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西安市长安区第一中学2023届高三化学上学期第二次质量检测试卷（Word版附答案）
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这是一份西安市长安区第一中学2023届高三化学上学期第二次质量检测试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了5 C，设NA为阿伏加德罗常数值等内容，欢迎下载使用。
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 C:59 Cu:64
第 = 1 \* ROMAN I卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是( )
A.人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无机催化剂作用下将二氧化碳还原为甲醇
B.用苯与液溴制备溴苯的反应
C.用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应
D.煤的综合利用中利用煤的气化产物CO和合成液态燃料甲醇
2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
B.1ml重水比1ml水多NA个质子
C.电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu
D.常温常压下，13.6g金刚烷()中所含C-C键的数目为1.36NA
3.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
4.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A.Z的氢化物只含极性键
B.原子半径：M>W>X>Y>Z
C.Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D.已知H3WO3的解离反应：H3WO3+H2OH++W(OH)4-，Ka=5.81×10-10，可判断H3WO3是一元弱酸
5.苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒张血管的作用，可用于高血压、心绞痛的涂疗，其结构中含左旋氨氯地平，左旋氨氯地平结构如图,下列有关说法不正确的是( )
A.左旋氨氯地平可使溴水褪色
B.1ml左旋氨氯地平最多可与5ml氢气加成
C.手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团
相连的碳原子。左旋氨氯地平含2个手性碳原子
D.1ml左旋氨氯地平与足量NaOH溶液一定条件下
完全反应最多消耗4 ml NaOH
6.H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是( )
A. [PdCl4]-在此过程中作为催化剂
B.该过程的总反应为H2+O2=H2O2
C.生成1mlH2O2的过程中转移电子总数为4ml
D.历程中发生了Pd+O2+2Cl-=[PdCl2O2]2-
7.下列“类比”或“对比”不合理的是( )
A.Mg在中点燃反应生成MgO和C则Ca在中点燃反应生成CaO和C
B.NaClO溶液与反应生成和HClO，则溶液与少量反应生成CaCO3和HClO
C.与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和
D. NaOH溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应最终生成和
8.利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略）：
已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO42-+2H2O =MnO2↓+2MnO4- + 4OH- 下列说法不正确的( )
A.向仪器a中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好
B.装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C.若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D.装置D中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境
9.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是( )
A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B.ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C.3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D.ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
10.下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCOeq \\al(ˉ,3)+Ca2++OH− === CaCO3↓+H2O
B. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO− === SOeq \\al(2ˉ,3)+2HClO
C. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH−===NOeq \\al(ˉ,3)+NOeq \\al(ˉ,2)+H2O
D.强酸性溶液中金属铜的吸氧腐蚀正极反应：O2+4H++4e- =2H2O
11.下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )
12.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极
膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正
确的是（ ）
A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B.阳极上的反应式为：
C.制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子
D.双极膜中间层中的在外电场作用下向石墨电极方向迁移
13.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解
测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
A.实验①，，
B.实验②，时处于平衡状态，x<0.4
C. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
D. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
14．已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.1×10−15。下列说法正确的是（ ）
A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B.向0.1ml·L−1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2−)＞c(HA−)
D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
第 = 2 \* ROMAN II卷
二 、非选择题（共58分。第15-18题为必考题，每道试题考生都必须作答。第19和20题为选做题，考生从中选1道根据要求作答。）
（一）必做部分（45分）
15.（10分）当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为________________________。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_______________________________。
