2023绵阳高一上学期期中考试化学含答案

高中2022级学生学业发展指导测评

化  学

本试卷分为试题卷和答题卡两部分。其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，测试时间75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Ca 40

第Ⅰ卷(选择题，共42分)

选择题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A. 电影放映机到银幕间形成光柱是由于气溶胶存在

B. 节日焰火的五彩缤纷来自某些金属元素的焰色

C. 维生素C能将还原为使人体更易吸收

D. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高杀菌消毒效果

2. 下列过程中，未发生氧化还原反应的是

A. 燃气灶燃烧天然气炒菜 B. 盐酸滴在大理石灶台上产生气泡

C. 漂白粉敞放在空气中变质 D. 留有水滴的铁锅出现红棕色斑迹

3. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是

①Fe(OH)3胶体②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、雾

A. ①② B. ③④ C. ①⑤ D. ④⑤

4. 下列各组离子能在水溶液中大量共存的是

A.  B.

C.  D.

5. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A.  B.  

C.  D.

6. 在野外工作时，可用氢化钙来制氢气，发生反应为，已知氢化钙中钙元素的化合价为+2，全科免费下载公众号-《高中僧课堂》关于该反应的下列说法中错误的是

A. 既不是置换反应，又不是复分解反应 

B. CaH2是还原剂，H2O中的氢部分被还剂

C. H2既是氧化产物，又是还原产物 D. 要得到44.8 L氢气需要氢化钙8.4 g

7. 下列关于钠的说法错误的是

A. 钠的密度比水小，比煤油大

B. 钠失火时，应该用沙土盖灭

C. 钠与水反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D. 取用钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片

8. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列物质分类的正确组合是

A. A B. B C. C D. D

9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 1.12 LH2中含有的氢原子数为0.1NA

B. 标准状况下，11.2 LCl2含有的分子数为0.5NA

C. 常温下，0.5 mol/LCaCl2溶液中含有的离子数为1.5NA

D. 7.8 g的Na2O2与H2O完全反应时转移的电子数为0.2NA

10. 下列反应的离子方程式正确的是

A. 铁屑与稀硫酸反应：

B. 除去溶液中少量的

C. 将碳酸钡固体加入稀盐酸中：

D. 氯化铜溶液中滴入澄清的石灰水：

11. 黑火药是我国古代四大发明之一，已知黑火药的爆炸反应为：

下列说法正确的是

A. 被氧化的元素是碳 

B. 每生成，反应中转移电子

C. 氧化剂只有 

D. 还原产物与氧化产物体积之比为1：3

12. 某学习小组设计下图所示实验来比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，装置中盛装药品错误的是

A. Na2CO3 B. NaHCO3 

C. 澄清石灰水 D. NaOH溶液

13. 咖啡含有咖啡因(化学式为C8H10N4O2)。常温下，如果一杯体积为250 mL的咖啡中含有咖啡因0.194 g，则关于这种咖啡因溶液的下列说法中，正确的是

A. 可用0.194 g咖啡颗粒溶于250 mL水得到 B. 其中咖啡因的物质的量浓度为0.04 mol/L

C. 所含咖啡因的分子数为6.02×1020 D. 所含氢原子的数目为6.02×1024

14. 某白色粉末可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3、Na2SO4，现进行以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

②向①的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生

③取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，下列说法不正确的是

A. 原白色粉末中一定含有CaCl2、K2CO3

B. 原白色粉末中可能含有Ba(NO3)2

C 原白色粉末中一定没有Na2SO4

D. ②中发生离子反应一定只有CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

15. 生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。

（1）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与二氧化碳反应的化学方程式为_______；从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______

（2）铝盐，铁盐可以作净水剂，的电离方程式是_______；将饱和溶液滴入沸水制得的胶体中，分散剂是_______。该分散系区别于其他分散系的本质特征是_______。

（3）金属钠着火时不能用水灭火，原因是_______。

（4）阅读下列科普短文并填空。

84消毒液①和医用酒精②是人们生活中常用的消毒剂，84消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒液。它可用③与溶液④反应制得，其主要成分为⑤、⑥，是无色或淡黄色液体，人们主要利用84消毒液中的氧化性进行消毒。医用酒精中，乙醇的体积分数通常为75%。过高浓度的乙醇⑦溶液会使病毒表面的蛋白质⑧迅速凝结，形成一层保护膜，减弱消毒效果。过低浓度的乙醇溶液不能使蛋白质变性，同样不能获得很好的消毒效果。

在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是_______(填序号，下同)；属于电解质的是_______。用上述方法制备84消毒液时，发生反应的离子方程式为_______

