2023年中考化学高频考点突破--溶液

这是一份2023年中考化学高频考点突破--溶液，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。


2023年中考化学高频考点突破-溶液
一、单选题
1．下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．溶液不一定是混合物
2．下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中，不正确的是（　　）

A．硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大
B．t1℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾
C．t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同
D．温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
3．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（　　）

A．物质A的溶解度大于物质C的溶解度
B．t2℃时，C物质的饱和溶液中溶质的质量分数为15%
C．将t2℃时的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B＞C＞A
D．t2℃时．A，B两物质的溶液中溶质的质量分数相等
4．t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g，析出KNO3晶体的质量依次为2 g、5 g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5 g，则每份溶液中所含水的量为 (　　)
A．12.5 g B．22.5 g C．25 g D．20.83 g
5．为探究硝酸钾的溶解性，进行了下图所示实验(实验过程)

结合硝酸钾在不同温度下的溶解度，判断下列说法错误的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
KNO3溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．②③中溶液的质量：③>②
C．②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④
D．④中析出晶体的质量是0.9g
6．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是(　　)
A．1% B．5% C．10% D．20%
7．下列饮料中，不属于溶液的是（　　）
A．可口可乐 B．酸奶 C．雪碧 D．啤酒
8．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是（　　）
选项
物质
方法与结论
A
黄铜与铜
相互刻画，留下痕迹的是黄铜
B
高锰酸钾与二氧化锰
取样加热，伸入带火星木条复燃的是高锰酸钾
C
氯化钠与硝酸铵
取样溶解，试管外壁有水雾的是氯化钠
D
稀盐酸与稀硫酸
取样测pH，pH大的是稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．用氯化钠固体配置10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
A．实验操作依次是：计算、溶解、称量、装瓶并贴标签
B．转移配置好的溶液时有少量液体溅出，溶质质量分数不变
C．把10g氯化钠固体放入盛有90mL水的量筒中混合均匀
D．实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、蒸发皿
10．t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（　　）
A．溶液t℃时的饱和溶液 B．升高温度溶液变为不饱和溶液
C．溶液中溶质的质量等于0.1g D．溶液中溶质的质量分数等于1%
11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）

A．T2℃时，向各装有50g水的三个烧杯中，分别加入甲、乙、丙固体各40g，充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙
B．甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶
C．在T1℃时，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，溶剂的质量可能不变
D．将T2℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至T1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＝丙＞甲
12．溶液与我们的日常生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液一定是无色透明的液体
B．汽水和食盐水都属于溶液
C．某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量就是该物质的溶解度
D．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现
二、填空题
13．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，需要用到的仪器是　 　
A．烧杯 B．酒精灯 C．集气瓶 D．　 　
14．水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：

①图1是水通电分解的示意图，该反应的化学方程式为　 　，b管中产生的气体是　 　。
②家用净水器中通常加入活性炭，其作用是　 　。
③图2是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图回答下列问题：
Ⅰ.t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是　 　。

Ⅱ.若甲中混有少量的乙，提纯甲物质可采取的方法是　 　。
Ⅲ.在t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是　 　g。
Ⅳ.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，下列叙述正确的是　 　（填字母序号）。
A．溶质质量分数的大小关系是：乙>甲>丙
B．溶剂质量的大小关系是：丙>乙>甲
C．溶液质量的大小关系是：丙>乙>甲
D．析出固体质量的大小关系是：甲>乙>丙
15．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，根据图回答：

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是　 　．
②t2℃时，将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是　 　．
③当甲物质中混有少量乙物质时，提纯甲的方法是　 　．
④若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，采用的方法有　 　或　 　．
⑤若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是　 　．
⑥t2℃时，将含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，则m的质量范围是　 　．
16．从组成上看，溶液是由 　 　和 　 　组成的；从质量上看，溶液的质量 　 　溶质和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积 　 　溶质和溶剂的体积之和．
三、综合题
17．夏天闷热时，慧慧发现爷爷会往鱼缸中撒一些过氧化钙固体来增加水中的含氧量．慧慧上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧含量低于0.0032g时，鱼就会死亡；过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑．请回答：
（1）夏天闷热，鱼缸水体中缺氧的原因是　 　．
（2）慧慧在向盛有200mL水的鱼缸中，最少加入多少克过氧化钙产生的氧气才能满足鱼生存的需要呢？请你通过计算分析，帮慧慧解决这一难题．（假设产生的氧气完全溶于水，其他氧气因素忽略不计）
18．甲、乙、丙三种固体（均不含结晶水）在不同温度时的溶解度曲线如图所示， 取甲、乙、丙中的某一种固体进行如图所示的实验，回答下列问题：


