液变红，不能得到无色溶液（合理答案均可）；②b、d．
五、简答（探究）题（共2小题．化学方程式每个1分，其余每空0.5分，共6分）
27．有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成．现在做如下实验：
（1）根据以下实验操作及现象，请回答：
实验1：取少量粉末，加水溶解，得到无色透明溶液．
实验2：取1所得溶液少许，加入NaOH溶液，看不到明显现象．
实验3：取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液，出现白色沉淀．
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并有气泡生成．原粉末中一定没有 CuCl2、MgCl2 ，原粉末中一定有 K2SO4、K2CO3 ．
（2）据上述实验现象，可推知原粉末中可能有 KCl ，为了进一步验证原粉末中可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
操作步骤
现 象
结 论
该物质不存在
【考点】AE：物质的鉴别、推断；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质．
【分析】根据已有的知识进行分析，氯化铜溶液为蓝色；氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀；硫酸钾能与硝酸化钡反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，碳酸钾能与硝酸化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡能溶于稀硝酸；检验氯化钾的存在就是检验氯离子，氯化钾能与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，据此解答．
【解答】解：（1）实验1：加水溶解溶液是无色的，说明不含有氯化铜；
实验2：取1所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液，没有明显的现象，说明不含有氯化镁，因为氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀；
实验3：取1所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液，得到了白色沉淀，硫酸钾能与硝酸化钡反应生成硫酸钡沉淀，碳酸钾能与硝酸化钡反应生成碳酸钡沉淀，故白色粉末中一定含有硫酸钾或碳酸钾中的一种或两种；
实验4：将实验3所得混合物过滤后，在沉淀中加入稀硝酸现象结论是一定含有K2SO4、K2CO3两种物质，则说明得到的沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于稀硝酸，而碳酸钡溶于稀硝酸，故会观察到沉淀部分溶解的现象；
（2）根据实验1，可能含有的物质是氯化钾，要证明氯化钾的存在，可以使用硝酸银溶液，可以将实验④反应的溶液过滤出来，向其中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯化钾，否则没有；
故答案为：（1）CuCl2、MgCl2；K2SO4、K2CO3；（2）KCl，
操 作
现 象
结 论
取少量实验④过滤出来的母液于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液
生成白色沉淀（或无现象）
原白色粉末中一定没有KCl
28．为了探究复分解反应发生的实质，提高实验探究能力，A、B、C三组同学根据三个特殊的复分解反应设计了实验方案并开展了探究活动，请你参与他们的活动．
【A组】探究中和反应
在烧杯中加入氢氧化钾溶液后，滴几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，最后溶液为无色．小金认为溶液显中性，小东认为不对．小东同学按以下实验方案进行实验：
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中， 加入碳酸钠溶液 ．
有气泡产生
稀盐酸过量
【B组】探究两种显碱性的溶液是可以反应的
在烧杯中加入澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤．滤液中溶质是什么？小方认为溶质是NaOH；小欢认为溶质是NaOH、Ca（OH）2；小华认为还有一种可能是 NaOH、Na2CO3； ．小华同学思考后用以下方案验证了他的猜想．
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中，
加入稀盐酸 ．
有气泡产生
恭喜你！你的猜想正确!