(3)写出铝在碱性条件下与NOeq \\al(－,3)反应的离子方程式：______________________________。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：___________________(用化学方程式表示)。
(5)Al与NOeq \\al(－,3)在酸性条件下反应，Al与被还原的NOeq \\al(－,3)的物质的量之比是_______。
(6)为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的适合条件是___________。
A．较高温度、较高压强 B. 较低温度、较低压强
C. 较高温度、较低压强 D. 较低温度、较高压强
16. （12分）钴(C)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴，设计如下工艺流程(废料中含有Al、C2O3和Fe2O3等物质)：
请回答下列问题:
(1)废料用NaOH溶液处理前通常要进行粉碎，其目的是___________________________。
(2)用稀H2SO4和H2O2溶液与C2O3反应而达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式___________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________。
(3)碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起的作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式________________________________________。
(4)若在实验室中完成过程Ⅳ，则沉淀物需在_____________(填仪器名称)中灼烧；写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式________________________________________。
(5)常温下，将1.0×10-3 ml·L-1CSO4溶液与1.2×10-3 ml·L-1 Na2CO3溶液等体积混合，此时溶液中C2+的浓度为__________ml·L-1。(已知:常温下，CCO3的溶度积Ksp=1.0×10-13)。
(6)CO与盐酸反应可得粉红色的CCl2溶液。CCl2晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。已知粉红色的CCl2·6H2O晶体在烘箱中受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，物质A的化学式是__________。
17. （13分）肼（N2H4）是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼（N2H4）并探究肼的性质。实验装置如图所示：
相关物质的性质如下：
回答下列问题：
（1）装置A试管中的试剂为 （填化学式）;仪器a的名称是 。
（2）N2H4的电子式 。
（3）装置B中制备肼的离子方程式为 ，
该装置中通入NH3必须过量的原因是 。
（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
（5）①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为 （填化学式）。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成
250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c ml/L 的碘溶液滴定（杂质不参与反应），滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为 %。
18.（10分）面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。某科研机构利用CO2和CH4反应生成合成气（主要成分为CO、H2），可减少温室气体的排放。
（1）已知相关反应的热化学方程式为：
①
②
③
则由CO2和CH4反应生成合成气的热化学方程式为________________________________。
（2）在密闭容器中通入物质的量均为的CO2(g)和CH4(g)，在一定条件下使CO2和CH4发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示。
①结合上图，在1100℃下y点时______（填“大于”“小于”或“等于”）。
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则1100℃下反应的平衡常数Kp______。
x点时若向密闭容器中充入氦气，反应和反应的平衡将________________（填“正向移动"“逆向移动”或“不移动”）。
③在1100℃下x点已达到平衡状态1，若起始时在上述密闭容器中加入物质的量均为的和，在1100℃和条件下达到平衡状态2，与平衡状态1相比，该状态下的______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）一种电化学制甲酸的装置如右图所示，电极a为___________极，电极b的电极反应式为___________________________________。
（二）选考题：共13分，请从19、20中任选一道作答。
19.【选做-有机化学基础】
G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知: ①
②
（1）B的命名为 ，C的官能团名称是 。
（2）反应 = 1 \* GB3 ①的反应类型为 ；反应②的目的是 。
（3）下列对有机物G的性质推测错误的是 (填选项字母)。
A．1 ml G与足量NaHCO3溶液反应放出2 ml CO2
B．能发生取代反应和氧化反应
C．能加聚合成高分子化合物
D．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
（4）写出E→F的化学反应方程式 。
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有 种。
①含有苯环且能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2 。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下: X Y Z……目标产物
20.【选做-物质结构与性质】
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：
（1）基态二价铜离子的电子排布式为________________________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释________________________________。
（2）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO－)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是_______；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为__________________。
（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1ml(SCN)2中含有π键的数目为_________（用NA表示），HSCN结构有两种，硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的原因是______________________________________________________________。