（1）取用的固体不可能是　 　
（2）以上溶液 a-e 中可能属于饱和溶液的是　 　
（3）0℃时丙溶液中含少量甲，现要得到较多较纯丙固体，可采取的操作方法是　 　
（4）下列有关说法错误的是　 　
a 0℃时，相同质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液乙需要的水最多
b 0℃时，甲、乙、丙的饱和溶液升温到 50℃所得的溶液质量分数甲>乙>丙
c 甲、乙、丙饱和溶液从 40℃降温到 20℃,析出晶体最多的是甲
d 溶液 d 和溶液 e 的溶质质量分数可能相同
19．为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如图所示：

计算：
（1）反应后生成氯化银的质量是　 　g．
（2）该生理盐水的溶质质量分数是多少？
（化学方程式：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3）
20．对公共场所用过氧乙酸溶液进行消毒是预防新冠肺炎的措施之一。
（1）教室进行消杀结束后，室内充满过氧乙酸气味，这说明　 　。
（2）测得稀释后的消毒液pH=6，实验室测定该数据可选用　 　（选填字母序号）。
A紫色石蕊 B pH试纸 C无色酚酞 D红色石蕊试纸
（3）保存和配制过氧乙酸不宜使用　 　(填“铁”或“玻璃”或“塑料”)材料制成的容器。
（4）在疫情期间要学会正确的洗手方法，沾有油污的手，可借用洗涤剂清洗，洗涤剂的作用是　 　
（5）在疫情防控期间，社区人员常使用自热米饭，自热米饭中的发热剂是（　 　）
A硝酸铵 B氢氧化钠 C生石灰 D氯化钠

答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【分析】A、不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质的量或减少溶剂的量可以使溶质的质量分数增大，但当该物质的溶解度随温度的升高而增大时，若降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数减小，故A错；
B、B、因为有晶体析出，所以溶液中溶质的质量一定减小，故B正确；
C、溶液的浓稀是相对来说的，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，故C错；
D、溶液一定是混合物。
故选：B
2．【答案】B
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：由图可知，
A、硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大；
B、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，故120g硝酸钾饱和溶液中含有20g硝酸钾，故原说法错误；
C、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同；
D、温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度．
故选B．
【分析】根据固体物质的溶解度曲线可知：①查出某物质在某温度下的溶解度；②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数．
3．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、比较溶解度大小须确定温度，故A错误；
B、t2℃时，C物质的溶解度是15g，所以饱和溶液中溶质的质量分数为： 15g15g+100g ×100%=13%，故B错误；
C、A，B物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t2℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液中溶质的质量分数的关系为；B＞C＞A，故C正确；
D、t2℃时．A，B两物质的溶液不能确定是否饱和，所以溶质质量分数不能确定，故D错误．
故答案为：C．
【分析】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
4．【答案】B
【知识点】晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】 t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5 g、10 g，析出KNO3晶体的质量依次为2 g、5 g，由此可确定5g水中最多溶解该物质的质量为3g，第三份蒸干得到KNO3的晶体质量为12.5 g， 12.5g-2g=10.5g，10.5g溶质溶解的溶剂质量为5g3g×10.5g=17.5g，则每份溶液中水的质量为17.5g+5g=22.5g.
故答案为：B
【分析】根据饱和溶液等量溶剂溶解溶质质量相等分析；根据不饱和溶液要先达到饱和溶液后才可以析出晶体分析。
5．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. ①中温度为20℃，该温度溶液的溶解度为31.6g，所以有50g水能够溶解硝酸钾15.8g，只加入10g硝酸钾，所以为不饱和溶液；③中温度为60℃，该温度溶液的溶解度为110.0g，所以有50g水能够溶解硝酸钾55g，而此时加入的硝酸钾有20g，所以溶液为不饱和溶液，故正确，不符合题意。
B. ②固体有不溶的，③固体全溶，所以对应溶液的质量：③>②，故正确，不符合题意。
C. ②中溶液的溶质质量分数为15.8g50g+15.8g×100%≈24%；③中溶液的溶质质量分数为20g20g+50g×100%≈29%；④中温度为10℃，该温度溶液的溶解度为20.9g，所以有50g水能够溶解硝酸钾10.45g，对应溶液的溶质质量分数为10.45g10.45g+50g×100%≈17%；所以②③④中溶液的溶质质量分数③>②>④，故正确，不符合题意。
D. ④中析出晶体的质量是20g-10.45g=9.55g，故错误，符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据表格中的数据，已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
6．【答案】B
【知识点】用水稀释改变浓度的方法
【解析】【解答】将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是50g×20%200g×100%=5%．
故答案为：B.

