江苏省海安市2022-2023学年高三化学上学期期末考试试卷（Word版附答案）

2022～2023学年高三年级模拟试卷

化　　学

(满分：100分　考试时间：75分钟)

2023．1

H—1　N—14　O—16　Cl—35.5　K—39

一、 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是(　　)

A. 制作运动器材比重轻强度高的材料——钛合金

B. 轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维

C. 足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油

D. 向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷

2. NaClO2和NaClO混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2。下列说法正确的是(　　)

A. SO2的空间构型为V形　    B. NaClO2中Cl元素的化合价为＋5

C. NaClO的电子式为Na　    D. 中子数为8的氮原子表示为N

3. LiAlH4是重要的还原剂，合成方法为NaAlH4＋LiCl===LiAlH4＋NaCl。下列说法正确的是(　　)

A. 半径大小：r(Al3＋)>r(Na＋)　    B. 电负性大小：χ(Na)>χ(H)

C. 第一电离能：I1(Li)>I1(Na)　    D. 碱性强弱：LiOH>NaOH

4. 下列实验室制取、干燥、收集NH3并进行尾气处理的装置能达到实验目的的是(　　)

A. 用装置甲制取NH3　    B. 用装置乙干燥NH3

C. 用装置丙收集NH3　    D. 用装置丁吸收NH3

阅读下列资料，完成5～7题。

铜、银位于周期表中第ⅠB族。

铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。

从废定影液[主要含有H＋、Ag(S2O3)、H2SO3、Br－等微粒]中回收Ag和Br2的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5～8.5之间，然后再加入稍过量Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag；滤液中通入Cl2氧化Br－，用苯萃取分液。

5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A. 铜具有良好导热性，可用作印刷电路板

B. 硫酸铜溶液显酸性，可用作泳池杀菌剂

C. 溴化银呈淡黄色，可用于制作相机胶片

D. 银氨溶液具有弱氧化性，可用于制作银镜

6. 下列有关从废定影液中回收Ag和Br2的说法正确的是(　　)

A. 过滤时，为加快滤液流下，可以用玻璃棒搅拌漏斗中的液体

B. 配制Na2S溶液时，向其中加入少量NaOH溶液，的值增大

C. 灼烧Ag2S生成Ag和SO2，该反应每生成1 mol Ag转移3 mol电子

D. 分液时，先放出水层，再从分液漏斗下口放出含有苯和溴的有机层

7. 下列化学反应表示正确的是(　　)

A. 硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋

B. 用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋

C. 稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O

D. 多余的[Ag(NH3)2]OH用硝酸处理：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O

8. 化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列与NH3有关的图像描述正确的是(　　)

A. 图①表示N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)在t1时刻扩大容器体积，v逆随时间变化的曲线

B. 图②表示N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)＝αB(H2)

C. 图③表示25 ℃时分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅰ表示氨水

D. 图④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

9. 科学家利用三维多孔海绵状Zn(3DZn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3DZnNiOOH二次电池，结构如图所示，隔膜只允许OH－通过。电池反应为Zn＋2NiOOH＋H2OZnO＋2Ni(OH)2。下列说法不正确的是(　　)

A. 3DZn具有较高的表面积，有利于沉积ZnO

B. 放电时每沉积0.1 mol ZnO，有0.1 mol OH－通过隔膜

C. 充电时3DZn电极应与外接直流电源的负极相连

D. 充电时阳极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH＋H2O

10. 化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：

已知：X→Y的过程中，X先与HCHO发生加成，再与HCl发生取代。下列说法正确的是(　　)

A. X分子中所有原子在同一平面上　    B. X→Y的中间产物分子式为C9H10O3

C. Y可以发生氧化、取代和消去反应　    D. 1 mol Z最多能与2 mol NaOH反应

11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是(　　)

12. 工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾(KH2PO4)的流程如下：

已知：溶液中H3PO4、H2PO、HPO、PO的分布分数δ随pH的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. “制酸过滤”过程所得滤渣的主要成分为硅酸

B. 三辛胺的结构简式为N(C8H17)3，与盐酸反应时，三辛胺提供空轨道

C. “反应”中为获得较纯净KH2PO4，当pH＝10时，停止加入三辛胺

D.  0.1 mol·L－1 KH2PO4溶液中：2c(H3PO4)＋c(H2PO )<0.1 mol·L－1＋c(PO)

13. 利用γ丁内酯制备四氢呋喃，反应过程中伴有生成1丁醇的副反应，涉及反应如下：

已知：反应Ⅰ为快速反应，反应Ⅱ、Ⅲ为慢速反应。

在493 K、3.0×103 kPa的高压H2氛围下(H2压强近似等于总压)，以5.0×10－3 mol γ丁内酯为初始原料，x(γ丁内酯)和x(1，4丁二醇)随时间t变化关系如图所示[x(i)表示某物种i的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比]。

