重庆市2022-2023学年高二化学上学期期末联考试卷（Word版附答案）

重庆市2022-2023学年（上）期末质量检测

高二化学

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座位号在答题卡上填写清楚；

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在试卷上作答无效；

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回；

4.全卷共6页，满分100分，考试时间75分钟。

1.  下列各能层不包含能级的是(    )

A. 能层 B. 能层 C. 能层 D. 能层

2.  如图是第三周期号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是(    )

A. 轴表示的可能是第一电离能
B. 轴表示的可能是电负性
C. 轴表示的可能是原子半径
D. 轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

3.  设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是(    )

A. 晶体中含有的离子总数为
B. 白磷或四氯化碳中所含的共价键数目均为
C. 足量粉投入稀中，转移的电子数为
D. 时，的溶液中含有的数目为

4.  元素周期表中共有纵列，从左到右排为列，第列为碱金属元素氢元素除外，第列为稀有气体元素，则下列说法正确的是(    )

A. 第列元素中没有非金属元素
B. 第列元素原子的最外层电子排布式是
C. 最外层电子排布式为的元素一定在第列
D. 第列元素原子的未成对电子数是同周期元素中最多的

5.  锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。该电池采用无毒水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其装置如图所示。下列说法 不正确的是(    )

A. 是阳离子交换膜
B. 充电时，多孔石墨接外电源的正极
C. 充电时，储罐中的电解液导电性不断增强
D. 放电时，每消耗，有生成

6.  某原子最外层电子排布式为，则该原子(    )

A. 核外有个电子 B. 核外有种能量不同的电子
C. 最外层电子占据个轨道 D. 最外层上有种运动状态不同的电子

7.  如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序

A.  B.
C.  D.

8.  如图所示，将两烧杯用导线如图相连，、、、分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是(    )

A. 电极为电解池的阳极

B. 电极附近浓度增大
C. 移向电极

D. 电极上有生成

9.  下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(    )

10.  室温时，某酸溶液的关于该溶液叙述正确的是(    )

A. 溶质的电离方程式为 B. 升高温度，溶液的增大
C. 若加入少量固体，则降低 D. 该溶液稀释倍后，

11.  已知的醋酸溶液中存在电离平衡：，要使溶液中值增大，可以采取的措施是(    )

A. 加少量烧碱溶液 B. 升高温度 C. 加少量冰醋酸 D. 加水

12.  已知常温下的电离常数为，该温度下向溶液中逐滴加入溶液，其变化曲线如图所示．下列说法不正确的是(    )

A. 点表示和恰好完全反应
B. 点表示的溶液中 
C. 点表示的溶液中 略小于
D. 、点表示的溶液中均等于

13.  实验室以碳棒为电极电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列判断正确的是(    )

A. 电极为阳极
B. 电极上发生氧化反应
C. 电极上有氯气生成
D. 通电一段时间，物质的量增大

14.  将下列装置如图连接，、、、、都是铂电极，是铁电极。甲，乙，丙三个装置中电解前后溶液的体积都是。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在极附近显红色。下列说法不正确的是(    )

A. 电源极是负极，丁中极附近颜色变深
B. 乙装置中电解一段时间后，加入盐酸可以恢复原来的浓度
C. 设甲池中溶液的体积在电解前后都是，当乙池所产生气体的体积为标准状况时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为
D. 甲装置中电解反应的总化学方程式是：

15.  定义为，若用来表示溶液的酸度，说法不正确的是(    )

A. 在一定温度下，溶液的酸性越强，越大
B. 时，与的换算公式为
C. 若溶液显碱性，则
D. 若溶液显中性，则

16.  如图所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有生成，逐渐溶解，下列判断不正确的是(    

A. 是电源的负极
B. 随着电解的进行，溶液浓度变大
C. 当完全溶解时，至少产生气体折合成标准状况下
D. 通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色

17.  秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料．人们对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐回答下列问题：
基态铜原子的电子排布式为 ______“中国蓝”的发色中心是以为中心的配位化合物，形成该配位键，提供 ______，若“中国蓝”的化学组成中：：，则其化学式为 ______．
“中国蓝”“中国紫”中存在四面体结构，其中原子采取的杂化类型为 ______与不同，的立体构型为 ______．
和同主族，但与的熔沸点差异很大，这是因为是 ______晶体，而是 ______晶体．
的熔沸点 ______填“”“”“”，原因是 ______．
立方晶胞结构如图所示．晶胞参数为，代表阿伏加德罗常数的值．则两个距离最近之间的距离为 ______用代数式表示，其晶体密度为 ______用代数式表示．

18.  次磷酸是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
是一元中强酸，写出其电离方程式： ______ ．
及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
中，磷元素的化合价为 ______ ．
利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，则氧化产物为： ______ 填化学式；
是 正盐还是酸式盐？ ______ ，其溶液显 ______ 性填“弱酸性”、“中性”、或者“弱碱性”．
的工业制法是：将白磷与氢氧化钡溶液反应生成气体和，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式 ______ ．
也可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过：
写出阳极的电极反应式 ______ ；
分析产品室可得到的原因 ______ ；
早期采用“三室电渗析法”制备，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 ______ 杂质．该杂质产生的原因是 ______ ．