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为___________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
（5）关于两种晶体的说法正确的是_______ (填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体中的B－N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
第二次质量检测 化学答案
1——5 D A B D C 6——10 C D A A B 11-14 C C D B
15.（10分）(1)Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓
(2)6NO＋4NH3eq \(=====,\s\up7(催化剂))5N2＋6H2O(或6NO2＋8NH3eq \(=====,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O)
(3)8Al＋3NOeq \\al(－,3)＋5OH－＋2H2Oeq \(====,\s\up7(△))8AlOeq \\al(－,2)＋3NH3↑
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)1∶1(1分) (6) C(1分)
16（12分）(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (1分)
(2)C2O3+H2O2+4H+2C2++O2↑+3H2O (2分) C2O3可氧化盐酸产生Cl2，污染环境(1分)
(3)2Fe3++3C+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(4)坩埚(1分) 3CO+2Al3C+Al2O3 (1分)
(5)1.0×10-9 (2分) (6)CCl2·2H2O (2分)
17（13分）
（1）NH4Cl Ca(OH)2 长颈漏斗（1分）
（2）
（3）2NH3＋2OH−＋Cl2＝N2H4＋2Cl−＋2H2O 防止N2H4被氧化（1分）
（4）B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置（1分）
（5）①(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2 ②100c
18（10分）
（1）（2分）
（2）①小于（1分） ② （2分） 正向移动（1分） ③不变（2分）
（3）负 （1分） （1分）
19.（13分）
（1） 邻甲基苯酚(1分) 酯基(1分)
（2）取代反应 (1分) 保护酚羟基，以防被氧化(1分)
（3）AC (2分)
（4） (2分)
（5）17 (2分)
（6） (3分)
20.（1）1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态 （2）1∶2 （3） 4NA或2.408×1024 异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高 （4）分子间作用力或范德华力 （5）bc选项
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
测定亚硝酸和氢硫酸的Ka1
常温下，分别测定0.1ml·L-1NaNO2溶液，0.1ml·L-1Na2S溶液的pH，测得Na2S溶液的pH更大
Ka(HNO2)＞Ka1(H2S)
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的酸性KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
性状
熔点/℃
沸点/℃
性质
N2H4
无色液体
1.4
113
与水混溶、强还原性
N2H6SO4
无色晶体
254
/
微溶于冷水，易浴于热水
时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 C:59 Cu:64
第 = 1 \* ROMAN I卷
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意）
1.最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是( )
A.人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无机催化剂作用下将二氧化碳还原为甲醇
B.用苯与液溴制备溴苯的反应
C.用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应
D.煤的综合利用中利用煤的气化产物CO和合成液态燃料甲醇
2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是( )
三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
B.1ml重水比1ml水多NA个质子
C.电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu
D.常温常压下，13.6g金刚烷()中所含C-C键的数目为1.36NA
3.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )
4.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是( )
A.Z的氢化物只含极性键
B.原子半径：M>W>X>Y>Z
C.Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D.已知H3WO3的解离反应：H3WO3+H2OH++W(OH)4-，Ka=5.81×10-10，可判断H3WO3是一元弱酸
5.苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒张血管的作用，可用于高血压、心绞痛的涂疗，其结构中含左旋氨氯地平，左旋氨氯地平结构如图,下列有关说法不正确的是( )
A.左旋氨氯地平可使溴水褪色
B.1ml左旋氨氯地平最多可与5ml氢气加成
C.手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团
相连的碳原子。左旋氨氯地平含2个手性碳原子
D.1ml左旋氨氯地平与足量NaOH溶液一定条件下
完全反应最多消耗4 ml NaOH
6.H2和O2在钯的配合物离子[PdCl4]-的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法不正确的是( )
A. [PdCl4]-在此过程中作为催化剂
B.该过程的总反应为H2+O2=H2O2
C.生成1mlH2O2的过程中转移电子总数为4ml
D.历程中发生了Pd+O2+2Cl-=[PdCl2O2]2-
7.下列“类比”或“对比”不合理的是( )
A.Mg在中点燃反应生成MgO和C则Ca在中点燃反应生成CaO和C
B.NaClO溶液与反应生成和HClO，则溶液与少量反应生成CaCO3和HClO
C.与盐酸反应生成NaCl和，则与盐酸反应生成和
D. NaOH溶液与少量溶液反应生成和，则氨水与少量溶液反应最终生成和
8.利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略）：
已知：锰酸钾（K2MnO4）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO42-+2H2O =MnO2↓+2MnO4- + 4OH- 下列说法不正确的( )
A.向仪器a中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好
B.装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C.若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D.装置D中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境
9.相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1ml环己烷()的能量变化如图所示：