【C组】探究两种盐溶液是可以反应的
小迎在烧杯中加入硫酸钠溶液，加入一定量的硝酸钡溶液后有白色沉淀生成．小妮得出结论：两种盐溶液是可以反应的．该反应的化学方程式是 Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
【延伸与拓展】最后，A、B、C三个小组的同学把三个实验的废液倒在一起，结果发现：先有大量气泡产生，后有白色沉淀产生，过滤，最终得到无色澄清溶液．最终所得的滤液中一定含有的离子有： Na+、Cl﹣、NO3﹣ ．
【反思与总结】复分解反应的实质是两种离子接触后，生成了沉淀、气体或水．
【考点】F6：复分解反应的条件与实质；97：中和反应及其应用；9H：盐的化学性质．
【分析】根据酚酞的变色范围为酸无色碱红色进行回答；
根据盐酸和碳酸根反应生成二氧化碳气体进行验证，根据化学方程式的书写规则正确书写化学方程式；
根据澄清石灰水和碳酸钠的量的多少分析反应后的溶质；
根据二氧化碳会使澄清的石灰水变浑浊分析小欢的猜想正误；
根据碳酸钠与盐酸反应会有二氧化碳气体生成来验证自己的猜想是否正确；
根据复分解反应的实质，以及化学方程式和离子方程式的书写规则进行书写和回答．
【解答】解：A组：酚酞的变色范围为酸无色碱红色，故最后溶液为无色，可能显酸性，盐酸和碳酸根反应有气泡生成，反应的化学方程式为盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故答案为：加入碳酸钠溶液；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
B组：澄清石灰水，加入一定量的碳酸钠溶液后过滤，如果澄清石灰水与碳酸钠恰好完全反应，则过滤后的溶质为NaOH；如果澄清石灰水过量，则溶质为NaOH、Ca（OH）2；如果碳酸钠过量，则溶质为NaOH、Na2CO3；故答案为：NaOH、Na2CO3；
小华的猜想是有NaOH、Na2CO3，只要证明有Na2CO3存在就能证明猜想正确，而证明的Na2CO3存在，可用稀盐酸检验，加入稀盐酸，如有气泡冒出，则证明猜想正确，
故答案为：实验步骤：加入稀盐酸；实验现象：有气泡冒出；
C组：硫酸钠和硝酸钡反应的实质是硫酸根离子和钡离子结合成难电离的硫酸钡沉淀．他们的实验中Ba（NO3）2过量；硝酸钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钠，反应的化学方程式
为：Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
大量气泡的产生是碳酸钠与盐酸反应的结果，所以肯定有氯化钠，白色沉淀的产生是硝酸钡和碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀和硝酸钠，故一定有硝酸钠；
故答案为：Ba（NO3）2；Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；NaCl、NaNO3
故答案为：【A组】
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液
．
有气泡产生
稀盐酸过量
【B组】NaOH、Na2CO3；
实验步骤
实验现象
结论
取少量反应后的溶液于试管中，
加入稀盐酸．
有气泡产生
恭喜你！你的猜想正确!
【C组】Ba（NO3）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3；
【延伸与拓展】Na+、Cl﹣、NO3﹣．
六、计算题（共2小题．第29小题1分，第30小题4分，共5分）
29．葡萄糖能直接为人体提供能量，C6H12O6是其化学式．
请回答下列问题：
（1）一个葡萄糖分子中所含原子的个数为 24 ；
（2）90g葡萄糖中含有氧元素的质量是 48 g．
【考点】DB：化合物中某元素的质量计算；B5：分子和原子的区别和联系．
【分析】根据葡萄糖的化学式为C6H12O6，利用其构成来分析原子个数，利用相对原子质量来计算元素的质量分数，进一步来计算氧元素的质量．
【解答】解：（1）由葡萄糖的化学式为C6H12O6，
则1个分子中含有6个C原子、12个H原子、6个O原子，
1个分子中的原子总数为6+12+6=24，
故答案为：24；
（2）由葡萄糖的化学式为C6H12O6，
则90g葡萄糖中含有氧元素的质量为90g××100%=48g，
故答案为：48．
30．将CaCl2和KCl的混合物10g放入45g水中使其完全溶解，再加入69g溶质质量分数为10%的K2CO3溶液，恰好完全反应．试计算：
（1）原混合物中CaCl2的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；7U：有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据碳酸钾与氯化钙反应的化学方程式和反应的碳酸钾质量，列出比例式，就可计算出原混合物中氯化钙和反应生成KCl及碳酸钙的质量；
（2）利用生成的氯化钾和原混合物中的氯化钾以及反应后溶液的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数；
【解答】解：（1）设原混合物中CaCl2的质量为x，反应生成KCl的质量为y，碳酸钙的质量是z
CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl
111 138 100 149
x 69g×10% z y
x=5.55g，y=7.45g，z=5g
则原混合物中CaCl2的质量分数为=55.5%．
（2）反应后所得溶液的质量是10g+45g+69g﹣5g=119g，溶液中的氯化钾质量是7.45g+（10g﹣5.55g）=11.9g，故所得溶液的溶质质量分数为×100%=10%
答：（1）原混合物中CaCl2的质量分数为55.5%．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%．
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