下列说法正确的是(　　)

A. γ丁内酯分子中σ键与π键数目之比为6∶1

B. 生成四氢呋喃的速率主要决定于反应Ⅰ

C. t1时刻x(H2O)＝0.08

D. 增大H2的压强一定有利于提高四氢呋喃产率

二、 非选择题：本题包括4小题，共计61分。

14. (15分)工业废渣中Ca(OH)2的综合利用。

(1) 用工业钢渣处理酸性废水

工业钢渣主要含Ca(OH)2，还含有CaCO3、aCaO·bAl2O3·cSiO2、xFe2O3·ySiO2、mMgO·nSiO2等。工业钢渣加水后搅拌得钢渣浆液，向钢渣浆液中逐渐加入硫酸溶液(模拟酸性废水)酸化，浆液pH以及浸出液中金属离子的

质量浓度随时间变化情况如图所示。

① pH＝4时，浸出液中质量浓度最大的金属离子是________。

② 随硫酸溶液逐渐加入，Ca2＋浓度先增大后减小，原因是

________________________________________________________________________

________。

(2) 以电石渣制备KClO3

电石渣主要成分为Ca(OH)2，制备KClO3的流程如下：

已知：氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2热分解为CaCl2和O2。

① 生成Ca(ClO)2的化学方程式为________。

② “分解比”是衡量氯化程度的标准，氯化后溶液中CaCl2总质量与Ca(ClO3)2总质量的比值称为“分解比”，随氯化温度升高，分解比的实际值增大的原因可能是________________________________________________________________________

________。

③ “转化”时向滤液中加入KCl固体将Ca(ClO3)2转化为KClO3，可能的原因是________________________________________________________________________

________。

④ 该流程制得的KClO3样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：

准确称取5.049 g样品溶于水中，配成250 mL溶液，从中取出25.00 mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO全部转化为Cl－，加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20 mol·L－1 AgNO3溶液进行滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积21.00 mL。计算KClO3样品的纯度(写出计算过程)。

15. (15分)有机物F是一种新型大环芳酰胺的合成原料，可通过以下方法合成：

(1) 有机物A中含氧官能团的名称为________。

(2) D→E的反应类型为________。

(3) 若有机物B直接硝化，主要产物的结构简式为________。

(4) 写出一种符合下列条件的有机物B的同分异构体的结构简式：________。

① 能与FeCl3溶液发生显色反应；

② 分子中含有2个苯环，共有3种不同化学环境的氢原子。

(5) 已知：、CH3CH2OH和CH3CH2CH2NH2为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

16. (15分)钴及其化合物在工业生产中有着广阔的应用前景。

已知：Co2＋不易被氧化，Co3＋具有强氧化性；[Co(NH3)6]2＋具有较强还原性，[Co(NH3)6]3＋性质稳定。

(1) 从锂钴废料(主要成分为LiCoO2)分离Co2＋

① “酸溶”时不同浸出剂对应钴元素浸出率：a. HCl 98.4%；b. H2SO4＋Na2S2O3 98.0%。则“酸溶”时最佳的浸出剂应该选择________(填“a”或“b”)，并说明理由：________________________________________________________________________

________。

② “净化”时，加NaF固体是将Li＋转化为沉淀，“净化”后溶液中c(F－)＝4.0×10－2 mol·L－1。

若“过滤1”后溶液中Li＋浓度为1.0 mol·L－1，则“净化”后c(Na＋)＝________。

[溶液体积变化忽略不计，不考虑其他离子影响。25 ℃时Ksp(LiF)＝2.0×10－3]

(2) 由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3

实验过程：称取研细的CoCl2·6H2O 10.0 g和NH4Cl 5.0 g于烧杯中溶解，将溶液转入三颈烧瓶，分液漏斗中分别装有25 mL浓氨水，5 mL 30%的H2O2溶液，控制反应温度为60 ℃，打开分液漏斗，反应一段时间后，得[Co(NH3)6]Cl3溶液。实验装置如图1所示。

① 由CoCl2制备[Co(NH3)6]Cl3溶液的离子方程式为________。

② 分液漏斗中液体加入到三颈烧瓶中的顺序为________。

(3) CoCO3热分解制备Co3O4

有氧和无氧环境下，CoCO3热解所得Co3O4和CoO的百分含量与温度关系如图2所示。请补充完整由CoCO3制备较纯净的Co3O4实验方案：取一定质量的CoCO3于热解装置中，____________________________________________________________________________________________________________________，干燥。(已知：Co3O4、CoO均难溶于水。Co3O4难溶于酸，CoO能溶于酸中。须使用的试剂和仪器有1 mol·L－1 H2SO4，蒸馏水，BaCl2溶液)