16. 现有W、X、Y、Z四种元素，W的单质可以在Z的单质中燃烧，产生苍白色火焰，生成WZ气体；Y的单质在气体X2中燃烧生成淡黄色的Y2X2固体。回答下列问题：

（1）W、X、Y、Z四种元素中，金属元素的符号为_______，其原子的最外层上有_______个电子。

（2）Y2X2与W2X反应的化学方程式为_______，从物质类别来看，该反应所涉及的四种物质可以分为哪两类？_______。

（3）将一小块Y的单质放入W2X中，可观察到一系列有趣的现象。从固体熔为光亮的小球并浮于液面上，可以推断出Y单质的性质是_______。

（4）Z的单质溶于W2X中，所得溶液中存在的分子有_______，溶液受光照后pH逐渐减小，其原因用化学方程式表示为_______。

17. 某同学用如图装置制取Cl2并探究其性质，回答下列问题：

（1）装置①用于制取Cl2，反应的化学方程式是_______。

（2）装置②的作用是_______，装置③中的现象是_______。

（3）装置④的作用是_______，如果溶液温度较高，可能发生反应。该反应中，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为_______，每生成1 mol的NaClO3，转移电子的物质的量为_______。

（4）工业上利用下列反应原理检查氯气管道是否漏气，用双线桥标出电子转移的情况。_______。3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（5）某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？_______。(填“高坡上”或“低洼处”)。消防官兵赶到现场后。立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式：_______。

18. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。如图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)

已知：i．NH3溶于水生成碱，与酸反应生成盐，如NH3+HNO3=NH4NO3

ⅱ．有关物质的溶解度如下表：

回答下列问题：

（1）“沉淀池”中发生了化合反应和复分解反应，其化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3﹑_______

（2）下列说法正确的是_______(填序号字母)

A．“沉淀池”中有NaHCO3析出，因为该条件下NaHCO3的溶解度最小

B．“滤液”中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl

C．设计循环目的是提高原料的利用率

（3）“煅烧炉”中发生的是分解反应，化学方程式为_______物质X是_______(填化学式)

（4）某小组同学探究Na2CO3与盐酸的反应。取1.06 g Na2CO3固体加水溶解后，配成100 mL溶液，则Na2CO3的物质的量浓度为_______；向其中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：、_______。

19. 某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定每片中碳酸钙含量的操作如下(设药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)

①加入稀盐酸

②配制稀盐酸和氢氧化钠溶液

③取一粒药片(药片质量相同，均为)，研碎后加入蒸馏水

④以酚酞为指示剂，用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗溶液的体积V

请回答下列问题：

（1）测定过程的正确操作顺序为_______(填序号)。上述第②步操作要配制溶液，所需固体的质量为_______g

（2）若某次实验需重复测定4次。实验室现有四种规格的容量瓶，则配制稀盐酸应选用的容量瓶规格最好为_______，理由是_______。

（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填字母)。

A.转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.定容时，眼睛俯视刻度线

C.摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切

（4）某同学4次测定所消耗的溶液的体积如下：

根据这位同学的实验数据，操作④中和的过量稀盐酸中的物质的量为_______，由此计算出药片中碳酸钙的质量分数为_______。

【1题答案】

【答案】D

【2题答案】

【答案】B

【3题答案】

【答案】C

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】B

【6题答案】

【答案】D

【7题答案】

【答案】C

【8题答案】

【答案】A

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】A

【12题答案】

【答案】D

【13题答案】

【答案】C

【14题答案】

【答案】D

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

【15题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 既作氧化剂，又作还原剂

（2）    ①.     ②. 水    ③. 分散质粒子直径为1～100 nm

（3）金属钠极易与水反应放出大量的热，并产生易燃易爆的氢气

（4）    ①. ①②④    ②. ⑤⑥    ③. Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

【16题答案】

【答案】（1）    ①. Na    ②. 1

（2）    ①. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑    ②. 化合物、单质

（3）能与水发生剧烈反应放出大量的热，金属钠熔点低，密度比水小

（4）    ①. H2O、Cl2、HClO    ②. 2HClO2HCl+O2↑

【17题答案】

【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）    ①. 除去Cl2中的HCl    ②. 纸条褪色

（3）    ①. 吸收未反应完的氯气，以免污染空气    ②. 1﹕5    ③. 5 mol

（4）    （5）    ①. 高坡上    ②. 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

【18题答案】

【答案】（1）NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl

（2）AC    （3）    ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O    ②. CO2

（4）    ①. 0.1 mol/L    ②. +H+=CO2↑+H2O

【19题答案】

【答案】（1）    ①. ②③①④或③②①④    ②. 0.400

（2）    ① 250 mL    ②. 四次测定共需盐酸100 mL，实验过程中盐酸有损耗，实际需要量大于100 mL

（3）B    （4）    ①. 1.20×10-3 mol    ②. 65.0%