【分析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变进行计算即可.
7．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】解：A．可口可乐中含有水和溶于水的碳酸等物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液．
B．酸奶中含有一些不溶于水的物质，不是均一、稳定的混合物，不属于溶液；
C．雪碧中含有水和溶于水的碳酸等物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液；
D．啤酒是酒精、麦芽糖、二氧化碳等物质溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液；
故选：B．
【分析】根据溶液的定义来判断本题，知道溶液的特点，悬浊液、乳浊液和溶液的区别．
8．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；合金与合金的性质；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】A、铜的硬度小于铜的合金黄铜，故留下痕迹的为铜，不符合题意；
B、高锰酸钾在较低温度下可以分解出氧气，故带火星的木条复燃的是高锰酸钾；
C、氯化钠溶于水温度保持不变，硝酸铵溶于水温度降低，故不符合题意；
D、稀盐酸和稀硫酸都呈酸性，无法判断酸性的强弱；
故答案为：B
【分析】A，根据纯金属与合金的性质分析
B、依据物质反应的条件分析，即高锰酸钾分解温度较低，而二氧化锰需要在高温下才能分解；
C、根据物质溶解时的吸热或放热分析；
D、稀盐酸和稀硫酸酸性 的强弱无法判断。
9．【答案】B
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A. 实验操作依次是：计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签，故A不符合题意
B. 转移配置好的溶液时有少量液体溅出，由于溶液是均一的，因此溶质质量分数不变，故B符合题意
C. 把10g氯化钠固体放入盛有90mL水的烧杯中混合均匀 ，做法错误，故C不符合题意
D.实验中必须用到的仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯，不需要用到蒸发皿，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】A、根据配制溶液的步骤分析
B、根据溶液的特点分析
C、根据溶液是由溶质和溶剂组成分析
D、根据配制溶液需要的仪器分析
10．【答案】A
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】解：A、t℃时氢氧化钙与上清液共存故上清液为饱和溶液，故此选项符合题意.
B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故此选项不符合题意.
C、0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，试管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的量应该小于0.1g，故此选项不符合题意.
D、溶质的量小于0.1g，故溶质的质量分数小于1%，故此选项不符合题意.
故答案为：A
【分析】解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量.
11．【答案】D
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】解：A、T2℃时，向各装有50g水的三个烧杯中，分别加入甲、乙、丙固体各40g，充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙符合题意，因为该温度下，甲的溶解度大于80g，A不符合题意；
B、甲中混有少量的乙，提纯甲的常用方法是降温结晶符合题意，B不符合题意；
C、在T1℃时，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，溶剂的质量可能不变符合题意，如升高温度，C不符合题意；
D、将T2℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至T1℃溶液中溶质的质量分数大小关系为乙＞甲＞丙，乙＝丙＞甲不符合题意，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线图可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而比较物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而确定物质的提纯方法
12．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；
B、汽水和食盐水都是均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、物质的溶解度必须有温度的限制，所以该答案缺少温度，故C错；
D、因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以加热后溶解度减小会析出晶体，所以会变浑浊，故D错．
故需选B．
13．【答案】A；玻璃棒(或量筒等，其他合理答案也可)
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、烧杯用于完成溶解操作，A符合题意；
B、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，B不符合题意；
C、用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液的过程中不需要使用集气瓶，C不符合题意；
D、托盘天平用于称取固体氯化钠，量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌（合理即可）．
故答案为：A；玻璃棒(或量筒等，其他合理答案也可).
【分析】实验室配制质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒.
14．【答案】2H2O通电__2H2↑+O2↑；氢气/H2；吸附；甲>乙>丙或丙<乙<甲；降温结晶；40；A
【知识点】电解水实验；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】①水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为： 2H2O通电__2H2↑+O2↑ ；
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，b管与负极相连，产生的是氢气；
②活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
③Ⅰ.由图可知，t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系是：甲＞乙＞丙；
Ⅱ.甲、乙的溶解度都随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故若甲中混有少量的乙，提纯甲可采用降温结晶的方法；
Ⅲ.在t2℃时，配制90g甲物质的饱和溶液，需要甲物质的质量是： 90g×80g80g+100g×100%=40g ；
Ⅳ.A、t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，溶解度：乙大于甲，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：乙大于甲，降温后，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，溶质质量分数不变，t1℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故降温后，溶质质量分数的大小关系是：乙>甲>丙，正确；
B、溶液质量未知，无法比较溶剂质量关系，不正确；
C、溶液质量未知，无法比较降温后，溶液的质量关系，不正确；
D、溶液质量未知，无法比较析出固体的大小关系，不正确。
故答案为：A。

