福建省连城县第一中学2023届高三化学上学期月考二试卷（Word版附答案）

连城一中2022-2023学年上期高三年级月考二化学试题

满分100分   考试时间75分钟

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共100分，考试时间75分钟.

可能用到的相对原子质量：H - 1  C - 12  N-14  O -16  P-31   Ca-40   I-127

第Ⅰ卷（选择题,共40分）

一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是

A. 在三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，其中丝绸主要成分为蛋白质

B. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用聚乙烯属于高分子材料

C. “天和”核心舱中使用的氮化硼陶瓷基复合材料属于高分子材料

D. “空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，利于碳达峰、碳中和

2．反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是

A．COCl2是极性分子 B．NH3的电子式为

C．CO(NH2)2含离子键和共价键 D．NH3的空间构型为平面三角形

3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．31g白磷(P4)含有的共价键数为3NA

B．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+数为0.1NA

C．2molNO与 1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D．标准状况下11.2LCH4和22.4LCl2混合，在光照下反应后的分子总数为1.5NA

4．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列方程式能准确解释相应事实的是

A．苯酚钠溶液通入后变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3

B．向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀：Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O

C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+

D．向溶液中加入足量溶液，得到白色沉淀：

5．近日，南方科技大学某课题组在一定条件下通过电解M元素的某种单质获得了一种新化合物(结构如下图所示)，其中X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，在元素周期表中元素Z与Y、M相邻。下列叙述不正确的是(      )

A．X是制造电池的理想物质

B．M的最高价氧化物的水化物是中强酸

C．Z、M、Y的氢化物中沸点最高的也最稳定

D．该物质中的阴离子所含元素均满足8电子结构

6．下列实验装置或实验操作正确，且能完成相应实验的是

A．按照图甲中序号所示顺序向试管中加入试剂，制取乙酸乙酯

B．利用图乙所示装置收集NO气体

C．将通入图丙所示装置中进行尾气吸收

D．利用图丁装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性

7．合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是

A．该分子中所有原子可能都在同一平面 

B．环上的一氯代物有2种

C．1molM最多与4mol发生加成反应 

D．1molM最多消耗6molNaOH

8．. C2H6在Ni的活化下可放出CH4，其反应历程如下图所示：

下列关于活化历程的说法正确的是

A. 该转化过程ΔH>0

B. 在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化

C. 该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32kJ·mol-1

D. 整个过程中，Ni是该反应的催化剂

9．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下：

已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法正确的是

A．焙烧时反应的化学方程式为

B．调节pH的目的是使和完全沉淀

C．化合物Y可制成铝热剂用于焊接铁轨

D．可回收利用后应用于本流程

10.在某容积可变的密闭容器中加入等量的A、B混合气体共4mol，发生反应：mA+nBpC，保持一定温度，改变压强分别达到平衡时，测得不同压强下气体A的物质的量浓度如表：

下列说法一定正确的是（   ）

A．保持一定温度，增大压强，平衡正向移动

B．当压强为3×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：Kp=

C．反应平衡后若增大压强，则新平衡的逆反应速率大于原平衡的逆反应速率

D．若再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中A、B、C总物质的量为(4+b)mol

第Ⅱ卷（非选择题,共60分）

二、填空题（共5小题）

11．（13分，除标注1分，其余每空2分。）高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示：

已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为、，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物；

②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下：

回答下列问题：

(1)“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是                              。（1分）

(2)“酸浸”操作中需先后分批加入、。加入后发生酸浸过程的主要反应离子方程式为，。

①已知滤渣1的主要成分为S、、等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致迅速分解的因素是               

                                                                            。

②矿粉颗粒表面附着物被破除后，还可以继续与反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是                                                                    。

(3)“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时“滤渣2”的主要成分为                       (填化学式)。

(4)“除杂”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则                    [已知]。

(5)“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为                                。

(6)利用惰性电极电解体系获得的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过时，电流效率降低的原因是                           

12．（13分，除标注3分，其余每空2分） 乳酸亚铁固体{，相对分子质量234}易溶于水，难溶于乙醇，常用于治疗缺铁性贫血。可由乳酸与反应制得。回答下列问题：

I.制备碳酸亚铁

①组装仪器，检查装置气密性，加入试剂；

②先关闭，打开、。

③一段时间后，关闭活塞，打开活塞；

④抽滤，洗涤干燥。

（1）装置a可盛适量的水，其作用是___             ________。

（2）可用溶液代替溶液制备碳酸亚铁，

发生反应的离子方程式为__                              __                  __（3分）

此法所得产品纯度更高，原因是__                                        _____。

II.乳酸亚铁晶体纯度的测量

（3）若用滴定法测定样品中的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，

其原因是___                                        _ ___。

（4）该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中的含量，可通过用滴定法测定样品中的含最来计算乳酸亚铁固体样品纯度(反应中Ce元素被还原为)。称取7.8g样品配制成250.00mL溶液，取25.00mL用0.10标准溶液滴定。反复滴定2～3次，平均消耗标准液30.00mL，则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______。若滴定操作时间过长，

则样品纯度将____       ___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

13．（14分） I.氢气是一种清洁能源，水煤气变换反应的制氢原理为：，回答下列问题：

（1）水煤气变换部分基元反应如下：

第②步基元反应逆反应的活化能为___________eV。

（2）某研究所探究CuO/的系列催化剂(包括C/Z-120、C/Z-250、C/Z-350、C/Z-450)在水煤气变换反应中的催化活性。常压下，原料气在不同温度下相同时间内CO的转化率如图：