17. (16分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。

(1) 硫碘循环制氢

热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下：

反应Ⅰ：SO2(g)＋2H2O(l)＋I2(g)===H2SO4(l)＋2HI(g)；ΔH1＝＋35.9 kJ·mol－1

反应Ⅱ：2H2SO4(l)===2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(l)；ΔH2

反应Ⅲ：2HI(g)===H2(g)＋I2(g)；ΔH3＝＋14.9 kJ·mol－1

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。则反应Ⅱ的ΔH2＝________。

图1

(2) 生物质制氢

电解KIO3—葡萄糖(C6H12O6)制氢实验的装置如图1所示，电极两侧的电解液在泵的作用下在电解液储槽和电极间不断循环。

① 该装置产生氢气速率明显高于不加入KIO3直接电解葡萄糖(C6H12O6)制氢。其原因是________________________________________________________________________

________。

② 电解KIO3—葡萄糖(C6H12O6)制氢的反应过程可描述为________________________________________________________________________

________。

③ 电解一段时间后，需向储槽中补充的物质是______________。

(3) 氢气应用

最新研制出的由裂解气(H2、CH4、C2H4)与煤粉在催化剂条件下制乙炔，该生产过程是目前清洁高效的煤化工过程。

图2

将乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，发生反应：C2H4(g)⇌C2H2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋35.50 kJ·mol－1。出口气体中测得含有乙烯、乙炔、氢气。图2为乙炔产率与进料气中n(H2)/n(C2H4)的关系。

① 当进料气中n(H2)/n(C2H4)＝2时，出口气体中乙炔的体积分数为________。

② 图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是________。

2022～2023学年高三年级模拟试卷(海安)

化学参考答案及评分标准

1. B　2. A　3. C　4. D　5. D　6. C　7. D　8. A　9. B　10. B　11. B　12. D　13. C

14. (15分)

(1) ① Mg2＋(2分)

② 开始时加入的硫酸会促进Ca(OH)2溶解，溶液中Ca2＋浓度增加；随着硫酸加入量增加，SO浓度增大，Ca2＋与SO结合生成的CaSO4沉淀逐渐增多，浸出液中Ca2＋浓度逐渐减小(3分)

(2) ① 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O(3分)

② 升高温度Ca(ClO)2分解增多，使CaCl2的量变多，Ca(ClO3)2的量变少(2分)

③ 相同温度下，KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2小(2分)

④ 在25.00 mL溶液中：

n(AgNO3)＝0.20 mol·L－1×0.021 L＝0.004 2 mol，n(KCl)总＝0.004 2 mol，

n(KClO3)＋n(KCl)＝0.004 2 mol，n(KClO3)×122.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝0.504 9 g，

两式联立，解得n(KClO3)＝0.004 0 mol，m(KClO3)＝0.004 mol×122.5 g·mol－1＝0.49 g，

KClO3样品的纯度＝(0.49 g×10÷5.049 g)×100%＝97.05%(3分)

15. (15分)

(1) 酯基、硝基(2分)

(2) 取代(2分)

(3) (3分)

16. (15分)

(1) ① b(1分)

两种浸出剂对钴的浸出率差别不大，但是HCl与Co3O4会发生反应产生Cl2，污染环境(2分)

② 0.99 mol·L－1(2分)

(2) ① 2Co2＋＋2NH＋H2O2＋10NH3·H2O===2[Co(NH3)6]3＋＋2H2O(3分)

② 先加浓氨水再加H2O2溶液(2分)

(3) 在空气中加热固体(加热时鼓入氧气)(1分)，温度在900～1 000 ℃保持一段时间充分反应(1分)，取出固体，冷却；向固体中边搅拌、边加入1 mol·L－1 H2SO4至固体不再减少(1分)，过滤(1分)，用蒸馏水洗涤滤渣至最后一次洗涤液加BaCl2溶液无明显现象(1分)

17. (16分)

(1) ＋470 kJ·mol－1(3分)

(2) ① 葡萄糖为非电解质，水溶液不导电，直接电解不易产生氢气(2分)

② KIO3氧化葡萄糖生成I－(1分)，含有I－的溶液在泵的作用下在阳极表面氧化生成IO(1分)，同时生成大量的H＋，H＋经过质子交换膜在阴极表面得电子生成氢气(1分)

③ 葡萄糖(2分)

(3) ① 11.76%(3分)

② 开始时充入氢气是为活化催化剂，故稍增大氢气的量能让乙炔产率增大，原料中过量H2会使反应③平衡逆向移动，所以乙炔产率下降(3分)