下列推理不正确的是( )
A.2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B.ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C.3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D.ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
10.下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）
A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCOeq \\al(ˉ,3)+Ca2++OH− === CaCO3↓+H2O
B. 将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO− === SOeq \\al(2ˉ,3)+2HClO
C. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH−===NOeq \\al(ˉ,3)+NOeq \\al(ˉ,2)+H2O
D.强酸性溶液中金属铜的吸氧腐蚀正极反应：O2+4H++4e- =2H2O
11.下列方案设计、现象和结论有不正确的是( )
12.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极
膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正
确的是（ ）
A.KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B.阳极上的反应式为：
C.制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子
D.双极膜中间层中的在外电场作用下向石墨电极方向迁移
13.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解
测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是（ ）
A.实验①，，
B.实验②，时处于平衡状态，x<0.4
C. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
D. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
14．已知25℃时二元酸H2A的Ka1=1.3×10−7，Ka2=7.1×10−15。下列说法正确的是（ ）
A.在等浓度的Na2A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者
B.向0.1ml·L−1的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013%
C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则c(A2−)＞c(HA−)
D.取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸馏水稀释至100mL，则该溶液pH=a+1
第 = 2 \* ROMAN II卷
二 、非选择题（共58分。第15-18题为必考题，每道试题考生都必须作答。第19和20题为选做题，考生从中选1道根据要求作答。）
（一）必做部分（45分）
15.（10分）当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NOeq \\al(－,3)发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：
(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为________________________。
(2)C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式：_______________________________。
(3)写出铝在碱性条件下与NOeq \\al(－,3)反应的离子方程式：______________________________。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法：___________________(用化学方程式表示)。
(5)Al与NOeq \\al(－,3)在酸性条件下反应，Al与被还原的NOeq \\al(－,3)的物质的量之比是_______。
(6)为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的适合条件是___________。
A．较高温度、较高压强 B. 较低温度、较低压强
C. 较高温度、较低压强 D. 较低温度、较高压强
16. （12分）钴(C)及其化合物在工业上广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。某学习小组欲从某工业废料中回收钴，设计如下工艺流程(废料中含有Al、C2O3和Fe2O3等物质)：
请回答下列问题:
(1)废料用NaOH溶液处理前通常要进行粉碎，其目的是___________________________。
(2)用稀H2SO4和H2O2溶液与C2O3反应而达到浸出钴的目的，请写出该反应的离子方程式___________________________________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请分析不用盐酸浸出钴的主要原因____________。
(3)碳酸钠溶液在过程Ⅱ和Ⅲ中所起的作用有所不同，请写出碳酸钠在过程Ⅱ中发生反应生成沉淀的离子方程式________________________________________。
(4)若在实验室中完成过程Ⅳ，则沉淀物需在_____________(填仪器名称)中灼烧；写出在过程Ⅴ中发生反应的化学方程式________________________________________。
(5)常温下，将1.0×10-3 ml·L-1CSO4溶液与1.2×10-3 ml·L-1 Na2CO3溶液等体积混合，此时溶液中C2+的浓度为__________ml·L-1。(已知:常温下，CCO3的溶度积Ksp=1.0×10-13)。
(6)CO与盐酸反应可得粉红色的CCl2溶液。CCl2晶体因结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。已知粉红色的CCl2·6H2O晶体在烘箱中受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，物质A的化学式是__________。
17. （13分）肼（N2H4）是一种重要的工业产品，实验室用NH3与Cl2合成肼（N2H4）并探究肼的性质。实验装置如图所示：
相关物质的性质如下：
回答下列问题：
（1）装置A试管中的试剂为 （填化学式）;仪器a的名称是 。
（2）N2H4的电子式 。
（3）装置B中制备肼的离子方程式为 ，
该装置中通入NH3必须过量的原因是 。
（4）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是 。
（5）①探究N2H4的性质。取装置B中溶液，加入适量稀硫酸振荡，置于冰水浴冷却，试管底部得到无色晶体。肼是一种二元弱碱，肼与硫酸反应除能生成N2H6SO4外，还可能生成的盐为 （填化学式）。
②测定肼的质量分数。取装置B中的溶液3.2g，调节溶液pH为6.5左右，加水配成
250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用c ml/L 的碘溶液滴定（杂质不参与反应），滴定过程中有无色、无味、无毒气体产生。滴定终点平均消耗标准溶液20.00mL，产品中肼的质量分数为 %。
18.（10分）面对气候变化，我国承诺二氧化碳排放力争2030年前达到峰值，力争2060年前实现碳中和。某科研机构利用CO2和CH4反应生成合成气（主要成分为CO、H2），可减少温室气体的排放。