①工业生产中应选择的最佳反应条件为___________。

②C/Z-120曲线先上升后下降的原因___________          

II.长征运载火箭推进剂为和。

（3）在t℃、pMPa下，将(g)和物质的量分数为m%的(g)通入反应器：①，②，一段时间后完全反应，反应②达平衡，与的体积比为1：2，则反应②的平衡常数___________MPa。

（4）T℃时，，该反应正、逆反应速率与浓度的关系为：，(、这是速率常数)。

①图中表示的线是___________(填“m”或“n”)

②T℃时，向刚性容器中充入一定量气体，平衡后测得为1.0，则平衡时，=________(用含a的表达式表示)。

③T℃时，向2L的容器中充入5mol气体和1mol气体，此时______(填“>”、“＜”或“=”)。

14．（10分,1,2,3每空1分，4，5,6每空2分）（2022·湖南·株洲市南方中学高三期中）化合物Ⅸ是合成一种新型多靶向抗肿瘤药物的中间体，其合成路线流程图如下：

回答下列问题：

(1)写出化合物Ⅰ的名称                       ，化合物Ⅰ→Ⅱ的反应类型                   。

(2)化合物Ⅲ由C、H、O三种原子组成，结构简式为                             。

(3)化合物Ⅳ分子结构中的含氧官能团有                     (填名称)。

(4)化合物Ⅴ在酸性下水解，有一种产物能在一定条件下自身聚合形成高聚物。形成该高聚物的反应方程式为                                                                                    。

(5)化合物X是V的同系物，其相对分子质量比V小28，化合物X同时满足如下条件的同分异构体有______种。

①苯环上有两种取代基，且能与溶液发生显色反应；

②能与溶液反应生成气体。

这些同分异构体中满足核磁共振氢谱峰面积比为6∶2∶2∶1∶1的结构简式                         。

15.（10分，每空1分） 2022年春晚中舞蹈诗剧《只此青绿》生动还原了北宋名画，《千里江山图》之所以色彩艳丽，璀璨夺目，与所使用矿物颜料有关。回答下列问题：

（1）石青，又名蓝矿石，化学式为，基态核外电子的空间运动状态有______种，的空间构型为________。原子中电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数，则中电子自旋磁量子数的代数和为________。

（2）亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是____(填元素符号)，中C原子的杂化方式_____，中σ键和π键的数目之比为_______。

（3）呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。

填充了晶胞中四面体空隙的百分率是______，配位数为________。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的的原子分数坐标为________。若晶胞参数anm，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为________(用含a和d的式子表示）

附加题：（10分）

1．油气开采、石油化工等行业废气普遍含有，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

回答下列问题：

(1)热分解反应的                     (用含“、、”的式子回答)；实验测得该反应的活化能(正)大于(逆)，则               0(填“<”、“>”或“=”)。

(2)热分解反应的速率方程可表示为：和，和分别为正、逆反应速率常数。T℃时，，，则该温度下热分解反应的平衡常数K=         。

(3)总压恒定为100Kp，向密闭容器中充入、、，发生反应ⅰ和反应ⅱ，反应过程中、、等含硫物质的分布分数随时间变化如图所示。

①表示分布分数的曲线为                          (填“甲”、“乙”或“丙”)。

②时测得转化率为，此时体系中的物质的量为                     mol；用分压表示的平均反应速率为                  。

连城一中2022-2023学年上期高三年级月考二化学试题参考答案

一、        选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、非选择题（本题共5小题，共60分。）

11（13分，除标注1分，其余每空2分。）

.(1)增加接触面，提高反应速率；提高原料利用率（1分）

(2)     或或等作催化剂    

(3)、

(4)50

(5)

(6)硫酸浓度高，被消耗，效率降低

12. （13分，除标注3分，其余每空2分）

【答案】（1）液封，防止空气进入三颈烧瓶中氧化Fe2＋   

（2） （3分）  

原因：碳酸根离子水解呈碱性且碱性较强，反应中易生成氢氧化亚铁(或碳酸氢钠溶液碱性较弱，反应中不易生成氢氧化亚铁)   

（3）乳酸根中羟基被酸性高锰酸钾溶液氧化   

（4）90%    偏小

13. （14分，每空2分）

【答案】（1）1.22   

（2）①. C/Z-250，240℃   

②. 温度升高，反应速率增大，相同时间内CO的转化率增大，但当温度较高时，C/Z-120催化剂失活，相同时间内CO的转化率降低   

（3）   

（4）①. n    ②. 10a    ＞

14.（10分,1,2,3每空1分，4，5,6每空2分）

【答案】(1)     4-溴苯甲酸（对溴苯甲酸）     取代反应

(2)CH≡CCH2CH2OH

(3)羟基、酯基

(4)n+(n-1)H2O

(5)     15    

15.（10分，每空1分）

【答案】（1）    14    平面正方形或正四面体    或   

（2）    N    sp    1:1   

（3）   100%    8     (，，)   

附加题：(10分，除标注1分，其余每空2分）

【答案】(1)       （1分）   >（1分）

(2)3

(3)     乙