【分析】① 电解水口诀：正氧负氢、氢二氧一；
② 根据活性炭疏松多孔的结构来判断其吸附性；
③Ⅰ. 根据溶解度曲线图直接判断该温度下溶解度大小； Ⅱ. 根据 t2℃时甲的溶解度来分析；Ⅳ. 根据t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃后，三种溶液是否饱和来分析各成分质量的关系。
15．【答案】乙＞甲＝丙；75g；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；恒温蒸发溶剂；增加溶质；乙＞甲＞丙；10g＜m≤60g
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】①由图可知：t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＝丙；故填：乙＞甲＝丙。②t2℃时乙的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g乙，所以将30g乙物质放入50g水中，充分搅拌最多溶解25g，所得溶液的质量是75g；故填：75g。③由图可知：甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法提纯甲；故填：冷却热饱和溶液（或降温结晶）。④a点位于甲的溶解度曲线的下方，说明是该温度下物质的不饱和溶液，b点位于甲的溶解度曲线上，且与a点在同一温度线上，说明是甲的同温度下甲的饱和溶液，故若要将a点的甲溶液转化为b点的甲溶液，可采用恒温蒸发溶剂或增加溶质的方法；故填：增加溶质。⑤由图可知：甲、乙的溶解度随温度的降低而较小，而丙的溶解度随温度的降低而增大，饱和溶液中质量分数的计算式是 溶解度溶解度+100g ×100%，可知：溶解度越大质量分数也就越大；所以将t2℃三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，甲、乙会析出晶体，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，而t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；故填：乙＞甲＞丙。⑥t2℃时甲、乙的溶解度相等，是50g，而t2℃时甲的溶解度是110g，乙的溶解度是60g；要使含有100克水的甲和乙的饱和溶液，分别加入m克甲和m克乙，升温至t3℃，甲完全溶解，乙仍有剩余，说明乙升温后是饱和溶液，且有剩余，所以m最小须大于60g﹣50g＝10g，而甲最多恰好饱和，因此m最大应小于或等于110g﹣50g＝60g；故填：10g＜m≤60g。
【分析】①据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度。②据该温度下乙物质的溶解度可分析所加物质能否全部溶于水，判断溶液的质量。③据物质的溶解度随温度的变化分析提纯物质的方法。④溶解度曲线下方的点表示溶液处于不饱和状态，并据不饱和溶液变为饱和溶液的方法分析解答。⑤据物质的溶解度随温度变化及饱和溶液中溶质的质量分数计算方法分析解答。⑥t2℃时甲、乙的溶解度相等，并结合t3℃时甲、乙的溶解度解答。
16．【答案】溶质；溶剂；等于；小于
【知识点】溶液的组成及特点
【解析】【解答】根据溶液的定义可知溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积，因为分子间有间隔，所以混合在一块后体积减小．
故答案为：溶质， 溶剂， 等于， 小于．
【分析】从溶液的定义和溶液的组成还有分子的特点来考虑本题，要知道质量可以相加，体积则不能相加的理由．
17．【答案】（1）温度升高，氧气在水中的溶解度减小
（2）设需要过氧化钙质量为x，
200mL水的鱼缸中至少需要氧气质量为：0.0032g/L×0.2L=于0.00064g，
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，
144 32
x 0.00064g
14432=x0.00064g
x=0.00288g，
答：最少加入0.00288g过氧化钙产生的氧气才能满足鱼生存的需要．
【知识点】溶解度的影响因素；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）夏天闷热，鱼缸水体中缺氧的原因是温度升高，氧气在水中的溶解度减小．故填：温度升高，氧气在水中的溶解度减小．