（1）已知相关反应的热化学方程式为：
①
②
③
则由CO2和CH4反应生成合成气的热化学方程式为________________________________。
（2）在密闭容器中通入物质的量均为的CO2(g)和CH4(g)，在一定条件下使CO2和CH4发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强（单位Pa）的关系如图所示。
①结合上图，在1100℃下y点时______（填“大于”“小于”或“等于”）。
②用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则1100℃下反应的平衡常数Kp______。
x点时若向密闭容器中充入氦气，反应和反应的平衡将________________（填“正向移动"“逆向移动”或“不移动”）。
③在1100℃下x点已达到平衡状态1，若起始时在上述密闭容器中加入物质的量均为的和，在1100℃和条件下达到平衡状态2，与平衡状态1相比，该状态下的______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（3）一种电化学制甲酸的装置如右图所示，电极a为___________极，电极b的电极反应式为___________________________________。
（二）选考题：共13分，请从19、20中任选一道作答。
19.【选做-有机化学基础】
G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知: ①
②
（1）B的命名为 ，C的官能团名称是 。
（2）反应 = 1 \* GB3 ①的反应类型为 ；反应②的目的是 。
（3）下列对有机物G的性质推测错误的是 (填选项字母)。
A．1 ml G与足量NaHCO3溶液反应放出2 ml CO2
B．能发生取代反应和氧化反应
C．能加聚合成高分子化合物
D．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
（4）写出E→F的化学反应方程式 。
（5）同时符合下列条件的D的同分异构体有 种。
①含有苯环且能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应放出CO2 。
（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下: X Y Z……目标产物
20.【选做-物质结构与性质】
太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、钴、硼、镓、硒等。已知铜的配合物A结构如图。请回答下列问题：
（1）基态二价铜离子的电子排布式为________________________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释________________________________。
（2）配体氨基乙酸根(H2NCH2COO－)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比是_______；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为__________________。
（3）铜与(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1ml(SCN)2中含有π键的数目为_________（用NA表示），HSCN结构有两种，硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S)的原因是______________________________________________________________。
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为___________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构、硬度与金刚石相似，其晶胞如图，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只列算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。
（5）关于两种晶体的说法正确的是_______ (填序号)。
a.立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c.两种晶体中的B－N键均为共价键
d.两种晶体均为分子晶体
第二次质量检测 化学答案
1——5 D A B D C 6——10 C D A A B 11-14 C C D B
15.（10分）(1)Al3＋＋3AlOeq \\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓
(2)6NO＋4NH3eq \(=====,\s\up7(催化剂))5N2＋6H2O(或6NO2＋8NH3eq \(=====,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O)
(3)8Al＋3NOeq \\al(－,3)＋5OH－＋2H2Oeq \(====,\s\up7(△))8AlOeq \\al(－,2)＋3NH3↑
(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (5)1∶1(1分) (6) C(1分)
16（12分）(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (1分)
(2)C2O3+H2O2+4H+2C2++O2↑+3H2O (2分) C2O3可氧化盐酸产生Cl2，污染环境(1分)
(3)2Fe3++3C+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)
(4)坩埚(1分) 3CO+2Al3C+Al2O3 (1分)
(5)1.0×10-9 (2分) (6)CCl2·2H2O (2分)
17（13分）
（1）NH4Cl Ca(OH)2 长颈漏斗（1分）
（2）
（3）2NH3＋2OH−＋Cl2＝N2H4＋2Cl−＋2H2O 防止N2H4被氧化（1分）
（4）B、C之间增加盛有饱和食盐水的装置（1分）
（5）①(N2H5)2SO4 、N2H6(HSO4)2 ②100c
18（10分）
（1）（2分）
（2）①小于（1分） ② （2分） 正向移动（1分） ③不变（2分）
（3）负 （1分） （1分）
19.（13分）
（1） 邻甲基苯酚(1分) 酯基(1分)
（2）取代反应 (1分) 保护酚羟基，以防被氧化(1分)
（3）AC (2分)
（4） (2分)
（5）17 (2分)
（6） (3分)
20.（1）1s22s22p63s23p63d9 或[Ar]3d9 亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态 （2）1∶2 （3） 4NA或2.408×1024 异硫氰酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高 （4）分子间作用力或范德华力 （5）bc选项
粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：
C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
测定亚硝酸和氢硫酸的Ka1
常温下，分别测定0.1ml·L-1NaNO2溶液，0.1ml·L-1Na2S溶液的pH，测得Na2S溶液的pH更大
Ka(HNO2)＞Ka1(H2S)
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的酸性KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐
性状
熔点/℃
沸点/℃
性质
N2H4
无色液体
1.4
113
与水混溶、强还原性
N2H6SO4
无色晶体
254
/
微溶于冷水，易浴于热水
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