19.  为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时：
在保证电极反应不变的情况下，不能替代作电极的是______填字母。
石墨         镁        银         铂
实验过程中，______填“从左向右”“从右向左”或“不”移动；滤纸上能观察到的现象是______。
该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：
电解过程中，极处溶液的浓度______填“增大”“减小”或“不变。
电解过程中，极发生的电极反应为______、______。
电解进行一段时间后，若在极收集到 气体电极铁电极质量减小，则在极收集到气体为______ 均已折算为标准状况时气体体积。
也可以组成碱性电池，在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为，该电池正极发生的电极反应式为______。

20.  尿酸属于一元弱酸，是嘌呤的最终代谢产物。当人体内尿酸过高时，会引起高尿酸血症、痛风等疾病。常温下，，回答下列问题：
常温下，的水解常数______。
常温下，溶液的约为 ______已知。
下列溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 ______填序号。
向水中加入少量的尿酸
向水中加入少量的氯化钠
向水中加入少量的尿酸钠
设计两种实验方案，证明尿酸是弱酸：______、______。
溶液与盐酸恰好完全反应后的溶液中，下列关系式正确的是 ______填标号。
A.
B.
C.
D.
寒冷季节，人体关节滑液中形成晶体，会诱发关节疼痛，请用化学平衡理论解释关节保暖减轻疼痛的原因 ______。

重庆市2022-2023学年（上）期末质量检测

高二化学答案及评分标准

1.    2.    3.    4.    5.  

6.    7.    8.    9.    10.  

11.  【解析】解：加入烧碱溶液，反应生成，减小，促进的电离，则比值减小，故A错误； B.弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，则比值增大，故B错误； C.加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，故C错误； D.加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡：正向移动，氢离子浓度减的少，醋酸浓度减的大，所以比值增大，故D正确。 故选：。

12. 【解析】解：点溶液的，若和恰好反应完全生成醋酸钠，溶液的，应醋酸剩余，故A错误；B.点溶液显酸性，，由电荷守恒可知，，故B正确；C.点，由可知，，溶液中存在水的电离，所以略小于，故C正确；D.，、点温度不变，则不变，所以、点表示的溶液中均等于，故D正确；故选：。

13. 【解析】解：极连接电源的负极作阴极，故A错误；B.极为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，故B正确；C.电极上有产生，电极上有产生，故C错误；D.离子未参加反应，物质的量保持不变，故D错误；故选：。

14. 【解析】A.将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在极附近显红色，说明极有生成，则为阴极，为阳极，电源为正极、为负极，丁中连接电源负极，则为阴极，为阳极，氢氧化铁胶体胶粒带正电荷，向阴极移动，故A正确；B.乙中电解反应的总化学方程式是：，相当于放出气体，由于反应中物质的有关具体量未知，不能确定加入物质的量，且盐酸含有水，故B错误；C.甲装置中，为阳极，电极反应式为，为阴极，电极反应式为：，电解反应的总化学方程式是：，乙中产生气体为氢气、氯气，二者物质的量之比为：，则氯气物质的量为，根据电子转移守恒，甲中生成的物质的量为，的物质的量浓度为，故C正确；D.由中分析可知，甲装置中电解反应的总化学方程式是：，故D正确；故选B。  

15. 【解析】A.溶液的酸性越强，越大，越小，越大，越大，故A正确；
B.时，，，但时，故B错误；C.若溶液显碱性，则，则，，故C正确；D.若溶液显中性，则，则，，故D正确；故选：。

16. 【解析】通电后石墨电极Ⅱ上有生成，氢氧根离子放电生成氧气，电极反应式为，石墨电极Ⅱ为阳极，电极为电源正极，为负极，石墨电极Ⅰ为阴极，得电子发生还原，据此分析解答。A.通电后石墨电极Ⅱ上有生成，石墨电极Ⅱ为阳极，电极为电源正极，为负极，故A正确；B.石墨电极Ⅰ为阴极，得电子发生还原，氯离子向阳极移动，随着电解的进行，溶液浓度减小，故B错误；C.当完全溶解时，消耗氢离子，根据，生成，标准状况下至少产生气体，故C正确；D.通电后石墨电极Ⅱ电极反应式为，该极酸性增强，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色，故D正确。  

17.  空轨道      平面三角形  分子  共价    和都是离子晶体，和所带电荷相同，半径前者更小，晶格能更大，熔沸点更高   

18. ；
；；正盐；弱碱性；
；
；阳极室的穿过阳膜扩散至产品室，原料室的穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成；；或被氧化 

19.  
从右向左   滤纸上有蓝色斑点产生  
增大  
、  
   
 

20.      测溶液的，若则证明尿酸为弱酸  比较等物质的量浓度的盐酸、尿酸溶液导电性，尿酸的导电性弱，证明为弱酸    寒冷季节，人体关节滑液中形成晶体，说明是放热反应，关节保暖是升高温度，平衡逆向进行，晶体减少