2）设需要过氧化钙质量为x，
200mL水的鱼缸中至少需要氧气质量为：0.0032g/L×0.2L=于0.00064g，
2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，
144 32
x 0.00064g
14432=x0.00064g
x=0.00288g，
答：最少加入0.00288g过氧化钙产生的氧气才能满足鱼生存的需要．
【分析】气体的溶解度随着温度升高而减小；
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．
18．【答案】（1）丙
（2）e
（3）升温结晶
（4）abc
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】（1）由图示可知在40℃时，30g固体能够完全溶解于100g水中，说明此时该物质40℃时溶解度大于30g，根据溶解度曲线，40℃时丙物质的溶解度小于10g，因此取用的固体不可能是丙物质；
（1）由溶解度曲线可知10℃时，甲乙两种物质的溶解度都大于10g，因此溶液a一定是不饱和溶液；40℃时，甲乙两种物质的溶解度都大于30g，因此溶液b、c一定是不饱和溶液；改变温度后有固体结晶产生，因此溶液d此时一定为饱和溶液；未经过化学变化得到溶液e，此时溶液e可能为饱和溶液。
（3）丙溶液的溶解度随温度上升而下降，甲溶液的溶解度随温度上升而上升，因此得到较多较纯丙固体，可采取的操作方法是升温结晶；
（4）a、0℃时，甲、乙、丙的溶解度乙＞丙＞甲，等质量物质配置成的饱和溶液，需要的溶剂的质量与物质的溶解度成正比，因此相同质量的甲、乙、丙配制成饱和溶液甲需要的水最多，不正确；
b、0℃时，甲、乙、丙的溶解度乙＞丙＞甲，此时甲、乙、丙的饱和溶液溶液质量分数乙＞丙＞甲，升温到 50℃，甲、乙、丙的溶解度甲＞乙＞丙，此时丙有固体析出，此时的丙的溶解度小于乙的溶解度，此时溶液质量分数乙>甲>丙，不正确；
c、甲、乙、丙饱和溶液从 40℃降温到 20℃，丙的溶解度上升没有固体析出，根据溶解度曲线可知，从 40℃降温到 20℃，溶液质量不知道，不能确定析出晶体质量多少，不正确；
d、溶液 e 可能为饱和溶液，此时二者的溶质质量分数可能相同，正确。
故答案为：abc。
【分析】根据三种物质的溶解度随温度的变化及物质溶解时的现象进行分析
19．【答案】（1）2.87
（2）解：设生理盐水中氯化钠质量为x，
NaCl+AgNO3═
AgCl↓+NaNO3
58.5
143.5
x
2.87g
58.5x = 143.52.87g ，
x=1.17g，
该生理盐水的溶质质量分数是： 1.17g130g ×100%=0.9%，
答：该生理盐水的溶质质量分数是0.9%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】解：（1）反应后生成氯化银的质量是：130g+30g﹣157.13g=2.87g．
故填：2.87．
【分析】生理盐水中的氯化钠能和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应前后的质量差即为反应生成氯化银质量，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算．
20．【答案】（1）分子在不断的运动
（2）B
（3）铁
（4）乳化
（5）C
【知识点】乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性；溶液的酸碱度测定
【解析】【解答】（1）分子在不断的运动所以教室进行消杀结束后，室内充满过氧乙酸气味，故填：分子在不断的运动 。（2）实验室用pH试纸测pH值，
故答案为：B。（3）酸和金属反应生成盐和氢气，会腐蚀金属，故保存和配制过氧乙酸不宜使用铁制容器，故填：铁。（4）洗涤剂去除油污利用的是洗涤剂的乳化作用，故填：乳化。（5）A、硝酸铵溶解吸热不正确；
B、氢氧化钠溶解放热，但是氢氧化钠具有强烈腐蚀性，不适合作自热米饭发热剂，不正确；
C、生石灰和水反应生成氢氧化钙，该反应放热，可用作自热米饭中的发热剂，正确；
D、氯化钠溶解既不吸热也不放热，不适合作自热米饭发热剂，不正确。
故答案为：C。
【分析】（1）根据分子的特性分析
（2）根据测定溶液pH的方法分析
（3）根据酸的化学性质分析
（4）根据洗涤剂具有乳化作用分析
（5）根据给出物质的溶解吸放热情况分析